Главная Коллекция "Revolution" Химия Образование дисперсных систем

Образование дисперсных систем

Получение дисперсных систем и определение знака заряда частиц с помощью методов пептизации, физической и химической конденсации. Экспериментальный способ определения порогов коагуляции при приготовлении золы берлинской лазури под действием электролитов.

Рубрика Химия
Вид лабораторная работа
Язык русский
Дата добавления 17.04.2014
Размер файла 13,6 K
рефераты на заказ со скидкой

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Получение дисперсных систем и определение знака заряда частиц методом электрофореза

Методы химической конденсации:

1) Золь гексацианоферрата (II) железа (III) (берлинской лазури):

4FeCl3+3K4 [Fe(CN)6]=Fe4 [Fe(CN)6]3+12KCl.

Заряжены положительно.

2) Золь гексацианоферрата (II) железа (III) (берлинской лазури):

3K4 [Fe(CN)6]+ 4FeCl3=Fe4 [Fe(CN)6]3+12KCl.

Заряжены отрицательно.

3) Золь гексацианоферрата (II) кобальта:

K4 [Fe(CN)6]+2CoSO4=Co2 [Fe(CN)6]+2K2SO4.

Заряжены отрицательно.

Методы физической конденсации (замена растворителя).

1) Золь серы. К 50мл воды добавляют 1мл насыщенного раствора серы в ацетоне. Образуется голубовато-белый опалесцирующий золь серы в воде с отрицательно заряженными коллоидными частицами.

Методы пептизации:

1) Золь гидроксида железа(III). Вишнево-красный золь с положительно заряженными коллоидными частицами.

2) Золь гексацианоферрата (II) железа (III) (берлинской лазури):

3K4 [Fe(CN)6]+ 4FeCl3нас=Fe4 [Fe(CN)6]3+12KCl.

Выпавший осадок переносят на фильтр, промывают водой и заливают раствором щавелевой кислоты. Осадок пептизируется и через фильтр проходит синий золь берлинской лазури. Коллоидные частицы заряжены положительно. дисперсная конденсация коагуляция электролит

Определение порогов коагуляции

Приготовим золь берлинской лазури с положительно заряженными коллоидными частицами:

4FeCl3+3K4 [Fe(CN)6]=Fe4 [Fe(CN)6]3+12KCl.

Приготовим растворы электролитов V=5мл, CH=0,5н:

1) m(NaNO3-)=0,5*85*0,005=0,2125 г.

2) m(Na2SO42-)=0,5*71*0,005=0,1775 г.

3) m(Na3(COO)3C3H4OHЧ5,5H2O)=0,5*119*0,005=0,2975 г.

Экспериментальные данные определения порогов коагуляции занесем в таблицу.

№

NaNO3-

Na2SO42-

Na3(COO)3C3H4OHЧ5,5H2O

C, кмоль/м 3

Эффект коагуляции

C, кмоль/м3

Эффект коагуляции

C, кмоль/м3

Эффект коагуляции

1

0,5

+

0,5

++

0,5

++

2

0,025

-

0,25

+

0,25

++

3

0,125

+

0,125

++

4

0,0625

-

0,0625

++

5

0,03125

++

6

0,015625

+

7

0,0078125

+

8

0,00390625

+

9

0,001953125

+

10

0,0009765625

+

11

0,00048828125

+

12

0,000244140625

+

13

0,0001220703125

-

Размещено на Allbest.ru

...

Подобные документы

  • Стабилизация и коагуляция дисперсных систем

    Виды устойчивости дисперсных систем. Лиофобные и лиофильные золи. Правила коагуляции электролитами. Виды коагуляции: концентрационная, нейтрализационная. Количественные характеристики коагуляции. Седиментация, диффузия и равновесное распределение частиц.

    учебное пособие [408,3 K], добавлен 22.01.2009

  • Физическая химия дисперсных систем

    Основные признаки дисперсных систем, их классификация, свойства и методы получения, диализ (очистка) золей. Определение заряда коллоидной частицы, закономерности электролитной коагуляции, понятие адсорбции на границе раствор-газ, суть теории Ленгмюра.

    методичка [316,8 K], добавлен 14.12.2010

  • Седиментация в дисперсных системах

    Определение устойчивости дисперсных систем. Термодинамическая устойчивость лиофильных систем. Седиментация и диффузия. Гипсометрический закон. Седиментационно-диффузионное равновесие. Гипсометрический закон Лапласа-Перрена. Скорость коагуляции частиц.

    контрольная работа [130,3 K], добавлен 23.01.2015

  • Рассчет изменения скорости химической реакции

    Изменение свободной энергии, сопровождающее химическую реакцию, связь с константой равновесия. Расчет теплового эффекта реакции. Классификации дисперсных систем по размерам дисперсных частиц, агрегатным состояниям дисперсной фазы и дисперсионной среды.

    контрольная работа [49,7 K], добавлен 25.07.2008

  • Общая характеристика дисперсных систем и методы их получения

    Первые практические сведения о коллоидах. Свойства гетерогенных смесей. Соотношение между поверхностью коллоидной частицы и объемом коллоидной частицы. Своеобразие дисперсных систем. Особенности коллоидных растворов. Классификация дисперсных систем.

    презентация [150,3 K], добавлен 17.08.2015

  • Устойчивость дисперсных систем, седиментация и диффузия

    Виды устойчивости дисперсных систем и способность дисперсных систем образовывать агрегаты. Лиофобные и лиофильные золи. Сущность понятия седиментация и диффузия. Гипсометрический закон. Седиментационно-диффузионное равновесие и скорость седиментации.

    учебное пособие [124,8 K], добавлен 22.01.2009

  • Дисперсные системы. Оптические свойства и методы исследования дисперсных систем

    Понятие дисперсной системы, фазы и среды. Оптические свойства дисперсных систем и эффект Тиндаля. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем. Теория броуновского движения и виды диффузии. Процесс осмоса и уравнение осмотического давления.

    реферат [145,0 K], добавлен 22.01.2009

  • Синтез берлинской лазури и электроактивных композитных материалов берлинская лазурь/полипиррол

    Кристаллическая структура берлинской лазури. Исследование стабильности электрохромного перехода пленок чистой лазури. Методика приготовления раствора, используемые реактивы. Морфология полученных пленок берлинской лазури и композитов на ее основе.

    курсовая работа [3,8 M], добавлен 25.04.2015

  • Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию. Особенности каждой системы

    Понятие о дисперсных системах. Разновидность дисперсных систем. Грубодисперсные системы с твердой дисперсной фазой. Значение коллоидной системы для биологии. Мицеллы как частицы дисперсной фазы золей. Последовательность в составлении формулы мицеллы.

    реферат [16,2 K], добавлен 15.11.2009

  • Устойчивость и коагуляция коллоидных систем

    Классификация дисперсных систем. Основные факторы устойчивости коллоидных растворов. Методы их получения (диспергирование, конденсация) и очистки (диализ, ультрафильтрация). Мицеллярная теория строения коллоидных частиц. Коагуляция смесями электролитов.

    презентация [2,8 M], добавлен 28.11.2013

  • Коллоидная химия

    Классификация дисперсных систем по размеру частиц дисперсной фазы и по агрегатным состояниям фаз. Условия для получения устойчивых эмульсий. Молекулярно-кинетические свойства золей, сравнение их с истинными растворами. Внешние признаки коагуляции.

    контрольная работа [719,2 K], добавлен 21.07.2011

  • Методы получения дисперсных систем

    Определение молекулярности и порядок химической реакции. Изменение свободной энергии, сопровождающее химическую реакцию, ее связь с константой равновесия. Расчет теплового эффекта. Метод диспергирования. Физические методы конденсации. формула мицеллы.

    контрольная работа [42,6 K], добавлен 25.07.2008

  • Управление структурно-механическими свойствами материалов

    Классификация дисперсных систем по структурно-механическим свойствам. Возникновение объемных структур в различных дисперсных системах. Анализ многообразия свойств в дисперсных системах. Жидкообразные и твердообразные тела. Тиксотропия и реопексия.

    реферат [228,7 K], добавлен 22.01.2009

  • Дисперсность

    Понятие и суть дисперсности, ее характеристика. Шкала дисперсности. Удельная поверхность и ее степень дисперсности. Классификация дисперсных систем. Понятия: дисперсная фаза и дисперсионная среда. Методы получения дисперсных систем и их особенности.

    реферат [74,8 K], добавлен 22.01.2009

  • Правила, механизм и кинетика коагуляции

    Причины, стадии и виды коагуляции. Уравнение порога коагуляции. Правила, скорость и степень коагуляции. Коагуляция смесями электролитов. Явление "неправильные ряды". Зависимость скорости коагуляции от концентрации электролита и фактор устойчивости.

    учебное пособие [379,1 K], добавлен 22.01.2009

  • Дисперсные системы

    Определение дисперсных систем и их образование. Грубодисперсные и коллоидные системы. Деление коллоидов по степени взаимодействия между молекулами дисперсной фазы и дисперсионной среды на лиофильные и лиофобные. Коллоидные системы в организме человека.

    презентация [5,4 M], добавлен 21.12.2010

  • Дисперсные системы

    Частички газообразной, жидкой или твердой фазы в жидкости. Классификация различных дисперсных систем по размеру частиц дисперсной фазы, распределенной в дисперсионной среде. Удельная поверхность раздела фаз. Поверхностные процессы, адсорбция и адгезия.

    презентация [94,0 K], добавлен 30.04.2014

  • Сыпучие материалы. Порошки. Свойства порошков. Устойчивость. Практическое применение

    Характеристика порошков как высококонцентрированных дисперсных систем, в которых дисперсной фазой являются твердые частицы, а дисперсионной средой — воздух или другой газ. Их классификация, способность к течению и распылению. Размерность частиц порошка.

    реферат [29,5 K], добавлен 20.06.2013

  • Формирование наноразмерных частиц серебра в спиртовом растворе разветвлённого полиэфира

    Устойчивые дисперсии металлических наночастиц. Получение наноразмерных частиц серебра в изопропаноле с использованием в качестве стабилизатора разветвлённого полиэфира Лапрол-5003. Фотостимулированная агрегация, коагуляция золя под действием электролитов.

    дипломная работа [659,0 K], добавлен 24.09.2012

  • Вычисление теплового эффекта реакций

    Тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Температурный коэффициент. Осмос, осмотическое давление, осмотический коэффициент. Отличительные признаки дисперсных систем от истинных растворов.

    контрольная работа [49,7 K], добавлен 25.07.2008

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.

© 2000 — 2023, ООО «Олбест» Все права защищены