Определение скорости химических реакций и оценка влияния различных факторов на характер их протекания
Влияние концентрации и температуры на скорость химической реакции взаимодействия тиосульфата натрия и серной кислоты. Эмпирическое правило Вант Гоффа. Построение графиков прямопропорциональной зависимости между различными факторами и скоростью реакции.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лабораторная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 15.12.2013 |
| Размер файла | 34,1 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Цель работы: научиться экспериментально определять скорость химических реакций и оценивать влияние различных факторов на характер их протекания.
Теоретическая часть:
1. Скорость гомогенной химической реакции есть величина, определяемая по изменению концентрации любого из реагирующих веществ в единицу времени.
2. Закон действующих масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов.
где: - коэффициент пропорциональности, константа скорости химической реакции;
и - молярная концентрация веществ A и B;
n, m - стехиометрические коэффициенты.
3. Влияние температуры на скорость реакции оценивается эмпирическим правилом Вант Гоффа: при увеличении температуры на 10скорость реакции увеличивается от 2 до 4 раз.
где: и - скорости реакций соответственно при начальной и конечной температурах;
- температурный коэффициент скорости реакции.
Экспериментальная часть:
Опыт 1: Влияние концентрации на скорость химической реакции
Влияние концентрации изучаем на реакции взаимодействия тиосульфата натрия и серной кислоты:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O;
Таблица экспериментальных и расчётных данных
|
№ пробирки |
Количество капель |
Общий объём раствора |
Концентрация раствора Na2S2O3 |
Время течения реакции ф, сек |
Скорость реакции V=1/ ф, у.е. |
|||
|
Раствора Na2S2O3 |
H2O |
Раствора H2SO4 |
||||||
|
1 |
4 |
8 |
1 |
13 |
с |
35 |
0,03 |
|
|
2 |
8 |
4 |
1 |
13 |
2с |
16 |
0,06 |
|
|
3 |
12 |
- |
1 |
13 |
3с |
10 |
0,1 |
По полученным результатам строим график зависимости скорости химической реакции от концентрации
концентрация температура скорость химический реакция
Вывод: по результатам проведенных экспериментов и расчетов определил, что между концентрацией и скоростью химической реакции существует прямо пропорциональная зависимость, на построенном графике видно, чем выше концентрация, тем быстрее протекает реакция.
Опыт 2. Влияние температуры на скорость химической реакции
Влияние температуры на скорость изучаем на реакции взаимодействия тиосульфата натрия и серной кислоты:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O;
Таблица экспериментальных и расчётных данных
|
№ пробирки |
Температура опыта, tєC |
Время течения реакции ф, сек |
Скорость реакции V=1/ ф, у.е. |
|
|
1 |
30 |
32 |
0,03 |
|
|
2 |
40 |
25 |
0,04 |
|
|
3 |
50 |
19 |
0,05 |
По полученным результатам строим график зависимости скорости химической реакции от температуры
Вывод: по результатам проведенных экспериментов и расчетов определил, что между температурой и скоростью химической реакции существует прямо пропорциональная зависимость, на построенном графике видно, чем выше температура, тем быстрее протекает реакция. В результате расчетов получил температурный коэффициент гср=1,28.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Основные понятия химической кинетики. Сущность закона действующих масс. Зависимость скорости химической реакции от концентрации веществ и температуры. Энергия активации, теория активных (эффективных) столкновений. Приближенное правило Вант-Гоффа.
контрольная работа [41,1 K], добавлен 13.02.2015Ознакомление с понятием и предметом химической кинетики. Рассмотрение условий химической реакции. Определение скорости реакции как изменения концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Изучение общего влияния природы веществ и температуры.
презентация [923,5 K], добавлен 25.10.2014Изменение скорости химической реакции при воздействии различных веществ. Изучение зависимости константы скорости автокаталитической реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия от температуры. Определение энергии активации химической реакции.
курсовая работа [270,9 K], добавлен 28.04.2015Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса и его применение. Теория активных столкновений реагирующих молекул. Основы теории переходного состояния. Кинетика гетерогенных реакций. Особенности гетерогенных процессов. Гомогенный и гетерогенный катализ.
лекция [182,9 K], добавлен 28.02.2009Рассмотрение превращения энергии (выделение, поглощение), тепловых эффектов, скорости протекания химических гомогенных и гетерогенных реакций. Определение зависимости скорости взаимодействия веществ (молекул, ионов) от их концентрации и температуры.
реферат [26,7 K], добавлен 27.02.2010Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции. Влияние внешних условий на химическое равновесие. Влияние давления, концентрации и температуры на положение равновесия. Типы химических связей.
реферат [127,3 K], добавлен 13.01.2011Зависимость химической реакции от концентрации реагирующих веществ при постоянной температуре. Скорость химических реакций в гетерогенных системах. Влияние концентрации исходных веществ и продуктов реакции на химическое равновесие в гомогенной системе.
контрольная работа [43,3 K], добавлен 04.04.2009Гомогенные и гетерогенные реакции: мрамора с соляной кислотой. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Катализатор нейтрализации выхлопных газов автомобиля. Три признака химического равновесия.
презентация [304,0 K], добавлен 27.04.2013Скорость химической реакции. Понятие про энергию активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля. Влияние температуры, давления и объема, природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.
курсовая работа [55,6 K], добавлен 29.10.2014Химическая кинетика как раздел химии, изучающий скорость химической реакции. Факторов влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура, концентрация реагирующих веществ, катализатор, площадь соприкосновения веществ.
презентация [2,2 M], добавлен 23.02.2015Роль скорости химических реакций, образования и расходования компонентов. Кинетика химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации исходных веществ. Скорость расходования исходных веществ и образования продуктов. Закон действующих масс.
реферат [275,9 K], добавлен 26.10.2008Определение содержания химической кинетики и понятие скорости реакции. Доказательство закона действующих масс и анализ факторов, влияющих на скорость химических реакций. Измерение общей энергии активации гомогенных и гетерогенных реакций, их обратимость.
презентация [100,2 K], добавлен 11.08.2013Экспериментальное определение состояния равновесия в системах "оксианионы хрома (+6)–вода" и "роданид-анион–ионы железа" в зависимости от влияния различных факторов: увеличения концентрации исходных веществ и продуктов реакции, повышения температуры.
лабораторная работа [23,0 K], добавлен 07.12.2010Основные понятия и законы химической кинетики. Кинетическая классификация простых гомогенных химических реакций. Способы определения порядка реакции. Влияние температуры на скорость химических реакций. Сущность процесса катализа, сферы его использования.
реферат [48,6 K], добавлен 16.11.2009Понятие и предмет изучения химической кинетики. Скорость химической реакции и факторы, влияющие на нее, методы измерения и значение для различных сфер промышленности. Катализаторы и ингибиторы, различие в их воздействии на химические реакции, применение.
научная работа [93,4 K], добавлен 25.05.2009Понятие и виды сложных реакций. Обратимые реакции различных порядков. Простейший случай двух параллельных необратимых реакций первого порядка. Механизм и стадии последовательных реакций. Особенности и скорость протекания цепных и сопряженных реакций.
лекция [143,1 K], добавлен 28.02.2009Вычисление скорости омыления эфира при заданной константе для химической реакции. Определение активации реакции и построение графиков зависимости удельной и эквивалентной электрической проводимости растворов. Гальванический элемент и изменение энергии.
курсовая работа [132,3 K], добавлен 13.12.2010Влияние температуры на скорость химических процессов. Второй закон термодинамики, самопроизвольные процессы, свободная и связанная энергия. Зависимость скорости химической реакции от концентрации веществ. Пищевые пены: понятия, виды, состав и строение.
контрольная работа [298,6 K], добавлен 16.05.2011Характеристика химического равновесия. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры, величины поверхности реагирующих веществ. Влияние концентрации реагирующих веществ и температуры на состояние равновесия.
лабораторная работа [282,5 K], добавлен 08.10.2013Структурная, химическая формула серной кислоты. Сырьё и основные стадии получения серной кислоты. Схемы производства серной кислоты. Реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе. Получение серной кислоты из железного купороса.
презентация [759,6 K], добавлен 27.04.2015
