Визначення вмісту нітрогену амонійного у воді фотоколориметричним методом
Основні реактиви, обладнання й матеріали, призначенні для утворення комплексної сполуки йодиду оксимеркуратамонію. Побудова калібрувального графіку оптичної густини означеного хімічного елементу. Обчислення концентрації амонійного нітрогену у воді.
| Рубрика | Химия |
| Вид | реферат |
| Язык | украинский |
| Дата добавления | 31.10.2016 |
| Размер файла | 412,7 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
ВИЗНАЧЕННЯ ВМІСТУ НІТРОГЕНУ АМОНІЙНОГО У ВОДІ ФОТОКОЛОРИМЕТРИЧНИМ МЕТОДОМ
Метод базується на утворенні комплексної сполуки йодиду оксимеркуратамонію червоно-коричневого кольору під час взаємодії йона амонію чи аміаку з реактивом Несслера:
Реактиви, обладнання та матеріали.
Розчин реактиву Несслера (С = 0,1 моль/л), фотоелектроколориметр, мірні колби місткістю 50, 100 і 1000 мл., піпетки місткістю 5 і 10 мл., мензурка місткістю 50 мл.
Хід роботи.
У мірну колбу місткістю 50 мл. вносили 10 мл. досліджуваної води (з вмістом 5-40 мкг амонійного Нітрогену), добавляли 1 мл. реактиву Несслера, доводили об'єм дистильованою водою до мітки і перемішували. Через 3 хв. вимірювали оптичну густину розчину на ФЕКу з синім світлофільтром (л = 400 нм) в кюветі з товщиною поглинального шару 10 мм. Масу амонійного Нітрогену в пробі визначали за градуювальним графіком.
Побудова градуювальної кривої.
У мірні колби місткістю 50 мл. послідовно вносили 0.5, 1.0, 2.0, 3.0 і 4.0 мл. робочого стандартного розчину, що відповідав 5, 10, 20, 30 і 40 мкг амонійного нітрогену, добавляли по 30-40 мл. дистильованої води, по 1 мл. реактиву Несслера і подалі виконували аналіз, як для описано вище.
Будували калібрувальний графік: по осі абсцис відкладали концентрацію NH4 (мкг), а по осі ординат - показники оптичної густини.
В результаті побудови калібрувальної кривої було отримано наступне рівняння регресії:
y = 0,0028 x + 0,0687
Рис. 1. - Градуювальна крива вмісту у воді NH4+, мкг:
Тому для визначення концентрації Нітрогену амонійного (x), необхідно від оптичної густини (y) відняти 0,0687 і різницю розділити на коефіцієнт (0,0028).
Таким чином, рівняння регресії матиме наступний вигляд:
Масову концентрацію амонійного нітрогену обчислювали за формулою:
Де:
Сx - вміст NH4+ у мкг, визначений за градуювальним графіком у 50 мл. досліджуваного розчину;
V1 - об'єм досліджуваної води, взятий для аналізу, мл.;
V2 - об'єм розбавленого розчину, підготовленого для колориметричного аналізу, мл.
Для перерахунку на 1 л. води використовували наступну формулу:
Для перерахунку іонів амонію на Нітроген амонійний необхідно отриманий результат помножити на відповідний коефіцієнт (молекулярну масу Нітрогену (14 г.) розділити на молекулярну масу амонію (18 г.)):
Статистичний аналіз одержаних результатів проводили за критерієм Стьюдента при Р < 0,05.
Кількісний фотометричний метод визначення нітритів у воді з використанням сульфанілової кислоти.
Метод визначення нітрит-іонів у воді ґрунтується на діазотуванні сульфанілової кислоти наявними в пробах води нітритами і взаємодії утвореної солі діафонію з б - нафтиламіном, що призводить до утворення червоно-фіолетового барвника:
Визначення концентрації нітратного Нітрогену у воді та сільськогосподарських рослинах за допомогою портативного нітратоміру H-401. В основу роботи нітратоміру H-401 (рис. 2) покладений принцип прямого потенціометричного вимірювання у водному розчині.
йодид амонійний нітроген
Рис. 2. - Портативний нітратомір Н-401:
Вимірювання масової частки або масової концентрації нітратів у досліджуваній воді проводили за наступним алгоритмом роботи з приладом:
1. Натискали кнопку «режим» поки не з'явилося на табло повідомлення - «концентрація»;
2. Натискали кнопку «пуск». Вибирали кнопкою «режим» ознаку вологості продукту, з якого виготовлена проба - “B1”, “B2”, “B3”:
- “B1” означає, що вимірювання виконують у пробі з продукту, що містить до 80% води;
- “B2” означає, що вимірювання виконують у пробі з продукту, що містить до 90% води;
- “B3” означає, що вимірювання виконують у пробі води, соку, чи коктейлю (до 100% води).
3. Занурювали електроди в пробу й натискали кнопку «пуск». По закінченню вимірювання на табло з'являлося значення концентрації, мг/кг (мг/дм. куб.);
4. Натискали кнопку «пуск», щоб закінчити вимірювання.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Характеристика води по її фізичним та хімічним властивостям. Методики визначення вмісту нітрат іонів у стічній воді фотометричним методом аналізу з двома реактивами саліциловою кислотою та саліцилатом натрію у шести паралелях. Закон Бугера-Ламберта-Бера.
дипломная работа [570,8 K], добавлен 07.10.2014Характеристика та застосування мінеральних вод. Розгляд особливостей визначення кількісного та якісного аналізу іонів, рН, а також вмісту солей натрію, калію і кальцію полуменево-фотометричним методом. Визначення у воді загального вмісту сполук феруму.
курсовая работа [31,1 K], добавлен 18.07.2015Стандартна (йодометрична) та спектрофотометрична методики визначення вмісту хлоратів у воді. Можливості індикаторної системи N,N-діетиланіліну для кольорометричного і візуального тест-визначення хлоратів. Реагенти та діапазон визначуваних концентрацій.
презентация [971,5 K], добавлен 02.12.2014Аналіз мінеральної води на вміст солей натрію, калію, кальцію полуменево-фотометричним методом та на вміст НСО3- та СО32- титриметричним методом. Особливості визначення її кислотності. Визначення у природних водах загального вмісту сполук заліза.
реферат [31,1 K], добавлен 13.02.2011Апробація варіанту методики визначення йодиду і йоду при спільній присутності з паралельних проб за допомогою використання електрохімічного окислення. Визначення втрати продуктів електромеханічного окислення за відсутності комплексоутворюючих іонів.
курсовая работа [82,5 K], добавлен 25.06.2011Характеристика стічної води за якісним та кількісним складом. Хімічні та фізичні властивості сульфатної кислоти та її сполук. Статистично-математична обробка результатів аналізу по визначенню сульфатів комплексонометричним і турбидиметричним методом.
курсовая работа [1,2 M], добавлен 13.06.2011Характеристика жирних кислот та паперової хроматографії. Хімічний посуд, обладнання та реактиви, необхідні для проведення аналізу. Номенклатура вищих насичених та ненасичених карбонових кислот. Порядок та схема проведення хроматографії на папері.
курсовая работа [391,7 K], добавлен 29.01.2013Форми перебування магнію в природі. Роль магнію для живих організмів. Схема біогеохімічного циклу магнію. Розрахунок балансу хімічного елементу у фітоценозі. Вплив антропогенних факторів на зміну біогеохімічного циклу хімічного елементу.
курсовая работа [225,1 K], добавлен 22.01.2003Шляхи надходження в довкілля сполук купруму, форми його знаходження в об'єктах навколишнього середовища та вміст в земній корі. Запаси мідних руд. Огляд хімічних та фізичних методів аналізу. Екстракційно-фотометричне визначення купруму в природній воді.
курсовая работа [270,8 K], добавлен 09.03.2010Методи роботи в лабораторії. Функції і призначення хімічного посуду. Визначення концентрації розчинів різними способами. Приготування титрованих розчинів. Ваги у хімічній лабораторії. Виконання модельних експериментів. Основні прийоми роботи в Mathcad.
отчет по практике [109,4 K], добавлен 06.12.2010Огляд електрохімічних методів аналізу. Електрохімічні методи визначення йоду, йодатів, перйодатів. Можливість кулонометричного визначення йодовмісних аніонів при їх спільній присутності. Реактиви, обладнання, приготування розчинів, проведення вимірювань.
дипломная работа [281,1 K], добавлен 25.06.2011Методика фотометричного визначення поліфосфатів, фосфору загального і розчинених ортофосфатів (фосфат-іонів) у перерахунку на РО4 у пробах питних, природних і стічних вод при масових концентраціях. Обчислення та оцінка результатів вимірювання.
методичка [153,4 K], добавлен 10.11.2013Обчислення вибіркових характеристик хімічних елементів, перевірка на випади, кореляційний аналіз. Побудова регресійної моделі сталі. Опис значимості коефіцієнтів рівняння. Рекомендації щодо підвищення властивостей з використанням математичної моделі.
контрольная работа [1,4 M], добавлен 19.04.2015Походження назви хімічного елементу цезію. Промислове отримання хімічного елемента. Особливе місце та застосування металічного цезію у виробництві електродів. Цезій-137 - штучний радіоактивний ізотоп цезію, його хімічні та термодинамічні властивості.
презентация [270,8 K], добавлен 14.05.2014Форма, величина та забарвлення криcтaлів. Гігроскопічність речовини. Визначення рН отриманого розчину. Характерні реакції на визначення катіонів ІІ групи. Кількісний аналіз вмісту катіону та аніону. Визначення вмісту води в тій чи іншій речовині.
курсовая работа [34,6 K], добавлен 14.03.2012Класифікація неорганічних сполук. Типи хімічних зв’язків у комплексних сполуках, будова молекул. Характеристика елементів: хлор, бор, свинець. Способи вираження концентрації розчинів. Масова частка розчиненої речовини, молярна концентрація еквіваленту.
контрольная работа [34,5 K], добавлен 17.05.2010Сполуки, до складу яких входять атоми Гідрогену. Водні розчини кислот та негативні іони і їх концентрація та класифікація за різними критеріями. Номенклатура кислот і реакції іонної обмінної взаємодії. Утворення малодисоційованої сполуки, азотна кислота.
контрольная работа [69,2 K], добавлен 12.12.2011Визначення концентрації парів легких органічних сполук при їх спільній присутності в газових викидах на промислових підприємствах методом капілярної газорідинної хроматографії. Аналітичний огляд методів визначення мікрокількостей акролеїну в повітрі.
курсовая работа [967,0 K], добавлен 04.06.2015Характеристика поняття розчинів - гомогенних (однорідних) систем, що складаються з двох і більше компонентів і продуктів їх взаємодії. Теорія електролітичної дисоціації - розпаду електролітів на іони під час розчинення їх у воді. Теорії кислот і основ.
реферат [16,2 K], добавлен 25.04.2010Значення хімії у розв'язанні сировинної проблеми. Значення хімії у створенні нових матеріалів. Неметалічні матеріали, біотехнології. Основні напрямки досліджень. Сфери застосування сучасних нанотехнологій. Напрями розвитку хімічного комплексу.
презентация [14,0 M], добавлен 27.04.2016
