Хінолін-4-іл-тіо карбонові кислоти: синтез, властивості, біологічна активність

Аналіз конденсованої системи, утвореної ароматичним бензольним ядром і піридиновим циклом. Розгляд відомостей, властивостей, методів синтезу карбонових кислот. Вивчення фізико-хімічних властивостей, біологічної активності, похідних сполук хінолін-4-ілтіо.

Рубрика Биология и естествознание
Вид контрольная работа
Язык украинский
Дата добавления 29.07.2017
Размер файла 615,2 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Міністерство освіти і науки молоді та спорту України

Державний вищий навчальний заклад

«Запорізький національний університет»

ІНДИВІДУАЛЬНА РОБОТА

на тему:

«Хінолін-4-іл-тіо карбонові кислоти: синтез, властивості, біологічна активність»

Виконала:

студентка групи 4122-2

Кравець А.А.

Перевірив:

професор Бражко О.А.

Запоріжжя

2013

Зміст

Вступ

1. Хінолін-4-ілтіо карбонові кислоти - загальні відомості, властивості, методи синтезу

2. Фізико-хімічні властивості біологічна активність та похідні сполук

3. Тестові завдання.

Висновок

Список літератури

Вступ

Хінолін (бензопіридин) - це конденсована система, утворена ароматичним бензольним ядром і піридиновим циклом.

Хінолін - органічна сполука гетероциклічного ряду. Застосовують як розчинник для сірки, фосфору тощо, для синтезу органічних барвників.

Хінолін являє собою конденсоване гетероциклічне з'єднання, до складу якого входять бензольное і піридинове ядра, які мають загальне зчленування. Хінолін за властивостями подібний до піридину: проявляє основний характер, при дії алкілгалогенідів утворює четвертинні хінолінієві солі. При відновленні хіноліну отримують тетрагідрохінолін, тобто гідрувані - піридинове кільце.

Хінолін - гетероцикличне з'єднання, в якому бензольне кільце анельовано з піридиновим через атоми вуглецю. Хінолін - стабільна, малорозчинна у воді, рідина з неприємним запахом. Його температура кипіння 237 ° С, а плавлення -16 ° С.

1. Хінолін-4-ілтіо карбонові кислоти - загальні відомості, властивості, методи синтезу

Хінолін-4-карбонові кислоти та їх похідні відомі з кінця XIX ст., та інтерес до цих сполук не послаблюється. Хінолін-4-карбонові кислоти та їх похідні відрізняються високою реакційною здатністю, різноманітністю хімічних перетворень та є зручними конструкційними блоками в комбінаторному синтезі з'єднань, які в своєму складі мають хінолінові кільця.

У літературі відомо декілька (хінолін-4-ілтіо)карбонових кислот, але систематичного дослідження фізико-хімічних та біологічних властивостей (хінолін-4-ілтіо)карбонових кислот та їх похідних до даного дослідження не проводилось.

Враховуючи вищенаведене, авторами розроблено препаративні методи синтезу (хінолін-4-ілтіо)карбонових кислот, вивчено фізико-хімічні й біологічні властивості даного ряду сполук, а також проведено кореляцію між ними.

Синтез кислот (1.54, 1.55) здійснено двома шляхами: перший полягає в обробці 2- або 4-меркапгохіноліну ос((3)-галогенокарбоновими кислотами в середовищі спирту або ДМФА в присутності двох еквівалентів гідроксиду натрію (калію) протягом 10-60 хвилин (схема 1, 2). У деяких випадках при проведенні алкілування у нейтральному середовищі синтезовано гідрохлориди кислот (табл.2). На швидкість реакції значно впливає природа радикалу в а((3)-галогенокарбонової кислоті: реакція уповільнюється із розгалуженням алкільного радикалу, при переході з а до 3-галогенокарбонової кислоти. Необхідно також відзначити, що у випадку 4-меркаптохінолінів алкілування перебігає швидше, ніж для 2-меркаптохінолінів, що пов'язують з меншою нуклеофільністю останніх.

Другий шлях синтезу (хінолін-4-ілтіо)оцтових кислот - незалежним синтезом - взаємодією відповідних хлорохінолінів з тіогліколевою кислотою в середовищі діоксану протягом 5-120 хвилин (схема 1, 2). Реакція закінчується випаданням в осад гідрохлориду кислоти. Необхідно відзначити, що реакція нуклеофільного заміщення під дією тіогліколевої кислоти у випадку 4-хлорохінолінів перебігає значно швидше ніж для 2-хлорохінолінів, що пояснюють більш стабільними проміжними структурами В [53], що наведені на схемах 3 та 4. Так, при взаємодії 2-хлоролепедину (2-хлоро-4- м етил хінолін) із тіогліколевою кислотою реакція відбувається протягом години, а для 4-хлорохінальдину (4-хлоро-2-метилхінолін) взаємодія відбувається протягом 5 хвилин.

Проведення реакції у присутності основ (гідроксиди лужних металів, триетиламін) не призводить до зменшення часу проведення реакції. Це пояснюють перетвореннями, наведеними на схемах 3, 4.

Протонування ендоциклічного атому азоту хіноліну (структури А) призводить до збільшення позитивного заряду відповідно у С4- центрі (для 4-хлорохінолінів), що сприяє утворенню проміжних структур В і, таким чином, більш швидкому перебігу реакції. Протон кислоти у даній реакції виконує роль кислотного каталізатора.

Схема 1. R=H; СН3; R1=H; 6-ОСН3; 7-С1; R2=H; СН3; R3=CH3j C2H5; C3Hri; R4-H; NH2; R5=CH-Ar; CH-Het; R6=H; COCH3; X+=Na; K; n=0,l

Значно впливають на вищенаведену реакцію замісники в хіноліновому циклі - введення електродонорних груп (метокси-, етокси) у 6-е положення подовжує реакцію для 4-хлорохінальдинів у 3-4 рази (відповідно 15 та 20 хвилин), що пов'язують зі зменшенням позитивного заряду в С4 і більш повільним утворенням проміжних структур В.

Схема 2. R= H; QCH3; OC2Hs; RJ=CH3; С2Н5; С3Н7; R2=H; NH2; С6Н5; R3=CH-Ar;CH-Het; R4=H, COCH3; M=Li, Na; K n=l;2

Синтезовані сполуки представляють собою безбарвні або з жовтим чи кремовим відтінком кристалічні речовини, розчинні у спиртах, диметилформаміді, розчинах гідроксидів лужних металів, важко розчинні у воді (гідрогалогеніди добре розчиняються).

Схема 3.

Схема 4.

Схема 5.

Біологічна активність багатьох відомих лікарських та ветеринарних препаратів - солей алкіл-, арил-, гетерилкарбонових кислот - обумовлена або залежить не тільки від основної (фармакофорної) частини молекули, але й від природи того чи іншого катіона. (Хінолін-4-ілтіо) карьонові кислоти використано як вихідні сполуки для синтезу низки солей. Реакцією нецтралізації з основами неорганічної та органічної природи отримано водорозчинні форми кислот. Для дослідження цього питання вивчені константи іонізації (рКа) хінолін-4-ілтіо карбонових кислот (1.54, 1.55, табл. 1). Враховуючи той факт, що деякі кислоти дуже погано розчинні у воді , потенціометричне тиитрування проводили у 50% водному розчині етанолу або 60% водному діоксані.

Дослідження цього питання показало, що значення рКа значно залежить як від будови алкільного радикалу карбонової кислоти (розгалудження та продовження призводить до зменшення кислотності),так і від розташування карбоксіалкільного радикалу - (хінолін-2-ілтіо) карбонові кислоти мають більш виражені кислотні властивості ніж їх аналоги по 4-му положенні, що пояснюється більш вираженим електроноакцепторним впливом 2-хінолільного радикалу ніж 4-хінолільного (С2 має більш виражений електронний дефіцит ніж С4). Введення метилу у 2-е або 4-е положення хіноліну призводить до значного зменшення кислотних властивостей за рахунок того, що більшість кислот знаходиться в розчинах у вигляді біполярних іонів. Про це свідчить досить значна кислотність гідрохлоридів (1.54.8, 1.55.2, 1.55.7), яка знаходиться нарівні константи іонізації карбоксильної групи (рКасоон = 2,9 [5]), і погана розчинність цих кислот у нижчих спиртах. Присутність електроно дон орних груп у хіноліновому циклі (6-ОСНз, 6-ОС5) призводить до зменшення кислотних властивостей (хінолін-4-ілтіо)карбонових кислот.

Таблиця 1. Константи іонізації (хінолін-2(4)-ілтіо)карбонових кислот

Сполука*

R

R1

R"

п

рКа

pKaj

рКа2 (рКвн")

1.54.1

Н

Н

н

0

2,25

-

1.54.2

Н

Н

н

1

3,27

-

1.54.4

Н

н

СНз

0

2,58

-

1.54.6

Н

н

СН3

1

4,02

-

1.54.7

СН3

н

н

0

5,56

1.54.8

СН3

н

н

0

3,77

-

1.54.9

СН3

н

н

1

6,15

1.54.10

СН3

н

СНз

0

6,98

1.54.11

СН3

н

СН3

1

7,87

1.54.12

СН3

6-ОСНз

Н

0

-

10,61

1.55.1

СН3

н

Н

0

-

9,45

1.55.2

СН3

н

Н

0

3,31

-

1.55.4

СН3

6-ОСНз

н

0

-

10,70

1.55.6

СН3

6-ОС2Н5

н

0

-

10,96

1.55.7

СН3

6-ОС2Н5

н

0

3,34

-

Примітка*. Сполуки 1.54.8, 1.55.2,1.55.7 - гідрохлориди.

Показано, що більшість кислот проявляють виражені кислотні властивості і в подальшому були використані, як синтони для отримання водорозчинних форм (солей) у реакціях нейтралізації з лугами та з органічними основами. Для кислот із менш вираженими кислотними властивостями можливо використання для синтезу солей тільки сильних основ. синтез карбоновий хінолін біологічний

Синтез солей (хінолін-4-ілтіо)карбонових кислот (1.56, 1.57) проведено взаємодією відповідних кислот із лугами або з органічними амінами в спиртовому або водно-спиртовому середовищі (схеми 1, 2).

Синтезовані солі - білі кристалічні речовини, розчинні у воді, спиртах, не розчинні в ацетоні, ефірі та хлороформі.

Значну увагу як потенційним біоактивним молекулам приділено також іншим функціональним похідним (хінолін-4-ілтіо)карбонових кислот - естерам, амідам, гідразидам та ін.

2.Фізико-хімічні властивості біологічна активність та похідні сполук

Відомо, що ефіри карбонових кислот (естери) проявляють різноманітні види фармакологічної дії, а також є напівпродуктами для синтезу інших функціональних похідних (амідів, гідразидів, іліденгідразидів та ін.). У зв'язку з вищенаведеним було синтезовано естери (хінолін-4-ілтіо) карбонових кислот та вивчено їх фізико-хімічні властивості та біологічну активність.

Естери (хінолін-4-ілтіо) карбонових кислот (1.61, 1.62) досить легко утворюються взаємодією 2(4)-меркаптохінолінів із естерами а(Р)- галогенокарбонових кислот (схеми 1, 2). Реакцію проводять у середовищі етанолу або ДМФА протягом 5-60 хвилин у присутності еквівалентної кількості лугу (гідроксид калію або натрію). Лужне середовище сприяє скороченню часу реакції та збільшенню виходу продуктів реакції. На перебіг реакції значно впливає природа галогену в естерах а(р)-галогенокарбонових кислот і замісники у бензольному циклі хіноліну. Так, найшвидше реакції алкілування з естерами а(Р)-галогенокарбонових кислот відбуваються в ряду естерів І>Вг>С1 - моногалогенокарбонових кислот, що зв'язано з високою поляризацією зв'язку С-Hal у представленому ряду. На швидкість реакції також впливає природа замісника у бензольному ядрі хінолінового циклу, яка уповільнює реакцію у випадку електроноакцепторних замісників (7-С1) і прискорює при наявності електронодонорних (6-ОСНз).

Деякі естери (хінолін-4-ілтіо)карбонових кислот отримано зустрічним синтезом - естерифікацією відповідних кислот у середовищі спирту при наявності каталітичної кількості кислоти (схеми 1, 2). Вихід продуктів реакції в даному випадку дещо нижчий, ніж при алкілуванні 2- і 4 меркаптохінолінів естерами а(р)-галогенокарбонових кислот, що вказує на її зворотність. На вихід продуктів реакції впливає природа спирту - при проведенні реакції естерифікації у більш висококиплячому спирті вихід дещо збільшується. Природа замісників у бензольному кільці хіноліну не значно впливає на перебіг реакції естерифікації (хінолін-4-ілтіо)карбонових кислот і вихід кінцевих продуктів.

Продукти реакції в обох випадках (алкілування або етерифікація) виділяли майже однаково: розчинник відганяють, залишок розводять 10%-м розчином натрію гідрокарбонату, осад відфільтровують. Метилові естери (хінолін-4- ілтіо) карбонових кислот (1.6135 1.62.1, 1.623) розчиняються у воді і тому після нейтралізації вони екстрагуються з водного розчину діетиловим ефіром, який потім відганяють і збирають осад, який утворюється.

Естери (хінолін-4-ілтіо) карбонових кислот являють собою безбарвні або з жовтуватим чи кремовим відтінком кристалічні сполуки, які стійкі за нормальних умов.

Естери гетерилкарбонових та гетерилтіокарбонових кислот реакційноздатні сполуки, на основі яких синтезовано цілий ряд функціональних похідних, наприклад, амідів, гідразидів та ін. Останні знайшли широке застосування як препарати в медицині та ветеринарії, а також використовуються як вихідні субстанції для синтезу інших біоактивних молекул. Авторами взаємодією естерів (хінолін-4-ілтіо)карбонових кислот (1.61.62) з первинними амінами або гідразингідратом одержано відповідні аміди та гідразиди (1.63, 1.64, схеми 1, 2).

Аміди і гідразиди представляють собою безбарвні кристалічні речовини, практично не розчинні у воді, розчинні у спиртах, ДМФА. їх будову в деяких випадках підтверджено незалежним синтезом - взаємодією 2- і 4- меркаптохінолінів з акриламідом або тіонуванням 2- і 4-хлорохінолінів анілідом тіогліколевої кислоти (схеми 1, 2).

Відомо, що гідразиди та іліденгідр азиди гетерилкарбонових та гетерилтіокарбонових кислот п'яти і шестичленних азотовмісних гетероциклів застосовуються в медичній практиці як хіміотерапевтичні засоби (ізоніазид, фтивазид та ін.).

Таблиця 2. Хінолін-2(4)-ілтіо)карбонові кислоти

Сполука

R

R1

R2

п

Бруто-формула

T пл.,

:°c

Вихід, % за

методами

A

В

1.54.1

Н

Н

Н

0

CnH9N02S

90-1

92

79

1.54.2

Н

Н

н

1

c12h„no2s

78-9

75

1.54.3

Н

Н*НС1

н

1

c12h,2cino2s

148-9

65

1.54.4

Н

Н

СНз

0

C12HnN02S

96-7

89

1.54.5

Н

Н*НС1

СН3

0

C12H12C1N02S

100-1

69

1.54.6

Н

н

СНз

1

c13h13no2s

173-5

78

1.54.7

СН3

н

н

0

c12h„no2s

102-4

81

67

1.54.8

СНз

Н*НС1

н

0

c12h12cino2s

112-3

76

1.54.10

СНз

н

н

1

c13h13no2s

205-7

71

1.54.9

СН3

н

СНз

0

c13h13no2s

175-7

69

1.54.11

СНз

н

сн3

1

c14h15no2s

222-4

58

1.54.12

СНз

6-ОСНз

н

0

Ct3H13N03S

114-5

78

69

1.54.13

СНз

6-ОСНз

н

1

c14h15no3s

120-1

63

1.55.1

СН3

н

н

0

c12h„no2s

181-3

82

75

1.55.2

СН3

Н*НС1

н

0

Ci2H12C1N02S

198-9

79

1.55.3

СН3

Н

н

1

Ci3H13N02S

166-8

63

1.55.4

СН3

6-ОСНз

н

0

c13h13no3s2

215-7

86

67

1.55.5

СН3

6-ОСНз

н

1

c14h15no3s

226-8

68

1.55.6

СН3

6-ОС2Н5

н

0

c14h15no3s

224-6

83

63

1.55.7

СН3

6-ОС2Н5*НС1

н

0

C14H16C1N03S

196-8

-

65

1.55.8

СН3

6-ОС2Н5

н

1

c15h,7no3s

188-9

73

-

Солі (хінолін-2(4)-ілтіо)карбоновмх кислот

Таблиця 3. Солі (хінолін-2(4)-ілтіо)карбоновмх кислот

Сполука

R

R1

R2

п

X

Бруто-формула

T пл., °С

Вихід,

%

1.56.1

Н

Н

н

0

Na

C,,H8NNa02S

253-4

91

1.56.2

Н

Н

н

0

О

c16h20n2o2s

88-9

76

1.56.3

Н

Н

н

0

/ V

0 NHo

N (2

C,5H18N203S

93-4

65

1.56.4

Н

н

СНз

0

Na

C12H10NNaO2S

110-2

89

1.56.5

Н

н

н

1

Na

C12H, oNN a02 S

82-3

82

1.56.6

Н

н

н

1

CNHj

C17H22N202S

78-9

73

1.56.7

Н

н

н

1

c^nh2

СібНгоИгОзБ

107-8

61

1.56.8

СНз

н

н

0

Na

C12H10NNaO2S

254-6

85

1.56.9

СНз

н

н

0

CNH^

C16H20N2O3S

115-7

63

1.57.1

СНз

н

н

0

Na

Ci2Hi0NNaO2S

264-6

83

1.57.2

СНз

н

н

0

K

c12hI0kno2s

234-6

91

1.57.3

СНз

6-

ОСНз

н

0

Li

Ci3H12LiN03S

320-2

76

1.57.4

СНз

о

О OY

53 '

н

0

Na

C13H12NaN03S

270-3

87

1.57.5

СНз

6-

ОСНз

н

0

K

c13h12kno3s

241-3

85

1.57.6

СНз

6-

ОСНз

н

1

Na

C,4H,4NNa03S

262-4

83

1.57.7

СНз

6-

ОС2Н5

н

0

Na

Ci4Hi4NNa03S

253-5

86

1.57.8

СНз

6-

ОС2Н5

н

0

K

C14H14KN03S

240-2

85

3. Тестові завдання

1.Хінолін утворений:

а) піридиновим циклом і бензольним ядром;

б) бензольним ядром та акриловими сполуками.

2. За властивостями хінолін подібний до:

а) піридину;

б) акрилової кислоти.

3. Чи проводились систематичні дослідження властивостей даних сполук?

а) так

б) ні

4. Скількома шляхами здійснено синтез даних кислот?

а) 5

б) 2

5. Від чого залежить константа іонізації цих карбонових кислот?

а) від температури та тиску

б) від будови алкільного радикалу карбонової кислоти.

6. Введення метилу у 2 або 4 положення хіноліну призводить до:

а) зменшення кислотних властивостей

б) зменшення температури

7. Синтез солей даних карбонових кислот проведено взаємодією відповідних кислот з :

а) солями

б) лугами

8. До функціональних похідних даних карбонових кислот належать:

а) естери, аміди, гідразиди

б) алкани та алкіни

9. Естери цих кислот являють собою:

а) кристалічні сполуки

б) масляні сполуки

10. Аміди та гідразиди:

а) нерозчинні у воді та розчинні в спиртах

б) розчинні у воді та нерозчинні в спиртах.

Висновок

Хінолін має бактерицидну, антисептичну і жарознижуючу дію, але в медицині не застосовується через високу токсичність (найнижчого значення терапевтичного індексу). В даний час синтезовані численні похідні хіноліну з різною фармакологічною активністю і серед них хінін, який є протималярійним засобом.

Список літератури

1. Петренко Д.С., Піридинові та хінолінові основи, М., 1975;

2. Бражко О.А. Біологічно активні похідні хіноліну та акридину з азото- та сірковмісними функціональними групами: автореф. дис. на здобуття наук. Ступеня док. біол. наук. -- Запоріжжя, 2005.

3. Омельянчик Л.А. Синтез, свойства и биологическая активность N и S замещенных акридина, хинолина и пиридина: дисс. ... доктора фарм. наук / Омельянчик Людмила Александровна. -- Запорожье, 1991.

4. Ю.Ю. Петруша, Л.О. Омельянчик. Акридин-9-іл-тіоли: досягнення та перспективи подальшого пошуку. (Фармакологія та лікарська токсикологія) 2010р.

5. Бражко О.А., Омельянчик Л.О., Завгородній М.П., Мартиновський О.О. Хімічна та біологічна активність 2(4)-тіохінолінів і 9-тіоакридинів.

Размещено на Allbest.ru

...

Подобные документы

  • Ідентифікація лимонної кислоти в якості продукту метаболізму цвільових грибів. Реалізація синтезу лимонної кислоти у мікроорганізмів. Варіанти синтезу в виробництві кислоти (незмінний, незмінний із доливами, метод плівок). Характеристика умов ферментації.

    контрольная работа [23,3 K], добавлен 12.03.2016

  • Гістамін: історія вивчення, властивості, структура, шляхи синтезу і вивільнення. Активність супероксиддисмутази, каталази, глутатіонпероксидази у нирках інтактних тварин. Зміна активності у нирках щура за дії гістаміну у концентраціях 1 та 8 мкг/кг.

    курсовая работа [1,5 M], добавлен 20.07.2014

  • Вивчення фіторізноманіття властивостей лікарських видів рослин, що зростають у Харківській області. Еколого-біологічна характеристика та біохімічний склад рослин, які використовуються в косметології. Фармакотерапевтичні властивості дослідженої флори.

    дипломная работа [138,2 K], добавлен 15.05.2014

  • Визначення поняття, структури, основних властивостей та функцій дезоксирибонуклеїнової кислоти, ознайомлення з історією її відкриття. Поняття генетичного коду. Розшифровка генетичного коду людини як найбільше відкриття біогенетиків кінця ХХ століття.

    реферат [36,3 K], добавлен 19.06.2015

  • Адсорбція як поглинання кількості речовини з газоподібного середовища або розчину поверхневим шаром рідини. Розгляд основних властивостей адсорбентів: відсутністю каталітичної активності, механічна міцність. Аналіз сорбентів тваринного походження.

    курсовая работа [66,1 K], добавлен 12.03.2015

  • Дослідження штамів мікроорганізмів. Використання мутантів мікроорганізмів. Промисловий синтез амінокислот. Мікробіологічний синтез глутамінової кислоти, лізину, метіоніну, треонина, ізолейцину та триптофану. Ход реакцій і блокуванням етапів синтезу.

    реферат [34,9 K], добавлен 25.08.2010

  • Антиоксидантна система як захист проти вільних радикалів. Гістамін:історія вивчення, структура, шляхи синтезу і вивільнення. Визначення активності супероксиддисмутази, каталази, глутатіонпероксидази, вплив на неї наявності гістаміну в нирці щура.

    курсовая работа [1,7 M], добавлен 22.06.2014

  • Огляд відтворення в штучних умовах особливих технічних систем окремих властивостей і закономірностей біологічної форми руху матерії. Практична спрямованість біоніки як науки. Методи вивчення принципів дії, побудови і функціонування біологічних систем.

    реферат [24,9 K], добавлен 14.09.2010

  • Дослідження властивостей гіберелінів, групи гормонів рослин, які регулюють ріст і різноманітні процеси розвитку. Характеристика етапів синтезу гіберелінів. Огляд методу зануреного культивування грибів фузарій. Вплив аерації та температури на біосинтез.

    реферат [961,4 K], добавлен 10.01.2014

  • Дослідження фізичних, хімічних і біологічних чинників, що впливають на мутагенез. Огляд перших уявлень про стрибкоподібні зміни спадкових властивостей. Аналіз проблем мутаційної мінливості рослин. Характеристика хвороб, викликаних соматичними мутаціями.

    реферат [3,2 M], добавлен 17.10.2012

  • Імуноглобуліни як найважливіші молекули імунологічної системи, їх здатність специфічно з'єднуватись з антигеном. Розуміння імунологічних механізмів, вивчення будови, властивостей, утворення антитіл. Універсальність, специфічність, гетерогенність антитіл.

    реферат [646,3 K], добавлен 14.09.2010

  • Фізико-хімічні, біологічні, фармакологічні властивості і застосування металів нанорозмірів. Методи отримання та характеристика наночастинок золота, їх взаємодія з білками, з бактеріальними клітинами; вплив на ферментативну активність пухлинних клітин.

    презентация [362,3 K], добавлен 20.09.2013

  • Роль білків (білкових речовин) в живій природі, їх структура та біологічні функції. Трансляція і загальні вимоги до синтезу білка в безклітинній системі: рібосоми, аміноацил-тРНК-синтетази, транспортні РНК. Природа генетичної коди. Етапи синтезу білка.

    реферат [31,7 K], добавлен 05.10.2009

  • Фундаментальні принципи, методи, перспективи розвитку і застосування нанотехнологій з використанням мікроорганізмів та продуктів їх життєдіяльності. Виробництво наноматеріалів за допомогою мікроорганізмів, використання їх специфічних властивостей.

    курсовая работа [1,2 M], добавлен 21.01.2016

  • Синтез мітохондріальних білків і особливості формування мітохондрій. Система синтезу білка в мітохондріях. Продукти мітохондріального білкового синтезу. Синтез мітохондріальних білків у цитоплазмі. Формування окремих компонентів мембран.

    реферат [32,1 K], добавлен 07.08.2007

  • Участь марганцю в фізіологічних процесах. Наслідки нестачі марганцю в організмі. Токсична дія сполук марганцю на живі організми. Роль металотіонеїнів в детоксикації іонів марганцю в організмі прісноводних риб і молюсків, вплив низьких доз сполук марганцю.

    курсовая работа [37,0 K], добавлен 21.09.2010

  • Розгляд основних сценаріїв очікуваного кінця світу: "Всесвітня катастрофа" 1 березня 2001 р. за прогнозом Ностардамуса, "маундерівський мінімум", активізація сейсмо-вулканічної активності; їх спростування. Розшифрування історії розвитку земної кори.

    реферат [34,1 K], добавлен 14.01.2011

  • Біофізика процесів, що приводять до інактивації мікроорганізмів і зміни властивостей продуктів під високим тиском. Фізичний механізм впливу тиску на функціональну збереженість біосистем. Фізико-математичне моделювання процесу деградації вітаміну С.

    автореферат [63,6 K], добавлен 29.03.2009

  • Дихальний ланцюг та його компоненти. Неповні окиснення. Утворення оцтової кислоти. Аналіз основних способів вирощування оцтовокислих бактерій. Окиснення одновуглецевих сполук. Біолюмінесценція. Особливості нітратного, сульфатного та карбонатного дихання.

    курсовая работа [1,3 M], добавлен 15.01.2015

  • Основні концепції виду в бактеріології. Особливості визначення систематичного положення мікроорганізмів. Значення морфологічних властивостей в сучасній систематиці мікроорганізмів. Механізм ідентифікації мікроорганізмів на основі морфологічних ознак.

    курсовая работа [5,8 M], добавлен 30.01.2016

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.