Фізична та колоїдна хімія

Размещено на http://www.allbest.ru/

Фізична та колоїдна хімія

Зміст

І. Фізична хімія

1.1 Хімічна термодинаміка

1.2 Фазові рівноваги

1.3 Загальна характеристика розчинів

1.4 Електрохімія

1.5 Хімічна кінетика

1.6 Поверхневі явища

ІІ. Колоїдна хімія

2.1 Загальна характеристика дисперсних систем, методи їх одержання та очистки

2.2 Молекулярно-кінетичні властивості дисперсних систем (броунівський рух, дифузія, осмотичний тиск). Седиментація. Оптичні властивості дисперсних систем

2.3 Електрокінетичні властивості колоїдних систем. Будова міцели.

2.4 Стійкість і коагуляція. Колоїдний захист

2.5 Грубодисперсні системи: аерозолі, суспензії, емульсії, порошки, піни

2.6 Колоїдні пар. Критична концентрація міцелоутворення

2.7 Високомолекулярні речовини та їх розчини

І. Фізична хімія

1.1 Хімічна термодинаміка

1. Визначення енергетичних ефектів фізико-хімічних процесів, можливостей, умов самодовільного перебігу хімічних реакцій, фазових рівноваг є предметом вивчення

A. *Хімічної термодинаміки

B. Квантової хімії

C. Колоїдної хімії

D. Молекулярної кінетики

E. Калориметрії

2. Перший закон термодинаміки математично записується як:

A. *?U = Q - W

B. PV = nRT

C. K = R/N_A

D. K =A exp (-Ea/RT)

E. EW = p?V

3. Ізольована система з навколишнім середовищем

A. *Не обмінюються ні речовинию, ні енергією

B. Обмінюються енергією, але не обмінюються речовиною

C. Обмінюються речовиною, але не обмінюється енергією

D. Обмінюються і енергією, і речовиною

E. Обмінюються тільки складовими частинами системи

4. Біологічна систем (живий організм) обмінюється з навколишнім середовищем речовиною і енергією. До яких систем вона може бути віднесена:

A. *Відкрита, гетерогенна

B. Ізольована, гетерогенна

C. Закрита, гомогенна

D. Закрита, гетерогенна

E. Відкрита, гомогенна

5. Розрахунок теплових ефектів хімічних реакцій на фармацевтичному виробництві грунтується на законі Гесса, який стверджує, що тепловий ефект реакції визначається

А. *Початковим і кінцевим станами системи

В. Способом перебігу реакції

С. Шляхом перебігу реакції

D. Кількістю проміжних стадій

E. Тривалістю процесу

6. Внутрішня енергія системи - це:

A. *Сума кінетичної енергії всіх частинок системи та потенціальної енергії їх взаємодії, за винятком кінетичної і потенціальної енергії системи в цілому

B. Зміна енергії системи внаслідок протікання хімічної реакції

C. Сумарна величина розсіяної енергії системи

D. Повна енергія системи, за винятком кінетичної енергії частинок системи

E. Енергія, яку може отримати система за певних умов

7. В екзотермічній реакції

A. *Ентальпія реакційної системи зменшується ?Н<0

B. Ентальпія реакційної системи збільшується ?Н<0

C. Тепловий ефект реакції негативний Q_p<0

D. Тиск реакційної системи збільшується

E. Об'єм реагуючих речовин збільшується

8. Стандартною теплотою (ентальпією) утворення називається

A. *Тепловий ефект реакції утворення 1 моль складної речовини з простих за стандартних умов

B. Тепловий ефект реакції утворення 1 моль складної речовини з простих за нормальних умов

C. Тепловий ефект реакції утворення 1 г складної речовини з простих за стандартних умов

D. Тепловий ефект реакції утворення 1 кг складної речовини з простих за стандартних умов

E. Тепловий ефект реакції утворення 1 кг складної речовини з простих за нормальних умов

9. Стандартні умови визначаються наступними значеннями тиску та температури (параметрами стану):

A. *101,3 кПа, 298 К

B. 101,3 кПа, 273 К

C. 101,3 кПа, 0 К

D. 50 кПа, 273 К

E. 50 кПа, 298 К

10. Кінетику термічного розкладення лікарської речовини досліджують у бомбовому калориметрі. Як називається цей процес?

A. *Ізохорний

B. Ізобарний

C. Ізотермічний

D. Рівноважний

E. Циклічний

11. Фізико-хімічні процеси супроводжуються виділенням або поглинанням теплоти. До

ендотермічних відносяться процеси

A. *Кристалізації води

B. Сублімація йоду

C. Плавлення фенолу

D. Випарування води

E. Гідратація іонів

12. За яких умов справедливий закон Гесса:

А. *При ізохорних і ізобарних умовах

В. За будь-яких умов

C. При постійній температурі

D. Тільки при постійному об'ємі

E. Тільки при постійному тиску

13. Для яких речовин стандартні теплоти згоряння (?Н°_згор) рівні нулю?

A. *СО₂, Н₂О

B. СО, Н₂

C. NO, NH₃

D. P₂O₃, PH₃

E. NO₂, N₂H₄

14. В живих організмах всі процеси проходять при постійному тиску, тобто є:

A. *Ізобарними

B. Ізотермічними

C. Ізохорними

D. Адіабатичними

E. Рівноважними

15. Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, що підпорядковуються такому закону: ”Тепловий ефект реакції не залежить від шляху, по якому протікає процес, а визначається початковим та кінцевим станом системи”. Це

A. *Закон Гесса

B. Закон Генрі

C. Закон діючих мас

D. Закон Нернста

E. Закон Авогадро

16. Для якої речовини ентальпія утворення дорівнює нулю?

A. *O₂

B. H₂O₂

C. H₂SO₄

D. CaCO₃

E. СO₂

17. Більшість хімічних реакцїй проходять у відкритих системах.Чи залежить величина ентальпії хімічної реакції від наявності в системі каталізатора?

A. *Не залежить

B. Залежить

C. Залежить у гомогенних системах

D. Залежить у гетерогенних системах

E. Залежить у біохімічних системах

18. Тепловий ефект реакції нейтралізації кислот HCl, HNO₃, H₂SO₄:

A. *Постійний

B. Залежить від їх основності

C. Визначається окислювальними властивостями

D. Залежить від природи кислотного залишку

E. Залежить від послідовності зливання компонентів кислота-луг

19. Основний закон термохімії (закон Гесса) встановлює, що тепловий ефект хімічної реакції

A. *Не залежить від шляху перебігу реакції

B. Залежить від природи вихідних речовин

C. Залежить від природи продуктів реакції

D. Залежить від природи продуктів реакції

E. Не залежить від природи реагуючих речовин

20. При досягненні хімічної рівноваги концентрація речовин

A. *Не змінюється

B. Збільшується для продуктів реакції і зменшується для вихідних речовин

C. Не можуть бути визначені

D. Досягають максимальних значень для вихідних речовин

E. Досягають мінімальних значень для вихідних речовин

21. У технології фармацевтичних препаратів важливу роль мають: тиск, температура, концентрація. Зниження температури якого процесу збільшує вихід продуктів реакції?

A. *Екзотермічний

B. Ендотермічний

C. Ізохорний

D. Ізобарний

E. Адіабатичний

22. Для ізохорного процесу тепловий ефект рівний:

A. *Зміні внутрішньої енергії

B. Зміні ентальпії процесу

C. Нулю

D. Зміні ентропії системи

E. Зміні вільної енергії Гібса

23. У деяких системах, що застосовуються в фармацевтичній технології не спостерігаються зміни об'ємів. В якому співвідношенні знаходиться внутрішня енергія та ентальпія в таких системах?

A. *?U = ?H

B. ?U < ?H

C. ?U > ?H

D. ?U = 3?H

E. ?U = 2?H

24. Стан системи, який не змінюється в часі при незмінних зовнішніх факторів називається:

A. *Рівноважним

B. Нерівноважним

C. Ізотермічним

D. Ізобарним

E. Ізохорним

25. Термохімічні розрахунки дозволяють пргнозувати теплові ефекти тих чи інших реакцій, які лежать в основі синтезу лікарських препаратів. Для розрахунку теплового ефекту при підвищеній температурі слід використовувти:

A. *Рівняння Кірхгофа

B. Рівняння Больцмана

C. Рівняння ізобари

D. Рівняння ізохори

E. Рівняння ізотерми

26. За рахунок якої властивості води відбувається охолодження організму людини і тварин?

A. *Великої ентальпії і випаровування

B. Особливого типу хімічного зв'язку в молекулі

C. Тому, що всі молекули води перебувають в асоційованому стані

D. Полярності ковалентного зв'язку в молекулі

E. Високої теплоємкості

27. Другий закон термодинаміка, який лежить в основі багатьох технологічних процесів фармацевтичного виробництва, визначає:

A. *Можливість, напрямок і границі пртікання самочиних процесів

B. Можливість, напрямок і границі проходження рівноважного процесу

C. Зміну ентропії системи в різних умовах

D. Тепловий ефект реакції в стандартних умовах

E. Тепловий ефект реакції при високих температурах

28. В технології синтезу фармацевтичних препаратів багато процесів відбувається при сталих температурі і тиску. Яку термодинамічну функцію треба обрати як критерій перебігу самодовільного процесу в цих умовах?

A. *Енергія Гіббса

B. Енергія Гельмгольца

C. Внутрішня енергія

D. Ентропія

E. Ентальпія

29. Який термодинамічний потенціал треба вибрати як критерій самодовільного перебігу реакцій, якщо вона відбувається в закритому автоклаві при сталій температурі?

A. *Енергію Гельмгольца

B. Енергію Гіббса

C. Внутрішню енергію

D. Ентропію

E. Ентальпію

30. Ентропія S - критерій межі перебігу хімічних процесів в ізольованій системі. У рівноважному стані

A. *S = Smax

B. S = Smin

C. S = 0

D. S > 0

E. S < 0

31. В ізольованих системах самодовільно можуть здійснюватися лише такі процеси, при яких ентропія:

A. *Зростає

B. Зменшується

C. S = 0

D. Постійна величина

E. S = Smin

32. Яке з наведених значень відповідає найбільш стійкому стану системи?

A. *?G = 0

B. ?G > 0

C. ?S > 0

D. ?G < 0

E. ?S < 0

33. Порівнянням значень стандартної енергії Гіббса визначте, яка газоподібна сполука термодинамічно найбільше стійка при стандартних умовах

A. *HBr (-53,22 кДж/моль)

B. Br₂ (+3,14 кДж/моль)

C. С₂Н₆ (-32,89 кДж/моль)

D. НІ (+1,30 кДж/моль)

E. H₂Se (+71,0 кДж/моль)

34. Ентропія, як одна з основних термодинамічних функцій, є мірою:

A. *Розсіяної енергії

B. Внутрішньої енергії системи

C. Повної енергії системи

D. Енергії, яку можна використати для виконання роботи

E. Ентальпії

35. Кількість зв'язаної енергії, віднесена до температури, це

A. *Ентропія

B. Ентальпія

C. Енергія Гіббса

D. Енергія Гельмгольца

E. Внутрішня енергія

36. Йодоформ при зберріганні самодовільно розкладається з утворенням йоду. Яка з термохімічних функцій може бути критерієм напрямку цього процесу при постійних V і Т?

A. *Енергія Гельмгольца F

B. Ентропія S

C. Ентальпія Н

D. Енергія Гиббса G

E. Внутрішня енергія U

37. Не проводячи розрахунків, визначте, в результаті якої реакції ентропія системи збільшується:

A. *N₂O₄ = 2NO₂

B. 2CO + O₂ = 2CO₂

C. H₂ + Cl₂ = 2HCI

D. 3H₂ + N₂ = 2NH₃

E. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

38. Ентропія системи зменшується в процесі

A. *Полімеризації

B. Плавлення

C. Випаровування

D. Сублімації

E. Диссоціації

39. Який з записів найбільш точно відображає фізичний зміст формули G = H - TS?

A. *Зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів

B. Тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи (роботи розширення)

C. Тепловий ефект ізобарного процесу менше теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення

D. Вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів

E. Зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі

40. Який з записів найбільш точно відображає фізичний зміст формули Q_p =Q_v+ p?V:

A. *Тепловий ефект ізобарного процесу більше теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення

B. Тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи (роботи розширення)

C. Вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів

D. Зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів

E. Зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі

41. Критерієм напрямку реакції синтезу препаратів є зменшення енергії Гіббса. При яких постійних параметрах системи зменшення енергії Гіббса визначає напрямок процесу?

A. *Температури и тиску

B. Тиску

C. Об'єму и температури

D. Тиску і об'єму

E. Маси і теплоємкості

42. В технології фармацевтичних препаратів важливу роль відіграють: тиск, температура, концентрація. Підвищення температури якого з процесів прискорює його?

A. *Ендотермічний

B. Екзотермічний

C. Адіабатичний

D. Ізохорний

E. Ізобарний

43. Найчастіше в технології фармацевтичних препаратів підтримують сталими температуру та тиск. Як називається цей процес?

A. *Ізобарно-ізотермічний

B. Ізохорно-ізотермічний

C. Ізобарний

D. Ізохорний

E. Ізотермічний

44. При виробництві лікарських препаратів їх вихід можна підвищити при правильному виборі температурного режиму. Яке рівняння встановлює залежність констати рівноваги від температури при постійному тиску системи?

A. *Ізобари хімічної реакції

B. Ізотерми хімічної реакції

C. Кіргофа

D. Ізохори хімічної реакції

E. Гіббса-Гельмгольца

45. Теорія хімічної рівноваги дозволяє прогнозувати шляхи максимального виходу синтезованих речовин. Визначте, для якої реакції збільшиться вихід продукту при збільшенні тиску

A. *2NO +O₂ = 2NO₂

B. 2SO_3(Г) = 2SO_2(Г) + O_2(Г)

C. N₂ + O₂ = 2NO

D. N₂O₄ =2NO₂

E. H₂ + I₂ =2HI

46. Як називається процес одержання лікарських препаратів при постійних температурі і об'ємі системи?

A. *Ізохорно-ізотермічний

B. Ізобарно-ізотермічний

C. Ізобарний

D. Ізохорний

E. Ізотермічний

47. В технології фармацевтичних препаратов важливу роль відіграє: тиск, температура, концентрация. Пониженя температури якого із процесів підвищує його?

A. *Екзотермічний

B. Ендотермічний

C. Адіабатичний

D. Ізохорний

E. Ізобарний

48. При виробництві лікарських препаратів їх вихід можна підвищити при правильному виборі температурного режиму. Яке рівняння встановлює залежність констати рівноваги від температури при постійному об'ємі системи?

A. *Ізохори хімічної реакції

B. Ізобари хімічної реакції

C. Ізотерми хімічної реакції

D. Кіргофа

E. Гіббса-Гельмгольца

49. Термодинамічні розрахунки дозволяють прогнозувати можливість і напрямок самодовільних процесів. В ізобарно-ізотермічних умовах для цієї мети слід використовувати зміну термодинамічної функції:

A. *Енергії Гіббса

B. Енергії Гельмгольца

C. Ентальпії

D. Ентропії

E. Внутрішньої енергії

50. Термодинамічні розрахунки дозволяють прогнозувати можливість і напрямок самодовільних процесів. В ізольованій системе для цієї мети використовують зміну термодинамичної функції:

A. *Ентропії

B. Енергії Гіббса

C. Енергії Гельмгольца

D. Внутрішньої енергії

E. Ентальпії

51. Зміна тиску не буде впливати на зміщення рівноваги для реакції:

A. *H₂ + I₂(г) = 2HI(г)

B. PCl₅(т) = PCl₃(р) +Cl₂(г)

C. MgCO₃(т) = MgO(т) + СO₂(г)

D. 4HCl(г) + О2(р) = 2Н₂О(р) +2Cl₂(г)

E. N₂O₄(г) = 2NO₂(г)

52. Ентропія є мірою невпорядкованості системи. Під час перебігу хімічних і біохімічних реакцій величина ентропії може змінюватися. Вкажіть, не проводячи розрахунків, у якому з наведених процесів ентропія зростає.

A. *С(графіт) + СО₂(г) = 2СО(г)

B. 4НCl(г) + О₂(г) = 2Cl₂(г) + 2Н₂О(г)

C. Н₂(г)+ C₂(г) = 2HCl(г)

D. СН₄(г) + Cl₂(г) = CH₃Cl(г) + HCl

E. 4Al(т) + 3С(т) = Al₄С₃(т)

53. Енергія Гельмгольца - це термодинамічний потенціал, який визначається в умовах

A. *Ізохорно-ізотермічних

B. Ізотермічних

C. Ізохорних

D. Ізобаричних

E. Ізобарно-ізотермічних

54. Який із виразів відповідає стану хімічної рівноваги при постійних тиску і температурі?

A. *?G=0

B. ?F=0

C. ?H=0

D. ?U=0

E. ?S=0

55. Константу рівноваги хімічної реакції ізобaрно-ізотермічного процесу можна розрахувати, виходячи із стандартної зміни

A. *Енергії Гіббса

B. Енергії Гельмгольца

C. Ентальпії

D. Теплового ефекту

E. Числа компонентів

56. Яке співвідношення між Кр і Кс для хімічної реакції: 2SO₃ 2SO₂ + O₂

A. *К_р = К_сRT

B. К_р = К_с

C. K_p = K_c(RT)³

D. K_p =K_c(RT)²

E. K_p =K_c(RT)^-2

57. Синтез лікарської речовини відбувається в ізольованій системі, що є критерієм напрямку перебігу самодовільного процесу.

A. *Ентропія

B. Енергія Гіббса

C. Енергія Гельмгольца

D. Внутрішня енергія

E. Ентальпія

58. Який з факторів сприяє збільшенню вихода продукту в реакції гідрування етену: С₂Н₄(г) + Н₂ > С₂Н₆(г)?

A. *Підвищення тиску

B. Зниження тиску

C. Збільшення об'єму системи

D. Зменшення концентрації С₂Н₄

E. Зменшення концентрації Н₂

59. На фармацевтичному виробництві процеси синтезу лікарських препаратів відбуваються в різних умовах. У якому процесі ентропія не змінюється?

A. *Адіабатичному

B. Ізотермічному

C. Ізохорному

D. Ізобарному

E. Політропному

60. Вказати, якими змінами концентрації реагуючих речовин можна змістити рівновагу реакції СО₂(г) + С(гр) 2СО(г) вправо:

A. *Збільшити концентрацію СО₂(г)

B. Збільшити концентрацію С(гр)

C. Збільшити концентрацію СО(г)

D. Зменшити концентрацію СО2(г)

E. Зменшити концентрацію С(гр)

61. Система знаходиться в ізобарно-ізотермічній рівновазі. Яку функцію потрібно вибрати для описання процесу?

A. *Енергію Гіббса

B. Енергію Гельмгольца

C. Внутрішню енергію

D. Ентальпію

E. Ентропію

62. Ефективність реакцій органічного синтезу при взаємодії різноманітних речовин оцінюється за їх хімічною спорідненістю, мірою якої прийнято вважати:

A. *Зміну енергії Гіббса

B. Максимальну швидкість реакції

C. Тепловий ефект реакції

D. Чутливість до дії каталізаторів

E. Внутрішню енергію системи

63. Яка термодинамічна величина є критерієм напрямку самодовільного процесу при постійних об'ємі і температурі?

A. *Енергія Гельмгольца

B. Ентропія

C. Енергія Гіббса

D. Хімічний потенціал

E. Ентальпія

64. Термодинамічний метод дослідження є одним із ефективних засобів вивчення обміну речовин та енергії, що відбуваються у живому організмі. Функція, що характеризує енергетичний стан речовин в багатокомпонентній системі є

A. *Хімічний потенціал

B. Об'єм

C. Тиск

D. Молярна теплоємність

E. Температура

65. Який термодинамічний потенціал слід вибрати як критерій можливості самодовільного процесу, що відбувається в ізобарно-ізотермічних умовах?

A. *Ізобарно-ізотермічний потеціал Гіббса

B. Ізохорно-ізотермічний потенціал Гельмгольца

C. Термодинамічний потенціал Гіббса-Гельмгольца

D. Хімічний потенціал

E. Електрокінетичний потенціал

1.2 Фазові рівноваги

1. Вкажіть рівняння, яке можна використати для розрахунку теплоти випаровування етанолу:

A. *Клапейрона-Клаузіуса

B. Кірхгофа

C. Менделєєва-Клапейрона

D. Нернста

E. Ізотерми

2. Обчислення температури фазових перетворень при різних тисках має важливе практичне значення для сучасного фармацевтичного виробництва і здійснюється відповідно до:

A. *Рівняння Клапейрона-Клаузіуса

B. Правила Трутона

C. Правила фаз Гіббса

D. Рівняння Менделєєва-Клапейрона

E. Законів Коновалова

3. На діаграмі плавкості системи сечовина-саліцилова кислота три евтектичні точки. Скільки хімічних сполук утворюється при взаємодії цих речовин?

A. *2

B. 1

C. 3

D. 4

E. 5

4. Співвідношення між кількостями рівноважних фаз в системі на діаграмі плавкості при даніой температурі можно визначити за правилом

A. *Важеля

B. Фаз Гіббса

C. Дюкло-Траубе

D. Шульце-Гарді

E. Вант-Гоффа

5. В потрійній точці на діаграмі стану води:

A. *С = 0

B. С = 2

C. Ф = 3; С = 1

D. С = 1

E. Ф = 3; n = 1

6. На діаграмі плавкості двокомпонентної системи з простою евтектикою вище лінії ліквідусу:

A. *Обидва компонента перебувають у рідкому стані

B. Обидва компонента перебувають у твердому стані

C. Обидва компонента перебувають у газоподібному стані

D. Кожен компонент перебуває частково в різних агрегатних станах

E. Один з компонентів перебуває в рідкому стані, другий - у твердому стані

7. Чи залежить число ступенів свободи рівноважної гетерогенної системи від числа компонентів системи?

A. *Залежить

B. Не залежить

C. Залежить у конденсованих системах

D. Залежить у рідких двокомпонентних системах

E. Залежить у біохімічних системах

8. Скільки компонентів, фаз та ступенів свободи є в системі при реакції розкладу СаСО₃:

A. *К = 2, Ф = 3, С = 1

B. К = 3, Ф = 3, С = 1

C. К = 2, Ф = 2, С = 2

D. К = 2,Ф = 1, С = 1

E. К = 1, Ф = 3, С = 0

9. Дібазол характеризується спазмолітичною та гіпотензійною дією. Для розрахунку об'єму хлороформу потрібного для екстракції дібазолу з водного розчину необхідно знати

A. *Коефіцієнт розподілу

B. Температуру кипіння хлороформу

C. Коефіцієнт дифузії

D. Температуру плавлення дібазолу

E. Ебуліоскопічну сталу води

10. Визначте число ступенів свободи у системі салол-камфора, якщо з розплаву одночасно виділяються кристали обох компонентів.

A. *0

B. 1

C. 2

D. 3

E. 1

11. Супозиторії з саламаси (40 %) та метилстеарату (60 %) мають евтектичну температуру 32 ⁰С. Яка кількість фаз існує в точці евтектики даної системи?

A. *3

B. 2

C. 1

D. 4

E. 5

12. Термічний аналіз це різновид фізико-хімічного аналізу, який вивчає залежність

A. *Температури кристалізації бінарних систем від їх складу

B. Температури кипіння компонентів системи

C. Температури кристалізації компонентів системи

D. Температури кипіння сумішей систем від їх складу

E. Температури кипіння азеотропних сумішей

13. Скільки незалежних компонентів К, та яку кількість фаз Ф і ступенів вільності С має система, для якої рівноважна реакція розкладу СаСО₃ в закритому апараті: СаСО₃ > СаО + СО₂ (n = 2).

A. *К = 2, Ф = 3, С = 1

B. К = 1, Ф = 2, С = 2

C. К = 2, Ф = 1, С = 3

D. К = 1, Ф = 1, С = 1

E. К = 2, Ф = 2, С = 2

14. Йод, який використовується для медичних цілей, очищають сублімацією. При цьому проходить процес I_2(тв.) I_2(г.). Вкажіть число фаз, число компонентів і число ступенів свободи утвореної рівноважної системи, якщо n = 2.

A. *Ф = 2; К = 1; С = 1

B. Ф = 3; К = 1; С = 0

C. Ф = 1; К = 1; С = 2

D. Ф = 2; К = 2; С = 2

E. Ф = 3; К = 2; С = 1

15. Знайти число фаз і число ступенів свободи в системі плюмбум-вісмут, якщо з розплаву Pb-Bi будуть випадати кристали вісмуту.

A. *2,1

B. 2,0

C. 1,0

D. 3,0

E. 3,1

16. Скільки фаз має рівноважна система, що застосовується у технології фармацевтичного виробництва, як розрихлювач NH₄HCO_3(T) > NH_3(Г)+CO_2(Г) + H₂O_(P):

A. *3

B. 1

C. 4

D. 5

E. 2

17. Більшість технологічних процесів у фармації відбувається в гетерогенних системах. Яка кількість фаз міститься у суміші евтектичного складу при евтектичній температурі двохкомпонентної системи?

A. *3

B. 2

C. 5

D. 4

E. 1

18. Визначити число незалежних компонентів в системі, яка застосовується в технології

фармацевтичних препаратів як розрихлювач: NH₄HCO_3(T) > NH_3(Г)+CO_2(Г) + H₂O_(P).

A. *3

B. 1

C. 2

D. 4

E. 5

19. Яка кількість ступенів свободи у рівноважній системі, що застосовують в фармацевтичних процесах як розрихлювач: NH₄HCO_3(T) > NH_3(Г)+CO_2(Г) + H₂O_(P), за умов, що на рівноважну систему впливають 2 зовнішні фактори?

A. *2

B. 3

C. 1

D. 4

E. 5

20. Екстракція - найпоширеніший метод виділення речовини із систем. Яким розчинником краще екстрагувати йод з водного розчину, якщо коефіцієнти розподілу змінюються в ряду: K(CS₂) >K(C₆H₆) > K(циклогексан) > K(C₆H₁₄) > K(C₆H₁₃OH)?

A. *CS₂

B. C₆H₁₄

C. Циклогексан

D. C₆H₁₄

E. C₆H₃OH

21. В евтектичній точці двокомпонентної системи з простою евтектикою в рівновазі знаходяться фази:

A. *2 твердих і розплав евтиктичного складу

B. 2 рідких і 1 тверда

C. 3 твердих фази

D. 1 тверда, 1 рідка і 1 газоподібна

E. 1 рідка і 1 тверда

22. Селективний розчинник, який використовують для вилучення речовин із лікарської рослинної сировини, називають

A. *Екстрагент

B. Екстрактор

C. Екстракт

D. Рафінат

E. Елюент

23. Коефіцієнти розподілу деякої речовини між: а) водою та октаном , б)водою та ССl₄; в) водою та хлороформом, г) водою та гексаном , д)водою та бензолом відповідно рівні 48, 245 , 630, 65 та 110. Який розчинник є найбільш ефективним для екстракції цієї речовин з водного розчину?

A. *Хлороформ

B. Гексан

C. Бензол

D. Октан

E. ССl₄

24. Екстракція - це один із технологічних етапів виробництва лікарських препаратів. При досліджені розпреділення оцтової кислоти між хлороформом і водою було встановлено, що її молекули утворюють димери в органічному розчиннику. Вкажіть рівняння, яким слід скористатися для розрахунку коефіцієнта розподілу в цьому випадку:

A. *К = с₂/с₁²

B. К = с₂/с₁

C. К = с₁/с₂

D. К = с₂/c₁^m

E. lgk=lgc₂-lgc₁

25. При дослідженні розпреділення йоду між хлороформом і водою було встановлено, що йод в кожній із рівноважних фаз знаходиться в одинаковому молекулярному стані. Вкажіть, яким рівнянням слід скористатися для розрахунку коефіцієнту розподілу у цьому випадку.

A. *K = C₂/C₁

B. K = C₂/C₁²

C. K = C₂/C₁^m

D. lg K = lg c₂ - 2lg c₁

E. lg K = lg c₂ - mlg c₁

26. Конденсованою системою називають систему, в якій

A. *Відсутня газоподібна фаза

B. Відсутня тверда фаза

C. Відсутня рідка фаза

D. Компоненти знаходяться в рідкому стані

E. Є більше двох компонентів

27. Чому рівне число компонентів в точці перетинання лінії ліквідуса з вісью ординат на діаграмі плавкості?

A. *1

B. 3

C. 2

D. 0

E. -

28. Одним із важливих етапів у вивченні фізико-хімічних властивостей води є аналіз її діаграми стану. Перелічіть фази, які будуть знаходитися у рівновазі при умовах, які відповідають потрійній точці на діаграмі стану води:

A. *Рідка вода, лід, пара води

B. Рідка вода, лід

C. Рідка вода, пара води

D. Лід, пара води

E. Лід

29. В стоматологічній практиці використовують рідкі лікарські форми, які містять камфору і хлоралгідрат. Вкажіть, які фази будуть знаходитися у рівновазі при умовах, які відповідають евтектичній точці на вивченій діаграмі:

A. *Розплав евтектичного складу, кристали хлоралгідрату, кристали камфори

B. Розплав евтектичного складу

C. Кристали камфори і хлоралгідрата

D. Розплав евтектичного складу і кристалічна камфора

E. Розплав евтектичного складу і кристалічний хлоролгідрат

30. При виробництві супозиторіїв використовують діаграми плавкості. Правило фаз Гіббса для конденсованої системи записують так:

A. *С = К - Ф + 1

B. С = К - Ф + 2

C. С = Ф - К + 1

D. С = Ф - К + 2

E. С = К - Ф + n

31. Чому рівне число ступенів свободи в точці перетину лінії ліквідуса з віссю ординат на діаграмі плавкості двокомпонентної системи з простою евтектикою:

A. *0

B. 2

C. 3

D. 4

E. 1

32. Лінію на діаграмі стану, вище якої не може існувати тверда фаза, називають

A. *Солідус

B. Евтетика

C. Медіана

D. Ліквідус

E. Конода

33. У фармацевтичному виробництві для виділення ефірних масел з рослинної сировини можна використати метод

A. *Екстракції

B. Ректифікації

C. Кріоскопії

D. Конденсації

E. Поляриметрії

34. Термічний аналіз широко застосовують у фармації. Вкажіть кількість точок на діаграмі плавкості салол - камфора, компоненти якої утворюють просту евтектику, у яких система інваріантна.

A. *3

B. 1

C. 2

D. 4

E. 0

35. Термічний аналіз - широко використовується у фармації Вкажіть кількість точок на діаграмі плавкості фенол - n-толуїдин, компоненти якої утворюють одну хімічну сполуку, у яких число ступенів свободи дорівнює нулю.

A. *5

B. 0

C. 1

D. 2

E. 3

36. Термічний аналіз використовують у фармацевтичному виробництві та аналізі. Вкажіть кількість точок на діаграмі плавкості (ізоморфних речовин) NaBr-KBr, в яких система інваріантна.

A. *2

B. 0

C. 1

D. 3

E. 4

37. Вкажіть в якій формі потрібно використовувати правило фаз Гіббса до рівноважної гетерогенної системи при змінних температурі і тиску?

A. *С = К - Ф + 2

B. С = К - Ф + 1

C. С = К - Ф

D. С + Ф = К - 2

E. С = К - Ф + n

38. Вода у потрійній точці на діаграмі стану є системою

A. *Інваріантною

B. Моноваріантною

C. Біваріантною

D. Триваріантною

E. Чотирьохваріантною

39. Точка максимуму на діаграмі плавкості, коли речовинаи утворюють стійку сполуку зветься:

A. *Сингулярною

B. Евтектичною

C. Рівноважною

D. Максимальною

E. Критичною

40. Скільки компонентів, фаз та ступенів свободи є в системі при реакції розкладу СаСО₃:

А. *К = 2, Ф = 3, С = 1

В. К = 3, Ф = 3, С = 1

C. К = 2, Ф = 2, С = 2

D. К = 2, Ф = 1, С = 1

E. К = 1, Ф = 3, С = 0

41. На діаграмі плавкості двокомпонентної системи з простою евтектикою вище лінії ліквідусу:

А. *Обидва компонента перебувають у рідкому стані

В. Обидва компонента перебувають у твердому стані

C. Обидва компонента перебувають у газоподібному стані

D. Кожен компонент перебуває частково в різних агрегатних станах

E. Один з компонентів перебуває в рідкому стані, другий - у твердому стані

42. Вкажіть число ступенів свободи перетину лінії ліквідусу з віссю ординат діаграми стану С = К - Ф + n двокомпонентної системи:

А. *С = 0

В. С = 2

C. С = 1

D. С = -1

E. С = 3

43. До якого виду систем можна віднести фізіологічний розчин NaCl?

A. *Гомогенна, однофазна, двокомпонентна

B. Гетерогенна, двокомпонентна, трифазна

C. Гомогенна, однофазна, трикомпонентна

D. Гомогенна, однофазна, однокомпонентна

E. Гетерогенна, двофазна, трикомпонентна

44. До якого виду можна віднести дану систему, якщо у пробірці нагрівати вапняк?

A. *Гетерогенна, трифазна

B. Гомогенна, двофазна

C. Гомогенна, однофазна

D. Гетерогенна, двофазна

E. Гетерогенна, чотрифазна

45. До якого виду систем можна віднести фізіологічний розчин?

A. *Гомогенна, однофазна, двокомпонентна

B. Гетерогенна, двокомпонентна, трифазна

C. Гомогенна, однофазна, трикомпонентна

D. Гомогенна, однофазна, однокомпонентна

E. Гетерогенна, двофазна, трикомпонентна

46. Добре відомий йодний настій, який зберігають у щільнозакритих флаконах є водно-спиртовим розчином йоду І₂ і КІ. Скільки компонентів, фаз і ступенів вільності має ця система?

A. *К = 3; Ф = 2; С = 3

B. К = 4; Ф = 3; С = 4

C. К = 3; Ф = 2; С = 2

D. К = 2; Ф = 3; С = 4

E. К = 4; Ф = 1; С = 3

47. Вкажіть, який вигляд приймає рівняння правила фаз Гіббса для конденсованої системи при p = const.

A. *С = К - Ф + 1

B. С = К - Ф + 2

C. С = 4 - Ф

D. С + Ф = 0

E. С = Ф - К + 1

48. Вкажіть, в якій формі слід застосовувати правило фаз Гіббса до двокомпонентної гетерогенної системи при змінній температурі?

A. *С = 3 - Ф

B. С + Ф = 4

C. С = 2 - Ф

D. С + Ф = 0

E. С = 2 - Ф + n

1.2 Загальна характеристика розчинів

1. У відповідності з законом Генрі, парціальний тиск парів розчиненої речовини прямопропорційний його

A. *Молярній частці

B. Масовій частці

C. Молярній масі

D. Об'ємній частці

E. Моляльній концентрації

2. Колігативні властивості розчинів залежать тільки від

А. *Числа частинок

В. Тиску і температури

C. Числа фаз

D. Властивостей розчиненої речовини

E. Числа компонентів

3. Який із приведених нижче розчинів одинакової молярної концентрації має максимальний осмотичний тиск?

A. *Алюмінію нітрат

B. Глюкози

C. Натрію хлорид

D. Магнію сульфат

E. Калію йодид

4. Визначення підвищення температури кипіння водно-спиртових сумішей є фармакопейним методом кількісного визначення спирту в цих сумішах. Цей метод називається

A. *Ебуліоскопія

B. Кріоскопія

C. Осмометрія

D. Віскозиметрія

E. Потенціометрія

5. Кріоскопічна стала рівна пониженю температури замерзания розчину який містить 1 моль речовини в

A. *1000г розчинника

B. 1 літрі розчинника

C. 100г розчину

D. 1 літрі розчину

E. 1000г розчину

6. Фармакопейний ебуліоскопічний метод кількісного визначення спирту у складі водно-спиртової суміші заснований на експериментальному визначенні

A. *Температур кипіння

B. Температур кристалізації

C. Опору

D. Температур розчинення

E. Осмотичного тиску

7. Цинк хлорид використовується в якості в'язкого та асептичного засобу. Визначите масову долю розчину, який містить 5 г ZnCl₂ в 100 г розчину.

A. *5 %

B. 10 %

C. 0,5 %

D. 0,1 %

E. 0,01 %

8. Водні розчини солей використовуються як лікарські форми. При однаковій молярності максимальне значення йонної сили характерне для розчину

A. *MgSО₄

B. AgNО₃

C. NaNО₂

D. NaCl

E. KI

9. При визначенні кількості еритроцитів лаборант помилково помістив кров у 9 % розчин NaCl . Яке явище буде спостерігатися?

A. *Плазмоліз

B. Гемоліз

C. Гемоліз і плазмоліз

D. Лізис

E. Залишаються без змін

10. При обчисленні осмотичного тиску розчинів електролітів за законом Вант-Гоффа використовується

A. *Ізотонічний коефіцієнт

B. Осмотичний коефіцієнт

C. Коефіцієнт активності

D. Кріоскопічна константа

E. Ебуліоскопічна константа

11. Який осмотичний тиск повинні мати розчини, що використовуються в медицині, як ізотонічні розчини?

A. *700 - 800кПа

B. 200 - 300кПа

C. 300 - 400кПа

D. 500 - 600кПа

E. 900 - 1000кПа

12. Який осмотичний тиск у розчинах ліків, що застосовують в медицині, як ізотонічні до крові?

A. *740 - 780 кПа

B. 420 - 448 кПа

C. 900 - 960 кПа

D. 600 - 670 кПа

E. 690 - 720 кПа

13. Який осмотичний тиск повинні мати розчини, що використовуються в медицині в якості ізотонічних розчинів або кровозамінників?

A. *770-800 кПа

B. 200-300 кПа

C. 300-400 кПа

D. 500-600 кПа

E. 900-1000 кПа

14. Ізотонічність - одна із вимог, яка ставиться до ін'єкційних розчинів. Що відбувається з еритроцитами поміщеними в гіпотонічний розчин?

A. *Набухають і руйнуються

B. Зморщуються

C. Змінюють колір

D. Набувають заряду

E. Змін немає

15. Пониження температури кристалізації розчину пропорційне концентрації розчиненої речовини, вираженої

A.*Моляльністю

B. Молярною часткою

C. Молярністю

D. Масовою часткою

E. Молярною масою еквівалента

16. Ізотонічність - обов'язкова вимога, яка ставиться до інфузійних розчинів і очних крапель. Чи ізотонічні при одній температуре 1 % розчини глюкози і калій йодиду?

A. *Ні

B. Так

C. Так при 310 К

D. Так при 298 К

E. Так при 273 К

17. Були приготовлені водні розчини сахарози, CaCl₂, КCl, Na₂SO₄, AlCl₃ одинакової моляльності. Який із вище перелічених розчинів буде замерзати при більш високій температурі?

A. *Сахарози

B. AlCl₃

C. CaCl₂

D. КCl

E. Na₂SO₄

18. Серед перечислених водних розчинів лікарських речовин, моляльність яких становить 0,1 моль/кг, максимальне підвищення температури кипіння відповідає розчину

A. *Натрію ацетату

B. Глюкозі

C. Нікотиновій кислоті

D. Етанолу

E. Аскорбіновій кислоті

19. Азеотропні суміші застосовують у фармації. Яке співвідношення характеризує склад пари та розчину у точках екстремуму на кривих Коновалова?

A. *х _(пари) = х _{(розчину)}

B. х _(пари) < х _{(розчину)}

C. х _(пари) > х _{(розчину)}

D. х _(пари) = 2 х _{(розчину)}

E. 2 х _(пари) = х _{(розчину)}

20. Які розчини можна використовувати як інфузійні?

A. *Ізотонічні

B. Гіпертонічні

C. Гіпотонічні

D. Колоїдні

E. Ідеальні

21. В фармацевтичній практиці широко використовують ізотонічний розчин натрію хлориду. Яку масу натрію хлориду потрібно взяти для приготування 100 г ізотонічного розчину?

A. *0,85 г

B. 8,5 г

C. 4,5 г

D. 0,45 г

E. 5,0 г

22. Визначення ?Т_кип. водно-спиртової суміші є фармакопейним методом кількісного визначення спирту. Який метод дозволяє визначити ?Т_кип.?

A. *Ебуліоскопія

B. Кріоскопія

C. Ентероскопія

D. Осмометрія

E. Кондуктометрія

23. Для визначення молекулярної маси нових лікарських речовин, а такж оцінки ізотонічної концентрації, може бути використаний метод

A. *Кріоскопія

B. рН-метрія

C. Полярографія

D. Колориметрія

E. Потенціометрія

24. Чи може розчин нелеткої речовини кипіти при температурі нижчій, ніж розчинник?

A. *Не може взагалі

B. Може при негативному відхиленні від закону Рауля

C. Може при позитивному відхиленні від закону Рауля

D. Може для азеотропних сумішей

E. Може для розчинів електролітів

25. Ебуліоскопічна стала це:

A. *Чинник, що характеризує природу розчинника

B. Чинник, що характеризує природу розчиненої речовини

C. Підвищення температури кипіння одномолярного розчину

D. Пониження температури кипіння одномоляльного розчину

E. Депресія температури замерзання одномолярного розчину

26. Ебуліоскопічна стала це:

A. *Моляльне підвищення температури кипіння

B. Молярне зниження температури замерзання

C. Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розбавленим розчином

D. Відносне підвищення тиску насиченої пари розчинника над концентрованим розчином

E. Молярне підвищення температури кипіння

27. Кріоскопічні постійні води, бензолу, хлороформу, оцтової кислоти і камфори відповідно рівні 1,86; 5,12; 4,9; 3,9;40,0. Який із цих розчинів Ви виберете для найбільш точного визначення молярної маси лікарської речовини (неелектроліту) кріоскопічним методом?

A. *Камфору

B. Хлороформ

C. Оцтову кислоту

D. Бензол

E. Воду

28. В фізико-хімічній лабораторії були приготовлені водні розчини сечовини, глюкози, натрію сульфату, алюмінію сульфату і натрію бензоату однакової молярної концентрації. Який із перелічених розчинів має найбільший осмотичний тиск при 298 К?

A. *Розчин алюмінію сульфату

B. Розчин сечовини

C. Розчин глюкози

D. Розчин натрію бензоату

E. Розчин натрію сульфату

29. Для внутрішньовенних ін'єкцій використовують водний розчин СаСl₂ з масовою часткою 10%. Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнту СаСl₂ у водному розчині?

A. *3

B. 4

C. 2

D. 5

E. 1

30. Кислі розчини мають кислий смак, лужні - смак мила. Зливають рівні об'єми розчинів хлороводневої кислоти та гідроксиду натрію однакової концентрації. Який смак одержаного розчину?

A. *Солоний

B. Кислий

C. Смак мила

D. Не має смаку

E. Солодкий

31. Молярна концентрація розчинів складає 0,1М. Який з розчинів характеризується найбільшим осмотичним тиском?

A. *Хлориду кальцію

B. Хлориду літію

C. Хлориду калію

D. Фенолу

E. Етанолу

32. В технології фармацевтичних препаратів інколи потрібно проводити процеси при низьких температурах. В якому з розчинів почнеться кристалізація першою, при умові їх однакової моляльності?

A. *C₆H₁₂O₆

B. NaCl

C. CaCl₂

D. Al₂(SO₄)₃

E. KBr

33. При обчисленні осмотичного тиску розчинів електролітів за законом Вант-Гоффа використовується

А. *Ізотонічний коефіцієнт

В. Осмотичний коефіцієнт

C. Коефіцієнт активності

D. Кріоскопічна константа

E. Ебуліоскопічна константа

34. Кріоскопічна та ебуліоскопічна сталі залежать від

A. *Природи розчинника

B. Концентрації розчину

C. Температури

D. Природи розчиненої речовини

E. Наявності каталізатора

35. Закон Вант-Гоффа для осмотичного тиску для розчинів електролітів виражається математичним рівнянням:

A. *р = iC_mRT

B. р = m/MRT

C. р = C_mRT

D. р = iCнRT

E. р = C_мRT

36. Яким повинен бути тиск пари рідини при кипінні?

...