Физико-химические свойства свинца

Размещено на http://www.allbest.ru/

7

Размещено на http://www.allbest.ru/

ВВЕДЕНИЕ

Роль металлов в развитии и становлении технической культуры человечества исключительно велика. Твердость, пластичность, ковкость сделали их незаменимым материалом для изготовления орудий труда и производства.

Исторически сложившиеся названия «Бронзовый век», « Железный век «говорят о сильном влиянии металлов и их сплавов на все направления развития производства.

И в нашей повседневной практике мы ежеминутно сталкиваемся с металлами. Выглянув на улицу, мы видим сотни автомашин, каждая из которых сделана из металлов. Мы видим металлические тросы, мосты, рельсы, трамваи, поезда и, наконец, самолеты, в конструкции которых использованы алюминий, железо, медь, хром, ванадий, титан..Везде металлы!

Одним из представителей металлов является свинец (Pb).

СВИНЕЦ (Plumbum) Pb, - хим. элемент IV гр. периодич. системы, ат. н. 82, ат. м. 207,2. (см.рисунок 1, 2). Природный свинец состоит из пяти стабильных изотопов: 202Рb (следы), 204Рb (1,5%), 206Рb (23,6%), 207Рb (22,6%) и 208Рb (52,3%). Последние три изотопа - конечные продукты радиоактивного распада соотв. U, Ас и Th. В природе образуются и радиоактивные изотопы: 209Рb, 210Рb, 211Рb, 212Рb, 214Рb. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов прир. смеси ок. 0,2·10-28 м2; хороший поглотитель рентгеновского и g-из-лучения. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 6s26p2; степени окисления +2 (наиб. характерна) и +4; энергии ионизации Рb0 : Рb+ : Рb2+ равны соотв. 7,41678 и 15,0320 эВ; работа выхода электрона 4,05 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,55; атомный радиус 0,175 нм, ионные радиусы (нм, в скобках даны координац. числа) Рb4+ 0,079 (4), 0,092 (6), Рb2+ 0,112 (4), 0,133(6).

1. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

Свинец (англ. Lead, франц. Plomb, нем. Blei) известен с III - II тысячелетия до н.э. в Месопотамии, Египте и других древних странах, где из него изготовляли большие кирпичи (чушки), статуи богов и царей, печати и различные предметы быта. Из свинца делали бронзу, а также таблички для письма острым твердым предметом. В более позднее время римляне стали изготовлять из свинца трубы для водопроводов. В древности свинец сопоставлялся с планетой Сатурн и часто именовался сатурном. В средние века благодаря своему тяжелому весу свинец играл особую роль в алхимических операциях, ему приписывали способность легко превращаться в золото. Соединения свинца - «свинцовая зола» PbO, свинцовые белила 2PbCO3`Pb (OH)2 применялись в Древней Греции и Риме как составные части лекарств и красок. Когда было изобретено огнестрельное оружие, свинец начали применять как материал для пуль. Ядовитость свинца отметили ещё в 1 в. н.э. греческий врач Диоскорид и Плиний Старший.

2. ИСТОРИЯ И ЗНАЧЕНИЕ НАЗВАНИЯ

Вплоть до XVII в. свинец нередко путали с оловом. На древнеславянских языках он именовался оловом; это название сохранилось в современном чешском языке (Olovo).Древнегреческое название свинца , вероятно, связано с какой-либо местностью. Некоторые филологи сопоставляют греческое название с латинским Plumbum и утверждают, что последнее слово образовалось из mlumbum. Другие указывают, что оба эти названия произошли от санскритского bahu-mala (очень грязный); в XVII в. различали Plumbum album (белый свинец, т. е. олово) и Plumbum nigrum (черный свинец). В алхимической литературе свинец имел множество названий, часть которых принадлежала к тайным.Греческое название алхимики иногда переводили как plumbago - свинцовая руда. Немецкое Blei обычно производят не от лат. Plumbum, несмотря на явное созвучие, а от древнегерманского blio (bliw) и связанного с ним литовского bleivas (свет, ясный), но это мало достоверно. С названием Blei связано англ. Lead и датское Lood. Неясно происхождение русского слова свинец (литовск. scwinas). Автор этих строк в свое время предложил связывать это название со словом вино, так как у древних римлян (и на Кавказе) вино хранили в свинцовых сосудах, придававших ему своеобразный вкус; этот вкус ценили столь высоко, что не обращали внимания на возможность отравления ядовитыми веществами.

3. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПОЛУЧЕНИЕ

Содержание Свинца в земной коре 1,6·10-3% по массе. Образование в земной коре около 80 минералов, содержащих свинец (главный из них галенит PbS), связано в основном с формированием гидротермальных месторождений. В зонах окисления полиметаллических руд образуются многочисленные (около 90) вторичные минералы: сульфаты (англезит PbSO4), карбонаты (церуссит PbCO3), фосфаты [пироморфит Pb5(PO4)3Cl]. В биосфере свинец в основном рассеивается, его мало в живом веществе (5·10-5%), морской воде (3·10-9%). Из природных вод свинец отчасти сорбируется глинами и осаждается сероводородом, поэтому он накапливается в морских илах с сероводородным заражением и в образовавшихся из них чёрных глинах и сланцах.

Металлический Свинец получают окислительным обжигом PbS с последующим восстановлением PbO до сырого Pb («веркблея») и рафинированием (очисткой) последнего. Окислительный обжиг концентрата ведётся в агломерационных ленточных машинах непрерывного действия (см. Агломерация). При обжиге PbS преобладает реакция:

2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2

Кроме того, получается и немного сульфата PbSO4, который переводят в силикат PbSiO3, для чего в шихту добавляют кварцевый песок. Одновременно окисляются и сульфиды других металлов (Cu, Zn, Fe), присутствующие как примеси. В результате обжига вместо порошкообразной смеси сульфидов получают агломерат - пористую спекшуюся сплошную массу, состоящую преимущественно из окислов PbO, CuO, ZnO, Fe2O3. Куски агломерата смешивают с коксом и известняком и эту смесь загружают в ватержакетную печь, в которую снизу через трубы («фурмы») подают воздух под давлением. Кокс и окись углерода восстанавливают PbO до Pb уже при невысоких температурах (до 500°C).

4. ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ АТОМА

82Pb - металл - 6 - ой период IVА - группа- 6 квантовых слоев: KLMNOP

1s2¦2s22p6¦3s23p63d10¦4s24p64d104f14¦5s25p65d105f0¦6s26p2 - валентные подуровни

Атомный радиус - 1,75, ионные радиусы: Pb2+ -1,26, Pb4+ -0,76: плотность 11,34 г./см3 (20°C);

Атомный номер свинца - 82 - определяет величину положительного заряда ядра его атома и общее количество электронов в его электронной оболочке. Номер периода-6-й - показывает количество квантовых слоев (энергоуровней) в электронной оболочке атома. Свинец находится в главной подгруппе (А) IV группы: номер группы соответствует количеству валентных электронов элемента, способных участвовать в окислительно-восстановительных процессах, а положение свинца в главной подгруппе означает, что валентные электроны располагаются только на внешнем энергетическом уровне. У свинца не наблюдается эффект провала электронов.

Свинец - p - элемент, т.к. его последний электрон располагается на внешнем p - подуровне.( см.таблицу 1)

Свинец - металл по ряду физических свойств. Принадлежность его к металлам определяется тем, что атом его способен только терять валентные электроны и проявлять положительные степени окисления. Red-элемент, т.к. проявляет восстановительные свойства.

Конфигурация внешних электронных оболочек атома Pb - 6s2 6р2, в соответствии с чем он проявляет степени окисления +2 и +4. (см.таблицу 2)

Основной (существуют промежуточные) тип гибридизации - sp3, т.к. при реакции атом переходит в возбужденное состояние, пара s-электронов распаривается и один из них переходит на свободную р-орбиталь, образуя в пространстве 4 одинаковые по свойствам гибридные орбитали.

5. ОСОБЕННОСТИ ФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ

Свинец обычно имеет грязно-серый цвет, хотя свежий его разрез имеет синеватый отлив и блестит.(см.рисунок 3,4). Однако блестящий металл быстро покрывается тускло-серой защитной пленкой оксида. Плотность свинца (11,34 г/см3) в полтора раза больше, чем у железа, вчетверо больше, чем у алюминия; даже серебро легче свинца. Недаром в русском языке «свинцовый» - синоним тяжелого: «Ненастной ночи мгла по небу стелется одеждою свинцовой»; «И как свинец пошел ко дну» - эти пушкинские строки напоминают, что со свинцом неразрывно связано понятие гнета, тяжести.

Свинец очень легко плавится - при 327,5° С, Кипит при 1751° С и заметно летуч уже при 700° С. Этот факт очень важен для работающих на комбинатах по добыче и переработке свинца. Свинец - один из самых мягких металлов. Он легко царапается ногтем и прокатывается в очень тонкие листы. Свинец сплавляется со многими металлами. С ртутью он дает амальгаму, которая при небольшом содержании свинца жидкая.

Свинец кристаллизуется в гранецентрированной кубической решётке (а = 4,9389), аллотропических модификаций не имеет. Атомный радиус - 1,75, ионные радиусы: Pb2+ -1,26, Pb4+ -0,76: плотность 11,34 г./см3 (20°C); удельная теплоёмкость при 20°C - 0,128 кДж/(кг·К) [0,0306 кал/г·°C]; теплопроводность 33,5 Вт/(м·К) [0,08 кал/(см·сек·оС)]; температурный коэффициент линейного расширения 29,1·10-6 при комнатной температуре; твёрдость по Бринеллю 25-40 МН/м2(2,5-4 кгс/мм2); предел прочности при растяжении 12-13 МН/м2, при сжатии около 50 МН/м2; относительное удлинение при разрыве 50-70%. Наклёп не повышает механических свойств свинца, т.к. температура его рекристаллизации лежит ниже комнатной (около -35°C при степени деформации 40% и выше). Свинец диамагнитен, его магнитная восприимчивость - 0,12·10-6. При 7,18К становится сверхпроводником.

6. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА

Свинец - металл, имеет металлическую химическую связь и металлическую кристаллическую решетку - в узлах, которой находятся атомы или ионы свинца. Особенностью металлической кристаллической решетки являются общие электроны, которые свободно перемещаются по всему пространству кристаллической решетки и связывают между собой все атомы и ионы, находящиеся в узлах решетки. Этим объясняются общие свойства металлов: пластичность, металлический блеск, тепло- и электропроводность. При ударе по куску металла ионы и атомы смещаются (перераспределяются), а не отрываются, так как этому мешают своим притяжением общие электроны. Химическая связь не разрушается.

7. ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

По химическим свойствам свинец - малоактивный металл: в электрохимическом ряду напряжений он стоит непосредственно перед водородом. Поэтому свинец легко вытесняется другими металлами из растворов его солей. Если опустить в подкисленный раствор ацетата свинца цинковую палочку, свинец выделяется на ней в виде пушистого налета из мелких кристалликов, имеющего старинного название «сатурнова дерева». Если затормозить реакцию, обернув цинк фильтровальной бумагой, вырастают более крупные кристаллы свинца. Наиболее типична для свинца степень окисления +2; соединения свинца(IV) значительно менее устойчивы. В разбавленных соляной и серной кислотах свинец практически не растворяется, в том числе из-за образования на поверхности нерастворимой пленки хлорида или сульфата. С крепкой серной кислотой (при концентрации более 80%) свинец реагирует с образованием растворимого гидросульфата Pb(HSO4)2, а в горячей концентрированной соляной кислоте растворение сопровождается образованием комплексного хлорида H4PbCl6. Разбавленной азотной кислотой свинец легко окисляется:

Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + H2O.

свинец металл атом нитрат

Разложение нитрата свинца(II) при нагревании - удобный лабораторный метод получения диоксида азота:

2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2.

В присутствии кислорода свинец растворяется также в ряде органических кислот. При действии уксусной кислоты образуется легкорастворимый ацетат Pb(CH3COO)2 (старинное название - «свинцовый сахар»). Свинец заметно растворим также в муравьиной, лимонной и винной кислотах. Растворимость свинца в органических кислотах могло раньше приводить к отравлениям, если пищу готовили в посуде, луженной или паянной свинцовым припоем. Растворимые соли свинца (нитрат и ацетат) в воде гидролизуются:

Pb(NO3)2 + H2O = Pb(OH)NO3 + HNO3.

Взвесь основного ацетата свинца («свинцовая примочка») имеет ограниченное медицинское применение в качестве наружного вяжущего средства. Свинец медленно растворяется и в концентрированных щелочах с выделением водорода:

Pb + 2NaOH + 2H2O = Na2Pb(OH)4 + H2

что указывает на амфотерные свойства соединений свинца. Белый гидроксид свинца(II), легко осаждаемый из растворов его солей, также растворяется как в кислотах, так и в сильных щелочах:

Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O;

Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2Pb(OH)4

При стоянии или нагревании Pb(OH)2 разлагается с выделением PbO. При сплавлении PbO со щелочью образуется плюмбит состава Na2PbO2. Из щелочного раствора тетрагидроксоплюмбата натрия Na2Pb(OH)4 тоже можно вытеснить свинец более активным металлом. Если в такой нагретый раствор положить маленькую гранулу алюминия, быстро образуется серый пушистый шарик, который насыщен мелкими пузырьками выделяющегося водорода и потому всплывает. Если алюминий взять в виде проволоки, выделяющийся на ней свинец превращает ее в серую «змею». При нагревании свинец реагирует с кислородом, серой и галогенами. Так, в реакции с хлором образуется тетрахлорид PbCl4 - желтая жидкость, дымящая на воздухе из-за гидролиза, а при нагревании разлагающаяся на PbCl2 и Cl2. (Галогениды PbBr4 и PbI4 не существуют, так как Pb(IV) - сильный окислитель, который окислил бы бромид- и иодид-анионы.) Тонкоизмельченный свинец обладает пирофорными свойствами - вспыхивает на воздухе. При продолжительном нагревании расплавленного свинца он постепенно переходит сначала в желтый оксид PbO (свинцовый глет), а затем (при хорошем доступе воздуха) - в красный сурик Pb3O4 или 2PbO·PbO2. Это соединение можно рассматривать также как свинцовую соль ортосвинцовой кислоты Pb2[PbO4]. С помощью сильных окислителей, например, хлорной извести, соединения свинца(II) можно окислить до диоксида:

Pb(CH3COO)2 + Ca(ClO)Cl + H2O = PbO2 + CaCl2 + 2CH3COOH

Диоксид образуется также при обработке сурика азотной кислотой:

Pb3O4 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O.

Если сильно нагревать коричневый диоксид, то при температуре около 300° С он превратится в оранжевый Pb2O3 (PbO·PbO2), при 400° С - в красный Pb3O4, а выше 530° С - в желтый PbO (разложение сопровождается выделением кислорода). В смеси с безводным глицерином свинцовый глет медленно, в течение 30-40 минут реагирует с образованием водоупорной и термостойкой твердой замазки, которой можно склеивать металл, стекло и камень. Диоксид свинца - сильный окислитель. Струя сероводорода, направленная на сухой диоксид, загорается; концентрированная соляная кислота окисляется им до хлора:

PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + H2O,

сернистый газ - до сульфата:

PbO2 + SO2 = PbSO4,

а соли Mn2+ - до перманганат-ионов:

5PbO2 + 2MnSO4 + H2SO4 = 5PbSO4 + 2HMnO4 + 2H2O.

Диоксид свинца образуется, а затем расходуется при зарядке и последующем разряде самых распространенных кислотных аккумуляторов. Соединения свинца(IV) обладают еще более типичными амфотерными свойствами. Так, нерастворимый гидроксид Pb(OH)4 бурого цвета легко растворяется в кислотах и щелочах:

Pb(OH)4 + 6HCl = H2PbCl6;

Pb(OH)4 + 2NaOH = Na2Pb(OH)6.

Диоксид свинца, реагируя со щелочью, также образует комплексный плюмбат(IV):

PbO2 + 2NaOH + 2H2O = Na2[Pb(OH)6].

Если же PbO2 сплавить с твердой щелочью, образуется плюмбат состава Na2PbO3. Из соединений, в которых свинец(IV) входит в состав катиона, наиболее важен тетраацетат. Его можно получить кипячением сурика с безводной уксусной кислотой:

Pb3O4 + 8CH3COOH = Pb(CH3COO)4 + 2Pb(CH3COO)2 + 4H2O.

При охлаждении из раствора выделяются бесцветные кристаллы тетраацетата свинца. Другой способ - окисление ацетата свинца(II) хлором:

2Pb(CH3COO)2 + Cl2 = Pb(CH3COO)4 + PbCl2.

Водой тетраацетат мгновенно гидролизуется до PbO2 и CH3COOH. Тетраацетат свинца находит применение в органической химии в качестве селективного окислителя. Например, он весьма избирательно окисляет только некоторые гидроксильные группы в молекулах целлюлозы, а 5-фенил-1-пентанол под действием тетраацетата свинца окисляется с одновременной циклизацией и образованием 2-бензилфурана. Органические производные свинца - бесцветные очень ядовитые жидкости. Один из методов их синтеза - действие алкилгалогенидов на сплав свинца с натрием:

4C2H5Cl + 4PbNa = (C2H5)4Pb + 4NaCl + 3Pb

Действием газообразного HCl можно отщеплять от тетразамещенных свинца один алкильный радикал за другим, заменяя их на хлор. Соединения R4Pb разлагаются при нагревании с образованием тонкой пленки чистого металла. Такое разложение тетраметилсвинца было использовано для определения времени жизни свободных радикалов. Тетраэтилсвинец - антидетонатор моторного топлива.

8. ПРИМЕНЕНИЕ

Нитрат свинца применяется для производства мощных смесевых взрывчатых веществ.

Азид свинца применяется как наиболее широкоупотребляемый детонатор (инициирующее взрывчатое вещество).

Перхлорат свинца используется для приготовления тяжелой жидкости (плотность 2,6 г/см?), используемой во флотационном обогащении руд, он иногда применяется в мощных смесевых взрывчатых веществах как окислитель. Фторид свинца самостоятельно, а также совместно с фторидом висмута, меди, серебра применяется в качестве катодного материала в химических источниках тока.

Висмутат свинца, сульфид свинца PbS, иодид свинца применяются в качестве катодного материала в литиевых аккумуляторных батареях. (см.рисунок 5)

Хлорид свинца PbCl2 в качестве катодного материала в резервных источниках тока. (см.рисунок 6)

Теллурид свинца PbTe широко применяется в качестве термоэлектрического материала (термо-э.д.с 350 мкВ/К), самый широкоприменяемый материал в производстве термоэлектрогенераторов и термоэлектрических холодильников.

Двуокись свинца PbO2 широко применяется не только в свинцовом аккумуляторе, но так же на её основе производятся многие резервные химические источники тока, например --свинцово-хлорный элемент, свинцово-плавиковый элемент и др.

Свинцовые белила, основной карбонат Pb(OH)2*PbCO3, плотный белый порошок, -- получается из свинца на воздухе под действием углекислого газа и уксусной кислоты. Использование свинцовых белил в качестве красящего пигмента теперь не так распространено, как ранее, из-за их разложения под действием сероводорода H2S. Свинцовые белила применяют также для производства шпатлевки, в технологии цемента и свинцовокарбонатной бумаги.

Арсенат и арсенит свинца применяют в технологии инсектицидов для уничтожения насекомых -- вредителей сельского хозяйства (непарного шелкопряда и хлопкового долгоносика).

Борат свинца Pb(BO2)2·H2O, нерастворимый белый порошок, используют для сушки картин и лаков, а вместе с другими металлами -- в качестве покрытий стекла и фарфора.

Хлорид свинца PbCl2, белый кристаллический порошок, растворим в горячей воде, растворах других хлоридов и особенно хлорида аммония NH4Cl. Его применяют для приготовления мазей при обработке опухолей.

Хромат свинца PbCrO4 известен как хромовый жёлтый краситель, является важным пигментом для приготовления красок, для окраски фарфора и тканей. В промышленности хромат применяют в основном в производстве желтых пигментов.

Нитрат свинца Pb(NO3)2 -- белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Это вяжущее ограниченного применения. В промышленности его используют в спичечном производстве, крашении и набивке текстиля, окраске рогов и гравировке.

Сульфат свинца PbSO4, нерастворимый в воде белый порошок, применяют как пигмент в аккумуляторах, литографии, в технологии набивных тканей.

Сульфид свинца PbS, чёрный нерастворимый в воде порошок, используют при обжиге глиняной посуды и для обнаружения ионов свинца.

Поскольку свинец хорошо поглощает ?-излучение, он используется для радиационной защиты в рентгеновских установках и в ядерных реакторах. Кроме того, свинец рассматривается в качестве теплоносителя в проектах перспективных ядерных реакторов на быстрых нейтронах.

Значительное применение находят сплавы свинца. Пьютер (сплав олова со свинцом), содержащий 85-90 % Sn и 15-10 % Pb, формуется, недорог и используется в производстве домашней утвари. Припой, содержащий 67 % Pb и 33 % Sn, применяют в электротехнике. Сплавы свинца с сурьмой используют в производстве пуль и типографского шрифта, а сплавы свинца, сурьмы и олова -- для фигурного литья и подшипников. Сплавы свинца с сурьмой обычно применяют для оболочек кабелей и пластин электрических аккумуляторов. Соединения свинца используются в производстве красителей, красок, инсектицидов, стеклянных изделий и как добавки к бензину в виде тетраэтилсвинца (C2H5)4Pb (умеренно летучая жидкость, пары к-рой в малых концентрациях имеют сладковатый фруктовый запах, в больших-неприятный запах; Тпл = 130 °C, Ткип = 80°С/13 мм рт.ст.; плотн. 1,650 г/см?; nD2v = 1,5198; не раств. в воде, смешивается с орг. растворителями; высокотоксичен, легко проникает через кожу; ПДК = 0,005 мг/м?; ЛД50 = 12,7 мг/кг (крысы, перорально)) для повышения октанового числа.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Задумывались ли вы над тем, насколько прочно вошел в нашу жизнь свинец? Металл, который входит в группу самых токсичных элементов, уверенно занимает свою нишу. Причем, что интересно, являясь вредным, свинец защищает человека от любых смертоносных излучений. Оглянитесь вокруг, и вы убедитесь, что на сегодняшний день во многих отраслях свинцу замены нет.

Аккумулятор за свою историю претерпел много изменений, но в основе его - все тот же свинец. Две пластины в сернокислом электролите. И хотя сейчас производятся в огромных количествах щелочные аккумуляторы, они не вытеснили аккумуляторы свинцовые.

Газеты, многомиллионные тиражи журналов и книг... Для их выпуска применялись литеры из свинцового сплава. Свинец, сурьма и олово - основные элементы всех типографских сплавов.

Известен такой интересный факт. В 1945 году, в Нью-Мексико (США), на полигоне Аламогордо, провели первые испытания атомной бомбы. Физик Э.Ферми выехал на полигон после взрыва в танке со свинцовой защитой. Свинец прекрасно справляется с защитой людей от любых излучений.

Благодаря этому качеству свинец нашел свое место в медицине. Без него не обойтись при диагностике и в рентгенотерапии. Он предохраняет врачей от влияния рентгеновских лучей. В состав резины для фартуков, рукавиц и шлемов входит свинец. Стекло, через которое ведется наблюдение, тоже свинцовое.

В химической отрасли свинец также незаменим. Его, в основном, используют в сернокислотном производстве. Из свинца готовится практически все оборудование: трубы, желобы, детали насосов, камеры, промывные башни. Даже холодильники облицовывают свинцом.

В кабельной промышленности свинец предохраняет от коррозии электрические и телеграфные провода. Подводные части кораблей красят суриком Pb3O4. Это пигмент на свинцовой основе.

Как видите, применение свинца в современном мире достаточно широкое. Разрабатывая и применяя новые технологические решения, человечество должно научиться использовать свинец без вреда для своего здоровья.

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1)Химия без лаборатории. Увлекательные опыты и развлечения: Б. Боннет и Д. Кин -- Санкт-Петербург, АСТ, Астрель, 2008 г.- 128 с.

2)Ментальная химия: Чарльз Энел -- Москва, София, 2009 г.- 256 с.

3)Межфазный катализ в фосфорорганической химии: М. И. Кабачник, Т. А. Мастрюкова -- Москва, Едиториал УРСС, 2002 г.- 320 с.

4)Пособие по химии для поступающих в вузы: Г.П. Хомченко -- Москва, Новая Волна, Умеренков, 2009 г.- 480 с.

5)Практикум по неорганической химии. Учебное пособие: -- Москва, Академия, 2004 г.- 384 с.

6)Практикум по общей и неорганической химии: Л.Ю. Аликберова, Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Г.П. Логинова -- Москва, Владос, 2004 г.- 320 с.

7)А.А. Гусев, И.Л. Кнунянц и другие; «Советский энциклопедический словарь (стр. 588 - 589)»; Москва «Советская энциклопедия»; 1988 год.

8) http://electra.physics.gatech.edu/group/labs/tubelab.html

9) http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B2%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%86

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

Рис.1

Рис.2

Рис.3

Рис.4

Рис.5

Табл.1 «Таблица квантовых чисел свинца»

Табл.2

Размещено на Allbest.ru