Химические и физико-химические методы анализа
Расчет произведения растворимости соединения. Составление уравнения гидролиза. Вычисление рН раствора. Установление влияния понижения температуры и давления на равновесие гомогенных реакций. Определение коэффициентов методом электронного баланса.
| Рубрика | Химия |
| Вид | контрольная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 07.04.2015 |
| Размер файла | 139,4 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Задание 1. Растворимость Mg(OH)2 = 1,7•10-4 моль/дм3 при t=180C. Найдите ПР этого соединения.
Решение:
Записываем выражение произведения растворимости Mg(OH)2 :
ПР(Mg(OH)2) = [Mg2+] [OH-]2
При диссоциации каждого моля Mg(OH)2 в раствор переходит 1 моль ионов Mg2+ и вдвое больше ионов OH-. Следовательно, в насыщенном растворе Mg(OH) 2:
[Mg2+] = [Mg(OH)2] = 1,7 10-4 моль/дм3
[OH-] = 2 [Mg(OH)2] = 2 1,7 10-4 = 3,4 10-4 моль/дм3
Рассчитываем значение произведения растворимости:
ПР(Mg(OH)2) = [Mg2+] [OH-]2 = 1,7 10-4 (3,4 10-4)2 = 19,6 10-12 = 1,96 10-11
Задание 2. Вычислите растворимость по данным ПР Hg2Cl2.
Решение:
Значение ПР Hg2Cl2 равна 1,3 • 10-18.
Растворимость соли находим по формуле:
== моль/л
Задание 3. Составьте уравнение гидролиза ZnCl2.
Решение:
ZnCl2 - соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая ступень:
Вторая ступень:
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
Задание 4. Составьте уравнение гидролиза Fe(NO3)2.
Решение:
Fe(NO3)2 - соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая ступень:
Вторая ступень:
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
Задание 5. Вычислить [H+] и рН 0,05 н. раствора HCl.
Решение:
HCl - одноосновная сильная кислота, значит
[H+] = Ск = 0,05
Где Ск - концентрация кислоты (моль/л)
==1,3
Задание 6. Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие следующих гомогенных реакций: 3O2 - 2O3, ДH0 = +184,6 кДж?
Решение:
Так как ДH0 реакции больше нуля, то прямая реакция будет эндотермическая, значит при понижении температуры равновесие будет смещаться влево, в сторону 3O2, по принципу Ле-Шателье.
При понижении давления равновесие сдвигается в направлении, в котором увеличивается суммарное количество молей газов, значит, при понижении давления в данной реакции равновесие будет смещается влево, в сторону образования 3O2, по принципу Ле-Шателье.
Задание 7. Расставьте степень окисления элементов, входящих в состав соединений:
; ; ; ; ; ;
; ; ; ; ; ;
; ; .
Задание 8. Расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:
1. H2S + HNO3 = S + NO2+H2O
растворимость гомогенный электронный соединение
Решение:
Указываем степени окисления химических элементов:
Составляем электронные уравнения:
2e = ¦ 1 восстановитель
+ 1e = ¦ 2 окислитель
Записываем уравнение реакции:
2. Ca+HNO3=Ca(NO3)2+N2O+H2O
Решение:
Указываем степени окисления химических элементов:
Составляем электронные уравнения:
2e = ¦ 8 ¦ 4 восстановитель
+ 8e = ¦ 2 ¦ 1 окислитель
Записываем уравнение реакции:
3. Cu+H2SO4=CuSO4+SO2+H2O
Решение:
Указываем степени окисления химических элементов:
Составляем электронные уравнения:
2e = ¦ 2 ¦ 1 восстановитель
+ 2e = ¦ 2 ¦ 1 окислитель
Записываем уравнение реакции:
4. Zn+K2Cr2O7+H2SO4=ZnSO4+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
Решение:
Указываем степени окисления химических элементов:
Составляем электронные уравнения:
2e = ¦ 6 ¦ 3 восстановитель
+ 6e = ¦ 2 ¦ 1 окислитель
Записываем уравнение реакции:
Задание 9. Рассчитать величину навески образца технической кристаллической соды (Na2CO3 • 10H2O) для определения в ней кристаллизационной воды.
Решение:
Определяем массу Na2CO3:
M(Na2CO3)=M(Na)2+M(C)+M(O)3=22,92+12,011+15,9993=105,988 г/моль
Определяем массу 10H2O:
M(10H2O)=10(M(H).2+M(O))=10(1,008.2+15,999)=180,15 г/моль
Определяем массу Na2CO3.10H2O:
М(Na2CO3.10H2O)= M(Na2CO3)+ M(10H2O)=105,988+180,15=286,138 г/моль
Рассчитываем величину навески Na2CO3:
в 286,138г содержится 105,988г - Na2CO3
в 0,5г содержится Xг - Na2CO3
X==0,1852г
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Составление формул соединений кальция с водородом, фтором и азотом. Определение степени окисления атома углерода и его валентности. Термохимические уравнения реакций, теплота образования. Вычисление молярной концентрации эквивалента раствора кислоты.
контрольная работа [46,9 K], добавлен 01.11.2009Методы построения кинетических моделей гомогенных химических реакций. Исследование влияния температуры на выход продуктов и степень превращения. Рекомендации по условиям проведения реакций с целью получения максимального выхода целевых продуктов.
лабораторная работа [357,5 K], добавлен 19.12.2016Установка титра методом отдельных навесок. Константа диссоциации синильной кислоты. Классификация методов осаждения. Значение ионов H и OH в водных растворах электролитов. Полярографические методы анализа. Нахождение степени диссоциации циановодорода.
контрольная работа [87,4 K], добавлен 20.11.2012Методы построения кинетических моделей гомогенных химических реакций. Расчет изменения концентраций в ходе химической реакции. Сравнительный анализ численных методов Эйлера и Рунге-Кутта. Влияние температуры на выход продуктов и степень превращения.
контрольная работа [242,5 K], добавлен 12.05.2015Проведение анализа вещества для установление качественного или количественного его состава. Химические, физические и физико-химические методы разделения и определения структурных составляющих гетерогенных систем. Статистическая обработка результатов.
реферат [38,1 K], добавлен 19.10.2015Физико–химические свойства серы. Механизм реакций процесса получения серы методом Клауса. Внедрение катализаторов отечественного производства на предприятии. Влияние температуры, давления, время контакта на процесс. Термическая и каталитическая ступень.
курсовая работа [545,9 K], добавлен 17.02.2016Определение и классификация солей, уравнения реакций их получения. Основные химические свойства солей, четыре варианта гидролиза. Качественные реакции на катионы и анионы. Сущность процесса диссоциации. Устойчивость некоторых солей к нагреванию.
реферат [12,9 K], добавлен 25.02.2009Методика определения объема аммиака, необходимого для получения раствора данной концентрации. Вычисление произведения растворимости соли. Расчет жесткости воды, потенциалов электронов. Термодинамическая вероятность протекания электрохимической коррозии.
контрольная работа [36,3 K], добавлен 29.11.2013Понятие количественного и качественного состава в аналитической химии. Влияние количества вещества на род анализа. Химические, физические, физико-химические, биологические методы определения его состава. Методы и основные этапы химического анализа.
презентация [59,0 K], добавлен 01.09.2016Понятие и назначение химических методов анализа проб, порядок их проведения и оценка эффективности. Классификация и разновидности данных методов, типы проводимых химических реакций. Прогнозирование и расчет физико-химических свойств разных материалов.
лекция [20,3 K], добавлен 08.05.2010Хроматографический и оптический методы анализа. Определение состава смеси органических спиртов, содержания ионов металлов в растворе, содержания лактозы (сахарозы). Определение содержания карбоната и гидрокарбоната в смеси методом прямого титрования.
методичка [418,5 K], добавлен 13.11.2009Равновесие в насыщенных растворах малорастворимых соединений. Расчет растворимости осадков с учетом одновременного влияния различных факторов. Влияние комплексообразования на растворимость солей и определение ее зависимость от ионной силы раствора.
контрольная работа [1,2 M], добавлен 10.11.2014Химические свойства простых веществ. Общие сведения об углероде и кремнии. Химические соединения углерода, его кислородные и азотсодержащие производные. Карбиды, растворимые и нерастворимые в воде и разбавленных кислотах. Кислородные соединения кремния.
реферат [801,5 K], добавлен 07.10.2010Практическое значение аналитической химии. Химические, физико-химические и физические методы анализа. Подготовка неизвестного вещества к химическому анализу. Задачи качественного анализа. Этапы систематического анализа. Обнаружение катионов и анионов.
реферат [65,5 K], добавлен 05.10.2011Физико-химические свойства аминокислот. Получение аминокислот в ходе гидролиза белков или как результат химических реакций. Ряд веществ, способных выполнять некоторые биологические функции аминокислот. Способность аминокислоты к поликонденсации.
презентация [454,9 K], добавлен 22.05.2012Физико-химические константы углеводородов нефти, показатель преломления. Спектральные методы идентификации и анализа углеводородов и других компонентов нефти и газа. Молекулярная, инфракрасная и ультрафиолетовая спектроскопия. Значения волновых чисел.
реферат [3,7 M], добавлен 06.10.2011Физико-химические методы определения цинка. Люминесцентный, рентгенофлуоресцентный, полярографический, атомно-абсорбционный, радиоактивационный, фотометрический метод анализа. Кривые амперометрического титрования. Зависимость силы тока от объема титранта.
курсовая работа [463,5 K], добавлен 23.06.2015Качественная реакция на отделение кобальта. Определение нормальности раствора; концентрации и количество вещества, выделяемого на электроде. Условия съемки полярограмм в вольтамперометрии. Сущность атомно-эмисссионного оптического спектрального анализа.
контрольная работа [596,7 K], добавлен 04.02.2011Хроматомасс-спектрометрия в органической химии. Инфракрасная спектроскопия: физико-химические основы, приборы. Пример хроматограммы по всем ионам. Блок-схема фурье-спектрометра. Расшифровка формулы органического соединения по данным элементного анализа.
контрольная работа [412,1 K], добавлен 17.05.2016Классификация физико-химических методов анализа веществ и их краткая характеристика, определение эквивалентной точки титрования, изучение соотношений между составом и свойствами исследуемых систем. Метод низкочастотного кондуктометрического титрования.
учебное пособие [845,9 K], добавлен 04.05.2010
