Вычисления химических параметров

Вычисление малярной массы заданного металла. Графическое отображение распределения электронов в атомах с конфигурацией d4 в основном состоянии. Составление формул оксидов и гидроксидов элементов третьего периода, отвечающих высшей степени окисления.

Рубрика Химия
Вид контрольная работа
Язык русский
Дата добавления 23.06.2013
Размер файла 19,7 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

Задание 1. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г. его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалентов этого металла.

Решение:

Молярная масса эквивалента гидроксида металла Ме равна сумме молярных масс эквивалентов металла Ме и гидроксильной группы ОНЇ;

Молярная масса сульфата металла равна сумме молярных масс эквивалентов металла Ме и кислотного остатка SО42-;

Молярная масса эквивалента ОНЇ равна 17 •(16+1);

Молярная масса эквивалента кислотного остатка SО42 - равна молярной массе кислотного остатка SО42- = 96 г./моль, деленной на основности кислоты (2), т.е. 96/2=48 г./моль

По закону эквивалентов составляем пропорцию

1,3г - mЭ(Ме)+17

2,85г - mЭМе+48

1,3•mЭМе +1,3•49 = 2,85•mЭМе+ 2,85•17

1,55• mЭ Ме = 13,95

mЭ Ме = 9 г/моль.

Ответ: 9 г/моль

Задание 2. Покажите графически распределение электронов в атомах с конфигурацией d4 в основном состоянии. Определите суммарное значение ms четырех электронов.

Решение:

d4

Суммарное значение ms равно +4/2 или +2

Задание 3. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.

Решение:

Оксиды: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7.

Основания: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4
Химический характер этих соединений меняется от основного к кислотному.

Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O (основные свойства)

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (кислотные свойства).

Задание 4. Вычислите стандартную энтальпию образования NO из простых веществ, исходя из следующих термохимических уравнений:

4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO (г) + 6 Н2О(ж), ?Н0(1) = -1168,80 кДж (1)

4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2 (г) + 6 Н2О(ж), ?Н0(2) = -1530,28 кДж (2)

Решение:

4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO (г) + 6 Н2О(ж), ?Н0(1) = -1168,80 кДж

4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2 (г) + 6 Н2О(ж), ?Н0(2) = -1530,28 кДж

Согласно закону Гесса из уравнения 1 вычитаем уравнение 2

4NH3(г) + 5О2(г) - 4NH3(г) + 3О2(г) =4NO (г) + 6 Н2О(ж) - 2N2 (г) + 6 Н2О(ж)

2 = 4NO - 2N2

2 + 2N2 = 4NO

х.р = - 1168,80 - (-1530,28) = +361,48 кДж

х.р = У?Нпр.р - У?Нисх.в

х.р = 4•?Н (NO) - О

?Н (NO) = ?Нх.р/4 = 361,48/4 = 90,37 кДж

малярный электрон гидроксид атом

Ответ: 90,37 кДж

Задание 5. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30°, время протекания реакции увеличилось в 64 раза?

Решение:

Согласно правилу Вант - Гоффа

г =

Ответ: температурный коэффициент равен 4

Задание 6. Смешивают попарно растворы: а) Cu(NO3)2 и Na2SO4; б) BaCl2 и K2SO4; в) NaHCO3 и NaOH; г) Cu(OH)2 и HCl. В каких из приведенных случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

Решение:

Реакции идут до конца если:

- выпадает осадок

- изменяется окраска раствора

- выделяется газ и т.д.

а) Cu(NO3)2 и Na2SO4 - в результате взаимодействия получается раствор, содержащий ионы, на которые диссоциируют исходные соли. Т.к. не выделяется газ и не выпадает осадок, считается, что реакция не идет.

б) K2SO4 + BaCl2 = BaSO4v + 2KCl

2K+ + SO42? + Ba2+ + 2Cl? = BaSO4v + 2K+ + 2Cl?

SO42? + Ba2+ = BaSO4v

в) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

Na+ + HCO3? + Na+ + OH? = 2Na+ + CO3? + H2O

HCO3? + OH? = CO3? + H2O

г) Cu(OH)2 +2HCl = CuCI2 + 2H2O

Cu(OH)2 +2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2CI- + 2H2O

Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O

Список литературы

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1999

2. Глинка Н.Л. Общая химия. - М.: Интеграл - Пресс, 2002

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - М.: Интеграл-Пресс, 2002. -240 с.

4. Коровин Н.В. Общая химия. - М.: Высшая школа, 1998

5. Угай Л.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2000

Размещено на Allbest.ru

...

Подобные документы

  • Способы вычисления эквивалентной массы металла. Рассмотрение особенностей составления формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы. Анализ этапов составления ионно-молекулярных и молекулярных уравнений гидролиза солей.

    контрольная работа [129,2 K], добавлен 08.09.2013

  • Общая характеристика, отличительные признаки химических d-элементов. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов. D-элементы как хорошие комплексообразователи. Руды и способы их получения. Ряд напряжения металлов, их основные химические свойства.

    презентация [672,8 K], добавлен 22.04.2013

  • Составление формул соединений кальция с водородом, фтором и азотом. Определение степени окисления атома углерода и его валентности. Термохимические уравнения реакций, теплота образования. Вычисление молярной концентрации эквивалента раствора кислоты.

    контрольная работа [46,9 K], добавлен 01.11.2009

  • Понятие степени окисления элементов в неорганической химии. Получение пленок SiO2 методом термического окисления. Анализ влияния технологических параметров на процесс окисления кремния. Факторы, влияющие на скорость получения и качество пленок SiO2.

    реферат [147,2 K], добавлен 03.12.2014

  • Свойства молибдена и его соединений. История открытия элемента. Электронная структура атома, его расположение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Химические и физические свойства молибдена, его оксидов и гидроксидов.

    курсовая работа [2,3 M], добавлен 24.06.2008

  • Электронное строение атомов элементов периодической системы. Устойчивость электронных конфигураций. Характеристика семейств элементов. Изучение принципа наименьшей энергии и правила Хунда. Порядок заполнения атомных орбиталей в основном состоянии атома.

    презентация [676,5 K], добавлен 22.04.2013

  • Общие сведения о свойствах d-элементов. Степени окисления. Комплексообразование, металлопорфирины. Общие сведения о биологической роли d-элементов: железа, меди, кобальта, марганца, молибдена. Колебательные реакции. Методика реакции Бриггса-Раушера.

    курсовая работа [704,9 K], добавлен 23.11.2015

  • Вычисление относительной молекулярной массы газа. Составление электронной формулы атома, молекулярных химических уравнений реакций. Написание электронных уравнений анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии технического цинка в кислой среде.

    контрольная работа [39,9 K], добавлен 02.05.2015

  • Распределение электронов по орбиталям, которые отвечают высшему энергетическому состоянию атомов хлора и кремния. Молекулярно-ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между нитратом свинца и хроматом калия, гидроксидом алюминия и гидроксидом калия.

    контрольная работа [158,2 K], добавлен 06.11.2011

  • Определение количества вещества. Вычисление молярной массы эквивалента, молярной и относительной атомной массы металла. Электронные формулы атомов. Металлические свойства ванадия и мышьяка. Увеличение атомных масс элементов в периодической системе.

    контрольная работа [130,2 K], добавлен 24.04.2013

  • Порядок вычисления термодинамических функций. Описание физических, химических свойств вещества H2 и его применение. Вычисление термодинамических функций H0(T) - H0(0), S0(T), Ф0(T), G0(T) - G0(0) для заданного вещества Н2 в интервале температур 100-500К.

    курсовая работа [111,6 K], добавлен 09.09.2008

  • Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов и их изменение. Восстановительные и окислительные свойства d-элементов. Ряд напряжения металлов. Химические свойства металлов. Общая характеристика d-элементов. Образование комплексных соединений.

    презентация [541,6 K], добавлен 11.08.2013

  • Классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра - графическое выражение периодического закона Д.И. Менделеева: история открытия, структура и роль в развитии атомно-молекулярного учения.

    презентация [401,4 K], добавлен 26.09.2012

  • Основные требования к промышленным реакторам. Термодинамика и кинетика окисления диоксида серы. Математические модели химических реакторов. Модель реактора идеального вытеснения и полного смешения. Получение максимальной степени окисления диоксида серы.

    курсовая работа [284,2 K], добавлен 17.06.2010

  • Электронные структуры d-элементов и их валентные возможности. Кислотно-основные свойства гидроксидов. Характеристика элементов подгрупп меди, цинка, титана, ванадия, хрома, марганца, их биологическая роль и применение. Металлы семейств железа и платины.

    курс лекций [294,4 K], добавлен 08.08.2015

  • Размеры и масса атомов. Различие между понятиями "масса атома" и "относительная атомная масса". Сопоставление массы атомов химических элементов путем сравнения значений относительных атомных масс. Способы нахождения значений относительной атомной массы.

    разработка урока [16,0 K], добавлен 02.10.2014

  • Электронное строение и степени окисления олова. Нахождение элемента в природе и способ получения. Химические и физические свойства металла и его соединений. Оловянные кислоты. Влияние олова на здоровье человека. Область применения металла и его сплавов.

    курсовая работа [60,6 K], добавлен 24.05.2015

  • Определение свойств химических элементов и их электронных формул по положению в периодической системе. Ионно-молекулярные, окислительно-восстановительные реакции: скорость, химическое равновесие. Способы выражения концентрации и свойства растворов.

    контрольная работа [58,6 K], добавлен 30.07.2012

  • Закон сохранения массы как важнейшее открытие атомно-молекулярной теории. Особенности изменения массы в химических реакциях. Определение молярной массы вещества. Составление уравнения реакции горения фосфора. Решение задач на "избыток" и "недостаток".

    контрольная работа [14,2 K], добавлен 20.03.2011

  • Общая сравнительная характеристика металлов. Кобальт и никель: получение, химические свойства. Сравнение оксидов и гидроксидов кобальта и никеля, хлориды, сульфид. Нахождение количества вещества сульфата кобальта, массы раствора по уравнению реакции.

    курсовая работа [27,3 K], добавлен 14.11.2011

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.