Определение солей жесткости в водопроводной воде
Соли кальция и магния: источники поступления в окружающую среду, состав и свойства загрязняющих веществ, влияние на организм человека. Методики качественного и количественного определения жесткости водопроводной воды. Подготовка проб к приему и хранению.
| Рубрика | Химия |
| Вид | курсовая работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 15.05.2014 |
| Размер файла | 118,7 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Ряд вариант. Некоторое число вариант.
Разброс, размах. Если аналитик выполнит несколько параллельных анализов одного и того же образца, то получит несколько измеренных значений, приводящих к результатам, отличающимся по величине, т.е. будет наблюдаться их разброс. Иными словами, разброс - это колебание вариант.
Разность наибольшего и наименьшего результатов или измеренных значений в ряду указывает на их размах, по величине которого можно судить о качестве выполненного определения.
Ошибка результата. Находят не истинное значение измеряемой величины, а только пределы, в которых оно с данной степенью вероятности заключено. Нахождение этих пределов и является предметом статистической обработки результатов анализа, основанной на законах распределения случайных ошибок.
5.2 Статистические характеристики случайных ошибок
Среднее. Цель всех аналитических определений - нахождение результата, наиболее близкого к истинному значению определяемой величины. Согласно рекомендации Комиссии ИЮПАК это значение называют средним и обозначают символом х. Рассчитывают среднее как сумму ряда вариант, деленную на число вариант в ряду:
х = (х1+х2+х3+…хn)/n = У x/n
Отклонение. Отклонением в теории ошибок называют разность между вариантой и средним ряда, к которому она принадлежит, и обозначают буквой d:
d = (x-x)
Стандартное отклонение. Отдельные измерения или результаты разбросаны относительно среднего. Для статистической характеристики этого разброса используют стандартное отклонение, которое обозначают символом S и рассчитывают по формуле:
S=У d2/(n-1),
где n-1=K - число степеней свободы.
Стандартное отклонение характеризует колебание вариант или разброс результатов относительно среднего, т.е. количественно описывает точность определения.
Иногда в практике пользуются относительным стандартным отклонением Sr, равным стандартному отклонению, деленному на среднее ряда
Sr = S/x
Часто рассчитывают стандартное отклонение среднего - Sx
Sx = S /v n = Уv dІ/ n(n-1)
Дисперсия. Квадрат стандартного отклонения называют дисперсией V = SІ. С уменьшением дисперсии улучшается распределение и уменьшается предел, который практически могут достичь случайные ошибки. Чем меньше величина V, тем меньше разброс и точнее анализ.
Доверительный интервал среднего (ошибка среднего) - еб. Вследствие того, что определение истинного значения измеряемой величины невозможно, ограничиваются нахождением границ (пределов), в которых оно заключается:
х - еб <б>х+ еб
Доверительным интервалом называют интервал значений, в котором находится истинное значение определяемой величины с заданной доверительной вероятностью - б. доверительная вероятность характеризует ошибку среднего еб.
Величина ошибки среднего еб зависит от числа вариант в ряду nо которым рассчитывалось х. Для нахождения ошибки среднего умножают величину его стандартного отклонения Sx или S/n на коэффициент нормированных отклонений при малой выборке tб, к, который часто называют коэффициентом Стьюдента:
еб = Sx tб, к или еб = S tб, к / n,
где б и К - справочные значения.
Исключение отдельных измерений (результатов). Если отклонение d=(х-х) по абсолютной величине превышает удвоенное значение стандартного отклонения S, т.е. d>2S, то такой результат относят к грубым ошибкам и, как правило, исключают из ряда вариант, подлежащих статистической обработке при б = 0,95.
Выводы
Соли жесткости СаІ+ и МgІ+ - это минеральные соединения, которые природная вода вымывает из почвы и грунта. Регулярное употребление воды с высоким содержанием жестких солей может вызвать болезни суставов и мочекаменную болезнь.
Общая жесткость воды определяется содержанием в ней ионов СаІ+ и МgІ+, по содержанию в воде гидрокарбонат-ионов судят о временной жесткости (карбонатной), некарбонатная жесткость обуславливается присутствием в воде хлоридов, сульфатов, а также других солей СаІ+ и МgІ+. Всумме карбонатная и некарбонатная жесткость воды дает жесткость общую.
Для количественного определения жесткости воды используют: метод комплексонометрии, гравиметрический, титриметрический методы. Однако одним из простых и доступных является титриметрический метод определения.
Отбор проб для анализа проводится согласно ГОСТ Р 51592-2000.
Жесткость воды в Ново-Савиновском районе Ж=2,1 мг/л - мягкая, в Советском районе Ж=4,625 мг/л - довольно жесткая.
Список литературы
1. Астафуров В.И. Основы химического анализа. - М.: Дрофа, 1977
2. Вода питьевая. Государственные стандарты. Методы анализа. - М., ИПК. Издательство стандартов, 1996. - 243-269 с.
3. Шаов А.Х. Элементы периодической системы Д.И. Менделеева с точки зрения химической экологии: Справочное пособие. - Н..; КБГУ, 2003, 138 с.
4. Стрелец Х.Л., Тайц А.Ю., Гуляницкий Б.С. Металлургия магния, 2 изд. - М., 1960. 348 с.
5. Новиков Ю.В. Экология, окружающая среда и человек. - М.: «Гранд», 1998. - 296 с.
6. Васильев В.П.Аналитическая химия. Кн. 1: Титриметрические и гравиметрические методы анализа. - М.: Дрофа, 2005. 158 с.
7. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ. - М.: Химия,1970. - 365с.
8. Алексеев В.Н. Количественный анализ. - М.: Химия, 1972. - 195-228 с.
9. Коренман И.М. Фотометрический анализ. Методы определения органических веществ. - М.: Химия, 1970. - 367с.
10. Бердоносов С.С., Менделеева Е.А. Химия. Новейший справочник. - М.: Махаон, 2006. - 376 с.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Свойства воды и способы ее умягчения. Требования к жесткости потребляемой воде на теплоэнергетическом производстве. Теоретические основы и методика определения жесткости воды комплексонометрическим методом. Отбор проб, реактивы, выполнение определения.
курсовая работа [36,7 K], добавлен 07.10.2009Основные группы минеральных веществ. Основные группы минеральных веществ: натрий, железо, кальций, калий, фосфор, сера, кремний. Роль минеральных солей в жизнедеятельности клетки. Соединения магния: физико-химические свойства, особенности применения.
реферат [161,6 K], добавлен 12.12.2011Исследование требований, предъявляемых к питьевой воде, органолептических и токсикологических показателей. Анализ методики определения жесткости воды, содержания сухого остатка и хлоридов. Описания техники безопасности при работе с кислотами и щелочами.
курсовая работа [513,4 K], добавлен 15.06.2011Определение физических показателей воды, количества грубодисперсных примесей, плотности жидкостей. Вычисление кислотности и щелочности воды, ее жесткости и солености. Расчет количества сульфатов в воде. Определение химического потребления кислорода.
контрольная работа [308,7 K], добавлен 26.01.2013Физико-химические свойства таллия, агрегатное состояние, давление насыщенных паров, теплота парообразования при нормальных условиях и чувствительность к нагреванию. Пути проникновения и превращения в организме. Источники поступления в окружающую среду.
контрольная работа [54,2 K], добавлен 24.10.2014Характеристика воды как важнейшей составляющей среды нашего обитания. Исследование ее общей карбонатной жесткости и окисляемости методами нейтрализации и перманганатометрии. Применение метода йодометрии для определения содержания остаточного хлора в воде.
курсовая работа [60,3 K], добавлен 05.02.2012Методика определения объема аммиака, необходимого для получения раствора данной концентрации. Вычисление произведения растворимости соли. Расчет жесткости воды, потенциалов электронов. Термодинамическая вероятность протекания электрохимической коррозии.
контрольная работа [36,3 K], добавлен 29.11.2013Органолептические методы анализа вкуса и запаха питьевой воды. Расчет массы сухого остатка и водородного показателя. Изучение концентрации нитратов, фторидов, хлоридов. Определение цветности, содержания железа, щелочности, жесткости и окисляемости воды.
курсовая работа [93,0 K], добавлен 26.01.2013Характеристика элемента. Получение магния. Физические и химические свойства магния. Соединения магния. Неорганические соединения. Магнийорганические соединения. Природные соединения магния. Определение магния в почвах, в воде. Биологическое значение магни
реферат [40,1 K], добавлен 05.04.2004Определение и классификация солей, уравнения реакций их получения. Основные химические свойства солей, четыре варианта гидролиза. Качественные реакции на катионы и анионы. Сущность процесса диссоциации. Устойчивость некоторых солей к нагреванию.
реферат [12,9 K], добавлен 25.02.2009Соединения магния, кальция и бария как лекарственные средства. Изменения в группе величины радиусов атомов и ионов, потенциал ионизации. Качественные реакции на ионы магния, кальция, стронция. Биологическая роль магния и кальция, значение для организма.
реферат [24,6 K], добавлен 14.04.2015Цепочка химического синтеза Mg(NO3)2-MgO-MgCl2. Физико-химические характеристики веществ, участвующих в химических реакциях при синтезе MgCl2 из Mg(NO3)2, их химические свойства и методы качественного и количественного анализа соединений магния.
практическая работа [81,6 K], добавлен 22.05.2008Рассмотрение пособов разделения смесей. Изучение особенностей качественного и количественного анализа. Описание выявления катиона Сu2+. Проведение анализа свойств веществ в предлагаемой смеси, выявление метода очистки и обнаружение предложенного катиона.
курсовая работа [87,8 K], добавлен 01.03.2015Характеристика магния: химические свойства, изотопы в природе. Соли магния: бромид, гидроксид, иодид, сульфид, хлорид, цитрат, английская соль; их получение и применение. Синтез нитрата магния по реакции концентрированной азотной кислоты с оксидом магния.
курсовая работа [74,6 K], добавлен 29.05.2016Физические свойства воды. Характеристика природного заказника "Воробьёвы горы" – одного из легендарных московских холмов. Уровень загрязнения воды на очистных сооружениях города Троицка. Градуировочный график определения концентрации фенола в воде.
контрольная работа [587,2 K], добавлен 13.06.2011Химические свойства металлов, их присутствие в организме человека. Роль в организме макроэлементов (калия, натрия, кальция, магния) и микроэлементов. Содержание макро- и микроэлементов в продуктах питания. Последствия дисбаланса определенных элементов.
презентация [2,2 M], добавлен 13.03.2013Взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита. Основные стадии гидролиза. Формы присутствия углекислоты в водах. Очистка воды, подаваемой на подпитку теплосети. Гидролиз коагулянта при наличии в воде гидрокарбоната кальция.
контрольная работа [573,1 K], добавлен 27.10.2013Графическое изображение формул солей. Названия, классификация солей. Кислые, средние, основные, двойные, комплексные соли. Получение солей. Реакции: нейтрализации, кислот с основными оксидами, оснований с кислотными оксидами, основных и кислотных оксидов
реферат [69,9 K], добавлен 27.11.2005Химиотерапевтические средства: антибиотики, их применение в медицине. Общая физико-химическая характеристика, фармакопейные свойства пенициллинов; промышленный синтез. Методики количественного определения ампициллина в готовых лекарственных формах.
дипломная работа [411,4 K], добавлен 20.02.2011Токсическое действие фенола и формальдегида на живые организмы, методы их качественного определения. Количественное определение фенола в пробах природных вод. Метод для определения минимальных концентраций обнаружения органических токсикантов в воде.
курсовая работа [3,4 M], добавлен 20.05.2013
