Химические свойства неорганических веществ

Размещено на http://www.allbest.ru/

ВАРИАНТ 9

Почему почти все нерастворимые в воде соединения меди легко растворяются в водном аммиаке и растворах цианистых солей щелочных металлов? Напишите реакцию растворения CuCl2 в растворах гидроксида аммония и цианистого калия.

Решение:

Ионы меди Cu2+ проявляют свойства электроноакцепторных частиц и являются хорошими комплексообразователями. Молекулы аммиака и цианид-ионы - это электрононасыщенные частицы, являются донорами электронов и в комплексных соединениях координируются вокруг комплексообразователя, являясь лигандами. В результате, при добавлении к соединениям меди (II) раствора аммиака или цианида наблюдается процесс комплексообразования, а большинство комплексных солей являются растворимыми соединениями.

CuCl2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]Cl2 + 4H2O

Cu2+ + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

CuCl2 + 4KCN= K2[Cu(CN)4] + 2KCl

Cu2+ + 4CN- = [Cu(CN)4]2-

Какие валентные состояния способны проявлять s-элементы II группы? Как изменяются свойства щелочноземельных элементов по подгруппе? Представьте уравнения реакций, указывая условия протекания каждой реакции, соответствующие переходам:

CaCl2 Ca CaH2 Ca(OH)2 CaO.

Решение:

s-Элементы II группы имеют два валентных электрона ns2, за счет которых эти элементы могут образовывать две химические связи, проявляя валентность, равную двум. По подгруппе сверху вниз происходит увеличение радиуса атомов за счет увеличения числа энергетических уровней. Это приводит к тому, что валентные электроны располагаются все дальше от ядра и их становится все легче оторвать от ядра. В результате, с увеличением атомного радиуса наблюдается усиление металлических свойств атомов и основность соединений. Так, например, магний проявляет слабо выраженные амфотерные свойства, а барий является типичным металлом. Гидроксид магния является слабым основанием, а гидроксид бария является сильной щелочью.

Получить металлический кальций из хлорида кальция можно путем электролиза расплава хлорида кальция, используя инертные (угольные) электроды.

CaCl2 Ca2+ + 2Cl-

Катод Ca2+ 2Cl- Анод

Ca2+ + 2е- Ca 2Cl- 2Сl + 2e-

2Сl Cl2

При нагревании в струе водорода металлический кальций соединяется с водородом, образуя гидрид.

Ca + Н2 CaH2

Гидрид кальция - белое солеобразное вещество, которое при соприкосновении с водой бурно с ней реагирует с выделением водорода и образованием гидроксида кальция.

CaH2 + 2Н2О Ca(OH)2 + 2Н2

При прокаливании гидроксида кальция, последний подвергается термическому разложению, с образованием оксида кальция.

Ca(OH)2 CaO + Н2О

Докажите уравнениями реакций двойственную химическую природу гидроксида алюминия. Укажите важнейшие области применения алюминия.

Решение:

Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, то есть способен растворяться как в щелочах, так и в кислотах, образуя растворимые соединения.

Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]

Al(OH)3 + 3OH- = [Al(OH)6]3-

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

По масштабам производства и использования в народном хозяйстве алюминий занимает среди металлов второе место после железа, благодаря его легкости, прочности и электропроводности. Прежде всего алюминий и его сплавы широко используют в качестве конструкционных материалов. Сплавы алюминия: дуралюмины, магналин, силумины - благодаря сочетаниям самых разнообразных свойств находят применение во всех отраслях машиностроения, в том числе и в сельскохозяйственном машиностроении. Чистый металлический алюминий применяют в качестве раскислителя в производстве сталей и для восстановления металлов из оксидов (алюмотермия). Обладая хорошей электрической проводимостью, он находит очень важное применение в электротехнике, заменяя достаточно дорогую медь.

Как изменяется устойчивость двухвалентных соединений в рядах титан цирконий - гафний и германий - олово - свинец? Как применяют металлы IV группы в технике?

Решение:

Устойчивость двухвалентных соединений в ряду титан - цирконий - гафний снижается. Это объясняется тем, что атомы элементов подгруппы титана имеют в наружном слое по два электрона, а во втором снаружи слое - по 10 электронов, из которых 2 - на d-подуровне. Поэтому с увеличением атомного радиуса в ряду титан - цирконий - гафний происходит снижение устойчивости двухвалентного состояния и повышение устойчивости четырехвалентного состояния. Для соединений титана наиболее устойчивой является степень окисления +2, а для циркония и гафния почти во всех их соединениях характерна степень окисления +4.

В ряду германий - олово - свинец, наоборот, наблюдается повышение устойчивости двухвалентных соединений. Так, оксиды GeO, SnO -сильные восстановители, а PbO окисляется кислородом только при прокаливании.

Германий обладает полупроводниковыми свойствами и с этим связано его основное применение. Полупроводниковые приборы из германия применяются в радио- и телевизионной технике, в радиолокации, из германия также изготовляют термометры сопростивления. GeO2 входит в состав стекол, обладающих высоким коэффициентом преломления и прозрачностью в инфракрасной части спектра. Олово применяют для поизводства различных сплавов, белой жести для консервной промышленности. Свинец используется в свинцовых аккумуляторах, в производстве кабелей, в химической промышленности в качестве защитного покрытия, а антифрикционных и типографских сплавах, в атомной энергетике и рентгенотехнике как поглотитель излучений. Титан цирконий и гафний находят широкое применение в качестве легирующих добавок, дегазантов и раскислителей в производстве стали, латуни, бронзы. Высокая коррозионная и термическая устойчивость позволяет широко использовать эти металлы в производстве химической аппаратуры, турбореактивных двигателей, ракет и спутников. В вакуумной технике и радиоэлектронике титан, цирконий и гафний применяют как вещества, хорошо поглощающие газы. Цирконий и гафний используют как важнейшие конструкционные материалы в ядерной технике.

мышьяк алюминий марганец окислительный

Особенности химии мышьяка. Какие соединения мышьяка применяют в сельском хозяйстве

Решение:

Для мышьяка одинаково характерны степени окисления +3 и +5. Соединения мышьяка очень ядовиты, в особенности катионные соли As3+ и арсин AsH3.

Арсин - очень токсичный горючий газ с резким неприятным запахом. Реакция термического разложения арсина используется в криминалистике для обнаружения очень малых содержаний мышьяка по характерному зеркальному налету этого элемента на стекле:

2AsH3 = 2As + 3H2

Мышьяк склонен образовывать связи с кислородом и серой, в частности, в природе мышьяк встречается в виде сульфида As2S3. Среди соединений со степенью окисления -3 интерес представляет газообразное водородное соединение - арсин. Степень окисления +3 мышьяк проявляет в галогенидах, оксиде, сульфиде.

Ковалентные по характеру связей галогениды мышьяка по структуре и свойствам в целом подобны галогенидам фосфора, но проявляют меньшую склонность к гидролизу. Тригалогениды мушьяка подвергаются обратимому гидролизу с образованием метамышьяковистой кислоты:

AsCl3 + 2H2O HAsO2 + 3HCl

As2O3 - амфотерный оксид с преобладанием кислотных свойств, который можно получить синтезом из простых веществ. As2O3 растворяется в воде с образованием гидроксида:

As2O3 + 3H2O = 2H3AsO3

Гидроксид мышьяка (III) амфотерен, но также как у As2O3, у него преобладают кислотные свойства. В свободном состоянии As(OH)3 не выделен, в растворе ведет себя как слабая кислота H3AsO3 - ортомышьяковистая кислота. В растворе она находится в равновесии с метамышьяковистой кислотой HAsO2:

H3AsO3 HAsO2 + H2O

Из водных растворов обычно кристаллизуются метаарсениты состава MAsO2.

As2O5 - твердое вещество, при растворении в воде образует мышьяковую кислоту:

As2O3 + 3H2O = 2H3AsO4

Это кислота средней силы. Ортомышьяковую кислоту получают окислением As2O3 азотной кислотой:

3As2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 6H3AsO4 + 4NO

Соли мышьяковой кислоты - арсенаты, вследствие сходства электронных оболочек фосфора и мышьяка, похожи на ортофосфаты. В отличие от ортофосфорной кислоты ортомышьяковая кислота проявляет окислительные свойства.

В отличие от фосфора, у которого только токсичны соединения фосфора (III), мышьяк токсичен и в степени окисления +5. Это обусловлено тем, что в организме человека мышьяк (V) легко восстанавливается до соединений мышьяка (III).

Применение свободного мышьяка ограничено. Но соединения мышьяка применяют в сельском хозяйстве, где они используются в качестве инсектицидов, гербицидов, ядов. Мышьяковый ангидрид - трехокись мышьяка, или белый мышьяк, применяют в качестве инсектицида в сельском хозяйстве и для протравы зерна. Белый мышьяк растворяют в воде, он легко окисляется в мышьяковую кислоту. Мышьяковистый натрий (в составе препарата Давыдова, содержащего до 30 % мышьяковистокислого натрия), мышьяковистокислый кальций (технический препарат которого обычно представляет смесь кальциевой соли мета- и ортомышьяковистой кислоты) применяются в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями. В качестве инсектофунгицида для протравления зерна употребляют также двойную соль уксусной и мышьяковистой меди (швейнфуртская или парижская зелень) и соли ортомышьяковой кислоты (арсенаты) -- мышьяковистый натрий и мышьяковистый кальций. Последний используется в качестве инсектицида для опрыскивания и опыления.

Дайте общую характеристику элементов VI группы главной подгруппы. Каковы основные области применения кислорода

Решение:

В VI группу главной подгруппы периодической системы входят кислород, сера, селен, теллур, полоний. Первые четыре из них имеют неметаллический характер. Они имеют групповое название - халькогены, что означает «образующие руды».

У атомов халькогенов одинаковое строение внешнего энергетического уровня -- ns2nр4. Этим объясняется сходство их химических свойств. Все халькогены в соединениях с водородом и металлами проявляют степень окисления -2, а в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами - обычно +4 и +6. Для кислорода, как и для фтора, не типична степень окисления, равная номеру группы. Он проявляет степень окисления обычно -2 и в соединении со фтором +2. Такие значения степеней окисления следуют из электронного строения халькогенов

У атома кислорода на 2р-подуровне два неспаренных электрона. Его электроны не могут разъединяться, поскольку отсутствует d-подуровень на внешнем (втором) уровне, т. е. отсутствуют свободные орбитали. Поэтому валентность кислорода всегда равна двум, а степень окисления -2 и +2 (например, в Н2О и ОF2). Таковы же валентность и степени окисления у атома серы в невозбужденном состоянии.

При переходе в возбужденное состояние (что имеет место при подводе энергии, например при нагревании) у атома серы сначала разъединяются Зр-, а затем 3s-электроны (показано стрелками).

Число неспаренных электронов, а, следовательно, и валентность в первом случае равны четырем (например, в SO2), а во втором -- шести (например, в SO3). Очевидно, четные валентности 2, 4, 6 свойственны аналогам серы -- селену, теллуру и полонию, а их степени окисления могут быть равны -2, +2, +4 и +6.

Водородные соединения элементов подгруппы кислорода отвечают формуле Н2R (R - символ элемента): Н2О, Н2S, Н2Sе, Н2Те. Они называются хальководородами. При растворении их в воде образуются кислоты. Сила этих кислот возрастает с ростом порядкового номера элемента, что объясняется уменьшением энергии связи в ряду соединений Н2R. Вода, диссоциирующая на ионы Н+ и ОН-, является амфотерным электролитом.

Сера, селен и теллур образуют одинаковые формы соединений с кислородом типа RО2 и RО3-. Им соответствуют кислоты типа Н2RО3 и Н2RО4-. С ростом порядкового номера элемента сила этих кислот убывает. Все они проявляют окислительные свойства, а кислоты типа Н2RО3 также и восстановительные. Закономерно изменяются свойства простых веществ: с увеличением заряда ядра ослабевают неметаллические и возрастают металлические свойства. Так, кислород и теллур -- неметаллы, но последний обладает металлическим блеском и проводит электричество.

В настоящее время кислород очень широко используется во многих областях человеческой деятельности. Его применяют для интенсификации химических процессов во многих производствах (например, в производстве серной и азотной кислот, в доменном процессе).

Технический кислород используют в процессах газопламенной обработки металлов, в сварке, кислородной резке, поверхностной закалке, металлизации, а также в авиации, на подводных судах. Технологический кислород применяют в химической промышленности при получении искусственного жидкого топлива, смазочных масел, азотной и серной кислот, метанола, аммиака и аммиачных удобрений, перекисей металлов и других химических продуктов, в реактивных двигателях и в лабораторной практике в качестве хладагента. Кислородом пользуются для получения высоких температур, для чего различные горючие газы (водород, ацетилен) сжигают в специальных горелках. Смеси жидкого кислорода с угольным порошком, древесной мукой или другими горючими веществами, называемые оксиликвитами, обладают очень сильными взрывчатыми свойствами и применяются при подрывных работах. Заключенный в баллоны чистый кислород используют для дыхания на больших высотах, при комических полетах, при подводном плавании. Кислород давно и широко используют в медицине, и он стал привычным атрибутом медицины критических состояний. В медицине кислород дают для вдыхания тяжелобольным, применяют для приготовления кислородных, водяных и воздушных (в кислородных палатах) ванн, для внутримышечного введения, для производства кислородных коктейлей. Концентраторы кислорода способны решать очень серьезные задачи: они активно используются сегодня в медучреждениях, в быту (авто, дом, офис), в косметологических и SPA-центрах, в фитнес индустрии, в профессиональном спорте, в ресторанах и барах, при перевозке живой рыбы.

Какие свойства проявляет марганец в высших степенях окисления? Закончите уравнения реакций

KMnO4 + KI + H2O ; KMnO4 + KI + KOH .

Решение:

Марганец находится в VII группе побочной подгруппе периодической системы. На его валентном уровне имеется 7 валентных электронов, поэтому его высшая степень окисления +7. В степени окисления +7 на валентном уровне атома марганца электроны отсутствуют, поэтому атом марганца в степени окисления +7 может только принимать электроны, проявляя окислительные свойства. Окислительные свойства марганца в степени окисления +7 зависят от рН среды, в которой протекает реакция. В кислой среде он проявляет более сильные окислительные свойства, принимает 5 электронов, восстанавливаясь при этом до Мn2+. С повышением рН его окислительная активность падает. В нейтральной среде он переходит в MnO2, принимая только 3 электрона, а в щелочной среде - в MnO42-, принимая только 1 электрон. Эквиваленты в окислительно-восстановительных реакциях по формуле: Э = 1/n, где n - число электронов, участвующих в полуреакции.

KMnO4 + KI + H2O

MnO4- + 2H2O + 3e- = MnO2 + 4OH- | 2 | окислитель, восстанавливается

2I- - 2e- = I2 | 3 | восстановитель, окисляется

_________________________________

2MnO4- + 4H2O + 6I- = 2MnO2 + 8OH- + 3I2

2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH

Э(KMnO4) = 1/3

Mэ(KMnO4) = 158,038/3 = 52,6792 г/моль

KMnO4 + KI + KOH

MnO4- + e- = MnO42- | 6 | окислитель, восстанавливается

I- + 6OH- - 6e- = IO3- + 3H2O | 1 | восстановитель, окисляется

____________________

6MnO4- + I- + 6OH- = 6MnO42- + IO3- + 3H2O

6KMnO4- + KI + 6KOH = 6K2MnO4 + KIO3 + 3H2O

Э(KMnO4) = 1

Mэ(KMnO4) = 158,038 г/моль

Дайте общую характеристику физических и химических свойств инертных (благородных) газов. Перечислите основные области их применения.

Решение:

Благородные газы - бесцветные одноатомные газ без цвета и запаха. Атомы инертных газов имеют на валентных уровнях по 8 электронов, за исключением гелия, у которого всего 2 электрона. Эти заполненные уровни очень устойчивы, свидетельством чего служат высокие значения потенциалов ионизации, особенно для лёгких элементов группы.

Все эти элементы в свободном виде - низкокипящие вещества, физические свойства которых весьма закономерно изменяются с увеличением заряда ядра атома. Насыщенный характер атомных молекул инертных газов сказывается и в том, что инертные газы имеют более низкие точки сжижения и замерзания, чем остальные газы с той же молекулярной массой. Из всех известных веществ Не имеет самую низкую точку кипения. Вследствие монотонного увеличения теплоты парообразования точки кипения инертных газов закономерно возрастают с увеличением порядкового номера.

Инертные газы имеют более высокую электропроводность по сравнению с другими газами и при прохождении через них тока ярко светятся: гелий ярко- жёлтым светом, потому что в его сравнимо простом диапазоне двойная жёлтая линия преобладает над всеми другими; неон огненно-красным светом, так как самые колоритные его полосы лежат в красной части диапазона. Из подгруппы тяжелых инертных газов аргон самый легкий. Он тяжелее воздуха в 1,38 раза. Жидкостью становится при - 185,9°C, затвердевает при - 189,4°C (в условиях обычного давления). В отличие от гелия и неона, он достаточно отлично адсорбируется на поверхностях жестких тел и растворяется в воде (3,29 см3 в 100 г воды при 20°C). Еще лучше растворяется аргон во многих органических жидкостях. Зато он фактически нерастворим в сплавах и не диффундирует через них.

Малая химическая активность благородных газов объясняется устойчивой восьмиэлектронной конфигурацией внешнего электронного слоя. Поляризуемость атомов растёт с увеличением числа электронных слоёв. Следовательно, она обязана возрастать при переходе от гелия к радону. В этом же направлении обязана возрастать и реакционная способность благородных газов.

Благородные газы образуют соединения только с самыми электроотрицательными элементами, прежде всего с фтором и кислородом. Наибольшее число соединений известно у ксенона, валентная оболочка которого характеризуется наименьшими после радона энергиями возбуждения.

Ксенон экзотермически взаимодействует с фтором и некоторыми фторидами, например PtF6. Хорошо изучены фториды ХеF2, XeF4 и XeF6.

Хе+ F2 =ХеF2

ХеF2 + F2 = XeF4

XeF4 + F2 = XeF6

Гелий, неон и аргон не вступают в химическое взаимодействие даже с фтором, и маловероятно, что они вообще способны реагировать., Криптон реагирует с фтором при УФ-облучении смеси газов при низком давлении или при пропускании электрического разряда.

Kr + F2 =KrF2

Радон - самый тяжелый благородный газ; он имеет очень низкую энергию ионизации (1030 кДж/моль) и должен обладать наибольшей химической активностью. Однако радиоактивность этого элемента мешает экспериментам с ним.

Инертные газы в основном применяют при сварке (аргон обеспечивает инертную атмосферу), для заполнения электрических светильников, в радиотрубках и счётчиках Гейгера (Ar), в разрядных трубках (Ne); радон используют в радиотерапии в качестве источника -частиц при облучении злокачественных опухолей. Гелий является принципиальным источником низких температур. При температуре жидкого гелия тепловое движение атомов и свободных электронов в твердых телах фактически отсутствует, что позволяет изучать многие новейшие явления, к примеру, сверхпроводимость в твердом состоянии. Газообразный гелий употребляют как легкий газ для заполнения воздушных шаров. Поскольку он не горюч, его добавляют к водороду для наполнения оболочки дирижабля. Гелий и аргон употребляется в газовых лазерах.

Что такое групповой реактив? Перечислите групповые реактивы на катионы II, III, IV аналитических групп. Напишите реакции взаимодействия группового реактива соответствующей группы с ионами Ba2+, Fe2+, Pb2+.

Решение:

Групповой реактив -- реактив, образующий с большим числом неорганических ионов или определенными классами органических соединений характерные продукты реакции (осадок, газ, растворимые окрашенные продукты). Групповой реактив применяют для выделения группы ионов из смеси.

Ко II аналитической группе катионов относятся ионы Ca2+, Sr2+, Ba2+. Они образуют трудно растворимые в воде карбонаты, вследствие чего эта группа осаждается из растворов карбонатом аммония (NH4)2CO3, который является групповым реактивом II группы.

Ba2+ + CO32- = BaCO3

Ba(NO3)2 + (NH4)2CO32- = BaCO3 + 2NH4NO3

К III аналитической группе относят катионы алюминия, хрома, железа, марганца. Цинка, кобальта, никеля и других. Групповым реагентом является сульфид аммония (NH4)2S.

Fe2+ + S2- = FeS

FeSO4 + (NH4)2S = FeS + (NH4)2SO4

К IV аналитической группе относят катионы серебра, свинца, ртути, меди, кадмия, висмута. В отличие от катионов III группы катионы IV группы осаждаются не только сульфидом аммония, но и H2S как из нейтральных, так и из подкисленных растворов соответствующих солей. Групповым реагентом катионов IV группы является H2S в кислом растворе.

Pb2+ + H2S = PbS + 2H+

Pb(NO3)2 + H2S = PbS + 2HNO3

Как проводятся количественные определения хроматографическим методом? Закончите уравнения реакций и рассчитайте эквивалент K2Cr2O7 в этих реакциях:

а) K2Cr2O7 + КОН

б) K2Cr2O7 + CaCl2 + H2O

в) K2Cr2O7 + H2SO4 + NaNO2

Решение:

Количественный хроматографический анализ проводят обычно на хроматографе. Метод основан на измерении различных параметров хроматографического пика, зависящих от концентрации хроматографируемых веществ - высоты, ширины, площади и удерживаемого объема или произведения удерживаемого объема на высоту пика.

В количественной газовой хроматографии применяют методы абсолютной градуировки и внутренней нормализации, или нормировки. Используется также метод внутреннего стандарта. При абсолютной градуировке экспериментально определяют зависимость высоты или площади пика от концентрации вещества и строят градуировочные графики или рассчитывают соответствующие коэффициенты. Далее определяют те же характеристики пиков в анализируемой смеси, и по градуировочному графику находят концентрацию анализируемого вещества. Этот простой и точный метод является основным при определении микропримесей.

При использовании метода внутренней нормализации принимают сумму каких-либо параметров пиков, например сумму высот всех пиков или сумму их площадей, за 100%. Тогда отношение высоты отдельного пика к сумме высот или отношение площади одного пика к сумме площадей при умножении на 100 будет характеризовать массовую долю (%) компонента в смеси. При таком подходе необходимо, чтобы зависимость величины измеряемого параметра от концентрации была одинаковой для всех компонентов смеси.

Количественные определения в тонкослойной хроматографии могут быть сделаны непосредственно на пластинке, либо после удаления вещества с пластинки. При непосредственном определении на пластинке измеряют тем или иным методом площадь пятна (например, с помощью миллиметровой кальки) и по заранее построенному градуировочному графику находят количество вещества.

а) K2Cr2O7 + 2КОН 2K2CrO4 + H2O

Cr2O72- + 2ОН- 2CrO42- + H2O

Э(K2Cr2O7) = ?

Мэ((K2Cr2O7) =294,192/2 = 147,096 г/моль

б) K2Cr2O7 + 2CaCl2 + H2O 2СaCrO4 + 2KCl + 2HCl

Cr2O72-+ 2Ca2+ + H2O 2СaCrO4 + 2H+

Э(K2Cr2O7) = ?

Мэ((K2Cr2O7) = 294,192/2 = 147,096 г/моль

в) K2Cr2O7 + H2SO4 + NaNO2

Cr2O72-+ 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O | 1 | окислитель, восстанавливается

NO2- + H2O - 2e- = NO3- + 2H+ | 3 | восстановитель, окисляется

_________________________________

Cr2O72-+ 14H+ + 3NO2- + 3H2O = 2Cr3+ + 7H2O + 3NO3- + 6H+

Cr2O72-+ 8H+ + 3NO2- = 2Cr3+ + 4H2O + 3NO3-

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3NaNO2 = Сr2(SO4)3 + 3NaNO3 + K2SO4 + 4H2O

Э(K2Cr2O7) = 1/6

Мэ((K2Cr2O7) = 294,192/6 = 49,032 г/моль

Где применяются количественные и качественные определения в агрономии? С какими качественными и количественными определениями вам приходилось иметь дело в процессе вашей работы? С какими аналитическими приборами вы знакомы? Какими вам приходилось пользоваться?

Решение:

В агрономии при проведении качественных и количественных определений могут быть использованы различные приборы.

Для определения подвижных форм бора или цинка в пробах почв используют спектрофлуориметры (например «Флуорат-02-панорама»).

Для определения водорастворимых форм неорганических катионов и анионов, а также органических анионов в почвах, зернопродуктах (например, на содержание тяжелых металлов - медь, свинец, кадмий) используют прибор капиллярного электрофореза «Капель-105М» или «Капель-106».

Для определения подлинности и качества субстанций ядохимикатов, удобрений и средств защиты растений, для качественной и количественной идентификации индивидуальных химических веществ могут быть использованы ИК-Фурье спектрометры «ИнфраЛЮМ ФТ-08», «ФСМ-1210».

Методом газо-жидкостной хроматографии «ГХ-МС-CLARUS 600/MS» можно проводить контроль «валовой» и «подвижной» минеральной составляющей плодородия почв и грунтов сельскохозяйственного и декоративного назначения; входящий контроль сырья и готовой продукции в производстве минеральных удобрений и подкормок; определение баланса и коэффициента использования микро-, макро- и мезоэлементов при их биологическом и хозяйственном выносе из почв.

При химическом анализе почв с целью определения уровня загрязнения окружающей природной среды также могут быть использованы фотоэлектроколориметр «ФЭК-56», фотоколориметр «КФК-2М», иономер «ЭВ-74», вольтамперометрический анализатор «АВС-1.1».

В процессе моей работы доводилось пользоваться прибором капиллярного электрофореза «Капель-105М» для качественного и количественного определения тяжелых металлов в зернопродуктах. Также имею представление о фотоколориметрах, фотоэлектроколориметрах, иономерах различных марок.

Размещено на Allbest.ru

...