Обменные реакции в растворах электролитов
Анализ экспериментальных данных по реакциям в растворах электролитов. Построение уравнений для расчета молекулярных и ионно-молекулярных процессов. Трансформации хлороводородной кислоты. Диссоциации гидроксида аммония при добавлении хлорида аммония.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лабораторная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 16.04.2015 |
| Размер файла | 21,0 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Национальный минерально-сырьевой университет
Лабораторная работа
Обменные реакции в растворах электролитов
Выполнил:
Унанян Артур Левонович
Цель работы: Изучение реакций в растворах электролитов и приобретение навыков составления уравнений этих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Обработка экспериментальных данных:
Из опыта 1:
Из опыта 2:
2HCL + CaCO3 > CaCL2 + CO2^ + H2O
2H + 2CL + CaCO3 > Ca + 2CL + CO2^ + H2O
2H + CaCO3 > Ca + CO2^ + H2O
2CH3COOH + CaCO3 > Ca(CH300H)2 + CO2^ + H2O
2CH3COO + 2H + CaCO3 > Ca + 2CH3C00 + CO2^ + H2O
2H + CaCO3 > Ca + CO2^ + H2O
Из опыта 3:
2HCL + Zn > ZnCL2 + H2^
2H + 2CL + Zn > Zn + 2CL + H2^
2H + Zn > Zn + H2^
2CH3COOH + Zn > Zn(CH3COO)2 + H2
2CH3COO + 2H + Zn > Zn + 2CH3C00 + H2
Из опыта 4:
2NaOH + CaCL2 > 2NaCL + Ca(OH)2v
2Na + 2OH + Ca + 2CL > 2Na + 2CL + Ca(OH)2v
2OH + Ca > Ca(OH)2v
NH4OH + CaCL2 > Ca(OH)2 + NH4CL
NH4 + OH + Ca + CL2 > Ca + 2OH + NH4 + CL
Из опыта 5:
NH4OH + ФЕНОЛФТАЛЕИН > ПУРПУРНЫЙ ЦВЕТ
NH4OH- NH4 + OH
NH4OH + NH4CL > NH4CL- NH4 + CL
Из опыта 6:
CH3COOH + МЕТАЛОРАН > ЖЕЛТЫЙ ЦВЕТ
CH3COOH-CH3COO + H
CH3COOH + CH3COONa > ЖЕЛТЫЙ ЦВЕТ
CH3COONa- CH3COO + Na
Выводы
1. Студент изучил реакции в растворах электролитов и приобрёл навыки составления уравнений этих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде; молекулярный хлороводородный гидроксид
2. Студент узнал, что:
- Окраска индикатора зависит от среды;
- Относительная сила хлороводородной кислоты больше, чем у уксусной;
- Относительная сила гидроксида натрия больше, чем у аммония;
- Применив принцип Ле Шателье, равновесие процесса диссоциации гидроксида аммония при добавлении хлорида аммония смещается в направлении образования исходных веществ и продуктов реакции, так как повышается концентрация одного из продуктов реакции (NH4);
- Применив принцип Ле Шателье, равновесие процесса диссоциации уксусной кислоты при добавлении ацетата натрия смещается в направлении образования исходных веществ и продуктов реакции, так как повышается концентрация одного из продуктов реакции (CH3COO).
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Реакции, протекающие между ионами в растворах. Порядок составления ионных уравнений реакций. Формулы в ионных уравнениях. Обратимые и необратимые реакции обмена в водных растворах электролитов. Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ.
презентация [1,6 M], добавлен 28.02.2012Практические выводы теории электролитической диссоциации. Характеристика основных реакций, которые протекают в растворах электролитов. Анализ свойств амфотерных гидроксидов, образование малодиссоциированных соединений, комплексных соединений и газов.
лабораторная работа [27,6 K], добавлен 17.12.2014Качественный химический, титриметрический, гравиметрический анализ хлорида аммония. Кислотно-основное, осадительное, комплексометрическое титрование. Рефрактометрическое определение хлорида аммония в водном растворе. Применение хлорида аммония в фармации.
курсовая работа [395,9 K], добавлен 12.03.2014Установка титра методом отдельных навесок. Константа диссоциации синильной кислоты. Классификация методов осаждения. Значение ионов H и OH в водных растворах электролитов. Полярографические методы анализа. Нахождение степени диссоциации циановодорода.
контрольная работа [87,4 K], добавлен 20.11.2012Определение молярной массы эквивалентов цинка. Определение концентрации раствора кислоты. Окислительно-восстановительные реакции. Химические свойства металлов. Реакции в растворах электролитов. Количественное определение железа в растворе его соли.
методичка [659,5 K], добавлен 13.02.2014Электрическая проводимость, равновесие в растворах электролитов. Электродвижущие силы, электродные потенциалы. Основы формальной кинетики. Зависимость скорости реакции от температуры. Фотохимические и сложные реакции, формы кинетического уравнения.
методичка [224,3 K], добавлен 30.03.2011Способы вычисления эквивалентной массы металла. Рассмотрение особенностей составления формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы. Анализ этапов составления ионно-молекулярных и молекулярных уравнений гидролиза солей.
контрольная работа [129,2 K], добавлен 08.09.2013Получение сульфата аммония из аммиака и серной кислоты в лабораторных условиях. Тепловые эффекты, сопровождающие химические реакции. Приготовление и смешивание растворов. Получение сульфата аммония из сернистого газа, мирабилита, гипса и кислорода.
курсовая работа [994,1 K], добавлен 23.05.2015Классическая теория электролитической диссоциации. Ион-дипольное и ион-ионное взаимодействие в растворах электролитов, неравновесные явления в них. Понятие и основные факторы, влияющие на подвижность ионов. Электрические потенциалы на фазовых границах.
курс лекций [1,4 M], добавлен 25.06.2015Последовательность расчета кривой титрования раствора соляной кислоты раствором слабого основания гидроксида аммония. Построение кривой титрования, определение точки эквивалентности и прямой нейтральности. Подбор индикатора и вычисление его ошибки.
контрольная работа [32,6 K], добавлен 03.01.2016Порядок получения азота взаимодействием хлорида аммония с нитритом натрия, правила проведения данного опыта в лабораторных условиях и техника безопасности. Растворение аммиака в воде и его синтез. Варианты получения хлорида аммония. Окисление аммиака.
лабораторная работа [15,1 K], добавлен 02.11.2009Протекание химической реакции в газовой среде. Значение термодинамической константы равновесия. Расчет теплового эффекта; ЭДС гальванического элемента. Определение массы йода; состава равновесных фаз. Адсорбция растворенного органического вещества.
контрольная работа [747,3 K], добавлен 10.09.2013Выделяющийся аммиак. Соли аммония. Водород в аммиаке. Образование амидов металлов. Окислительно-восстановительная реакция. Водные растворы аммиака. Сульфат аммония. Нитрат аммония. Хлорид аммония или нашатырь. Промышленные установки синтеза аммиака.
дипломная работа [35,3 K], добавлен 14.12.2008Строение и физико-химические свойства тетрахлороцинката аммония. Практическое применение тетрахлороцинката аммония. Способы получения тетрахлороцинката аммония. Исходные вещества, приготовление растворов, оборудование. Расчет теоретического выхода.
курсовая работа [32,8 K], добавлен 10.12.2014Ионная проводимость электролитов. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Ионно-молекулярные уравнения. Диссоциация воды, водородный показатель. Смещение ионных равновесий. Константа и степень диссоциации.
курсовая работа [139,5 K], добавлен 18.11.2010Смещение химического равновесия как процесс, возникающий в равновесной системе в результате воздействия. Межмолекулярные взаимодействия между растворителем и веществом с образованием сольватов. Молярная концентрация вещества в насыщенном растворе.
презентация [1,5 M], добавлен 19.03.2014Гетерогенные и гомогенные системы. Равновесие, устанавливающееся на границе раздела фаз. Межмолекулярные взаимодействия между растворителем и веществом с образованием сольватов. Концентрация насыщенного раствора. Природы вещества и растворителя.
презентация [1,4 M], добавлен 25.03.2014Растворы как твердые или жидкие гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов, их классификация и типы, способы выражения концентрации. Термодинамика процессов растворения. Коллигативные свойства растворов электролитов.
контрольная работа [54,4 K], добавлен 19.02.2011Анализ путей образования электронных дефектов в электролитах и оценка их концентрации. Оценка величины электронной проводимости медьпроводящих электролитов. Разработка методики выращивания из растворов монокристаллов медьпроводящих твердых электролитов.
автореферат [34,0 K], добавлен 16.10.2009Получение чистого металлического хрома электролизом водных растворов хлорида хрома. Основные физические и химические свойства хрома. Характеристика бихромата аммония, дихромида калия, их токсичность и особенности применения. Получение хромового ангидрида.
курсовая работа [1,6 M], добавлен 07.01.2015
