Химический элемент вольфрам

Физико-химические свойства вольфрама. Области применения. Минералы, руды, концентраты и основные месторождения элемента. Способы переработки вольфрамовых концентратов. Спекание шеелитовых концентратов с содой и песком. Осаждение вольфрамовой кислоты.

Рубрика Химия
Вид конспект урока
Язык русский
Дата добавления 14.12.2012
Размер файла 306,0 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Элемент вольфрам был открыт в 1781 году шведским химиком К.Б. Шееле при разложении кислотой минерала тунгстена, впоследствии названного шеелитом.

Физические свойства. По температуре плавления превосходит все элементы, кроме углерода. Температура плавления вольфрама - 339515С, а у углерода на 100С больше. Температура кипения 5900С, плотность 19,30,4 г/см3, обладает малым термическим коэффициентом расширения, электросопротивление приблизительно втрое выше электросопротивления меди.

Химические свойства. Вольфрам на воздухе стоек.

Вольфрам стоек при комнатной температуре в соляной, серной, азотной и плавиковой кислотах, царской водке, но при 80100 С слабо реагирует с ними. В смеси царской водки и HF вольфрам быстро растворяется на холоду. Растворы щелочей действуют на вольфрам при нагревании. Расплавленные щёлочи и щелочные металлы при доступе окислителей окисляют его, образуя вольфраматы.

Соединения вольфрама.

Оксиды: Трёхокись вольфрама (WO3)

Двуокись вольфрама (WO2)

Промежуточные оксиды (W10O29 и W4O11)

Кислоты: Вольфрамовая кислота (H2WO4)

Поликислоты

Области применения.

Чистый вольфрам используется в виде проволоки, ленты, кованых деталей, нитей, спиралей и т.д., из которых изготовляют катоды прямого накала (в производстве электроламп - в радиоэлектронике, рентгенотехнике). Вольфрам - лучший материал для нитей и спиралей в лампах накаливания. Высокотемпературные печи ( до 3000С) обогреваются электронагревателями из проволоки или прутков из вольфрама.

Минералы, руды, концентраты.

Вольфрам - малораспространённый элемент, содержание его в земной коре 1•10-4% (по весу), в природе в самородном состоянии не встречается.

Вольфрамит - (Fe, Mn) WO4, представляет собой изоморфную смесь вольфрамата железа - FeWO4 и вольфрамата марганца - MnWO4.

Шеелит - CaWO4. Цвет - белый, желтый, серый или бурый; не магнитен, плотность 5,96,1 г/см3, часто содержит примесь повеллита - CaMoO4.

На рынок обычно поставляют концентраты, содержащие 5560% WO3.

Основные месторождения

По минералогическому составу различают два типа месторождений - вольфрамитовые и шеелитовые. Основные месторождения вольфрамовых руд расположены вдоль побережья Тихого океана, причём Азиатские месторождения богаче Американских. В России выяснены и ведется разработка месторождений в Забайкалье, Амурской области, Западном Алтае, Кавказе.

Способы переработки вольфрамовых концентратов

Основной продукт переработки вольфрамовых концентратов - трёхокись вольфрама WO3.

Применяют следующие способы:

1. Спекание (сплавление) с содой для вольфрамита и шеелита.

2. Разложение растворами щелочей (для вольфрамита).

3. Разложение неорганическими кислотами HCl, HNO3, HF (для шеелита).

4. Разложение водными растворами соды в автоклавах (шеелит, вольфрамит).

Спекание вольфрамитовых концентратов с содой и селитрой

При спекании вольфрамит взаимодействует с кальцинированной содой в присутствии кислорода по следующим реакциям:

2 FeWO4 + 2 Na2CO3 + ? O2 - 2 Na2WO4 + Fe2O3 + 2 CO2

3 MnWO4 + 3 Na2CO3 + ? O2 - 3 Na2WO4 + Mn3O4 + 3 CO2

Для более полного окисления железа и марганца в шихту добавляют селитру NaNO3 в количестве 14% от веса концентрата. Процесс протекает при температуре 800900?С с избытком соды 1015% от теоретического. Степень разложения концентрата 9899,5%.

Обычные примеси в вольфрамитовом концентрате - соединения Si, P, As, Mo, Al и др. Они образуют растворимые в воде натриевые соли. Касситерит (SnO2) практически не взаимодействует с содой. Окись железа реагирует с избыточной содой с образованием феррита натрия, который разлагается при выщелачивании сплава водой.

Спекание ведут в печах периодического или непрерывного действия. Периодический процесс целесообразен при малом масштабе производства и ведут его в небольших отражательных печах. Для непрерывного спекания применяют трубчатые вращающиеся печи, футерованные шамотом. Для этих печей шихту составляют так, чтобы она не плавилась и не разъедала футеровку печи, а находилась в виде комков, для этого в неё добавляют хвосты после выщелачивания спека в количестве, снижающем содержание WO3 в шихте примерно до 2023%. Недостаток применения трубчатых печей - разубоживание шихты хвостами, что ведет к понижению производительности печи. Куски спека по выходе из печи проходят дробильные валки (величина кусков 25 см), затем мельницу мокрого размола непрерывного действия, из которой пульпу направляют в выщелачиватель.

Спекание шеелитовых концентратов с содой и песком

Спекание шеелитовых концентратов с содой не даёт удовлетворительного извлечения вольфрама в раствор даже при значительном избытке соды в шихте. При температуре спекания (800900С) реакция сдвинута в сторону образования Na2WO4.

CaWO4 + Na2CO3 - Na2WO4 + CaCO3

При большом избытке соды в шихте (в 3,54 раза) эта реакция в значительной мере подавляется взаимодействием Na2CO3 c Ca(OH)2 с образованием СаСО3. Чтобы снизить расход соды и предотвратить образование свободной окиси кальция, в шихту добавляют кварцевый песок для связывания кальция в труднорастворимый силикат:

CaWO4 + Na2CO3 + SiO2 == Na2WO4 + CaSiO3 + CO2

Na2CO3 + SiO2 - Na2SiO3 + CO2

CaWO4 + Na2SiO3 == CaSiO3 + Na2WO4

Таким образом, при переработке шеелитового концентрата этим способом шихта состоит из измельчённого концентрата, соды, избытка кварцевого песка (50100%) и отвалов. Спекание проводят на аналогичном оборудовании, что и для вольфрамитового концентрата.

Выщелачивание содовых спеков

Полученные при спекании вольфрамитовых или шеелитовых концентратов спеки выщелачивают водой. При выщелачивании спека водой в раствор переходят вольфрамат натрия (Na2WO4), растворимые соли примесей и непрореагировавшая сода. Феррит натрия разлагается (гидролизует) с образованием щёлочи: 2 NaFeO2 + H2O == Fe2O3 + 2 NaOH.

В хвостах остаются оксиды, гидраты и другие нерастворимые примеси. Выщелачивание ведут при 8090С в стальной аппаратуре периодического или непрерывного действия. Для полного извлечения вольфрама в раствор применяют двух- или трёхстадийное выщелачивание. Нагрев осуществляют острым паром.

Непрерывное выщелачивание осуществляют в барабанных вращающихся выщелачивателях. В раствор извлекается 9899% вольфрама в виде Na2WO4, содержание трёхокиси вольфрама в растворе примерно 190270 г/л. Далее раствор идёт на фильтрование. При периодическом выщелачивании фильтрацию осуществляют на нутч-фильтрах, фильтр-прессах. При непрерывном процессе применяются вакуумные фильтры. Вес сухих отвалов составляет 3040% от веса исходного концентрата. Содержание WO3 в хвостах 1,52%, хвосты с содержанием >2% WO3 возвращаются на приготовление шихты спекания.

Автоклавно-содовое вскрытие вольфрамитовых и шеелитовых концентратов.

В основе процесса лежит реакция

MeWO4(тв) + Na2CO3(раств) = Na2WO4(раств) + MeCO3(тв),

Недостаток автоклавного способа - большой расход соды. Для богатых концентратов с содержанием WO3 4555% избыток в 2,53,0 раза; для бедных, содержащих 1520% WO3 избыток в 44,5 раза от теоретического.

Концентраты обрабатывают растворами соды в автоклавах различного типа: а) в вертикальных автоклавах с обогревом и перемешиванием пульпы острым паром; б) в горизонтальных вращающихся автоклавах с обогревом острым паром. Горизонтальные вращающиеся автоклавы предпочтительней. Автоклав = 0,35 м, h = 99,5 м, давление - 1520 атм., температура - 180225C. Автоклавная батарея - 4 автоклава в батарее в зависимости от масштаба производства. Смесь соды и концентрата подают в смеситель с мешалкой. Смесь нагревают до 90 C и подают в горизонтальный автоклав насосом. После окончания выщелачивания пульпа передавливается в самоиспаритель, где давление 1,52 атм., в котором происходит интенсивное испарение и за счёт этого быстрое охлаждение пульпы. Пульпа из автоклава поступает в центральную часть испарителя по трубе. Выделившийся пар, проходя через каплеотделитель, направляется на подогрев пульпы в смесителе. Пульпа из самоиспарителя поступает в сборник и далее на фильтрацию и промывку. Растворы вольфрамата натрия отправляют на переработку.

Разложение вольфрамитовых концентратов растворами едкого натра

При действии раствора едкого натра на вольфрамит протекает реакция обменного разложения с образованием вольфрамата натрия:

FeWO4 + 2 NaOH == Na2WO4 + Fe(OH)2

MnWO4 + 2 NaOH == Na2WO4 + Mn(OH)2

Температура процесса 100110 С. Целесообразно использовать лишь для вскрытия высокосортных вольфрамитовых концентратов (6570% WO3), с небольшим содержанием примеси кремнезёма.

Очистка растворов от примесей

Очистка от кремния:

Na2SiO3 + 2 H2O == H2SiO3 + 2 NaOH, рН = 89.

При кипячении раствора кремниевая кислота коагулирует и выпадает в виде объёмистого осадка.

Очистка от фосфора и мышьяка. Эти примеси осаждаются из растворов в виде фосфатов и арсенатов магния в присутствии аммиака:

Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH == Mg(NH4) PO4 + 2 NaCl + H2O

Na2HAsO4 + MgCl2 + NH4OH == Mg(NH4) AsO4 + 2 NaCl + H2O

Очистка от фтора осуществляется с помощью хлористого магния, т.е. в нейтральный раствор добавляют MgCl2

2 F- + MgCl2 MgF2 + 2 Cl-

Очистка от молибдена. В основе процесса лежат следующие реакции:

Na2MoO4 + 4 Na2S + 4 H2O = Na2MoS4 + 8NaOH

Na2MoS4 + 2 HCl == MoS3 + 2 NaCl + H2S

Осаждение вольфрамовой кислоты

Для осаждения вольфрамовой кислоты в очищенный раствор вольфрамата натрия добавляют соляную кислоту

вольфрам концентрат кислота переработка

Na2WO4 + 2 HCl == H2WO4 + 2 NaCl

В кипящую 2530% HCl вливают с определённой скоростью нагретый до 8090С вольфрамат натрия. Осаждённую вольфрамовую кислоту отмывают от хлористого натрия и других растворённых примесей дистиллированной горячей водой в реакторе, а затем на фильтрах. Затем вольфрамовую кислоту фильтруют на тканях из стекловолокна или перхлорвинила, а затем дополнительно обезвоживают на центрифуге. Общее извлечение вольфрама из раствора при осаждении H2WO4 составляет 9899%.

Очистка технической вольфрамовой кислоты

Техническая вольфрамовая кислота, может содержать 0,23% примесей. Для её очистки применяется аммиачный способ:

H2WO4 + 2 NH4OH - (NH4)2WO4 + 2 H2O

Вольфрамовую кислоту в виде предварительно приготовленной суспензии нагревают до 8085 С и вливают в реактор, содержащий 25% аммиачный раствор. После отстаивания (812 час.) аммиачные растворы отделяют от осадка декантацией и отправляют на выделение из них вольфрама.

Выделение паравольфрамата. При выпаривании аммиачного раствора удаляется часть аммиака и образуется паравольфрамат аммония:

2 (NH4)2WO4 - 5 (NH4)2O•12WO3•5H2O + 14 NH3 + 2 H2O

Кристаллы отжимают на фильтре, промывают холодной водой и сушат. Из маточного раствора, обогащённого примесями, вольфрам осаждают в виде CaWO4 или H2WO4, которые возвращают вновь на переработку.

Способ нейтрализации. При осторожной нейтрализации холодных аммиачных растворов выделяется паравольфрамат:

12 (NH4)2WO4 + 14HCl + 4H2O == 5 (NH4)2O•12WO3•11H2O + 14NH4Cl

После длительного стояния (приблизительно 24 часа) из раствора выделяется до 90% вольфрама в виде паравольфрамата.

Получение трёхокиси вольфрама. Трёхокись вольфрама (WO3) получают прокаливанием вольфрамовой кислоты (H2WO4) или паравольфрамата аммония:

H2WO4 - WO3 + H2O

5 (NH4)2O•12WO3•nH2O - 12WO3 + 10 NH3 + (n+5) H2O

Вольфрамовую кислоту или ПВА прокаливают при 750850 С в барабанной вращающейся электропечи.

Разложение шеелитового концентрата растворами кислот

Непосредственное разложение их концентрированной соляной кислотой при температурах 90100 С:

CaWO4 + 2 HCl == H2WO4 + CaCl2

Получение вольфрамового порошка

Порошкообразный вольфрам можно получить восстановлением WO3 (H2, C, Al, Si, Na и др.) при температуре 8001200С. Практически применяют в качестве восстановителей только углерод и водород, причём для изготовления компактного вольфрама используют только водород.

Восстановление вольфрамового ангидрида до металла водородом

Протекает через промежуточные стадии по реакциям (температура 850900С):

10 WO3 + H2 == W10O29 + H2O

2 W10O29 + 4 H2 == 5 W4O11 + 4 H2O

W4O11 + 3 H2 == 4 WO2 + 3 H2O

WO2 + 2H2 == W + 2 H2O

WO3 + 3 H2 == W + 3 H2O

Процесс восстановления осуществляют в многотрубных печах с непрерывным или периодическим продвижением контейнеров. На практике восстановление WO3 ведут в две стадии.

Восстановление трёхокиси вольфрама углеродом.

WO3 + 3 C = W + 3 CO. Восстановление ведут в угольно-трубчатых печах, телом накала служит угольная труба, которая одновременно является и печным пространством. Температура процесса 1500С, время 4060 мин.

Производство компактного металла методом порошковой металлургии

Метод порошковой металлургии состоит из следующих основных переделов:

1) прессование заготовок из порошков;

2) спекание заготовок;

3) механическая обработка спеченных заготовок с получением изделий.

Прессование заготовок из вольфрамового порошка проводят в стальных прессформах.

Спекание вольфрамовых штабиков проводят в 2 стадии:

1 стадия - низкотемпературное спекание, цель которого повысить прочность штабика и его электропроводность.

2 стадия - высокотемпературное спекание, целью которого является получение компактного металла, обладающего структурой, наиболее благоприятной для механической обработки. Низкотемпературное спекание проводят в муфельных или трубчатых печах при температуре 11501300 C в атмосфере водорода, с выдержкой штабиков в горячей зоне печи до 2 часов. Высокотемпературное спекание («сварка») ведут при температуре 30003050C непосредственным пропусканием тока через штабик в сварочном аппарате. Механическая обработка штабиков. В нагретом состоянии штабики можно подвергать ковке, а затем волочению или прокатке. Процесс ковки ведут на ротационной ковочной машине при температуре 1350C.

Плавка вольфрама

Дуговую плавку проводят в вакууме с расходуемым вольфрамовым электродом, спеченным из порошка и охлаждаемым медным тиглем - кристаллизатором. Получают любые по размерам заготовки, от 500 до 3000 кг.

Электронно-лучевая плавка: Нагрев и плавка металла осуществляется электронным пучком. Процесс ведут в вакууме. В отличие от дуговой, в электронно-лучевой печи металл можно перегреть больше чем на 200C (~ на 1000C) выше температуры плавления.

Размещено на Allbest.ru

...

Подобные документы

  • Химический элемент с атомным номером 74 в периодической системе. История и происхождение названия. Главные месторождения вольфрама. Процесс получения вольфрама. Очистка и получение монокристаллической формы. Основные химические свойства вольфрама.

    презентация [1,3 M], добавлен 11.03.2012

  • История открытия вольфрама. Положение в периодической системе химических элементов. Физико-химические свойства вольфрама и его применение. Некоторые методы отделения и концентрирования. Проведение химических реакций на качественное обнаружение вольфрама.

    реферат [34,8 K], добавлен 12.11.2014

  • История открытия кислорода. Нахождение элемента в таблице Менделеева, его вхождение в состав других веществ и живых организмов, распространенность в природе. Физические и химические свойства кислорода. Способы получения и области применения элемента.

    презентация [683,8 K], добавлен 07.02.2012

  • Периодическая система Д.И. Менделеева. Характеристика химического элемента алюминия, его химические и физические свойства. Ценность "серебра из глины" в период его открытия. Способ получения алюминия, его содержание в земной коре, важнейшие минералы.

    презентация [345,8 K], добавлен 11.11.2011

  • Общая характеристика марганца, его основные физические и химические свойства, история открытия и современные достижения в исследовании. Распространенность в природе данного химического элемента, направления его применения в промышленности, получение.

    контрольная работа [75,4 K], добавлен 26.06.2013

  • Физические, химические свойства и применение цинка. Вещественный состав цинкосодержащих руд и концентратов. Способы переработки цинкового концентрата. Электроосаждение цинка: основные показатели процесса электролиза, его осуществление и обслуживание.

    курсовая работа [2,9 M], добавлен 08.07.2012

  • Химический элемент VI группы главной подгруппы. Распространение теллура в природе, его физические и химические свойства. Основные источники сырья для производства теллура. Улучшение обрабатываемости и повышение механических характеристик элемента.

    презентация [2,3 M], добавлен 13.05.2012

  • Физико-химические свойства и области применения азотной кислоты. Обоснование технологической схемы переработки окислов азота в азотную кислоту. Расчеты материальных балансов процессов, тепловых процессов, конструктивные расчеты холодильника-конденсатора.

    курсовая работа [822,8 K], добавлен 03.12.2009

  • Физико-химические свойства адипиновой кислоты. Области ее применения. Развитие производства адипиновой кислоты и технологические аспекты производства. Конъюнктура рынка некоторых регионов мира. Экологические аспекты производства адипиновой кислоты.

    контрольная работа [7,9 M], добавлен 12.03.2010

  • Химические свойства водорода - первого элемента периодической системы Менделеева. Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов, наблюдаемое еще в XVI и XVII веках на заре становления химии как науки. Протий и дейтерий, их свойства.

    презентация [8,5 M], добавлен 14.03.2014

  • Физические и физико-химические свойства азотной кислоты. Дуговой способ получения азотной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на твердые нитраты при нагревании. Описание вещества химиком Хайяном. Производство и применение азотной кислоты.

    презентация [5,1 M], добавлен 12.12.2010

  • История открытия минерала. Области его применения. Системная характеристика малахита. Его физико-химические свойства. Способы лабораторного получения вещества. Расчет массовой доли выхода продукта. Химические доказательства образования малахита.

    контрольная работа [534,9 K], добавлен 15.06.2015

  • Основные способы разложения танталитовых и колумбитовых концентратов 60-70 % плавиковой кислотой при нагревании. Разложение лопаритовых концентратов методом хлорирования и сернокислотным способом. Получение компактных металлических тантала и ниобия.

    курсовая работа [25,1 K], добавлен 07.03.2015

  • Основные физико-химические свойства меди, общие сведения о методе получения, основные области применения. Основные физико-химические свойства железа и низкоуглеродистой стали, общие сведения о методе получения, основные области применения.

    контрольная работа [35,6 K], добавлен 26.01.2007

  • Понятие и номенклатура фенолов, их основные физические и химические свойства, характерные реакции. Способы получения фенолов и сферы их практического применения. Токсические свойства фенола и характер его негативного воздействия на организм человека.

    курсовая работа [292,0 K], добавлен 16.03.2011

  • Распространение цинка в природе, его промышленное извлечение. Сырьё для получения цинка, способы его получения. Основные минералы цинка, его физические и химические свойства. Область применения цинка. Содержание цинка в земной коре. Добыча цинка В России.

    реферат [28,7 K], добавлен 12.11.2010

  • История распространения серы в природе, физические характеристики и химические свойства. Добыча и получение производных продуктов. Особенности различия сортов и сферы применения данного химического элемента в процессе жизнедеятельности человечества.

    презентация [1,3 M], добавлен 20.04.2011

  • Характеристика азота – элемента 15-й группы второго периода периодической системы химических элементов Д. Менделеева. Особенности получения и применения азота. Физические и химические свойства элемента. Применение азота, его значение в жизни человека.

    презентация [544,3 K], добавлен 26.12.2011

  • История обнаружение и применения йода как вещества и химического элемента. Биологическая роль и физические свойства йода как микроэлемента. Особенности йодосодержащих продуктов. Способы нахождения элемента в природе, его сублимация в атмосферном давлении.

    презентация [555,8 K], добавлен 28.04.2011

  • Основные физические и химические свойства, технологии получения бериллия, его нахождение в природе и сферы практического применения. Соединения бериллия, их получение и производство. Биологическая роль данного элемента. Сплавы бериллия, их свойства.

    реферат [905,6 K], добавлен 30.04.2011

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.