Важнейшие классы и номенклатура неорганических соединений
Простые и сложные вещества. Классификация неорганических соединений с позиции электролитической теории. Диссоциация сильных и слабых кислот. Понятие кислотности основания. Формула амфотерных гидроксидов. Характеристика типов солей. Реакции ионного обмена.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лекция |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 31.08.2017 |
| Размер файла | 34,1 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://allbest.ru
Важнейшие классы и номенклатура неорганических соединений
Из атомов химических элементов состоят простые и сложные вещества (рисунок 1).
Размещено на http://allbest.ru
Рисунок 1 -- Классификация веществ
По способности проводить ток в водных растворах или расплавах вещества делят на электролиты и неэлектролиты.
Неэлектролиты -- вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. Это вещества с ковалентными неполярными или малополярными связями.
К ним относят, например: кислород, водород, большинство органических веществ -- сахароза, глицерин, спирт, бензол и другие.
Электролиты -- вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Это соединения с ионными или ковалентными полярными связями. К ним относят: соли, кислоты, основания.
Для объяснения электропроводности растворов и расплавов электролитов в 1887 г. С. Аррениусом была создана теория электролитической диссоциации (ТЭД).
Классификация неорганических соединений с позиции теории электролитической диссоциации
1. Кислоты -- это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода.
Основность кислоты определяется числом катионов водорода, которые образуются при диссоциации этой кислоты:
HCl -- одноосновная,
H2SO4 -- двухосновная,
Н3РО4 -- трехосновная кислота.
Сильные кислоты диссоциируют необратимо и в одну ступень, слабые кислоты -- ступенчато и обратимо.
Диссоциация сильных кислот:
HCl H+ + Cl?HNO3 H+ + NO3?
HBr H+ + Br?HClO4 H+ + ClO4?
HI H+ + I?H2SO4 2H+ + SO42?
Диссоциация слабых кислот: Водный раствор сероводорода называется сероводородной кислотой. Эта кислота является слабой двухосновной, ее диссоциация протекает в две ступени:
H2S -H+ + HS?
HS? - H+ + S2?
В водном растворе угольная кислота диссоциируют в две ступени:
H2СО3 - H+ + HСО3?
HСО3? - H+ + СО32?
Диссоциация слабой трехосновной фосфорной кислоты протекает в три ступени:
Н3РО4 - H+ + H2РО4?
H2РО4? - H+ + HРО42?
HРО42? - H+ + РО43?
2. Основания -- это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.
Кислотность основания определяется числом гидроксогрупп, которые образуются при диссоциации этого основания:
КОН -- однокислотное основание;
Ва(ОН)2 -- двукислотное;
Al(OH)3 -- трехкислотное.
Сильные основания диссоциируют в одну ступень и необратимо, слабые -- ступенчато и обратимо.
Диссоциация сильных оснований:
KOH К+ + ОН?Сa(OH)2 Сa2+ + 2ОН?
NaOH Na+ + ОН?Ba(OH)2 Ba2+ + 2ОН?
Диссоциация слабых оснований:
NH4OH - NH4+ + OH?Cu(OH)2 - CuOH+ + OH?
CuOH+ - Cu2+ + OH?
3. Амфотерные гидроксиды -- это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода и гидроксид-анионы, то есть диссоциируют по типу кислоты и основания одновременно.
Диссоциация амфотерных оснований:
по типу основанияпо типу кислоты
Zn(OH)2 - ZnOH+ + OH?Zn(OH)2 - НZnO2? + H+
ZnOH+ - Zn2+ + OH?НZnO2? - ZnО22? + H+
4. Различают несколько типов солей: средние, кислые и основные.
? Средние соли -- это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.
Диссоциация средних солей:
СaCl2 Ca2+ + 2Cl?Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO42?
? Кислые соли -- это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и сложные анионы (состоят из атомов водорода и кислотного остатка).
Диссоциация кислых солей:
KH2PO4 K+ + H2PO4?
неорганический электролитический гидроксид ионный
Сложные анионы диссоциируют далее частично и обратимо:
H2PO4? - Н+ + HPO42?
HPO42? - Н+ + PO43?
? Основные соли -- это сильные электролиты, при диссоциации которых образуются сложные катионы (состоят из атомов металлов и гидроксогрупп) и анионы кислотных остатков.
Диссоциация основных солей:
Mg(ОН)NO3 MgОН+ + NO3?
Сложные катионы диссоциируют далее частично и обратимо:
MgОН+ - Mg2+ + ОН?
Реакции ионного обмена
Поскольку молекулы электролитов в водных растворах диссоциируют на ионы, то и реакции в растворах электролитов происходят между ионами.
Реакции, протекающие между ионами, называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций -- ионными уравнениями.
Молекулярное уравнение:
ВaCl2 + Na2SO4 BaSO4v + 2NaCl
Полное ионное уравнение:
Ba2+ + 2Cl? + 2Na+ + SO42? BaSO4v + 2Na+ + 2Cl?
Сокращенное ионное уравнение:
Ba2+ + SO42? BaSO4v
Сокращенное ионное уравнение показывает, что сущность рассматриваемой реакции заключается в связывании ионов Ba2+ и SO42? в осадок.
В ионных уравнениях формулы веществ могут быть записаны в виде ионов или в виде молекул.
В виде ионов записывают формулы:
? сильных кислот: HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4 и др.;
? сильных оснований -- щелочей: NaOH, Ba(OH)2 и др.;
? растворимых в воде солей.
В виде молекул записывают формулы:
? нерастворимых в воде солей;
? слабых кислот: HCN, HF, HNO2, CH3COOH, H2CO3, H3PO4 и др.;
? слабых оснований: Cu(OH)2, Mg(OH)2, NH4OH и др.;
? амфотерных гидроксидов: Zn(OH)2, Al(OH)3 и др.;
? формулы газообразных веществ: CO2, SO2, H2S, H2, NH3 и др.;
? формулы оксидов металлов и неметаллов: Na2O, CaO, P2O5, SiO2 и др.
Реакции ионного обмена в растворах электролитов необратимы, т.е. протекают преимущественно в одном направлении, если:
а) выпадает осадок:
NaCl + AgNO3 AgClv + NaNO3
Na+ + Cl? + Ag+ + NO3? AgClv + Na+ + NO3?
Ag+ + Cl? AgClv
б) выделяется газ:
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2^ + H2O
2Na+ + CO32? + 2H+ + 2Cl? 2Na+ + 2Cl? + CO2^ + H2O
2H+ + CO32? CO2^ + H2O
в) образуются слабые электролиты:
KOH + HNO3 KNO3 + H2O
K+ + OH? + H+ + NO3? H2O + K+ + NO3?
H+ + OH? H2O
Если исходные вещества -- сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают. При смешивании их растворов образуется смесь ионов:
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Изучение свойств неорганических соединений, составление уравнений реакции. Получение и свойства основных и кислотных оксидов. Процесс взаимодействия амфотерных оксидов с кислотами и щелочами. Способы получения и свойства оснований и основных солей.
лабораторная работа [15,5 K], добавлен 17.09.2013Соединения элементов с кислородом. Способы получения оксидов. Взаимодействие веществ с кислородом. Определение кислоты с помощью индикаторов. Основания, растворимые в воде. Разложение кислородных солей при нагревании. Способы получения кислых солей.
реферат [14,8 K], добавлен 13.02.2015Классификация и закономерности протекания химических реакций. Переходы между классами неорганических веществ. Основные классы бинарных соединений. Оксиды, их классификация и химические свойства. Соли, их классификация, номенклатура и химические свойства.
лекция [316,0 K], добавлен 18.10.2013Составление уравнения ступенчатой диссоциации заданных веществ. Уравнения реакций кислот, оснований и амфотерных гидроксидов. Получение солей, уравнения их диссоциации. Виды концентраций вещества. Изменение энтропии при проведении химической реакции.
контрольная работа [158,6 K], добавлен 17.05.2014Практические выводы теории электролитической диссоциации. Характеристика основных реакций, которые протекают в растворах электролитов. Анализ свойств амфотерных гидроксидов, образование малодиссоциированных соединений, комплексных соединений и газов.
лабораторная работа [27,6 K], добавлен 17.12.2014Определение комплексных соединений и их общая характеристика. Природа химической связи в комплексном ионе. Пространственное строение и изомерия, классификация соединений. Номенклатура комплексных молекул, диссоциация в растворах, реакции соединения.
реферат [424,7 K], добавлен 12.03.2013Сравнительная характеристика органических и неорганических химических соединений: классификация, строение молекулярной кристаллической решетки; наличие и тип химической связи между атомами; относительная молекулярная масса, распространение на планете.
презентация [92,5 K], добавлен 11.05.2014Определение молярной массы эквивалентов цинка. Определение концентрации раствора кислоты. Окислительно-восстановительные реакции. Химические свойства металлов. Реакции в растворах электролитов. Количественное определение железа в растворе его соли.
методичка [659,5 K], добавлен 13.02.2014Гидролиз как реакция обменного разложения веществ водой. Гидролиз углеводов, белков, аденозинтрифосфорной кислоты. Краткая классификация солей. Слабые кислоты и основания. Гидролиз неорганических соединений: карбидов, галогенидов, фосфидов, нитридов.
презентация [463,7 K], добавлен 01.09.2014Свойство водных растворов солей, кислот и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Константа и степень диссоциации, активность ионов. Диссоциация воды, водородный показатель. Смещение ионных равновесий.
курсовая работа [157,0 K], добавлен 23.11.2009Ионная проводимость электролитов. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Ионно-молекулярные уравнения. Диссоциация воды, водородный показатель. Смещение ионных равновесий. Константа и степень диссоциации.
курсовая работа [139,5 K], добавлен 18.11.2010Характеристика и сущность основных положений теории электролитической диссоциации. Ориентация, гидратация, диссоциация - веществ с ионной связью. История открытия теории электролитической диссоциации. Разложение хлорида меди электрическим током.
презентация [218,7 K], добавлен 26.12.2011Диссоциирование кислот на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка в водных растворах. Классификация кислот по различным признакам. Характеристика основных химических свойств кислот. Распространение органических и неорганических кислот.
презентация [442,5 K], добавлен 23.11.2010Потребность организма в микроэлементах и их биологические функции. Механизм токсичности металлов. Поступление, распределение и выведение соединений металлов. Химико-токсикологическая характеристика неорганических веществ (кислоты, щелочи, их соли).
презентация [1,9 M], добавлен 29.01.2015Предпосылки к созданию теории электролитической диссоциации, этапы данного процесса. Понятие и основные факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации, способы определения. Закон разбавления Оствальда. Определение ионного произведения воды.
презентация [280,8 K], добавлен 22.04.2013Комплексные соединения как обширный класс химических веществ, количество которых значительно превышает число обычных неорганических соединений. Роль геометрической изомерии в становлении и утверждении координационной теории, анализ разновидностей.
контрольная работа [393,5 K], добавлен 12.03.2015Электронная теория кислот и оснований Льюиса. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда. Основность и амфотерность органических соединений. Классификация реагентов органических реакций.
презентация [375,0 K], добавлен 10.12.2012Понятие оснований, как класса неорганических соединений. Основания в теориях Дж. Бренстеда и Г. Льюиса. Физические свойства оснований. Основные способы получения оснований. Химические свойства. Использование оснований в химии и промышленности.
курсовая работа [2,4 M], добавлен 24.06.2008Понятие гетероциклических соединений, их сущность и особенности, основные химические свойства и общая формула. Классификация гетероциклических соединений, разновидности, отличительные черты и способы получения. Реакции электрофильного замещения.
реферат [250,5 K], добавлен 21.02.2009Понятие гетероциклических соединений, их сущность и особенности, основные химические свойства и общая формула. Классификация гетероциклических соединений, разновидности, отличительные черты и способы получения. Реакции электрофильного замещения.
реферат [248,9 K], добавлен 21.02.2009
