Получение оксидов и солей
Получение оксидов и их взаимодействие с водой. Получение средних солей при взаимодействии оснований с кислотами. Влияние температуры на химическое равновесие. Влияние изменения концентрации реагирующих веществ. Изменение цвета индикатора метилоранжа.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лабораторная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 17.05.2016 |
| Размер файла | 251,3 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Лабораторная работа
Опыт 1. Получение оксидов и их взаимодействие с водой
Для получение оксидов серы (VI) и магния железными ложечками взяли небольшие количества серы и магния и внесли в пламя спиртовки. Полученные при горении вещества растворили в небольшом количестве воды и испытали индикатором (рис.1).
Рис. 1
S + O2 = SO2
SO2 + H2O = H2SO3
При горении серы образуется кислотный оксид (оксид серы IV), при его взаимодействии с водой образуется кислота, поэтому индикатор метилоранж изменил окраску с оранжевой на красную.
Mg + O2 = MgO
MgO+ H2O = Mg(OH)2
При горении магния образуется основный оксид (оксид магния), при его взаимодействии с водой образуется основание, поэтому фенолфталеин меняет окраску с бесцветной на малиновую.
Опыт 2. Получение средних солей при взаимодействии оснований с кислотами
В две колбы насыпали небольшие количества нерастворимых гидроксидов меди (II) и железа (III). В каждую колбу добавили немного серной кислоты и перемешали смесь. При этом наблюдали растворение веществ и изменение окраски раствора (рис.2).
оксид соль химический индикатор
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Опыт 3. Влияние температуры на химическое равновесие
При действии йода на крахмал образуется непрочное соединение сложного состава, окрашенное в синий цвет.
Равновесие системы можно условно изобразить следующей схемой:
крахмал+йод = окрашенное вещество, ДН < 0
Эта реакция экзотермическая, то есть идет с выделением тепла(ДН < 0).
Для выполнения опыта в пробирку налили несколько миллилитров крахмала и добавили водный раствор йода. При этом наблюдали появление синей окраски (рис. 3)
Пробирку нагрели и заметили, что синяя окраска исчезла.
Рис. 3
Принцип Ле Шателье -- если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
Реакция идет с уменьшением энтальпии (экзотермическая) поэтому повышение температуры будет препятствовать протеканию прямого процесса.
Опыт 4. Влияние изменения концентрации реагирующих веществ
Влияние изменения концентрации реагирующих веществ исследовали на примере обратимой реакции между роданидом калия (KCNS) и хлоридом железа III (FeCl3), протекающей с образованием роданида железа (Fe(CNS)3) и хлорида калия (KCl):
3 KCNS+FeCl3=Fe(CNS)3+3 KCl
Получившийся в ходе реакции роданид железа сообщает раствору красную окраску. По изменению интенсивности окраски можно судить об изменении концентрации Fe(CNS)3 , то есть о смещении равновесия.
Полученный в результате реакции раствор разделили на три пробирки.
В первую пробирку добавили кристалл хлорида железа,
во вторую - кристалл роданида калия,
в третью - несколько кристаллов хлорида калия.
При этом наиболее интенсивная красная окраска оказалась у раствора в первой пробирке, почти такой же интенсивности - у раствора во второй пробирке и бледно-розовая окраска у раствора в третьей пробирке (рис. 4).
Рис. 4
При добавлении к раствору хлорида железа увеличивается концентрация исходных веществ, поэтому равновесие смещается вправо, окраска становится интенсивнее. При добавлении роданида калия увеличивается концентрация ионов как в левой так и в правой части уравнения, не происходит смещение равновесия, окраска остается прежней. При добавлении хлорида калия увеличивается концентрация продуктов реакции, поэтому равновесие смещается влево, интенсивность окраски уменьшается.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Графическое изображение формул солей. Названия, классификация солей. Кислые, средние, основные, двойные, комплексные соли. Получение солей. Реакции: нейтрализации, кислот с основными оксидами, оснований с кислотными оксидами, основных и кислотных оксидов
реферат [69,9 K], добавлен 27.11.2005Изучение свойств неорганических соединений, составление уравнений реакции. Получение и свойства основных и кислотных оксидов. Процесс взаимодействия амфотерных оксидов с кислотами и щелочами. Способы получения и свойства оснований и основных солей.
лабораторная работа [15,5 K], добавлен 17.09.2013Характеристика химического равновесия. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры, величины поверхности реагирующих веществ. Влияние концентрации реагирующих веществ и температуры на состояние равновесия.
лабораторная работа [282,5 K], добавлен 08.10.2013Зависимость химической реакции от концентрации реагирующих веществ при постоянной температуре. Скорость химических реакций в гетерогенных системах. Влияние концентрации исходных веществ и продуктов реакции на химическое равновесие в гомогенной системе.
контрольная работа [43,3 K], добавлен 04.04.2009Составление уравнения ступенчатой диссоциации заданных веществ. Уравнения реакций кислот, оснований и амфотерных гидроксидов. Получение солей, уравнения их диссоциации. Виды концентраций вещества. Изменение энтропии при проведении химической реакции.
контрольная работа [158,6 K], добавлен 17.05.2014Соединения элементов с кислородом. Способы получения оксидов. Взаимодействие веществ с кислородом. Определение кислоты с помощью индикаторов. Основания, растворимые в воде. Разложение кислородных солей при нагревании. Способы получения кислых солей.
реферат [14,8 K], добавлен 13.02.2015Условия проведения металлотермии. Расчет состава исходной смеси и возможных реакций. Свойства восстанавливаемых оксидов. Получение марганца с помощью алюмотермии. Химические свойства полученных веществ и прекурсоров. Определение продукта реакции.
курсовая работа [111,8 K], добавлен 16.12.2015Пигменты на основе смеси оксидов и гидроксидов железа. Свойства смешанных композиций желтого железооксидного пигмента и шунгита и возможность получения коричневых пигментов при прокалке таких смесей. Влияние температуры и времени прокалки на цвет.
дипломная работа [4,1 M], добавлен 14.03.2013Получение этилена дегидратацией этанола над оксидом алюминия. Получение ацетилена и опыты с ним, утилизация обесцвеченного раствора KMnO4 и бромной воды. Получение веществ в процессе нагревания спирта и серной кислоты, обесцвечивающих бромную воду.
лабораторная работа [1,4 M], добавлен 02.11.2009Электропроводящие оксиды: понятие, основные физические и химические свойства, классификация и направления анализа. Получение керамики. Порядок и главные принципы измерения электропроводности. Методики получения керамики на основе оксидов CdO-ZnO-SnO2.
дипломная работа [2,3 M], добавлен 11.04.2014Роль многокомпонентных оксидов в химических процессах как катализаторов. Получение смешанных алюмооксидных носителей. Активация алюминия йодом и сулемой. Механизм гидролиза алкоголята алюминия. Анализ фазового состава модифицированных оксидов алюминия.
курсовая работа [259,2 K], добавлен 02.12.2012Азотистоводородная кислота и строение азидной группы. Получение чистого азота и щелочных металлов. Способы синтеза азида натрия. Применение в взрывотехнике, изготовление первичных ВВ (азида свинца). Получение азида натрия из гидразина и его солей.
реферат [344,1 K], добавлен 02.05.2015Характеристика гидролиза солей. Виды реакций нейтрализации между слабыми и сильными кислотами и основаниями. Почвенный гидролиз солей и его значение в сельском хозяйстве. Буферная способность почвы: обмен катионов и анионов в процессе минерализации.
контрольная работа [56,1 K], добавлен 22.07.2009Понятие гидролиза как реакции обменного разложения веществ водой; его роль в народном хозяйстве, повседневной жизни. Классификация солей в зависимости от основания и кислоты. Условия смещения реакций обратимого гидролиза согласно принципу Ле Шателье.
презентация [411,8 K], добавлен 02.05.2014Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции. Влияние внешних условий на химическое равновесие. Влияние давления, концентрации и температуры на положение равновесия. Типы химических связей.
реферат [127,3 K], добавлен 13.01.2011Получение углерода термическим разложением древесины, поглощение углем растворенных веществ и газов. Взаимодействие углекислого газа со щелочью, получение оксида углерода и изучение его свойств. Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов.
лабораторная работа [1,7 M], добавлен 02.11.2009Описания конденсации 2-гидразонозамещенного ацетоуксусного эфира с аминами на матрице ионов меди и никеля. Получение солей диазония. Обзор реакций с бензиламином и азосочетания. Исследование техники безопасности при работе с легколетучими растворителями.
курсовая работа [283,5 K], добавлен 26.06.2012Методы производства готового продукта и их краткая характеристика. Выбор метода, его преимущества. Получение поливинилбутираля в спиртовом растворе. Получение поливинилбутираля из поливинилацетата с применением не смешивающихся с водой растворителей.
дипломная работа [76,7 K], добавлен 22.11.2010Особенности преподавания химии в школах на современном этапе. Роль химического эксперимента и его функции. Взаимодействие карбонатов и гидрокарбонатов. Простые и сложные вещества. Химические свойства кислоты и ее солей. Получение этена и его свойства.
дипломная работа [110,5 K], добавлен 06.02.2013Понятие о химической кинетике. Взаимодействие кислорода с водородом. Механизмы химических реакций. Влияние температуры на скорость реакций. Понятие об активном комплексе. Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакций. Закон действия масс.
реферат [237,9 K], добавлен 27.04.2016
