Размещено на http://www.allbest.ru/

Факультет/кафедра ФЭ и КН/Теплоэнергетика

Курсовая работа

Дисциплина: «Топливо и теория горения»

Шифр и наименование образовательной программы5В071700, 6В07105, 6В07111 - Теплоэнергетика

Утверждаю: Декан факультета Кислов А.П.

Форма обучения Очная дистанционная, на базе СПО, ВПО

Разработчик: магистр, старший преподаватель Нуркина Ш.М.

Заведующий кафедрой: д.т.н., профессор Никифоров А.С.

Председатель УМС факультета: магистр, зам.декана по УР Уразалимова Д.С.

Задание и вариант расчёта

Произвести расчёт действительной температуры горения при сжигании газообразного топлива.

Вариант задания на курсовую работу выбирается из приложений 1 и 2. Согласно приложению 1 по первой букве фамилии студента определяются температура подогрева воздуха (t_В), влагосодержание топлива (d_Т) и коэффициент избытка воздуха (). Из приложения 2 по сумме трёх последних цифр шифра студента определяется топливо.

1. Составы топлива

Все виды топлив в соответствии с их агрегатным состоянием подразделяют на твердые, жидкие и газовые (газообразные). Для любого топлива его состав является важнейшей начальной характеристикой, позволяющей определить такие показатели процесса горения как расход окислителя и выход продуктов сгорания.

Твердые и жидкие органические топлива представляют собой сложные химические соединения горючих и негорючих элементов.

Методами химического анализа определяется так называемый элементарный состав этих топлив, т. е. процентное содержание в массе органического топлива тех или иных химических элементов. Основными химическими элементами, входящими в состав любого твердого или жидкого топлива, являются: углерод C, водород H, кислород O и в небольших количествах сера S и азот N. Помимо указанных элементов в составе твердого (жидкого) топлива имеются негорючие минеральные вещества, образующие при сжигании топлива золу A, влагу W. Золу и влагу называют внешним балластом топлива.

Процентное содержание указанных химических элементов вместе с составляющими внешнего балласта в общей массе топлива называют элементарным составом рабочей массы топлива. Элементарный состав рабочей массы топлива выражается в виде:

C^p+H^p+O^p+N^p+S^p_op+к+A^p+W^p=100 %,

где индекс «p» указывает на то, что данный состав относится к рабочей массе топлива.

Для одного и того же топлива количество минеральных примесей и влажность могут изменяться в достаточно широких пределах в зависимости от условий его добычи, транспортировки, хранения и т. п. В связи с этим для удобства сравнительной оценки тепло-химических свойств различных сортов топлива введены условные понятия сухой, горючей и органической масс топлива. Составляющие этих расчетных масс топлива обозначаются теми же символами, что и для рабочей массы, но соответственно с индексами «с», «г» и «о» вместо индекса «р».

Сухой массой называется обезвоженная, а горючей - обезвоженная и обеззоленная масса топлива. Элементарный состав сухой массы топлива:

C^c+H^c+O^c+N^c+S^c_op+к+A^c=100 %,

а горючей:

C^г+H^г+O^г+N^г+S^г_op+к=100 %.

В элементарный состав приведенных выше расчетных масс топлива входит сера, которая в конкретном топливе может содержаться в трех видах и соответственно называется органической Sор, колчеданной Sк и сульфатной Sс. Органическая сера входит в состав высокомолекулярных органических соединений топлива, колчеданная - представляет собой сульфиды металлов (чаще всего FeS₂), сульфатная - сульфаты кальция и железа и входят в минеральную часть топлива. Органическая и колчеданная сера S_ор+к при горении топлива окисляется с выделением теплоты, а сульфатная сера дальнейшему окислению не подвергается.

Формулы пересчета состава топлива

Задонная масса	Коэффициент для пересчета на искомую массу
	Рабочую	Сухую	Горючую	Органическую
Рабочая	1
Сухая		1
Горючая			1
Органическая				1

Газовое топливо представляет собой смесь горючих и негорючих газов. Состав такого топлива определяется процентным содержанием в нем соответствующих газов и для сухого топлива в общем случае представляется в виде:

CO+H₂+CH₄+CmHm+H₂S+CO₂+N₂+O₂=100%,

где CmHm - любые газообразные углеводороды (кроме CH₄), входящие в состав газового топлива.

Пересчет с сухой массы на рабочую для газообразного топлива производится по формуле:

CО^p=CО^c·K CH^p₄=CH^c₄·K и т. д.

Значение «К» для газообразного топлива определяется из выражения:

К=,

где W - объем водяных паров на 100 нм³ газа (соответствует процентному содержанию H₂O в газе).

W=,

где d - влагосодержание газового топлива, г/м³, определяется количеством водяных паров, приходящихся на 1 м³ сухого газового топлива, приведенного к нормальным условиям - температуре 273К (^оС) и давлению 0,1013 МПа (760 мм. рт. ст.).

2. Теплота сгорания

Теплотой сгорания топлива называется количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании 1 кг твердого (жидкого) или 1 м³ газового топлива, зависит от того, в каком виде находится влага, содержащаяся в продуктах сгорания. Если эта влага находится в парообразном состоянии (температура газов выше точки росы водяного пара), то теплоту сгорания называют низшей Q_н. Если же в продуктах сгорания влага находится в виде жидкости (температура газов ниже точки росы), то теплоту сгорания называют высшей Qв. Разница между значениями высшей и низшей теплот сгорания равна теплоте конденсации водяных паров, содержащихся в продуктах сгорания топлива, т. е.:

Q_в - Q_н = r_n·G_H2O,

где G_H2O - масса влаги, содержащейся в продуктах сгорания 1 кг топлива, кг/кг;

r_n - теплота конденсации, условно принимается равной 2,51 МДж/1 кг воды.

Величина G_H2O определяется по формулам:

а) при сжигании твердого (жидкого) топлива, кг/м³

G_H2O = 0,01·(9H^p + W^p);

б) при сжигании сухого газообразного топлива, кг/м³

G_H2O = 0,00804·(H₂+2CH₄+CmHn+H₂S).

При сжигании сухого газообразного топлива связь между высшей и низшей теплотами сгорания выражается уравнением:

Q_в^с = Q_н^с + r_n·G_H2O.

Теплота сгорания твердого (жидкого) топлива определяется по результатам калориметрических измерений. При отсутствии опытных данных для расчета приближенного значения теплоты сгорания топлива может быть использована эмпирическая формула Менделеева, МДж/кг:

Q_н^р = 0,339С^р + 1,03H^р - 0,109·(О^р - S^р_ор+к) - 0,025/W^р

Если известна теплота сгорания горючей массы топлива Q^г_н, , а также содержание золы и влаги в рабочем топливе, то:

Q^р_н = Q^г_н· - 0,025/W^р.

Низшая теплота сгорания 1 м³ сухого газообразного топлива определяется при нормальных условиях, МДж/м³, по его составу и теплотам сгорания индивидуальных горючих газов по следующей формуле:

Q^С_Н=0,01·(CO·Q_СO+H₂·Q_H2+CH₄·Q_CH4+CmHn·Q_CmHn+H₂S·Q_H2S),

где Q_CO Q_H2, Q_CH4, Q_CmHn, Q_H2S - теплоты сгорания соответствующих газов, МДж/м³:

CO, H₂, CH₄, CmHn, H₂S - содержание соответствующих газов в сухом газовом топливе, % об.

Теплота сгорания смеси твердых или твердого и жидкого топлив, МДж/м³:

Q^р_н= p₁ Q^р_н1+(1 - p₁) Q^р_н2,

где р₁- весовая доля одного из топлив;

Q^р_н1 и Q^р_н2 - теплоты сгорания компонентов смеси, МДж/кг.

Теплоты сгорания смеси газообразных топлив, Мдж/м³:

Q^р_н=Х·Q^р_н1+(1-Х)·Q^р_н2 ,

где Х - объемная доля одного из топлив.

3. Количество воздуха, необходимого для горения

Необходимое для полного сгорания топлива количество кислорода, объемы и массовые количества продуктов сгорания определяются из стехиометрических уравнений горения для 1 моля горючего.

Так для углерода можно записать:

C+O₂= СО₂,

12 кг С + 32 кг О₂ = 44 кг CO₂.

Для 1 кг углерода получим: 1 кг С + 2,67 кг О₂ = 3,67 кг СО₂

Для серы и водорода соответственно:

S + O₂ = SO₂,

1 кг S + 1 кг О₂ = 2 кг SO₂,

2H₂ + O₂ = 2H₂O,

1 кг H₂ + 8 кг О₂ = 9 кг H₂O.

Суммарная потребность в кислороде, кг, при полном сгорании 1 кг рабочей массы твердого или жидкого топлива с учетом кислорода, имеющегося в самом топливе, равна

L_O2^о =.

С учетом того, что в воздухе содержится 21% кислорода по объему, после подстановки удельной массы кислорода о₂ = 1,429 кг/м³ и соответствующих преобразований, получаем формулу для определения количества теоретически необходимого для горения воздуха, м³:

V^o = 0,0889(С^р + 0,375S^рл)+0,265H^р - 0,0333О^р.

В массовом выражении, кг/кг:

L^o = 0, 115(С^Р + 0,375 S^Р_Л) + 0,342H^Р - 0,0431О^Р.

Для сжигания газообразного топлива количество воздуха для горения определяется из следующих стехиометрических уравнений горения:

СО + 0,5О₂ = СО₂ CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

1 + 0,5 = 1 1 + 2 = 1 + 2

H₂S + 1,5O₂ = SO₂ + H₂O H₂ + 0,5О₂ = H₂O

1 + 1,5 = 1 + 1 1 + 0,5 = 1

C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O

1 + 3 = 2 + 2 и т. д.

Следовательно, потребное количество кислорода и азота будет:

О₂ = 0,01 · 0,5·СО + 1,5·H₂S + 0,5·H₂ + (m + n/4) ·C_mH_n - O₂ ;

N₂ = 0,01 · 79/21 0,5·СО + 1,5·H₂S + 0,5·H₂ + (m + n/4)·C_mH_n - O₂ .

Т. о. количество воздуха будет равно, м³/м³:

V^{o =} O₂ + N₂ = 0,0476· 0,5·СО + 1,5·H₂S + 0,5·H₂ + (m + n/4) ·C_mH_n - O₂ .

4. Коэффициент избытка воздуха

При сжигании топлива с теоретически необходимым количеством воздуха V^о_В, часть топлива не сгорает, поэтому воздух для полного горения подают с избытком. Коэффициент избытка воздуха представляет собой отношение действительно затрачиваемого объема воздуха к теоретически необходимому для горения (V^o_В) , т.е.

= .

При испытаниях топок и других камер сгорания коэффициент избытка воздуха определяется по данным газового анализа сухих продуктов сгорания. Для случая полного горения, когда в продуктах сгорания отсутствуют горючие составляющие, коэффициент расхода воздуха определяется как:

=.

При неполном горении, когда в продуктах сгорания имеются горючие компоненты в виде CO, CH₄ и H₂, коэффициент расхода воздуха находится следующим образом:

=.

Расчет горения ведется на 1 кг жидкого топлива, твердого топлива или на 1 м³ газообразного топлива. Продукты полного сгорания (дымовые газы) представляют смесь сухих газов и водяных паров:

V_г = V_сг + V_вп, м³/кг или м³/м³

Объем сухих дымовых газов (V_сг) представляет собой сумму объема трехатомных газов V_{RO2 =} V_CO2 + V_SO2, минимального объема азота, поступившего в топку (при =1) и объема избыточного воздуха V_В = ( - 1) и объема избыточного воздуха V_В = ( - 1)V^о_В:

V_сг = V_RO2 + V^o_N2 + ( - 1)V^о_В , м³/кг или м³/м³.

5. Расчет продуктов сгорания

При горении топлива горючие элементы взаимодействуют с окислителем, т.е. с кислородом, и образуют соответствующие оксиды СО₂, SO_2, H₂O. Так как окисление идет в основном за счет кислорода. Содержащегося в воздухе (21 %), то в продуктах сгорания содержится кроме указанных оксидов азот, входивший ранее в воздух. Если при полном сгорании топлива прореагирует весь поданный с воздухом кислород, то имеющееся при этом соотношение количеств кислорода и топлива называют стехиометрическим, а количество поданного воздуха - теоретически необходимым V^o_{В ,} м³/кг или м³/м³.

Теоретический объем трехатомных газов:

V_CO2 = 0,01866·С^р; V_CO2 = 0,007·S^p;

водяных паров:

V^o_H2O= 0,111·H^P + 0,0124·W^P + 0,0161·V^o_В;

азота: V^o_N2 = 0,008·N^P + 0,79·V^о_В;

V _O2 = 0,21·V^о_В · (-1) ; V_N2 = 0,79·V^o_В· (-1) + V^o_N2

V_ПГ = V_CO2 + V_SO2 + V_H2O + V_N2 + V_O2;

где V_H2O = V^O_H2O + 0,016 + (-1) ·V^О_В.

При расчете газообразного топлива состав продуктов горения будет определяться следующим образом:

объем трехатомных газов:

V_RO2 = 0,01· (CO + m·C_mH_n + H₂S + CO₂), м³/м³;

теоретический расход азота:

V^O_N2 = 0,79·V^O_В + 0,01·N₂, м³/м³;

объем избыточного воздуха:

V_В = (-1) ·V^O_В, м³/м³;

объем водяных паров:

V_H2O = 0,01· (H₂ + 2·CH₄ + n/2·C_mH_n + H₂S + 0,124·d_т) + 0,0161V^О_В·, м³/м³,

где d_т - влагосодержание газообразного топлива.

Суммарное количество продуктов горения:

V_ПГ = V_RO2 + V_H2O + V_O2 + V_N2.

Процентный состав продуктов горения определяется из соотношения:

H₂O = ; О₂ = и т.д.

Для проверки точности расчета составляют материальный баланс процесса горения.

Материальный баланс процесса горения

Статьи баланса	На 1 м3 газообразного топлива	На 1 кг жидкого или твердого топлива
Приход, кг топливо воздух	1?jr ?VoВ ?jВ	1 ?VoВ?jВ
Итого	jr +?VoВ?jВ	1+?VoВ?jВ
Расход, кг продукты сгорания топлива	VПГ?jПГ	VПГ?jПГ

Невязка баланса должна быть не более 0,5 %.

Удельный вес газа любого состава определяется по формуле

J_r=,

где j_CO2, j_H2O, j_CO …. и т.д. - удельный вес компонентов газовой смеси;

CO₂ , H₂O, CO … и т.д. - процентное содержание данного компонента в газовой смеси.

6. Подсчет энтальпии продуктов сгорания и определение температуры горения

Химическая энергия топлива при горении переходит в физическое тепло дымовых газов, определяя вместе с другими источниками (тепло вносимого воздуха и топлива) их теплосодержание и температуру.

Калориметрической температурой сгорания называется температура, при которой нагревались бы газы при полном сгорании топлива, если бы всё тепло, введенное в топку, пошло на нагрев газов. Калориметрическую температуру сгорания с минимальным (стехиометрическим) количеством окислителя и без подогрева компонентов горения называют жаропроизводительностью. Калориметрическая температура сгорания находится из теплового баланса, отнесенного к единице количества топлива (1 кг или 1 м³):

Q^p_H + J_В + J_Т = V_Г·С_Г·t_Г или

Q^p_H + V_В·С_В·t_В + С_Т·t_Т = V_RO2·C_CO2 + V^o_N2·C_N2 + V_H2O·C_H2O+ (-1)V^o_В·C_В·t_K

Правая часть уравнения представляет собой теплосодержание продуктов сгорания при температуре t_K:

t_K = , ^оС

где Q^Р_Н - низшая теплота сгорания топлива;

- коэффициент избытка воздуха;

J_В - теплосодержание воздуха, подаваемого на горение:

J_В = V_В·С_В·t_В,

J_Т - теплосодержание топлива J_Т = С_Т·t_Т

Поскольку теплоёмкость продуктов сгорания зависит от температуры, то для определения калориметрической температуры t_K ею сначала задаются, а затем, если есть необходимость - уточняют.

Жаропроизводительность топлива определяется из выражения

t_Ж = , ^оС.

7. Пример расчета

Природный газ газопровода Саратов-Москва.

Состав газа CH^c₄ - 84,5 %; C₂H₆^c - 8,8 %; С₃H₈^c - 1,9 % ; C₄H₁₀^c - 0,9 %;

C₅H₁₂^c - 0,3 %; CO₂^c - 0,8 %; N₂^c - 7,8 %;

влагосодержание d_Т = 10 г/м³;

температура подогрева воздуха t_В = 400 ^о С

= 1,1.

Пересчет сухого топлива на влажное

W = = 1,2291; К = = 0,9877;

CH₄^ВЛ = К?CH₄^c = 0,9877?84,5 = 83,46 %;

C₂H₆^ВЛ = K? C₂H₆^c = 0,9877?3,8 = 3,75 %;

C₃H₈^ВЛ = К? С₃H₈^c = 0,9877?1,9 = 1,88 %;

C₄H₁₀^ВЛ = К? C₄H₁₀^c = 0,9877?0,9 = 0,89 %;

C₅H₁₂^ВЛ = К? C₅H₁₂^c = 0,9877?0,3 = 0,296 %;

СО₂^ВЛ = К? CO₂^c = 0,9877?0,8 = 0,79 %;

N₂^ВЛ = К? N₂^c = 0,9877?7,8 = 7,704 %.

Теоретически необходимое количество воздуха

V^о_В = 0,0476? 0,5?СО + 0,5?H₂ + 1,5?H₂S + (m+)?C_mH_n - O₂ = 0,0476? 2?83,5 + (2+)?3,75 + (3+)?1,98 + (4+)?0,89 + (5+)?0,3 = 0,0476?(167 + 13,125 + 9,4 + 5,78 + 2,4) = 0,0476?197,71 = 9,41 м³/м³.

Действительное количество воздуха

V_В = ?V^о_В = 1,1?9,41 = 10,35 м³/м³.

Теоретическое количество азота

V^o_N2 = 0,79? V^о_В + = 0,79?9,41 + 0,078 = 7,51 м³/м³.

Количество трехатомных газов

V_RO2 = 0,01? (СО₂ + СО + H₂S + mC_mH_n) = 0,01?(0,79 + 83,5 + 2?3,75 + 3?1,88 + 4?0,89 + 5?0,3) = 1,025 м³/м³.

Теоретическое количество водяных паров

V^o_H2O = 0,01 H₂S + H₂ + C_mH_n + 0,124?d_Т + 0,0161?V_o = 0,01 (2?83,5 + 0,124?10 + 3?3,75 + 4?1,88 + 5?0,89 + 6?0,3 + 0,15) = 0,01 (167 + 1,24 + 11,28 + 7,52 + 4,5 + 1,8 + 0,15) = 1,935 м³/м³.

Действительное количество водяных паров:

V_H2O = V^o_H2O + 0,0162 ( - 1) V^o_В = 1,935 + 0,0161? (1,1-1) ?9,41 = 1,95 м³/м³.

Избыточное количество О₂:

V_O2 = (-1) ? V^o_В?0,21 = (1,1-1) ?9,41?0,21 = 0,198 м³/м³.

Объём продуктов горения:

V_ПГ = V_RO2 + V^o_N2 + V_H2O + ( - 1) V^o_В = 1,025 + 7,51 + 1,95 + 0,1?9,41 = 11,42 м³/м³.

Действительное количество азота:

V_N2 = V^o_N2 + ( - 1) V^o_В?0,79 = 7,51 + 0,1?9,41?0,79 = 8,25 м³/м³.

Процентное содержание компонентов смеси:

r_RO2 =

r_H2O =

r_N2 =

r_O2 =

Итого: 100 %

Плотность продуктов горения:

_ПГ =

Теплота сгорания топлива:

Q^P_Н = 127,7?СО + 108?H₂ + 358?CH₄ + 590?C₂H₄ + 555?C₂H₂ + 636?C₂H₆ + 913?C₃H₈ + 1185?C₄H₁₀ + 1465?C₅H₁₂ + 234?H₂S = 358?83,5 + 636?3,75 + 913?1,88 + 1185?0,89 + 1465?0,3 = 29893 + 2385 + 1716 + 1055 + 440 = 35489 кДж/м³.

Калориметрическая температура горения:

С_В = 1,3302 кДж/(м³ ?К) при 400 ^о С

С_СО2 = 2,4971

С_H2O = 1,9984

С_N2 = 1,5031

С_О2 = 1,5923

t_К =

Действительная температура горения:

t = ? t_K = 0,7 ? 2138 = 1497 ^оС,

где - пирометрический коэффициент для камерных топок ( принимается равным от 0,65 до 0,7). топливо энтальпия сгорание

Литература

Хэмалян Д.М., Каган Я.А. Теория горения и топочные устройства - М., Энергия, 1976 г.

Померанцев В.В., Арефьев К.М. и др. Основы практической теории горения - Л., Энергия, 1973 г.

Панкратов Г.П. Сборник задач по теплотехнике - М., Высшая школа, 1986 г.

Приложения

Приложение А

Первая буква фамилии студента	Температура подогрева воздуха tВ,о С	Влагосодержание топлива dТ, г/м2	Коэффициент избытка воздуха
А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я	100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 320 340 360 380 400 420 440	10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11 12 13 14 15 16	1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,1 1,2 1,3

Приложение Б

№	Месторождение газа (газопровод)	CH4	C2H6	C3H8	C4H10	C5H12	CO2	N2	H2S
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27	Промысловское Верховское Коробковское Дашава - Киев Брянск - Москва Гоголево - Полтава Шебелинка - Москва Газли - Коган Карабулак - Грозный Кумертау-Магнитогорск Ярино - Пермь Кулешовка-Куйбышев Туймазы - Уфа Казань-Альметьевск Линевское Саушинское Дерюжевское Кирюшкинское Ново-городецкое Султангуловское Оренбургское Восточно-рыбушанское Генеральское Иловлинское Курдюмо-елшанское Соколовогорское Степновское	97,32 98,5 94,6 98,9 92,8 85,8 94,1 95,4 68,5 81,7 38,0 58,0 50,0 53,6 86,65 98,2 66,74 63,0 70,4 79,15 81,71 93,3 83,5 93,5 93,02 90,31 95,5	0,3 0,6 1,1 0,3 3,9 0,2 3,1 2,6 14,5 5,3 25,1 17,2 22,0 22,8 2,7 0,4 2,46 5,1 0,7 4,9 3,69 0,7 4,3 1,4 1,8 2,7 1,9	0,08 0,1 0,55 0,1 1,1 0,1 0,6 0,3 7,6 2,9 12,5 7,4 9,8 6,1 0,45 0,15 1,16 1,3 0,4 2,1 1,5 0,41 1,9 0,8 0,9 1,2 0,7	- - 0,24 0,1 0,4 0,1 0,2 0,2 3,5 0,9 3,3 2,0 1,2 0,9 0,2 - 0,14 0,2 0,3 0,35 1,4 0,25 1,0 1,1 0,3 0,7 0,4	- - 0,41 - 0,1 - 0,8 0,2 1,0 0,3 1,3 0,5 0,4 0,2 0,2 - 0,1 - 0,2 0,5 2,2 0,85 0,5 0,8 0,1 0,52 0,8	0,4 0,1 0,7 0,2 0,1 0,1 - 0,2 1,4 0,1 1,1 0,8 - 0,2 1,7 0,05 0,9 0,5 0,4 1,2 0,5 0,85 0,2 0,1 0,25 1,37 0,2	1,9 0,7 2,4 0,4 1,6 13,7 1,2 1,1 3,5 8,8 18,7 13,6 16,6 16,2 8,1 1,2 26,8 29,3 26,0 8,2 7,5 3,64 8,6 2,3 3,6 3,2 0,5	- - - - - - - - - - - 0,5 - - - - 1,7 0,6 1,6 3,6 1,5 - - - 0,03 - -

Приложение В

Средние теплоёмкости воздуха и газов, кДж/(кг ^оС)

Температура, о С	СО2	N2	O2	H2O	Воздух сухой
0 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000 1100 1300 1400 1500 1600 1700 1800 1900 2000 2100 2200 2300 2400 2500	1,6204 1,7200 1,8079 1,8808 1,9436 2,0453 2,0592 2,1077 2,1517 2,1915 2,2266 2,2593 2,3158 2,3405 2,3636 2,3849 2.4042 2,4226 2,4393 2,4552 2,4699 2,4837 2,4971 2,5097 2,5214	1,2927 1,3013 1,3030 1,3080 1,3172 1,3294 1,3419 1,3553 1,3683 1,3817 1,3938 1,4056 1,4290 1,4374 1,4470 1,4554 1,4625 1,4705 1,4780 1,4851 1,4914 1,4981 1,5031 1,5085 1,5144	1,3076 1,3193 1,3369 1,3583 1,3796 1,4005 1,4152 1,4370 1,4529 1,4663 1,4801 1,4935 1,5123 1,5220 1,5312 1,5400 1,5483 1,5559 1,5638 1,5714 1,5743 1,5851 1,5923 1,5990 1,6057	1,4914 1,5019 1,5174 1,5379 1,5592 1,5831 1,6078 1,6338 1,6601 1,6865 1,7133 1,7397 1,7908 1,8151 1,8389 1,8619 1,8841 1,9055 1,9252 1,9449 1,9633 1,9813 1,9984 2,0148 2,0307	1,3009 1,3051 1,3097 1,3181 1,3302 1,3440 1,3583 1,3725 1,3821 1,3993 1,4118 1,4236 1,4453 1,4550 1,4642 1,4730 1,4809 1,4889 1,4960 1,5031 1,5094 1,5174 1,5220 1,5274 1,5341

Размещено на Allbest.ru

...