Занимательные опыты по химии
Описание химических опытов с газами: "ныряющее яйцо", "фонтан в банке", "танец бабочек" и др. Горение металлов, взрыв газовых смесей с воздухом. Опыты с кристаллами и растворами, изготовление самоцветов. Химические опыты с солями, кислотами и основаниями.
| Рубрика | Химия |
| Вид | реферат |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 30.09.2015 |
| Размер файла | 52,3 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Через некоторое время после испарения растворителя, белый фосфор вызывает самовоспламенение свечи.
Этим же раствором можно смочить кусочек ваты, бумаги, которые так же воспламеняются через некоторое время.
Опыт можно разнообразить, выставляя, например, несколько свечей, фитили которых смочены раствором с небольшим интервалом во времени. Тогда и свечи будут загорятся одна за другой.
Примечание. Остатки раствора следует сжечь в безопасном месте, так как хранить его очень опасно.
6.12 "Самовозгорание" костра
В сухую фарфоровую чашечку насыпают 3-5 г порошка перманганата калия, ставят на асбестовую сетку и обкладывают со всех сторон сухими лучинками. Непосредственно перед проведением опыта к перманганату калия добавляют 3-5 капель безводного глицерина и сетку устанавливают на демонстрационном столике.
Через 1-2 минуты глицерин воспламеняется, от него загораются лучинки.
Пояснение: Тут все понятно: глицерин возгорается в результате действия на него сильного окислителя - перманганата калия, а точнее атомарного кислорода выделяющегося в результате разложения все того же перманганата калия.
От Автора: Реакция самовозгорания может идти с большим выделением теплоты если ограничить доступ кислорода !!! Проверено на собственном опыте!!!
6.13 Самовозгорание
Фарфоровую чашечку с небольшим количеством смеси перманганата калия с серной кислотой опять обкладываем со всех сторон сухими лучинками. Для зажигания полученного костра на смесь перманганата калия с серной кислотой необходимо капнуть этилового спирта.
6.14 Горение натрия
На асбестовую сетку кладут листок фильтровальной бумаги, обильно смоченный водой. Затем на бумагу кладут кусочек натрия. Натрий реагирует с водой, за счет выделившейся энергии плавится, самовоспламеняется и горит ярким желтым пламенем. В реакцию горения включаются и выделившийся водород и фильтровальная бумага.
6.15 Зеленое пламя
В фарфоровой чашке зажигают спирт. Он горит почти бесцветным пламенем. Когда горение окончится, в эту же чашу наливают 5 мл спирта и 0,5 мл насыщенного раствора борной кислоты H3BO3 и поджигают. Спирт горит красивым зеленым пламенем.
Это объясняется тем, что борная кислота образует со спиртом сложный эфир, окрашивающий пламя в зеленый цвет:
3С2H5OH+H3BO3=H2O+(C2H5O)3B
6.16 Синее вырывающееся пламя
Дома очень легко можно получить "белый порох". Горит он очень хорошо. Его производство в больших количествах совсем не дорогое.
Оборудование: сахарный песок, нитрат калия (калийная селитра KNO3), ступка для растирания, спички, железный лист.
Возьмите немного сахарного песка (сахарозы). Разотрите в кофемолке или в ступке до порошка. Добавьте такое-же количество нитрата калия (калийной селитры), который продается в магазинах для садоводов. Смешайте все и положите щепотку на железный лист. При поджигании смеси будет выделятся много дыма и со звуком будет вырывается красивое фиолетовое пламя.
6.17 Взрыв фосфора и хлората калия
В домашней лаборатории действительно можно провести мини-взрыв, правда для этого требуются достаточно редкие реактивы. Но если такая возможность есть, то обязательно попробуйте. Всем с детства знакомы спички. В основе процесса зажигания спички при трении о "чиркаш" лежит реакция взаимодействия хлората калия и красного фосфора.
Оборудование: сухой красный фосфор, хлорат калия (бертолетова соль KClO3). Смешайте равное количество красного фосфора и бертолетовой соли (смешивать следует с очень большой осторожностью, лучше всего мягким предметом). Залепите смесь в пластилин, положите на камень и накройте свинцовой пластинкой (ее можно слить из свинца). При ударе молотком по пластине происходит мощный хлопок. Опыт очень опасен и его следует проводить очень осторожно. Смесь с фосфором нельзя хранить в коробках, т. к. при открывании коробков смесь может взорваться (были случаи). Также смесь быстро портится и ее следует использовать в небольшой срок после приготовления.
Произошла реакция:
KClO3+2P=P2O3+KCl
6.18 Вспышка оксида меди и алюминия
Оборудование: порошковый оксид меди II (CuO), алюминиевая пудра (продается в строительных магазинах как "серебрянка"), металлический лист, спиртовка, спички.
На металлический лист насыпьте смесь состоящей из равного по объему количества алюминиевой пудры и оксида меди II. Если у вас нет оксида меди, то его можно получить при сливании горячих растворов медного купороса (сульфата меди II) и гидроксида натрия (едкого натра), далее осадок фильтруется и сушится.
Начните греть лист на газу или на спиртовке. Через некоторое время вставьте в горочку спичку, так чтобы головка слегка торчала. Затем поднесите горящую лучинку к спичке, так чтобы она могла возгореться. При возгорании спички произойдет слабый хлопок с яркой вспышкой.
Произошла реакция:
3CuO+2Al=Al2O3+3Cu
6.19 Вспышка с фиолетовым дымом
Некоторые вещества очень красиво реагируют между собой, но их нужно заставить прореагировать. Иногда это можно сделать при помощи катализатора (ускорителя реакции). Таким катализатором вполне может быть вода.
Оборудование: кристаллический (элементарный) йод, алюминиевая пудра (магниевая, цинковая), ступка с пестиком, пипетка, вода.
В ступке разотрите до порошка 2 гр. кристаллического йода. На металлическом или керамическом листе в горочку смешайте его с 3г алюминиевой, магниевой или цинковой пудры. Далее при помощи пипетки капните туда 1-2 капли воды. Произойдет сильное шипение с выделение красивого фиолетового дыма йода. Произошла реакция:3I2+Al=2AlI3 Опыт следует проводить на открытом воздухе или под вытяжкой, так-как через некоторое время йод осядет и образует пятна.
Заключение
В заключении хотелось бы отметить, что при проведении всех химических опытов следует соблюдать технику безопасности. Так же не рекомендуется проводить опыты дома или в специально необорудованных для этого помещениях, так как при проведении некоторых химических экспериментов выделяются токсичные и/или легко воспламеняющиеся вещества.
Список литературы
По материалам сайтов:
1. www.schoolnet.by
2. www.edu.yar.ru
3. www.kvaziplazmoid.narod.ru
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Характеристика химического элемента цинка, история его обработки и производства, биологическая роль, опыты, минералы, взаимодействие с кислотами, щелочами и аммиаком. Особенности получения цинковых белил. История открытия лосевского кристалла окиси цинка.
реферат [26,5 K], добавлен 12.12.2009Сущность и общие сведения о комплексных соединениях. Методы получения этих химических соединений и их свойства. Применение в химическом анализе, в технологии получения ряда металлов, для разделения смесей элементов. Практические опыты и итоги реакций.
лабораторная работа [26,7 K], добавлен 16.12.2013Получение этилена дегидратацией этанола над оксидом алюминия. Получение ацетилена и опыты с ним, утилизация обесцвеченного раствора KMnO4 и бромной воды. Получение веществ в процессе нагревания спирта и серной кислоты, обесцвечивающих бромную воду.
лабораторная работа [1,4 M], добавлен 02.11.2009Зарождение химии как науки. Общая характеристика халькогенов: история открытия, физические и химические свойства, получение и применение кислорода, серы, селена, теллура, полония и их соединений. Лабораторные опыты по исследованию свойств халькогенов.
курсовая работа [81,7 K], добавлен 10.09.2014Состав дождевой воды. Содержание кислот во фруктах, овощах, соусах, приправах и лекарствах. Муравьиная кислота. Вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. История открытия некоторых кислот. Основные свойства и опыты над кислотами.
презентация [98,2 K], добавлен 15.01.2011Процесс зарождения и формирования химии как науки. Химические элементы древности. Главные тайны "трансмутации". От алхимии к научной химии. Теория горения Лавуазье. Развитие корпускулярной теории. Революция в химии. Победа атомно-молекулярного учения.
реферат [36,8 K], добавлен 20.05.2014Корреляция фазового поведения смесей полимер-поверхностно-активного вещества с фазовым поведением смесей двух полимеров или смесей ПАВ. Влияние полимера на фазовое поведение бесконечных самоассоциатов молекул ПАВ. Техническое использование смесей.
контрольная работа [2,3 M], добавлен 16.09.2009Строение электронных оболочек атомов d-элементов, их компоненты. Принципы их взаимодействия с простыми веществами (кислородом, галогенами, серой, углеродом), а также с водой, кислотами, щелочами и растворами солей. Кислотно-основные свойства гидроксидов.
контрольная работа [55,6 K], добавлен 02.04.2016Исследование лабораторного оборудования в кабинете химии, его назначение и особенности использования. Правила работы с огнем и стеклянными принадлежностями. Демонстрация основных химических понятий и законов, правила проведения соответствующих опытов.
лабораторная работа [21,5 K], добавлен 02.11.2009Виды и характеристика насадок в абсорберах. Особенности устройства разделительных аппаратов для газовых смесей. Установки одинарной ректификации. Адсорберы с неподвижным слоем поглотителя. Многоступенчатая противоточная экстракция с флегмой.
реферат [1,0 M], добавлен 26.10.2012Как и все другие элементы тяжелее фермия, элемент дубний получен в ядерных реакциях с участием ускоренных тяжелых ионов. Первые опыты по синтезу дубния. Идентификация элемента по спонтанному делению. Регистрация короткоживущих спонтанно делящихся ядер.
реферат [61,4 K], добавлен 19.01.2010Общая характеристика, отличительные признаки химических d-элементов. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов. D-элементы как хорошие комплексообразователи. Руды и способы их получения. Ряд напряжения металлов, их основные химические свойства.
презентация [672,8 K], добавлен 22.04.2013Изучение электрона как одной из основных структурных единиц вещества. Модель Томсона. Опыты Резерфорда и Дэвиссона-Джермера. Исследование внутренней структуры атомов. Постоянная Планка. Корпускулярно-волновой дуализм. Принцип неопределенности Гейзенберга.
презентация [505,6 K], добавлен 30.10.2014Строение атомов металлов. Положение металлов в периодической системе. Группы металлов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Коррозия металлов. Понятие о сплавах. Способы получения металлов.
реферат [19,2 K], добавлен 05.12.2003Описание свойств хитозана, воздействие на макромолекулу различных химических реагентов. Виды химических реакций в которые она вступает: гидролиз, окисление. Способы получения эфиров, привитых сополимеров хитозана, взаимодействие с его основаниями.
курсовая работа [36,8 K], добавлен 13.12.2010Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атомов металлов и их кристаллических решеток. Физические свойства металлов и общие химические свойства. Электрохимический ряд напряжения и коррозия металлов. Реакции с другими веществами
презентация [1,8 M], добавлен 29.04.2011Человек как система, где происходят различные химические превращения. Экзотермическая реакция окисления органических веществ при высокой температуре (горение дров) – первая использованная человеком химическая реакция. Основные понятия и законы химии.
лекция [30,9 K], добавлен 09.03.2009Роль химии в развитии естественнонаучных знаний. Проблема вовлечения новых химических элементов в производство материалов. Пределы структурной органической химии. Ферменты в биохимии и биоорганической химии. Кинетика химических реакций, катализ.
учебное пособие [58,3 K], добавлен 11.11.2009Общая характеристика химических элементов IV группы таблицы Менделеева, их нахождение в природе и соединения с другими неметаллами. Получение германия, олова и свинца. Физико-химические свойства металлов подгруппы титана. Сферы применения циркония.
презентация [1,8 M], добавлен 23.04.2014Горение как мощный процесс окисления. Типы горения: тление и горение с пламенем. Взрыв как частный случай горения. Электрические свойства пламени. Многообразие продуктов горения как следствие неполного сгорания топлива. Фильтрация дыма через воду.
научная работа [293,6 K], добавлен 29.07.2009
