Обменные реакции в растворах электролитов

Анализ экспериментальных данных по реакциям в растворах электролитов. Построение уравнений для расчета молекулярных и ионно-молекулярных процессов. Трансформации хлороводородной кислоты. Диссоциации гидроксида аммония при добавлении хлорида аммония.

Рубрика Химия
Вид лабораторная работа
Язык русский
Дата добавления 16.04.2015
Размер файла 21,0 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Национальный минерально-сырьевой университет

Лабораторная работа

Обменные реакции в растворах электролитов

Выполнил:

Унанян Артур Левонович

Цель работы: Изучение реакций в растворах электролитов и приобретение навыков составления уравнений этих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Обработка экспериментальных данных:

Из опыта 1:

Из опыта 2:

2HCL + CaCO3 > CaCL2 + CO2^ + H2O

2H + 2CL + CaCO3 > Ca + 2CL + CO2^ + H2O

2H + CaCO3 > Ca + CO2^ + H2O

2CH3COOH + CaCO3 > Ca(CH300H)2 + CO2^ + H2O

2CH3COO + 2H + CaCO3 > Ca + 2CH3C00 + CO2^ + H2O

2H + CaCO3 > Ca + CO2^ + H2O

Из опыта 3:

2HCL + Zn > ZnCL2 + H2^

2H + 2CL + Zn > Zn + 2CL + H2^

2H + Zn > Zn + H2^

2CH3COOH + Zn > Zn(CH3COO)2 + H2

2CH3COO + 2H + Zn > Zn + 2CH3C00 + H2

Из опыта 4:

2NaOH + CaCL2 > 2NaCL + Ca(OH)2v

2Na + 2OH + Ca + 2CL > 2Na + 2CL + Ca(OH)2v

2OH + Ca > Ca(OH)2v

NH4OH + CaCL2 > Ca(OH)2 + NH4CL

NH4 + OH + Ca + CL2 > Ca + 2OH + NH4 + CL

Из опыта 5:

NH4OH + ФЕНОЛФТАЛЕИН > ПУРПУРНЫЙ ЦВЕТ

NH4OH- NH4 + OH

NH4OH + NH4CL > NH4CL- NH4 + CL

Из опыта 6:

CH3COOH + МЕТАЛОРАН > ЖЕЛТЫЙ ЦВЕТ

CH3COOH-CH3COO + H

CH3COOH + CH3COONa > ЖЕЛТЫЙ ЦВЕТ

CH3COONa- CH3COO + Na

Выводы

1. Студент изучил реакции в растворах электролитов и приобрёл навыки составления уравнений этих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде; молекулярный хлороводородный гидроксид

2. Студент узнал, что:

- Окраска индикатора зависит от среды;

- Относительная сила хлороводородной кислоты больше, чем у уксусной;

- Относительная сила гидроксида натрия больше, чем у аммония;

- Применив принцип Ле Шателье, равновесие процесса диссоциации гидроксида аммония при добавлении хлорида аммония смещается в направлении образования исходных веществ и продуктов реакции, так как повышается концентрация одного из продуктов реакции (NH4);

- Применив принцип Ле Шателье, равновесие процесса диссоциации уксусной кислоты при добавлении ацетата натрия смещается в направлении образования исходных веществ и продуктов реакции, так как повышается концентрация одного из продуктов реакции (CH3COO).

Размещено на Allbest.ru

...

Подобные документы

  • Реакции, протекающие между ионами в растворах. Порядок составления ионных уравнений реакций. Формулы в ионных уравнениях. Обратимые и необратимые реакции обмена в водных растворах электролитов. Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ.

    презентация [1,6 M], добавлен 28.02.2012

  • Практические выводы теории электролитической диссоциации. Характеристика основных реакций, которые протекают в растворах электролитов. Анализ свойств амфотерных гидроксидов, образование малодиссоциированных соединений, комплексных соединений и газов.

    лабораторная работа [27,6 K], добавлен 17.12.2014

  • Качественный химический, титриметрический, гравиметрический анализ хлорида аммония. Кислотно-основное, осадительное, комплексометрическое титрование. Рефрактометрическое определение хлорида аммония в водном растворе. Применение хлорида аммония в фармации.

    курсовая работа [395,9 K], добавлен 12.03.2014

  • Установка титра методом отдельных навесок. Константа диссоциации синильной кислоты. Классификация методов осаждения. Значение ионов H и OH в водных растворах электролитов. Полярографические методы анализа. Нахождение степени диссоциации циановодорода.

    контрольная работа [87,4 K], добавлен 20.11.2012

  • Определение молярной массы эквивалентов цинка. Определение концентрации раствора кислоты. Окислительно-восстановительные реакции. Химические свойства металлов. Реакции в растворах электролитов. Количественное определение железа в растворе его соли.

    методичка [659,5 K], добавлен 13.02.2014

  • Электрическая проводимость, равновесие в растворах электролитов. Электродвижущие силы, электродные потенциалы. Основы формальной кинетики. Зависимость скорости реакции от температуры. Фотохимические и сложные реакции, формы кинетического уравнения.

    методичка [224,3 K], добавлен 30.03.2011

  • Способы вычисления эквивалентной массы металла. Рассмотрение особенностей составления формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы. Анализ этапов составления ионно-молекулярных и молекулярных уравнений гидролиза солей.

    контрольная работа [129,2 K], добавлен 08.09.2013

  • Получение сульфата аммония из аммиака и серной кислоты в лабораторных условиях. Тепловые эффекты, сопровождающие химические реакции. Приготовление и смешивание растворов. Получение сульфата аммония из сернистого газа, мирабилита, гипса и кислорода.

    курсовая работа [994,1 K], добавлен 23.05.2015

  • Классическая теория электролитической диссоциации. Ион-дипольное и ион-ионное взаимодействие в растворах электролитов, неравновесные явления в них. Понятие и основные факторы, влияющие на подвижность ионов. Электрические потенциалы на фазовых границах.

    курс лекций [1,4 M], добавлен 25.06.2015

  • Последовательность расчета кривой титрования раствора соляной кислоты раствором слабого основания гидроксида аммония. Построение кривой титрования, определение точки эквивалентности и прямой нейтральности. Подбор индикатора и вычисление его ошибки.

    контрольная работа [32,6 K], добавлен 03.01.2016

  • Порядок получения азота взаимодействием хлорида аммония с нитритом натрия, правила проведения данного опыта в лабораторных условиях и техника безопасности. Растворение аммиака в воде и его синтез. Варианты получения хлорида аммония. Окисление аммиака.

    лабораторная работа [15,1 K], добавлен 02.11.2009

  • Протекание химической реакции в газовой среде. Значение термодинамической константы равновесия. Расчет теплового эффекта; ЭДС гальванического элемента. Определение массы йода; состава равновесных фаз. Адсорбция растворенного органического вещества.

    контрольная работа [747,3 K], добавлен 10.09.2013

  • Выделяющийся аммиак. Соли аммония. Водород в аммиаке. Образование амидов металлов. Окислительно-восстановительная реакция. Водные растворы аммиака. Сульфат аммония. Нитрат аммония. Хлорид аммония или нашатырь. Промышленные установки синтеза аммиака.

    дипломная работа [35,3 K], добавлен 14.12.2008

  • Строение и физико-химические свойства тетрахлороцинката аммония. Практическое применение тетрахлороцинката аммония. Способы получения тетрахлороцинката аммония. Исходные вещества, приготовление растворов, оборудование. Расчет теоретического выхода.

    курсовая работа [32,8 K], добавлен 10.12.2014

  • Ионная проводимость электролитов. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Ионно-молекулярные уравнения. Диссоциация воды, водородный показатель. Смещение ионных равновесий. Константа и степень диссоциации.

    курсовая работа [139,5 K], добавлен 18.11.2010

  • Смещение химического равновесия как процесс, возникающий в равновесной системе в результате воздействия. Межмолекулярные взаимодействия между растворителем и веществом с образованием сольватов. Молярная концентрация вещества в насыщенном растворе.

    презентация [1,5 M], добавлен 19.03.2014

  • Гетерогенные и гомогенные системы. Равновесие, устанавливающееся на границе раздела фаз. Межмолекулярные взаимодействия между растворителем и веществом с образованием сольватов. Концентрация насыщенного раствора. Природы вещества и растворителя.

    презентация [1,4 M], добавлен 25.03.2014

  • Растворы как твердые или жидкие гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов, их классификация и типы, способы выражения концентрации. Термодинамика процессов растворения. Коллигативные свойства растворов электролитов.

    контрольная работа [54,4 K], добавлен 19.02.2011

  • Анализ путей образования электронных дефектов в электролитах и оценка их концентрации. Оценка величины электронной проводимости медьпроводящих электролитов. Разработка методики выращивания из растворов монокристаллов медьпроводящих твердых электролитов.

    автореферат [34,0 K], добавлен 16.10.2009

  • Получение чистого металлического хрома электролизом водных растворов хлорида хрома. Основные физические и химические свойства хрома. Характеристика бихромата аммония, дихромида калия, их токсичность и особенности применения. Получение хромового ангидрида.

    курсовая работа [1,6 M], добавлен 07.01.2015

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.