Тепловой эффект (энтальпия) химической реакции
Тепловой эффект реакции нейтрализации. Теплоемкость калориметрической системы. Изменение температуры в ходе химической реакции. Определение значения энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Теория электролитической диссоциации.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лабораторная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 29.10.2013 |
| Размер файла | 23,9 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Г У А П
кафедра Химии
Рейтинг за работу
Преподаватель: Кораблёва А.А.
ОТЧЕТ
О ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ
ПО КУРСУ: ОБЩАЯ ХИМИЯ
" ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ (ЭНТАЛЬПИЯ) ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ "
ОФ 62 5528 1.03 ЛР
Санкт - Петербург
1998
1.Цель работы
Определить тепловой эффект ( энтальпию ) реакции нейтрализации
HCl + NaOH = NaCl + HO ,
сравнить измеренное значение Н с теоретическим и вычислить относительную ошибку измерения, написать термодинамическое уравнение реакции нейтрализации.
2.Приборы и реактивы
Калориметр (см. рис.1) , лабораторные весы , мерные цилиндры.
3.Выполнение работы
Взвешиваем внутренний стакан калориметра, опускаем в него мешалку и взвешиваем внутренний стакан с мешалкой. Наливаем в стакан щелочь. Взвешиваем стакан с объемом щелочи. Собираем калориметрическую установку согласно рисунку. Включаем магнитную мешалку. Проводим предварительный период реакции, регистрируя изменение температуры через 1 минуту в течение 5 минут. Ввели через воронку раствор кислоты той же концентрации, что и щелочь. Регистрируем температуру в течение главного периода реакции. Продолжаем регистрацию температуры еще в течение 5 минут заключительного периода реакции.
4.Результаты измерений
Результаты измерения масс.
Масса стакана 43.69г
Масса стакана с мешалкой 44.29г
Масса мешалки 0.6г
Масса стакана с мешалкой и раствором щелочи 88.6г
Масса стакана после опыта 127.6г
Масса раствора после опыта 83.31г
Масса раствора кислоты 39г
Результаты измерения температуры в ходе реакции.
ВремяОт началаопыта. |
Предварительныйпериод |
Главныйпериод |
Заключительныйпериод |
||||||||||||
|
0 |
1.0 |
2.0 |
3.0 |
4.0 |
4.25 |
4.5 |
4.75 |
5.0 |
6.0 |
7.0 |
8.0 |
9.0 |
10 |
||
|
Темпеатура, град |
15.21 |
15.4 |
15.42 |
15.45 |
15.49 |
18.6 |
20.2 |
21.0 |
21.1 |
21.0 |
20.9 |
20.8 |
20.8 |
20.79 |
|
5.Вычисления
Изменение энтальпии реакции H рассчитаем по уравнению:
где СK - теплоемкость всех частей калориметрической системы, кал/t,град; t - изменение температуры в ходе реакции, в град.; СKt-количество выделившегося при реакции тепла, кал; K - число молей эквивалентов кислоты в заданном объеме.
Н = 13.744 кДж/моль
1.Теплоемкость калориметрической системы равна:
Теплоемкостью термометра мы пренебрегли.
СК=92.1122 кал/г*град
2.Изменение температуры в ходе реакции определили графически в соответствии с рисунком 2 (см. рис.2).
3.Определили число молей кислоты в растворе по формуле:
реакция химический нейтрализация энтальпия
где mk - масса раствора кислоты; СH - эквивалентная концентрация кислоты, -плотность раствора кислоты.
К = 0.0382
4.Рассчитали погрешность эксперимента. Относительную ошибку определили по формуле:
где НПР - экспериментально определенное значение энтальпии реакции; НТЕОР - теоретическое значение энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Нейтрализация моля эквивалентов любой сильной кислоты любым сильным основанием в разбавленных растворах всегда сопровождается одним и тем же экзотермическим эффектом, равным-13,70 ккал/моль. Этот факт теория электролитической диссоциации объясняет тем , что реакция нейтрализации сводится к образованию моля воды:
, т.е.
= 0.32%
6.Вывод
При экспериментальном определении энтальпии реакции нейтрализации получили значение:
Рисунок №1 В результате неточности измерения температуры (грубость термометра) в ходе реакции и действия других неучтенных факторов (например, теплоемкость термометра) погрешность эксперимента равна:
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Энтальпия - термодинамическая функция состояния и сумма внутренней энергии и работы против внешних сил. Энтальпия образования сложного вещества. Определение энтальпии реакции нейтрализации. Описание эксперимента, вычисление относительной ошибки измерения.
лабораторная работа [73,7 K], добавлен 18.05.2012Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции. Влияние внешних условий на химическое равновесие. Влияние давления, концентрации и температуры на положение равновесия. Типы химических связей.
реферат [127,3 K], добавлен 13.01.2011Предмет термохимии, изучение тепловых эффектов химических реакций. Типы процессов химической кинетики и катализа. Энтальпия (тепловой эффект) реакции. Скорость реакции, закон действующих масс. Константа химического равновесия, влияние катализатора.
презентация [2,2 M], добавлен 19.10.2014Изменение скорости химической реакции при воздействии различных веществ. Изучение зависимости константы скорости автокаталитической реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия от температуры. Определение энергии активации химической реакции.
курсовая работа [270,9 K], добавлен 28.04.2015Скорость химической реакции. Понятие про энергию активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля. Влияние температуры, давления и объема, природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.
курсовая работа [55,6 K], добавлен 29.10.2014Тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Температурный коэффициент. Осмос, осмотическое давление, осмотический коэффициент. Отличительные признаки дисперсных систем от истинных растворов.
контрольная работа [49,7 K], добавлен 25.07.2008Молекулярные, электронные и термохимические уравнения. Амфотерность гидроксида олова. Механизм образования ионной химической связи. Тепловой эффект реакции. Равновесие гетерогенной системы. Вяжущие свойства стройматериалов. Реакция "серебряного зеркала".
контрольная работа [49,8 K], добавлен 28.11.2011Процесс произведения нитробензола и составление материального баланса нитратора. Определение расхода реагентов и объёма реактора идеального смешения непрерывного действия при проведении реакции второго порядка. Расчет теплового эффекта химической реакции.
контрольная работа [247,6 K], добавлен 02.02.2011Понятие и предмет изучения химической кинетики. Скорость химической реакции и факторы, влияющие на нее, методы измерения и значение для различных сфер промышленности. Катализаторы и ингибиторы, различие в их воздействии на химические реакции, применение.
научная работа [93,4 K], добавлен 25.05.2009Определение термодинамической системы, ее параметры и виды. Начала термодинамики. Функции состояния системы: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, химический потенциал. Изобарный, изохорный и изотермический процессы. Тепловой эффект реакции.
реферат [87,7 K], добавлен 20.03.2009Ознакомление с понятием и предметом химической кинетики. Рассмотрение условий химической реакции. Определение скорости реакции как изменения концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Изучение общего влияния природы веществ и температуры.
презентация [923,5 K], добавлен 25.10.2014Тепловой эффект реакции. Реакция горения глицерина. Изменение энтропии при охлаждении. Температура плавления и кипения, теплоемкость в твердом, жидком и газообразном состоянии, теплота плавления и испарения этанола. Свободная энергия Гельмгольца.
контрольная работа [95,0 K], добавлен 08.10.2014Вычисление скорости омыления эфира при заданной константе для химической реакции. Определение активации реакции и построение графиков зависимости удельной и эквивалентной электрической проводимости растворов. Гальванический элемент и изменение энергии.
курсовая работа [132,3 K], добавлен 13.12.2010Скорость химической реакции. Классификация каталитических процессов. Гомогенный катализ. Кислотный катализ в растворе. Энергетические профили некаталитического и каталитического маршрутов химической реакции. Активированный комплекс типа Аррениуса.
реферат [151,6 K], добавлен 30.01.2009Определение константы равновесия реакции. Вычисление энергии активации реакции. Осмотическое давление раствора. Схема гальванического элемента. Вычисление молярной концентрации эквивалента вещества. Определение энергии активации химической реакции.
контрольная работа [21,8 K], добавлен 25.02.2014Протекание химической реакции в газовой среде. Значение термодинамической константы равновесия. Расчет теплового эффекта; ЭДС гальванического элемента. Определение массы йода; состава равновесных фаз. Адсорбция растворенного органического вещества.
контрольная работа [747,3 K], добавлен 10.09.2013Этанол и его свойства. Расчет изменения энтропии химической реакции. Основные способы получения этанола. Физические и химические свойства этилена. Расчет константы равновесия. Нахождение теплового эффекта реакции и определение возможности ее протекания.
курсовая работа [106,7 K], добавлен 13.11.2009Термохимические уравнения реакций. Получение кислорода О2 и доказательство опытным путем, что полученный газ – О2. Реакции, характерные для серной кислоты, взаимодействие с основными и амфотерными оксидами. Реакции, характерные для соляной кислоты.
шпаргалка [20,8 K], добавлен 15.04.2009Составление ионных уравнений реакции. Определение процентной доли компонентов сплава. Вычисление изменения энергии Гиббса для химической реакции. Построение диаграммы состояния систем висмут-теллур. Определение состояния однокомпонентной системы.
контрольная работа [552,6 K], добавлен 09.12.2009Химическая кинетика как раздел химии, изучающий скорость химической реакции. Факторов влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура, концентрация реагирующих веществ, катализатор, площадь соприкосновения веществ.
презентация [2,2 M], добавлен 23.02.2015
