Составление различных химических реакций
Характеристика составления электронных формул атомов различных элементов. Анализ стандартных энтальпий образования веществ участвующих в воздействии. Вычисление скорости реакции, протекающей в газовой фазе. Особенность использования закона Рауля.
| Рубрика | Химия |
| Вид | контрольная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 28.07.2015 |
| Размер файла | 15,4 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Министерство Российской Федерации по связи и информатизации
Сибирский Государственный Университет Телекоммуникаций и Информатики
Контрольная работа
по химии
Выполнил:
Чуруксаева И.В.
2011
Вычислить объем занимаемый при нормальных условиях: а) 11 г CO2, б) 4 г СН4; в) 71 г Cl2; г) 8 г О2.
Какой объём при нормальных условиях занимают 11г СО2?
Д а н о
m(СО2) = 11 г;
Найти: V(СО 2)
Решение:
М(СО 2)=12+16·2=44 г/моль V(СО 2) = V M·m/M=22,4 л/моль 11г/44 г/г/моль= 5,6 л
Ответ: 11 г СО2 при нормальных условиях занимают объём 5,6 л
Какой объём при нормальных условиях занимают 4г СН4?
Д а н о
m(СН4) = 4 г;
Найти: V(СН4)
Решение:
М(СН4)=12+1·4=16 г/моль V(СН4) = V M·m/M=22,4 л/моль· 4г/16 г/г/моль= 5,6 л
Ответ: 4 г СН4 при нормальных условиях занимают объём 5,6 л
Какой объём при нормальных условиях занимают 71г СI2?
Д а н оm(СI2) = 71 г;
Найти: V(СI 2)
Решение:
М(СI 2)=35,45·2=70,9 г/моль V(СI 2) = V M·m/M=22,4 л/моль· 71г/70,9 г/г/моль= 22,4 л
Ответ: 71 г СI2 при нормальных условиях занимают объём 22,4 л
Какой объём при нормальных условиях занимают 8г О2?
Д а н о
m(О2) = 8 г;
Найти: V(О 2)
Решение:
М(О 2)= 16·2=32 г/моль
V(О 2) = V M·m/M=22,4 л/моль· 8г/32 г/г/моль= 5,6 л
Ответ: 8 г О2 при нормальных условиях занимают объём 5,6 л
Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными?
Цирконий, порядковый номер Z = 40. Электронная формула нейтрального атома:
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2
Кремний, порядковый номер Z = 14. Электронная формула нейтрального атома:
1s22s22p63s23p2
Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?
Решение.
Уравнение реакции
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к); ДH = ?
Вычислим тепловой эффект реакции.
Стандартные энтальпии образования исходных веществ и продукта реакции
аммиака NH3 : ДH1 = - 46,19 кДж/моль;
хлорида водорода HCl : ДH2 = - 92,31 кДж/моль;
хлорида аммония NH4Cl : ДH3 = - 315,39 кДж/моль.
По закону Гесса тепловой эффект реакции
ДH = У ДHпрод - У ДHисх = ДH3 - ДH1 - ДH2 = - 315,39 + 46,19 + 92,31 = - 176,89 кДж/моль.
Так как объем одного моля газа при нормальных условия 22,4 л то в ходе реакции выделится количество теплоты
Q = - ДH • 10 / 22,4 = 176,89 • 10 / 22,4 = 78,97 кДж.
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ДG°298 реакции, протекающей по уравнению NH3(Г)+HCl(Г)=NH4Cl(К). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
Изменение энтропии (Д Sє 298) системы в результате хим. Реакции равно сумме энтропий продуктов реакции за вычетом суммы энтропий исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции
Д Sє х.р.= ? Д Sє прод - ? Д Sє исход
Выпишем абсолютные стандартные энтропии веществ участвующих в реакции
Д Sє NH3 = 192,50 Дж/(моль•К)
Д Sє HCl = 186,68 Дж/(моль•К)
Д Sє NH4Cl = 94,50 Дж/(моль•К)
Изменение энтропии в ходе реакции
Д Sє х.р.= Д Sє NH4Cl - (Д Sє NH3 + Д Sє NH3) = 94,50-192,50-186,60 = -284,68 Дж/К
Д Sє х.р.= -284,68 Дж/К = -0,28468 Дж/К
Выпишем стандартные энтальпии образования веществ участвующих в реакции. электронный атом элемент реакция
Д Нє NH3 = -46,19 Дж/моль
Д Нє HCl = -92,31 Дж/моль
Д Нє NH4Cl = -315,39 Дж/моль
Используем следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции (Д Н х.р) равен сумме теплоты образования (Д Н обр) продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ(Д Н исх), с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции
Д Нє х.р = ? Д Нє обр - ? Д Нє исх
Д Нє х.р.= Д Нє NH4Cl - (Д Нє NH3 + Д Нє NH3) = -315,39+46,19+92,31=-176,89 кДж
Тогда изменения энергии Гиббса
Д Gє 298 = Д Н - TД S = -176,89+298*0,28468=-92,05 кДж
Т = 298 К (стандартные условия)
Так как Д Gє 298 < 0 , то эта реакция в стандартных условиях возможна.
Ответ: Д Gє 298 = -92,05 кДж, Д Gє 298 < 0 следовательно, при стандартных условиях процесс протекает самопроизвольно.
Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 1200 до 800С?
Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
Решение:
Дt = 1200 - 800 = 400
г = 3.
По уравнению Вант-Гоффа:
V2/V1 = г Дt/ 10 = 340/10 = 34 = 81 раз
Ответ: Скорость реакции уменьшится в 81 раз.
Сколько граммов NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?
Пусть искомая масса NaNO3 равна x грамм. Тогда конечная масса раствора после растворения соли равна
m = 400 + x,
а концентрация соли будет выражаться так:
w = x / (400 + x) * 100% = 20%, или w = x / (400 + x) = 0.2
Отсюда, x = 0.2 * (400 + x) => x = 80 + 0.2x => 0.8x = 80 => x = 100.
Ответ: x = 100 г.
Вычислить температуру кипения 5 %-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,20С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57 град.
Для решения задачи используем II- й закон Рауля:
Пусть масса раствора равна 100 грамм , следовательно, масса растворённого вещества равна 5 грамм , а масса растворителя - 100 - 5 = 95 грамм .
М(С10Н8) = 12*10 + 8 = 128 г/моль.
Подставляем все данные в формулу и находим повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем:
5 * 1000
At-. = 2,57 =1,056
Температуру кипения раствора нафталина можно найти по формуле:
tKim, р-ра = tKim, р-ля + AtKun = 80,2 + 1,056 = 81,26 0С.
Реакции выражаются схемами:
P + HCIO3 + H2O H3PO4 + HCI
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
6P+5HClO3+9H2O = 6H3PO4 + 5 HCl
Окислитель - HClO3, восстанавливается хлор (от -7 до -1)
Восстановитель - фосфор, окисляется фосфор (от 0 до +5)
5(H3AsO3) + 2(KMnO4) + 3(H2SO4) -> 5(H3AsO4) + 2(MnSO4) + K2SO4 + 3(H2O)
Во второй задаче окислитель - перманганат калия, восстанавливается марганец (от +7 до +2)
Восстановитель - мышьяковистая кислота, окисляется мышьяк. (от +3 до +5)
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Роль скорости химических реакций, образования и расходования компонентов. Кинетика химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации исходных веществ. Скорость расходования исходных веществ и образования продуктов. Закон действующих масс.
реферат [275,9 K], добавлен 26.10.2008Определение водородного и гидроксильного показателей. Составление окислительно-восстановительных реакций и электронного баланса. Изменение степени окисления атомов реагирующих веществ. Качественные реакции на катионы различных аналитических групп.
практическая работа [88,2 K], добавлен 05.02.2012Расчет количества вещества. Составление электронных формул атомов никеля и фтора. Расчет теплового эффекта реакции восстановления. Изменение скоростей реакций серы и её диоксида в зависимости от изменений их объема. Молярная и эквивалентная концентрации.
контрольная работа [80,3 K], добавлен 12.12.2009Изменение скорости химической реакции при воздействии различных веществ. Изучение зависимости константы скорости автокаталитической реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия от температуры. Определение энергии активации химической реакции.
курсовая работа [270,9 K], добавлен 28.04.2015Понятие и расчет скорости химических реакций, ее научное и практическое значение и применение. Формулировка закона действующих масс. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Примеры реакций, протекающих в гомогенных и гетерогенных системах.
презентация [1,6 M], добавлен 30.04.2012Ознакомление с понятием и предметом химической кинетики. Рассмотрение условий химической реакции. Определение скорости реакции как изменения концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Изучение общего влияния природы веществ и температуры.
презентация [923,5 K], добавлен 25.10.2014Зависимость химической реакции от концентрации реагирующих веществ при постоянной температуре. Скорость химических реакций в гетерогенных системах. Влияние концентрации исходных веществ и продуктов реакции на химическое равновесие в гомогенной системе.
контрольная работа [43,3 K], добавлен 04.04.2009Основные понятия химической кинетики. Сущность закона действующих масс. Зависимость скорости химической реакции от концентрации веществ и температуры. Энергия активации, теория активных (эффективных) столкновений. Приближенное правило Вант-Гоффа.
контрольная работа [41,1 K], добавлен 13.02.2015Определение свойств химических элементов и их электронных формул по положению в периодической системе. Ионно-молекулярные, окислительно-восстановительные реакции: скорость, химическое равновесие. Способы выражения концентрации и свойства растворов.
контрольная работа [58,6 K], добавлен 30.07.2012Тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Температурный коэффициент. Осмос, осмотическое давление, осмотический коэффициент. Отличительные признаки дисперсных систем от истинных растворов.
контрольная работа [49,7 K], добавлен 25.07.2008Вычисление относительной молекулярной массы газа. Составление электронной формулы атома, молекулярных химических уравнений реакций. Написание электронных уравнений анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии технического цинка в кислой среде.
контрольная работа [39,9 K], добавлен 02.05.2015Рассмотрение превращения энергии (выделение, поглощение), тепловых эффектов, скорости протекания химических гомогенных и гетерогенных реакций. Определение зависимости скорости взаимодействия веществ (молекул, ионов) от их концентрации и температуры.
реферат [26,7 K], добавлен 27.02.2010Определение содержания химической кинетики и понятие скорости реакции. Доказательство закона действующих масс и анализ факторов, влияющих на скорость химических реакций. Измерение общей энергии активации гомогенных и гетерогенных реакций, их обратимость.
презентация [100,2 K], добавлен 11.08.2013Понятие и виды сложных реакций. Обратимые реакции различных порядков. Простейший случай двух параллельных необратимых реакций первого порядка. Механизм и стадии последовательных реакций. Особенности и скорость протекания цепных и сопряженных реакций.
лекция [143,1 K], добавлен 28.02.2009Химический элемент - совокупность атомов одного вида. Открытие химических элементов. Размеры атомов и молекул. Формы существования химических элементов. Некоторые сведения о молекулярном и немолекулярном строении веществ. Атомно-молекулярное учение.
презентация [33,3 K], добавлен 15.04.2012Составление уравнения ступенчатой диссоциации заданных веществ. Уравнения реакций кислот, оснований и амфотерных гидроксидов. Получение солей, уравнения их диссоциации. Виды концентраций вещества. Изменение энтропии при проведении химической реакции.
контрольная работа [158,6 K], добавлен 17.05.2014Схема построения конфигурации электронной составляющей атомов. Периодичности изменения химических и физических свойств элементов. Логика усложнения электронных оболочек очередных элементов. Лантаноиды, родоначальник группы и комбинаторика Природы.
статья [215,7 K], добавлен 10.10.2010Классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра - графическое выражение периодического закона Д.И. Менделеева: история открытия, структура и роль в развитии атомно-молекулярного учения.
презентация [401,4 K], добавлен 26.09.2012Классификация химических элементов, их положение в периодической системе. Отличия элементов по степени заполнения различных электронных орбиталей (s, p, d, f) электронами. Биологическая роль исследуемых элементов и применение их соединений в медицине.
презентация [355,5 K], добавлен 01.10.2014Характеристика окислительных и восстановительных процессов. Правила определения степени окисления атомов химических элементов, терминология и правила определения функции соединения в ОВР. Методы составления уравнений: электронного баланса, полуреакций.
презентация [63,2 K], добавлен 20.03.2011
