Химические свойства и особенности никеля

Размещено на http://www.allbest.ru/

Химические свойства и особенности никеля

Введение

Никель (англ., франц. И нем. Nickel) открыт в 1751 г. Однако задолго до этого саксонские горняки хорошо знали руду, которая внешне походила на медную руду и применялась в стекловарении для окраски стекол в зеленый цвет. Все попытки получить из этой руды медь оказались неудачными, в связи с чем в конце XVII в. Руда получила название купферникель (Kupfernickel), что приблизительно означает «дьявольская руда». Руду эту (красный никкелевый колчедан NiAs) в 1751 г. Исследовал шведский минералог Кронштедт. Ему удалось получить зеленый окисел и путем восстановления последнего - новый металл, названный никелем. Когда Бергман получил металл в более чистом виде, он установил, что по своим свойствам металл похож на железо; более подробно никкель изучали многие химики начиная с Пруста. Никкел - ругательное слово на языке горняков. Оно образовалось из искаженного Nicolaus - родового слова, имевшего несколько значений. Но главным образом слово Nicolaus служило для характеристики двуличных людей; кроме того, оно обозначало «озорной маленький дух», «обманчивый бездельник» и т. Д. В русской литературе начала XIX в. Употреблялись названия николан (Шерер, 1808), николан (Захаров, 1810), николь и никель (Двигубский, 1824).

1. Экспериментальная задача

Анализ раствора, содержащего катионы III, IV, V аналитических групп

(Al³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Zn²⁺)

Дробные реакции:

- Определение ионов Fe³⁺

Окрашивание раствора в кроваво-красный цвет не произошло

- Определение ионов Co2+

Верхний (спиртовой) слой раствора окрасился в синий цвет

- Определение ионов Mn²⁺

Раствор окрасился в малиновый цвет

- Определение ионов Cu²⁺

Произошло заметное окрашивание раствора в синий цвет

- Определение ионов Bi³⁺

Окрашивания раствора в золотисто-желтый цвет не произошло

В растворе обнаружены ионы: Cr³⁺, Mn²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, Sn²⁺

Реакции анализа:

1) Для хрома:

2Cr(NO₃)₃ + 10NH₃•H₂O + 3H₂O₂=2 (NH₄)₂CrO₄ +6NH₄NO₃ + 8H₂O

(NH₄)₂CrO₄ + ТАА=Cr(OH)₃

2Cr(NO₃)₃ + 10NaOH + 3H₂O₂=2Na₂CrO₄ +6NaNO₃ + 8H₂O

2Na₂CrO₄ + 2H₂O₂ +HNO₃ + (амиловый спирт)= CrO(O)₂ +NaNO₃ + 3H₂O

2) Для марганца:

Mn(NO₃)₂ + 2NH₃•H₂O + H₂O₂=MnO₂ +2NH₄NO₃ +2H₂O

MnO₂ + CH₃CSNH₂ + H₂O =MnS + CH₃COOH + NH₃•H₂O +H₂

Mn(NO₃)₂ + 2NaOH+ H₂O₂=MnO₂ +2NaNO₃ +2H₂O

MnO₂ + 2HNO₃ + NaNO₂=Mn(NO₃)₂ + NaNO₃ + H₂O

Mn(NO₃)₂ + 2NH₃•H₂O= MnO₂ + 2NH₄NO₃

MnO₂ + 2HNO₃ + NaNO₂=Mn(NO₃)₂ + NaNO₃ + H₂O

2Mn(NO₃)₂ + 5NaBiO₃ + 14HNO₃ = 2NaMnO₄ + 5Bi(NO₃)₃ + 7H₂O

3) Для кобальта:

Co(NO₃)₂ + 2NaOH = Co(OH)₂ + 2NaNO₃

Co(OH)₂ + 2HCl = CoCl₂ + 2H₂O

2CoCl₂ + 4NaOH + H₂O₂ = 2Co(OH)₃ + 4NaCl

2Co(OH)₃ + 4HNO₃ + NaNO₂= 2Co(NO₃)₂ +2 NaNO₃ + H₂O +NaOH

Co(NO₃)₂ +6NH₃•H₂O = [Co(NH₃)₆] (NO₃)₂ + 6H₂O

[Co(NH₃)₆] (NO₃)₂ + 6CH₃COOH=2Co(NO₃)₂ + 6CH₃COONH₄

Co(NO₃)₂ + 4NH₄CNS=(NH₄)₂[Co(CNS)₄] + 2NH₄NO₃

4) Для никеля:

Ni(NO₃)₂ + 6NH₃•H₂O =[Ni(NH₄)₆] (NO₃)₂ +6H₂O

[Ni(NH₄)₆] (NO₃)₂ +2H₂S = NiS + (NH₄)₂S + 4NH₄NO₃

NiS + 2HNO₃ = Ni(NO₃)₂ + H₂S

Ni(NO₃)₂ + 2NaOH = Ni(OH)₂ + 2NaNO₃

Ni(OH)₂+ 2HNO₃ = Ni(NO₃)₂ + 2H₂O

Ni(NO₃)₂ + 6NH₃•H₂O =[Ni(NH₄)₆] (NO₃)₂ +6H₂O

[Ni(NH₄)₆]²⁺ + ДМГ = [Ni(ДМГ)₂] + 6NH₄⁺

5) Для меди:

CuCl₂ + H₂S = CuS + 2HCl

CuS + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂S

Cu(NO₃)₂ + 4NH₃•H₂O = [Cu(NH₃)₄] (NO₃)₂ +4H₂O

6) Для олова:

SnCl₄ + 2H₂S = SnS₂ + 4HCl

SnS₂ + 2NaOH + H₂S = Na₂[SnS₃] + 2H₂O

Na₂[SnS₃] + 2CH₃COOH = SnS₂ + CH₃COONa + H₂S

SnS₂ + 6HCl = H₂[SnCl₆] + 2H₂S

H₂[SnCl₆] + Zn = H[SnCl₃] + ZnCl₂ + HCl

3H[SnCl₃] + 12NaOH + 2Bi(NO₃)₃= 2Bi + 3Na₂[Sn(OH)₆] + 6NaNO₃ + 9HCl

2. Свойства никеля и его соединений

Степень окисления - 0

А) Ni - простое вещество

Никель - серебристо-белый металл. В соединениях проявляет в основном степень окисления +2, другие (+1, +3,+4) редки. Никель - химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева с атомным номером 28 и атомной массой 58,7. Десять изотопов никеля с массовыми числами 53, 54, 55, 56, 57, 59, 63, 65, 66 и 67 получены в разные годы искусственным путем. Самый стабильный из них ⁵⁹Ni имеет период полураспада 75.000 лет. В обычных условиях никель имеет гранецентрированную кристаллическую решетку с а=0,35236 нм. Атомный радиус 0,124 нм. Никель обладает электронной структурой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s² и относится к d-элементам. Плотность при температуре 20С 8,90 г./см³, t_пл=1453? С, t_кип=2730? С. Тягучий, ковкий, легко поддается прокатке. Ферромагнетик. Нормальный потенциал равен 0,250 в.

Существует в виде 2 аллотропных модификаций: б-Ni при температуре до 200?С - имеет гексагональную кристаллическую решетку, и в-Ni, имеющий гранецентрованную кристаллическую решетку.

B) Соединения:

Ni(CO)₄

Ni(O₂) [P(C₆H₅)₃]₂

Степень окисления +1 - NiH

Степень окисления +2 - NiO (зеленовато-желтый), Ni(OH)₂ (светло-зеленый), NiH₂, Ni²⁺ - соли яркой окраски, различные комплексы с к.ч.=4: [Ni(CN)₄]^2-, [NiCl₄]^2- и к.ч.=6: [Ni(NH₃)₆]²⁺, [Ni(OH₂)₆]²⁺

Степень окисления +3 - Ni(OH)₃ -, Ni₂O₃ (темно-серый порошок) Ni_xO_y -, Ni₃O₄ - смесь NiO•Ni₂O₃ (черно-коричневый порошок)

Степень окисления +4 - NiO₂ (черный), NiH_4, Ni₃O₂(OH)₄

Нахождение в природе:

Содержание никеля в земной коре составляет 8•10-3%. Самородный никель (в виде сплава с железом) часто входит в состав метеоритов. Встречается и в виде соединений. Известно более 100 минералов, содержащих никель. Из них важнейшие: миллерит, пентландит (железоникелевый колчедан) (Fe, Ni)₉S₈, никелин NiAs, аннаберчит Ni3 (AsO₄)₂•8H₂O, ревдинксит (Ni, Mg)₆•(Si₄O₁₀) (OH)₈ гарниерит (гидросиликат никеля) Ni₄(Si₄O₁₀) (OH)₈•4H₂O.

Получение никеля:

Производство никеля развивается с начала 19 века, в конце 19 века его начали использовать в качестве легирующей составляющей в сталях. Никель добывают из сульфидных и силикатных (окисленных) руд. Извлечение никеля из руд - сложный многостадийный процесс (см. приложение 2). Сульфидную руду обогащают и плавят, при этом расплав расслаивается на штейн (смесь сульфидов) и шлак (смесь оксидов).

2Ni₃S₂ + 7О₂ = 6NiO + 4SO₂

Штейн конвертируют, в процессе конвертирования железо окисляется и отшлаковывается с кремнеземом. Полученный файнштейн (смесь сульфидов никеля и меди) измельчают и флотационным методом разделяют на медный и никелевый концентраты.

Другой метод переработки файнштейна заключается в переплавке с сульфидом натрия (смесью сульфата и биосульфата натрия с углем), в результате которой происходит расслоение расплава с концентрированием никеля в нижней части. Никелевый сульфидный концентрат обжигают и подвергают восстановительной плавке.

Гидрометаллургический метод основан на выщелачивании никеля из восстановленной руды растворами аммиака и аммонийных солей. Никель в виде комплексных солей переходит в раствор, из которого осаждается в виде карбоната при удалении аммиака. Карбонат обжигают до закиси никеля и подвергают восстановительной плавке. Черновой никель рафинируют электролитическим способом. Окисленные руды иногда восстанавливают в твердом состоянии с получением ферроникеля (кричный способ) или переплавляют с коксом и древесным углем в электрических печах, получая никелистый чугун.

Поверхность никеля при обычных условиях покрыта оксидной пленкой NiO, поэтому он не реагирует с водой, плохо растворяется в минеральных кислотах. Металлический никель реагирует с разбавленной азотной кислотой, причем в результате образуется нитрат никеля(II) Ni(NO₃)₂ и выделяется соответствующий оксид азота. Но реакция с концентрированной кислотой не идет из-за пассивации.

3Ni + 8 р.HNO₃ = 3Ni(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Ni + H₂O?

Ni + O₂?

Ni + O₂ [t=1000° С] = 2NiO

Ni+Cl₂ [300<t <600? C] =NiCl₂

Ni+F₂ [t >700? C] =NiF₂

Ni+Br₂=NiBr₂

Ni + Ar?

Ni + Ca?

Ni + S (Se, Te) [t =900? C] = NiS (NiSe, NiTe)

Ni + p.HCl= NiCl₂ + H₂

6Ni + 2NH₃ [t=445° С] = 2Ni₃N + ЗН₂

3Ni + 2CO [t=270° С] = Ni₃C + CO₂

Ni (порошок) + 4CO (t=50-100° С) = [Ni(CO)₄]

Ni + B=NiB

Ni + Si= Ni₂Si

Ni + 2NH₃•H₂O (10%) + H₂O + (NH₄)₂CO₃= CO₂ +[Ni(H₂O)₂(NH₃)₄] (OH)₂

Только при нагревании на воздухе до температуры выше 800 °C металлический никель начинает реагировать с кислородом с образованием оксида NiO.

Порошок никеля реагирует с оксидом углерода(II) СО, причем образуется легко летучий тетракарбонил Ni(CO)₄, который находит большое практическое применение при нанесении никелевых покрытий, приготовлении высокочистого дисперсного никеля и т.д.

Не взаимодействует с благородными газами и металлами I и IIа подгрупп (кроме бериллия и магния). Устойчивых карбидов не образует, но в твердом состоянии растворяет до 2,7 ат.% углерода. С бором образует устойчивые бориды (Ni₃B, Ni₂B, NiB), с кремнием - силициды (Ni₂Si, NiSi, NiSi₂), при t>1000? C реагирует с серой, азотом, фосфором.

И растворимые в воде дигалогениды никеля, и нерастворимый в воде сульфид никеля могут быть получены не только «сухим», но и «мокрым» путем, из водных растворов.

NiCl₂ +H₂S=NiS + 2HCl

Ni + S=NiS

Сильные щелочи на никель не действуют, но в аммиачных растворах в присутствии (NH₄)₂CO₃ он растворяется с образованием растворимых аммиакатов, на чем основаны некоторые гидрометаллические методы извлечения никеля из руд.

Ni + (NH₄)₂CO₃ + 2NH₃•H₂O + H₂O = Na₂[Ni(NH₃)₄(H₂O)₂] (OH)₂ +CO₂

Образует твердые растворы с Fe, Co, Mn, Pt, Au, Pd, Cr и некоторыми другими металлами. Поглощает значительное количество водорода, растворяет до 2,7% углерода.

Соединения никеля (0):

Изображение 1: графическая формула карбонила никеля

[Ni(CO)₄] [t=180-200° С] = Ni + 4CO

[Ni(CO)₄] + к. 2H₂SO₄ = NiSO₄ + SO₂ + 4CO + 2Н₂О

[Ni(CO)₄] + к. 12HNO₃ = Ni(NO₃)₂ + 10NO₂ + 4CO₂ + 6H₂O

2 [Ni(CO)₄] + 2H₂O (влага) + 5O₂ (воздух) = 2Ni(OH)₂ + 8CO₂

2 [Ni(CO)₄] + 5O₂ = 2NiO + 8CO₂

Степень окисления (+1): NiO(OH) - Метагидроксид никеля. Черный, термически неустойчивый. Не растворяется в воде. Не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Разлагается кислотами. Сильный окислитель.

4NiO(OH) = 4NiO + 2H₂O + О₂

2NiO(OH) + Н2О = Ni₂O(OH)₄

2NiO(OH) + к. 6НС1 = Cl₂ + 2NiCl₂ + 4Н₂О

4NiO(OH) + р. 4H₂SO = O₂ + 4NiSO₄ + 6Н₂О

2NiO(OH) + р. 4H₂SO + 2KI = I₂ + 2NiSO₄ + K₂SO4 + 4H₂O

Оксид никеля (II):

Оксид никеля обладает основными свойствами. Он не растворим в воде, легко восстанавливается до металла, обладает полупроводниковыми cвойствами. В самородном виде встречается в виде бунзенита - минерала желто-коричневого цвета с зелеными вкраплениями. В прокаленном виде не реагирует с кислотами, водой. Проявляет амфотерные свойства (основные свойства преобладают); реагирует с кислотами, при спекании - со щелочами и оксидами типичных металлов. Переводится в раствор действием концентрированного гидрата аммиака

NiO + H₂O?

NiO_тв + 7H₂O =[Ni(H₂O)₆]²⁺ + 2OH^-

NiO + р. 2HCl (H₂SO_4, HNO₃) = NiCl₂ (NiSO_4, Ni(NO₃)₂) + H₂O

NiO + 2NaOH [t=400 C?] = Na₂NiO₂ (зел.) + H₂O

NiO + H₂ = Ni + H₂O

NiO + Cl₂=NiCl₂

NiO + C = Ni + CO

NiO + SiO₂=Ni₂SiO₄

Ni(NO₃)₂ + 2NaOH = Ni(OH)₂ + 2NaNO₃

Гидроксид никеля (II):

Ni(OH)₂ светло-зеленого цвета, при нагревании разлагается, не растворим в воде. Обладает слабоосновными свойствами. Если на суспензию Ni(OH)₂ в щелочной среде воздействовать сильным окислителем, например, бромом, то возникает гидроксид никеля(III). При спекании реагирует с щелочами, образуя соли.

2Ni(OH)₂ + 2NaOH + Br₂ = 2Ni(OH)₃ + 2NaBr

Ni(OH)₂ [t=230 - 360° С] = NiO + H₂O

Ni(OH)₂+ 2НСl (разб.) = NiCl2 + 2 H₂O

Ni(OH)_2(тв) + 2NaOH_(тв) [t=140° С] = Na₂[Ni(OH)₄]

Ni(OH)₂ + к. 6 (NH₃*H₂O) = [Ni(NH₃)₆] (OH)₂ (син.) + 6H₂O

Ni(OH)₂ + к. 4 (NH₃*H₂O) + NH₄Cl= [Ni(NH₃)₆] Cl₂ + 6H₂O

2Ni(OH)₂ + Cl₂ + к. 2KOH = 2NiO(OH) + 2KC1 + 2H₂O

6Ni(OH)₂ + KBrO₃ = 6NiO(OH) + KBr + 3H₂O

Ni(OH)₂ + K₂S₂O₆(O₂) +к. 2KOH + (n - 2) H₂O = NiO₂•nH₂O (черн.) + 2K₂SO₄, 2Ni(OH)₂ (суспензия) [эл. ток.] = H₂ (катод) + 2NiO(OH) (анод).

Соединения никеля (+2):

Для никеля характерно образование комплексов. Так, катион Ni²⁺ с аммиаком образует гексаамминовый комплекс [Ni(NH₃)₆]²⁺ и диакватетраамминовый комплекс [Ni(NH₃)₄(Н₂О)₂]²⁺. Эти комплексы с анионами образуют синие или фиолетовые соединения.

При действии фтора F₂ на смесь NiCl₂ и КСl возникают комплексные соединения, содержащие никель в высоких степенях окисления: +3 - (K₃[NiF₆]) и +4 - (K₂[NiF₆]).

2Ni(NO₃)₂ (NiSO₄) = 2NiO + 4NO₂ (SO₂) + О₂ (выше 500° С)

Ni(NO₃)₂ [t=150° С, вак.] = Ni(NO₂)₂ + О₂

4 [Ni(NO₃)₂ * 6Н₂О] [t= 100-140 ° С] = 4NiO(OH) + 8NO₂ + О₂ + 22Н₂О

2 [Ni(NO₃)₂ * 6Н₂О] [t>300° С] = 2NiO + 4NO₂ + О₂ + 12Н₂О

NiSO₄ * 7Н₂О = NiSO₄ + 7H₂O

NiF₂ * 4Н₂О (зел.) = NiF₂ + 4Н₂О

NiCl₂ * 6Н₂О = NiCl₂ + 6H₂O

Ni(NO₃)₂ (NiSO₄) + 6H₂O = [Ni(H₂O)₆]²⁺ + 2NO₃ ^- (SO₄^2-) (pH < 7)

р. Ni(NO₃)₂ (NiSO_4, NiF₂) + к. 2NaOH = Ni(OH)₂ + 2NaNO₃ (Na₂SO_4, NaF)

Ni(NO₃)₂ + р.NH₃•H₂O = Ni(NO₃) OH + NH₄NO₃Ni(NO₃)₂ (NiSO₄) + 6 к.NH₃•H₂O = [Ni(NH₃)₆] (NO₃)₂(син.) [Ni(NH₃)₆] SO₄ + 6H₂O

2Ni(NO₃)₂ (NiSO₄) + NaCIO + р. 4NaOH = 2NiO(OH) + NaCl + 4NaNO₃ (NaSO₄) + H₂O

Ni(NO₃)₂ + к. 6NaOH + Br₂ = 2NiO(OH) + 4NaNO₃ + 2NaBr + 2H₂O

2Ni(NO₃)₂ (NiSO₄) + 4H₂O [электролиз] = H₂ (катод) + 2NiO(OH) (анод) + 4HNO₃ (H₂SO₄)

NiSO₄ + p. 2KCN =Ni(CN)₂ + K₂SO₄

2NiF₂ + 3K(HF₂) [t=800° С, вак.]= (KNi) F₃ + K₂[NiF₄] + 3HF

3NiCl₂ + 8HNO₃ (30%-я) = 3Ni(NO₃)₂ + 3Cl₂ + 2NO+ 4Н₂О

NiCl₂ + H₂ = Ni + 2HCl

2NiCl₂+ O₂ = 2NiO + 2Cl₂

NiCl₂ + F₂ = NiF₂ + Cl₂

NiCl₂ + 3CsCl = Cs₃[NiCl₅]

2NiCl₂ + 6KCl + F₂ +10HF=2K₃[NiF₆] + 10HCl

2Ni²⁺ + F₂ +10F^-= 2 [NiF₆]^3-

NiS + S [t=450° С] = Ni(S₂)

2NiS + 2CO = 2Ni + CO2 + CS2

[Ni(NH₃)₆]²⁺ + 4H₂O = [Ni(H₂O)₂(NH₃)₄]²⁺ + 2 (NH₃• H₂O)

[Ni(NH₃)₆] Cl₂ = NiCl₂ + 6NH₃

[Ni(NH₃)₆] Cl₂ + к. 6HC1 = NiCl₂ + 6NH₄C1.

[Ni(NH₃)₆] Cl₂ + к. 2NaOH + 6H₂O = Ni(OH)₄ + 6 (NH_3•H2O) + 2NaCl.

K₂[Ni(CN)₄] [t> 500° С] = 2KCN + Ni + C₂N₂

K₂[Ni(CN)₄] * Н₂О = K₂[Ni(CN)₄] + H₂O

p.K₂[Ni(CN)₄] + 12Н₂О = 2 [К(Н₂О)₆]⁺ + [Ni(CN)₄]^{2 -} (желт.).

p.K₂[Ni(CN)₄] = 2KCN + Ni(CN)₂ (фиол.)

K₂[Ni(CN)₄] + p. 2HC1 = Ni(CN)₂ + 2KC1 + 2HCN

K₂[Ni(CN)₄] +к. KCN = K₃[Ni(CN)₅] (краcн.)

Характерна реакция ионов Ni²⁺ с диметилглиоксимом, приводящая к образованию розово-красного диметилглиоксимата никеля. Эту реакцию используют при количественном определении никеля, а продукт реакции - как пигмент косметических материалов и для других целей.

Изображение 2: графическая формула диметилглиоксимата никеля.

Основная доля выплавляемого никеля расходуется на приготовление различных сплавов. Так, добавление никеля в стали позволяет повысить химическую стойкость сплава, и все нержавеющие стали обязательно содержат никель. Кроме того, сплавы никеля характеризуются высокой вязкостью и используются при изготовлении прочной брони. Сплав железа и никеля, содержащий 36-38% никеля, обладает удивительно низким коэффициентом термического расширения (это - так называемый сплав инвар), и его применяют при изготовлении ответственных деталей различных приборов.

При изготовлении сердечников электромагнитов широкое применение находят сплавы под общим названием пермаллои. Эти сплавы, кроме железа, содержат от 40 до 80% никеля. Общеизвестны применяемые в различных нагревателях нихромовые спирали, которые состоят из хрома (10-30%) и никеля. Из никелевых сплавов чеканятся монеты. Общее число различных сплавов никеля, находящих практическое применение, достигает нескольких тысяч.

Высокая коррозионная стойкость никелевых покрытий позволяет использовать тонкие никелевые слои для защиты различных металлов от коррозии путем их никелирования. Одновременно никелирование придает изделиям красивый внешний вид. В этом случае для проведения электролиза используют водный раствор двойного сульфата аммония и никеля (NH₄)₂Ni(SO₄)₂.

Никель широко используют при изготовлении различной химической аппаратуры, в кораблестроении, в электротехнике, при изготовлении щелочных аккумуляторов, для многих других целей.

Специально приготовленный дисперсный никель (так называемый никель Ренея) находит широкое применение как катализатор самых разных химических реакций. Оксиды никеля используют при производстве ферритных материалов и как пигмент для стекла, глазурей и керамики; оксиды и некоторые соли служат катализаторами различных процессов.

Больше всего никеля в околощитовидной и поджелудочной железе, и гипофизе - органах, во многом отвечающих за обменные процессы в организме: в них синтезируются гормоны, витамины и другие нужные организму вещества. Биологическое значение этого элемента выяснено не до конца, но многие наблюдения показывают, что никель влияет на состояние здоровья и самочувствие человека.

Так, если после введения инсулина ввести никель, то его действие продлевается. Никель принимает участие во многих биохимических процессах в организме, снижает давление, замедляет действие адреналина и т.д. Также участвует в обмене витаминов С и В₁₂, кальция и других веществ.

При недостатке никеля может подняться уровень сахара в крови, снизиться уровень гемоглобина, замедлиться рост организма.

Избыток никеля встречается чаще, чем его недостаток, связано с производственными и бытовыми причинами. Его соединения высокотоксичны, особенно хлорид и сульфат, так как они растворимы в воде - нерастворимые соединения в десятки раз безопаснее.

В процессе переработки металлов образуются карбонильный никель и никелевая пыль - попадая в организм, эти вещества накапливаются в нём, и действуют на него разрушающе. В меньших концентрациях можно получить избыточный никель при пользовании некачественной посудой, дешёвыми украшениями, зубными протезами; есть никель и в табаке.

При длительном контакте с никелем (с его пылью, парами и соединениями), при этом получать вместе с пищей, то может развиться такое заболевание, как контактный дерматит - острое воспаление кожи, артриты или астма. Когда в тканях избыток никеля, структура клеток страдает и начинает разрушаться, деятельность ферментов и гормонов замедляется, а клеточный иммунитет ослабевает.

Наблюдаются и другие симптомы избытка никеля: витилиго, кератит, изъязвление роговицы, заболевания щитовидной железы и репродуктивных органов, нарушение обмена азота и углеводов, проблемы с пищеварением, нарушения в работе нервной и сердечнососудистой системы, дистрофия почек и печени, ухудшение состава крови.

Отравления никелем, острые или хронические, могут быть опасны не только для здоровья, но и для жизни. Карбонильные соединения никеля, часто используемые в промышленном производстве, относятся химиками к I классу опасности - это чрезвычайно опасные вещества.

Апельсиновый сок, молоко, кофе и чай снижают усвоение никеля в организме.

Список литературы

1. Клименко Н.Г., Кривцов А.Н., «Минеральное сырье. Никель и кобальт ЗАО «Геоинформмарк»», Москва, 1997

2. Под руководством главного редактора Федорченко И.М. «Энциклопедия неорганических материалов». В 2-х томах, том 2., Главная редакция УСЭ, 1977, стр. 62-63.

3. Фигуровский Н.А., «Открытие элементов и происхождение их названий», Москва, Наука, 1970

4. Зайцев В.А., «Промышленная экология», Москва, Бином. Лаборатория знаний, 2012, стр. 260

5. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л., «Химические свойства неорганических веществ», учебное пособие для вузов. 3-е изд., испр., Москва, Химия, 2000, стр. 434-439

никель файнштейн тетракарбонил полупроводниковый

Размещено на Allbest.ru

...