Особливість електрохімічних процесів
Дослідження окисно-відновних реакцій. Характеристика процесів окиснення і відновлення. Особливість хімічних джерел електричного струму. Основні типи гальванічних елементів. Застосування електролізу у промисловості. Механізм корозії металів і сплавів.
| Рубрика | Химия |
| Вид | методичка |
| Язык | украинский |
| Дата добавления | 26.09.2017 |
| Размер файла | 81,7 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
KMnO4 + H2O + 3Na2SO4 = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH
а) Mn+7; б) Mn+4; в) S+6; г) Na+; д) H+?
4. Вкажіть тип окисно-відновної реакції:
Cl2 + H2O = HCl + HClO
а) диспропорціонуванння ;
б) внутрішньомолекулярного окиснення-відновлення;
в) міжмолекулярного окиснення-відновлення.
5. Вкажіть процес відновлення:
а) C > CO2; в) Cr2O72- > 2Cr3+;
б) Al > Al3+; г) NO2- > NO3-.
ЕКСПРЕС-ТЕСТИ
Тема: Гальванічні елементи. Електроліз
Тест № 1
1. У гальванічному елементі на аноді відбувається...
а) відновлення; в) реакція диспропорціонування; б) окиснення; г) дисоціація.
2. Окисно-відновний процес, який відбувається під дією сталого електричного струму, називається:
а) гальванічний; в) електролітична дисоціація; б) гідроліз; г) електроліз.
3. При електролізі розплаву КОН на аноді виділяється...
а) Н2О і О2; б) калій і Н2; в) калій; г) Н2.
4. Який метал утворить гальванічний елемент з максимальною ЕРС у парі з міддю:
а) Pb; б) Zn; в) Bi; г) Cr?
Тест № 2
1. У гальванічному елементі на катоді відбувається...
а) електроліз; в) відновлення;
б) окиснення; г) дисоціація.
2. Пристрій, в якому хімічна енергія окисно-відновної реакції перетворюється в енергію електричну, називається:
а) гальванічний елемент; в) потенціометр;
б) електролізер; г) рН -метр.
3. При електролізі розчину NiCl2 на аноді виділяється...
а) Ni; б) О2; в) Сl2; г) Н2.
4. Який метал утворить гальванічний елемент з максимальною ЕРС у парі з алюмінієм:
а) Ti; б) Ca; в) Bi; г) Mn?
Тест № 3
1. Анодом у гальванічному елементі з свинцевим катодом може бути...
а) мідь; б) водень; в) залізо; г) платина.
2. У гальванічному елементі катодом є метал, у якого електродний потенціал...
а) більш негативний; в) завжди негативний;
б) більш позитивний; г) завжди позитивний
3. При електролізі водного розчину натрій сульфату на катоді виділяється...
а) О2; б) Н2SO4; в) тільки Nа; г) Н2 і NаOH.
4. Який метал утворить гальванічний елемент з максимальною ЕРС у парі з нікелем:
а) Cr; б) Mn; в) Sn; г) Ag?
Тест № 4
1. Катодом у гальванічному елементі з нікелевим анодом може бути...
а) олово; б) алюміній; в) калій; г) магній.
2. У гальванічному елементі анодом є метал, у якого електродний потенціал...
а) більш негативний; в) більш позитивний;
б) завжди негативний; г) завжди позитивний.
3. При електролізі водного розчину купрум (II) сульфату на катоді виділяється...
а) Н2; б) Н2SO4; в) Н2 + Cu(OH)2; г) Сu.
4. Який метал утворить гальванічний елемент з максимальною ЕРС у парі з сріблом:
а) Pb; б) Cd; в) Al; г) Au?
Тест № 5
1. Анодом у гальванічному елементі з мідним катодом може бути:
а) срібло; б) золото; в) залізо; г) платина.
2. Маса електроліту, що піддалася перетворенню при електролізі, а також маси речовин, що утворюються на електродах, прямо пропорційні ...
а) кількості електрики;
б) молярним масам еквівалентів відповідних речовин;
в) електродному потенціалу метала;
г) концентрації.
3. При електролізі водного розчину аргентум нітрату на катоді виділяється...
а) Ag; б) Н2; в) Ag і Н2; г) О2.
4. Який метал утворить гальванічний елемент з максимальною ЕРС у парі з літієм:
а) Cd; б) Be; в) Mo; г) Cu?
Тест № 6
1. При електролізі розчинів на катоді в першу чергу відновлюються...
а) метали, у яких ц0 < 0,41В; в) водень;
б) метали, у яких ц0 > 0,41В; в) кисень.
2. У гальванічному елементі катодом є метал, у якого електродний потенціал...
а) більш негативний; в) завжди негативний;
б) більш позитивний; г) завжди позитивний.
3. При електролізі водного розчину натрій хлориду на катоді виділяється...
а) Cl2; б) тільки Nа; в) Na і H2; г) Н2 .
4. Який метал утворить гальванічний елемент з максимальною ЕРС у парі з ванадієм:
а) Al; б) Mg; в) Ag; г) Li?
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Перехід електронів між молекулами, зміна ступенів окиснення атомів елементів. Напрямок перебігу та продукти окисно-відновних реакцій. Визначення ступені окиснення елементів в сполуці методом електронно-іонного балансу. Правила складання хімічної формули.
презентация [258,8 K], добавлен 11.12.2013Коферменти які беруть участь у окисно-відновних реакціях. Реакції відновлення в біоорганічній хімії. Реакції відновлення у фотосинтезі та в процесі гліколізу (під час спиртового бродіння). Редокс-потенціал як характеристика окисно-відновних реакцій.
контрольная работа [639,0 K], добавлен 25.12.2013Ступінь окиснення елементу. Поняття та класифікація окисно-відновних реакцій, методи складання їх рівнянь. Еквівалент окисника і відновника. Склад гальванічного елемента. Закони електролізу. Хімічна й електрохімічна корозія металу, засоби захисту від неї.
курс лекций [267,0 K], добавлен 12.12.2011- Удосконалення електрохімічної технології каталітичних покриттів паладієм та сплавом паладій – нікель
Удосконалення гальванічних способів і електрохімічних процесів отримання каталітично–активних систем, що містять паладій та режим електролізу. Склад електроліту для одержання покриттів паладієм, механізм і кінетичні параметри його катодного відновлення.
автореферат [1,5 M], добавлен 11.04.2009 Дослідження параметрів, що характеризують стан термодинамічної системи. Вивчення закону фотохімічної еквівалентності, методу прискорення хімічних реакцій за допомогою каталізатора. Характеристика впливу величини енергії активації на швидкість реакції.
курс лекций [443,7 K], добавлен 12.12.2011Основні положення атомно-молекулярного вчення. Періодичний закон і система хімічних елементів Менделєєва. Електронна теорія будови атомів. Характеристика ковалентного, водневого і металічного зв'язку. Класифікація хімічних реакцій і поняття електролізу.
курс лекций [65,9 K], добавлен 21.12.2011Механізм протікання хімічної та електрохімічної корозії. Властивості міді, латуней і бронз. Види корозії кольорових металів. Основні принципи їх захисту способом утворення плівки, методом оксидування, з використанням захисних мастил та інгібіторів.
курсовая работа [1,8 M], добавлен 17.01.2013Характеристика процесів окиснення: визначення, класифікація, енергетична характеристика реакцій; окиснювальні агенти, техніка безпеки. Кінетика і каталіз реакцій радикально-ланцюгового і гетерогенно-каталітичного окиснення вуглеводнів та їх похідних.
реферат [504,0 K], добавлен 05.04.2011Фактори, що впливають на перебіг окисно-відновних реакцій. Кількісна міра окисно-відновної здатності сполученої окисно-відновної пари. Окисно-відновні титрування: броматометричне і бромометричне. Методи редоксметрії. Редокс-індикатори. Амоній тіоціанат.
реферат [36,0 K], добавлен 28.05.2013Напівреакції. Гальванічні елементи. Електрорушійна сила (е.р.с.) гальванічного елементу. Стандартні електродні потенціали. Окислювачі і відновлювачи. Мимовільність і ступінь протікання окислювально-відновних реакцій. Е.р.с. і зміна вільної енергії. Е.р.с.
реферат [42,3 K], добавлен 26.03.2004Прості та складні речовини. Валентність атомів елементів. Швидкість хімічних реакцій, хімічна рівновага. Будова атома і періодична система елементів Д.І. Менделєєва. Полярний і неполярний ковалентний зв’язки. Характеристика металів. Поняття про розчини.
учебное пособие [22,0 M], добавлен 20.03.2012Історія відкриття і розвитку хімічних джерел струму. Первинні та вторинні джерела струму. Види вторинних джерел: свинцевий кислотний, кадміємо-нікелевий та срібно-цинковий лужний акумулятори. Хімічні джерела струму на основі неводних електролітів.
курсовая работа [312,3 K], добавлен 11.05.2009Вивчення стародавніх уявлень про хімічні процеси. Натурфілософія та розвиток алхімії. Поява нових аналітичних методів дослідження хімічних реакцій: рентгеноструктурного аналізу, електронної та коливальної спектроскопії, магнетохімії і спектроскопії.
презентация [926,6 K], добавлен 04.06.2011Методи дослідження рівноваги в гетерогенних системах. Специфіка вивчення кінетики хімічних реакцій. Дослідження кінетики масообміну. Швидкість хімічної реакції. Інтегральні методи розрахунку кінетичних констант. Оцінка застосовності теоретичних рівнянь.
курсовая работа [460,7 K], добавлен 02.04.2011Хімічна корозія. Електрохімічна корозія. Схема дії гальванічної пари. Захист від корозії. Захисні поверхневі покриття металів. Створення сплавів з антикорозійними властивостями. Протекторний захист і електрозахист. Зміна складу середовища.
реферат [685,9 K], добавлен 20.04.2007Огляд електрохімічних методів аналізу. Електрохімічні методи визначення йоду, йодатів, перйодатів. Можливість кулонометричного визначення йодовмісних аніонів при їх спільній присутності. Реактиви, обладнання, приготування розчинів, проведення вимірювань.
дипломная работа [281,1 K], добавлен 25.06.2011Дослідження сутності фотохімічних процесів - хімічних процесів, що протікають під дією видимого світла та ультрафіолетових променів. Процес фотосинтезу. Способи одержання фотозображення. Основний закон фотохімії. Знімок Ньєпса, Тальбота, Дагера, Фріцше.
презентация [6,0 M], добавлен 09.04.2011Хімічний зв’язок між природними ресурсами. Значення хімічних процесів у природі. Роль хімії у створенні нових матеріалів. Вивчення поняття синтетичної органічної та неорганічної речовини, хімічної реакції. Застосування хімії в усіх галузях промисловості.
презентация [980,0 K], добавлен 13.12.2012Класифікація хімічних реакцій, на яких засновані хіміко-технологічні процеси. Фізико-хімічні закономірності, зворотні та незворотні процеси. Вплив умов протікання реакції на стан рівноваги. Залежність швидкості реакцій від концентрації реагентів.
реферат [143,4 K], добавлен 01.05.2011Розгляд процесів з нерухомим шаром каталізаторів - методу Гудрі та процесу Термофору. Порівняльний аналіз каталітичної та термічної реакцій розщеплення вуглеводів, визначення їх природних каталізаторів; вивчення хімізму та механізму даних процесів.
реферат [404,4 K], добавлен 12.03.2011
