Общая химия

Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

1. Что такое химический эквивалент? Окислением 0,14 г кадмия получили 0,16 г окисла. Вычислите эквивалент кадмия

химия эквивалент атом молекула

Что такое химический эквивалент? Ответ: Химическим эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Эквивалент (Э) равен 1 молю для одновалентного вещества или доле для многовалентного вещества. Э=1/В, где В валентность.

Окислением 0,14 г кадмия получили 0,16 г окисла. Вычислите эквивалент кадмия.

Решение

Химическая реакция протекает по уравнению хCd+O₂=Cd_yO_z т.к. масса окисла 0,16г, а масса прореагировавшего кадмия 0,14г то масса вспучившего в реакцию кислорода равна разности масс окисла и кадмия - 0,16-0,14=0,02г. По закону эквивалентов «Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам» или «Массы реагирующих веществ пропорциональны мольным массам эквивалентов этих веществ», следовательно справедливо соотношение: m(Сd)/m(О₂)=m_э(Cd)/m_э(O₂), откуда найдём массу эквивалента Cd:

- m_э(Cd)=(m_э(О₂)*m(Cd))/m(O₂),

где m_э(О₂) - мольная масса эквивалента кислорода равна 16/2=8(г/моль), тогда m_э(Cd)=8*0.14/0.02=56г/моль, а Э = m_э(Cd)/М(Cd)=56/112=1/2(моль), где М(Cd) мольная масса кадмия =112(г). Уравнение реакции примет вид 2Cd+O₂=2CdO.

Ответ: Эквивалент кадмия Э(Cd)= 1/2.

Сформулируйте закон эквивалентов. Вычислите эквивалент Вычислите эквивалент кадмия, в котором содержится 52% хрома

Сформулируйте закон эквивалентов. Ответ: «Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам» или «Массы реагирующих веществ пропорциональны мольным массам эквивалентов этих веществ», для количественных расчётом можно использовать не только отношение взаимодействующий масс, но и долей единицы, процентное отношение и отношение объёмов.

Вычислите эквивалент хрома в окисле, в котором содержится 52% хрома.

Решение

Химическая реакция протекает по уравнению хCr+O₂=Cd_yO_z т.к. процентное содержание хрома 52% в окисле, то процентное содержание кислорода равно разности 100%-52%=48%. По закону эквивалентов «Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам» - справедливо соотношение: n(Сr)/n(О₂)=m_э(Cd)/m_э(O₂), откуда найдём массу эквивалента Cr: -

m_э(Cr)=(m_э(О₂)*n(Cr))/n(O₂),

где m_э(О₂) - мольная масса эквивалента кислорода равна 16/2=8(г/моль), тогда m_э(Cr)=8*52/48=8.6(г/моль), а Э = m_э(Cr)/М(Cr)= 8,6/24=округляем до 1/3(моль) где М(Cr) мольная масса хрома =24(г) и уравнение реакции примет вид 4Cr+3O₂=2Cr₂O₃.

Ответ: Эквивалент хрома Э(Cr)=1/3.

Сформулируйте закон сохранения массы. Почему этот закон относится к основным законам химии? Вычислите эквивалент марганца в окисле, в котором марганец и кислород соединены в отношении 1,72 (Мn): 1 (02)

Сформулируйте закон сохранения массы Ответ: «Масса всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.»

Вычислите эквивалент марганца в окисле, в котором марганец и кислород соединены в отношении 1,72 (Мn): 1 (02).

Решение

Химическая реакция протекает по уравнению хMn+O₂=Mn_yO_z т.к. По закону эквивалентов «Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам» - справедливо соотношение: n(Mn)/n(О₂)=m_э(Mn)/m_э(O₂), откуда найдём массу эквивалента Mn: -

m_э(Mn)=(m_э(О₂)*n(Mn))/n(O₂),

где m_э(О₂) - мольная масса эквивалента кислорода равна 16/2=8(г/моль), тогда m_э(Mn)=8*1.72/1=13.76(г/моль), а Э = m_э(Mn)/М(Mn) = 13.76/56= 1/4(моль) где М(Mn) мольная масса марганца =56(г), и уравнение реакции примет вид Mn+O₂=MnO₂.

Ответ: Эквивалент марганца Э(Mn)= 1/4.

Сформулируйте закон постоянства состава. Почему этот закон относится к основным законам химии ? Из 0,582 г меди получили 0,728 г окиси меди. Вычислите эквивалент меди.

Сформулируйте закон постоянства состава. Ответ: «Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.» или «в каждом определенном хим. соединении., независимо от способа его получения, соотношения масс составляющих элементов постоянны.»

Из 0,582 г меди получили 0,728 г окиси меди. Вычислите эквивалент меди.

Решение

Химическая реакция протекает по уравнению хCu+O₂=Cu_yO_z

Масса окиси меди 0,728г, а масса прореагировавшей меди 0,582г то масса вспучившего в реакцию кислорода равна разности масс окиси и меди - 0,728-0,582=0,146 г. По закону эквивалентов «Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам» - справедливо соотношение: m(Cu)/m(О₂)=m_э(Cu)/m_э(O₂), откуда найдём массу эквивалента Cu:

- m_э(Cu)=(m_э(О₂)*m(Cu))/m(O₂),

где m_э(О₂) - мольная масса эквивалента кислорода равна 16/2=8(г/моль), тогда m_э(Cu)=8*0.582/0.146=31.8(г/моль), а Э меди = m_э(Cu)/М(Cu)=31,8/63,5= 1/2(моль) где М(Cu) мольная масса меди =63,5(г), и уравнение реакции примет вид 2Cu +O₂= CuO.

Ответ: Эквивалент меди Э(Cu)= 1/2.

Сформулируйте закон кратных отношений. Почему этот закон относится к основным законам химии? Вычислите эквивалент алюминия, если 0,2046 г его вытеснили из соляной кислоты 274 мл водорода при 19°С и 755 мм рт.ст

Сформулируйте закон кратных отношений. Ответ: «Если два элемента образуют неск. соед., то массы одного элемента, приходящиеся на единицу массы другого, относятся как целые числа».

Установление закона кратных отношений явилось одним из наиболее убедительных свидетельств правильности атомно-молекулярной теории строения вещества.

Вычислите эквивалент алюминия, если 0,2046 г его вытеснили из соляной кислоты 274 мл водорода при 19 °С и 755 мм рт.ст.

Решение

Химическая реакция протекает по уравнению хAl+yHCl=zAl_nCl_m+pH₂

Объём вытеснённого алюминием водорода из соляной кислоты при н.у. найдём по Объединенному газовому закону, согласно которому отношения P*V/T при различных состояниях газа одинаково.

Р₁*V₁/T₁ = Р₂*V₂/T₂,

где индекс 1 обозначает параметры водорода данные в условии задачи, а индекс 2 параметры при нормальных условиях т.е.при T = 273К, Р = 101325Па или 760 мм.рт.ст., и так объём водорода при н.у.

V₂= (Р₁*V₁/T₁)*(T₂/P₂)=(755*274/(273+19))*(273/760)=254,5(мл),

а зная объём и плотность легко определить массу водорода m=p*V = 0.08987*254.5*10^-6= 22.87*10^-6(г) По закону эквивалентов справедливо соотношение: m(Аl)/m(H₂)=m_э(Аl)/m_э(H₂), откуда найдём массу эквивалента Аl: - m_э(Аl)=(m_э(H₂)*m(Аl))/m(H₂), где m_э(H₂) - мольная масса водорода равна 1(г/моль) по определению, тогда m_э(Аl)=1*0.2046*10^-3/22.87*10^-6=9,013 (г/моль), а Э алюминия= m_э(Аl)/ М(Аl)= 9,013/26,98= 1/3(моль) где М(Аl) мольная масса меди =26,98(г), и уравнение реакции примет вид 4Al+6HCl=2Al₂Cl₃+3H₂.

Ответ: Эквивалент аллюминия Э(Al)= 1/3.

Сформулируйте закон Авагадро. Вычислите эквивалент серы в соединении ее с железом, если на 0,161 г серы приходится 0,279 г железа, валентность которого в этом соединении равна 2

Сформулируйте закон Авагадро. Ответ: «В равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул».

Вычислите эквивалент серы в соединении ее с железом, если на 0,161 г серы приходится 0,279 г железа, валентность которого в этом соединении равна 2.

Решение

Химическая реакция протекает по уравнению хS+yFe=zFe_nS_m

По закону эквивалентов справедливо соотношение: m(Fe)/m(S)=m_э(Fe)/m_э(S), откуда найдём массу эквивалента S:

- m_э(S)=(m_э(Fe)*m(S))/m(Fe),

где m_э(Fe) - мольная масса железа определяется по формуле

m_э(Fe)=M(Fe)/B,

где В валентность железа, М(Fe)= 55,8(г/моль) - молярная масса железа, m_э(Fe)=55,8/2=27,93(г/моль), тогда m_э(S)=27.93*0.161/0.279=16.12 (г/моль), а Э cеры= m_э(S) /М(S) = 16.12/32.066=1/2(моль) где М(S) мольная масса серы =32,06(г), и уравнение реакции примет вид S₂+2Fe=2FeS.

Ответ: Эквивалент серы Э(S)=1/2.

Вычислите эквивалент хлора, если 0,824 г меди соединяется с 291 мл хлора, измеренного при нормальных условиях, а валентность меди в этом соединении равна 2.

Решение

Химическая реакция протекает по уравнению хCl+yCu=zCu_nCl_m

По закону эквивалентов справедливо соотношение: m(Cu)/m(Cl)=m_э(Cu)/m_э(Cl), откуда найдём массу эквивалента Cl:

- m_э(Cl)=(m_э(Cu)*m(Cl))/m(Cu),

где m_э(Cu) - мольная масса меди определяется по формуле

m_э(Сu)=M(Cu)/B,

где В валентность меди, М(Cu)= 63.5(г/моль) - молярная масса меди, m_э(Cu)=63.5/2=31.75(г/моль), а массу вступившего в реакцию хлора найдём m(Cl)=p*V=291*10^-3*3.214=0.935(г), где p- плотность хлора при н.у. = 3,214(г/л);тогда m_э(Cl)=0.935*31.75/0.824=36,02 (г/моль), а Э хлора= m_э(Cl)/М(Cl)= 36.02/35.5=1(моль) где М(Сl) мольная масса хлора =35,5(г), и уравнение реакции примет вид Cu+ 2Cl=CuCl₂

Ответ: Эквивалент хлора Э(Cl)=1.

Дайте определение, что такое атом и молекула ? На нейтрализацию 0,728 г щелочи израсходовали 0,535 г HNO₃. Вычислите эквивалент щелочи.

Дайте определение, что такое атом и молекула ?

Ответ

Атом (от греч. atomos - неделимый), наименьшая частица химического элемента носитель его свойств. Каждому химическому элементу соответствует совокупность определенных атомов. Свойства атома, в т. ч. важнейшая для химии способность атома образовывать химическое соединение определяются особенностями его строения

Молекула (новолат. molecula, уменьшительное от лат. moles -- масса), наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

На нейтрализацию 0,728 г щелочи израсходовали 0,535 г HNO₃. Вычислите эквивалент щелочи.

Решение

Химическая реакция протекает по уравнению pW(OH)_х+yHNO₃=zM_m(NO₃)_n+nH₂O, где W(OH)_х некая щёлочь

По закону эквивалентов справедливо соотношение: m(щёлочи)/m(кислоты)=m_э(щёлочи)/m_э(кислоты), откуда найдём массу эквивалента щёлочи:

- m_э(щёлочи)=(m_э(кислоты)*m(щёлочи))/m(кислоты),

где m_э(кислоты) есть m_э(HNO₃) - мольная масса азотной кислоты определяется по формуле m_э(HNO₃)=M(HNO₃)/1=63(г/моль),поскольку в кислоте замещён 1 атом водорода.

m_э(щёлочи)=(63*0,728)/0,535=85,73(г/моль); если в ходе реакции из щёлочи заместилась одна гидроксидная группа (ОН),то методом подбора по молярной массе можно предположить что основанием щёлочи является Цинк, но соединения ZnOH в природе не существует, поэтому предположим что в реакции учувствует 2 гидроксидных группы и следовательно. молярная масса щёлочи определяется по формуле M(W (OH)₂=m_э(W(OH)_х)*2=85,73*2=171.5 (г/моль) от молярной массы отнимаем молярную массу 2-х гидроксогрупп 171,5-(17*2)=137, с такой массой существует элемент Ba Барий, соединение Ва(ОН)₂ в природе существует откуда мольная масса эквивалента

m_э(Ва(ОН)₂)=М(Ва(ОН)₂)/n= =171.5/2=85,73(г/моль),

где n -количество гидроксидных групп (ОН)

и уравнение реакции примет вид Ва(ОН)₂+HNO3=Ва(NO₃)₂ +2H₂O

Ответ: мольная масса эквивалента щёлочи=85,73(г/моль)

На реакцию с 0,4375 г соли израсходовали 0,14 щелочи - гидрата окиси натрия. Вычислите эквивалент соли

Решение

По закону эквивалентов справедливо соотношение: m(cоли)/m(щёлочи)=m_э(соли)/m_э(щёлочи), откуда найдём массу эквивалента соли: - m_э(соли)=(m_э(щёлочи)*m(соли))/m(щёлочи), где m_э(щёлочи) есть m_э(NaOH) - мольная масса гидрат окиси натрия определяется по формуле

m_э(NaOH)=M(NaOH)/1=40(г/моль),

поскольку в молекуле щёлочи замещается 1 гидроксидная группа.

m_э(соли)=(40*0,4375)/0,14=125(г/моль); предположим, что соль - это хлорид марганца(II), тогда уравнение химической реакции примет вид MnCl₂+2NaOH=Mn(OH)₂+2NaCl, отсюда найдём эквивалентную массу хлорида магния

m_э=М/n= 125/2=62,5=63(г/моль),

где n число гироксо групп (ОН);

Ответ: мольная масса эквивалента соли=63(г/моль)

На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты израсходовали 1,288 г гидрата окиси калия. Вычислите основность кислоты

Решение

Основность у кислот -- количество атомов водорода, способных замещаться на металл. По закону эквивалентов «Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам» - справедливо соотношение: m(Н₃РО₃)/m(КОН)=m_э(Н₃РО₃)/m_э(КОН), откуда найдём массу эквивалента фосфористой Н₃РО₃:

- m_э(Н₃РО₃)=(m_э(КОН)*m(Н₃РО₃))/m(КОН)= =(56*0,943/1,288)=41 (г/моль),

где m_э(КОН) - мольная масса эквивалента гидрата окиси натрия равна 56/1=56(г/моль);

Oсновность = М(кислоты)/Мэ(кислоты)=M(Н₃РО₃)/ m_э(Н₃РО₃)=82/41=2; где M(Н₃РО₃) молярная масса= 82.

Ответ: Основность фосфористой кислоты 2

Вычислите массу 50 л газовой смеси, состоящей из 60% окиси углерода и 40% водорода при 20°С и 740 мм рт.ст.

Решение

Определяем объём занимаемый каждым компонентом газовой смеси при заданных условиях через пропорцию 50л/100%=хл/60%, где х количество литров окиси углерода х=50*60/100=30л. Следовательно объём водорода будет равен 50-30=20л. Из уравнения Менделеева-Клайперона выделим массу и посчитаем для каждого газа:

m=PVM/RT;

Для водорода m_H=P*V_H*M_H/RT=(740*133.33)*20*2/(8.314*(20+273))=1.62(г)

Для окиси углерода m_СО=P*V_СО*M_СО/RT= =(740*133.33)*30*28/(8.314*(20+273))=34.02(г)

Сумма масс компонентом газовой смеси даст массу самой газовой смеси m_см= m_H + m_СО =34.02+1.62=35.64 (г)

Ответ: Масса газовой смеси равна 35,64 (г)

Масса 344 мл газа при 42°С и 772 мм рт.ст. равна 0,865 г. Вычислите молекулярную массу газа

Решение

Из уравнения Менделеева-Клайперона найдём молекулярную массу газа:

M=RTm/PV = 8,314*(42+273)*0,865/((772*133,33)*344*10^-6) =63,97(г/моль) Молярная масса численно равна молекулярной массе

Ответ: молекулярная масса газа 63,97(а.е.м.)

Какое количество NH₃ может быть получено из 1 кг Н₂?

Решение: 3Н₂ -2NH₃, согласно стехиометрическим коэффициентам из 3 молей Н₂ можно получить 2 моля NH₃ определяем сколько молей в 1 кг водорода по формуле v=m/M = 1000/2=500(моль), где М молярная масса.

Составляем пропорцию 500/3=х/2, отсюда количество х=500*2/3=333,33(моль), по массе m=v*M= 333.33*17=5666.61(г).

Ответ: 333,33 (моль)или 5,6 (кг).

Какой объем кислорода, измеренный при нормальных условиях, расходуется на сжигание 100 л ацетона, измеренного при 27°С и 745 мм.рт.ст.?

Решение

Химическая реакция протекает по уравнению С₃Н₆О+4О₂=3СО₂+3Н₂О

Определяем количество вещества С₃Н₆О содержащегося в 100 литрах при заданных условиях, для этого используем уравнение Менделеева-Клайперона v=PV/RT = (745*133.33)*100/(8.314*(27+273))=3982.47(моль); согласно стехиометрическим коэффициентам нга окисление 1 моля С₃Н₆О нужно 4 моля О₂, следовательно справедлива пропорция 1/3982,47=4/у, где у - количество молей О_2. у=(3982,47*4)/1=15929,88 (моль);

Определим какой объём занимает это количество кислорода, используя уравнение Менделеева-Клайперона, подставляя в уравнение параметры нормальных условий (Т=273К и Р=760мм.рт.ст.) V=vRT/P=15929.88*8.314*273/760*133.33=356,8(л)

Ответ: Для сжигания указанного количества ацетона потребуется 356,8 лира кислорода в н.у.

Сколько литров двуокиси серы, измеренной при 70 °С и 1 атм., получится при сжигании 1 кг серы?

Решение

Химическая реакция протекает по уравнению S+О₂=S₂О

Найдём количество вещества серы v=m/M 1000/32=31.25(моль) Согласно закону постоянства массы и стехиометрическим коэффициентам в результате реакции образуется 31,25 моль S₂О.объём занимаемый двуокисью серы при заданных условиях находим по уравнению Мендилеева-Клайперона V=vRT/P подставляя заданные значения (1 атм.=1010325 Па, и 70°С =273+70=343К)получаем V=31,25*8,314*343/101325=0,8795(м³) или 879,5(л).

Ответ: 879,5 литров двуокиси серы, измеренной при 70°С и 1 атм., получится при сжигании 1 кг серы.

Кристаллический железный купорос (формула FeSO4 * 7Н2O) в количестве 120 г в реакции образует осадок Fe(OH)2 Какое количество осадка образуется?

Решение

Определим количество вещества FeSO₄ * 7Н₂O, как v=m/M = 120/278=0.43 (моль) согласно закону сохранения массы в осадок выпало не более 0,43 молей Fe(OH)₂.Определяем массу осадка m=v*M= 0.43*84=36.12 (г)

Ответ: Осадка образовалось в количестве 0,43 моля или 36,12 граммов.

Какую массу железа можно получить из 2 тонн железной руды, содержащей 94% Fe₂₀₃?

Решение

Определим массу Fe₂₀₃ находящегося в руде, для этого составим пропорцию 2000/100=х/94, где х масса Fe₂₀₃ в руде. х=2000*94/100=1880 (кг)

Для определения массы железа найдём количество моль Fe203 в руде v=m/M=1880*1000/160=11750 (моль), по закону сохранения массы, количество железа которое можно получить их этого количества руды найдём как m=v*M = 11750*112=1316 (кг), где М молярная масса Fe2

Ответ: Можно получить 1316 кг чистого железа.

На окисление 0,87 г висмута расходуется 0,10 г кислорода. Определите эквивалент висмута.

Решение

Химическая реакция протекает по уравнению Вi+О₂= BiО

Химическая реакция протекает по уравнению хВi +O₂= Вi _yO_z т.к. масса висмута 0,87г, а масса кислорода 0,10г то по закону эквивалентов или «Массы реагирующих веществ пропорциональны мольным массам эквивалентов этих веществ», следовательно справедливо соотношение: m(Вi)/m(О₂)=m_э(Вi)/m_э(O₂), откуда найдём массу эквивалента Вi: -

m_э(Вi)=(m_э(О₂)*m(Вi))/m(O₂),

где m_э(О₂) - мольная масса эквивалента кислорода равна 16/2=8(г/моль), тогда m_э(Вi)=8*0,87/0.10=69,6(г/мол)ь, а Э =m_э(Вi)/М(Вi)=69,9/208,9=1/3(моль), где М(Вi) мольная масса висмута =208,9(г). Уравнение реакции примет вид 4Вi +3O₂=2 Вi₂О.₃

Ответ: Эквивалент висмута Э(Вi)= 1/3.

При сжигании 34,0 г антрацита получили 53,0 л СО2 измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов углерода (по массе) содержит антрацит?

Решение

Химическая реакция протекает по уравнению С+О₂= СО2

Определим количество молей углекислого газа полученное при сжигании антрацита v=PV/RT= (101325*53*10^-3)/(8.314*273)=2.36 (моль), согласно закону постоянства масс и стехиометрическим коэффициентам в уравнении химической реакции делаем вывод, что количество углерода сгоревшего равно 2.36 моль. Определим сколько это по массе m=v*M=2.36 *12=28.39(г) для определения процентного содержания составим пропорцию 34,0/100=28,38/х, отсюда х=34,0*28.39/100=95,2%.

Ответ: антрацит содержит 95,2% углерода.

Сформулируйте основные законы химии. Почему эти законы отнесены к разряду основных?

Ответ

Законы перечисленные ниже относятся к основным законам химии потому что с их помощью можно объяснить многие фундаментальные понятия и теории в современной науке, решить многие практические задачи на основе этих выявленных закономерностей основываются современное представление о строении вещества, взаимодействии веществ.

Закон сохранения массы - «Масса всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции»

Закон постоянства состава - «Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав» или «В каждом определенном хим. соединении., независимо от способа его получения, соотношения масс составляющих элементов постоянны»

Закон эквивалентов - «Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам» или «Массы реагирующих веществ пропорциональны мольным массам эквивалентов этих веществ», для количественных расчётом можно использовать не только отношение взаимодействующий масс, но и долей единицы, процентное отношение и отношение объёмов.

Закон кратных отношений - «Если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на единицу массы другого, относятся как целые числа». Установление закона кратных отношений явилось одним из наиболее убедительных свидетельств правильности атомно-молекулярной теории строения вещества.

Закон Авагадро - «В равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул»

Закон объёмных отношений - "Объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа".

Объединенный газовый закон - объединение трех независимых частных газовых законов: Гей-Люссака, Шарля, Бойля-Мариотта, уравнение, которое можно записать так:

P₁V₁/ T₁= P₂V₂/ T₂

И наоборот, из объединенного газового закона

При P=const(P₁ =P₂) можно получить

V₁/ T₁= V₂/ T₂

(закон Гей-Люссака);

при Т= const (T₁ = T₂):

P₁V₁ =P₂V₂

(закон Бойля-Мариотта);

при V = const

P₁/ T₁= P₂/ T₂

(закон Шарля)

Уравнение Клайперона-Менделеева

Если записать объединенный газовый закон для любой массы любого газа, то получается уравнение Клайперона-Менделеева:

pV= (m / M) RT

где m- масса газа;

M - молекулярная масса;

p - давление;

V - объем;

T - абсолютная температура (К);

R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль * К) или 0,082 л атм/(моль * К)).

Список источников

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. - М.: Высшая школа, 1981.

2. Глинка Н.Л. Общая химия, 2008.

3. Зубович И.А. Неорганическая химия: Учебник для технол. спец. вузов. - М.: Высшая школа, 1999.

4. Степин Б.Д. и др. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1999.

5. Суворов А.В. и др. Общая химия. - СПб: Химия, 1999.

Размещено на Allbest.ru

...