Медь и ее соединения
Характеристика меди как одного из семи металлов, известного с глубокой древности. Анализ функций и основных ее элементов. Важность и роль в организме человека. Биологическое значение химического вещества и его соединений. Качественная реакция на алкины.
| Рубрика | Химия |
| Вид | реферат |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 01.12.2014 |
| Размер файла | 20,7 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Базисный теоретический материал по теме: «Медь и ее соединения»
Медь - один из семи металлов, известный с глубокой древности. По некоторым археологическим данным медь была известна египтянам еще за 4000 лет до Рождества Христова. Знакомство человечества с медью относится к более ранней эпохе, чем с железом. Это объясняется более частым нахождением меди в самородном состоянии и более легким ее получением из соединений.
Латинское название: Cuprum
Атомная масса: 63,546
Элемент находится в периодической системе Д.И. Менделеева в IV периоде
I группе, побочной подгруппе.
Строение атома: +29Cu 2,8,18,1
Особенность строения атома: происходит «провал» электрона с 4-s подуровня на 3-d подуровень.
Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 (9+1)
Валентные электроны находятся на 3d и 4s подуровнях.
Электронографическая формула: 3d 4s
Низшая валентность равна : I
Высшая валентность равна: II
Степени окисления: +2, +1.
Более устойчива степень окисления +2. Координационное число - 4.
Нахождение в природе:
Общее содержание меди в земной коре сравнительно невелико (0,01 вес.%), однако она чаще, чем другие элементы встречается в самородном виде. Медь входит в состав более чем198 минералов.
Куприт - Cu2O
Медный блеск - Cu2S
Халькопирит - CuFeS2
Малахит - (CuOH)2CO3
Самородная медь.
Получение меди:
В лаборатории : СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
В промышленности: Cu2S + 2O2 = 2CuO + SO2^
T0
2CuO +Cu2S = 4Cu + SO2^
эл-з
2СuSO4 + 2H2O =2Cu + O2^ + 2H2SO4
Физические свойства меди: тягучий, вязкий металл красного цвета (в изломе - розового ). Обладает высокой тепло- и электропроводимостью. Тпл.=10830С.
Химические свойства:
1. Взаимодействие с простыми веществами:
Cu +Cl2 + CuCl2 (в присутствии влаги)
2Cu +O2 = 2CuO при нагревании
Cu +S = CuS сульфид меди (II)
3Cu + 2P = Cu3P2 фосфид
2Cu + Si = Cu2Si силицид
Во всех этих реакциях медь проявляет свойства восстановителя.
2. Взаимодействие меди со сложными веществами: в ряду напряжений металлов медь стоит после водорода и не способна вытеснять водород из растворов кислот. Медь растворяется только в кислотах окислителях:
азотной и концентрированной серной при кипячении.
Cu + H2SO4 (к) = CuSO4 + SO2^ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(p) = Cu(NO3)2 + 2NO^+ 4H2O
Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2^+ 2H2O
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
Cu + CuCl2 = 2CuCl
Cu + HgCl2 = Hg + CuCl2
Во влажном воздухе медь окисляется медленно, покрываясь зеленой пленкой
2Cu + H2O + СO2 + О2 = (CuOH)2CO3
Медь растворяется в аммиаке, образуя комплексное соединение:
2Сu + 8NH4OH + O2 = 2[Cu(NH3)4](OH)2 + 6H2O
Применение меди: Медь применяется в электротехнике так как обладает высокой электропроводностью. Применяется для изготовления проводов.Медь входит в состав сплавов: латунь (90% меди и 10% цинка); бронза (90% меди и 10% олова). медь металл химический алкин
Соединения меди:
Оксид меди (I).
Физические свойства: Сu2О- цвет кирпично-красный, основный характер, окислительно-восстановительная двойственность.
Получение: RCOH + 2Cu(OH)2 > RCOOH + Cu2Ov+ 2H2O
Химические свойства Cu2O + 2HCl = 2CuCl + H2O
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH
Cu2O + H2 = Cu + H2O
Cu2O + СО = Cu + СО2
Гидроксид меди (I).
Физические свойства: CuOH - неустойчивое соединение желтого цвета,
Получение:
RCOH + 2Cu(OH)2 > RCOOH + 2CuOH v+ H2O
2CuOH > Cu2O + H2O
Химические свойства: Cu Cl + NaOH = CuOHv + NaCl
4CuOH + O2 + 2H2O = 4Cu(OH)2
Соли меди (I).
2СuCl = Cu + CuCl2
CuCl = 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl
CuI + KI = K[CuI2]
R - C ? C - H + [Cu(NH3)2]Cl > R - C ? C - Cu v+ NH4Cl + NH3
Качественная реакция на алкины
Оксид меди (II).
Физические свойства: СuО - цвет черный, нерастворим в воде, характер основный, окислитель.
Получение: 2Cu + O2 = 2CuO
Cu(OH)2 = CuO + H2O
(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2^+ H2O
Химические свойства: CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
CuO + SO3 = CuSO4
CuO + C = Cu+ CO
CuO + H2 = Cu + H2O
Гидроксид меди (II).
Физические свойства: Cu(OH)2 - голубой цвет, основный характер, окислитель.
Получение: СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2 SO4
Химические свойства:
Кислотно-основные свойства: Cu(OH)2 + 2НСl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Окислительные свойства: RCOH + 2Cu(OH)2 > RCOOH + Cu2Оv+ 2H2O Данная реакция используется для определения альдегидной группы.
Голубой студенистый осадок становится сначала желтым (CuOH), а затем кирпично-красным (Cu2O).
2Cu(OH)2 + 4НI = 2CuI +I2 + 4H2O
Комплексообразование: Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
Cu(OH)2 + 4NH4ОН = [Cu(NH3)4](OH)2 +4Н2О
Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4]
Соли меди (II). Гидратированные ионы Cu2+ имеют голубую окраску. Растворимые соли имеют кислую реакцию среды за счет гидролиза по катиону
1.Диссоциация: СuSO4 Cu2+ + SO42 -
2.Гидролиз: Cu2+ + Н2О CuOH+ + Н+
3.Реакции обмена: СuSO4 + BaCl2 = CuCl2+ BaSO4v
4. Комплексообразование:
СuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4] SO4
СuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4] SO4 + 4 Н2О
Образуется прозрачный раствор синего цвета - сульфат тетрааммин меди (II).
5.Окислительные свойства:
2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2 K2SO4
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
6. Разложение при нагревании:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2^ + O2^
(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2^+ H2O
Применение: Сульфат меди (II) применяется как рвотное средство, кровоостанавливающее, как антидот при отравлении фосфором, 2-3% раствор для электрофореза. Соединения меди входят в состав поливитаминов «Олиговит», «Компливит».
Биологическое значение меди и ее соединений:
Медь содержится в живых организмах и в основном связана с белками. Медь играет важную роль в поддержании нормального состава крови. Присутствие меди необходимо для активности железа, в противном случае железо, накопленное в печени, не сможет участвовать в образовании гемоглобина.
Ш Сu+ и Cu2+ входят в состав важнейших комплексных соединений с белками (металлопротеиды), участвующих в процессе клеточного дыхания.
Ш Медь активизирует синтез гемоглобина, участвует в синтезе белка.
Ш Ежедневная норма меди в пище - 5мг. Наиболее богаты медью молоко, дрожжи, орехи, яичный желток, кисло-молочные продукты.
Ш Все растворимые соединения меди ядовиты.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Физические и химические свойства меди: тепло- и электропроводность, атомный радиус, степени окисления. Содержание металла в земной коре и его применение в промышленности. Изотопы и химическая активность меди. Биологическое значение меди в организме.
презентация [3,9 M], добавлен 12.11.2014Атомные, физические и химические свойства элементов подгруппы меди и их соединений. Содержание элементов подгруппы меди в земной коре. Использование пиро- и гидрометаллургическиех процессов для получения меди. Свойства соединений меди, серебра и золота.
реферат [111,9 K], добавлен 26.06.2014Физиологическая роль и индикаторы элементного статуса меди. Применение ее в промышленности и медицине. Физические свойства химического элемента, нахождение его в природе. Оценка содержания меди в организме человека, индикаторы ее элементного статуса.
презентация [3,5 M], добавлен 23.02.2015Физические и химические свойства меди - первого металла, который впервые стал использовать человек в древности за несколько тысячелетий до нашей эры. Значение меди для организма человека. Область ее применения, использование в народной медицине.
презентация [5,0 M], добавлен 19.05.2014Медь металл мягкий и пластичный. По электро- и теплопроводности медь уступает только серебру. Металлическая медь, как и серебро, обладает антибактериальными свойствами. Малахит является соединением меди, состав природного малахита - основной карбонат меди
курсовая работа [182,8 K], добавлен 24.05.2005Золото - один из семи металлов древности. Состав серебряных предметов в Египте и других странах Западной Азии. Медь - один из первых металлов, которые человек стал применять для технических целей. Применение ртути для изготовления пилюлей бессмертия.
презентация [686,7 K], добавлен 23.11.2010Ртуть и ее соединения. Получение тетрайодомеркурата калия и диоксида серы. Комплексные соединения переходных элементов, их особенности и роль в науке и биохимических процессах. Синтез тетрайодомеркурата меди и его свойства. Соединения серебра и золота.
курсовая работа [80,5 K], добавлен 11.12.2014Медь - химический элемент I группы периодической системы Менделеева. Общая характеристика меди. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Получение, применение, биологическая роль. Использование соединений меди.
реферат [13,4 K], добавлен 24.03.2007Общая характеристика элементов подгруппы меди. Основные химические реакции меди и ее соединений. Изучение свойств серебра и золота. Рассмотрение особенностей подгруппы цинка. Получение цинка из руд. Исследование химических свойств цинка и ртути.
презентация [565,3 K], добавлен 19.11.2015Энтропия как мера хаотичности системы. Поверхностное натяжение жидкости. Реакция серебряного зеркала как качественная реакция на альдегидную группу. Окисление гидроксидом меди. Реакции полимеризации и поликонденсации. Молярная концентрация эквивалента.
контрольная работа [32,1 K], добавлен 24.05.2015Медь, серебро и золото - ровесники цивилизации. Медь: первый металл, заменивший древнему человеку камень в первобытных орудиях труда. Распространение в природе меди, основные сферы ее применения. Сплав меди с оловом – бронза и ее основные свойства.
презентация [3,9 M], добавлен 04.03.2010Электронные структуры d-элементов и их валентные возможности. Кислотно-основные свойства гидроксидов. Характеристика элементов подгрупп меди, цинка, титана, ванадия, хрома, марганца, их биологическая роль и применение. Металлы семейств железа и платины.
курс лекций [294,4 K], добавлен 08.08.2015Положение меди в периодической системе Д.И. Менделеева. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Комплексные соединения меди. Применение меди в электротехнической, металлургической и химической промышленности, в теплообменных системах.
реферат [62,6 K], добавлен 11.08.2014Характеристика свойств брома как химического элемента. История его открытия, уникальность воздействия этого металла на протекание биологических процессов в организме. Последствия недостатка брома в организме, его содержание в некоторых продуктах.
презентация [321,0 K], добавлен 20.12.2012Биологическая роль химических элементов в организме. Открытие селена, распространенность и нахождение в природе. Суточная потребность в селене, его пищевые источники. Дефицит селена и связанные с ним заболевания. Коррекция дисбаланса селена в организме.
реферат [113,6 K], добавлен 10.12.2013Общая характеристика и свойства меди. Рассмотрение основных методов получения меди из руд и минералов. Определение понятия сплавов. Изучение внешних характеристик, а также основных особенностей латуни, бронзы, медно-никелевых сплавов, мельхиора.
презентация [577,5 K], добавлен 14.04.2015Характеристика цинка и меди как химических элементов и их место в периодической таблице Менделеева. Получение цинка из полиметаллических руд пирометаллургическим и электролитическим методами. Способы применения меди в электротехнике и производстве.
презентация [487,5 K], добавлен 08.02.2012Химические свойства металлов, их присутствие в организме человека. Роль в организме макроэлементов (калия, натрия, кальция, магния) и микроэлементов. Содержание макро- и микроэлементов в продуктах питания. Последствия дисбаланса определенных элементов.
презентация [2,2 M], добавлен 13.03.2013История открытия меди и серебра. Применение меди в промышленности: электротехнике, машиностроении, строительстве, химическом аппаратуростроении, денежном обращении и ювелирном деле. Основные химические свойства и физическая характеристика металлов.
презентация [1,1 M], добавлен 25.03.2013Общая характеристика металлов. Определение, строение. Общие физические свойства. Способы получения металлов. Химические свойства металлов. Сплавы металлов. Характеристика элементов главных подгрупп. Характеристика переходных металлов.
реферат [76,2 K], добавлен 18.05.2006
