Углекислый газ CO2 - диоксид углерода
Нахождение в природе и биологическая роль углекислого газа, образующегося в результате различных процессов разложения органических веществ. Получение углекислого газа в промышленности как побочного продукт обжига известняка, спиртового брожения.
| Рубрика | Химия |
| Вид | доклад |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 11.12.2016 |
| Размер файла | 13,7 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru//
Размещено на http://www.allbest.ru//
МБОУ СШ №18
Доклад по химии
Тема: «Углекислый газ CO2- диоксид углерода»
2015
Введение
Углекислый газ - это бесцветный газ, не имеющий запаха. Он тяжелее воздуха в 1,5 раза.
В воздухе содержится около 0,03% (по объему) углекислого газа. Содержание его в воздухе непостоянное. Воздух в городах, особенно вблизи заводов и фабрик, содержит несколько больше углекислого газа, чем воздух сельской местности.
При атмосферном давлении диоксид углерода не существует в жидком состоянии, переходя непосредственно из твёрдого состояния в газообразное. Твёрдый диоксид углерода называют сухим льдом. При повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения. А также он принимает участие в процессе глобального потепления.
Оксид углерода(IV) не поддерживает горения. В нём горят только некоторые активные металлы.
Нахождение в природе и биологическая роль
В течение каждого года из атмосферы извлекается примерно 1/50 часть всего содержащегося в ней CO2 растительным покровом земного шара в процессе фотосинтеза, превращающего минеральные вещества в органические.
Углекислый газ, сосредоточенный в атмосфере, имеет массу 2200 биллионов тонн.
В 60 раз больше углекислого газа содержится в растворенном виде в морях и океанах.
Основная масса углекислого газа в природе образуется в результате различных процессов разложения органических веществ. Углекислый газ выделяется при дыхании растений, животных, микроорганизмов. Непрерывно увеличивается количество углекислого газа, выделяемого различными производствами. Углекислый газ содержится в составе вулканических газов, выделяется он и из земли в вулканических местностях.
Вне земного шара оксид углерода (IV) обнаружен в атмосферах Марса и Венеры - планетах «земного типа».
Получение углекислого газа
В промышленности углекислый газ получается главным образом как побочный продукт обжига известняка, спиртового брожения и др.
В химических лабораториях либо пользуются готовыми баллонами с жидким углекислым газом, либо получают CO2 в аппаратах Киппа или приборе для получения газов действием соляной кислоты на куски мрамора.
Применение диоксида углерода
1.«Сухой лед»
Твердый CO2 скорее похож на спрессованный плотный снег, по твердости напоминающий мел. Температура «сухого льда» -78 о С. Сухой лед, в отличие от водяного льда, плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая её. Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда.
Главное применение сухого льда - хранение и перевозка продуктов питания: рыбы, мяса, мороженого и др. Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии, но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют и не гниют.
Сухим льдом испытывают в лабораториях детали, приборы, механизмы, которые будут служить в условиях пониженных температур. С помощью сухого льда испытывают морозоустойчивость резиновых покрышек автомобилей.
2.Углекислый газ применяют для газирования фруктовых и минеральных вод, а в медицине - для углекислотных ванн.
3.Жидкий углекислый газ используют в углекислотных огнетушителях. Он особенно эффективен в тех случаях, когда вода непригодна, например, при тушении загоревшихся огнеопасных жидкостей или при наличии в помещении не выключенной электропроводки или уникального оборудования, которое от воды может пострадать.
углекислый газ диоксид углерод
Заключение
Итак, углекислый газ - это бесцветный газ, не имеющий запаха и не поддерживающий горения. В воздухе его содержится около 0,03%
Он образуется в результате различных процессов у органических веществ.
В промышленности и в химических лабораториях углекислый газ получают разными способами.
Применения у диоксида углерода достаточно разнообразны.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Роль углекислого газа в живой природе, в процессах метаболизма живой клетки. Строение молекулы газа. Получение углекислого газа в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства диоксида углерода. Примеры применения углекислого газа.
презентация [561,6 K], добавлен 18.04.2014Получение углерода термическим разложением древесины, поглощение углем растворенных веществ и газов. Взаимодействие углекислого газа со щелочью, получение оксида углерода и изучение его свойств. Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов.
лабораторная работа [1,7 M], добавлен 02.11.2009Строение атома оксида серы, его молекулярная формула, валентность, тип кристаллической решетки. Нахождение в природе сернистого газа SO2. Его физические и химические свойства. Получение сернистого газа в промышленности и в лабораторных условиях.
презентация [330,6 K], добавлен 13.05.2015Как распространены оксидные соединения в природе. Какие оксиды образуют природные минералы. Химические свойства диоксида углерода, углекислого газа, карбона (II) оксида, красного, магнитного и бурого железняков, оксида хрома (III), оксида кальция.
презентация [1,7 M], добавлен 19.02.2017Процесс производства аммиака. Очистка газа от двуокиси углерода. Метод низкотемпературной абсорбции метанолом. Равновесие основной реакции при различных температурах. Термодинамический анализ процесса очистки конвертированного газа от диоксида углерода.
курсовая работа [374,1 K], добавлен 21.04.2015Физико-химические основы процесса производства аммиака, особенности его технологии, основные этапы и назначение, объемы на современном этапе. Характеристика исходного сырья. Анализ и оценка технологии очистки конвертированного газа от диоксида углерода.
курсовая работа [1,1 M], добавлен 23.02.2012Сущность классических вариантов конвертерных процессов получения, реакция окисления углерода, зависимость от параметров дутьевого режима: положения фурмы и расхода кислорода. Способы измерения состава конвертерного газа, образующегося в реакционной зоне.
статья [46,1 K], добавлен 03.05.2014Определение возможного направления реакции водяного газа при заданных температурах. Произведение расчета равновесного состава газа в реакциях Бела-Будуара (при различных давлениях) и восстановления оксидов железа водородом и монооксидом углерода.
контрольная работа [239,6 K], добавлен 31.05.2010Основные характеристики атомов. Связь кислотно-основных свойств оксида с электроотрицательностью. Разделение элементов на металлы и неметаллы. Типы химической связи. Схемы образования молекул простых веществ, углекислого газа. Общее понятие о валентности.
лекция [235,5 K], добавлен 22.04.2013Роль углеродов в живой природе. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Роль углеводов в живой природе. Крупные достижения в изучении обмена веществ и круговорота углерода в природе. Механизмы биосинтеза белка.
реферат [12,0 K], добавлен 06.10.2006Теоретические основы процесса абсорбции, классификация абсорбционных аппаратов. Взаимодействие насыщенного водного раствора хлористого натрия и углекислого газа в присутствии аммиака с образованием бикарбоната натрия и последующей его кальцинацией.
курсовая работа [807,4 K], добавлен 06.12.2012Классификация газообразных топлив. Очистка газа от примесей. Осушка газа короткоцикловой безнагревной адсорбцией. Разделение газа на фракции на установке ГФУ. Получение и применение продуктов газофракционирования. Состав сухого газообразного топлива.
курсовая работа [240,8 K], добавлен 05.05.2015Электрогалометоксилирование производных хромана. Механизм и кинетические характеристики электрохимического восстановления углекислого газа в средах низкой доступности протона. Катодное восстановление бензофенона, бензальдегида и пропионового альдегида.
реферат [668,1 K], добавлен 27.04.2014Положение водорода в периодической системе химических элементов и особенности строения его атома. Свойства газа, распространенность и нахождение в природе. Химические реакции получения водорода в промышленности и лабораторным путем и способы применения.
презентация [2,2 M], добавлен 13.02.2011Разработка альтернативных видов топлива и новых направлений в области переработки природного газа и других источников углерода. Технологии синтеза диметилового эфира из биомассы и синтез-газа. Особенности нетрадиционных процессов получения топлива.
контрольная работа [227,2 K], добавлен 04.09.2010История и происхождение названия, нахождение в природе, получение кальция, его физические и химические свойства. Применение металлического кальция и его соединений. Биологическая роль и потребность организма в кальции, его содержание в продуктах питания.
реферат [21,5 K], добавлен 27.10.2009Реакции ионного обменного разложения веществ водой. Использование качественных реактивов на крахмал, на белок и на глюкозу. Гидролиз сложных эфиров, белков, аденозинтрифосфорной кислоты. Условия гидролиза органических веществ пищи в организме человека.
разработка урока [206,5 K], добавлен 07.12.2013Общая характеристика кислорода. Физические и химические свойства. История открытия. Нахождение в природе. Получение за счет разделения воздуха при низких температурах. Использование в металлургии. Биологическая роль. Кислород в атмосфере Земли.
реферат [14,3 K], добавлен 09.03.2007Поглощение твердым телом или жидкостью какого-либо вещества из окружающей среды. Адсорбция, абсорбция и хемосорбция. Важнейшие твердые сорбенты, способные к регенерации и применяемые в технике. Поглощение жидкого сорбента. Абсорбция углекислого газа.
реферат [204,1 K], добавлен 15.01.2012Характеристика металлов - веществ, обладающих в обычных условиях высокой электропроводностью и теплопроводностью, ковкостью, "металлическим" блеском. Химические и физические свойства магния. История открытия, нахождение в природе, биологическая роль.
презентация [450,8 K], добавлен 14.01.2011
