История открытия строения атома до ХХ века

Размещено на http://www.allbest.ru/

Министерство образования и науки РФ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Тамбовский государственный университет имени Г.Р. Державина»

Медицинский институт

Реферат

По дисциплине: «Химия»

На тему: «История открытия строения атома до ХХ века»

Выполнила: студентка 1 курса

Группы 103 (Подгруппы 106)

Мамонтова А.М.

Тамбов, 2016

Содержание

Введение

1. Общие представления об атоме

2. Положения Демокрита

3. Слово об атоме в поэме Тита Лукреция Кара

4. Гипотезы Древней Греции

5. Теория о мельчайших частицах в России

Заключение

Литература

Введение

В истории развития одна из самых интересных и увлекательных страниц - это история открытия сложного строения атома. В конце ХIX - начале ХХ в. Идеи о строении атома витали в воздухе, различные догадки ученых создавали духовную атмосферу, в которой, в конце концов, и рождалось открытие, ведь в то время ничего о внутреннем строении атома не было известно. Задача реферата - совершить экскурс в историю развития взглядов на строение атома, начиная с древних времен до начала 20-го века.

1. Общие представления об атоме

В древнегреческой философии, а позднее и в средние века, люди предполагали, что вещи вокруг них состоят из двух частей: неделимые атомы, каким-то образом сцепленные друг с другом, и из пустоты между атомами. Атомы считались вечными и неразрушимыми корпускулами. Эта позиция была отражена в трудах таких философов как Демокрит или Левкипп, но никаких доказательств этой теории в то время не было.

Историю возникновения самых общих представлений об атоме обычно ведут со времен греческого философа Демокрита (ок. 460 - ок. 370 до н. э.), много размышлявшего о наименьших частицах, на которые можно было бы поделить любое вещество. Группу греческих философов, придерживавшихся того взгляда, что существуют подобные крошечные неделимые частицы, называли атомистами. Греческий философ Эпикур (ок. 342-270 до н.э.) принял атомную теорию, и в первом веке до н.э. один из его последователей, римский поэт и философ Лукреций Кар, изложил учение Эпикура в поэме «О природе вещей», благодаря которой оно и сохранилось для следующих поколений. Аристотель (384-322 до н.э.), один из крупнейших ученых древности, атомистическую теорию не принимал, и его взгляды на философию и науку преобладали впоследствии в средневековом мышлении. Атомистической теории как бы не существовало до самого конца эпохи Возрождения, когда на смену чисто умозрительным философским рассуждениям пришел эксперимент.

В эпоху Возрождения начались систематические исследования в областях, именуемых ныне химией и физикой, принесшие с собой новые догадки о природе «неделимых частиц». Р.Бойль (1627-1691) и И.Ньютон (1643-1727) исходили в своих рассуждениях из представления о существовании неделимых частиц вещества. Однако ни Бойлю, ни Ньютону не потребовалось детальной атомистической теории для объяснения интересовавших их явлений, и результаты проведенных ими экспериментов не сказали ничего нового о свойствах «атомов».

2. Положения Демокрита

Демокрит (460-370 гг. до н.э.). Демокрит происходил из богатого и знаменитого рода в Северной Греции. Все доставшиеся ему в наследство деньги он потратил на путешествия. За это его осудили: по греческим законам растрата отцовского имущества являлась серьезным преступлением. Но он был оправдан, так как ему удалось доказать, что в своих путешествиях он приобрел обширные знания. В конечном счете, горожане признали Демокрита мудрецом и выделили денежное содержание, которое позволило ему продолжать научные занятия. Основные элементы его картины природы таковы:

- Все тела состоят из атомов, которые неделимы и имеют неизменную форму. атом неделимый частица химия

- Число атомов бесконечно, число различных типов атомов тоже бесконечно.

- Атомы обладают различными выступами, углублениями и крючками, позволяющими им сцепляться друг с другом и тем самым образовывать устойчивые соединения.

- Атомы находятся в постоянном движении.

Демокрит полагал, что свойства того или иного вещества определяются формой, массой и пр. характеристиками образующих его атомов. Так. скажем, у огня атомы остры, поэтому огонь способен обжигать, у твердых тел они шероховаты, поэтому накрепко сцепляются друг с дружкой, у воды - гладки, поэтому она способна течь. Даже душа человека, согласно Демокриту, состоит из атомов.

3. Слово об атоме в поэме Тита Лукреция Кара

Античный автор Тит Лукреций Кар писал в своей поэме «О природе вещей»:

-Вот посмотри: всякий раз, когда солнечный свет проникает

-В наши жилища и мрак прорезает своими лучами,

-Множество маленьких тел в пустоте, ты увидишь, мелькая

- Мечутся взад и вперед в лучистом сиянии света;

-Будто бы в вечной борьбе они бьются в сраженьях и битвах,

-В схватках бросаются вдруг по отрядам, не зная покоя.

-Может из этого ты уяснишь себе, как неустанно

-Первоначала вещей в пустоте необъятной метутся.

4. Гипотезы Древней Греции

Древние греки считали, что все сущее состоит из атомов. В сущности, слово «атом» происходит от греческого слова, означающего «неделимый», поскольку греки думали, что, если делить некую вещь до тех пор, пока станет невозможным это делать, в результате последним останется атом. Сейчас, даже несмотря на то, что греки знали об этом, мы не можем доподлинно сказать, что именно они открыли атом. Прежде всего их вера в атом была ненаучной: она не исходила ни из какой-либо научной информации и не подтверждалась ею. Это была просто «философская» идея о бытии и мире.

Атом, как мы знаем, был открыт на основе научных исследований и теорий. Приблизительно до начала XIX века идея, из чего состоит материя, или субстанция, рассматривалась только философами! Потом появился английский химик и математик Джон Дальтон, и в 1803 году он был первым, кто развил научную теорию атома.

Дальтон был старательным экспериментатором. Он взвешивал образцы многих газов и выявлял разницу в их массах. Он обнаружил, что газы так же, как и твердые и жидкие вещества, состоят из невероятно мелких частиц, которые он также назвал атомами. Он высчитал относительные массы для атомов известных ему элементов. Когда Дальтон установил, что атомы разных элементов имеют различные свойства и различные массы, он по-настоящему положил начало научному познанию атома.

Конечно, точного объяснения, что есть атом и какую роль он играет, еще не было. Другой англичанин, Эрнест Резерфорд, почти 100 лет спустя обосновал теорию атома, напоминающую описание Солнечной системы: тяжелое положительно заряженное ядро в центре, окруженное отрицательно заряженными электронами.

5. Теория о мельчайших частицах в России

В России теорию о мельчайших частицах вещества развивал Михаил Васильевич Ломоносов. Различая два вида частиц материи, он дает им названия «элементы» - атомы и «корпускулы» - молекулы.

«Элемент есть часть тела, не состоящая из каких-либо других частиц, а «корпускула» есть собрание элементов в одну большую массу»

Так прозвучала мысль о том, что молекула состоит из атомов.

Однако к концу 19-го века появляются неопровержимые факты, которые свидетельствуют о сложном строении атома. Наиболее серьезный удар по привычным представлениям об атомах нанесло открытие электрона - частицы, входящей в состав атома и последовавшая после этого первая попытка создания модели атома, которую разработал английский физик Джозеф Джон Томсон.

Заключение

Первая модель атома сыграла положительную роль: в дальнейшем была использована верная идея о слоях электронов в атоме, о потере электронов атомами. Однако скоро обнаружилось несоответствие модели реальной действительности. В частности, модель атома Томсона оказалась в противоречии с результатами опыта Резерфорда.

Сегодня ученые думают, что атом состоит из электронов, протонов, нейтронов, позитронов, нейтрино, мезонов и гиперонов. Вообще они открыли более 20 различных частиц в составе атома. Но, что самое странное, до сих пор не существует полного описания атома, способного объяснить все о нем.

Литература

1. Григорьев В.И., Мякишев Г.Я. Силы в природе. Москва, «Наука», 1983 г.

2. Кудрявцев П.С. Курс истории физики. Москва, «Просвещение», 1982 г.

3. Яворский Б.М., Детлаф А.А. Справочник по физике. Москва, «Наука», 1990 г.

4. В.К. Васильев, А.Н. Шувалова. Строение вещества. Москва, «Наука», 1987.

5. А.Л. Дайнэко Физическая химия. Москва, «Наука», 1987

Размещено на Allbest.ru