Сера, её аллотропные модификации. Селен. Действие на организм и применение их соединений в медицине

Размещено на http://www.allbest.ru/

Государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования

«Ульяновский фармацевтический колледж»

Министерства Здравоохранения Российской Федерации (ГБОУ СПО «УФК» Минздравсоцразвития России)

Курсовая работа

по дисциплине: «Общая и неорганическая химия»

Сера, её аллотропные модификации. Селен. Действие на организм и применение их соединений в медицине

Ульяновск 2014



Содержание

сера селен аллотропический аморфный

Введение

1. Сера

1.1 Распространенность серы в природе

1.2 Свойства

1.3 Важнейшие соединения

1.4 Качественные реакции

1.5 Влияние на организм человека

1.6 Лекарственные препараты, содержащие серу

2. Селен

2.1 Распространенность в природе

2.2 Свойства

2.3 Важнейшие соединения

2.4 Качественные реакции

2.5 Влияние на организм человека

2.6 Лекарственные препараты, содержащие селен

3. Сравнительная таблица

Заключение

Список литературы



Введение

Сера

Чистая природная сера - твердое кристаллическое вещество желтого цвета. В природе сера встречается в самородном виде, образуя большие залежи. Коллекционным материалом являются хорошо образованные и ярко окрашенные кристаллы серы с алмазным и матовым блеском размером 1,5-15 см и более, а также щетки и друзы таких кристаллов.

Сера издревле широко использовалась в опытах алхимиков, в медицине. При горении она испускает сильный характерный запах. Ее аромат и цвет послужили для людей поводом использовать серу в магии в течение столетий. Ее часто сжигали, чтобы отвести «демонов» и «дьяволов». Это было связано с представлением, согласно которому положительные силы будут привлечены приятными ароматами, в то время как отрицательные силы ненавидят неприятные запахи и будут бежать от них. Позже серу сжигали, чтобы защитить животных и остановить «очарование» или магическое порабощение.

Сера - постоянная составная часть растений, содержится в них в виде различных неорганических и органических соединений. Неорганическая сера обнаружена в виде сернокислых солей. Известны концентрирующие ее бактерии. Некоторые из микроорганизмов образуют в качестве продуктов жизнедеятельности специфические соединения серы; например, грибки рода Penicillinum синтезируют серосодержащий антибиотик пенициллин.

Сера, подобно азоту, входит в состав белков, в силу чего белковый обмен является одновременно азотистым и серным. В тканях сера находится в виде сложных органических соединений - сульфатов либо в сочетании с углеводами, либо в виде сульфатидов в сочетании с фосфатидами в так называемых липоидах, входящих в состав мозгового вещества.

Сера обнаружена в инсулине, и некоторые исследователи приписывают гипогликемическое действие инсулина содержащейся в нем сере.

Сера содержится в антиневралгическом витамине В-тиамине, что отличает этот витамин от других. В белках сера содержится в аминокислотах: цистеине, цистине, которые участвуют в окислительно-восстановительных реакциях организма. Цистеин входит в состав глютатиона, белкового вещества, которым богаты эритроциты, печень, надпочечники и особенно ткани эмбриона, окислительные процессы в которых происходят весьма интенсивно.Участвуя в окислительно-восстановительных процессах, сера играет в тканевом дыхании ту же роль, что гемоглобин и оксигемоглобин в газообмене легких.

Особенно богаты серой поверхностные слои кожи; здесь она содержится в кератине (в волосах до 5 -10% кератина) и меланине, пигменте, предохраняющем в виде загара глубокие слои кожи от вредного действия ультрафиолетовой радиации.

Селен

Входит в состав более 200 гормонов и ферментов и тем самым регулирует работу всех органов и систем нашего тела. В чем же основные заслуги селена в организме человека?

Селен вместе с йодом обеспечивает нормальную работу щитовидной железы.

Селен запускает механизм антиоксидантной защиты организма, предохраняя его от онкологических заболеваний и преждевременного старения. Селен благодаря непосредственному влиянию на синтез иммунизирующего фермента глютатионпероксидазы, предотвращает возникновение целого ряда раковых заболеваний (рака легких, кишечника, молочной железы, простаты). Исследования показали, что прием селена способен снизить заболеваемость раком почти на 40% и уменьшить смертность от рака на 50%.

Селен -- важный микроэлемент, необходимый для поддержания иммунной системы человека. Последние исследования показали, что у ВИЧ инфицированных содержание селена в крови в 15 раз меньше, чем у здоровых, и именно этот микроэлемент значительно снижает смертность, как от рака, так и от СПИДа.

Селен участвует в синтезе кофермента Q-10, имеющего большое значение для здоровья сердца и восстановления сердечной мышцы после инфаркта. Обнаружено, что у людей с низким уровнем селена в крови, риск коронарной болезни сердца на 70% выше, чем у тех, чьи показатели содержания этого минерала были в норме.

Селен поддерживает репродуктивное здоровье мужчин (входит в состав мужского полового гормона тестостерона, рекомендуется при мужском бесплодии из-за сниженного сперматогенеза).

Селен помогает сохранить остроту зрения (содержится в сетчатке глаза).

Селен предотвращает разрушение и некроз печени, соединяясь с тяжелыми металлами и выводя их из организма.

Селен нейтрализует действие ртути и мышьяка, способен защитить организм от кадмия, свинца, таллия, отравления табачным дымом и выхлопными газами.

Долгие годы селен считался ядом. Он действительно яд! Но только в определенных дозах: чуть-чуть больше -- вредно, чуть-чуть меньше -- тоже плохо. И эти «чуть-чуть» так ничтожно малы! Для здоровья необходимо получать всего 0,00001 г селена. В 1933 г. было замечено, что пшеница с полей, богатых селеном, отравляюще действует на скот. Селена начали опасаться как яда. И вдруг в 60-х годах поднялся восторженный бум по поводу этого микроэлемента. «Без селена нет здоровья!», «Селен и витамин Е лечат сердце!», «Селен продлевает молодость!», «Селен избавит нас от рака!» Открытие селена как фактора здоровья явилось переломным моментом в медицине и скотоводстве.

В Новой Зеландии и Турции, где в почве ощущается большой недостаток этого элемента, начались необъяснимые внезапные смерти младенцев, особенно мужского пола, вызванные именно недостатком селена. В Шотландии, где селена тоже слишком мало, новорожденным телятам начали делать инъекцию селеновой соли или же добавлять в корм этот элемент, и в результате удалось значительно снизить потери.

Существует содружество витаминов С, Е и селена. Подобно витамину Е, селен -- антиокислитель. Однако витамин Е и селен не взаимодействуют. Они осуществляют свою работу в живом организме независимо друг от друга, но в великом содружестве, заменяя друг друга в биологических процессах. Если бы селен только активизировал витамин Е, он уже тогда был бы необходим как животным, так и человеку.

Но, кроме того, селен предохраняет нуклеиновые кислоты от повреждений. Нуклеиновые кислоты -- составная часть всех живых систем, они играют ведущую роль в биосинтезе белка и передаче в генетическом коде наследственных признаков и свойств организма.

Селен повышает нашу сопротивляемость неблагоприятным условиям окружающей среды, вирусам, защищая нас тем самым от различных заболеваний. Селен необходим для работы сердечной мышцы и кровеносных сосудов.

Врачи Мексики и Филиппин используют великие силы селена и витамина Е в лечении грудной жабы, достигая прекрасных результатов.

Но и избыток селена вреден. От повышенного его содержания люди теряют волосы и ногти -- такую болезнь называют «селеноз». У животных появляются типичные симптомы: болезни желудочно-кишечного тракта, выпадение зубов, воспаление десен, кожи, повреждение конечностей, выпадение шерсти.

Человеку нужны лишь «следы» селена. Однако чем тщательнее обрабатывается почва, тем больше мы теряем этот элемент. Он вымывается водой и выносится в море, разносится ветром, его становится все меньше и меньше на нашей планете.

Некоторые растения, например тропические, обладают способностью накапливать в себе селен в избытке. К счастью, есть также растения, в которых селена ровно столько, сколько нужно человеку. Впрочем, в любом растении всегда имеются хотя бы его «следы».



1. Сера

Сера(Sulfur), S, химический элемент с атомным номером 16, атомная масса 32,066. Химический символ серы S произносится «эс». Природная сера состоит из четырех стабильных нуклидов:32S (содержание 95,084% по массе),33S (0,74 %),34S (4,16%) и36S (0,016 %). Радиус атома серы 0,104 нм. Радиусы ионов: иона S2-0,170 нм (координационное число 6), иона S4+0,051 нм (координационное число 6) и иона S6+0,026 нм (координационное число 4). Сера расположена в VIA группе периодической системы Д. И. Менделеева, в 3-м периоде, и принадлежит к числу халькогенов. Конфигурация внешнего электронного слоя 3s23p4. Наиболее характерны степени окисления в соединениях -2, +4, +6 (валентности соответственно II, IV и VI). Значение электроотрицательности серы по Полингу 2,6. Сера относится к числу неметаллов.

В свободном виде сера представляет собой желтые хрупкие кристаллы или желтый порошок.

1.1 Распространенность в природе

Сера встречается в свободном состоянии (самородная сера). Кроме того, имеются огромные запасы серы в виде сульфидных руд, прежде всего, руд свинца (свинцовый блеск), цинка (цинковая обманка), меди (медный блеск) и железа (пирит). При извлечении металлов из этих руд освобождаются от серы обычно обжигом в присутствии кислорода, при этом образуется диоксид серы(IV), который часто выбрасывается в атмосферу без использования. Кроме сульфидных руд достаточно много серы встречается в виде сульфатов, например, сульфата кальция (гипс), сульфата бария (барит). В морской воде и многих минеральных водах присутствуют растворимые в воде сульфаты магния и натрия. В некоторых минеральных водах встречается сульфид водорода (сероводород). В промышленности серу можно получать как побочный продукт процессов в плавильных, коксовых печах, при нефтепереработке, из топочных или природных газов. Из природных подземных отложений серу добывают, расплавляя ее перегретой водой и доставляя на поверхность сжатым воздухом и насосами. Во фраш-процессе извлечения серы из сероносных отложений на установке в виде концентрических труб, запатентованной Г.Фрашем в 1891, сера получается чистотой до 99,5%.

1.2 Свойства

Физические свойства

Сера имеет вид желтого порошка или хрупкой кристаллической массы без запаха и вкуса и нерастворима в воде. Для серы характерны несколько аллотропных модификаций. Наиболее известны следующие: кристаллическая сера - ромбическая (самородная сера,a-S) и моноклинная (призматическая сера,b-S); аморфная - коллоидная (серное молоко) и пластическая; промежуточная аморфно-кристаллическая - сублимированная (серный цвет).

Кристаллическая сера

Кристаллическая сера имеет две модификации; одну из них, ромбическую, получают из раствора серы в сероуглероде (CS2) испарением растворителя при комнатной температуре. При этом образуются ромбовидные просвечивающие кристаллы светложелтого цвета, легко растворимые в CS2. Эта модификация устойчива до 96°С, при более высокой температуре стабильна моноклинная форма. При естественном охлаждении расплавленной серы в цилиндрических тиглях вырастают крупные кристаллы ромбической модификации с искаженной формой (октаэдры, у которых частично «срезаны» углы или грани). Такой материал в промышленности называется комовая сера. Моноклинная модификация серы представляет собой длинные прозрачные темно-желтые игольчатые кристаллы, также растворимые в CS2. При охлаждении моноклинной серы ниже 96°С образуется более стабильная желтая ромбическая сера.

Некристаллическая сера

Твердая сера существует также в двух некристаллических, аморфных, формах. Коллоидная сера получается при осаждении серы из раствора (например, при кипячении серы с известью) и фильтровании с последующим добавлением хлороводородной кислоты к прозрачному фильтрату. Осадок представляет собой мелкодисперсную белую и хорошо растворимую в CS2 серу. Коллоидную серу используют в медицине как антисептик, слабительное и противопаразитическое средство в виде порошков и мазей. Другая некристаллическая форма - пластическая сера - образуется при резком охлаждении расплава, например, холодной водой. Пластическая сера бывает темнокрасного или коричневого цвета, она каучукоподобна (плотность 2,046 г/см3) и не растворяется в CS2; при хранении становится хрупкой, желтеет и по мере превращения в ромбическую все лучше растворяется в CS2.

В дополнение к этим кристаллическим и аморфным формам существует промежуточная форма, известная как серный цвет или сублимированная сера, которая получается конденсацией паров серы, минуя жидкую фазу. Она состоит из мельчайших зерен, имеющих центр кристаллизации и аморфную поверхность. Эта форма медленно и не полностью растворяется в CS2. После обработки аммиаком для очистки от таких примесей, как мышьяк, получается продукт, известный в медицине как промытая сера, которая используется аналогично коллоидной сере.

Жидкое состояние

Молекулы серы состоят из замкнутой цепочки восьми атомов (S8). Жидкая сера обладает необычным свойством: с повышением температуры ее вязкость увеличивается. Ниже 160 °С сера - типичная жидкость желтоватого цвета, ее состав соответствует формуле S8 и обозначается l-S. С повышением температуры кольцевые молекулы S8 начинают разрываться и соединяться друг с другом, образуя длинные цепи (m-S), цвет жидкой серы становится темно-красным, вязкость возрастает, достигая максимума при 200-250°С. При дальнейшем повышении температуры жидкая сера светлеет, длинные цепи рвутся, образуя короткие, с меньшей способностью к переплетению, что приводит к меньшей вязкости.

Газ

Сера кипит при 444,6 °C, образуя оранжево-желтые пары, состоящие преимущественно из молекул S8. С повышением температуры окраска паров переходит в темно-красную, затем в палевую, а при 650 °C в соломенно-желтую. При дальнейшем нагревании молекулы S8 диссоциируют, образуя равновесные формы S6, S4 и S2 при разных температурах. И, наконец, при >1000 °С пары состоят практически из молекул S2, а при 2000 °С - из одноатомных молекул.

Химические свойства

Сера - типичный неметалл. На внешней электронной оболочке у нее шесть электронов, и она легче присоединяет электроны других элементов, чем отдает свои. Со многими металлами реагирует с выделением тепла (например, при соединении с медью, железом, цинком). Она соединяется и почти со всеми неметаллами, хотя не так энергично.

При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры её активность значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем.

Взаимодействие с металлами

Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды:

Cu + S = CuS.



Взаимодействие с водородом происходит при 150-200 °С:

H2 + S = H2S.

Взаимодействие с кислородом

Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов:

S + O2 = SO2;

2S + 3O2= 2SO3.

Взаимодействие с фосфором и углеродом

При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства:

2P + 3S = P2S3;

2S + C = CS2.

Взаимодействие с фтором

В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:

S + 3F2= SF6.

Взаимодействие со сложными веществами

При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель:

S + 2HNO3= 2NO + H2SO4.



Реакция диспропорционирования

Сера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты:

3S + 6KOH = K2S+4O3+ 2K2S-2 + 3H2O.

Серная кислота является энергичным окислителем; её окислительные свойства проявляются при взаимодействии со многими веществами.

Взаимодействие серной кислоты с металлами проходит различно в зависимости от её концентрации. Разбавленная серная кислота окисляет своим ионом водорода. Из-за этого она взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода, например:

Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2.

Но свинец не растворяется в разбавленной кислоте, поскольку образующаяся соль PbSO4 нерастворима.

Концентрированная серная кислота является окислителем за счёт серы. Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты её восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура). При взаимодействии с малоактивными металлами, например, с медью, кислота восстанавливается до SO2:



Cu + 2H2SO4= CuSO4+ SO2+ 2H2O.

При взаимодействии с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как SO2, так и свободная сера и сероводород. Так, при взаимодействии с цинком могут протекать реакции:

Zn + 2H2SO4= ZnSO4+ SO2+ 2H2O

3Zn + 4H2SO4= 3ZnSO4+ S + 4H2O

4ZN + 5H2SO4= 4ZnSO4+ H2S + 4H2O.

1.3 Важнейшие соединения

Диоксид серы

Образуется при сжигании серы на воздухе, в частности, при обжиге сульфидных руд металлов. Диоксид серы - бесцветный газ с удушающим запахом. Это ангидрид сернистой кислоты, он легко растворяется в воде с образованием сернистой кислоты. Диоксид легко сжижается (т. кип. -10 °C) и его хранят в стальных цилиндрах. Диоксид используют в производстве серной кислоты, в холодильных установках, для отбеливания текстиля, древесной массы, соломы, свекловичного сахара, для консервации фруктов и овощей, для дезинфекции, в пивоваренных и пищевых производствах.

Сернистая кислота

H2SO3существует только в разбавленных растворах (менее 6%). Это слабая кислота, образующая средние и кислые соли (сульфиты и гидросульфиты). Сернистая кислота - хороший восстановитель, реагируя с кислородом образует серную кислоту. Сернистая кислота находит несколько областей применения, среди которых - обесцвечивание шелка, шерсти, бумаги, древесной массы и аналогичных веществ. Она используется как антисептик и консервант, особенно для предотвращения брожения вина в бочках, для предотвращения ферментации зерна при извлечении крахмала. Кислоту используют и для сохранения продуктов. Наибольшее значение из ее солей имеет гидросульфит кальция Ca(HSO3)2, используемый при переработке древесной щепы в целлюлозу.

Триоксид серы

SO3 (серный ангидрид), образующий с водой серную кислоту, представляет собой либо бесцветную жидкость, либо белое кристаллическое вещество (кристаллизуется при 16,8 °С; т. кип. 44,7 °С). Он образуется при окислении диоксида серы кислородом в присутствии соответствующего катализатора (платина, пентаоксид ванадия). Триоксид серы сильно дымит во влажном воздухе и растворяется в воде, образуя серную кислоту и выделяя много тепла. Его используют в производстве серной кислоты и получении синтетических органических веществ.

Серная кислота

H2SO4. Безводная H2SO4 - бесцветная маслянистая жидкость, растворяет SO3, образуя олеум. Смешивается с водой в любых отношениях. При растворении в воде образуются гидраты с выделением очень большого количества теплоты; поэтому во избежание разбрызгивания кислоты обычно при растворении осторожно, постепенно добавляют кислоту в воду, а не наоборот. Концентрированная кислота хорошо поглощает пары воды и поэтому применяется для осушения газов. По этой же причине она приводит к обугливанию органических веществ, особенно углеводов (крахмала, сахара и т.п.). При попадании на кожу вызывает сильные ожоги, пары разъедают слизистую дыхательных путей и глаз. Серная кислота - сильный окислитель. Конц. H2SO4окисляет HI, HBr до I2 и Br2 соответственно, уголь - до CO2, серу - до SO2, металлы - до сульфатов. Разбавленная кислота тоже окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. H2SO4- сильная двухосновная кислота, образующая средние и кислые соли - сульфаты и гидросульфаты; большинство ее солей растворимы в воде, за исключением сульфатов бария, стронция и свинца, малорастворим сульфат кальция.

Серная кислота - один из важнейших продуктов химической промышленности (производящей щелочи, кислоты, соли, минеральные удобрения, хлор). Ее получают главным образом контактным или башенным способом по принципиальной схеме:

Бульшая часть получаемой кислоты идет на производство минеральных удобрений (суперфосфат, сульфат аммония). Серная кислота служит исходным сырьем для получения солей и других кислот, для синтеза органических веществ, искусственных волокон, для очистки керосина, нефтяных масел, бензола, толоуола, при изготовлении красок, травлении черных металлов, в гидрометаллургии урана и некоторых цветных металлов, для получения моющих и лекарственных средств, как электролит в свинцовых аккумуляторах и как осушитель.

Тиосерная кислота

H2S2O3 структурно аналогична серной кислоте за исключением замены одного кислорода на атом серы. Наиболее важным производным кислоты является тиосульфат натрия Na2S2O3 - бесцветные кристаллы, образующиеся при кипячении сульфита натрия Na2SO3 с серным цветом. Тиосульфат (или гипосульфит) натрия используется в фотографии как закрепитель (фиксаж).

Сульфонал

(CH3)2C(SO2C2H5)2 - белое кристаллическое вещество, без запаха, слабо растворимое в воде, является наркотиком и используется как седативное и снотворное средство.

Сульфид водорода

H2S (сероводород) - бесцветный газ с резким неприятным запахом тухлых яиц. Он несколько тяжелее воздуха (плотность 1,189 г/дм3), легко сжижается в бесцветную жидкость и хорошо растворим в воде. Раствор в воде является слабой кислотой с рН ~ 4. Жидкий сероводород используют как растворитель. Раствор и газ широко применяют в качественном анализе для отделения и определения многих металлов. Вдыхание незначительного количества сероводорода вызывает головную боль и тошноту, большие количества или непрерывное вдыхание сероводорода вызывают паралич нервной системы, сердца и легких. Паралич наступает неожиданно, в результате нарушения жизненных функций организма.

Монохлорид серы

S2Cl2 - дымящая масляная жидкость янтарного цвета с едким запахом, слезоточивая и затрудняющая дыхание. Она дымит во влажном воздухе и разлагается водой, но растворима в сероуглероде. Монохлорид серы - хороший растворитель для серы, йода, галогенидов металлов и органических соединений. Монохлорид используется для вулканизации каучука, в производстве типографской краски и инсектицидов. При реакции с этиленом образуется летучая жидкость, известная как горчичный газ (ClC2H4)2S - токсичное соединение, используемое как боевое химическое отравляющее вещество раздражающего действия.

Дисульфид углерода

CS2(сероуглерод) - бледно-желтая жидкость, ядовитая и легко воспламеняющаяся. CS2 получают синтезом из элементов в электрической печи. Вещество нерастворимо в воде, имеет высокий коэффициент светопреломления, высокое давление паров, низкую температуру кипения (46°C). Сероуглерод - эффективный растворитель жиров, масел, каучука и резин - широко используют для экстракции масел, в производстве искусственного шелка, лаков, резиновых клеев и спичек, уничтожения амбарных долгоносиков и одежной моли, для дезинфекции почв.

Na2SO4 х 10H2O - глауберова соль - сильное слабительное.

CаSO4+ 2H2O - водный гипс. Для наложения гипсовых повязок.

2 СaSO4+ H2O - полуводный гипс.

MgSO4х7Н2О - горькая английская соль - сильное слабительное, обезболивающее, снижает давление.

CuSO4х5Н2О - медный купорос- антисептик, рвотное средство при отравлении белым фосфором

ZnSO4х7Н2О - цинковый купорос- антисептик, используется в глазных каплях, в технологии лекарственных форм.

FeSO4х7Н2О - железный купорос- при анемии или малокровии.

BaSO4 - порошок для рентгена.

Квасцы:

K Al(SO4)2 - алюмокалиевые - в косметологии, обладает вяжущим, подсушивающим действием.

K Cr(SO4)2 - хромовокалиевые - для дубления кожи.

NH4 Fe(SO4)2 - железоамм. - в аналитической химии как индикатор.

1.4 Качественные реакции

а) Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ионы

Сера образует ряд кислот. Соли серной кислоты H2SO4 называют сульфатами, сернистой H2SO3 - сульфитами. Качественная реакция на сульфат и сульфит-ионы - реакция с растворимой солью бария. Возьмем растворы сульфата и сульфита натрия и добавим в пробирки раствор хлорида бария.

BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3v + 2NaCl

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4v + 2NaCl

В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария. Как различить эти осадки? При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфита бария растворяется, а осадок сульфата бария остается без изменения.



BaSO3+ 2HNO3 = Ba(NO3 )2+SO2^ +H2O

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Хлорид бария - ядовитое вещество, остерегаться попадания раствора на кожу и слизистые оболочки.

б) Качественные реакции на сульфид-анион S2-

Из сульфидов растворимы сульфиды только щелочных металлов и аммония. Нерастворимые сульфиды имеют специфическую окраску, по которым можно определить тот или иной сульфид.

Окраска:

MnS -- телесный (розовый).

ZnS -- белый.

PbS -- черный.

Ag2S -- черный.

CdS -- лимонно-желтый.

SnS -- шоколадный.

HgS (метакиноварь) -- черный.

HgS (киноварь) -- красный.

Sb2S3-- оранжевый.

Bi2S3 -- черный.

Некоторые сульфиды при взаимодействии с кислотами-неокислителями образуют токсичный газ сероводород H2S с неприятным запахом (тухлых яиц):

Na2S + 2HBr = 2NaBr + H2S^

S2-+ 2H+= H2S^

А некоторые устойчивы к разбавленным растворам HCl, HBr, HI, H2SO4, HCOOH, CH3COOH -- к примеру CuS, Cu2S, Ag2S, HgS, PbS, CdS, Sb2S3, SnS и некоторые другие. Но они переводятся в раствор конц. азотной кислотой при кипячении (Sb2S3и HgS растворяются тяжелее всего, причем последний гораздо быстрее растворится в царской водке):

CuS + 8HNO3=t= CuSO4+ 8NO2^ + 4H2O

Также сульфид-анион можно выявить, приливая раствор сульфида к бромной воде:

S2-+ Br2= Sv + 2Br-

Образующаяся сера выпадает в осадок.

в) Качественная реакция на тиосульфат-анион S2O3

При добавлении раствора серной или соляной кислоты к раствору тиосульфата образуется диоксид серы SO2 и выпадает в осадок элементарная сера S:

S2O3 + 2H+ = Sv + SO2^ + H2O

1.5 Влияние на организм человека

Чистая сера не является токсичной для человека, опасны соединения серы - сероуглерод, сероводород, сернистый газ. Попадая в желудочно-кишечный тракт, соединения серы под действием кишечной микрофлоры превращаются в сульфид водорода - токсичное соединение.

При вдыхании высоких концентраций сероводорода в воздухе в течение нескольких минут развиваются следующие симптомы:

обморочные состояния;

остановка дыхания

судороги.

Позднее в качестве стойких признаков отмечают:

головные боли;

психические расстройства;

паралич;

нарушения в работе ЖКТ, дыхательной системы.

В случае хронических интоксикаций сероуглеродом, сернистым газом наблюдаются следующие клинические проявления:

психические расстройства, изменения нервной системы;

мышечная слабость;

снижение зрения и др.

В течение последних десятилетий одной из причин избытка серы в организме человека стало применение серосодержащих соединений - сульфитов в качестве консервантов в пищевых продуктах, алкогольных и безалкогольных напитках. Большое количество сульфитов в следующих продуктах:

в красителях вина;

в свежих овощах;

в готовых салатах;

в копченых изделиях;

в картофеле;

в уксусе;

в пиве;

в сидре.

С целью снижения негативного воздействия сульфитов на организм рекомендуется больше употреблять сыры, яйца, жирное мясо, птицу.

Главными причинами избытка серы являются:

Чрезмерное количество поступления серы, а также ее соединений.

Нарушения метаболизма серы.

Симптомы избытка серы:

Кожные высыпания, зуд, фурункулез.

Покрасневшая и опухшая конъюнктива.

Возникновение точечных дефектов на роговице.

Ощущение ломоты в области глазных яблок и бровей, синдром сухого глаза.

Повышенная чувствительность глаз к освещению, слезотечение.

Слабость, тошнота, головокружения и боли.

ОРЗ, бронхит.

Нарушение слуха.

Нарушения в работе ЖКТ, диарея, потеря веса.

Малокровие.

Обмороки, мышечные спазмы.

Нарушения в психике, снижение интеллекта.

1.6 Лекарственные препараты, содержащие серу

Валькинсона мазь

Международное название:Деготь+Мыло зеленое+Нафталанская нефть+Сера (Pix liquida+Sapo viride+Naphthalan petroleum+Sulfur)

Лекарственная форма:мазь для наружного применения

Фармакологическое действие: Вилькинсона мазь - комбинированный препарат; оказывает антисептическое, противовоспалительное, противогрибковое и противопаразитарное действие.

Показания: Трихофития, чесотка; раны, трофическая язва, пролежни.

Мозолин

Международное название: Салициловая кислота+Сера (Salicylic acid+Sulfur)

Лекарственная форма: пластырь

Фармакологическое действие: Мозолин - комбинированный препарат, оказывает антисептическое и кератолитическое действие.

Показания: Сухие мозоли, омозолелости, натоптыши.

Олиметин

Международное название: Аира масло+Мяты перечной масло+Сера+Терпентинное масло (Acori calami oleum+Menthae piperitae oleum+Sulfur+Terbinthinae oleum)

Лекарственная форма: капсулы

Фармакологическое действие: Олиметин - комбинированный препарат растительного происхождения, действие обусловлено входящими в состав препарата растительными эфирными маслами: оказывает спазмолитическое, желчегонное и противовоспалительное действие.

Показания: Холелетиаз, нефроуролитиаз.

Салипод

Международное название: Салициловая кислота+Сера (Salicylic acid+Sulfur)

Лекарственная форма: пластырь

Фармакологическое действие: Салипод - комбинированный препарат, оказывает антисептическое и кератолитическое действие.

Показания: Сухие мозоли, омозолелости, натоптыши.

Серная мазь

Международное название: Сера (Sulfur)

Лекарственная форма: мазь для наружного применения

Фармакологическое действие: Антисептическое средство

Показания: Себорея, псориаз, чесотка.

Серно-дегтярная мазь

Международное название: Деготь+Сера (Pix liquida+Sulfur)

Лекарственная форма: мазь для наружного применения

Фармакологическое действие: Серно-дегтярная мазь - комбинированный препарат для наружного применения. Деготь оказывает дезинфицирующее, инсектицидное и местнораздражающее действие.

Показания: Чесотка.

Серно-салициловая мазь

Международное название: Салициловая кислота+Сера (Salicylic acid+Sulfur)

Лекарственная форма: мазь для наружного применения

Фармакологическое действие: Серно-салициловая мазь - комбинированный препарат для наружного применения. Обладает кератолитическими, антибактериальными, и противопаразитарными свойствами.

Показания: Себорея, псориаз.

Солодкового корня порошок сложный

Международное название: Сенны лист+Сера+Солодки корни+Фенхеля плодов экстракт (Sennae folia+Sulfur+Glycyrrhizae radiсes+Foeniculi fructuum extract)

Лекарственная форма: порошок для приготовления суспензии для приема внутрь, порошок для приема внутрь

Фармакологическое действие: Солодкового корня порошок сложный - комбинированный препарат растительного происхождения, оказывает слабительное действие.

Показания: Запоры, геморрой.



2. Селен

Селен(Selenium), Se, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 34, атомная масса 78, 96; преимущественно неметалл. Природный Селен представляет собой смесь шести устойчивых изотопов - 74Se (0,87%), 76Se (9,01%), 77Se (7,58%), 78Se (23,52%), 80Se (49,82%), 82Se (9,19%). Из радиоактивных изотопов наибольшее значение имеет 75Se с периодом полураспада 121 сут. Элемент открыт в 1817 году И. Берцелиусом (название дано от греч. selene - Луна).

2.1 Распространенность в природе

Селен - очень редкий и рассеянный элемент, его содержание в земной коре (кларк) 5·10-6% по массе. История Селена в земной коре тесно связана с историей серы. Селен обладает способностью к концентрации и, несмотря на низкий кларк, образует 38 самостоятельных минералов - природных селенидов, селенитов, селенатов и других. Характерны изоморфные примеси селена в сульфидах и самородной сере.

В биосфере селен энергично мигрирует. Источником для накопления селена в живых организмах служат изверженные горные породы, вулканические дымы, вулканические термальные воды. Поэтому в районах современного и древнего вулканизма почвы и осадочные породы нередко обогащены селеном (в среднем в глинах и сланцах - 6·10-5%).

Селен получают из отходов сернокислотного, целлюлозно-бумажного производства и анодных шламов электролитического рафинирования меди. В шламах селен присутствует вместе с серой, теллуром, тяжелыми и благородными металлами.

Для извлечения селена шламы фильтруют и подвергают либо окислительному обжигу (около 700 °С), либо нагреванию с концентрированной серной кислотой. Образующийся летучий SeO2 улавливают в скрубберах и электрофильтрах.

2.2 Свойства

Физические свойства

Хрупкий, блестящий на изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма -- киноварно-красная). Конфигурация внешней электронной оболочки атома Se 4s24p4; у двух p-электронов спины спарены, а у остальных двух - не спарены, поэтому атомы селена способны образовывать молекулы Se2 или цепочки атомов Sen. Цепи атомов селена могут замыкаться в кольцевые молекулы Se8.

Разнообразие молекулярного строения обусловливает существование селена в различных аллотропических модификациях: аморфной (порошкообразный, коллоидный, стекловидный) и кристаллической (моноклинный б- и в-формы и гексагональный г-формы). Аморфный (красный) порошкообразный и коллоидный селен (плотность 4,25 г/см3 при 25 °С) получают при восстановлении из раствора селенистой кислоты H2SeO3, быстрым охлаждением паров селена и другими способами. Стекловидный (черный) селен (плотность 4,28 г/см3при 25 °С) получают при нагревании любой модификации селена выше 220 °С с последующим быстрым охлаждением. Стекловидный селен обладает стеклянным блеском, хрупок.

Термодинамически наиболее устойчив гексагональный (серый) Селен. Он получается из других форм селена нагреванием до плавления с медленным охлаждением до 180-210 °С и выдержкой при этой температуре. Решетка его построена из расположенных параллельно спиральных цепочек атомов. Атомы внутри цепей связаны ковалентно.

Постоянные решетки а = 4,36 Е, с = 4.95Е, атомный радиус 1,6 Е, ионные радиусы Sе2-1,98Е и Se4+0,69Е, плотность 4,807 г/см3 при 20 °С, tпл217 °С, tкип 685 °С. Пары селена желтоватого цвета. В парах в равновесии находятся четыре полимерные формы Se8 = Se6 = Se4 = Se2. Выше 900 °С доминирует Se2. Удельная теплоемкость гексагонального селена 0,19-0,32 кдж/(кг·К), [0,0463-0,0767 кал/ (г·°С)] при -198 - + 25 °С и 0,34 кдж/(кг·К) [0,81 кал/(г·°С)] при 217 °С; коэффициент теплопроводности 2,344 вт/(м·К) [0,0056 кал/(см·сек·°С)], температурный коэффициент линейного расширения при 20 °С: гексагонального монокристаллического селена вдоль с-оси 17,88·10-6, перпендикулярно с-оси 74,09·10-6, поликристаллического 49,27·10-6; изотермическая сжимаемость в0= 11,3·10-3кбар-1; коэффициент электрического сопротивления в темноте при 20 °С 102-1012ом·см. Все модификации селена обладают фотоэлектрическими свойствами. Гексагональный селен вплоть до температуры плавления - примесный полупроводник с дырочной проводимостью. Селен - диамагнетик (пары его парамагнитны).

Химические свойства

На воздухе селен устойчив; кислород, вода, соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют, хорошо растворим в концентрированной азотной кислоте и царской водке, в щелочах растворяется с окислением. Селен в соединениях имеет степени окисления -2, + 2, + 4, +6.

Энергия ионизации Se0> Se1+> Se2+> Se3+соответственно 0,75; 21,5; 32 эв.

Получены многочисленные комплексные соединения селена.

Все соединения селена ядовиты. При нагревании на воздухе сгорает с образованием бесцветного кристаллического SeO2:

Se +O2 = SeO2.

Со фтором, бромом и хлором селен реагирует при комнатной температуре. С йодом селен сплавляется, но иодиды не образует. Выше 200°C селен реагирует с водородом с образованием селеноводорода H2Se. При нагревании реагирует с металлами, образуя селениды. С водой также aвзаимодействует при нагревании:

3Se + 3H2O = 2H2Se + H2SeO3.

С неокисляющими и разбавленными кислотами селен не взаимодействует. С концентрированной серной кислотой селен взаимодействует на холоде (цвет растворов, содержащих полимерные катионы Se8+, зеленый). Со временем катионы Se8+ пaреходят в Se42+ и раствор желтеет.

Селен реагирует при нагревании с азотной кислотой, с образованием селенистой кислоты H2SeO3:

3Se + 4HNO3 + H2O = 3H2SeO3 + 4NO

При кипячении в щелочных растворах селен диспропорционирует:

3Se + 6KOH = K2SeO3+ 2K2Se + 3H2O.

Если селен кипятят в щелочном растворе, через который пропускают воздух или кислород, то образуются красно-коричневые растворы, содержащие полиселениды:

K2Se + 3Se = K2Se4

Селен взаимодействует с сульфидами и полисульфидами с образованием тиоселенидов. При нагревании селена с растворами Na2SO3 и KCN протекают реакции:

Na2SO3+ Se = Na2SSeO3; KCN + Se = KSeCN.



Сильные окислители (озон3,фторF2) окисляют селен до Se+6:

Se + O3= SeO3, Se + 3F2= SeF6.

2.3 Важнейшие соединения

Селенистый водород (селеноводородная кислота) H2Se.

Бесцветный газ с отвратительным запахом. Этот газ ядовит (более ядовит, чем H2S), действует на глаза и слизистые оболочки носа.tпл=-66оС,tкип=-42оС. При нагревании до 270оС разлагается. Растворимость в воде меньше растворимости сероводорода. Кислотный характер водного раствора выражен более отчетливо, чем у сероводородной и уксусной кислот: по силе примерно соответствует муравьиной кислоте. На воздухе водный раствор H2Se легко окисляется при обычной температуре, причем выделяется свободный селен. Является сильным восстановителем. Горит синим пламенем. Окисляется хлором, бромом и йодом до свободного селена. Получают разложением разбавленной соляной или серной кислотой селенидов алюминия, железа или магния.

Оксид селена (IV) SeO2.

Белые блестящие игольчатые кристаллы с полимерной молекулой (SeO2)n, tпл=350оС. Это соединение имеет зеленовато-желтый цвет и обладает запахом гнилой редьки. При растворении в воде образует селенистую кислоту, гигроскопичные кристаллы которой в чистом виде получаются при концентрировании раствора в вакууме. Растворителями SeO2служат концентрированная серная кислота и этиловый спирт. Окисляет многие органические вещества, легко восстанавливается до свободного селена. Более характерны окислительные, чем восстановительные свойства. Получают при сжигании селена или селенистого водорода на воздухе или в кислороде, также обезвоживанием селенистой кислоты нагреванием.

Селенистая кислота H2SeO3.

В чистом виде получают выпариванием водных растворов под вакуумом на холоду tпл=70оС. Обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Окислительные свойства выражены не резко. Окисляет хлористое олово, сульфат железа (II), цинк и др. Окисляется в селеновую только такими сильными окислителями, как хлор, бром, перманганат калия. Получают при растворении оксида селена (IV) в воде.

Селеновая кислота H2SeO4.

В результате концентрирования в вакууме водного раствора селеновой кислоты получают кристаллы с tпл=62оС, кислота довольно летуча. 96%-ная кислота представляет собой маслянистую жидкость, похожую на серную кислоту. Относится к сильным кислотам. Обладает окислительными свойствами, очень хорошо поглощает воду, обугливая органические вещества. При нагревании водного раствора до 210оС образуется гидрат H2SeO4.Н2O - твердое вещество (tпл=26оС), при дальнейшем нагревании до 260оС селеновая кислота распадается на селенистую кислоту и кислород. Концентрированная горячая селеновая кислота растворяет серебро и золото, но не растворяет платину. Получают действием серной кислоты на селенат бария.

2.4 Качественные реакции

Очень небольшое количество Se смачивают 10 каплями конц. H2SO4 и осторожно нагревают. В пробирке с селеном появляется зеленое окрашивание. При разбавлении полученного раствора водой снова выпадает красный селен.

2.5 Влияние на организм человека

Селен повышает сопротивляемость организма вирусам и бактериям, стимулирует образование интерферона, препятствует образованию свободных радикалов, которые разрушают клетки организма. Он способствует выработке лейкоцитов, которые принимают активное участие в борьбе с инфекциями и воспалениями. Также селен способствует выработке эритроцитов, в составе которых присутствует железо - переносчик кислорода в организме. Входит в состав многих белков, где также выполняет определенные функции.

Так селен в белке печени предотвращает развитие опухоли. Вместе с витаминами С и Е предупреждает окислению клеток организма. Таким образом, он является сильным антиоксидантом. Без селена не происходит синтез глутатионпероксидазы - фермента предупреждающего окисление клетки. Также он предохраняет нуклеиновые кислоты от повреждений. Вместе с другими микроэлементами, такими как кобальт и магний, селен контролирует нормальное деление клеток, защищает структуру ДНК, восстанавливает поврежденные клетки, предупреждает развитие новообразований.

Селен разрушает афлатоксины - ядовитые выделения хлебных плесневых грибов, которые в организме человека разрушают печень. Совместно с йодом селен обеспечивает нормальную работу щитовидной железы. Селен оказывает большое влияние на здоровье сердца и сердечной мышцы, так как участвует в выработке кофермента Q-10. Этот микроэлемент содержится в сетчатке глаза, что прямым образом влияет на остроту зрения, входит в состав тестостерона - мужского полового гормона. В заключении хочется отметить, что микроэлемент селен в организме человека входит в состав более 200 гомонов и ферментов, которые регулируют деятельность органов организма.

Нехватка селена в организме

Нехватка селена в организме проявляется в значительном снижении иммунитета, снижается острота зрения, плохо заживают раны, травмы, повышается риска сердечнососудистых и онкологических заболеваний. В организме перестает вырабатываться пероксидаза - очень сильный антиокислительный фермент. Нехватка селена способствует замедлению обмена веществ, что приводит к лишней полноте, а также к заболеванию щитовидной железы. Нехватка селена может возникнуть из-за приема некоторых лекарственных препаратов - парацетамол, препараты против малярии, фенацетин, сульфаты.

Роль селена при различных заболеваниях

Недостаток селена может привести к развитию атипичных клеток, которые образуются в результате накопления недоокисленных продуктов распада. Такие продукты распада вызывают токсический эффект внутри клеток, что в конечном итоге приводит к образованию атипичных (раковых) клеток. При нормальном (достаточном) количестве селена происходит выработка ферментов, которые способны обнаружить и уничтожить атипичную клетку. Селен в значительной степени помогает организму справиться с такими заболеваниями как аденома предстательной и щитовидной железы, лейкоз (болезни крови), анемия (пониженное содержание гемоглобина в крови), лучевая болезнь, бронхиальной астме, туберкулезе легких, кешанской болезни (поражение мышцы сердца, обмороки, низкое артериальное давление и т.д.). Он снижает токсичность вредных элементов (ртуть, платина, свинец), предупреждает развитие рассеянного склероза.

Избыток селена в организме

Избыток селена в организме способствует развитию сосудистых заболеваний, значительно повышает уровень холестерина в крови. Он подавляет окислительно-восстановительные ферменты, нарушает выработку метионина. Начальными признаками избытка селена в организме человека есть - ломкость ногтей, зуд кожи, чесночный запах изо рта, раздражительность, артрит, выпадение волос. Через определенное время избыток селена приводит к значительному снижению функции печени и почек, повреждению эмали зубов, к нервным расстройствам, развитию алиментарного селенового токсикоза с дерматитом, дегенерации печени и увеличение селезенки. Причиной избытка селена в организме может стать употребление лекарственных препаратов с содержанием неорганических форм селена. Также селен в избытке встречается в землях перенасыщенных им в разных странах.

2.6 Лекарственные препараты, содержащие селен

Селен-актив

Рекомендован в качестве БАД - дополнительного источника Селена и витамина С:

- для улучшения функционального состояния сердечно-сосудистой системы;

- в качестве средства для нормализации обмена холестерина;

- для повышения функциональной активности антиоксидантной системы организма.

Триовит

Витаминный препарат с микроэлементом селеном. Входящие в состав триовита витамин Е (токоферола ацетат), витамин С (аскорбиновая кислота) и предшественник витамина А (бета-каротин) являются антиоксидантами (средствами, препятствующими перекисному окислению липидов клеточных мембран). Они защищают клетки организма человека от повреждающего действия свободных радикалов. Селен входит в состав глютатионпероксидазы (фермента), которая является естественной защитной системой клетки от перекисного окисления. Применение препарата триовит способствует повышению обшей резистентности (сопротивляемости) организма, снижению вероятности онкологических, сердечно-сосудистых заболеваний и катаракты (болезни глаз, проявляющейся частичным или полным помутнением вещества или капсулы хрусталика с понижением остроты зрения).

Биоэнергостимс Ультра Топ

Это биологически активная добавка, наполняющая организм достаточным количеством селена, помогающая при хронической усталости, плохом самочувствии, повышенной нервозности, потере энергии и активности.

Данный препарат полезен в послеоперационный период, после инсультов, инфарктов и при других тяжелых заболеваниях и их последствиях.



3. Сравнительная таблица

Элемент	Препарат/формула	Применение	Лек. форма
Сера	1) Сернистая кислота (H2SO3) 2) Сульфонал (CH3)2C(SO2C2H5)2 наркотиком и используется как седативное и снотворное средство. 3) Валькинсона мазь 4) Мозолин и салипод 5) Олиметин 6) Серная мазь 7) Серно-дегтярная мазь 8) Серно-салициловая мазь 9) Солодкового корня порошок сложный	1. Антисептик 2. Наркотик, используется как седативное и снотворное средство. 3. Оказывает антисептическое, противовоспалительное, противогрибковое и противопаразитарное действие 4. Оказывает антисептическое и кератолитическое действие 5. Оказывает спазмолитическое, желчегонное и противовоспалительное действие. 6. Антисептик 7. Деготь оказывает дезинфицирующе инсектицидное и местнораздражающее действие. 8. Обладает кератолитическим, антибактериальными, противопаразитарными свойствами. 9. Оказывает слабительное действие	1. Раствор 2. Таблетки 3. Мазь для наружного применения 4. Пластырь 5. Капсулы 6. Мазь для наружного применения 7. Мазь для наружного применения 8. Мазь для наружного применения 9. Порошок
Селен	1. Селен-актив 2. Триовит 3. Биоэнергостимс	1. Для улучшения функционального состояния сердечнососудистой системы; - в качестве средства для нормализации обмена холестерина; - для повышения функциональной активности антиоксидантной системы организма. 2. Способствует повышению обшей резистентности (сопротивляемости) организма, снижению вероятности онкологических, сердечно-сосудистых заболеваний и катаракты. 3. Помогает при хронической усталости, плохом самочувствии, повышенной нервозности, потере энергии и активности.	1. Таблетки 2. Таблетки 3. Таблетки



Заключение

В данной курсовой работе были рассмотрены два элемента VI группы периодической системы Д.И. Менделеева: сера и селен. Также были рассмотрены физические и химические свойства этих элементов и их соединений. Немало важное место и заняли лекарственные препараты, содержащие рассматриваемые элементы. Сравнительная характеристика отражена в таблице.

Исходя из представленных данных можно сделать вывод о том, что сера и селен являются важными элементами. Сера применяется во многих лекарственных препаратах и, сообщаясь с другими элементами, несет в себе антисептические свойства, обезболивающие, обеззараживающие. А селен является элементом здоровья и идет как биологически активная добавка к пище, антиоксидант (не дает развиваться раковым клеткам), способствует улучшению сердечнососудистой системы, вместе с йодом принимает участие в создании внутри щитовидной железы гормонов, отвечающих за хорошее самочувствие, помогает при потере активности и энергии.



Список литературы

1. www.alhimikov.net/element/S.html.

2. www.edgarcaysi.narod.ru/sera.html.

3. www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/SERA.html.

4. pilulkin.com.ua/agent_of_drug/408/sera/.

5. isinga.ru.

6. shitovidki.ru/mineral/149-selen.html.

7. onx.distant.ru/elements/34-Se_soed.html.

8. www.auremo.org/selen.html.

9. megabook.ru/article/Селен.

10. ru.wikipedia.org/wiki/Сера.

11. ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g3_5_5.html.

12. www.cniga.com.ua/index.files/acidsernaja.htm.

13. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore.

14. http://toplivo2.ru.

15. Лекции № 11-12 Халькогены.

Размещено на Allbest.ru

...