Размещено на http://www.allbest.ru/

Министерство образования и науки РФ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования

"Оренбургский государственный университет".

Индивидуальное творческое задание на тему:

Классы неорганических соединений. Серебо.

Работу выполнил студент 1 курса очного отделения

Коняев Александр Евгеньевич

Проверил: ст. преподаватель кафедры химии

к.х.н. Макаров А. Г.

Оренбург 2015

Содержание

1. Природные соединения. Нахождение в свободном виде

2. Оксиды и гидроксиды элемента

3. Необычные соединения элемента

4. Примеры веществ элемента в быту и технике

5. Прочие сведения об элементе

Список литературы

1. Природные соединения элемента. Нахождение в свободном виде

Серебро является редким металлом, его содержание в земной коре равно 1·10-5 вес.%. В природе серебро встречается как самородное, так и в виде соединений -- сульфидов, селенатов, теллуратов или галогенидов в различных минералах.

Серебро встречается также в метеоритах и содержится в морской воде.

Серебро в виде самородков встречается в природе реже, чем самородная медь или золото, и часто это бывают сплавы с золотом, медью (медьсодержащее серебро), сурьмой (сурьмусодержащие серебро), ртутью и платиной. Образование самородного серебра связано с действием воды или водорода на сульфид серебра (соответственно на аргентит). Металлическое серебро представляет собой гранецентрированные кубические кристаллы серебристо-белого цвета, часто покрыты черным налетом. Залежи самородного серебра находятся в России, Норвегии, Канаде, Чили, ФРГ и других странах. Наиболее важными минералами серебра являются следующие:

- Кантпит, (Ag₂S), серые ромбические кристаллы, устойчивые при температуре ниже +179°С. Обе модификации природного сульфида серебра содержат 87,1% Ag, имеют плотность 7,2--7,4 г/см³ и твердость 2--2,5 единицы по шкале Мооса.

- Аргентит, (Ag₂S), серые кубические кристаллы, устойчивые при температуре выше +179°С. Аргентит -- основной источник серебра. В природе он сопутствует самородному серебру, кераргиту (AgCl), церусситу (РbС0₃), арсенидам и антимонидам серебра; его залежи часто находятся рядом с сульфидами свинца, цинка и меди. Такие руды находятся в Норвегии, Мексике, Перу, России, Чили.

- Галенит (AgS), добываемый в Румынии, Франции, содержит серебро.

- Прустит (Ag₃AsS₃ или 3Ag₂S -As₂S₃), содержит 65,4% серебра.

- Пираргерит (Ag₃SbS₃или 3Ag₂S -Sb₂S₃), содержит 68,4% серебра.

- Стефанит (8(Ag, Cu)₂S-Sb₂S₃), содержит 62,1--74,9% Ag

- Кераргирит (AgCl), содержит 75,3% серебра.

При окислении аргентита (акантита) Ag₂S образуется сульфат серебра Ag₂SO₄, который будучи частично растворим, вымывается водой. Когда на пути вод, одержащих сульфат серебра, встречается сульфат железа(II), выделяется свободное серебро, а если встречаются хлориды (т.е. ионы Сl^-), то образуется кераргирит:

Ag₂SO₄+ 2FeSO₄- 2Ag + Fe₂(SO₄)₃

Ag₂SO₄+ 2NaCl = 2AgCl + Na₂SO₄

Если воды, содержащие сульфид серебра, встречают сульфиды других элементов, то образуются скопления двойных сульфидов подобно встречающимся смесям серебро - мышьяк, серебро - сурьма, серебро - медь, серебро - свинец, серебро - германий.

2. Оксиды и гидроксиды элемента

Оксид серебра (I) Ag₂O - буро-черные кристаллы с кубической кристаллической решеткой, плотность 7,14 г/см³, при 300°С разлагается.

Имеет выраженные основные свойства. В воде плохо растворяется, но придает ей слабощелочную реакцию:

Ag₂O + H₂O = 2Ag+ + 2OH-.

При нагревании до 300°С разлагается на кислород и серебро:

2Ag₂O = 4Ag + O₂.

С щелочами не взаимодействует, в водных растворах аммиака образует гидроксид диамминсеребра (I):

Ag₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]OH.

В разбавленной серной кислоте растворяется, образуя сульфат серебра (I):

Ag₂O + H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + H₂O.

Проявляет окислительные свойства, особенно по отношению к некоторым органическим веществам:

HCHO + 2Ag₂O = 4Ag + CO₂ + H₂O.

Оксид серебра (I) получают осторожным нагреванием гидроксида серебра:

2AgOH = Ag₂O + H₂O.

Гидроксид серебра (I) AgOH не выделен в индивидуальном виде, это неустойчивое соединение, из растворов не образуется. При взаимодействии солей серебра (I) с щелочами в растворе образуется гидратированный оксид Ag₂O·nH₂O.

3. Необычные соединения элемента

Оксид серебра(III)-серебра(I) (монооксид серебра) -- Ag⁺Ag³⁺O₂ или Ag₂O₂, бинарное соединение кислорода и серебра, проявляющего смешанную валентность позиционного типа: +1 и +3. Часто, ошибочно, соединению присваивают формулу AgO, однако она не отражает истинный характер связи в веществе. Другой ошибкой является встречающееся название пероксид серебра -- связь O--O в этом соединении отсутствует.

Тёмно-серое или чёрное кристаллическое вещество. Полупроводник, обладающий диамагнитными свойствами.

Получают из оксида серебра(I) анодным окислением в щелочной среде или действием сильного окислителя: пероксодисульфата калия или озона.

Сильный окислитель. При нагревании (~100°C) разлагается с выделением кислорода.

Используется для изготовления серебряно-цинковых щелочных источников тока и в качестве окислителя в органическом синтезе.

серебро гидроксид оксид окислитель

4. Примеры веществ элемента в быту и технике

Благодаря своим уникальным свойствам: высоким степеням электро- и теплопроводности, отражательной способности, светочувствительности и т. д. -- серебро имеет очень широкий диапазон применения. Его применяют в электронике, электротехнике, ювелирном деле, фотографии, точном приборостроении, ракетостроении, медицине, для защитных и декоративных покрытий, для изготовления монет, медалей и других памятных изделий. Области применения серебра постоянно расширяются, и его применение -- это не только сплавы, но и химические соединения.

В настоящее время коло 35% всего производимого серебра расходуется на производство кино и фотоматериалов.

20% виде сплавов используется для изготовления контактов, припоев, проводящих слоев в электротехнике и электронике.

20 - 25% произведенного серебра служит для производства серебряно-цинковых аккумуляторов.

Остальная часть благородного металла используется в ювелирной и других отраслях промышленности.

Нитрат серебра(I) - азотнокислое серебро, адский камень, ляпис - используется в медицине (ляписный карандаш) для прижигания ранок и удаления мелких бородавок. Используется как действующее вещество в гомеопатии.

Впервые ляпис применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой.

Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученной серебряной соли приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте -- глубоких ожогов. Адский камень, строго говоря, не чистый нитрат серебра, а его сплав с нитратом калия, иногда отлитый в виде палочек -- ляписного карандаша. Ляпис оказывает прижигающее действие и применяется с давних пор. Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов; в небольших концентрациях он действует как противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани.

Другое, почти столь же древнее техническое использование серебра - производство зеркал. До того как научились получать листовое стекло и стеклянные зеркала, люди пользовались отполированными до блеска металлическими пластинками. Золотые зеркала были слишком дороги, но не столько это обстоятельство препятствовало их распространению, сколько желтоватый оттенок, который они придавали отражению. Бронзовые зеркала были сравнительно дешевы, но страдали тем же недостатком и к тому же быстро тускнели. Отполированные же серебряные пластины отражали все черточки лица без наложения какого-либо оттенка и в то же время достаточно хорошо сохранялись.

Первые стеклянные зеркала, появившиеся еще в I в. н.э., были «бессеребренниками»: стеклянная пластинка соединялась со свинцовой или оловянной. Такие зеркала исчезли в средние века, их вновь потеснили металлические. В XVII в. была разработана новая технология изготовления зеркал; их отражающая поверхность была сделана из амальгамы олова. Однако позже серебро вернулось в эту отрасль производства, вытеснив из нее и ртуть, и олово. Французский химик Птижан и немецкий - Либих разработали рецепты серебрильных растворов, которые (с небольшими изменениями) сохранились до нашего времени. Химическая схема серебрения зеркал общеизвестна: восстановление металлического серебра из аммиачного раствора его солей с помощью глюкозы или формалина.

Иодид серебра -- неорганическое соединение с формулой AgI. Это жёлтое вещество, чувствительное к действию света, используется в фотографии, находит применение в качестве антисептика в медицине, а также в качестве дождеобразующего агента.

Иодид серебра практически не растворяется в воде благодаря своей кристаллической структуре. Она существует в трёх известных разновидностях, меняющихся с изменением температуры.

Одна из них очень схожа по строению с таковой у льда, поэтому введение небольшого количества иодида вызывает образование очагов конденсации в облаках, тем самым вызывая выпадение осадков. По некоторым оценкам, для этой цели используется около 50 тонн вещества в год -- при том, что однократно расходуется от 10 до 50 граммов.

Иодид серебра токсичен, при контакте или вдыхании концентрированных паров возможно отравление. Симптомы: головная боль, слабость, анемия, потеря веса, раздражение слизистых оболочек. При длительном контакте или вдыхании может развиться аргирия.

5. Прочие сведения об элементе

Физические свойства серебра

2. Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. М.: Советская энциклопедия, 1995. Т. 4. 639 с.

3. Деннис А. Изменение погоды засевом облаков. М.: Мир,

1983. 272 с.

4. Популярная библиотека химических элементов n-t.ru/ri/ps/pb047.htm.

Размещено на Allbest.ru