Загрязняющие свойства гипохлорита натрия

Электрохимическая очистка

Схема электролизёра:

Состоит из корпуса 1, положительного электрода-анода 2, и отрицательного электрода-катода 3.

Электролизёры могут быть проточные и непроточные. На аноде ионы отдают электроны, т.е. происходит реакция электрохимического восстановления.

3. Технологическая схема основного производства

3.1 Условия ведения процесса

Получение гипохлорита натрия осуществляется методом поглощения хлора из хлорсодержащих абгазов водным раствором едкого натра в абсорбционной колонне непрерывного действия :

2 NaOH+ Cl2> NaClO+ NaCl+ H2O+24,65 ккал

При хлорировании гидроксида натрия на 1 моль NaOCl образуется 1 моль NaCl. При хлорировании растворов, содержащих более 20% NaOH, образуется растворы, насыщенные по хлориду натрия, и часть поваренной соли выпадает в твердую фазу в виде кристаллов.

При хлорировании гидроксида натрия на 1 кг израсходованного на реакцию хлора выделяется 1450 кДж тепла, поэтому для предотвращения местных разогревов хлорируемой массы процесс ведут при охлаждении, не допуская повышения температуры более 35 єС.

Хлорирование растворов гидроксида натрия сопровождается увеличением объема раствора примерно на 4-5% при росте концентрации активного хлора на 50 г/дм3 . Так, при производстве растворов гипохлорита натрия с содержанием 160 г/дм3 активного хлора и при поддержании постоянной температуры первоначальный объем раствора возрастает на 13%.

Растворы гипохлорита натрия наиболее устойчивы при рН>11. При избытке щелочи (20 -30 г/дм3 ) растворы, содержащие 160-180 г/дм3 NaClО, могут хранится при 15-20 єС продолжительное время без значительного разложения. Большой избыток щелочи существенного влияния на стабильность раствора не оказывает.

К факторам, оказывающим резкое влияние на стабильность растворов гипохлорита натрия, относятся концентрация и температура.

Скорость разложения гипохлорита натрия увеличивается с ростом концентрации активного хлора. В таблице приведено изменение времени разложения половины активного хлора в растворах гипохлорита натрия при комнатной температуре:

Таблица 1

Повышение температуры приводит к увеличению скорости разложения растворов гипохлорита и потери активного хлора. Чистые щелочные растворы гипохлорита натрия, содержащие 50 г/дм3 активного хлора, теряют половину этого количества при комнатной температуре за 2 года , при 60 єС -за 13 суток и при 100 єС -за 5 часов. Под воздействием света скорость распада гипохлорита натрия увеличивается примерно в 2 раза. Для повышения стабильности растворы хранят в темном при низкой температуре месте. При температуре минус 10єС возможно выпадение кристаллов пятиводного гипохлорита натрия.

Оптимальная температура процесса получения гипохлорита натрия 25 єС. При температуре более 35є С начинается разложение гипохлорита натрия по трем возможным направлениям :

- хлорный распад

3 NaClО> NaClО3+2 НCl

-хлорный распад в присутствии хлоридов

2 NaClО +NaCl+H2O>2 NaCl+Cl2

-кислородный распад

2NaOCl >2 NaCl+О2

Растворы гипохлорита натрия со временем распадаются и несколько теряют свою активность. Это объясняется тем, что гипохлорит натрия в водном растворе гидролизуется с образованием хлорноватистой кислоты:

ClO+ H2O> NaOCl+ OH-.

Которая нестойка и разлагается по трем направлениям:

-хлорный распад

3 НClO> НClO3+2 HCl

-кислородный распад

2 НClO >2 HCl+O2

- хлорный распад в присутствии хлоридов

НClO +NaCl+ H2O>NaOH+ H2O+Cl2

В присутствии водоотнимающих средств, например, хлорного кальция, разложение гипохлорита натрия происходит по следующим реакциям:

СаCl22 НClO > H2O+ Cl2О

Диоксид углерода, объемная доля которого в абгазах продувок и передавливания достигает до 3% , взаимодействует с гидроксидом натрия по реакции:

CО2+ 2NaOH>Na2 CО3+ H2O

Гипохлорит натрия в случае возникновения аварийной ситуации подвергают термическому разложению в присутствии катализатора - водного раствора сульфатов или хлоридов меди, никеля и железа .

Разложение гипохлорита натрия в присутствии катализатора протекает при температуре 60±30°С по кислородному распаду:

Катализатор,t°

2NaOCl > 2NaCl + О2

Хлорид натрия кислород

И частично по хлоративному распаду:

Катализатор,t°

3 NaClO > NaClO3 + 2 HCl

Хлорит натрия хлористый водород

3.2 Описание технологической схемы

Технологический процесс получения гипохлорита натрия состоит из двух производственных стадий:

- прием сырья;

- получение и отгрузка технического гипохлорита натрия.

3.2.1 Прием сырья

В летнее время для приготовления раствора едкого натра используется щелочной конденсат, периодически поступающий в емкость по трубопроводу подачи конденсата.

В зимнее время щелочной конденсат непрерывно циркулирует по схеме: - трубопровод подачи едкого натра емкость трубопровод конденсата.

Технический едкий натр поступает в емкость по трубопроводу. По окончании приема трубопровод подачи едкого натра в течении 15 минут промывают щелочным конденсатом, слив которого производят в емкость едкого натра.

3.2.2 Получение и отгрузка технического гипохлорита натрия

Приготовление рабочего едкого натра с массовой долей гидроксида натрия 17-23% осуществляется в емкости. В данную емкость подают едкий натр насосом из емкости или насосом из емкости и щелочной конденсат из трубопровода его подачи либо насосом из емкости. Перемешивание едкого натра производят циркуляцией по схеме: емкость- насос- теплообменник- емкость.

По окончании приготовления рабочий раствор насосом подают из циркуляционные емкости.

В качестве хлорсодержащих газов используются абгазы:

- эвакуация хлора из контейнеров через буфер

-продувок и передавливания из корпуса через буфер

-вакуумирование от роторно-жидкостного компрессора через буфер

-с предохранительных клапанов танков корпуса

-с предохранительного клапана трубопровода жидкого хлора

-продувок и передавливания от буфера

- продувок и передавливание через абгазоотделитель.

Получение гипохлорита натрия осуществляется в двух последовательно работающих абсорбционных колоннах полочного типа.

Поступающие в нижнюю часть абсорбционной колонны хлорсодержащие абгазы орошаются сверху рабочим раствора едкого натра, подаваемым насосом из циркуляционной емкости через теплообменник в зимнее время и через теплообменники в летнее время. Орошение абсорбционной колонны производят рабочим раствором едкого натра, подаваемым насосом из циркуляционной емкости через теплообменник.

Абгазы, содержащие хлор, из верхней части абсорбционной колонны поступают в нижнюю часть абсорбционной колонны, после которой пройдя окончательную очистку, с массовой концентрацией хлора не более 2мг/м3,выбрасываются в атмосферу.

Предусмотрено включение световой и звуковой сигнализации при падении давления на трубопроводе нагнетания насоса.

Из кубовой части абсорбционных колонн горячий рабочий раствор вновь возвращают в циркуляционную емкость. Температура рабочего раствора поддерживается автоматически за счет регулирования подачи охлаждающей волы в теплообменники.

Циркуляцию рабочего раствора продолжают до тех пор, пока массовые концентрации активного хлора и щелочи в пересчете на NaOH не будут соответствовать требованиям ТУ-6-01-29-93.

Гипохлорит натрия, удовлетворяющий требования ТУ-6-01-29-93, из циркуляционной емкости насосом перекачивают в емкость готового продукта. Усреднение гипохлорита натрия в емкости готового продукта производят за счет циркуляции его насосом. Отгрузку гипохлорита натрия потребителю производят из емкости готового продукта насосом. Допускается производить отгрузку гипохлорита натрия непосредственно из циркуляционной емкости насосом.

В зимнее время трубопровод подачи гипохлорита натрия в железнодорожную цистерну, в котором не исключена возможность замерзания продукта, после его опорожнения продувают сухим сжатым воздухом.

Для разложения гипохлорита натрия производят в абсорбенте «Вентури». Поступление вентиляционных выбросов в абсорбер «Вентури» осуществляется за счет вытяжного вентилятора.

Орошение абсорбера «Вентури» производят рабочим раствором, подаваемым из циркуляционной емкости. Рабочий раствор циркулируют по схеме: циркуляционная емкость - насос - теплообменник - абсорбер «Вентури» - циркуляционная емкость.

В случае возникновения аварийной ситуации гипохлорит натрия разлагают с использование катализатора до хлорида натрия и кислорода.

Процесс разложения гипохлорита натрия состоит из следующих операций:

- приготовление раствора катализатора;

-разложение гипохлорита натрия;

-отстой и слив солевого раствора.

Приготовление раствора катализатора осуществляется в напорной бочке-дозаторе. В напорной бочок-смеситель заливают расчетное количество воды, засыпают расчетное количество солей металлов (сульфатов или хлоридов меди, никеля, железа) и производят перемешивание раствора за счет подачи в бачок-смеситель технологического воздуха.

Допускается приготовление раствора катализатора из других солей этих металлов или без солей железа.

Для разложения гипохлорита натрия предназначен реактор, имеющий подвод технологического воздуха (через барботер) и подвод «острого» пара для перемешивания и подогрева раствора.

При работе насосов, отборе анализов из емкостей и при влажной уборке производственных помещений образуется стоки, которые посредством лотка собирают в дренажную емкость. Из дренажной емкости сточной воды по мере накопления пароэжекторным насосом перекачивают в емкость.

Некондиционный гипохлорит натрия из циркуляционной емкости и сточной воды из емкости насосом перекачивают в реактор для разложения гипохлорита натрия . В этот же реактор из напорного бочка-смесителя подают раствор катализатора. При подаче раствора катализатора в реакторе происходит разогрев реакционной массы до температуры 40-45° С, поэтому подачу пара непосредственно в реакторе после прекращения самопроизвольного разогрева реакционной массы (подача в реакторе пара сразу же после загрузки раствора катализатора может сопровождаться сильным вспениванием и выбросом реакционной массы). Температуру разложения гипохлорита натрия поддерживают в пределах 70±15°С,но не более 90°С. Конец разложения гипохлорита натрия определяют по снижения температуры реакционной массы, после чего производят отбор пробы раствора на массовую концентрацию активного хлора.

Выделяющиеся в результате реакции абгазы, содержащие 80-95% кислорода, 0,2% свободного хлора и водяные пары направляют в адсорбер «Вентури» для окончательного поглощения хлора.

По окончанию разложения гипохлорита натрия солевой раствор в течении 4-8 часов отстаивают, после чего верхний слой через штуцер с сифоном, расположенный на высоте 400 мм от днища реактора, сливают в канализацию минеральных стоков. Оставшуюся в реакторе часть солевого раствора продолжают разлагать на отстоявшиеся катализаторе.

Продолжительность операции разложения гипохлорита натрия зависит от количества раствора катализатора, кратности его использования и температурного режима процесса. Цикл использования одной загрузки раствора катализатора продолжают до тех пор, пока катализатор не потеряет свою активность (6-12 операций) или перестанет отстаиваться. После потери активности катализатора или прекращения его отстоя производят опорожнение реактора от катализатора в канализацию минеральных стоков.

4. Характеристика сырья и материалов

Таблица 2 Физико-химические показатели гипохлорита натрия ГОСТ 11086-76

Таблица 3 Характеристика исходного сырья, материалов, полупродуктов

5. Характеристика источников выброса

Источниками выделения вредных веществ в процессе производства гипохлорита натрия являются неплотности технологического оборудования (фланцевые соединения и сальниковые уплотнения технологического оборудования и запорной арматуры), а также абсорбционные колонны.

Удаление загрязняющих веществ в атмосферу из производственных помещений осуществляется:

- через абсорбционную газоочистную установку- абсорбера «Вентури» -вентиляционная труба системы механической вентиляции В1 (хлор);

-без очистки с организованными выбросами - вентиляционные трубы систем общеобменной механической вентиляции В2,В5,В11(хлор).

Таблица 4 Потери компонентов

Таблица 5 Выбросы в атмосферу

Таблица 6 Нормы образования отходов производства

Таблица 7 Сточные воды

6. Аналитический и автоматический контроль загрязняющих веществ

Метод анализа контроля:

1. Характеристика погрешности измерений и ее составляющих

Таблица 8 Значения показателей точности, повторяемости и воспроизводимости при доверительной вероятности Р=0,95

Значения показателей точности методики используют при:

- оформлении результатов анализа, выдаваемых лабораторией;

- оценке деятельности лабораторий на качество проведения испытаний;

- оценки возможности использования результатов анализа при реализации методики конкретной лаборатории.

2.Средствва измерений, вспомогательные устройства, реактивы и материалы

2.1 Средства измерений

- фотоэлектроколориметр, позволяющий измерять оптическою плотность длине волны л=590 нм;

- кюветы с толщиной поглощающего слоя 10мм;

- весы лабораторные по ГОСТ 24104-01, высоко класса точности;

- набор гирь Г-1 ГОСТ 7328-2001;

- барометр -анероид БАММ-1 по ТУ 25-11-1513-79;

- реометр стеклянный РКС-1 по ГОСТ 9932-75;

- секундомер механический по ТУ 25-1819.0021-91, цена деления 0,2с., допускаемая погрешность ±1 с за 30 мин длительности интервала работы;

- термометр ТЛ-2 по ТУ 25-2021.003-88, с ценой деления шкалы 1,0°С, диапазон измерений от 0°С до 100°С, допускаемая погрешность ± 1,0°С.

- колба 2-500-2; 2-100-2 по ГОСТ 1770-74;

- цилиндр 2-100 по ГОСТ 1770-74;

-пипетки 4-1-1,4-1-2,6-1-5 по ГОСТ 29227-91;

2.2 Вспомогательные устройства и посуда

- поглотительные приборы Рихтера по ТУ 25-11-1081-75;

- приборы П 4-5-14/23 ХС по ГОСТ 25336-82;

- аспирационное устройство любого типа;

- трубка из поливинилхлорида;

- зажим винтовой по ТУ 64-1-964-79;

- склянка для промывания и очистки газов СН-1 по ГОСТ 25336-82;

Примечание. Допускается использования средств измерений, оборудования и материалов с метрологическими и техническими характеристиками не хуже указанных.

1.3 Реактивы

-ртуть йодная по ТУ 6-09-02-374-85;

- крахмал растворимый для йодометрии по ГОСТ 10163-76;

-калий йодистый по ГОСТ 4232-74;

-стандарт -титр йод по ТУ 6-09-2540-87;

-вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72 или вода эквивалентной чистоты.

3. Метод измерения

Метод основан на окислении иодида калия до свободного йода и колометрическом определении выделившегося йода по йодкрахмальный реакции:

Cl2+2 KJ=J2+2KCl

Определению мешают другие окислители, выделяющие йод из иодида калия: озон, диоксид азота, диоксид хлора.

4.Требования безопасности

4.1 При выполнении измерений необходимы соблюдения требований техники безопасности при работе с химическими реактивами по ГОСТ 12.1.007-76.

4.2 Электробезопасность при работе с электроустановками по ГОСТ 12.1.019-79.

4.3 Помещении лаборатории должно соответствовать требованиям пожарной безопасности по ГОСТ 12.1.004-91 и иметь средства пожаротушения по ГОСТ 12.4.009-83.

4.4 При отборе проб все исполнители должны быть проинструктированы по условиям безопасной работы на предприятии.

5. Требования к квалификации лаборанта

К выполнению измерений и обработки их результатов допускают специалиста, имеющего высшее или среднее специальное химическое образование или опыт работы в химической лаборатории, прошедшего соответствующий инструктаж, освоившего метод процессе тренировки и уложившегося нормативы контроля при выполнении процедур контроля погрешности.

6. Условия выполнения измерений

При выполнении измерений лаборатории должны быть соблюдены следующие условия:

- температура воздуха от 10 до 30°С

- относительная влажность воздуха от 30 до 95%

7. Подготовка к выполнению измерений

При подготовки к выполнению измерений проводят следующие работы:

7.1 Подготовка прибора

Подготовку прибора к работе проводят в соответствии с инструкцией по эксплантации прибора.

7.2 Приготовление раствора

7.2.1. Стандартный раствор йода с молярной концентрацией с ( Ѕ J2) =0.1 моль/дм3 готовят по ГОСТ 25794.2-93.

7.2.2. Приготовление стандартного раствора йода с молярной концентрацией с (Ѕ J2) =0,01 моль/дм3

Стандартный раствор йода с молярной концентрацией с (Ѕ J2)= 0,01 моль/дм3 готовят перед анализом разбавлением стандарта-титра йода с молярной концентрацией с (Ѕ J2)=0,1 моль/дм3 в 10 раз.

Раствор готовят непосредственно перед анализом.

7.2.3. Приготовление рабочего стандартного раствора.

Рабочий раствор, содержащий 17,8 мкг/см3 йода, что соответствует 5 мкг хлора в 1 см3, готовят разбавлением 1,4 см3 стандартного раствора с молярной концентрацией с (Ѕ J2)=0,01 моль/дм3 в мерной колбе вместимостью 100см3. Объем до метки доводят раствором йодида калия с массовой концентрацией 2,5 %. Раствор готовят непосредственно перед анализом.

7.2.4. Приготовление раствора крахмала с массовой долей 0,2% (2,0000±0,0002) г крахмала и (0,0002) г йодида ртути растирают с небольшим количеством воды. Полученную суспензию медленно вливают в 1 дм3 кипящей волы. Кипячение продолжают до получения прозрачного раствора. Раствор храниться в склянке с пришлифованной пробкой в течении месяца.

7.2.5. Приготовление поглотительного раствора.

Поглотительный раствор готовится смешением 100 см3 раствора йодида калия с массовой долей 2,5 % и 50 см3 раствора крахмала с массовой долей 0,2% с последующим кипячением в течении 2-3 минут. После охлаждения раствор разбавляют водой до 500 см3 и перемешивается.

Раствор хранится в склянке с пришлифованной пробкой не более 7 суток.

Контрольно-измерительные приборы:

1.Фотоколориметр -- оптический прибор для измерения концентрации веществ в растворах. Действие колориметра основано на свойстве окрашенных растворов поглощать проходящий через них свет тем сильнее, чем выше в них концентрация окрашивающего вещества. В отличие от спектрофотометра, измерения ведутся в луче не монохроматического, а полихроматического узко спектрального света, формируемого светофильтром[1]. Применение различных светофильтров с узкими спектральными диапазонами пропускаемого света позволяет определять по отдельности концентрации разных компонентов одного и того же раствора. В отличие от спектрофотометров, фотоколориметры просты, недороги и при этом обеспечивают точность, достаточную для многих применений.

Колориметры разделяются на визуальные и объективные (фотоэлектрические) -- фотоколориметры. В визуальных колориметрах свет, проходящий через измеряемый раствор, освещает одну часть поля зрения, в то время как на другую часть падает свет, прошедший через раствор того же вещества, концентрация которого известна. Изменяя толщину l слоя одного из сравниваемых растворов или интенсивность I светового потока, наблюдатель добивается, чтобы цветовые тона двух частей поля зрения были неотличимы на глаз, после чего по известным соотношениям между l, I и с может быть определена концентрация исследуемого раствора.

Фотоэлектрические колориметры (фотоколориметры) обеспечивают большую точность измерений, чем визуальные; в качестве приёмников излучения в них используются фотоэлементы (селеновые и вакуумные), фотоэлектронные умножители, фоторезисторы (фотосопротивления) и фотодиоды. Сила фототока приемников определяется интенсивностью падающего на них света и, следовательно, степенью его поглощения в растворе (тем большей, чем выше концентрация). Помимо фотоэлектрического колориметра (фотоколориметра) с непосредственным отсчетом силы тока, распространены компенсационные колориметры, в которых разность сигналов, соответствующих стандартному и измеряемому растворам, сводится к нулю (компенсируется) электрическим или оптическим компенсатором (например, клином фотометрическим); отсчет в этом случае снимается со шкалы компенсатора. Компенсация позволяет свести к минимуму влияние условий измерений (температуры, нестабильности свойств элементов колориметра) на их точность. Показания колориметра не дают сразу значений концентрации исследуемого вещества в растворе -- для перехода к ним используют градировочные графики, полученные при измерении растворов с известными концентрациями.

Измерения с помощью колориметра отличаются простотой и быстротой проведения. Точность их во многих случаях не уступает точности других, более сложных методов химического анализа. Нижние границы определяемых концентраций в зависимости от метода составляют от 10?3 до 10?8 моль/л.

2. Барометр (др. греч вЬспт -- «тяжесть» и мефсЭщ -- «измеряю») -- прибор для измерения атмосферного давления. Ртутный барометр был изобретён итальянским учёным Эванджелиста Торричелли в 1644 году. В жидкостных барометрах давление измеряется высотой столба жидкости (ртути) в трубке, запаянной сверху, а нижним концом опущенной в сосуд с жидкостью (атмосферное давление уравновешивается весом столба жидкости). Ртутные барометры -- наиболее точные, используются на метеостанциях.

В быту обычно используются механические барометры (Анероид). В анероиде жидкости нет (греч. «анероид» -- «безводный»). Он показывает атмосферное давление, действующее на гофрированную тонкостенную металлическую коробку, в которой создано разрежение. При понижении атмосферного давления коробка слегка расширяется, а при повышении -- сжимается и воздействует на прикрепленную к ней пружину[1]. На практике часто используется несколько (до десяти) анероидных коробок, соединенных последовательно, и имеется рычажная передаточная система, которая поворачивает стрелку, движущуюся по круговой шкале, проградуированной по ртутному барометру. Также в настоящее время широкое распространение получили цифровые барометры.

3. Реометры -- это приборы для измерения объема воздуха или какого-нибудь газа, проходящего в единицу времени по системе трубопроводов. Применяются в практике санитарно-гигиенических и токсикологических исследований, особенно при отборе проб воздуха и дозировании его. Основной частью наиболее распространенных реометров является стеклянная трубка, в которую впаяна диафрагма , оказывающая сопротивление газовому потоку, в результате чего образуется разность давлений до и после диафрагмы, измеряемая жидкостным манометром . Манометр имеет правое и левое расширения , предназначенные для предотвращения выплескивания жидкости. Градуированная шкала делается подвижной для облегчения установки уровня жидкости на ноль.

Пользуясь определенным соотношением между скоростью потока и полученной разностью давлений, определяют расход газа, проходящего через прибор в единицу времени.

Реометры (от греч. rheos -- ток, поток и metreo -- измеряю) -- приборы для измерения объема воздуха или другого газа, проходящего в единицу времени по системе газопроводов. Применяются в практике санитарно-гигиенических и токсикологических исследований, особенно при отборе проб воздуха и дозировании его.

Основной частью реометра является стеклянная трубка, в которую впаяна диафрагма. Трубка прикреплена к манометру. При прохождении газа диафрагма оказывает сопротивление потоку, в результате чего создается разность статических давлений перед и за диафрагмой, которая измеряется жидкостным манометром. В качестве жидкости в реометрах используется чистый керосин или вода. Расширения в левой и правой частях манометра предназначены для предотвращения выплескивания жидкости при внезапном изменении давления газового потока. Шкала подвижна, что облегчает установку уровня жидкости на нуль. Реометр монтируется на штативе.

Пользуясь определенным соотношением между скоростью потока и полученной разностью давлений, определяют расход газа, проходящего через прибор в единицу времени.

Реометры могут иметь диафрагму в виде круглого отверстия в несколько миллиметров и в виде капилляра.

Реометры с капиллярной трубкой предназначены для определения небольших расходов газа; они называются микрореометрами.

Микрореометры могут быть с постоянными капиллярами и сменными. Последние дают возможность проводить измерения с повышенной точностью.

Для определения очень малых расходов газа (3--50 см3/мин) применяются микрореометры с платиновыми диафрагмами и наклонными манометрами, повышающими точность отсчета.

В лабораторных условиях реометры часто включается последовательно в систему газопроводов.

Новый реометр перед употреблением промывают хромовой смесью и дистиллированной водой.

Реометры периодически проверяют по водяному аспиратору или сравнением с образцовым реометром.

4. Термометр (греч. иЭсмз -- тепло; мефсЭщ -- измеряю) -- прибор для измерения температуры воздуха, почвы, воды и так далее. Существует несколько видов термометров:

· жидкостные

· механические

· электрические

· оптические

· газовые

· инфракрасные

4.1 Жидкостные термометры основаны на принципе изменения объёма жидкости, которая залита в термометр (обычно это спирт или ртуть), при изменении температуры окружающей среды.

В связи с запретом применения ртути во многих областях деятельности ведется поиск альтернативных наполнений для бытовых термометров. Например, такой заменой может стать сплав галинстан.

4.2 Механические термометры этого типа действуют по тому же принципу, что и жидкостные, но в качестве датчика обычно используется металлическая спираль или лента из биметалла.