Колебательный уровень двухатомной молекулы F2

Расчет поступательной, вращательной, колебательной, электронной и большой суммы по состояние двухатомной молекулы при разных температурах. Порядок вычисления колебательного уровня заселённости молекул. Процесс расчета термодинамической функции для моля.

Рубрика Химия
Вид контрольная работа
Язык русский
Дата добавления 19.12.2012
Размер файла 48,2 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Расчётная работа по статистической термодинамике

Группа Р-51. Вариант № 4

Для двухатомной молекулы :

Рассчитать поступательную, вращательную, колебательную, электронную и большую сумму по состояниям при температурах 300, 1000, 1500 К;

Вычислить, начиная с какого колебательного уровня заселённость молекулы будет меньше 1% при температурах 800 и 1500 К;

Для моля соответствующего двухатомного газа рассчитать термодинамические функции: внутреннюю энергию, энтальпию, абсолютную энтропию, энергию Гиббса, энергия Гельмгольца, первый приведённый потенциал, изобарную теплоёмкость при стандартных условиях (Т=298К, р0=101325 Па).

Характеристики двухатомной молекулы :

Приведённая масса, а.е.м.

Межатомное расстояние r, в ангстремах

Частота колебаний, см-1

Вращательная постоянная Ве, см-1

Терм основного состояния

9,49910

1.409

919,0

0.8909

1?

колебательный двухатомный молекула

Задание 1

Рассчитать поступательную, вращательную, колебательную, электронную и большую сумму по состояниям двухатомной молекулы при температурах 700 К, 1300 К, 1800 К.

Частоту колебаний и скорость света считаем в метрах.

Заданы следующие параметры:

м

9,49910 а.е.м.

r0

1.409 Е = 1,409 Ч 10-10 м

ще

919,0 см-1 = 9,19 м-1

Ве

0,8909 см-1 = 0.008909 м-1

Терм

p0

101325 Па

R

8.314510 Дж Ч К-1 Ч моль-1

6.0223137 Ч 1023 моль-1

k

1.380658 Ч 10-23 Дж Ч К-1

h

6.626075 Ч 10-34 Дж Ч с

с

299792458 м/с

Т1

300 К

Т2

1000 К

Т3

1500 К

Рассчитаем работу в системе Mathcad:

Рассчитаем массу молекулы по формуле:

Атомная масса (молярная масса) Фосфора равна 30,974 а. е. м. (г/моль)

Рассчитываем поступательную сумму по состояниям:

Рассчитываем вращательную сумму по состояниям:

Рассчитываем колебательную сумму по состояниям:

Рассчитываем электронную сумму по состояниям:

Qel = 1 т.к. Qel=g0 g0=2ЧS+1=2Ч0+1=1 (при любой температуре)

Рассчитываем полную сумму по состояниям:

Рассчитываем большую сумму по состояниям:

Таблица результатов:

T

Qt(T)

Qr(T)

Qv(T)

Qel

Qtotal(T)

lnZna

Т1 = 300 К

1.171*10^31

2.339*10^6

2.268*10^3

1

6.212*10^40

1.697*10^28

Т2 = 1000 К

2.376*10^32

7.796*10^6

7.558*10^3

1

1.4*10^43

5.983*10^28

Т3 = 1500 К

6.547*10^32

1.169*10^7

1.134*10^4

1

8.68*10^43

9.139*10^28

Задание 2

Вычислить, начиная с какого колебательного уровня, заселённость молекул будет менее 1% при температурах 800 К и 1500 К.

Частоту колебаний и скорость света считаем в сантиметрах.

Используя формулу Больцмана

с уровнем энергии

и колебательной суммой по состояниям

, <0.01

Рассчитать экспоненту входящую в это не равенство при T= 800.

При температуре Т = 1000 К заселённость молекул будет менее 1%, начиная с 1-го уровня, а для Т = 1800 К начиная с 2-го уровня.

Задание 3

Для моля соответствующего двухатомного газа рассчитать термодинамические функции: внутреннюю энергию, энтальпию, абсолютную энтропию, энергию Гиббса, энергию Гельмгольца, изобарную теплоёмкость, первый приведённый потенциал.

Частоту колебаний и скорость света считаем в метрах.

Рассчитаем все данные, аналогично заданию 1, но для 298 К:

Внутренняя энергия:

Энтальпия:

Абсолютная энтропия:

Энергия Гельмгольца:

Рассчитаем энергию Гиббса:

Расчёт приведённого потенциала:

Рассчитаем теплоёмкость Ср:

Размещено на Allbest.ru

...

Подобные документы

  • Расчет параметров молекулы, состоящей из катиона имидазолия и аниона тетрафторобората с помощью программного обеспечения. Получение структуры молекул, распределение электронной плотности по их поверхности. Расположение критических точек связей.

    контрольная работа [2,8 M], добавлен 24.11.2013

  • Электронные термы двухатомной молекулы. Переходы между электронно-колебательно-вращательными уровнями, правила отбора. Спектр поглощения йода при увеличении спектрального разрешения. Основные типы многокристальных сборок. Таблица спектральных линий ртути.

    контрольная работа [1,0 M], добавлен 08.07.2012

  • Рассмотрение двух физически возможных ситуаций, связанных с вращением вокруг некоей фиксированной точки, а именно - центра: двухатомной молекулы вокруг её центра масс и одного электрона в поле ядра атома водорода. Жесткий ротатор. Уравнение Шредингера.

    реферат [94,7 K], добавлен 29.01.2009

  • Электронная модель молекулы. Теория отталкивания электронных пар валентной оболочки. Реакционная способность молекул. Классификация химических реакций. Степени свободы молекулы, их вращательное движение. Описание симметрии колебаний, их взаимодействие.

    презентация [230,6 K], добавлен 15.10.2013

  • Свойства воды как наиболее распространенного химического соединения. Структура молекулы воды и атома водорода. Анализ изменения свойств воды под воздействием различных факторов. Схема модели гидроксила, иона гидроксония и молекул перекиси водорода.

    реферат [347,0 K], добавлен 06.10.2010

  • Рассмотрение лекарственных препаратов, содержащих ибупрофен. Преимущества и недостатки ибупрофена. Основные квантово-химические свойства молекулы ибупрофена. Распределение электронной плотности внешних валентных электронов в молекуле ибупрофена.

    презентация [2,2 M], добавлен 18.03.2018

  • Графическое представление молекул и их свойств - теория графов в химии. Методы расчета топологических индексов. Кодирование химической информации. Оценка реакционной способности молекул. Анализ связи между топологией молекулы и свойствами соединения.

    реферат [313,2 K], добавлен 09.12.2013

  • Строение молекул и цвет. Особенности твердого состояния неорганических красителей. Цвет металлов. Молекулы бесцветны, а вещество окрашено. Цвет полярных молекул. Среда воздействует на цвет. Колориметрия.

    реферат [1,2 M], добавлен 22.08.2007

  • История изучения химических колебаний. Сущность феномена колебательной химической реакции. Исходные вещества и методы их очистки. Методика получения монооксида углерода. Проведение экспериментов в исследовании систем, содержащих бромиды калия и лития.

    дипломная работа [652,7 K], добавлен 04.01.2009

  • Квантово-химический расчет термодинамических данных при полной оптимизации геометрии и оценка количественного содержания наиболее стабильных таутомерных форм молекулы нитрогуанидина при стандартных условиях в газовой фазе с помощью программы GAUSSIAN-03.

    курсовая работа [937,6 K], добавлен 08.06.2012

  • Характеристика строения атома. Определение числа протонов, электронов, нейтронов. Рассмотрение химической связи и полярности молекулы в целом. Уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. Окислительно-восстановительные реакции.

    контрольная работа [182,3 K], добавлен 09.11.2015

  • Сопоставление молекулы с группой симметрии. Установление полной симметрии молекулы и классификация атомов на эквивалентные. Матричное произведение исходных представлений. Соответствие преобразованию симметрии некоторой матрицы. Примеры набора матриц.

    реферат [41,1 K], добавлен 13.07.2009

  • Понятие аммиакатов, их использование в химическом анализе. Характеристика и свойства азота, строение молекулы. Степени окисления азота в соединениях. Форма молекулы аммиака. Проведение эксперимента по исследованию свойств аммиакатов, меди, никеля.

    курсовая работа [237,1 K], добавлен 02.10.2013

  • Распространение воды на планете Земля. Изотопный состав воды. Строение молекулы воды. Физические свойства воды, их аномальность. Аномалия плотности. Переохлажденная вода. Аномалия сжимаемости. Поверхностное натяжение. Аномалия теплоемкости.

    курсовая работа [143,0 K], добавлен 16.05.2005

  • Обзор метода исследования различных объектов под действием ультрафиолетового облучения. Измерение интенсивности люминесценции атомов, ионов, молекул при их возбуждении различными видами энергии. Люминесцентные зонды и метки. Флуоресцирующие молекулы.

    презентация [767,3 K], добавлен 05.04.2018

  • Влияние гидроксидов d-металлов на электрохимические характеристики и скорость диссоциации молекулы воды в биполярной мембране. Методы исследования: вольт-амперометрия, частотный спектр электрохимического импеданса. Расчёт эффективных констант скорости.

    дипломная работа [1,9 M], добавлен 30.12.2014

  • Физические и эксплуатационные характеристики тонкопленочных покрытий и нанослоев. Современные системы откачки остаточных газов. Получение качественных и технологически воспроизводимых покрытий. Частота столкновения отдельной молекулы газа с молекулами.

    реферат [42,1 K], добавлен 01.03.2014

  • Типы химической связи: ковалентная, ионная и металлическая. Донорно-акцепторный механизм образования и характеристики ковалентной связи. Валентность и степень окисления элементов. Молекулы химических соединений. Размеры и масса атомов и молекул.

    контрольная работа [45,3 K], добавлен 16.11.2010

  • Электронная модель молекулы. Распаривание неподеленных электронных пар. Недостаток модели Косселя. Поляризация связи и индуктивная поляризация. Виды мезомерии. Количественная оценка влияния заместителей. Уравнение Гаммета. Геометрическая форма молекул.

    презентация [230,0 K], добавлен 22.10.2013

  • Ранние теории ковалентной связи. Правило октета и структуры Льюиса. Характеристики химической связи, корреляция между ними. Концепции электроотрицательности. Модель отталкивания электронных пар валентных оболочек. Квантовые состояния молекулы как целого.

    лекция [1,9 M], добавлен 18.10.2013

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.