Многоатомные спирты
Классификация, химические свойства и строение многоатомных спиртов. Определение числа гидроксильных групп. Биологическое значение сорбита. Применение в медицинской практике тринитрат глицерина. Использование этиленгликоля в системах охлаждения двигателей.
| Рубрика | Химия |
| Вид | курсовая работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 26.05.2021 |
| Размер файла | 360,3 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://allbest.ru
Министерство высшего и средне специального образования Республики Узбекистан
Самаркандский государственный университет
Факультет химии
Курсовая работа
Тема: Многоатомные спирты
по курсу органической химии
Выполнила: студентка
Маджидова Мадинахон Ахрор-зода
Проверил учитель: Юсупов А
Самарканд
2021
Оглавление
Введение
1. Строение
2. Получение
3. Классификация
4. Многоатомные спирты
5. Представители многоатомных спиртов
6. Химические свойства
Заключение
Список использованной литературы (библиография)
Введение
1) Спирты - это органические соединения, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.
2) Спирты - произвольные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы.
Спирты представляют собой жидкие бесцветные соединения хорошо растворимые в воде. Их молекулы ассоциированы Ассоциированы - связаны между собой., что объясняет их жидкое состояние. Но не все спирты растворяются в воде. Их растворимость зависит от количества углеродных атомов в радикале. Чем больше углеродных атомов, тем гидрофобнее Гидрофобность - способность материи отталкивать воду. будет спирт. Спирты закипают при высоких температурах. Это связано с наличием водородных связей Водородная связь - это связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы. в их строении.
Спирты имеют функциональную группу Функциональная группа - атом или группа атомов, определяющие характерные химические свойства данного класса соединений. - OH, которая связана с углеродом, находящимся в углеводородном радикале. Взаимное влияние функциональной группы и радикала друг на друга связано с электроотрицательностью. Кислород обладает большей электроотрицательностью чем водород, и оттягивает на себя отрицательный заряд, а водород накапливает положительный заряд. Такое смешение электронной пары (поляризация) в связи O - H в молекулах спиртов обуславливает большую подвижность атома водорода гидроксильной группы. Что позволяет атому водорода замещаться на другие атомы вследствие разрыва связи функциональной группы.
1. Строение
2,2,-диметилпропанол-1
Этанол
Пирокатехин, пирогаллол
2. Получение
Полиолы получают лабораторным и промышленным путём:
· гидратацией оксида этилена (получение этиленгликоля):
С2Н4О + Н2О > HO-CH2-CH2-OH;
· взаимодействием галогеналканов с раствором щелочей:
R-CHCl-CH2Cl + 2NaOH > R-CHOH-CH2OH + 2NaCl;
· окислением алкенов:
R-CH=CH2 + H2O + KMnO4 > R-CHOH-CH2OH + MnO2 + KOH;
· омылением жиров (получение глицерина):
C3H5(COO)3-R + 3NaOH > C3H5(OH)3 + 3R-COONa
3. Классификация
1) По характеру углеводородного радикала:
Предельные - углеводородный радикал OH и одинарная связь.
Непредельные - углеводородный радикал OH и есть двойная связь.
Ароматические - углеводородный радикал OH и бензольное кольцо.
2) По числу гидроксильных групп:
Одноатомные - содержат одну гидроксильную группу.
Многоатомные - содержат несколько гидроксильных групп.
3) По месту положения гидроксильной группы в цепи:
|
Вид спирта |
Название |
Формула |
Физические свойства |
|
|
Двухатомные (диолы) |
Этиленгликоль |
HO-CH2-CH2-OH |
Прозрачная маслянистая сильно токсичная жидкость без запаха, со сладким привкусом |
|
|
Трёхатомные (триолы) |
Глицерин |
C3H5(OH)3 |
Вязкая прозрачная жидкость. Смешивается с водой в любых пропорциях. Имеет сладкий вкус |
|
|
Четырёхатомные |
Пентаэритрит |
C(CH2OH)4 |
Кристаллический белый порошок со сладким вкусом. Растворяется в воде и органических растворителях |
|
|
Пятиатомные |
Ксилит |
CH2OH(CHOH)3CH2OH |
Кристаллическое бесцветное вещество сладкое на вкус. Хорошо растворяется в воде, спиртах, органических кислотах |
|
|
Шестиатомные |
Сорбит (глюцит) |
C6H8(HO)6 |
Сладкое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, но плохо растворимое в этаноле |
4. Многоатомные спирты
Многоатомные спирты - это спирты, в молекулах которых содержатся две и более гидроксильные группы. Спирты, в молекулах которых содержится две группы, называются диолами или гликолями, три - триолами или глицеринами, если больше - полиолами. Особенность многоатомных спиртов в том, что каждая гидроксильная группа связана с определенным атомом углерода. Один атом углерода не может удержать две гидроксильные группы, так как это соединение будет неустойчивое и быстро разлагаемое.
5. Представители многоатомных спиртов
Этиленгликоль - сиропообразная, вязкая, бесцветная жидкость, растворимая в воде. Он имеет низкую температуру замерзания (60%-й раствор замерзает при температуре -49 градусов). Поэтому он широко используется в системах охлаждения двигателей.
Этиленгликоль очень токсичен. Он угрожает человеку угнетением центральной нервной системы, поражению почек и накоплением щавелевой кислоты в организме. многоатомный спирт глицерин этиленгликоль
Глицерин - бесцветная, вязкая, сиропообразная жидкость, сладкая на вкус. Хорошо растворима в воде. Имеет важное биологическое значение. Тринитрат глицерина Тринитрат глицерина - это тяжелая маслянистая жидкость. в малых дозах обладает способностью расширять сосуды сердца, поэтому широко применяется в медицинской практике в качестве коронарорасщиряющего средства Коронарорасширяющие средство - это препарат улучшающий кровоснабжение миокарда за счет расширения венечных артерий..
6. Химические свойства
Многоатомные спирты реагируют с:
Активными металлами (K, Na)
Галогеноводородами (HCL, HBr)
Реакции дегидратации:
Заключение
Многоатомные спирты имеют специфическое свойство, которое отличает их от одноатомных спиртов. Они могут вступать в реакцию с некоторыми основаниями, которые могут быть и нерастворимы в воде, например: глицерин может вступать в реакцию с гидроксидом меди (II) Cu(OH)2. Продуктом этой реакции является глицерат меди Глицерат меди - это сложное комплексное соединение ярко-синего цвета., его используют при проведении клинического анализа для определения сахара в моче.
Данная реакция будет протекать только в щелочной среде. Она является качественной на многоатомные спирты.
Библиография
1. Кузнецова Н.Е. Химия 10 класс: углублённый уровень / Н.Е. Кузнецова. - М. : Вентана-Граф, 2018.
2. Оганесян Э.Г. Органическая химия: учебное пособие для медико-фармацевтических колледжей / Э.Т. Оганесян. - Ростов н/Д : Феникс, 2016.
3. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы / Г.П. Хомченко. - М. : РИА «Новая волна» : Издатель Умеренков, 2015.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Номенклатура многоатомных спиртов, их химические, физические и биологические свойства. Водные растворы этиленгликоля. Области применения, производство тринитрата глицерина. Взаимодействие гидроксида меди с глицерином и другими многоатомными спиртами.
презентация [259,7 K], добавлен 06.06.2012Класс органических соединений - спиртов, их распространение в природе, промышленное значение и исключительные химические свойства. Одноатомные и многоатомные спирты. Свойства изомерных спиртов. Получение этилового спирта. Особенности реакций спиртов.
доклад [349,8 K], добавлен 21.06.2012Общие черты в строении молекул одноатомных и многоатомных спиртов. Свойства этилового спирта. Действие алкоголя на организм человека. Установление соответствия между исходными веществами и продуктами реакции. Химические свойства многоатомных спиртов.
презентация [378,3 K], добавлен 20.11.2014Соединения енолов и фенолов. Происхождение слова алкоголь. Классификация спиртов по числу гидроксильных групп, характеру углеводородного радикала. Их изомерия, химические свойства, способы получения. Примеры применения этилового и метилового спиртов.
презентация [803,3 K], добавлен 27.12.2015Определение спиртов, общая формула, классификация, номенклатура, изомерия, физические свойства. Способы получения спиртов, их химические свойства и применение. Получение этилового спирта путем каталитической гидратации этилена и брожения глюкозы.
презентация [5,3 M], добавлен 16.03.2011Классификация спиртов по числу гидроксильных групп (атомности) и характеру углеводородного радикала. Получение безводного этанола - "абсолютного спирта", его применение в медицине, пищевой промышленности и парфюмерии. Распространение спиртов в природе.
презентация [11,7 M], добавлен 30.05.2016Электронное строение и физико-химические свойства спиртов. Химические свойства спиртов. Область применения. Пространственное и электронное строение, длины связей и валентные углы. Взаимодействие спиртов с щелочными металлами. Дегидратация спиртов.
курсовая работа [221,6 K], добавлен 02.11.2008Алифатические спирты - соединения, содержащие гидроксильную группу (-ОН), связанную с sp3-гибридизованным атомом углерода. Разделение спиртов на три большие группы: простые спирты, стерины и углеводы. Гидролиз галогеналканов в водных растворах щелочей.
реферат [152,7 K], добавлен 21.02.2009Критерии классификации спиртов. Виды изомерии, характерные для алканолов. Изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепи и углеродного скелета. Физические и химические свойства спиртов, температура их кипения. Строение молекулы этанола.
презентация [6,2 M], добавлен 08.08.2015Физические и химические свойства спиртов, их взаимодействие с щелочными металлами. Замещение гидроксильной группы спирта галогеном, дегидратация, образование сложных эфиров. Производство этилового, метилового и других видов спиртов, области их применения.
презентация [1,5 M], добавлен 07.04.2014Классификация альдегидов, строение, нахождение в природе, биологическое действие, применение. Номенклатура кетонов, история открытия, физические и химические свойства. Реакции нуклеофильного присоединения. Химические методы идентификации альдегидов.
презентация [640,8 K], добавлен 13.05.2014Физические и химические свойства галогенов, их положение в Периодической таблице элементов Менделеева. Основные источники и биологическое значение хлора, брома, иода, фтора. Нахождение галогенов в природе, их получение и промышленное использование.
презентация [64,6 K], добавлен 01.12.2014Виды спиртов, их применение, физические свойства (кипение и растворимость в воде). Ассоциаты спиртов и их строение. Способы получения спиртов: гидрогенизация окиси углерода, ферментация, брожение, гидратация алкенов, оксимеркурирование-демеркурирование.
реферат [116,8 K], добавлен 04.02.2009Физические свойства этиленгликоля. Горючесть вещества, температура кипения, плавления. Пределы воспламенения паров в воздухе. Плотность этиленгликоля в зависимости от температуры. Токсичность для человека, реакции обнаружения. Получение и применение.
презентация [543,6 K], добавлен 25.10.2012Реакционные центры в молекуле спиртов. Разновидности механизма превращения спиртов в алкилхлориды взаимодействием их с тионилхлоридом. Превращение спиртов в алкилсульфонаты и их дальнейшие реакции. Механизм дегидратации спиртов по правилам Е1 и Е2.
реферат [173,0 K], добавлен 04.02.2009Физические, химические свойства и электронная структура глюкозы. Ее получение альдольной конденсацией, неполным окислением многоатомных спиртов, гидролизом гликозидов, крахмала, мальтозы, сахарозы и целлюлозы, ферментативным расщеплением синигрина.
курсовая работа [326,5 K], добавлен 28.02.2015Химический состав, структура, характерные показатели и применение пектина. Строение, образование и применение глюкозы. Влияние микроорганизмов на различные системы. Экспериментальное титриметрическое определение содержания карбоксильных групп в пектине.
курсовая работа [881,1 K], добавлен 22.06.2014Электронное строение железа, характерные степени окисления. Нахождение железа в природе, способы получения, применение. Парамагнитные сине-зеленые моноклинные кристаллы. Соединения железа, их физические и химические свойства, биологическое значение.
реферат [256,2 K], добавлен 08.06.2014Физические и химические свойства хлора. Химическая активность, соединение с другими элементами, распространенность в природе в чистом виде и в соединениях. Биологическое значение и применение хлора. Основная форма поступления в организм – хлорид натрия.
презентация [942,9 K], добавлен 09.12.2012Понятие аминокислот, их сущность, строение, история открытия, структура, свойства, классификация, назначение и применение. Аммиак, его определение, основные физические и химические свойства, особенности получения, применение и физиологическое действие.
реферат [18,6 K], добавлен 17.12.2009
