Главная Коллекция "Revolution" Химия Основные вопросы химии

Основные вопросы химии

Взвешивание веществ на технохимических весах. Основные положения химической термодинамики. Скорость химической реакции. Растворы кислот, оснований, солей и их свойства. Электролитическая диссоциация воды. Агрегативная устойчивость лиофобных коллоидов.

Рубрика Химия
Вид методичка
Язык русский
Дата добавления 01.02.2013
Размер файла 886,7 K
рефераты на заказ со скидкой

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Страница:

K+

Na+

NH4+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Sr2+

Гидроксид

OH?

Р

Р

Р

Р

Р

М

Н

М

Фторид

F?

Р

Р

Р

Р

М

Н

Н

Н

Хлорид

Cl?

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Бромид

Br?

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Йодид

J?

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Сульфид

S2?

Р

Р

Р

Р

Р

-

-

-

Н

Гидросульфид

HS?

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Сульфит

SO32?

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

М

Н

Гидросульфит

HSO3?

Р

?

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Сульфат

SO42?

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Р

Н

Гидросульфат

HSO4?

Р

Р

Р

Р

Р

?

?

?

-

Нитрат

NO3?

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Нитрит

NO2?

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Фосфат

PO43?

Р

Н

Р

Р

-

Н

Н

Н

Н

Гидрофосфат

HPO42?

Р

?

Р

Р

Р

Н

Н

М

Н

Дигидрофосфат

H2PO4?

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Карбонат

CO32?

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Гидрокарбонат

HCO3?

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Ацетат

CH3COO?

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Силикат

SiO32?

Н

Н

Р

Р

?

Н

Н

Н

Н

Приложение 9.4. Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов (Т= 298 К)

Электрод

E0, В

Электрод

E0, В

Li+/Li

- 3,045

Ni2+/Ni

- 0,250

Rb+/Rb

- 2,925

Sn2+/Sn

- 0,136

К+/К

- 2,925

Pb2+/Pb

- 0,126

Cs+/Cs

- 2,923

Fe3+/Fe

- 0,036

Ra2+/Ra

- 2,916

H+/H2

+ 0,000

Ba2+/Ba

- 2,906

Ge2+/Ge

+ 0,010

Ca2+/Ca

- 2,866

Cu2+/Cu

+ 0,337

Na+/Na

- 2,714

O2/OH-

+ 0,401

La+/La

- 2,522

Cu+/Cu

+ 0,521

Mg2+/Mg

- 2,363

Ag+/Ag

+ 0,799

Be2+/Be

- 1.847

Hg2+/Hg

+ 0,854

Al3+/A1

- 1,662

Pd2+/Pd

+ 0,987

Ti2+/Ti

- 1,628

Вг2/Вr-

+ 1,065

V2+/V

- 1,186

Pt2+/Pt

+ 1,200

Mn2+/Mn

- 1,180

O2/H2O

+ 1,229

Cr2+/Cr

- 0,913

Cl2/Cl-

+ 1,359

Zn2+/Zn

- 0,763

Au3+/Au

+ 1,498

Cr3+/Cr

- 0,744

Au+/Au

+ 1,691

Fe2+/Fe

- 0,440

H2/H-

+ 2,200

Cd2+/Cd

- 0,403

F2/F-

+ 2,866

Co2+/Co

- 0,277

Приложение 9.5. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (T= 298 К)

Электродный процесс

E0298, В

H3AsO4(aq) + 2H+ + 2e- = HAsO2(aq) + 2 H2O

Вr2 + 2e- = 2Вr-

2НВrO + 2Н+ +2e- = Br2 + 2H2O

HBrO + H+ + 2e- =Br- + H2O

2ВrО3- + 12Н+ + 10e- = Вr2 + 6Н2О

ВrО3- + 6Н+ + 6е- = Вr- + 3Н2О

ВrО3- + 3Н2О + 6е- = Вr- + 6ОН-

ВrО3- + 2Н2О + 4е- = ВrO- + 4ОН-

СН3СООН + 2Н+ +2e- = СН3СНО

2СО2 + 2Н+ + 2e- = Н2С2О4

Сl2 + 2e- = 2Сl-

2НОСl + 2Н+ + 2е- = Сl2 + Н2О

НОСl + Н+ + 2е- = Сl- + Н2О

СlО- + Н2О + 2e- = Сl- + 2ОН-

ClO3- + 6H+ + 6e- = Cl- + 3H2O

2 ClO3- + 12Н+ + 10 e- = Сl2 + 6Н2О

ClO4- + 8Н+ + 8e- = Сl- + 4Н2О

ClO4- + 4Н2О + 8e- = Сl- + 8OН-

Сr3+ + e- = Сr2+

Сr(ОН)2 + 2e- = Сr + 2ОН-

Сr(ОН)3 + 3e- = Сr + 3ОН-

CrO42- + 4Н+ +3e- = СrО2 + 2Н2О

СrО2- + 2Н2O + 3е- = Сr + 4ОН-

Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Сr3+ + 7Н2О

СrО42- + 4Н2O + 3e- = Сr(ОН)3 + 5OН-

СrО42- + Н2O + 3e- = СrО33-+ 2OН-

F2 + 2e- = 2F-

F2 + 2H+ + 2e- = 2HF

Fe3+ + e- = Fe2+

Fe(OH)3 + e- = Fe(OH)2 + OH-

FeS + 2e- = Fe + S2-

2Н+(10-7 моль/л) + 2e- = Н2

Н2 + 2e- = 2Н-

2Н2О + 2е- = Н2 + 2ОН-

I2 + 2е- =2I-

2НIO + 2Н+ + 2e- = I2 + 2Н2О

НIO + Н+ + 2e- =I- + Н2О

IO3- + 5Н+ + 4е- = НIO + 2Н2О

2IO3- + 12Н+ + 10е- =I2 + 6Н2О

2IO3- + 6Н2О + 10е- = I2 + 12OН-

IO3- + 6Н+ + 6e- = I- + 3Н2О

IO3- + 3Н2О + 6e- = I- + 6ОН-

Мn3+ + е- = Мn2+

МnО2 + 4Н++2е- = Мn2+ + 2Н2О

MnO42- + 4H+ + 2e- = MnO2 + 2H2O

МnО2 + 2Н2О + 2e- =Мn(OН)2 + 2ОН-

МnО4- + е- = МnО42-

МnО4- + 4Н+ + 3е- = МnO2 + 2Н2O

МnО42- + 2Н2О + 2e- = МnО2 + 4ОН-

МnО4- + 8Н+ + 5e- =Мn2+ + 4Н2О

HNO2 + H+ + e- = NO + H2O

NO2- + H2O + e- = NO + 2OH-

2HNO2 + 6H+ + 6e- = N2 + 4H2O

NO3- + 3H+ + 2e- = HNO2 + H2O

NO3- + H2O + 2e- =NO2- + 2OH-

NO3- + 2H+ +e- = NO2 + H2O

NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O

NO3- + 10H+ + 8e- = NH4+ + 3H2O

O3 + 2H+ + 2e- = O2 + H2O

О3 + Н2О + 2e- = О2 + 2ОН-

O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

О2 + 4Н+(10-7моль/л) + 4e- = 2Н2О

О2 + 2Н2О + 4е- = 4ОН-

О2 + 2Н+ + 2e- = Н2О2

Н2О2 + 2Н+ + 2e- = 2Н2О

Р + 3Н2О + 3е- = РН3 + 3ОН-

Н3РО4 + 2Н+ + 2е- = Н3РО3 + Н2О

Рb4+ + 2e- = Рb2+

PbO2 + 4H+ + 2e- = Pb2+ + 2H2O

S + 2e- = S 2-

S + 2Н+ + 2e- = Н2S (aq)

SO32- + 6H+ + 4e- = S + 3Н2О

S4O62- + 2e- = 2S2O32-

SO42- + 4H+ +2e- = H2SO3 + H2O

SO42- + H2O + 2e- = SO32- + 2OH-

SO42- + 8H+ + 6e- = S + 4H2O

SO42- + 4H2O + 6e- = S + 8OH-

S2O82- + 2e- = 2SO42-

H2SO3 + 4H+ + 4e- = S + 3H2O

SO42- + 8H+ + 8e- = S2- +4H2O

SO42- + 10H+ +8e- = H2S + 4H2O

Se + 2e- = Se2-

Se + 2H+ + 2e- = H2Se (aq)

SeO32- + 3H2O + 4e- = Se + 6OH-

SeO42- + H2O + 2e- = SeO32- + 2OH-

SeO32- + 6H+ + 6e- = Se2- + 3 H2O

H2SeO3(aq) + 6H+ + 6e- = H2Se(aq) +3H2O

SeO42- + 4H+ + 2e- = H2SeO3(aq) + H2O

H2SiO3 + 4H+ + 4e- = Si + 3H2O

Sn4+ + 2e- = Sn2+

SnO32- + 6H+ +2e- = Sn2+ + 3H2O

+ 0,56

+ 1,09

+ 1,60

+ 1,34

+ 1,52

+ 1,45

+ 0,61

+ 0,54

- 0,12

- 0,49

+ 1,36

+ 1,63

+ 1,50

+ 0,88

+ 1,45

+ 1,47

+ 1,39

+ 0,54

- 0,41

- 1,40

- 1,30

+ 0,94

- 1,20

+ 1,33

- 0,13

- 0,20

+ 2,87

+ 3,06

+ 0,77

- 0,56

- 0,98

- 0,41

+ 2,25

- 0,83

+ 0,54

+ 1,45

+ 0,99

+ 1,14

+ 1,19

+ 0,21

+ 1,08

+ 0,26

+ 1,51

+ 1,23

+ 2,26

- 0,50

+ 0,56

+ 1,69

+ 0,6

+ 1,51

+ 0,9б

- 0,46

+ 1,44

+ 0,94

+ 0,10

+ 0,80

+ 0,96

+ 0,87

+ 2,07

+ 1,24

+ 1,23

+ 0,87

+ 0,40

+ 0,68

+ 1,77

- 0,89

- 0,29

+ 1,8

+ 1,46

- 0,48

+ 0,142

+ 0,60

+ 0,09

+ 0,17

- 0,93

+ 0,36

- 0,75

+ 2,01

+ 0,45

+ 0,15

+ 0,3

- 0,92

- 0,39

- 0,36

+ 0,05

+ 0,27

+ 0,36

+ 1,15

+ 0,74

- 0,15

+ 0,84

Приложение 9.6. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов при указанных температурах

Комплексный ион

t, °C

КНЕСТ

Комплексный ион

t, °C

КНЕСТ

[AgEn]+

20

2,0 • 10-5

[Fe(CN)6]4-

25

1 • 10-24

[AgCl2]-

25

1,76 • 10-5

[Fe(CN)6]3-

25

1 • 10-31

[Ag(NH3)2]+

30

9,3 • 10-8

[HgCl4]2-

25

8,5 • 10-16

[AgBr2]-

25

7,8 • 10-8

[Hg(NH3)4]2+

22

5,3 • 10-20

[AgEDTA]-

20

4,8 • 10-8

[HgBr4]2-

25

1 • 10-21

[Ag(S2O3)2]3-

20

2,5 • 10-14

[HgI4]2-

25

1,48 • 10-30

[Ag(CN)2]-

18

8 • 10-22

[Hg(CN)4]2-

25

4 • 10-42

[A1F6]3-

25

1,44 • 10-20

[MgEDTA]2-

20

2,4 • 10-9

[CaEDTA]2-

20

2,58 • 10-11

[Ni(NH3)4]2+

25

1,12 • 10-8

[Cd(NH3)4]2+

25

7,56 • 10-8

[Ni(CN)4]2-

25

1,8 • 10-14

[CdEDTA]2-

20

3,3 • 10-17

[Ni(En)2]2+

25

8,32 • 10-15

[Cd(En)2]2+

25

6 • 10-11

[NiEDTA]2-

20

3,54 • 10-19

[Cd(CN)4]2-

25

1,41 • 10-19

[PbBr4]2-

25

1 • 10-3

[Co(NH3)4]2+

30

2,8 • 10-6

[PbI3]-

25

2,22 • 10-5

[Co(En)2]2+

25

2,19 • 10-11

[Pb(P2O7)2]6-

25

4,74 • 10-6

[CoEDTA]2-

20

7,9 • 10-14

[Zn(P2O7)2]6-

25

3,4 • 10-7

[Сu(Р2О7)2]6-

25

1,0 • 10-9

[Zn(NH3)4]2+

30

3,46 • 10-10

[Cu(NH3)4]2+

30

2,14 • 10-13

[Zn(En)2]2+

25

8,5 • 10-12

[CuEDTA]2-

20

1,6 • 10-19

[Zn(OH)4]2-

25

3,6 • 10-16

[Cu(En)2]2+

25

7,41 • 10-21

[ZnEDTA]2-

20

3,2 • 10-17

[Cu(CN)4]2-

25

9,6 • 10-29

[Zn(CN)4]2-

18

1,3 • 10-17

Примечание. En -- этилендиамин NH2 -- CH2 -- CH2 -- NH2;

EDTA -- этилендиаминотетрауксусная кислота (комплексон)

(HOOC-- СН2)2 -- N -- СН2 -- СН2 -- N -- (СН2 -- СООН)2

10. ЛИТЕРАТУРА

Лабораторные работы по химии / Под ред. Н.В. Коровина. М.: Высшая школа, 2001.

Коровин Н.В. Общая химия. М: Высшая школа. 2006.

Глинка Н. Л. Общая химия. Л.: Химия, 1987.

Общая химия / Под ред. Е.М. Соколовской и Л.С. Гузея. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1989.

Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. А. А. Равделя и А. М. Пономаревой. СПб.: Спец. лит-ра, 2002. (см. также более ранние издания).

Ольга Вячеславовна Кузьмина

Лабораторные работы по дисциплине «Химия»

Методические указания для студентов инженерно-технических (нехимических) направлений и специальностей

Изготовлено в Редакционно-издательском отделе ЧПИ МГОУ имени В.С. Черномырдина

Подписано в печать Формат 148х210

Гарнитура Times New Roman. Бумага KYM lux

Усл. печ. л. Тираж 100 экз. Заказ №

Отпечатано в Редакционно-издательском отделе ЧПИ МГОУ имени В.С. Черномырдина

428000, г. Чебоксары, ул. П.Лумумбы, 8

Тел.: (8352) 63-60-85

Размещено на www.allbest.

...

Страница:


Подобные документы

  • Газовые законы и скорость химической реакции

    Скорость химической реакции. Понятие про энергию активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля. Влияние температуры, давления и объема, природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.

    курсовая работа [55,6 K], добавлен 29.10.2014

  • Скорость химических реакций

    Химическая кинетика как раздел химии, изучающий скорость химической реакции. Факторов влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура, концентрация реагирующих веществ, катализатор, площадь соприкосновения веществ.

    презентация [2,2 M], добавлен 23.02.2015

  • Химические реакции и системы

    Понятие и структура химической системы, классификация и разновидности растворов. Электролиты и электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Химические реакции и их признаки, стехиометрия. Скорость химический реакций, и факторы, влияющие на нее.

    контрольная работа [161,5 K], добавлен 17.01.2011

  • Электролиты, их свойства и применение

    Свойство водных растворов солей, кислот и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Константа и степень диссоциации, активность ионов. Диссоциация воды, водородный показатель. Смещение ионных равновесий.

    курсовая работа [157,0 K], добавлен 23.11.2009

  • Скорость химической реакции

    Понятие и предмет изучения химической кинетики. Скорость химической реакции и факторы, влияющие на нее, методы измерения и значение для различных сфер промышленности. Катализаторы и ингибиторы, различие в их воздействии на химические реакции, применение.

    научная работа [93,4 K], добавлен 25.05.2009

  • Электролитическая диссоциация

    Электролитическая диссоциация как обратимый процесс распада электролита на ионы под действием молекул воды или в расплаве. Основные особенности модельной схемы диссоциации соли. Анализ механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью.

    презентация [3,1 M], добавлен 05.03.2013

  • Предмет и задачи химии

    Основные понятия химической термодинамики. Стандартная энтальпия сгорания вещества. Следствия из закона Гесса. Роль химии в развитии медицинской науки и практического здравоохранения. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Термохимия.

    презентация [96,9 K], добавлен 07.01.2014

  • Скорость химических реакций

    Ознакомление с понятием и предметом химической кинетики. Рассмотрение условий химической реакции. Определение скорости реакции как изменения концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Изучение общего влияния природы веществ и температуры.

    презентация [923,5 K], добавлен 25.10.2014

  • Электролиты и их свойства

    Ионная проводимость электролитов. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Ионно-молекулярные уравнения. Диссоциация воды, водородный показатель. Смещение ионных равновесий. Константа и степень диссоциации.

    курсовая работа [139,5 K], добавлен 18.11.2010

  • Скорость химических реакций

    Основные понятия химической кинетики. Сущность закона действующих масс. Зависимость скорости химической реакции от концентрации веществ и температуры. Энергия активации, теория активных (эффективных) столкновений. Приближенное правило Вант-Гоффа.

    контрольная работа [41,1 K], добавлен 13.02.2015

  • Составление уравнений реакций химических соединений

    Составление уравнения ступенчатой диссоциации заданных веществ. Уравнения реакций кислот, оснований и амфотерных гидроксидов. Получение солей, уравнения их диссоциации. Виды концентраций вещества. Изменение энтропии при проведении химической реакции.

    контрольная работа [158,6 K], добавлен 17.05.2014

  • Мир солей

    Графическое изображение формул солей. Названия, классификация солей. Кислые, средние, основные, двойные, комплексные соли. Получение солей. Реакции: нейтрализации, кислот с основными оксидами, оснований с кислотными оксидами, основных и кислотных оксидов

    реферат [69,9 K], добавлен 27.11.2005

  • Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета

    Правила техники безопасности при выполнении лабораторных работ. Приготовление растворов заданной концентрации. Электролитическая диссоциация и гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции. Галогены, фосфор, азот и сера, их соединения.

    методичка [485,0 K], добавлен 12.07.2010

  • Окисление щавелевой кислоты перманганатом калия

    Изменение скорости химической реакции при воздействии различных веществ. Изучение зависимости константы скорости автокаталитической реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия от температуры. Определение энергии активации химической реакции.

    курсовая работа [270,9 K], добавлен 28.04.2015

  • Теоретические основы прогрессивных технологий. Химические основы

    Скорость и стадии гетерогенной реакции. Принцип действия ферментов. Химическое равновесие, обратимость химических реакций. Растворы и их природа. Электролитическая диссоциация. Возникновение электродного потенциала. Гальванические элементы и электролиз.

    методичка [1,8 M], добавлен 26.12.2012

  • Растворы электролитов. Гидролиз солей

    Расчетные методы определения рН. Примеры уравнений реакций гидролиза солей. Понятие и формулы расчета константы и степени гидролиза. Cмещение равновесия (вправо, влево) гидролиза. Диссоциация малорастворимых веществ и константа равновесия этого процесса.

    лекция [21,7 K], добавлен 22.04.2013

  • Основные понятия химии

    Пути познания и классификация современных наук, взаимосвязь химии и физики. Строение и свойства вещества как общие вопросы химической науки. Особенности многообразия химических структур и теория квантовой химии. Смеси, эквивалент и количество вещества.

    лекция [759,9 K], добавлен 18.10.2013

  • Соли

    Определение и классификация солей, уравнения реакций их получения. Основные химические свойства солей, четыре варианта гидролиза. Качественные реакции на катионы и анионы. Сущность процесса диссоциации. Устойчивость некоторых солей к нагреванию.

    реферат [12,9 K], добавлен 25.02.2009

  • Элементы теории катализа

    Скорость химической реакции. Классификация каталитических процессов. Гомогенный катализ. Кислотный катализ в растворе. Энергетические профили некаталитического и каталитического маршрутов химической реакции. Активированный комплекс типа Аррениуса.

    реферат [151,6 K], добавлен 30.01.2009

  • Роль химии в естествознании

    Происхождение термина "химия". Основные периоды развития химической науки. Типы наивысшего развития алхимии. Период зарождения научной химии. Открытие основных законов химии. Системный подход в химии. Современный период развития химической науки.

    реферат [30,3 K], добавлен 11.03.2009

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.

© 2000 — 2023, ООО «Олбест» Все права защищены