Поглотительная способность почв

Размещено на http://www.allbest.ru/

Министерство сельского хозяйства Российской Федерации

ФГБОУ ВПО «Воронежский государственный аграрный университет

имени императора Петра I»

Факультет агрономии, агрохимии и экологии.

Кафедра агрохимии и почвоведения.

Курсовая работа

На тему: « Поглотительная способность почв»

Выполнил студент АА-2-2а Мельникова М.А.

Руководитель: доцент, кандидат биологических наук Буданцев П.Б.

Воронеж 2017

Содержание

Введение

1. Виды поглотительной способности

2. Почвенный поглощающий комплекс и особенности обменного поглощения ионов

3. Поглотительная способность почв качественного урожая с/х культур

4. Определение суммы ионов кальция и магния комплексометрическим методом

Заключение

Список литературы

Введение

Почва, естественное биокосное тело, является результатом взаимодействия различных экологических факторов: материнской породы, рельефа, климата, биоты и времени, прошедшего с момента выхода пород на поверхность и начала процессов выветривания и почвообразования.

Изучение закономерных соотношений между почвой и средой ее формирования, в их взаимодействии и развитии, является, согласно В.Р.Волобуеву (1963), содержанием особой научной дисциплины - экологии почв. И.А.Соколов (1982) назвал экологию почв учением о зависимости почв от факторов почвообразования, связывающим учение о генезисе с учением о географии почв.

Одной из наиболее актуальных и значимых проблем в экологии является проблема развития экосистем и, в частности, почвы. Совершенно очевидно, что без восстановления картины исторического хода естественного развития почв и почвенного покрова невозможно определение тенденции дальнейшего изменения изучаемых природных объектов и, следовательно, прогнозирование их состояния.

Целью данной работы было выявление закономерностей формирования почвенного поглощающего комплекса. Поглотительная способность почв является их важнейшей характеристикой. Она определяет плодородие почв, обеспечивает один из механизмов устойчивости почв по отношению, в первую очередь, к химическому загрязнению, кислотным выпадениям за счет буферных свойств.

К.К.Гедройц указывал, что максимальная производительность почвы, т.е. величина урожая, который почва способна давать, находится в теснейшей зависимости от величины и свойств почвенного поглощающего комплекса, а процесс почвообразования состоит, главным образом, в изменении, создании и разрушении поглощающего комплекса почв (Гедройц, 1935; 1955). Вместе с тем, “плодородие как историческое понятие, развивающееся во времени и пространстве, нельзя рассматривать, игнорируя материю и энергию, заложенную в материнской породе, из которой образуется почва” (Чижиков, 1969, с.146). Плодородие почв обеспечивается составом почвообразующей породы, в первую очередь, содержанием Ca и Mg, определяется почвообразующим потенциалом породы и развивается по мере формирования почвенного поглощающего комплекса. Под почвообразующим потенциалом породы мы понимаем максимальную величину емкости поглощения, которую могут иметь сформированные на данной породе почвы (за исключением органических горизонтов и почв, развивающихся при значительном поступлении веществ из других источников).

поглотительный почва урожай ион

1. Виды поглотительной способности почв

Поглотительной способностью почвы называется её свойство обменно или необменно поглощать твёрдые, жидкие и газообразные вещества или увеличивать их концентрацию у поверхности содержащихся в почве коллоидных частиц. В почвоведении выделяют пять видов поглотительной способности.

Механическая поглотительная способность. Способность почвы поглощать, задерживать поступающие с водными или воздушными потоками твёрдые частицы, размер которых больше почвенных пор, т.е.dr dn, где dr - диаметр частиц, dn - диаметр пор почвы.

Физическая поглотительная способность. Способность почв увеличивать концентрацию молекул у поверхности тонкодисперсных частиц за счёт избыточной поверхностной энергии, что в конечном итоге меняет поверхностное натяжение почвенного раствора, окружающего почвенные частицы. Выраженность физического поглощения определяется как величиной и характером поверхности тонкодисперсной фазы, так и спецификой молекул.

Так, например, ряд, характеризующий энергию поглощения газов по степени её возрастания, выглядит следующим образом:

H₂ <N₂ <O₂<CO₂<NH₃<H₂O.

Химическая поглотительная способность. Способность почвы поглощать вещества за счёт образования трудно растворимых соединений в результате реакций поступающих веществ с компонентами почвы.

Почва Са²⁺ +Na₂SO₄=Почва 2Na⁺ +CaSO₄

AI (OH)₃ + H₃PO₄=AlPO₄ + 3H₂O

Биологическая поглотительная способность. Поглощение элементов или веществ живыми организмами (растениями, животными, микроорганизмами). Биологическое поглощение отличается высокой селективностью и, в основном, обуславливается процессами питания организмов, развивающихся в почве и на её поверхности (рис. 7.1).

Физико-химическая, или обменная, поглотительная способность. Способность почвы поглощать и обменивать ионы, находящиеся на поверхности твёрдой фазы, на эквивалентное количество ионов почвенного раствора.

2. Почвенный поглощающий комплекс и особенности обменного поглощения ионов

Это свойство почвы обусловлено наличием в её составе так называемого почвенного поглощающего комплекса (ППК), основными компонентами которого являются почвенные коллоиды.

Коллоиды - это частицы размером n*10^-7 см,имеющие высокую удельную поверхность и определённое строение, иначе называемые мицеллами. (рис.7.2.)

В зависимости от заряда потенциалопределяющего слоя мицеллы подразделяются на ацидоиды (отрицательный заряд), базоиды (положительный заряд) и амфолитоиды ( переменный заряд в зависимости от реакции серы).

Раньше предполагали, что коллоидные частицы имеют форму шара. Теперь доказано, что форма частиц может быть разнообразной: вытянутой в форме веретена, шарообразной или нитевидной. С помощью электронного микроскопа установлено, что золь окиси железа имеет нитевидную или листочкообразную форму частиц, каучук - веретенообразную форму, золото - многогранную.

При раздроблении любого тела сильно возрастает общая поверхность веществ, а вместе с ней и поверхностная энергия. Если 1 см³ какого - либо вещества раздробить на мелкие кубики, то общая поверхность их сильно увеличится (табл.58).

Коллоидные системы, имеющие большую поверхность дисперсной фазы, обладают огромным запасом поверхностной энергии. В грубодисперсных системах эта энергия незначительна и ею можно пренебречь. Но в тонкодисперсных системах,когда отношение поверхности к объёму превышает -10⁴,поверхностная энергия имеет огромное значение. Поэтому высокодисперсные системы, как правило, очень активны: они вступают в химические соединения, служат катализаторами и часто создают неустойчивые системы.

Согласно второму началу термодинамики эта свободная поверхностная энергия стремится перейти в потенциальную, что вызывает изменение дисперсной системы. Поэтому в коллоидных системах происходит постепенный, иногда очень длинный процесс объединения коллоидных частиц, их укрупнение. Но этому противодействует однозначность коллоидных зарядов. В связи с тем что гранулы коллоида заряжены однозначно ( например, у золя железа положительно, у гуминовой кислоты отрицательно), отдельные частицы отталкивают друг от друга, что создаёт стабилизацию коллоидной системы. Сохранению коллоидной дисперсной системы в дисперсном, золеобразние частиц, вызываемое движением молекул растворителя.

Наличие в почве коллоидов с разными зарядами приводит к их взаимодействию, взаимной коагуляции, в результате чего образуются коллоиды сложного состава. Благодаря низкому потенциалу они малоподвижны, не вымываются из почвы и накапливаются в значительных количествах.

Кроме кремнекислоты и полуторных окислов, в состав сложных почвенных гелей входят гуминовые кислоты, протеины; сочетания этих коллоидов дают комплексные гели разнообразного состава. Комплексные гели, являясь продуктом взаимной нейтрализации ацидоидов и базоидов (амфолитоидов), могут сохранять черты амфолитоидности.

Среди почвенных коллоидов обычно преобладают ацидоиды , а потому их суммарный заряд в большинстве случаев отрицательный. Однако с наличием в их составе амфотоидов необходимо считаться: оно имеет значение при поглощении анионов.

Следует отметить, что глинные минералы также правильнее рассматривать как амфолитоиды. В качестве положительно заряженных мест их поверхности могут рассматриваться ионы AI³⁺ октаэдрического слоя, обнажающиеся на боковых поверхностях. Ионы AI³⁺ октаэдрического слоя каолинита, не закрытые тетраидрическим слоем, как у минералов группы монтморилонита, могут проявлять свой положительный заряд не только на изломах кристаллов, но и на плоской поверхности слоя, привлекая к себе анионы в обмен на ионы OH^-.

Из сказанного выше следует, что та или иная величина потенциала почвенных коллоидов не является неизменной. Изменения реакции среды, постоянно происходящие в почве в силу естественных процессов (например, известковые), в большей мере отражаются на потенциале коллоидов.

При резком подкислении может произойти и перезарядка, т.е. Переход заряда почвенных коллоидов из отрицательного в положительный. Но перезарядка имеет место лишь при достаточно узких соотношениях SiO₂:R₂O₃; если же ацидоидов много, никакое подкисление не может сделать коллоид положительным. Чернозёмы и солонцы сохраняю при всякой реакции отрицательный заряд; горизонты вмывания подзолистых почв и красноземы отличаются амфолитоидным характером своих коллоидов.

Наибольшее распространение средств ионов, которые входят в ППК почв, имеют катионы Na⁺,K⁺, NH⁺₄, Mg²⁺, Ca²⁺, Fe³⁺, AI³⁺, H⁺ и анионы CI^- ,NO^-₃, SO^2-₄,PO^3-₄, SiO^4-₄ и OH^-.

Поглощение и обмен катионов в почве при относительно постоянном pH происходит, в основном,эквивалентно.

Энергия поглощения катионов определяется величиной атомной массы катиона при одинаковой валентности, а при разной валентности - величиной последней, что можно проиллюстрировать следующей схемой:

По энергии сорбции располагаются в следующий ряд:

CI^3-< NO^-< SO^2-< PO^2-< SiO^4-< OH^-.

Способность почвы сорбировать максимально возможное количество катионов определяется как ёмкость поглощения почвы. Единица размерности ёмкости поглощения и количества обменных катионов мг-экв/100г почвы.

Величина емкости поглощения определяется реакцией почв, содержанием органического вещества, гранулометрическим и минералогическим составом. Как правило, уменьшение кислотности почв способствует увеличению ёмкости поглощения, особенно это выражено в гумусово - аккумулятивных горизонтах (рис.7.3). Кроме того, поглотительная способность почв практически всегда положительно связана с концентрацией гумуса в почве (рис.7.4), что обусловлено коллоидными составами гумуса. Четко прослеживается связь между ёмкостью поглощения почв и её гранулометрическим составом (рис.7.5). Чем легче почва по гранулометрическому составу, тем меньшей поглотительной способностью она обладает. Состав обменных катионов зависит от типа почвообразования (табл.59).



Рис. 7.5. Соотношение размеров частиц, общей поверхности и емкости поглощения ( В.А.Ковда, 1973)

Таблица 59. Содержание обменных катионов в ППК различных типов почв

Тип почвы	Обменные катионы, мг-экв/100г почвы
	Са2+	Мg2+	H++Al3+	K+	Na+
Подзолистый Черноземный Солонец	20 40 10	7 8 5	10 - -	- 0.2 1.5	- 0.1 0.5

Качественный состав обменных катионов и их количество иногда используют в качестве диагностических показателей.

В свою очередь, качество и состав обменных катионов определяют многие важнейшие свойства почв: водопроницаемость, дисперсность почвенной массы, набухаемость.

В следствии различий в атомном весе, валентности, величие радиуса и степени гидротированности обменные катионы весьма неодинаково влияют на состояние почвенных коллоидов и на почвы. Многовалентные тяжелые катионы способствуют значительному снижению величин отрицательного заряда коллоидных частиц, уменьшению степени их диспергированности и необходимости коагуляции, ослаблению гидрофильности и набухаемости почвенных коллоидов. ( табл.60).

Таблица 60. Влияние обменных катионов на свойства глины

Свойства глины (бейделитовая глина)	Обменные катионы
	H+	Li+	Na+	Ka+	Ca2+	Mg2+
Гигроскопичность, % В 3,3 % H2SO4) Набухание, см3/г Дисперсность частиц, %	44,8 0,8 37	56,1 5,0 60	49,2 4,0 62	31,1 0,5 56	40,9 0,9 5	420 0,9 24

Соответственно почвы, содержащие значительное количество поглощенного кальция, как, например, черноземы и лугово-дерновые, приобретают водоустойчивую структуру и микроструктуру, благоприятную водопроницаемость ( рис. 7.6.). Литий, натрий, калий, адсорбируясь почвенными коллоидами, способствуют их дисперсности, набухаемости, увеличению количества непродуктивной влаги и резко снижают фильтрационную способность почв. (рис.7.7).

Рис. 7.6.Влияние поглощенных катионов на водопроницаемость почвы( В.А.Ковда, 1973)



Рис.7.7. Влияние обменного натрия на водопроницаемость почвы (В.А.Кода, 1973)

Обменные катионы создают специфическую реакцию почвенного раствора, которая далеко не всегда соответствуют оптимуму развития организмов (табл. 61)

Таблица 61. Влияние обменных катионов на актуальную реакцию чернозема (при 100% насыщения)

3. Поглотительная способность почв и качество урожая сельскохозяйственных культур

Заметную роль обменная поглотительная способность почв играет в питании растений и, как следствие этого, в формировании качественных и количественных показателей урожая. Ткани растений представляют собой высокогидрофильные гели, отрицательно заряженные или амфолитоидного характера. Между дисперсными системами почвы и коллоидными мембранами и тканями корневых систем растений происходят сложные процессы, механизмы которых до настоящего времени не установлены, однако в конечном итоге, обменные катионы почв - калий, натрий, кальций, магний и анионы фосфорной и серной кислот, а также другие ионы, обмениваясь на катионы и анионы, выделяемые корневыми системами, поступают в ткани растений, участвуя тем самым в синтезе органического вещества. Установлено, что содержание в ППК до 30% обменного водорода, или 40% обменного магния, или 35% обменного натрия резко сказывается на состоянии растений.

Специально проведенные эксперимены показали выраженную зависимость урожайности с.-х. Культур о состава обменных катионов ( табл. 62).

Таблица 62. Влияние поглощенных катионов на продуктивность растений

Вариант опыта	Урожай овса, г/сосуд
	Общая масса	зерно
Исходная почва (чернозем)	5,9	1,4
Почва насыщенная Ca2+	6,3	1,9
-//- Sr2+	5,4	0,8
-//- Mg2+	0,3	0,1
-//- Al3+	0,2	-
-//- H+	0,2	0,1

Как видно из полученных данных, насыщение ППК черноземов кальцием и стронцием практически не сказалось на продуктивности общей биомасс, но на почве, насыщенной стронцием, резко снизилось качество зерна, т.е. Один и тот же катион по-разному влияет на компоненты агроценозов, в данном случае на его репродуктивную часть. Наблюдается резкое угнетающее влияние катионов Mg²⁺ , Al³⁺ и H⁺.

Данные таблицы 63 подчеркивают однозначно лимитирующее влияние обменного натрия на продуцирование общей биомассы, а с другой стороны, отчетливо проявляются биоэкологические особенности культивируемых растений в отношении состава обменных оснований. Как видно из результатов, овес является более экологически пластичными в отношении Na⁺ .

Таблица 63. Влияние состава обменных оснований на урожайность с.-х. Культур

Состав катионов в ППК	Урожайность (условные еденицы)
	овес	Пшеница
100% Ca2+ 50% Ca2+ + 50% Na+	14,9 13,3	17,6 14,5

Обменные катионы помимо влияния на количественные характеристики урожая имеют определенное влияние и на качественные его параметры, т.е. На химический состав продуцируемой биомассы ( табл. 64)

Таблица 64. Химический состав зерна в зависимости от содержания в ППК обменного натрия, %

Вариант опыта	N	P	K	Si	Урожайность, ц/га
Чернозем обыкновенный	3.4	0.2	0.8	0.02	24
Чернозем обыкновенный солонцевый ( в ППК Na- 1,5%)	2.3	0.4	0.6	0.07	15

Пока не представляется возможность дать объективную характеристику качества получаемой продукции. Эта задача выходит за рамки нашей работы. Аккумуляция радиоактивных элементов Cs²⁺ и Mg²⁺ в ППК. Специально проведенные исследования показали, что количество поступивших в растения Cs²⁺ и Sr²⁺ и количество Cs²⁺ и Mg²⁺ в ППК связаны обратной связью и коэффициенты корреляции равны для Cs = -0.19, а для Sr= -0.27.

В настоящее время разработаны методы изменения качественного состава ППК и его количественных характеристик с целью управления параметрами урожая.

1. Повышение доли ацидоидных почвенных коллоидов ( внесение органических удобрений, травосеяние).

2. Известкование

H⁺(ППК) H⁺ + CaCO₃= (ППК)Ca + H₂CO_3.

3. Гипсование и кислование щелочных ( солонцевых) почв

Na⁺(ППК)Na⁺ + CaSO₄=(ППК)Ca+NaSO₄

4. Глинование легких почв (внесение в легкие почвы химического тонкодисперсного материала).

Как показывает вышеизложенное, изучение физико-химической ( или обменной) кислотной способности почв обуславливается объктивной необходимостью упрвоения функционированием почвы как системы и регулирования качества и количества урожайности сельскохозяйственных культур, полученной на выходе.

Отсюда необходимость умения иследовать ППК почв, определения его составляющих компонентов.

Определение поглощенных оснований по методу ЦИНАО

Метод основан на вытеснении обменных катионов раствором 1н. KCI при соотношении почвы и раствора 1:2,5 из почвенного поглощающего комплекса.

Ход анализа. Навеску почвы 30г, взвешенную на технических весах, переносят в конические или плоскодонные колбы объемом 150-200мл. Мерным цилиндром приливают 75мл 1н. Раствора KCI и в течение одной минуты перемешивают электрической мешалкой. После суточного отстаивания суспензия вновь перемешивается мешалкой ( 1 мин) и фильтруется.

4. Определение суммы ионов кальция и магния комплексометрическим (трилонометрическиим) методом

В настоящее время катионы кальция и магния определяются обменным методом. Для этого используются сложными органическими соединениями - комплексонами, которые образуют с катионами двухвалентных металлов вещества, растворимые в воде.

Часто применяют двухнатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, называемую триллоном Б:

Na - O - O - C - CH₂ CH² - COONa

N - CH₂ - CH₂ - N

H - O - O - C - CH₂ CH₂OOH H₂O

Трилон Б образует с ионами Ca²⁺ и Mg²⁺ бесцветные прочные внутрикомплексные соединения.

Трилонометрический метод определения ионов Ca²⁺ и Mg²⁺ в водных растворах основан на разрушении окрашенных комплексных соединений, образующихся с органическими красителями - индикаторами.

Наиболее употребительными красителями - индикаторами для определения ионов Ca²⁺ и Mg²⁺ являются: эриохром черный Т или кислотный хромоген черный специальный «ЕТ - 00», а также кислотный эриохром синий или темно-синий. Для определения иона кальция употребляется индикатор - мурексид.

Указанные индикаторы меняют свою окраску не только от наличия того или другого иона, но и от pH раствора.

Образованные комплексные соединения Ca²⁺ и Mg²⁺ с хромогеном черным в щелочной среде (pH 10) придают раствору вишнево - красную окраску. При титровании трилоном Б раствор меняет свою окраску с вишнево - красной в зеленовато - синюю. Изменение окраски происходит в тот момент, когда ионы Ca²⁺ и Mg²⁺ будут связаны полностью с трилоном Б в более прочное комплексное соединение. Так как комплексные соединения этих ионов с трилоном Б образуются в щелочной среде, то необходимо проводить титрование в присутствии щелочного буфера.

Присутствие меди, марганца и железа мешает определению кальция и магния из-за образования прочных внутрикомплексных соединений. Для устранения вредного влияния меди и железа в испытуемый раствор прибавляют 2-3 капли раствора Na₂S. В анализируемую вытяжку добавляют 5-10 капель солянокислого гидроксиламина для удержания марганца в растворе в виде двухвалентного иона.

Ход анализа. 1. Берут по 25 мл вытяжки в две конические колбы на 250 мл и прибавляют по 75мл воды, не содержащей кальция и магния.

2. Добавляют к вытяжке 5 мл аммиачного буфера; 5-10 капель 1% раствора солянокислого гидроксиламина; 2-3 капли 1% сульфида натрия и вносят индикатор хромоген черный до образования вишнево-красного окрашивания.

3. Приготовленный раствор титруют трилоном Б до перехода окраски через лиловую в сине-голубую. С появлением фиолетового цвета титрование ведут осторожно до голубого цвета.

4. Вторая колба служит эталоном для сравнения окраски при титровании.

Сумму ионов Ca²⁺ и Mg²⁺ вычисляют по формуле

 a h 100 K

X= ,

C

Где х - сумма кальция и магния ( мг-экв. На 100 г почвы);

а - количество раствора трилона Б израсходованного на титрование, мл;

h - нормальность раствора трилона Б ( 0,05 h);

К - поправочный коэффициент к нормальности раствора трилона Б;

100 - коэффициент для пересчета на 100 г почвы;

С - навеска сухой почвы, соответствующая объему испытуемого раствора, взятого на титрование, г.

Пример вычисления. На 25 мл водной вытяжки при титровании пошло 4,0 мл трилона Б. Поправочный коэффициент к нормальности раствора трилона Б - 0,98. Навеска почвы к взятому объему составляет 5 г ( в 25 мл вытяжки).

Х=(4,0 0,5 0,98 100):5=3,92 мг-экв/100гпочвы.

Определение кальция трилонометрическим методом.

Метод основан на получении прочного растворимого комплексного соединения Са с индикатором - мурексидом, чего не образуется с ионом магния. В присутствии ионов кальция мурексид окрашивает раствор в ярко-розовый цвет, а с ионами магния мурексид не дает окрашивания.

Распад комплекса мурексида с кальцием происходит при титровании раствором трилона Б, причем из ярко-розовой окраски образуется лиловая. Комплекс разрушается при высокой щелочной концентрации (pH 12) поэтому в анализируемый раствор прибавляют сильный щелочной буфер (10 % раствор KOH или NaOH)

Ход анализа. 1. В две конические колбы на 250 мл берут по 25 мл водной вытяжки и прибавляют по 75 мл H₂O, не содержащей Ca²⁺ и Mg²⁺.

2. В вытяжку прибавляют 5-10 капель гидроксиламина, 2 мл 10% раствора KOH и 0,2 -0,3 г мурексида до появления ярко-розовой окраски ( вторая колба является эталоном при титровании).

3. Приготовленный раствор немедленно титруют трилоном Б до появления лиловой окраски.

Вычисление иона кальция проводят по формуле

a_y н K 100

y= ,

C

Где у - количество кальция, мг экв. На 100 г почвы;

а_у - количество 0,05н. Трилона Б, прошедшее на титрование, мл;

н. - нормальность трилона Б (0,05н.);

К - поправочный коэфициент к нормальности раствора трилона Б;

100 - коэффициент для пересчета на 100 г почвы;

С - навеска сухой почвы, соответствующая объему испытуемого раствора, взятого на титрование, г.

Пример вычисления. На 25 мг испытуемого раствора при титровании прошло 3 мл 0,05н. трилона Б. Поправка к раствору трилона Б и навеска почвы к взятому объккту те же, что и при определении суммы катионов Ca²⁺ и Mg²⁺ .

у=(3 0,05 0,98 100) : 5 = 2,94 мг-экв./100г почвы Полученное количество иона Ca²⁺ ( в мг-экв.) переводят в проценты:

Ca²⁺ = ( у 20,04):1000%,

Где у - Ca²⁺ в мг-экв. Нам 100 г. почвы;

20,04 - эквивалентный вес кальция;

1000 - коэффициент для пересчета в граммы.

Ca²⁺ = (2,94 20,04):1000=0,0589%

Определение иона магния трилонометрическим методом

Содержание иона магния в используемом растворе вычисляют по разному между полученной суммой Ca²⁺ и Mg²⁺ и количеством иона Ca²⁺ .

Z = X - Y,

где Z- содержание Mg²⁺ , мг-экв. на 100 г почвы;

Х - сумма Ca²⁺ и Mg²⁺ , мг-экв. на 100 г почвы;

Y - количество Ca²⁺ , мг-экв. На 100 г почвы;

Количество ионов Mg²⁺ в мг-экв на 100 г почвы переводят в проценты по формуле

Mg²⁺ = (Z 12.16) : 100%,

где Z-Mg²⁺ в мг-экв. на 100 г в почвы;

12,16 - эквивалентный вес иона магния;

1000 - коэффициент для пересчета в граммы.

Посуда и реактивы. 1. Конические колбы на 250 мл.

2. Пипетки на 25 мл. 3. Бюретки . 4. 0,05 н. Раствор трилона Б. 5. 1% раствор солянокислого гидроксиламина (NH₂OH HCI).

6. Хлоридно-аммиачный буфер. 7. Хромоген черный. 8. 10% раствор KOH или NaOH ( для определения иона кальция). 9. Мурексид ( для определения кальция).

Результаты анализа записывают по форме.

Определение обменных оснований.

Почва	Навеска почвы,г	Объем раствора,мл	Объем кислоты,мл	Нормальность трилона Б	Объем трилона Б. Пошедшего на титрование суммы, мл	Объем трилона Б, пошедшего на титрование кальция, мл	Сумма обменных оснований, мг-экв. на 100 г почвы	Обменный кальций, мг-экв на 100г почвы	Обменный магний, мг-экв на 100 г почвы

Заключение

Поглотительная способность почвы - одно из её важнейших свойств, в значительной степени определяющее плодородие почвы и характер процессов почвообразования. Она обеспечивает и регулирует питательный режим почвы, способствует накоплению многих элементов минерального питания растений, регилирует реакцию почвы, ее водно-физические свойства.

Поглотительная способность почвы -- одно из ее важнейших свойств, в значительной степени определяющее плодородие почвы и характер процессов почвообразования. Она обеспечивает и регулирует питательный режим почвы, способствует накоплению многих элементов минерального питания растений, регулирует реакцию почвы, ее водно-физические свойства.

На свойства почвы и условия произрастания растений большое влияние оказывает состав обменных катионов. Так, у почв, насыщенных кальцием, реакция близка к нейтральной; коллоиды находятся в состоянии необратимых гелей и не подвергаются пептизации при избытке влаги; почвы хорошо оструктурены, обладают благоприятными физическими свойствами. Черноземы являются примером таких почв. Почвы, у которых в составе обменных катионов в значительном количестве ионы натрия, имеют щелочную реакцию, отрицательно влияющую на состояние коллоидов и рост растений. Насыщенные натрием коллоиды легко пептизируются; содержащие их почвы плохо оструктурены, имеют неблагоприятные водно-физические свойства: повышенную плотность, плохую водопроницаемость, слабую водоотдачу, низкую доступность почвенной влаги (солонцы, солонцеватые почвы).

При наличии в почвенном поглощающем комплексе в составе обменных катионов значительного количества коллоиды легко разрушаются в результате кислотного гидролиза, почвы плохо оструктурены.

Список используемой литературы

1. Агроэкологическая оценка основных свойств почв: учебное пособие .-Воронеж: ФГОУ ВПО ВГАУ, 2007.219с

2. Агрохимия. - 2-е изд., перераб. и доп. под ред. Смирнов П.М., Муравин Э.А.

Размещено на Allbest.ru

...