Основы химии
Определение молярной массы эквивалента металла. Приготовление, определение концентрации растворов. Исследование процесса гидролиза солей и установление факторов, влияющих на него. Изучение свойств серы, фосфора, галогенов, азота, углерода и их соединений.
| Рубрика | Химия |
| Вид | методичка |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 24.10.2014 |
| Размер файла | 485,7 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
В воде кислоты распадаются на ионы (электролитическая диссоциация), образуя катионы водорода и кислотные остатки. Например, азотная кислота в водном растворе диссоциирует на катионы водорода Н+ и анионы - нитрат ионы NO3? (кислотные остатки) НNO3 > Н+ + NO3?. Так как в растворе присутствуют кислые катионы водорода реакция среды кислая, т.е. рН < 7.
Основания. Сложные вещества, в состав которых катионы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксильными группами OH?. Основания делятся на хорошо растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые. Общим свойством оснований является их способность взаимодействовать с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации). Например: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O. Образуется водный раствор соли сульфата натрия Na2SO4.
Щелочами называют вещества, которые при диссоциации в воде образуют ионы гидроксила ОН?. Например: КОН > К+ + ОН?.
1. Растворимость органических соединений (грузов) в воде
Метод позволяет определить присутствие в органических растворителях примесей, нерастворимых в воде. Способ проверки на наличие примесей зависит от типа растворителя и типа примесей в нем присутствующих. Обычно нерастворимыми примесями являются парафины, олефины, низкомолекулярные углеводороды или кетоны.
2. Кислотность органических соединений.
Кислотность атома водорода гидроксильной группы в составе гидроксисоединения (R-ОН) примерно такая же, как у атомов водорода в составе воды. Это означает, что по отношению к сильным основаниям, какими являются щелочные металлы, спирты ведут себя как кислоты и отщепляют ион водорода (протон), который после захвата электрона от щелочного металла превращается в молекулярный водород. Образующиеся соли имеют общее название алкоголяты или алкоксиды.
R-ОН + Na > NaОR + Ѕ Н2.
Кислотность фенолов значительно выше, чем кислотность спиртов, потому что образующийся фенолят - ион существенно стабилизирован вследствие делокализации заряда по ароматическому кольцу.
С6Н5ОН + Na > С6Н5ОNa + Ѕ Н2.
Алкоголяты и феноляты имеют избыток электронов на атоме кислорода и поэтому являются сильными нуклеофилами и основаниями. В избытке воды они гидролизуются в спирты и фенолы
NaОR + Н2О > R-ОН + NaОН;
С6Н5ОNa + Н2О > С6Н5ОН + NaОН.
Алкоголяты феноляты не растворимы в органических растворителях.
Проверка кислотности груза применяется для определения наличия жирных органических кислот в растительных и животных жирах и маслах. Осуществляется анализ с помощью прибора или кислотно-основных индикаторов (рН индикаторы), действие которых основано на изменении цвета в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе, т.е. от рН среды.
Вопросы к защите работы
1. Приведите примеры органических растворителей.
2. Какова химическая природа кислотно-основных индикаторов?
3. С какой точностью можно определить рН при помощи универсальной индикаторной бумаги?
Учебная литература: /7/, с.1- 52; /5/, с. 642;/6/, с. 450-466;
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Определение количества вещества. Вычисление молярной массы эквивалента, молярной и относительной атомной массы металла. Электронные формулы атомов. Металлические свойства ванадия и мышьяка. Увеличение атомных масс элементов в периодической системе.
контрольная работа [130,2 K], добавлен 24.04.2013Реакция, на которой основан эксперимент. Реакция металла с кислотой. Малярная масса эквивалента металла. Определение погрешности опыта. Кислотно-основные или ионно-обменные реакции. Определение объема выделившегося водорода к нормальным условиям.
лабораторная работа [76,9 K], добавлен 13.10.2014Составление формул соединений кальция с водородом, фтором и азотом. Определение степени окисления атома углерода и его валентности. Термохимические уравнения реакций, теплота образования. Вычисление молярной концентрации эквивалента раствора кислоты.
контрольная работа [46,9 K], добавлен 01.11.2009Комплексные соединения d-металлов с органическим лигандом группы азолов. Анализ состава солей и их характеристик. Приготовление растворов хлористоводородной кислоты. Исследование свойств соединений клотримазола с солями d-элементов (Cu2+, Au3+).
курсовая работа [3,2 M], добавлен 12.05.2019Определение молярной массы эквивалентов цинка. Определение концентрации раствора кислоты. Окислительно-восстановительные реакции. Химические свойства металлов. Реакции в растворах электролитов. Количественное определение железа в растворе его соли.
методичка [659,5 K], добавлен 13.02.2014Определение количества диоксида углерода, необходимого для предотвращения взрыва в помещении. Расчёт минимальной флегматизирующей концентрации азота. Определение тротилового эквивалента 4-метил-2-этилпентанола при взрыве. Расчёт температуры горения.
курсовая работа [73,4 K], добавлен 03.11.2014Способы вычисления эквивалентной массы металла. Рассмотрение особенностей составления формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы. Анализ этапов составления ионно-молекулярных и молекулярных уравнений гидролиза солей.
контрольная работа [129,2 K], добавлен 08.09.2013Закон сохранения массы как важнейшее открытие атомно-молекулярной теории. Особенности изменения массы в химических реакциях. Определение молярной массы вещества. Составление уравнения реакции горения фосфора. Решение задач на "избыток" и "недостаток".
контрольная работа [14,2 K], добавлен 20.03.2011Правила техники безопасности при выполнении лабораторных работ. Приготовление растворов заданной концентрации. Электролитическая диссоциация и гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции. Галогены, фосфор, азот и сера, их соединения.
методичка [485,0 K], добавлен 12.07.2010Определение и классификация солей, уравнения реакций их получения. Основные химические свойства солей, четыре варианта гидролиза. Качественные реакции на катионы и анионы. Сущность процесса диссоциации. Устойчивость некоторых солей к нагреванию.
реферат [12,9 K], добавлен 25.02.2009Основные особенности гидролиза, который приводит к образованию слабого электролита. Характеристика гидролиза солей в водном растворе. Значение гидролиза в химическом преобразовании земной коры. Развитие гидролиза в народном хозяйстве и в жизни человека.
конспект урока [124,7 K], добавлен 20.11.2011Расчетные методы определения рН. Примеры уравнений реакций гидролиза солей. Понятие и формулы расчета константы и степени гидролиза. Cмещение равновесия (вправо, влево) гидролиза. Диссоциация малорастворимых веществ и константа равновесия этого процесса.
лекция [21,7 K], добавлен 22.04.2013Определение эквивалентной массы металла методом вытеснения водорода. Основные физические и химические свойства магния. Расчет абсолютной и относительной погрешности опыта. Анализ и оценка влияния характера реакции и значения эквивалента сложных веществ.
лабораторная работа [431,2 K], добавлен 01.06.2013Общие правила выполнения лабораторных работ. Методы экспериментального определения молярной массы эквивалента химического элемента. Определение изменения энтальпии процессов растворения безводной соли и нейтрализации кислоты калориметрическим методом.
лабораторная работа [180,0 K], добавлен 07.11.2011Определение константы равновесия реакции. Вычисление энергии активации реакции. Осмотическое давление раствора. Схема гальванического элемента. Вычисление молярной концентрации эквивалента вещества. Определение энергии активации химической реакции.
контрольная работа [21,8 K], добавлен 25.02.2014Определение растворов, их виды в зависимости от агрегатного состояния растворителя, по величине частиц растворенного вещества. Способы выражения концентрации. Факторы, влияющие на растворимость. Механизм растворения. Закон Рауля и следствие из него.
презентация [163,9 K], добавлен 11.08.2013Классификация методов титриметрического анализа. Посуда в титриметрическом анализе и техника работы с ней. Способы выражения концентрации растворов. Взаимосвязь различных способов выражения концентрации растворов. Молярная концентрация эквивалента.
реферат [40,8 K], добавлен 23.02.2011Характеристика гидролиза солей. Виды реакций нейтрализации между слабыми и сильными кислотами и основаниями. Почвенный гидролиз солей и его значение в сельском хозяйстве. Буферная способность почвы: обмен катионов и анионов в процессе минерализации.
контрольная работа [56,1 K], добавлен 22.07.2009Периодическая система химических элементов. Строение атомов и молекул. Основные положения координационной теории. Физические и химические свойства галогенов. Сравнение свойств водородных соединений. Обзор свойств соединений p-, s- и d-элементов.
лекция [558,4 K], добавлен 06.06.2014Исследование химических и физических свойств водорода, лития, калия, рубидия, цезия и франция. Характеристика промышленных способов получения и областей применения этих элементов системы Менделеева. Изучение процесса электролиза водных растворов солей.
практическая работа [134,7 K], добавлен 08.01.2012
