Химические свойства и особенности никеля

Свойства никеля, его соединений, содержание металла в земной коре. Метод переработки файнштейна с сульфидом натрия. Практическое применение летучего тетракарбонила. Полупроводниковые cвойства оксида никеля. Диакватетраамминовый и гексаамминовый комплекс.

Рубрика Химия
Вид контрольная работа
Язык русский
Дата добавления 16.06.2013
Размер файла 142,8 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Химические свойства и особенности никеля

Введение

Никель (англ., франц. И нем. Nickel) открыт в 1751 г. Однако задолго до этого саксонские горняки хорошо знали руду, которая внешне походила на медную руду и применялась в стекловарении для окраски стекол в зеленый цвет. Все попытки получить из этой руды медь оказались неудачными, в связи с чем в конце XVII в. Руда получила название купферникель (Kupfernickel), что приблизительно означает «дьявольская руда». Руду эту (красный никкелевый колчедан NiAs) в 1751 г. Исследовал шведский минералог Кронштедт. Ему удалось получить зеленый окисел и путем восстановления последнего - новый металл, названный никелем. Когда Бергман получил металл в более чистом виде, он установил, что по своим свойствам металл похож на железо; более подробно никкель изучали многие химики начиная с Пруста. Никкел - ругательное слово на языке горняков. Оно образовалось из искаженного Nicolaus - родового слова, имевшего несколько значений. Но главным образом слово Nicolaus служило для характеристики двуличных людей; кроме того, оно обозначало «озорной маленький дух», «обманчивый бездельник» и т. Д. В русской литературе начала XIX в. Употреблялись названия николан (Шерер, 1808), николан (Захаров, 1810), николь и никель (Двигубский, 1824).

1. Экспериментальная задача

Анализ раствора, содержащего катионы III, IV, V аналитических групп

(Al3+, Cr3+, Fe3+, Mn2+, Co2+, Ni2+, Zn2+)

Дробные реакции:

- Определение ионов Fe3+

Окрашивание раствора в кроваво-красный цвет не произошло

- Определение ионов Co2+

Верхний (спиртовой) слой раствора окрасился в синий цвет

- Определение ионов Mn2+

Раствор окрасился в малиновый цвет

- Определение ионов Cu2+

Произошло заметное окрашивание раствора в синий цвет

- Определение ионов Bi3+

Окрашивания раствора в золотисто-желтый цвет не произошло

В растворе обнаружены ионы: Cr3+, Mn2+, Co2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+

Реакции анализа:

1) Для хрома:

2Cr(NO3)3 + 10NH3•H2O + 3H2O2=2 (NH4)2CrO4 +6NH4NO3 + 8H2O

(NH4)2CrO4 + ТАА=Cr(OH)3

2Cr(NO3)3 + 10NaOH + 3H2O2=2Na2CrO4 +6NaNO3 + 8H2O

2Na2CrO4 + 2H2O2 +HNO3 + (амиловый спирт)= CrO(O)2 +NaNO3 + 3H2O

2) Для марганца:

Mn(NO3)2 + 2NH3•H2O + H2O2=MnO2 +2NH4NO3 +2H2O

MnO2 + CH3CSNH2 + H2O =MnS + CH3COOH + NH3•H2O +H2

Mn(NO3)2 + 2NaOH+ H2O2=MnO2 +2NaNO3 +2H2O

MnO2 + 2HNO3 + NaNO2=Mn(NO3)2 + NaNO3 + H2O

Mn(NO3)2 + 2NH3•H2O= MnO2 + 2NH4NO3

MnO2 + 2HNO3 + NaNO2=Mn(NO3)2 + NaNO3 + H2O

2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 14HNO3 = 2NaMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 7H2O

3) Для кобальта:

Co(NO3)2 + 2NaOH = Co(OH)2 + 2NaNO3

Co(OH)2 + 2HCl = CoCl2 + 2H2O

2CoCl2 + 4NaOH + H2O2 = 2Co(OH)3 + 4NaCl

2Co(OH)3 + 4HNO3 + NaNO2= 2Co(NO3)2 +2 NaNO3 + H2O +NaOH

Co(NO3)2 +6NH3•H2O = [Co(NH3)6] (NO3)2 + 6H2O

[Co(NH3)6] (NO3)2 + 6CH3COOH=2Co(NO3)2 + 6CH3COONH4

Co(NO3)2 + 4NH4CNS=(NH4)2[Co(CNS)4] + 2NH4NO3

4) Для никеля:

Ni(NO3)2 + 6NH3•H2O =[Ni(NH4)6] (NO3)2 +6H2O

[Ni(NH4)6] (NO3)2 +2H2S = NiS + (NH4)2S + 4NH4NO3

NiS + 2HNO3 = Ni(NO3)2 + H2S

Ni(NO3)2 + 2NaOH = Ni(OH)2 + 2NaNO3

Ni(OH)2+ 2HNO3 = Ni(NO3)2 + 2H2O

Ni(NO3)2 + 6NH3•H2O =[Ni(NH4)6] (NO3)2 +6H2O

[Ni(NH4)6]2+ + ДМГ = [Ni(ДМГ)2] + 6NH4+

5) Для меди:

CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl

CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S

Cu(NO3)2 + 4NH3•H2O = [Cu(NH3)4] (NO3)2 +4H2O

6) Для олова:

SnCl4 + 2H2S = SnS2 + 4HCl

SnS2 + 2NaOH + H2S = Na2[SnS3] + 2H2O

Na2[SnS3] + 2CH3COOH = SnS2 + CH3COONa + H2S

SnS2 + 6HCl = H2[SnCl6] + 2H2S

H2[SnCl6] + Zn = H[SnCl3] + ZnCl2 + HCl

3H[SnCl3] + 12NaOH + 2Bi(NO3)3= 2Bi + 3Na2[Sn(OH)6] + 6NaNO3 + 9HCl

2. Свойства никеля и его соединений

Степень окисления - 0

А) Ni - простое вещество

Никель - серебристо-белый металл. В соединениях проявляет в основном степень окисления +2, другие (+1, +3,+4) редки. Никель - химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева с атомным номером 28 и атомной массой 58,7. Десять изотопов никеля с массовыми числами 53, 54, 55, 56, 57, 59, 63, 65, 66 и 67 получены в разные годы искусственным путем. Самый стабильный из них 59Ni имеет период полураспада 75.000 лет. В обычных условиях никель имеет гранецентрированную кристаллическую решетку с а=0,35236 нм. Атомный радиус 0,124 нм. Никель обладает электронной структурой 1s22s22p63s23p63d84s2 и относится к d-элементам. Плотность при температуре 20С 8,90 г./см3, tпл=1453? С, tкип=2730? С. Тягучий, ковкий, легко поддается прокатке. Ферромагнетик. Нормальный потенциал равен 0,250 в.

Существует в виде 2 аллотропных модификаций: б-Ni при температуре до 200?С - имеет гексагональную кристаллическую решетку, и в-Ni, имеющий гранецентрованную кристаллическую решетку.

B) Соединения:

Ni(CO)4

Ni(O2) [P(C6H5)3]2

Степень окисления +1 - NiH

Степень окисления +2 - NiO (зеленовато-желтый), Ni(OH)2 (светло-зеленый), NiH2, Ni2+ - соли яркой окраски, различные комплексы с к.ч.=4: [Ni(CN)4]2-, [NiCl4]2- и к.ч.=6: [Ni(NH3)6]2+, [Ni(OH2)6]2+

Степень окисления +3 - Ni(OH)3 -, Ni2O3 (темно-серый порошок) NixOy -, Ni3O4 - смесь NiO•Ni2O3 (черно-коричневый порошок)

Степень окисления +4 - NiO2 (черный), NiH4, Ni3O2(OH)4

Нахождение в природе:

Содержание никеля в земной коре составляет 8•10-3%. Самородный никель (в виде сплава с железом) часто входит в состав метеоритов. Встречается и в виде соединений. Известно более 100 минералов, содержащих никель. Из них важнейшие: миллерит, пентландит (железоникелевый колчедан) (Fe, Ni)9S8, никелин NiAs, аннаберчит Ni3 (AsO4)2•8H2O, ревдинксит (Ni, Mg)6•(Si4O10) (OH)8 гарниерит (гидросиликат никеля) Ni4(Si4O10) (OH)8•4H2O.

Получение никеля:

Производство никеля развивается с начала 19 века, в конце 19 века его начали использовать в качестве легирующей составляющей в сталях. Никель добывают из сульфидных и силикатных (окисленных) руд. Извлечение никеля из руд - сложный многостадийный процесс (см. приложение 2). Сульфидную руду обогащают и плавят, при этом расплав расслаивается на штейн (смесь сульфидов) и шлак (смесь оксидов).

2Ni3S2 + 7О2 = 6NiO + 4SO2

Штейн конвертируют, в процессе конвертирования железо окисляется и отшлаковывается с кремнеземом. Полученный файнштейн (смесь сульфидов никеля и меди) измельчают и флотационным методом разделяют на медный и никелевый концентраты.

Другой метод переработки файнштейна заключается в переплавке с сульфидом натрия (смесью сульфата и биосульфата натрия с углем), в результате которой происходит расслоение расплава с концентрированием никеля в нижней части. Никелевый сульфидный концентрат обжигают и подвергают восстановительной плавке.

Гидрометаллургический метод основан на выщелачивании никеля из восстановленной руды растворами аммиака и аммонийных солей. Никель в виде комплексных солей переходит в раствор, из которого осаждается в виде карбоната при удалении аммиака. Карбонат обжигают до закиси никеля и подвергают восстановительной плавке. Черновой никель рафинируют электролитическим способом. Окисленные руды иногда восстанавливают в твердом состоянии с получением ферроникеля (кричный способ) или переплавляют с коксом и древесным углем в электрических печах, получая никелистый чугун.

Поверхность никеля при обычных условиях покрыта оксидной пленкой NiO, поэтому он не реагирует с водой, плохо растворяется в минеральных кислотах. Металлический никель реагирует с разбавленной азотной кислотой, причем в результате образуется нитрат никеля(II) Ni(NO3)2 и выделяется соответствующий оксид азота. Но реакция с концентрированной кислотой не идет из-за пассивации.

3Ni + 8 р.HNO3 = 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Ni + H2O?

Ni + O2?

Ni + O2 [t=1000° С] = 2NiO

Ni+Cl2 [300<t <600? C] =NiCl2

Ni+F2 [t >700? C] =NiF2

Ni+Br2=NiBr2

Ni + Ar?

Ni + Ca?

Ni + S (Se, Te) [t =900? C] = NiS (NiSe, NiTe)

Ni + p.HCl= NiCl2 + H2

6Ni + 2NH3 [t=445° С] = 2Ni3N + ЗН2

3Ni + 2CO [t=270° С] = Ni3C + CO2

Ni (порошок) + 4CO (t=50-100° С) = [Ni(CO)4]

Ni + B=NiB

Ni + Si= Ni2Si

Ni + 2NH3•H2O (10%) + H2O + (NH4)2CO3= CO2 +[Ni(H2O)2(NH3)4] (OH)2

Только при нагревании на воздухе до температуры выше 800 °C металлический никель начинает реагировать с кислородом с образованием оксида NiO.

Порошок никеля реагирует с оксидом углерода(II) СО, причем образуется легко летучий тетракарбонил Ni(CO)4, который находит большое практическое применение при нанесении никелевых покрытий, приготовлении высокочистого дисперсного никеля и т.д.

Не взаимодействует с благородными газами и металлами I и IIа подгрупп (кроме бериллия и магния). Устойчивых карбидов не образует, но в твердом состоянии растворяет до 2,7 ат.% углерода. С бором образует устойчивые бориды (Ni3B, Ni2B, NiB), с кремнием - силициды (Ni2Si, NiSi, NiSi2), при t>1000? C реагирует с серой, азотом, фосфором.

И растворимые в воде дигалогениды никеля, и нерастворимый в воде сульфид никеля могут быть получены не только «сухим», но и «мокрым» путем, из водных растворов.

NiCl2 +H2S=NiS + 2HCl

Ni + S=NiS

Сильные щелочи на никель не действуют, но в аммиачных растворах в присутствии (NH4)2CO3 он растворяется с образованием растворимых аммиакатов, на чем основаны некоторые гидрометаллические методы извлечения никеля из руд.

Ni + (NH4)2CO3 + 2NH3•H2O + H2O = Na2[Ni(NH3)4(H2O)2] (OH)2 +CO2

Образует твердые растворы с Fe, Co, Mn, Pt, Au, Pd, Cr и некоторыми другими металлами. Поглощает значительное количество водорода, растворяет до 2,7% углерода.

Соединения никеля (0):

Изображение 1: графическая формула карбонила никеля

[Ni(CO)4] [t=180-200° С] = Ni + 4CO

[Ni(CO)4] + к. 2H2SO4 = NiSO4 + SO2 + 4CO + 2Н2О

[Ni(CO)4] + к. 12HNO3 = Ni(NO3)2 + 10NO2 + 4CO2 + 6H2O

2 [Ni(CO)4] + 2H2O (влага) + 5O2 (воздух) = 2Ni(OH)2 + 8CO2

2 [Ni(CO)4] + 5O2 = 2NiO + 8CO2

Степень окисления (+1): NiO(OH) - Метагидроксид никеля. Черный, термически неустойчивый. Не растворяется в воде. Не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Разлагается кислотами. Сильный окислитель.

4NiO(OH) = 4NiO + 2H2O + О2

2NiO(OH) + Н2О = Ni2O(OH)4

2NiO(OH) + к. 6НС1 = Cl2 + 2NiCl2 + 4Н2О

4NiO(OH) + р. 4H2SO = O2 + 4NiSO4 + 6Н2О

2NiO(OH) + р. 4H2SO + 2KI = I2 + 2NiSO4 + K2SO4 + 4H2O

Оксид никеля (II):

Оксид никеля обладает основными свойствами. Он не растворим в воде, легко восстанавливается до металла, обладает полупроводниковыми cвойствами. В самородном виде встречается в виде бунзенита - минерала желто-коричневого цвета с зелеными вкраплениями. В прокаленном виде не реагирует с кислотами, водой. Проявляет амфотерные свойства (основные свойства преобладают); реагирует с кислотами, при спекании - со щелочами и оксидами типичных металлов. Переводится в раствор действием концентрированного гидрата аммиака

NiO + H2O?

NiOтв + 7H2O =[Ni(H2O)6]2+ + 2OH-

NiO + р. 2HCl (H2SO4, HNO3) = NiCl2 (NiSO4, Ni(NO3)2) + H2O

NiO + 2NaOH [t=400 C?] = Na2NiO2 (зел.) + H2O

NiO + H2 = Ni + H2O

NiO + Cl2=NiCl2

NiO + C = Ni + CO

NiO + SiO2=Ni2SiO4

Ni(NO3)2 + 2NaOH = Ni(OH)2 + 2NaNO3

Гидроксид никеля (II):

Ni(OH)2 светло-зеленого цвета, при нагревании разлагается, не растворим в воде. Обладает слабоосновными свойствами. Если на суспензию Ni(OH)2 в щелочной среде воздействовать сильным окислителем, например, бромом, то возникает гидроксид никеля(III). При спекании реагирует с щелочами, образуя соли.

2Ni(OH)2 + 2NaOH + Br2 = 2Ni(OH)3 + 2NaBr

Ni(OH)2 [t=230 - 360° С] = NiO + H2O

Ni(OH)2+ 2НСl (разб.) = NiCl2 + 2 H2O

Ni(OH)2(тв) + 2NaOH(тв) [t=140° С] = Na2[Ni(OH)4]

Ni(OH)2 + к. 6 (NH3*H2O) = [Ni(NH3)6] (OH)2 (син.) + 6H2O

Ni(OH)2 + к. 4 (NH3*H2O) + NH4Cl= [Ni(NH3)6] Cl2 + 6H2O

2Ni(OH)2 + Cl2 + к. 2KOH = 2NiO(OH) + 2KC1 + 2H2O

6Ni(OH)2 + KBrO3 = 6NiO(OH) + KBr + 3H2O

Ni(OH)2 + K2S2O6(O2) +к. 2KOH + (n - 2) H2O = NiO2•nH2O (черн.) + 2K2SO4, 2Ni(OH)2 (суспензия) [эл. ток.] = H2 (катод) + 2NiO(OH) (анод).

Соединения никеля (+2):

Для никеля характерно образование комплексов. Так, катион Ni2+ с аммиаком образует гексаамминовый комплекс [Ni(NH3)6]2+ и диакватетраамминовый комплекс [Ni(NH3)42О)2]2+. Эти комплексы с анионами образуют синие или фиолетовые соединения.

При действии фтора F2 на смесь NiCl2 и КСl возникают комплексные соединения, содержащие никель в высоких степенях окисления: +3 - (K3[NiF6]) и +4 - (K2[NiF6]).

2Ni(NO3)2 (NiSO4) = 2NiO + 4NO2 (SO2) + О2 (выше 500° С)

Ni(NO3)2 [t=150° С, вак.] = Ni(NO2)2 + О2

4 [Ni(NO3)2 * 6Н2О] [t= 100-140 ° С] = 4NiO(OH) + 8NO2 + О2 + 22Н2О

2 [Ni(NO3)2 * 6Н2О] [t>300° С] = 2NiO + 4NO2 + О2 + 12Н2О

NiSO4 * 7Н2О = NiSO4 + 7H2O

NiF2 * 4Н2О (зел.) = NiF2 + 4Н2О

NiCl2 * 6Н2О = NiCl2 + 6H2O

Ni(NO3)2 (NiSO4) + 6H2O = [Ni(H2O)6]2+ + 2NO3 - (SO42-) (pH < 7)

р. Ni(NO3)2 (NiSO4, NiF2) + к. 2NaOH = Ni(OH)2 + 2NaNO3 (Na2SO4, NaF)

Ni(NO3)2 + р.NH3•H2O = Ni(NO3) OH + NH4NO3Ni(NO3)2 (NiSO4) + 6 к.NH3•H2O = [Ni(NH3)6] (NO3)2(син.) [Ni(NH3)6] SO4 + 6H2O

2Ni(NO3)2 (NiSO4) + NaCIO + р. 4NaOH = 2NiO(OH) + NaCl + 4NaNO3 (NaSO4) + H2O

Ni(NO3)2 + к. 6NaOH + Br2 = 2NiO(OH) + 4NaNO3 + 2NaBr + 2H2O

2Ni(NO3)2 (NiSO4) + 4H2O [электролиз] = H2 (катод) + 2NiO(OH) (анод) + 4HNO3 (H2SO4)

NiSO4 + p. 2KCN =Ni(CN)2 + K2SO4

2NiF2 + 3K(HF2) [t=800° С, вак.]= (KNi) F3 + K2[NiF4] + 3HF

3NiCl2 + 8HNO3 (30%-я) = 3Ni(NO3)2 + 3Cl2 + 2NO+ 4Н2О

NiCl2 + H2 = Ni + 2HCl

2NiCl2+ O2 = 2NiO + 2Cl2

NiCl2 + F2 = NiF2 + Cl2

NiCl2 + 3CsCl = Cs3[NiCl5]

2NiCl2 + 6KCl + F2 +10HF=2K3[NiF6] + 10HCl

2Ni2+ + F2 +10F-= 2 [NiF6]3-

NiS + S [t=450° С] = Ni(S2)

2NiS + 2CO = 2Ni + CO2 + CS2

[Ni(NH3)6]2+ + 4H2O = [Ni(H2O)2(NH3)4]2+ + 2 (NH3• H2O)

[Ni(NH3)6] Cl2 = NiCl2 + 6NH3

[Ni(NH3)6] Cl2 + к. 6HC1 = NiCl2 + 6NH4C1.

[Ni(NH3)6] Cl2 + к. 2NaOH + 6H2O = Ni(OH)4 + 6 (NH3•H2O) + 2NaCl.

K2[Ni(CN)4] [t> 500° С] = 2KCN + Ni + C2N2

K2[Ni(CN)4] * Н2О = K2[Ni(CN)4] + H2O

p.K2[Ni(CN)4] + 12Н2О = 2 [К(Н2О)6]+ + [Ni(CN)4]2 - (желт.).

p.K2[Ni(CN)4] = 2KCN + Ni(CN)2 (фиол.)

K2[Ni(CN)4] + p. 2HC1 = Ni(CN)2 + 2KC1 + 2HCN

K2[Ni(CN)4] +к. KCN = K3[Ni(CN)5] (краcн.)

Характерна реакция ионов Ni2+ с диметилглиоксимом, приводящая к образованию розово-красного диметилглиоксимата никеля. Эту реакцию используют при количественном определении никеля, а продукт реакции - как пигмент косметических материалов и для других целей.

Изображение 2: графическая формула диметилглиоксимата никеля.

Основная доля выплавляемого никеля расходуется на приготовление различных сплавов. Так, добавление никеля в стали позволяет повысить химическую стойкость сплава, и все нержавеющие стали обязательно содержат никель. Кроме того, сплавы никеля характеризуются высокой вязкостью и используются при изготовлении прочной брони. Сплав железа и никеля, содержащий 36-38% никеля, обладает удивительно низким коэффициентом термического расширения (это - так называемый сплав инвар), и его применяют при изготовлении ответственных деталей различных приборов.

При изготовлении сердечников электромагнитов широкое применение находят сплавы под общим названием пермаллои. Эти сплавы, кроме железа, содержат от 40 до 80% никеля. Общеизвестны применяемые в различных нагревателях нихромовые спирали, которые состоят из хрома (10-30%) и никеля. Из никелевых сплавов чеканятся монеты. Общее число различных сплавов никеля, находящих практическое применение, достигает нескольких тысяч.

Высокая коррозионная стойкость никелевых покрытий позволяет использовать тонкие никелевые слои для защиты различных металлов от коррозии путем их никелирования. Одновременно никелирование придает изделиям красивый внешний вид. В этом случае для проведения электролиза используют водный раствор двойного сульфата аммония и никеля (NH4)2Ni(SO4)2.

Никель широко используют при изготовлении различной химической аппаратуры, в кораблестроении, в электротехнике, при изготовлении щелочных аккумуляторов, для многих других целей.

Специально приготовленный дисперсный никель (так называемый никель Ренея) находит широкое применение как катализатор самых разных химических реакций. Оксиды никеля используют при производстве ферритных материалов и как пигмент для стекла, глазурей и керамики; оксиды и некоторые соли служат катализаторами различных процессов.

Больше всего никеля в околощитовидной и поджелудочной железе, и гипофизе - органах, во многом отвечающих за обменные процессы в организме: в них синтезируются гормоны, витамины и другие нужные организму вещества. Биологическое значение этого элемента выяснено не до конца, но многие наблюдения показывают, что никель влияет на состояние здоровья и самочувствие человека.

Так, если после введения инсулина ввести никель, то его действие продлевается. Никель принимает участие во многих биохимических процессах в организме, снижает давление, замедляет действие адреналина и т.д. Также участвует в обмене витаминов С и В12, кальция и других веществ.

При недостатке никеля может подняться уровень сахара в крови, снизиться уровень гемоглобина, замедлиться рост организма.

Избыток никеля встречается чаще, чем его недостаток, связано с производственными и бытовыми причинами. Его соединения высокотоксичны, особенно хлорид и сульфат, так как они растворимы в воде - нерастворимые соединения в десятки раз безопаснее.

В процессе переработки металлов образуются карбонильный никель и никелевая пыль - попадая в организм, эти вещества накапливаются в нём, и действуют на него разрушающе. В меньших концентрациях можно получить избыточный никель при пользовании некачественной посудой, дешёвыми украшениями, зубными протезами; есть никель и в табаке.

При длительном контакте с никелем (с его пылью, парами и соединениями), при этом получать вместе с пищей, то может развиться такое заболевание, как контактный дерматит - острое воспаление кожи, артриты или астма. Когда в тканях избыток никеля, структура клеток страдает и начинает разрушаться, деятельность ферментов и гормонов замедляется, а клеточный иммунитет ослабевает.

Наблюдаются и другие симптомы избытка никеля: витилиго, кератит, изъязвление роговицы, заболевания щитовидной железы и репродуктивных органов, нарушение обмена азота и углеводов, проблемы с пищеварением, нарушения в работе нервной и сердечнососудистой системы, дистрофия почек и печени, ухудшение состава крови.

Отравления никелем, острые или хронические, могут быть опасны не только для здоровья, но и для жизни. Карбонильные соединения никеля, часто используемые в промышленном производстве, относятся химиками к I классу опасности - это чрезвычайно опасные вещества.

Апельсиновый сок, молоко, кофе и чай снижают усвоение никеля в организме.

Список литературы

1. Клименко Н.Г., Кривцов А.Н., «Минеральное сырье. Никель и кобальт ЗАО «Геоинформмарк»», Москва, 1997

2. Под руководством главного редактора Федорченко И.М. «Энциклопедия неорганических материалов». В 2-х томах, том 2., Главная редакция УСЭ, 1977, стр. 62-63.

3. Фигуровский Н.А., «Открытие элементов и происхождение их названий», Москва, Наука, 1970

4. Зайцев В.А., «Промышленная экология», Москва, Бином. Лаборатория знаний, 2012, стр. 260

5. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л., «Химические свойства неорганических веществ», учебное пособие для вузов. 3-е изд., испр., Москва, Химия, 2000, стр. 434-439

никель файнштейн тетракарбонил полупроводниковый

Размещено на Allbest.ru

...

Подобные документы

  • История происхождения никеля. Степень распространенности элемента в природе, содержание его в месторождениях руд. Получение, химические и физические свойства металла. Виды никелевых сплавов. Использование соединений и чистого никеля в современной технике.

    реферат [44,0 K], добавлен 24.10.2011

  • Химические и физические свойства никеля и методы его применения в промышленности и технике. Свойства тетракарбонила никеля, методы синтеза этого вещества в лаборатории. Технологические процессы, которые базируются на использовании карбонила никеля.

    курсовая работа [57,1 K], добавлен 27.11.2010

  • История открытия и технология получения никеля, места его нахождения в природе. Основные физические, химические и механические свойства никеля. Характеристика органических и неорганических соединений никеля, сферы его применения и биологическое действие.

    курсовая работа [1,2 M], добавлен 16.01.2012

  • Краткая характеристика суперконденсаторов. Принцип действия ионисторов различного типа, суперконденсаторов на основе гидроксида никеля. Физико-химические свойства гидроокиси никеля, способы синтеза. Получение химическим способом в лабораторных условиях.

    дипломная работа [864,4 K], добавлен 13.10.2015

  • Изучение и анализ производства никеля сернокислого (сульфат никеля, никелевый купорос), основанного на переработке маточного раствора медного отделения ОАО "Уралэлектромедь". Характеристика основного оборудования производства никеля сернокислого.

    дипломная работа [846,0 K], добавлен 19.06.2011

  • Переходные металлы - элементы побочных подгрупп периодической системы химических элементов. Элементы VIIB и VIIIB группы: химические и физические свойства. Соединения марганца. Применение перманганата калия. Соединения кобальта и никеля и их свойства.

    презентация [73,6 K], добавлен 02.05.2013

  • Общая сравнительная характеристика металлов. Кобальт и никель: получение, химические свойства. Сравнение оксидов и гидроксидов кобальта и никеля, хлориды, сульфид. Нахождение количества вещества сульфата кобальта, массы раствора по уравнению реакции.

    курсовая работа [27,3 K], добавлен 14.11.2011

  • Общая характеристика, краткие сведения об истории открытия элементов и их распространённости в природе. Физико-химические свойства железа, кобальта и никеля. Свойства соединений железа в степенях окисления. Цис-, транс-изомерия соединений платины.

    реферат [36,7 K], добавлен 21.09.2019

  • Влияния ионов титана, алюминия и углерода на микроструктуру, элементно-фазовый состав и физико-механические свойства поверхностного ионно-легированного слоя никеля. Изучение физико-химических процессов формирования ультрадисперсных интерметаллидов.

    дипломная работа [1,9 M], добавлен 03.12.2012

  • Метод получения 3,4,5-трифенил-1,2-дифосфациклопентадиенида натрия, основанный на взаимодействии циклопропенильных комплексов никеля с полифосфидами натрия. Использование для синтеза стандартной аппаратуры Шленка. Получение полифосфидов натрия.

    реферат [583,3 K], добавлен 30.10.2013

  • Атомные, физические и химические свойства элементов подгруппы меди и их соединений. Содержание элементов подгруппы меди в земной коре. Использование пиро- и гидрометаллургическиех процессов для получения меди. Свойства соединений меди, серебра и золота.

    реферат [111,9 K], добавлен 26.06.2014

  • Рассмотрение взаимодействия солей меди с сульфидами аммония, натрия, калия, гидроксидами, карбонатами натрия или калия, иодидами, роданидами, кислотами. Изучение методов очистки сточных вод от соединений натрия, ванадия, марганца и их изотопов.

    творческая работа [22,9 K], добавлен 13.03.2010

  • Физические и химические свойства меди: тепло- и электропроводность, атомный радиус, степени окисления. Содержание металла в земной коре и его применение в промышленности. Изотопы и химическая активность меди. Биологическое значение меди в организме.

    презентация [3,9 M], добавлен 12.11.2014

  • Методы получения ароматических аминов: первичные, вторичные, третичные. Физические и химические свойства ароматических аминов. Галогенирование анилина свободными галогенами. Гидрирование анилина в присутствии никеля. Отдельные представители аминов.

    реферат [278,6 K], добавлен 05.10.2011

  • Комплексы никеля - самые распространенные катализаторы олигомеризации олефинов. Линейные производные этилена. Распределение продуктов олигомеризации этилена. Группы никелевых катализаторов. Процесс полимеризации этилена с образованием линейного продукта.

    статья [860,6 K], добавлен 03.03.2010

  • Физические и химические свойства и электронное строение атома олова и его соединений с водородом, галогеном, серой, азотом, углеродом и кислородом. Оксиды и гидроксиды олова. Окислительно-восстановительные процессы. Электрохимические свойства металла.

    курсовая работа [149,5 K], добавлен 06.07.2015

  • Использование солей натрия в Древнем Египте, химические способы добычи натрия. Линии щелочных металлов в видимой части спектра, физические и химические свойства щелочей. Взаимодействие соды с синтетической азотной кислотой и гигроскопичность солей натрия.

    реферат [3,6 M], добавлен 04.07.2012

  • Сведения об углероде, восходящие к древности и распространение его в природе. Наличие углерода в земной коре. Физические и химические свойства углерода. Получение и применение углерода и его соединений. Адсорбционная способность активированного угля.

    реферат [18,0 K], добавлен 03.05.2009

  • Комплексообразующее поведение лигандов. Основные этапы синтеза бис-формазанов. Комплексообразующие свойства формазанов с ионами меди, никеля и свинца в растворе методом спектрофотометрического титрования. Каталитическое поведение металлокомплексов.

    научная работа [2,0 M], добавлен 26.02.2013

  • Свойства никелированных поверхностей. Никелирование в качестве декоративного покрытия деталей светильников. Толщина и цвет покрытия. Осаждение никеля при значительной катодной поляризации. Свойства хромовых покрытий. Составы электролитов для хромирования.

    контрольная работа [18,9 K], добавлен 25.03.2009

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.