Комплексные соединения
Классификация и номенклатура, устойчивость комплексных ионов. Понятие о константах нестойкости и устойчивости. Основные правила номенклатуры комплексов. Химические связи комплексообразователя с лигандами и ионами внешней сферы. Константа нестойкости.
| Рубрика | Химия |
| Вид | статья |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 01.09.2017 |
| Размер файла | 14,6 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Комплексные соединения
Классификация и номенклатура, устойчивость комплексных ионов. Понятие о константах нестойкости и устойчивости
Комплексными соединениями называются такие соединения, в узлах кристаллов которых находятся сложные частицы (комплексы), способные к самостоятельному существованию не только в кристалле, но и в растворах. Например, в узлах кристалла соединения [Co(NH3)6]Cl3 находятся ионы Cl- и [Co(NH3)6]3+, эти же частицы существуют и в растворе.
В структуре комплексного соединения различают следующие структурные единицы:
центральная частица или комплексообразователь - в качестве такой частицы может служить ион или центральный атом;
лиганды - это атомы, группы атомов или ионы, связанные с центральной частицей;
число лигандов, связанных с комплексообразователем, называется координационным числом. Координационное число характеризует координационную ёмкость комплексообразователя;
центральный атом (комплексообразователь) и лиганды образуют внутреннюю сферу. Внутренняя сфера заключается обычно при записи комплексного соединения в квадратные скобки;
частицы вне внутренней сферы образуют внешнюю сферу и представляют собой катионы или анионы.
Рассмотрим пример: K4[Fe(CN)6].
Fe2+ - комплексообразователь;
CN- - лиганды, их 6;
[Fe(CN)6]4- - внутренняя сфера, имеет заряд 4-;
6 - координационное число (к. ч. = 6);
ионы К+ - внешняя сфера.
По характеру электрического заряда различают катионные, анионные и нейтральные комплексы. Например: [Ag(NH3)2]+, [Al(OH)4]-, [Pt(NH3)2Cl2]o.
По природе лигандов различают следующие комплексные соединения:
аквакомплексы - (лиганды - молекулы воды) [Cr(H2O)6]Cl3; [Cu(H2O)6]SO4.
аммиакаты - (лиганды - молекулы аммиака) [Cu(NH3)4]SO4; [Ag(NH3)2]Cl.
гидроксокомплексы - (лиганды - ионы ОН-) К 2[Zn(OH)4]; Na2[Sn(OH)6].
ацидокомплексы - (лиганды - кислотные остатки, т.е. анионы) K4[Fe(CN)6], K2[HgJ4].
комплексные соединения смешанного типа - (в одном комплексе различные лиганды) [Co(NH3)4Cl2]Cl, [Pt(NH3)4Cl2]Cl2.
Названия комплексных соединений образуются аналогично названиям простых солей, кислот и оснований с той лишь разницей, что указывают лиганды и степень окисления комплексообразователя. При этом лиганды называют:
Н 2О - "аква" ОН- - "гидроксо" SO42- - "сульфато"
NH3 - "амин" Cl- - "хлоро" NO3- - "нитрато"
СО - "карбонил" CN- - "циано" NO2- - "нитрито"
В названии большинства лигандов окончанием служит буква "о". Исключений из этого правила немного. Например, "амин", "карбонил".
Основные правила номенклатуры комплексов следующие:
в первую очередь называют катион (комплексный или простой); во вторую - анион (комплексный или простой);
название комплексной частицы начинается с лигандов, при этом указывается их число - ди-, три-, тетра-, пента-, гекса- и т.д. Затем называют комплексообразователь (русское или латинское название) и указывается в скобках римскими цифрами его степень окисления;
3) если комплексная частица является анионом, то к названию комплексообразователя добавляется окончание - ат.
Примеры: Na2[PtCl6] - натрия гексахлороплатинат (IV);
[Cr(H2O)6]Cl3 - гексааквахрома (Ш) хлорид.
Химические связи комплексообразователя с лигандами и ионами внешней сферы различны. В первом случае химическая связь имеет преимущественно ковалентный, а во втором - ионный характер. Вследствие этого в водных растворах комплексные соединения легко диссоциируют с отщеплением внешней сферы: ион константа лиганда
[Ag(NH3)2]Cl > [Ag(NH3)2]+ + Cl-
В то же время диссоциация комплексного иона идет в сравнении с первичной диссоциацией в незначительной степени, т.е. комплексный ион диссоциирует обратимо как слабый электролит:
[Ag(NH3)2]+ - Ag+ + 2NH3
Вторичная диссоциация комплекса может быть охарактеризована константой равновесия, называемой константой нестойкости (КН):
.
Константа нестойкости характеризует устойчивость комплекса: чем больше значение КН, т.е. чем больше концентрация в растворе ионов, на которые диссоциирует комплекс, тем слабее, более неустойчив комплекс, и наоборот.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Основные положения координационной теории. Комплексообразователи: положительные ионы неметаллов, ионы металлов, нейтральные атомы. Номенклатура комплексных соединений и порядок перечисления ионов и лигандов. Понятие константы нестойкости комплекса.
реферат [142,9 K], добавлен 08.08.2015Рассмотрение внутренней и внешней сфер комплексных соединений: целостный ион, простые анионы и катионы. Исследование механизма донорно-акцепторной связи лиганды с центральным атомом. Номенклатура, изомерия, химическая связь и диссоциация комплексов.
лабораторная работа [655,6 K], добавлен 14.12.2011Определение комплексных соединений и их общая характеристика. Природа химической связи в комплексном ионе. Пространственное строение и изомерия, классификация соединений. Номенклатура комплексных молекул, диссоциация в растворах, реакции соединения.
реферат [424,7 K], добавлен 12.03.2013Понятие комплексной частицы и комплексообразователя. Унидентатные и монодентатные лиганды. Электронное строение центрального атома и координационное число. Внутренняя и внешняя сфера комплексного соединения. Классификация комплексных соединений.
презентация [379,7 K], добавлен 11.10.2015Основные понятия комплексных соединений, их классификация и разновидности, направления практического использования, типы изомерии. Химическая связь и конфигурация комплексных соединений, определение их устойчивости, методы ее практического повышения.
курсовая работа [912,8 K], добавлен 07.04.2011Понятие комплексного химического соединения, его номенклатура и содержание координационной теории Вернера. Изучение типов центральных атомов и лигандов, теория кристаллического поля. Спектры и магнитные свойства комплексов, их устойчивость в растворе.
лекция [1014,9 K], добавлен 18.10.2013Комплексные соединения как частицы, образующиеся в результате присоединения к иону, называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лимандами. Особенности строения анионных комплексов, их номенклатура и свойства.
реферат [237,1 K], добавлен 16.12.2015Тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя и структура внутренней сферы комплексного соединения. Кислотно-основные свойства соединений, их образование, трансформация или разрушение, диссоциация в растворах. Комплексонометрическое титрование.
курсовая работа [64,0 K], добавлен 17.03.2011Общая характеристика комплексных соединений металлов. Некоторые типы комплексных соединений. Комплексные соединения в растворах. Характеристика их реакционной способности. Специальные системы составления химических названий комплексных соединений.
контрольная работа [28,1 K], добавлен 11.11.2009Полимерные гидрогели: методы получения, свойства, применение. Высокомолекулярный полиэтиленимин: свойства и комплексные соединения с ионами металлов. Исследование кинетики набухания в различных средах. Исследование влияния растворителей, ионной силы, pH.
дипломная работа [302,6 K], добавлен 24.07.2010Альдегиды и их основные производные. Следствие удлинения алкильного радикала в молекуле альдегида. Физико-химические свойства альдегидов. Методы анализа альдегидов. Причины нестойкости раствора формальдегида, особенности хранения и области применения.
курсовая работа [839,9 K], добавлен 01.03.2015Рассмотрение соединения лантанидов с органическими лигандами. Проявление характеристичной узкополосной люминесценции как в видимой, так и инфракрасной областях спектра. Излучение ионов Nd3+, Er3+, Yb3+ в ИК-области спектра, а также области их применения.
курсовая работа [1,1 M], добавлен 04.01.2015Титриметрические методы, основанные на реакциях образования растворимых комплексных соединений или комплексометрия. Методы с получением растворимых хелатов - хелатометрия. Определение ионов-комплексообразователей и ионов или молекул, служащих лигандами.
реферат [31,0 K], добавлен 23.01.2009Применение теории МО к координационным соединениям с лигандами, имеющими сигма-орбитали. Применение теории МО к координационным соединениям с лигандами, имеющими р- и пи-орбитали. Применение теории МО для описания строения пи-комплексов и металлоценов.
реферат [983,8 K], добавлен 03.12.2002Комплексообразование полиэлектролитов с ионами металлов, тройные полимер-металлические комплексы, комплексообразование в процессах извлечения ионов металлов и органических молекул. Определение состава, координационного числа и константы устойчивости.
диссертация [462,0 K], добавлен 24.07.2010Установка титра методом отдельных навесок. Константа диссоциации синильной кислоты. Классификация методов осаждения. Значение ионов H и OH в водных растворах электролитов. Полярографические методы анализа. Нахождение степени диссоциации циановодорода.
контрольная работа [87,4 K], добавлен 20.11.2012Классификация и закономерности протекания химических реакций. Переходы между классами неорганических веществ. Основные классы бинарных соединений. Оксиды, их классификация и химические свойства. Соли, их классификация, номенклатура и химические свойства.
лекция [316,0 K], добавлен 18.10.2013Роль и значение комплексных соединений в современной науке, их классификация. Основные положения координационной теории А. Вернера. Лиганды и их виды. Теории химической связи в координационных соединениях, магнитные и оптические свойства комплексов.
курсовая работа [9,0 M], добавлен 22.03.2011Физические свойства элементов VIIIB группы и их соединений, в частности, соединений железа. Анализ комплексных соединений железа (II) и железа (III) с различными лигандами с точки зрения теории кристаллического поля. Строение цианидных комплексов железа.
курсовая работа [1,3 M], добавлен 24.02.2011Основные понятия координационной химии. Номенклатура и классификация комплексов. Моноядерные и полиядерные, нейтральные, анионные и катионные комплексы. Координационное число КЧ. Классификация комплексов по специфике электронной конфигурации лигандов.
реферат [2,3 M], добавлен 27.01.2009
