Задача 4. Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2А?

Задача 5. Вычислить потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе PbBr2, если [Br] = 1 моль/л, а ПР(PbBr2) = 9.1Ч106.

Вариант №15

Задача 3. Через раствор сульфата железа (II) пропускали ток 13.4 А в течение 1 часа. Определите массу железа, которая выделилась на катоде, если выход по току был равен 70%. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

Задача 4. Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора: а) 2 г водорода; б) 2 г кислорода?

Задача 5. Потенциал водородного электрода в некотором водном растворе равен 118 мВ. Вычислить активность ионов Н+ в этом растворе.

12. Коррозия металлов и защита от коррозии

Коррозия - это разрушение металла в результате его физикохимического взаимодействия с окружающей средой. По механизму протекания коррозионного процесса различают химическую и электрохимическую коррозию.

Химическая коррозия представляет собой самопроизвольное разрушение металлов в среде окислительного газа (например, кислорода, галогенов) при повышенных температурах или в жидких неэлектролитах.

Уравнение реакции окисления металлов кислородом (пример газовой коррозии) можно записать в общем виде:

.

Электрохимическая коррозия протекает при контакте металла с растворами электролитов. Например, наиболее распространённая атмосферная коррозия протекает в тонких плёнках электролитов, которые возникают на поверхности металла в результате адсорбции, конденсации или прямого попадания воды и растворения в ней коррозионноактивных газов и солей (O2, SO2, CO2, NO2, NaCl и др.). Учитывая, что поверхность металла всегда энергетически неоднородна (изза наличия примесей в металле, различий по химическому и фазовому составу сплава и др.), на участках металла, имеющих более отрицательное значение потенциала, пойдёт процесс окисления этого металла. Таким образом, при электрохимической коррозии разрушение металла происходит в результате работы огромного количества коррозионных микроэлементов. При этом на корродирующем металле протекает анодная реакция:

АНОД M > Mn+ + ne,

а на участках металла с более положительным потенциалом - катодное восстановление окислителя (Ox):

КАТОД Ox + ne > Red.

Наиболее распространёнными окислителями при электрохимической коррозии являются молекулы кислорода О2, воздуха и ионы водорода Н+ электролита.

Коррозия с участием кислорода называется коррозией с поглощением кислорода (с кислородной деполяризацией). В зависимости от рН среды возможны два механизма ионизации (восстановления) кислорода:

в щелочной или нейтральной среде

O2 + 2H2O + 4e > 4OH (pH?7),

в кислой среде

O2 + 4H+ + 4e > 2H2O (pH<7).

При коррозии с выделением водорода (с водородной деполяризацией) реакции выделения водорода имеют вид:

в щелочной или нейтральной среде

2H2O + 2e > H2 + 2OH (pH?7),

в кислой среде

2H+ + 2e > H2 (pH<7).

Если в качестве окислителя одновременно выступают О2 и Н+, то такая коррозия называется коррозией со смешанной деполяризацией.

Возможность протекания электрохимической коррозии может быть определена по знаку ЭДС элемента: если ЭДС элемента имеет положительное значение, то коррозия возможна. Так как ЭДС равна разности потенциалов окислителя и восстановителя Еэ=ЕокЕвосст или разности потенциалов катода и анода Еэ=ЕкЕа, то коррозия возможна при условии, что потенциал окислителя (или катода) положительнее потенциала металла:

Еок > E(Mn+/M) или Ек > E(Mn+/M).

Равновесный потенциал кислородного электрода при 298 К описывается уравнением:

E (О2/ОН) = 1.227 0.059?pH + 0.0147?lg p(О2),

а потенциал водородного электрода уравнением:

E (H+/H2) = 0.0295?lg p(H2) 0.059?pH.

Для оценки возможности или невозможности протекания электрохимических процессов обычно используют диаграммы Пурбэ. Анализ диаграмм Пурбэ для разных металлов показывает, что в водных средах, содержащих О2 и Н+, металлы корродируют поразному, в зависимости от рН:

а) если потенциал металла положительнее потенциала кислородного электрода (верхняя зона диаграммы), то коррозия металла невозможна (например потенциал золота);

б) если потенциал металла положительнее потенциала водородного электрода и отрицательнее потенциала кислородного электрода (средняя зона диаграммы), коррозия возможна с поглощением кислорода и невозможна с выделением водорода;

в) если потенциал металла отрицательнее потенциала водородного электрода (нижняя зона диаграммы), то возможна коррозия как с поглощением кислорода, так и с выделением водорода (щелочные и щелочноземельные металлы, магний, алюминий, цинк и др.).

Примеры решения задач

Пример 1. Во сколько раз возрастает толщина плёнки при увеличении продолжительности равномерной газовой коррозии титана от 8 до 100 ч при 300 оС.

Решение:

На алюминии, хроме (при t<350 oC) и некоторых других металлах плёнка оксида растёт во времени ф по логарифмическому закону:

д = k lnф,

где д - толщина плёнки.

Соответственно

д1 = k ln8,

д2 = k ln100.

Отсюда следует, что толщина плёнки (д2/д1) увеличится в 2.53 раза (ln(100/8)=2.53).

Пример 2. Определите скорость равномерной коррозии железа в (мм/год) и в [г/(м2?год)], если плотность коррозионного тока составляет 0.02 А/м2.

Решение:

Скорость равномерной коррозии, выраженная в г/(м2?с), равна

где Э - молярная масса эквивалента металла (г/моль);

I - плотность тока коррозии, А/м2;

F - число Фарадея, F = 96500 Кл/моль.

Умножая эту величину на число секунд в сутки (3600?24) и число дней в году (365), получим скорость коррозии в году н = 170 г/(м2?год). Для перевода этой размерности в мм/год используем плотность железа с=7.87 г/см3. После преобразования единиц получим н = 0.022 мм/год.

Пример 3. Возможна ли электрохимическая коррозия олова (Sn) в водном растворе при рН=6 при контакте с воздухом, если относительные парциальные давления газов равны p(H2) = 1, p(O2) = 0.21? Напишите уравнения реакций анодного и катодного процессов. При каких значениях рН возможна коррозия с выделением кислорода?

Решение:

Найдём стандартный электродный потенциал олова (E0(Sn2+/Sn0=0.136 В). По уравнению Нернста определим равновесные потенциалы вероятных окислителей (H+ и O2) при 25 оС, p(H2) = 1, p(O2) = 0.21

E (H+/H2) = 0.059?pH = 0.059?6 = 0.354 В,

E (О2/ОН) = 1.227 0.059?pH + 0.0147?lg0.21= 1.227 0.059?6 - 0.01 = 0.873 В.

Рассчитаем ЭДС предполагаемых коррозионных микроэлементов:

е1 = Ек(Н2) - Еа = 0.354 В - (0.136 В) = 0.218 В < 0 - коррозия с выделением водорода невозможна.

е2 = Ек(О2) - Еа = 0.873 В - (0.136 В) = 1.009 В > 0 - коррозия с поглощением кислорода возможна.

Таким образом, уравнения реакций анодного и катодного процессов выглядят следующим образом:

(анод) Sn - 2e > Sn2+

(катод) 1/2 O2 + 2H+ + 2e > H2O.

Для выяснения диапазона значений рН, при которых возможна коррозия с водородной деполяризацией, решим неравенство:

е1 = Ек(Н2) - Еа > 0.

После подстановки значений электродных потенциалов получим

0.059?pH - (0.136 В) > 0,

Откуда следует, что при значениях рН < 0.136/0.059 = 2.26 идёт процесс с выделением водорода.

Пример 4. Определите, будет ли корродировать медь (Cu) в деаэрированном (без содержания кислорода) растворе CuSO4 в кислом растворе с рН=0 и выделением водорода при его относительном парциальном давлении p(H2) = 0.1.

Решение:

Стандартный потенциал меди составляет E0(Сu2+/Cu0)=+0.337 В, а потенциал водорода рассчитаем по уравнению Нернста:

E (H+/H2) = 0.0295?lg p(H2) 0.059?pH = 0.0295?lg0.1 0.059?0 = +0.0295 В.

ЭДС коррозионного микроэлемента:

е = Ек(Н2) - Еа = +0.0295 В - 0.337 В < 0 - коррозия протекать не будет.

Пример 5. Определите возможность электрохимической коррозии с водородной деполяризацией гальванической пары СuZn, погруженной в 0.01М раствор ZnSO4 при 25 oC. Как изменится ЭДС коррозионного элемента в результате концентрационной поляризации анода, если концентрация раствора возросла до 0.05 моль/л?

Решение:

С учётом гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, рассчитываем рН раствора:

Равновесный потенциал водорода в предположении, что его относительное давление равно 1:

E (H+/H2) = 0.059?pH = 0.230 В.

Для выбора корродирующего металла воспользуемся их стандартными потенциалами (E0(Сu2+/Cu0=+0.337 В, E0(Zn2+/Zn0=0.763 В). Потенциал меди значительно положительнее потенциала предполагаемого катода, и электрохимическая коррозия идёт с участием цинка. Запишем процессы в коррозионном элементе:

(анод) Zn - 2e > Zn2+

(катод) 2H+ + 2e > H2.

Для расчёта ЭДС указанного микроэлемента уточним равновесный потенциал цинка, используя уравнение Нернста для 25 oC:

E1(Zn2+/Zn0) = 0.763 + (0.059/2)?lg102.

При увеличении концентрации ZnSO4 его потенциал изменяется:

E2(Zn2+/Zn0) = 0.763 + (0.059/2)?lg(5?102) = E1(Zn2+/Zn0) + (0.059/2)?lg5.

Таким образом, учитывая, что е = Ек - Еа, значение ЭДС уменьшится на величину

Де = (0.059/2)?lg5 = 0.02 В.

Пример 6. Определите возможность электрохимической коррозии стального изделия (железа) в 0.1М растворе FeCl2, комнатной температуре (T=298 K) при следующих относительных парциальных давлениях водорода и кислорода: p(H2) = 0.1, p(O2) = 0.9.

Решение:

Указанная соль подвергается гидролизу. Учитывая первую ступень гидролиза:

Fe2+ + H2O - H+ + FeOH+, можно определить значение рН, величина которого, как видно из реакции меньше 7, т.е. коррозия идёт в подкисленной среде. Найдём рН раствора, принимая активность ионов равной их концентрации:



Теперь можно определить равновесные электродные потенциалы вероятных окислителей (H+ и O2):

E (H+/H2) = 0.0295?lg p(H2) 0.059?pH = 0.0295?lg0.1 0.059?5.56 = 0.3 В,

E (О2/ОН) = 1.227 0.059?pH + 0.0147?lg p(О2) = 0.9 В.

Равновесный потенциал предполагаемого анода при 25 oC:

E(Fe2+/Fe0) = E(Fe2+/Fe0) + (0.0592/2) )?lg a(Fe2+) = 0.44 (0.0592/2)?1 = 0.47 В.

Учитывая, что

е1 = Ек(Н+) - Еа = 0.3 В - (0.47 В) = +0.17 В > 0 - коррозия с выделением водорода возможна.

е2 = Ек(О2) - Еа = 0.9 В - (0.47 В) = +1.37 В > 0 - коррозия с поглощением кислорода также возможна.

Таким образом, возможна коррозия железа с протеканием на катоде двух реакций:

2H+ + 2e > H2

1/2 O2 + 2H+ + 2e > H2O.

Пример 7. Стальное изделие имеет цинковое покрытие. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадёт в нейтральную среду с рН=7? Подсчитайте ЭДС коррозионного элемента для стандартных условий. При каких рН прекратится процесс выделения водорода?

Решение:

Стандартный потенциал цинка составляет E0(Zn2+/Zn0)= 0.763 В, а потенциал железа E0(Fe2+/Fe0)= 0.44 В. Учитывая, что потенциал цинка более отрицателен, цинк является анодным покрытием. При этом железо не будет принимать участие в анодном процессе, т.е. не будет корродировать.

Равновесные потенциалы водорода и кислорода, при их парциальных давлениях, равных 1, определяем по уравнениям

E (H+/H2) = 0.059?pH = 0.059?7 = 0.413 В,

E (О2/ОН) = 1.227 0.059?pH = +0.814 В.

ЭДС коррозионных микроэлементов равны:

е1 = Ек(Н+) - Еа = 0.413 В - (0.763 В) = +0.35 В > 0 - коррозия с выделением водорода возможна;

е2 = Ек(О2) - Еа = 0.814 В - (0.763 В) = +1.577 В > 0 - коррозия с поглощением кислорода также возможна.

Катодные процессы:

2H2O + 2e > 2OH + H2

1/2 O2 + H2O + 2e > 2OH.

Процесс выделения водорода прекратится, если е1<0,т.е. 0.059?рН - (0.763) <0, откуда следует, что рН<12.9 е1<0, при этом процесс коррозии цинка с поглощением кислорода будет иметь место при любых значениях рН.

Контрольное задание

Многовариантные задачи

Задача 1. Гальваническая пара, состоящая из двух различных металлов, помещена в раствор электролита (см. таблицу). Какой металл и почему будет корродировать? Написать уравнения соответствующих электрохимических процессов (образование пассивирующих плёнок не учитывать).

Номер варианта	Гальваническая пара, электролит	Номер варианта	Гальваническая пара, электролит	Номер варианта	Гальваническая пара, электролит
1	Pb | H+ | Cu	6	Fe | H2O+O2 | Pd	11	Sn | H+ | Cu
2	Cr | H+ | Bi	7	Sn | H+ | Ag	12	Mn | OH | Fe
3	Co | OH | Bi	8	Ni | H2O + O2 | Cu	13	Al | H2O + O2 | Ni
4	V | H2O + O2 | Cu	9	Al | H2O + O2 | Zn	14	Zn | OH | Ni
5	Zn | H+ | Fe	10	Cu | OH | Co	15	Al | H+ | Fe

Задача 2. Для пары металлов:

1) определите, возможна ли коррозия металла из данной пары в среде с заданным рН при контакте с воздухом;

2) напишите уравнения анодного и катодного процессов;

3) предложите для данной пары анодное и катодное покрытие. Изменятся ли и если изменятся, то как коррозионные процессы при нарушении сплошности покрытий. Запишите уравнения реакций.

4)

Номер варианта	Пары металлов	рН	Номер варианта	Пары металлов	рН	Номер варианта	Пары металлов	рН
1	Pb - Sn	12	6	Sn - Cd	4	11	Fe - Pb	3
2	Sn - Cu	6	7	Cd - Cu	12	12	Sn - Ag	4
3	Fe - Co	10	8	Zn - Ag	10	13	Zn - Ni	5
4	Cu - Co	4	9	Cd - Pb	6	14	Mg - Ni	10
5	Fe Ni	5	10	Fe - Cu	5	15	Zn Sn	8

Предлагаемые варианты заданий для индивидуальной работы

Вариант №1 Задача 3. Определите скорость равномерной коррозии алюминия в (мм/год) и в [г/(м2?сут)], если плотность коррозионного тока составляет 0.062 А/м2.

Задача 4. В чём сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворённый кислород. Составьте уравнения анодного и катодного процессов.

Вариант №2

Задача 3. Магний равномерно корродирует в морской воде со скоростью 1,45 г/(м2?сут). Каково значение скорости коррозии, выраженное в мм/год? Если с такой же скоростью корродирует свинец, то каково соответствующее значение скорости коррозии в мм/год?

Задача 4. Как проходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте уравнения анодной и катодной реакций.

Вариант №3

Задача 3. Во сколько раз возрастает толщина плёнки при увеличении продолжительности равномерной газовой коррозии ванадия от 0 до 200 ч при 900 оС?

Задача 4. Какой металл может служить протектором при защите железа от коррозии в одном растворе с рН = 10 в контакте с воздухом? Напишите уравнения протекающих реакций.

Вариант №4

Задача 3. Объясните, почему в атмосферных условиях цинк корродирует, а золото нет? Ответ подтвердите расчётами.

Задача 4. Будет ли протекать электрохимическая коррозия изделия пары NiCu в растворе NiSO4, имеющего концентрацию 0.03 моль/л при 35 оС? Как изменится ЭДС коррозионного элемента, если концентрация ионов Ni2+ возросла до 0.05 моль/л?

Вариант №5

Задача 3. Возможна ли коррозия олова в водном растворе с рН = 6 при контакте с воздухом? При каких значениях рН возможна коррозия с выделением водорода?

Задача 4. Изделие из цинка погрузили в 0.04М раствор ZnSO4 при 60 оС. Будет ли цинк корродировать?

Вариант №6

Задача 3. Возможна ли электрохимическая коррозия свинца (Pb) в водном растворе при рН = 6 при контакте с воздухом? Напишите уравнения реакций анодного и катодного процессов. При каких значениях рН возможна коррозия с выделением водорода?

Задача 4. Определите возможность электрохимической коррозии изделия пары FeCd, погруженной в 0.005М раствор FeCl2 при комнатной температуре, принимая коррозию избирательной. Как изменится ЭДС коррозионного элемента, если концентрация раствора возросла до 0.015 моль/л?

Вариант №7

Задача 3. Определите, будет ли корродировать медь (Cu) в деаэрированном (без содержания кислорода) растворе при рН = 0?

Задача 4. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие - анодное или катодное? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении цельности покрытий во волажном воздухе и в растворе соляной кислоты.

Вариант №8

Задача 3. Магний (Mg) корродирует в морской воде (рН = 8) при контакте с воздухом. Напишите уравнения реакций анодного и катодного процессов.

Задача 4. Как протекает атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди, если покрытие нарушено? Составьте электродные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

Вариант №9

Задача 3. Изделие из цинка погрузили в 0.03М раствор ZnSO4 при 70 оС. Будет ли цинк корродировать?

Задача 4. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекратится. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электродные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

Вариант №10

Задача 3. Будет ли протекать электрохимическая коррозия изделия пары NiCu в растворе NiSO4, имеющего концентрацию 0.04 моль/л при 25 оС? Как изменится ЭДС коррозионного элемента, если концентрация ионов Ni2+ возросла до 0.06 моль/л?

Задача 4. Цинковую и железную пластины опустили в раствор сульфата меди (II). Составьте электродные и ионные уравнения реакций, происходящих на каждой из пластин. Какие процессы будут проходить на пластинах, если их наружные концы соединить проводником?

Вариант №11

Задача 3. Определите возможность электрохимической коррозии изделия пары FeCd, погруженной в 0.01М раствор FeCl2 при комнатной температуре, принимая коррозию избирательной. Как изменится ЭДС коррозионного элемента, если концентрация раствора возросла до 0.02 моль/л?

Задача 4. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие - анодное или катодное? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении цельности покрытий во волажном воздухе и в растворе соляной кислоты.

Вариант №12

Задача 3. Изделие из железа с алюминиевым покрытием погрузили в 0.01М раствор AlCl3. Будет ли протекать коррозия этого изделия при комнатной температуре? Будет ли изменяться ЭДС и как, если концентрация раствора возрастёт до 0.03 моль/л?

Задача 4. Магний равномерно корродирует в морской воде со скоростью 1,55 г/(м2?сут). Каково значение скорости коррозии, выраженное в мм/год? Если с такой же скоростью корродирует свинец, то каково соответствующее значение в мм/год?

Вариант №13

Задача 3. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара находится в щелочной среде? Подсчитайте ЭДС этого элемента для стандартных условий.

Задача 4. Определите скорость равномерной коррозии алюминия в (мм/год) и в [г/(м2?сут)], если плотность коррозионного тока составляет 0.06 А/м2.

Вариант №14

Задача 3. Алюминий склёпан медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом. Подсчитаёте ЭДС этого элемента для стандартных условий.

Задача 4. Будет ли протекать электрохимическая коррозия изделия пары NiCu в растворе NiSO4, имеющего концентрацию 0.03 моль/л при 45 оС? Как изменится ЭДС коррозионного элемента, если концентрация ионов Ni2+ возросла до 0.07 моль/л?

Вариант №15

Задача 3. Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере промышленного района (влажный воздух содержит CO2, H2S, SO2 и др.)? Составьте схему процессов, происходящих на электродах образующегося гальванического элемента.

Задача 4. Изделие из железа с алюминиевым покрытием погрузили в 0.005М раствор AlCl3. Будет ли протекать коррозия этого изделия при комнатной температуре? Будет ли изменяться ЭДС и как, если концентрация раствора возрастёт до 0.04 моль/л?

10. Жесткость воды. Методы умягчения

Природная вода содержит в растворенном или коллоидном состоянии различные неорганические и органические соединения.

В наибольшем количестве в воде содержится катионы Са2+, Mg2+, Na+, K+ и анионы CO32, HCO3, SO42, Cl. Другие катионы (Fe3+, Mn2+) и анионы (HSiO3, SO32, S2O32) встречаются значительно реже. В воде чаще всего растворены газы CO2, O2, N2, H2S, CH4 и др.

Состав природных вод характеризуется некоторыми технологическими показателями, в том числе жёсткостью, реакцией среды, щелочностью, солесодержанием, окисляемостью.

Жесткость воды отражает содержание в ней ионов кальция и магния. Она выражается в моль/л:

Ж = ([Ca2+] + [Mg2+]).

Различают карбонатную и некарбонатную жёсткость. Карбонатной называют жёсткость, обусловленную гидрокарбонатами кальция и магния Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2, CaCO3, MgCO3 (растворимость CaCO3 в воде 13 мг/л, MgCO3 - 110 мг/л). Некарбонатная жёсткость представляет собой разность между общей и карбонатной жесткостью и обусловлена присутствием в воде солей сильных кислот CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4.

Временная жесткость устраняется кипячением воды в течение 1 ч. Она обусловлена гидрокарбонатами.

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + СО2^.

При нагревании ионы HCO3 переходят в ионы CO32. Образующийся карбонат кальция имеет малую растворимость (13 мг/л). Та часть карбонатной жесткости, которая остается после кипячения воды в течение часа, называется остаточной карбонатной жесткостью. Остаточная карбонатная жесткость с некарбонатной составляет постоянную жесткость т.е. можно сказать, что это разность между общей жесткостью и временной.

Общую жёсткость Жо и карбонатную Жк воды можно определить методом титрования. Для определения Жо производится комплексометрическое титрование пробы анализируемой воды раствором двузамещённой натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б) в щелочной среде (рН=8) в присутствии индикатора хром тёмносиний. Фиксируется переход окраски воды из розовой в голубую. Карбонатная жёсткость определяется кислотноосновным титрованием воды раствором соляной кислоты в присутствии индикатора метилового оранжевого, фиксируется переход желтой окраски в оранжевую.

1 мг/моль соответствует содержанию в 1 л воды 20.04 мг кальция или 12,16 мг магния. (За рубежом применяют разные условные единицы жесткости, называемые градусами жесткости, 1 градус соответствует 0,357 ммоль/л катионов двухзарядных металлов).

Щёлочность воды выражается суммой концентраций ионов гидроксида и анионов слабых кислот HCO3, CO32.

Солесодержание - общая (суммарная) концентрация солей в воде.

Окисляемость отражает содержание примесей, способных взаимодействовать с окислителями.

Водоподготовка - комплекс технологических процессов по очистке воды для приведения её качества в соответствие с требованиями потребителя. Если ионные примеси могут образовывать малорастворимое соединение, то их можно перевести в это соединение, примесиокислители можно устранить восстановлением, а примесивосстановители - окислением. Для удаления примесей широко используется адсорбция, причём незаряженные примеси адсорбируются на активированном угле или других адсорбентах, а ионы - на ионообменных веществах.

Методы осаждения

Методы осаждения сводятся к переводу растворимых солей Ca2+ и Mg2+ в трудно растворимые соединения CaCO3 и MgCO3. Они делятся на термический и реагентные методы.

Термический метод. При нагревании воды до 95 980С гидрокарбонатные ионы НCO3 переходят в ионы CO32. Так как растворимость газов (CO2) уменьшается с увеличением температуры, то при кипячении воды из нее выделяется CO2. Это приводит к смещению химического равновесия вправо и гидрокарбонаты переходят в трудно растворимые карбонаты, выпадающие в осадок:

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + Н2О + СО2 .

Этот метод частично умягчает воду, снижает карбонатную жесткость, устраняет временную жесткость, а некарбонатная жесткость не изменяется.

Реагентные или химические методы. При реагентных методах удаления ионов Ca2+ и Mg2+ достигается также в результате перевода их в малорастворимые соединения, но не нагреванием, а действием соответствующих химических реагентов.

Известковый метод применяется для уменьшения карбонатной жесткости:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2Н2О;

Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2Н2О.

Содовый метод используется для уменьшения некарбонатной жесткости:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;

CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4.

Для одновременного удаления карбонатной и некарбонатной жесткости применяется содово - известковый метод:

MgCl2 +Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl;

MgCO3 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCO3.

Метод добавления антинакипинов. Антинакипины - вещества добавляемые в воду с целью борьбы с образованием накипи. При добавлении антинакипинов ионы Ca2+ и Mg2+ переходят в осадок, который легко удаляется из воды (плотной накипи по стенкам не образуется). К антинакипинам относятся коллоиднодисперсный графит, фосфат натрия. Na3РO4 реагирует с солями Ca и Mg, образуя труднорастворимые соединения:

3CaSO4 + 2Na3РO4 = Ca3(РO4) 2 + 3Na SO4;

3Ca(HCO3)2 + 2Na3РO4= Ca3(РO4) 2 + 6NaНСО3.

Баритный метод применяется в том случае, если в воде содержится большая концентрация SO42.

CaSO4 + ВаСО3 = CaCO3 + ВаSО4 .

Методы ионного обмена

Рассмотренные методы все же не дают степени умягчения, которая требуется для некоторых областей применения воды. Кроме того, они громоздки и связаны со значительным расходом реагентов. В последние годы широкое распространение получил метод ионного обмена.

Применяемые в данном методе соединения называются ионитами - это твердые материалы, способные обменивать свои ионы на ионы, содержащиеся в воде.

К ионитам относятся различные вещества - как неорганические, так и органические, природные и синтетические. Одним из простейших ионообменных материалов является сульфоуголь, получаемый обработкой бурых углей концентрированной Н2SO4 при нагревании. Неорганические иониты - пермутиты. Это искусственно приготовленные зернистые материалы, по своей природе являющиеся алюмосиликатами. Их получают сплавлением кварца (SiO2) с каолином (Al2O3) и содой (Na2CO3). Состав может быть условно обозначен [Na2П].

В настоящее время наибольшее значение приобрели различные ионообменные смолы, вырабатываемые на основе синтетических полимеров. В зависимости от того какие ионы в этих смолах обмениваются - катионы или анионы, различают катиониты и аниониты.

Методы ионного обмена применяются как для умягчения воды, так и для ее обессоливания. По виду обмениваемых ионов катиониты подразделяют на Na - катиониты - Na2R (для умягчения воды), Н - катиониты (для обессоливания воды).

При пропускании воды через колонку, заполненную Na - катионитом (зерна 0,20,3 мм), происходят обменные реакции:

Ca(HCO3)2 + Na2R = 2NaНСО3 + CaR;

CaCl2 + Na2R = 2NaCl + CaR;

Mg(HCO3) + Na2R = 2NaНСО3 + MgR,

где R - практически нерастворимый анион ионита. Вода полностью освобождается от Ca2+ и Mg2+.

Когда весь Na+ в катионите заменится на Ca2+ и Mg2+, катион утрачивает способность смягчать воду, но он может быть легко восстановлен - регенерирован концентрированным раствором NaCl:

CaR + 2NaCl = CaCl3 + Na2R;

MgR + 2NaCl = MgCl2 + Na2R.

Сущность Н - катионирования состоит в реакции обмена иона Н+ из катиона на ионы Ca2+,Mg2+, Na+ в воде.

Ca(HCO3)2 + Н2R = CaR + 2Н2О + 2СО2;

CaCl2 + Н2R = CaR + 2НCl;

MgSO4 + Н2R = MgR + Н2SO4.

В результате обработки в воде вместо солей появляется эквивалентное количество кислоты. Происходит обессоливание воды.

Регенерация Н - катионов осуществляется раствором кислоты:

CaR + Н2SO4 = CaSO4 + Н2R.

Аниониты способны к обмену ионов только в кислой среде. С помощью анионитов осуществляется обмен всех кислотных анионов, содержащихся в воде, на ионы ОН:

SO42 + R(ОН)2 = RSO4 + 2ОН,

CO32 + R(ОН)2 = RCO3 + 2ОН,

Cl + R(ОН)2 = RCl2 + 2ОН.

Аниониты регенерируются раствором NaОН:

RSO4 + 2NaОН = Na2SO4 + R(ОН)2.

Кроме перечисленных методов на практике применяются еще магнитные, ультразвуковые, электрохимические и другие методы обработки воды.

Частичное удаление солей из воды может быть осуществлено путем вымораживания. Этот способ применяется для опреснения морской воды. При замерзании воды основная масса солей остается в незамерзшей воде, а лед сравнительно мало содержит солей.

Вода, используемая для питьевых нужд, подвергается очистке от взвесей (коагуляцией, осветлением) и обеззараживанию с помощью жидкого хлора, хлорной извести, озона.

Примеры решения задач

Пример 1. Определите общую Жо, карбонатную Жк и некарбонатную Жнк жесткость воды, если на титрование её 100 мл потребовалось 8 мл 0.1н. раствора трилона Б и 5 мл 0.1н. раствора соляной кислоты.

Решение:

Расчёт жёсткости воды ведётся по закону эквивалентов:

ммоль/л,

где VB - объём анализируемой пробы воды, мл; VT - объём титрующего раствора, мл; СН - нормальная (эквивалентная) концентрация титрующего раствора, моль/л.

После подстановки заданных значений получим:

ммоль/л,

ммоль/л,

Жнк = Жо - Жк = 8 - 5 = 3 ммоль/л.

Пример 2. Анализ воды показал, что в ней содержится гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2 массой 1386 мг, хлорид кальция CaCl2 массой 610 мг, хлорид натрия NaCl массой 480 мг. Объём воды составил5 л. Определите общую жёсткость Жо, карбонатную Жк, некарбонатную Жнк жесткость, солесодержание, рН воды.

Решение:

Общая жесткость воды Жо - суммарная концентрация ионов Ca2+и Mg2+, выраженная в ммоль/л:

где m1, m2 - масса катионов Ca2+и Mg2+ в воде или соответствующих им солей, мг; Э1, Э2 - молярная масса эквивалентов (эквивалент) катионов Ca2+и Mg2+ или соответствующих им солей, г/моль; V - объём воды, л.

Определим эквиваленты солей, характеризующих жёсткость воды:

Э(Ca(HCO3)2) = М/2 = 81.05 г/моль, Э(CaCl2) = М/2 = 55.5 г/моль.

Общую жёсткость воды можно рассчитать:

 ммоль/л.

Поскольку карбонатная жёсткость Жк - это часть Жо, обусловленная содержание в воде гидрокарбонатов кальция и магния, то она равна:

ммоль/л.

Некарбонатная жесткость Жнк исследуемой воды обусловлена содержанием в ней соли хлорида кальция:

ммоль/л.

Солесодержание:

г/л.

Расчёт рН воды. Соли NaCl, CaCl2 образованы сильными основаниями и сильными кислотами. Их растворы в воде имеют нейтральную реакцию среды, рН=7. Соль Ca(HCO3)2 образована сильным основанием Ca(OH)2 и слабой кислотой H2CO3, поэтому при растворении в воде подвергается гидролизу, и её раствор имеет основную реакцию среды:

HCO3 + H2O - H2CO3 + OH.

Константа гидролиза соли вычисляется по формуле:

,

где Кю = 1014 - ионное произведение воды; Кд1(H2CO3) = 4.45?107 - константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени.

Уравнение диссоциации гидрокарбоната кальция:

Ca(HCO3)2 - Ca2+ + 2HCO3,

поэтому исходная концентрация гидрокарбонатионов: С0 = 2С(Ca(HCO3)2) = 3.3?103 моль/л.

Определяем степень гидролиза гидрокарбоната кальция:

Находим концентрацию гидроксидионов и рН раствора соли:

моль/л,

,

основная реакция среды.

Пример 3. Природная вода имеет следующие исходные показатели качества: общая жёсткость Жо = 5.15 ммоль/л, солесодержание Р = 0.47 г/л. Солевой состав воды: 1386 мг Ca(HCO3)2, 500 мг MgCl2, 480 мг NaCl. Объём воды V = 5 л. Определите жёсткость и солесодержание воды после Na - катионирования.

Решение:

При Naкатионировании исходная вода пропускается через слой Naкатионита. При этом ионы Ca2+и Mg2+ из природной воды обмениваются на ионы Na+ из катионита:

2RNa+(И) + Ca2+(рр) - R2Сa2+(И) + 2Na+(рр)

2RNa+(И) + Mg2+(рр) - R2Mg2+(И) + 2Na+(рр).

Обмен происходит по закону эквивалентов, т.е.

NЭ(Ca2+, Mg2+) = NЭ(Na+) или ЖоV = NЭ(Na+).

Молярные массы эквивалентов солей жёсткости и солей натрия:

Э(Ca(HCO3)2) = М/2 = 162.11/2 = 81.05 г/моль;

Э(MgCl2) = М/2 = 95.21/2 = 47.62 г/моль;

Э(NaHCO3) = М = 84 г/моль; Э(NaCl) = М = 58.5 г/моль.

Тогда солесодержание Naкатионированной воды будет определяться содержанием в воде солей натрия:

г/л.

Видно, после полного Na - катионирования воды её солесодержание осталось, примерно, как в исходной воде.

Пример 4. Определите жёсткость, солесодержание и рН воды после её обработки методом Н - катионирования, если её природная вода имеет следующий солевой состав: 1386 мг Ca(HCO3)2, 500 мг MgCl2, 480 мг NaCl. Объём воды V = 5 л.

Решение:

При Нкатионировании исходная вода пропускается через слой Нкатионита. При этом катионы из обрабатываемой воды обмениваются на ионы водорода из катионита:

2RН+(И) + Ca2+(рр) - R2Сa2+(И) + 2Н+(рр)

2RН+(И) + Mg2+(рр) - R2Mg2+(И) + 2Н+(рр)

RН+(И) + Na+(рр) - RNa+(И) + Н+(рр).

Как видно, после Нкатионирования в обработанной воде практически не остаётся растворённых солей, т.е. солесодержание и жёсткость воды становятся близкими к нулю: Р=0; Жо=0. Однако обработанная вода в результате образования избытка ионов водорода становится более коррозионноагрессивной, так как уменьшается рН среды. Обмен катионов происходит по закону эквивалентов:

поэтому концентрация ионов водорода в обработанной воде будет равна:

моль/л.

Определим рН обработанной воды:

рН = lg a(H+) ? lg C(H+) = lg(7.1?103) = 2.2 - среда кислая.

Пример 5. Определите жёсткость, солесодержание и рН воды после параллельного НNa - катионирования. Природная вода имеет исходные показатели качества: жесткость карбонатная ЖК = 3.3 ммоль/л, жесткость некарбонатная ЖНК = 2.2 ммоль/л, солесодержание Р = 0.47 г/л. Солевой состав: 1386 мг Ca(HCO3)2, 500 мг MgCl2, 480 мг NaCl. Объём воды V = 5 л.

Решение:

В методе параллельного HNa - катионирования весь объём воды делится на два потока, один из которых (эквивалентный некарбонатной жёсткости) направляется на Na - катионирования, а другой (эквивалентный карбонатной жёсткости) - на Н катионирование:

После обработки потоки воды объединяются. Процессы в катионитах:

2RNa+(И) + Mg2+(рр) + 2Cl(pp) - R2Mg2+(И) + 2Na+(рр) + 2Cl(pp),

2RН+(И) + Ca2+(рр) + 2HCO3(pp) - R2Сa2+(И) + 2Н+(рр) + 2HCO3(pp).

Как видно из уравнений процессов HNa - катионирования, при полном сдвиге равновесия вправо в воде не остаётся ионов Ca2+и Mg2+, следовательно, Жо=0. Солесодержание обработанной воды определяется растворённой в воде солью NaCl (исходная соль плюс продукт катионирования):

г/л.

Как видно, солесодержание воды после параллельного НNa - катионирования стало меньше, чем в исходной воде, но не стало равным нулю, как при Нкатионировании.

Водородные показатель среды после параллельного НNa - катионирования определяется наличием в обработанной воде избытка водородных ионов, концентрация которых эквивалентна ЖК исходной воды:

моль/л,

рН = lg a(H+) ? lg C(H+) = lg(3.3?103) = 2.48 - среда кислая.

Пример 6. Определите массы реагентов, требуемых для полного умягчения воды, если природная вода имеет следующие показатели жесткости (ммоль/л): ЖК = 3.3, ЖНК = 2.2. Объём воды V = 5 л. Солевой состав воды Ca(HCO3)2, MgCl2.

Решение:

Умягчение воды методом осаждения - это обработка воды химическими реагентами: содой и известью. В результате образуются труднорастворимые вещества CaCO3 и Mg(OH)2, выделяемые из воды фильтрованием:

При добавлении в воду извести Ca(OH)2 снижается карбонатная жёсткость:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2Н2О.

При добавлении в воды соды Na2CO3 снижается некарбонатная жёсткость воды:

MgCl2 +Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl.

Массу используемых реагентов можно определить по закону эквивалентов:

Эквивалентные массы реагентов:

Э(Ca(OH)2) = 37 г/моль, Э(Na2CO3) = 53 г/моль.

Определим массы реагентов для умягчения воды:

г или 611 мг,

г или 583 мг.

Пример 7. Общая жёсткость воды Жо = 5.5 ммоль/л, карбонатная жёсткость ЖК = 3.3 ммоль/л. Объём воды V = 5 л. Определите массу осадка, выпавшего при термическом умягчении воды.

Решение:

При термическом умягчении воды происходит снижение карбонатной жёсткости в соответствии с реакцией

Ca(HCO3)2 > CaCO3v + Н2О + СО2 .

Массу образовавшегося карбоната кальция (осадка) можно определить по закону эквивалентов:

Эквивалент карбоната кальция: Э(CaCO3) = M/2 = 50 г/моль, тогда масса образовавшегося карбоната кальция

г.

Определим, сколько карбоната кальция растворится в 5 л воды. Согласно справочным данным произведение растворимости ПР(CaCO3) = 4.8?109. Предельная растворимость в воде карбоната кальция:

моль/л,

предельная масса растворённого в 5 л воды карбоната кальция:

г.

Таким образом, в осадок при термическом умягчении воды выпадет:

г.

Остаточная жёсткость воды после её термического умягчения будет практически равна некарбонатной жесткости 2.2 ммоль/л.

Контрольное задание

Многовариантная задача

Задача 1. Считая, что в воде содержатся только соли Ca(HCO3)2 и CaCl2, рассчитайте:

солесодержание и рН исходной воды;

массу осадка после термического умягчения воды;

количество реагентов, необходимых для умягчения воды методом осаждения (расчёт вести на 100%ные растворы умягчающих реагентов);

солесодержание и рН воды после Naкатионирования;

солесодержание и рН воды после Нкатионирования.

Номер варианта	Объём воды, V, м3	ЖК, ммоль/л	ЖНК, ммоль/л
1	10	2,5	4,0
2	75	3,0	4,0
3	100	3,0	4,5
4	15	2,5	4,0
5	10	2,5	5,5
6	20	3,5	4,0
7	2	1,0	1,5
8	50	2,0	3,0
9	10	2,0	3,5
10	2	1,5	4,0
11	2	2,5	4,5
12	45	2,0	3,5
13	150	2,0	4,0
14	7	1,5	4,5
15	1	2,5	3,5

Предлагаемые варианты заданий для индивидуальной работы

Вариант №1

Задача 2. Определите сколько мл 0.1н. раствора трилона Б и 0.1н. раствора HCl израсходовано при определении жёсткости воды методом комплексонометрии, если объём пробы воды равен 100 мл. Результаты анализа: общая жёсткость Жо=3 ммоль/л, карбонатная жёсткость ЖК=2.5 ммоль/л.

Задача 3. Рассчитайте, как изменилась в воде концентрация ионов Ca2+, если в воду после фильтрования через Naкатионит перешло 23 мг/л Na+.

Вариант №2

Задача 2. Какую массу и каких реагентов нужно затратить на умягчение 7 л воды, имеющей следующие величины жёсткости: Жо=5 ммоль/л, ЖК=4 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Рассчитайте изменение жёсткости воды в результате Naкатионирования, если концентрация ионов Na+ в воде увеличилась на 46 мг/л. Составьте уравнение процесса. Изменилось ли солесодержание воды?

Вариант №3

Задача 2. Определите сколько мл 0.1н. раствора трилона Б и 0.05н. раствора HCl израсходовано при определении жёсткости воды методом комплексонометрии, если объём пробы воды равен 100 мл. Результаты анализа: общая жёсткость Жо=2.5 ммоль/л, карбонатная жёсткость ЖК=2 ммоль/л.

Задача 3. Общая жёсткость воды равна 4.5 ммоль/л. Через ионообменный фильтр пропущено 100 л воды. Сколько молей эквивалентов Ca2+ и Mg2+ задержано фильтром, если жёсткость воды при этом снизилась до 0.12 ммоль/л? Составьте уравнения процессов.

Вариант №4

Задача 2. Какую массу и каких реагентов нужно затратить на умягчение 30 л воды, имеющей следующие величины жёсткости: Жо=2.75 ммоль/л, ЖК=1.6 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Рассчитайте изменение жёсткости воды в результате Нкатионирования, если в воду перешло 12 мг/л ионов Н+. Составьте уравнение процесса. Изменилось ли солесодержание воды?

Вариант №5

Задача 2. На умягчение 10 л воды израсходовано Ca(OH)2 массой 3.7 г и Na2CO3 массой 1.06 г. Рассчитайте общую жёсткость Жо исходной воды. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Общая жёсткость воды равна 5 ммоль/л. Через ионообменный фильтр пропущено 10 л воды. Сколько молей эквивалентов Ca2+ и Mg2+ задержано фильтром, если жёсткость воды при этом снизилась до 0.5 ммоль/л? Составьте уравнения процессов.

Вариант №6

Задача 2. При термическом умягчении 10 л воды образовался осадок массой 2 г. Определите остаточную ЖНК, если исходная общая жёсткость воды Жо составляла 6.5 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Рассчитайте изменение жёсткости воды в результате Naкатионирования, если концентрация ионов Na+ в воде увеличилась на 23 мг/л. Составьте уравнение процесса. Изменилось ли солесодержание воды?

Вариант №7

Задача 2. На умягчение 150 л воды израсходовано Ca(OH)2 массой 5.57 г и Na2CO3 массой 26.6 г. Рассчитайте общую жёсткость Жо исходной воды. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Общая жёсткость воды равна 3.8 ммоль/л. Через ионообменный фильтр пропущено 100 л воды. Сколько молей эквивалентов Ca2+ и Mg2+ задержано фильтром, если жёсткость воды при этом снизилась до 0.07 ммоль/л? Составьте уравнения процессов.

Вариант №8

Задача 2. При термическом умягчении 20 л воды образовался осадок массой 2 г. Определите остаточную ЖНК, если исходная общая жёсткость воды Жо составляла 5 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Рассчитайте изменение жёсткости воды в результате Нкатионирования, если в воду перешло 8 мг/л ионов Н+. Составьте уравнение процесса. Изменилось ли солесодержание воды?

Вариант №9

Задача 2. В 4 м3 воды содержатся Ca(HCO3)2 массой 648 г и CaCl2 массой 1335 г. Определите жёсткость, солесодержание и рН воды.

Задача 3. Общая жёсткость воды равна 7 ммоль/л. Через ионообменный фильтр пропущено 15 л воды. Сколько молей эквивалентов Ca2+ и Mg2+ задержано фильтром, если жёсткость воды при этом снизилась до 0.7 ммоль/л? Составьте уравнения процессов.

Вариант №10

Задача 2. Какую массу и каких реагентов нужно затратить на умягчение 12 л воды, имеющей следующие величины жёсткости: Жо=7.5 ммоль/л, ЖК=5 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Рассчитайте изменение жёсткости воды в результате Нкатионирования, если в воду перешло 10 мг/л ионов Н+. Составьте уравнение процесса. Изменилось ли солесодержание воды?

Вариант №11

Задача 2. В 10 м3 воды содержатся Ca(HCO3)2 массой 2430 г и CaCl2 массой 1110 г. Определите жёсткость, солесодержание и рН воды.

Задача 3. Общая жёсткость воды равна 6 ммоль/л. Через ионообменный фильтр пропущено 10 л воды. Сколько молей эквивалентов Ca2+ и Mg2+ задержано фильтром, если жёсткость воды при этом снизилась до 0.5 ммоль/л? Составьте уравнения процессов.

Вариант №12

Задача 2. Определите сколько мл 0.05н. раствора трилона Б и 0.1н. раствора HCl израсходовано при определении жёсткости воды методом комплексонометрии, если объём пробы воды равен 150 мл. Результаты анализа: общая жёсткость Жо=4.5 ммоль/л, карбонатная жёсткость ЖК=3.5 ммоль/л.

Задача 3. Рассчитайте изменение жёсткости воды в результате Naкатионирования, если концентрация ионов Na+ в воде увеличилась на 23 мг/л. Составьте уравнение процесса. Изменилось ли солесодержание воды?

Вариант №13

Задача 2. Какую массу и каких реагентов нужно затратить на умягчение 20 л воды, имеющей следующие величины жёсткости: Жо=5.5 ммоль/л, ЖК=3.5 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Общая жёсткость воды равна 4.1 ммоль/л. Через ионообменный фильтр пропущено 100 л воды. Сколько молей эквивалентов Ca2+ и Mg2+ задержано фильтром, если жёсткость воды при этом снизилась до 0.1 ммоль/л? Составьте уравнения процессов.

Вариант №14

Задача 2. При термическом умягчении 15 л воды образовался осадок массой 3 г. Определите остаточную ЖНК, если исходная общая жёсткость воды Жо составляла 7.5 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Рассчитайте изменение жёсткости воды в результате Naкатионирования, если концентрация ионов Na+ в воде увеличилась на 46 мг/л. Составьте уравнение процесса. Изменилось ли солесодержание воды?

Вариант №15

Задача 2. В 8 м3 воды содержатся Ca(HCO3)2 массой 1300 г и CaCl2 массой 690 г. Определите жёсткость, солесодержание и рН воды.

Задача 3. Рассчитайте, как изменилась в воде концентрация ионов Ca2+, если в воду после фильтрования через Naкатионит перешло 23 мг/л Na+.

Стандартные электродные потенциалы Е0 в водных растворах при 25 оС (298 К)

Элемент	Электродный процесс	Е0, В	Элемент	Электродный процесс	Е0, В
Ag	Ag+ + e Ag0	0.80	H	2H+ + 2e H2	0.00
Al	Al3+ + 3e Al0	1.66	Hg	Hg22+ + 2e 2Hg0 Hg2+ + 2e Hg0 2Hg2+ + 2e Hg22+	0.79 0.85 0.92
Au	Au3+ + 3e Au0 Au+ + e Au0	1.50 1.69	I	I2 + 2e 2I	0.54
Ba	Ba2+ + 2e Ba0	2.90	K	K+ + e > K0	2.92
Bi	Bi3+ + 3e Bi0	0.21	Li	Li+ + e > Li0	3.04
Br	Br2 + 2e 2Br	1.07	Mg	Mg2+ + 2e Mg0	2.36
Ca	Ca2+ + 2e Ca0	2.87	Na	Na+ + e > Na0	2.71
Cd	Cd2+ + 2e Cd0	0.40	Ni	Ni2+ + 2e Ni0	0.25
Cl	Cl2 + 2e 2Cl	1.36	O	O2 + 2H2O + 4e 4OH O2 + 4H+ + 4e 2H2O	0.40 1.23
Co	Co2+ + 2e Co0 Co3+ + e Co2+	0.28 1.81	Pb	Pb2+ + 2e Pb0	0.13
Cr	Cr3+ + 3e Cr0	0.74	Pt	Pt2+ + 2e Pt0	1.19
Cu	Cu2+ + e Cu+ Cu2+ + 2e Cu0 Cu+ + e Cu0	0.15 0.34 0.52	S	S2O82 + 2e 2SO42	2.01
F	F2 + 2e 2F	2.87	Sn	Sn2+ + 2e Sn0	0.14
Fe	Fe2+ + 2e Fe0 Fe3+ + 3e Fe0 Fe3+ + e Fe2+	0.44 0.04 0.77	Zn	Zn2+ + 2e Zn0	0.76

Библиографический список

1. Коровин Н.В., Масленникова Г.Н., Мингулина Э.И., Филиппов Э.Л. Курс общей химии. М.: Высшая школа, 1990. 446 с.

2. Кудрявцев А.А. Составление химических уравнений. М.: Высшая школа, 1979.

3. Химия: Справ. изд. / В.Шретер, К.Х.Лаутеншлегер, Х.Бибрак и др.: Пер. с нем. - М.: Химия, 1989. - Пер. изд.: ГДР, 1986. - 648 с.

4. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Задачи по неорганической химии. М.: Высшая школа, 1990. 319 с.

5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1984. 264 с.

6. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие/ Б.И.Адамсон, О.Н.Гончарук, В.Н.Камышова и др.; Под ред. Н.В.Коровина. - М.: Высшая школа, 2004 г. 255 с.

Размещено на Allbest.ru

...