Биогенные элементы. Мышьяк

Общая характеристика мышьяка: химические, термодинамические и физические свойства. Получение биогенного элемента в промышленности нагреванием мышьякового колчедана. Источники поступления мышьяка в живой организм, его функции и симптомы при избытке.

Рубрика Химия
Вид реферат
Язык русский
Дата добавления 14.01.2013
Размер файла 56,3 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Реферат

на тему: Биогенные элементы. Мышьяк

Оглавление

Введение

1. Общая характеристика элемента

1.1 Физические свойства

1.2 Химические свойства мышьяка

1.3 Получение мышьяка

2. Биологическое значение

2.1 Источники поступления в живой организм

2.2 Функции элемента в организме

2.3 Гипо- и гиперэлементоз по мышьяку

Заключение

Введение

Биогенные элементы - химические элементы, постоянно входящие в состав организмов и имеющие определённое биологическое значение.

МЫШЬЯК (возможно, от слова "мышь"; в Древней Руси возникновение такого назв. могло быть связано с применением соединений мышьяка для истребления мышей и крыс; лат. Arsenicura, от греч. arsen-сильный, мощный) As, хим. элемент V гр. периодич. системы, ат. н. 33, ат. м. 74,9216. В природе один стабильный изотоп с маc. ч. 75.

1. Общая характеристика элемента

Свойства атома

Имя, символ, номер Мышьяк / Arsenicum (As), 33

Атомная масса (молярная масса) 74,92159 а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация [Ar] 3d10 4s2 4p3

Радиус атома 139 пм

Химические свойства

Ковалентный радиус 120 пм

Радиус иона (+5e)46 (-3e)222 пм

Электроотрицательность 2,18 [1] (шкала Полинга)

Электродный потенциал 0

Степени окисления 5, 3, ?3

Энергия ионизации (первый электрон)

946,2(9,81) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества

Плотность (при н. у.) 5,73 (серый мышьяк) г/смі

Температура плавления 1090 K

Температура кипения 876 K

Теплота испарения 32,4 кДж/моль

Молярная теплоёмкость 25,05[2] Дж/(K·моль)

Молярный объём 13,1 смі/моль

Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки ромбоэдрическая

Параметры решётки a=4,132 б=54,13 Е

Отношение c/a 2,805

Температура Дебая 285 K

Прочие характеристики

Теплопроводность (300 K) (50,2) Вт/(м·К)

1.1 Физические свойства

Мышьяк имеет несколько аллотропических модификаций. При обычных условиях наиболее устойчив так называемых металлический, или серый, Мышьяк (б-As) - серо-стальная хрупкая кристаллическая масса; в свежем изломе имеет металлический блеск, на воздухе быстро тускнеет, так как покрывается тонкой пленкой As2O3. Кристаллическая решетка серого Мышьяка ромбоэдрическая (а = 4,123Е, угол б = 54°10', х == 0,226), слоистая. Плотность 5,72 г/см3 (при 20°C), удельное электрическое сопротивление 35·10-8ом·м, или 35·10-6 ом·см, температурный коэффициент электросопротивления 3,9·10-3 (0°-100 °C), твердость по Бринеллю 1470 Мн/м2, или 147 кгс/мм2 (3-4 по Moocy); Мышьяк диамагнитен. Под атмосферным давлением Мышьяк возгоняется при 615°C не плавясь, так как тройная точка б-As лежит при 816°C и давлении 36 aт. Пар Мышьяка состоит до 800°C из молекул As4, выше 1700 °C - только из As2. При конденсации пара Мышьяка на поверхности, охлаждаемой жидким воздухом, образуется желтый Мышьяк - прозрачные, мягкие как воск кристаллы, плотностью 1,97 г/см3, похожие по свойствам на белый фосфор. При действии света или при слабом нагревании он переходит в серый Мышьяк. Известны также стекловидно-аморфные модификации: черный Мышьяк и бурый Мышьяк, которые при нагревании выше 270°C превращаются в серый Мышьяк.

1.2 Химические свойства мышьяка

Конфигурация внешних электронов атома Мышьяка 3d104s24p3. B соединениях Мышьяк имеет степени окисления +5, +3 и -3. Серый Мышьяк значительно менее активен химически, чем фосфор. При нагревании на воздухе выше 400°C Мышьяк горит, образуя As2O3.

С галогенами Мышьяк соединяется непосредственно; при обычных условиях AsF5 - газ; AsF3, AsCl3, AsBr3 - бесцветные легко летучие жидкости; AsI3 и As2I4 - красные кристаллы.

При нагревании Мышьяка с серой получены сульфиды: оранжево-красный As4S4 и лимонно-желтый As2S3.

Бледно-желтый сульфид As2S5 осаждается при пропускании H2S в охлаждаемый льдом раствор мышьяковой кислоты (или ее солей) в дымящей соляной кислоте:

2H3AsO4 + 5H2S = As2S5 + 8H2O;

около 500 °C он разлагается на As2S3 и серу.

Все сульфиды Мышьяка нерастворимы в воде и разбавленных кислотах. Сильные окислители (смеси HNO3 + HCl, HCl + KClO3) переводят их в смесь H3AsO4 и H2SO4. Сульфид As2S3 легко растворяется в сульфидах и полисульфидах аммония и щелочных металлов, образуя соли кислот - тиомышьяковистой H3AsS3 и тиомышьяковой H3AsS4.

С кислородом Мышьяк дает оксиды: оксид Мышьяка (III) As2O3 - мышьяковистый ангидрид и оксид Мышьяка (V) As2O5 - мышьяковый ангидрид. Первый из них образуется при действии кислорода на Мышьяк или его сульфиды, например

2As2S3 + 9O2 = 2As2O3 + 6SO2.

Пары As2O3 конденсируются в бесцветную стекловидную массу, которая с течением времени становится непрозрачной вследствие образования мелких кристаллов кубической сингонии, плотность 3,865 г/см3. Плотность пара отвечает формуле As4O6; выше 1800 °C пар состоит из As2O3. В 100 г воды растворяется 2,1 г As2O3 (при 25 °C). Оксид Мышьяк (III) - соединение амфотерное, с преобладанием кислотных свойств. Известны соли (арсениты), отвечающие кислотам ортомышьяковистой H3AsO3 и метамышьяковистой HAsO2; сами же кислоты не получены. В воде растворимы только арсениты щелочных металлов и аммония. As2O3 и арсениты обычно бывают восстановителями, например,

As2O3 + 2I2 + 5H2O = 4HI + 2H3AsO4

но могут быть и окислителями, например,

As2O3 + 3C = 2As + ЗСО.

Оксид Мышьяка (V) получают нагреванием мышьяковой кислоты H3AsO4 (около 200°C). Он бесцветен, около 500°C разлагается на As2O3 и O2. Мышьяковую кислоту получают действием концентрированной HNO3 на As или As2O3. Соли мышьяковой кислоты (арсенаты) нерастворимы в воде, за исключением солей щелочных металлов и аммония. Известны соли, отвечающие кислотам ортомышьяковой H3AsO4, метамышьяковой HAsO3 и пиромышьяковой H4As2O7; последние две кислоты в свободном состоянии не получены. При сплавлении с металлами Мышьяк по большей части образует соединения (арсениды).

1.3 Получение мышьяка

мышьяк химический биогенный колчедан

Мышьяк получают в промышленности нагреванием мышьякового колчедана:

FeAsS = FeS + As

или (реже) восстановлением As2O3 углем. Оба процесса ведут в ретортах из огнеупорной глины, соединенных с приемником для конденсации паров Мышьяка. Мышьяковистый ангидрид получают окислительным обжигом мышьяковых руд или как побочный продукт обжига полиметаллических руд, почти всегда содержащих Мышьяк. При окислительном обжиге образуются пары As2O3, которые конденсируются в уловительных камерах. Сырой As2O3 очищают возгонкой при 500-600°C. Очищенный As2O3 служит для производства Мышьяка и его препаратов.

2. Биологическое значение

2.1 Источники поступления в живой организм

Самым богатым источником мышьяка в пище можно считать съедобные моллюски, некоторые виды морских рыб.

В организм человека соединения мышьяка поступают с питьевой и минеральной водой, виноградными винами и соками, морепродуктами, медицинскими препаратами, пестицидами и гербицидами. Депонируется мышьяк преимущественно в ретикуло-эндотелиальной системе. Полагают, что оптимальная интенсивность поступления мышьяка в организм составляет 50-100 мкг/день. Дефицит этого элемента в организме может развиться при его недостаточном поступлении (1 мкг/день и менее), а порог токсичности равен 20 мг.

Значительные количества мышьяка содержатся в рыбьем жире и морской рыбе (до 10 мг/кг), винах (до 1 мг/л и более). В питьевой воде содержание мышьяка составляет менее 10 мкг/л. Около 80% мышьяка всасывается в желудочно-кишечном тракте, 10% поступает через легкие и около 1% - через кожу. Через 24 часа после поступления, из организма выводится 30% мышьяка с мочой и порядка 4% с фекалиями. Мышьяк накапливается в легких, печени, коже и тонком кишечнике. Всего в организме человека содержится около 15 мг мышьяка. Мышьяк относят к условно эссенциальным, иммунотоксичным элементам. Известно, что мышьяк взаимодействуют с тиоловыми группами белков, цистеином, глутатионом, липоевой кислотой. Мышьяк оказывает влияние на окислительные процессы в митохондриях и принимает участие во многих других важных биохимических процессах.

2.2 Функции элемента в организме

Мышьяк и все его соединения ядовиты. При остром отравлении мышьяком наблюдаются рвота, боли в животе, понос, угнетение центральной нервной системы. Сходство симптомов отравления мышьяком с симптомами холеры длительное время позволяло успешно использовать соединения мышьяка (чаще всего, триоксид мышьяка) в качестве смертельного яда. Во Франции порошок триоксида мышьяка за высокую «эффективность» получил обиходное название «наследственный порошок» (фр. poudre de succession). В 1832 появилась надёжная качественная реакция на мышьяк - проба Марша, значительно повысившая эффективность раскрытия отравлений.

Помощь и противоядия при отравлении мышьяком: приём водных растворов тиосульфата натрия Na2S2O3, промывание желудка, приём молока и творога; специфическое противоядие - унитиол. ПДК в воздухе для мышьяка 0,5мг/мі. Работают с мышьяком в герметичных боксах, используя защитную спецодежду. Из-за высокой токсичности соединения мышьяка использовались Германией как отравляющие вещества в Первую мировую войну. Существует предположение, что соединениями мышьяка был отравлен Наполеон на острове Святой Елены.

На территориях, где в почве и воде избыток мышьяка, он накапливается в щитовидной железе у людей и вызывает эндемический зоб.

Мышьяк в малых дозах канцерогенен, его использование в качестве лекарства, «улучшающего кровь» (так называемый «белый мышьяк», например «Таблетки Бло с мышьяком», и др.) продолжалось до середины 1950-х гг., и внесло свой весомый вклад в развитие онкологических заболеваний.

Недавно широкую огласку получила техногенная экологическая катастрофа на юге Индии - из-за чрезмерного отбора воды из водоносных горизонтов мышьяк стал поступать в питьевую воду. Это вызвало токсическое и онкологическое поражение у десятков тысяч людей.

Считалось, что «микродозы мышьяка, вводимые с осторожностью в растущий организм, способствуют росту костей человека и животных в длину и толщину, в отдельных случаях рост костей может быть вызван микродозами мышьяка в период окончания роста» [5].

Считалось также, что «При длительном потреблении небольших доз мышьяка у организма вырабатывается иммунитет: Этот факт установлен как для людей, так и для животных. Известны случаи, когда привычные потребители мышьяка принимали сразу дозы, в несколько раз превышающие смертельную, и оставались здоровыми. Опыты на животных показали своеобразие этой привычки. Оказалось, что животное, привыкшее к мышьяку при его употреблении, быстро погибает, если значительно меньшая доза вводится в кровь или под кожу.» Однако такое «привыкание» носит очень ограниченный характер, в отношении т.н. «острой токсичности», и не защищает от новообразований. Тем не менее, в настоящее время исследуется влияние микродоз мышьяксодержащих препаратов в качестве противоракового средства.

В западных странах мышьяк был известен преимущественно как сильный яд, в то же время в традиционной китайской медицине он почти на протяжении двух тысяч лет использовался для лечения сифилиса и псориаза. Теперь медики доказали, что мышьяк оказывает положительный эффект и в борьбе с лейкемией. Китайские ученые обнаружили, что мышьяк атакует белки, которые отвечают за рост раковых клеток.

2.3 Гипо- и гиперэлементоз по мышьяку

Гиперэлементоз

Клинические симптомы и патологические состояния при избытке мышьяка:

Депрессия, расстройства памяти и речи, слуха, зрения, вкуса и обоняния.

Ретробульбарные и периферические невриты (преимущественно лучевого и малоберцового нервов);

Экзематозный дерматит, эксфолиативный дерматит, буллезные высыпания, многоформная эритема, пурпура и крапивница, эритродермия, фолликулярные гиперкератозы;

Атрофия и ломкость ногтей, преждевременное поседение и выпадение волос.

Покраснение конъюнктивы глаз, сухость в носоглотке, отечность век, хронический насморк, эрозии на слизистой носоглотки;

Агранулоцитоз, тромбопеническая пурпура, апластическая анемия

Геморрагическая энцефалопатия

Бронхиальная астма

Гастрит, токсический гепатит.

Гипофункция по мышьяку

Недостаток мышьяка в организме беременной ведет к выкидышам, мертворождению. Мышьяк принимает участие в противоопухолевом иммунитете. При дефиците мышьяка повышается количество Cu и Mn в тканях и органах; нарушается структура и функции микросом и митохондрий. В небольших дозах он использовался как тонизирующее, восстанавливающее силы средство. Показаниями к применению мышьяка является: длительное ощущение усталости, снижение аппетита, анемия, расстройства дыхания, туберкулез, сифилис, болезни суставов, экзема, псориаз.

Заключение

Мышьяк является важным биогенным элементом, однако, его употребление должно быть строго ограничено назначенной дозировкой. Ежедневно, вместе с пищей, при полноценном питании, человек получает достаточную норму мышьяка.

Размещено на Allbest.ru

...

Подобные документы

  • История открытия мышьяка и использование в древности. Основные способы его получения: процессы и производство. Совокупность свойств этого химического элемента, его модификации. Опасные и ядовитые соединения на основе мышьяка. Условия безопасного хранения.

    презентация [773,7 K], добавлен 16.12.2013

  • Общая характеристика марганца, его основные физические и химические свойства, история открытия и современные достижения в исследовании. Распространенность в природе данного химического элемента, направления его применения в промышленности, получение.

    контрольная работа [75,4 K], добавлен 26.06.2013

  • Роль углекислого газа в живой природе, в процессах метаболизма живой клетки. Строение молекулы газа. Получение углекислого газа в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства диоксида углерода. Примеры применения углекислого газа.

    презентация [561,6 K], добавлен 18.04.2014

  • Свойства молибдена и его соединений. История открытия элемента. Электронная структура атома, его расположение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Химические и физические свойства молибдена, его оксидов и гидроксидов.

    курсовая работа [2,3 M], добавлен 24.06.2008

  • Общая характеристика титана как химического элемента IV группы периодической системы Д.И. Менделеева. Химические и физические свойства титана. История открытия титана У. Грегором в 1791 году. Основные свойства титана и его применение в промышленности.

    доклад [13,2 K], добавлен 27.04.2011

  • Биогенные амины – это амины, образующиеся в организме в результате метаболизма. Распространение в природе. Синтез биогенных аминов. Физические и химические свойства. Основной физиологический эффект мелатонина. Триптамины, метилтриптамины, этилтриптамины.

    контрольная работа [1,3 M], добавлен 11.10.2011

  • Общая характеристика меди. История открытия малахита. Форма нахождения в природе, искусственные аналоги, кристаллическая структура малахита. Физические и химические свойства меди и её соединений. Основной карбонат меди и его химические свойства.

    курсовая работа [64,2 K], добавлен 24.05.2010

  • Общая характеристика фосфора. Изучение истории открытия данного элемента. Особенности аллотропической модификации. Физические и химические свойства белого, красного и черного фосфора. Применение соединений фосфора в сельском хозяйстве и промышленности.

    презентация [10,9 M], добавлен 25.11.2015

  • Общая характеристика элементов VIA подгруппы, их получение, физические и химические свойства, распространение в природе. Водородные и кислородные соединения халькогенов. Обоснование степеней окисления +IV, +VI. Основные области применения серной кислоты.

    презентация [6,3 M], добавлен 11.08.2013

  • Понятие и номенклатура фенолов, их основные физические и химические свойства, характерные реакции. Способы получения фенолов и сферы их практического применения. Токсические свойства фенола и характер его негативного воздействия на организм человека.

    курсовая работа [292,0 K], добавлен 16.03.2011

  • Применение, физические и химические свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты. Производство серной кислоты из серы, серного колчедана и сероводорода. Расчет технологических параметров производства серной кислоты, средства автоматизации.

    дипломная работа [1,1 M], добавлен 24.10.2011

  • Физические и химические свойства 2-метилбутадиен-1,3. Анализ видов опасного воздействия, токсичности, класса опасности. Применение в промышленности. Методы получения, химизм и технология процессов. Получение изопрена на основе изобутилена и формальдегида.

    курсовая работа [1,0 M], добавлен 09.03.2015

  • Методика определения состава и происхождения неизвестного минерала при помощи макроскопического и качественного анализов. Перечень правил техники безопасности при работе в химических лабораториях. Описание последствий отравления соединениями мышьяка.

    курсовая работа [911,9 K], добавлен 27.11.2010

  • История и происхождение названия меди, ее нахождение в природе. Физические и химические свойства элемента, его основные соединения. Применение в промышленности, биологические свойства. Нахождение серебра в природе и его свойства. Сведения о золоте.

    курсовая работа [45,1 K], добавлен 08.06.2011

  • Физические и химические свойства серной кислоты, методы ее получения. Сырьевые источники для сернокислотного производства. Технологический расчет печи обжига колчедана, котла-утилизатора и контактного аппарата. Техника безопасности на производстве.

    дипломная работа [9,5 M], добавлен 25.05.2012

  • История открытия стронция. Нахождение в природе. Получение стронция алюминотермическим методом и его хранение. Физические свойства. Механические свойства. Атомные характеристики. Химические свойства. Технологические свойства. Области применения.

    реферат [19,2 K], добавлен 30.09.2008

  • Металлический барий и его распространенность в природе. Получение металлического бария. Электролиз хлорида бария. Термическое разложение гидрида. Химические и физические свойства. Применение. Соединения (общие свойства). Неорганические соединения.

    автореферат [21,0 K], добавлен 27.09.2008

  • Общая характеристика группы. Бериллий и магний. История, распространенность, получение, особенности, физические свойства, применение щелочноземельных металлов. Химические свойства щелочноземельных металлов и их соединений.

    реферат [59,1 K], добавлен 30.05.2003

  • Физические и химические свойства хлора. Химическая активность, соединение с другими элементами, распространенность в природе в чистом виде и в соединениях. Биологическое значение и применение хлора. Основная форма поступления в организм – хлорид натрия.

    презентация [942,9 K], добавлен 09.12.2012

  • Медь - химический элемент I группы периодической системы Менделеева. Общая характеристика меди. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Получение, применение, биологическая роль. Использование соединений меди.

    реферат [13,4 K], добавлен 24.03.2007

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.