Селективность реакции бромирования алкилбензолов в бинарных растворителях

Размещено на http: //www. allbest. ru/

АВТОРЕФЕРАТ

диссертации на соискание ученой степени

кандидата химических наук

02.00.03 - органическая химия

02.00.04 - физическая химия

Селективность реакции бромирования алкилбензолов в бинарных растворителях

Вирзум Людмила Викторовна

Иваново 2008

Работа выполнена в ГОУВПО «Ивановский государственный университет» на кафедре органической и биологической химии.

Научный руководитель:

доктор химических наук, доцент Крылов Евгений Николаевич

Официальные оппоненты:

доктор химических наук, профессор Орлов Владимир Юрьевич

доктор химических наук, профессор Исляйкин Михаил Константинович

Ведущая организация:

ГОУ ВПО «Ярославский государственный технический университет»

Защита состоится « 21 » января 2008 г. в _______ на заседании

Совета по защите докторских и кандидатских диссертаций Д 212.063.01 при

ГОУВПО «Ивановский государственный химико-технологический университет» по адресу: 153000, Иваново, пр. Ф. Энгельса,7.

С диссертацией можно ознакомиться в библиотеке Ивановского государственного химико-технологического университета, по адресу: 153000, пр. Ф. Энгельса, 10.

Автореферат разослан «____» ___________2007 г.

Ученый секретарь Совета по защите докторских и кандидатских диссертаций О.Г. Хелевина

1. Общая характеристика работы

бромирование бинарный растворитель сольватация

Актуальность исследования: Решение многих вопросов химии требует всесторонних знаний о реакционной способности соединений, как одной из основ физической органической химии. Исследование влияния растворителей на реакционную способность органических соединений, селективность, выход и скорость химических реакций является одним из современных научных направлений в органической и физической химии.

Изучение процесса бромирования различных соединений с помощью современных методов исследования представляется актуальным. Применение таких методов, как газо-жидкостная хроматография, которая дает точные данные об изомерном составе продуктов, в сочетании с квантовохимическими расчетами позволяет открыть новые возможности прогнозирования свойств переходных состояний, селективности реакции, а также механизма реакции в средах различного состава.

Среди многочисленных реакций, исследуемых в промышленных и научно-исследовательских лабораториях, несомненный интерес представляют реакции галогенирования (в частности, бромирования), поскольку использование арилбромидов в качестве арилирующих агентов привлекает в последнее время большое внимание в связи с заменой традиционных арилйодидов на более доступные арилбромиды.

Арилбромиды широко используются для синтеза красителей, в качестве полупродуктов для дальнейшего промышленного производства различных соединений, к которым можно отнести фармацевтические препараты, светодиоды, жидкие кристаллы и многие другие.

Исследование реакционной способности органических соединений (в частности, алкилбензолов) в реакции бромирования в среде растворителей (в том числе бинарных) позволяет объяснить течение реакций, диагностировать их возможные механизмы, выбрать оптимальные условия селективного синтеза различных бромалкилбензолов.

Работа проведена при поддержке гранта РНП 2.2.1.1.7181 «Развитие механизмов интеграции ИвГУ и ИПХФ РАН».

Цель диссертационной работы: Изучение закономерностей реакции бромирования алкилбензолов в среде бинарных растворителей для диагностики вероятного механизма реакции, обнаружения условий целенаправленного синтеза изомерных бромалкилбензолов, определения влияния условий на селективность реакции бромирования алкилбензолов в бинарных средах.

Поставленная цель требовала проведения следующих исследований:

§ исследование субстратной и позиционной селективности реакции бромирования алкилбензолов молекулярным бромом в бинарных растворителях (полярный - неполярный компоненты) и в среде отдельных компонентов. Обнаружение и изучение влияния различных факторов реакции на изменения селективностей данной реакции;

§ определение характера сольватации переходных состояний реакции на основе исследования влияния заместителей, изменения селективности при изменении состава растворителя и температуры;

§ установление вероятного механизма протекания реакции бромирования в органических растворителях на основании анализа соотношения пара-/орто- и пара-/мета-позиционной и субстратной селективностей и теста мезитилен/дурол;

§ нахождение оптимальной модели ближней сольватации у-комплексов для рационального квантовохимического расчета состава продуктов (анализа позиционной селективности реакции) и определение энергетических характеристик субстратов и переходных состояний (у-комплексов как моделей);

§ сопоставление данных эксперимента и квантовохимического расчета для выяснения вероятного механизма реакции;

§ определение барьеров вращения алкильных заместителей и обнаружение связи этих величин со стерическими эффектами заместителей с целью объяснения воздействия стерических эффектов на селективность исследуемой реакции..

Научная новизна работы

· Впервые проведено систематическое изучение селективностей реакции бромирования алкилбензолов молекулярным бромом в бинарных растворителях в политермических условиях.

· Впервые обнаружены экстремальные зависимости селективностей реакции бромирования от температуры и состава бинарного растворителя и проведен анализ характера сольватации.

· Предложена модель учета ближней сольватации интермедиатов для квантовохимического исследования реакции бромирования и проведен расчет их структур в приближении локализации относительно исходных соединений.

· На основании полученных экспериментальных данных и квантовохимического изучения обоснован вероятный механизм реакции бромирования алкилбензолов.

· Обнаружена природа взаимосвязи между барьерами вращения алкильных заместителей и их стерическими эффектами и влиянием их на селективность реакции.

Научно-практическая значимость работы

· Определена субстратная и позиционная селективность реакции бромирования алкилбензолов в органических растворителях и их бинарных смесях, состава полярный - неполярный, что может расширить возможности селективного синтеза для получения необходимых изомерных бромалкилбензолов, имеющих практическое значение.

· Полученные экспериментальные и квантовохимические данные позволяют обосновать механизм реакции бромирования в исследуемых средах. С помощью квантовохимического расчета исходных соединений и интермедиатов проведена оценка субстратной селективности реакции и на основании согласия с экспериментом предложен ее вероятный механизм.

· Взаимосвязь между барьерами вращения и стерическими эффектами заместителей позволяет прогнозировать селективность реакций алкилбензолов.

Положения, выносимые на защиту

1. Результаты определения субстратной и позиционной селективности реакции бромирования алкилбензолов молекулярным бромом в бинарных органических растворителях. Соотношения между субстратной и позиционной селективностью, соответствующие реализации в исследуемой реакции механизмов как SE2-Ar, так и SET.

2. Изменения селективности реакции бромирования алкилбензолов при изменении заместителя, состава растворителя и температуры, соответствующие сольватационному контролю реакции. Наличие экстремумов селективности в области температур 35-50 єС.

3. Результат квантовохимического расчета позиционной селективности, который на качественном уровне согласуется с экспериментом.

4. Тест мезитилен/дурол как в эксперименте, так и в квантовохимическом анализе, соответствует реализации механизма SE2-Ar и SET.

5. Определение барьеров вращения алкильных групп и их связь со стерическими эффектами заместителей.

Апробация работы

Результаты проведенных исследований были представлены в виде устных и стендовых докладов на Международных, Всероссийских и Региональных конференциях и семинарах: Международная научно-практическая конференция «Фундаментальные методы и прикладные исследования в системе образования» (Тамбов, 2004, 2005); Международная конференция «Проблемы сольватации и образования комплексов в растворе» (Плес, 2004); конференция «Молодая наука в классическом университете» (Иваново, ИвГУ, 2004 -2007); VIII и IX Школы - конференции молодых ученых по органической химии (Казань, 2005, Москва, 2006); III Школа-семинар «Квантовохимические расчеты: структура и реакционная способность органических и неорганических молекул» (Иваново, 2007), II Региональная конференция молодых ученых «Теоретическая и экспериментальная химия жидкофазных систем» (Иваново, 2007)

Работа представлена на III Ивановском инновационном салоне «Инновации России - 2006» (г. Иваново) и награждена почетной грамотой фонда И.М.Бортника за перспективную научно-техническую идею.

Публикации

По результатам работы было опубликовано 3 статьи и 7 тезисов докладов, список которых приводится в конце реферата.

Структура и объем диссертации

Диссертация состоит из введения, обзора литературы, экспериментальной части, обсуждения результатов, выводов и списка использованных литературных источников. Работа изложена на 141 странице, включает 36 рисунков, 16 схем, 31 таблицу и Приложение. Список цитируемой литературы содержит 182 источника.

2. Основное содержание работы

Во введении обоснована актуальность работы, сформулированы цель, научная новизна и практическая значимость, приведены основные научные положения, выносимые на защиту.

В главе I представлен обзор литературы, в котором приводятся примеры классических работ по бромированию алкилбензолов, дается представление о современном использовании бромалкилбензолов для производства лекарственных препаратов, пестицидов, красителей, жидких кристаллов, фотографических материалов, а также об использовании бромалкилбензолов в качестве антипиретиков.

Рассматривается селективность реакций галогенирования и родственные реакции, описывается влияние растворителей на этот процесс. В разделе 1.4 рассматривается современное положение дел в «зеленой химии» с ионными жидкостями, приводятся примеры их использования в качестве реагентов и среды для реакций электрофильного замещения. Дано сравнение различных бромирующих агентов и сопоставление процессов галогенирования в различных средах.

Описаны экспериментальные достижения при исследовании реакции галогенирования ароматических соединений, обсуждаются общие закономерности проведения этой реакции, использование реагентов, среды, растворителей, рассмотрены возможные механизмы протекания реакции. Приводится характеристика современных методов изучения реакции ароматического бромирования. Оценены перспективы практического использования бромалкилбензолов. Проведено сравнение механизмов реакции классического электрофильного замещения - SE2-Ar и одноэлектронного переноса - SET.

В главе II приводятся характеристики используемых растворителей и их бинарных смесей, анализ реакционных смесей методом ГЖХ, использованным для определения количественного выхода продуктов реакции бромирования, а также техника проведения эксперимента по бромированию алкилбензолов.

В главе III представлен основной эксперимент, посвященный бромированию алкилбензолов в бинарных системах растворителей, рассмотрены результаты исследований по влиянию параметров реакции (состав растворителя, температура, субстрат и т.д.) на селективность реакции бромирования (1) алкилбензолов (RPh).

RPh + Br2 > орто-, мета-, пара-RPhBr + HBr (1)

Изомерный состав бромалкилбензолов определяет позиционную селективность реакции, а реакционная способность относительно бензола - субстратную селективность. Для одновременного определения селективностей проведено конкурентное бромирование пар алкилбензол-бензол.

В качестве субстратов взяты алкилбензолы

RPh (R = Me, Et, i-Pr, n-Bu),

а также мезитилен (1,3,5-триметилбензол) и дурол (1,2,4,5-тетраметилбензол) для оценки вероятного механизма реакции бромирования в среде растворителей.

1. Бромирование алкилбензолов молекулярным бромом в бинарной среде CCl4:Ac2O

Данная система содержит полярный и неполярный компоненты, что позволяет управлять как специфической, зависящей от полярного компонента, так и неспецифической сольватацией реагентов и переходных состояний. Реакция проводилась при малых степенях конверсии (1-5%) для сохранения постоянства свойств среды.

Бромирование алкилбензолов молекулярным бромом протекает в соответствии с уравнением 1. В этих условиях конкурентное бромирование толуола и бензола в среде указанного бинарного растворителя приводит к образованию орто- и пара-бромтолуолов и бромбензола при практическом отсутствии мета-бромтолуола (менее 0.5%).



Размещено на http: //www. allbest. ru/

Рис. 1 Зависимость позиционной селективности (lg2П-/О-) и относительной реакционной способности при конкурентном бромировании толуола и бензола (lgKt/Kb) от состава бинарного растворителя (CCl4:Ac2O), T=25 oC. X2 - мольная доля Ac2O в бинарной среде. Kt/Kb = Kотн

Влияние состава бинарной среды растворителей CCl4:Ac2O на позиционную селективность реакции бромирования толуола и бензола достаточно заметно, хотя и невелико (рис. 1). Наибольшее влияние изменение состава растворителя на селективности исследуемой реакции наблюдается при малых содержаниях полярного компонента (около 0.1 м.д.). Уже при наличии 0.1 м.д. Ac2O изомерный состав бромтолуолов соответствует таковому, наблюдаемому в среде самого Ac2O. Это указывает на пересольватацию переходного состояния, поскольку более полярные структуры, какими являются у-комплексы и близкие к ним в соответствии с постулатом Хэммонда переходные состояния, более полярны, чем исходные углеводороды и молекулярный бром. Наибольшее содержание орто-изомера (49.3%) наблюдается при проведении реакции в среде, содержащей 83 мол. % неполярного компонента. Между субстратной и позиционной селективностью существует достаточно сложная нелинейная зависимость, представленная на рис. 2. По всей вероятности, при изменении состава растворителя происходит плавная смена механизма классического электрофильного замещения SE2-Ar в области с мольной долей Ac2O, равной 0.1 - 0.2, на механизм одноэлектронного переноса (SET) в области с эквимолярным соотношением обоих компонентов, а также, что неожиданно, в области с малой концентрацией CCl4 (0.05 м.д.). Далее увеличение доли полярного компонента возвращает классический механизм, который реализуется вплоть до среды уксусного ангидрида в чистом виде. В чистых растворителях, входящих в исследуемую бинарную систему, наблюдается классический SE2-Ar-механизм.

Размещено на http: //www. allbest. ru/

Рис. 2 Симбатность и антибатность между субстратной и позиционной селективностей для бромирования бензола и толуола в среде CCl4:Ac2O. T = 25 oC. X2 - содержание Ac2O в бинарной среде ССl4 : Ac2O, м. д.

В этой связи было проведено исследование реакции бромирования алкилбензолов в среде как с эквимолярным соотношением компонентов, так и с малым содержанием Ac2O в политермических условиях.



Рис.3 Субстратная и позиционная селективность бромирования бензола и толуола в координатах уравнения Аррениуса

Температурная зависимость субстратной и позиционной селективностей в координатах уравнения Аррениуса представлена на рис. 3.

Положительный наклон ее соответствует нормальному соотношению энергий активации для реакции с бензолом и толуолом [Ea(PhH) > Ea(PhMe)]. Отрицательный же, наблюдаемый для Х2 = 0.05 при относительно высоких температурах и для Х2=0.5 - при относительно низких, противоречит представлениям о донорном электроном эффекте метильной группы, поскольку в этой области температур Ea(PhH) < Ea(PhMe).

Позиционная селективность бромирования толуола при эквимолярном соотношении компонентов растворителя практически не зависит от температуры, что согласуется с представлением о примерном равенстве энергий активации орто- и пара-замещения. В этом случае результат ориентации определяется соотношением предэкспонент уравнения Аррениуса, т.е. стерическими (энтропийными) факторами. Известные из литературы корреляции между позиционной селективностью и стерическими константами алкильных заместителей (Es0, по Пальму-Коппелю) согласуются с этим наблюдением.

Субстратная селективность претерпевает существенные изменения при проходе температуры около 30-35 єС (верхняя кривая на рис.3) и далее при 60 єС. При этом в соответствии с уравнением Аррениуса изменяется соотношение между энергиями активации бромирования бензола и толуола. Вероятнее всего, это связано с изменением структуры растворителей, поскольку аналогичная картина известна для реакции нитрования.

Анализ аррениусовских зависимостей для факторов парциальных скоростей (ФПС) показывает (рис. 4), что для состава бинарного растворителя с эквимолярным содержанием компонентов изменение орто- и пара-ФПС происходит симбатно. При этом наблюдается изменение относительных энергий активации орто- и пара-замещения, а также замещения в бензоле и толуоле.

Вызывает интерес увеличение ФПС в системе растворителей с эквимолярным содержанием обоих компонентов при повышении температуры, поскольку теоретически ожидается их падение.

Размещено на http: //www. allbest. ru/

Рис. 4 Изменение факторов парциальных скоростей бромирования толуола и бензола в орто- и пара- положения в координатах уравнения Аррениуса.Fo, Fp, Fm - ФПС замещения в орто-, пара- и мета-положения соответственно

Более того, при повышении температуры реакции до 50 єС наблюдается локальное уменьшение ФПС, за которым следует вновь их увеличение. Столь сложная картина, по всей видимости, связана с изменением структуры растворителя.

Симбатность селективностей, но совершенно другого характера, наблюдается и для изменения ФПС при проведении реакции в среде с малой концентрацией Ac2O. Повышение температуры приводит к увеличению степени орто-замещения в толуоле, что обычно в реакциях электрофильного замещения (нитрование, сульфирование) в алкилбензолах не наблюдается, поскольку донорный эффект алкильной группы снижает барьер ортоз амещения. Дальнейшее увеличение температуры приводит к падению степени орто-замещения, что можно объяснить следствием сольватационного контроля ориентации, т. к. при увеличении температуры сольватные оболочки ослабевают. Усиление структурирования растворителей, особенно заметное в области температур около 50 °С, оказывает противоположное влияние на орто-ориентацию, в связи с чем происходит падение ФПС. Аналогичная картина наблюдается для реакции сульфирования этилбензола в органических растворителях.

Сложный характер соотношения селективностей реакции бромирования толуола от состава бинарной среды и температуры привел к исследованию аналогичных зависимостей для других алкилбензолов. Выявление наличия или отсутствия эффекта Натана-Бейкера в исследуемых алкилбензолах служит указанием на сольватационный контроль реакции.

Изучалась реакционная способность пар алкилбензол/бензол при температурах 35 и 50 °С. Преобладание стерических эффектов алкильных заместителей над электронными проявляется в зависимостях позиционной селективности от стерического параметра алкильных групп Es0 (рис. 5). И хотя при 35 °С оказывают влияние оба эффекта на реакционную способность, судя по виду указанной зависимости, при 50 °С, вследствие структурирования растворителя, стерические эффекты становятся преобладающими.

Одновременно наблюдается падение парциального фактора замещения как в орто-, так и в пара-положение (рис. 6). Первое из указанных явлений вполне объяснимо стерическими препятствиями при орто-замещении, вызванными заместителем (Ме). Второе, вероятно, соответствует затруднению делокализации дробного положительного заряда с ключевого атома углерода (несущего заместитель) на растворитель, которое наблюдается для интермедиата (у-комплекса) при увеличении размера заместителя.

Стерические затруднения гораздо заметнее при орто-замещении, на что указывают зависимости соответствующего парциального фактора скорости от эффективного размера заместителя Es0. Однако и пара-замещение испытывает при увеличении размера алкила наблюдается некоторое падение скорости, более заметное при 35 °С.

Рис. 5 Влияние геометрии заместителя на субстратную и позиционную селективности при бромировании в системе CCl4:Ac2O = 0.5:0.5 при 35 и 50 °С



Рис. 6 Влияние геометрии заместителя на парциальные факторы скоростей бромирования в системе CCl4:Ac2O = 0.5:0.5 при 35 и 50 °С

Cубстратная селективность, представляющая собой суммарный параметр, также уменьшается при переходе от MePh к i-PrPh. Причиной этого, по Шуберту, является затруднение делокализации дробного положительного заряда с ключевого атома углерода кольца на растворитель в структуре, близкой к переходному состоянию.

Размещено на http: //www. allbest. ru/

Рис 7 Влияние состава бинарной системы растворителей CCl4:Ac2O на сольватацию по теории Городыского-Морачевского при бромировании толуола при 25 °С.

Наблюдаемые при бромировании алкилбензолов в среде CCl4:Ac2O экстремальные зависимости селективностей от состава бинарных растворителей (рис. 1) позволяют предположить, что в данной системе при изменении состава растворителя возможны процессы пересольватации реагентов и переходного состояния. В этой связи проведен анализ экспериментальных данных по теории Городыского-Морачевского (рис. 7.)

В соответствии с представлениями указанной теории соотношение между константами скоростей в бинарных растворителях (lgK) и чистых компонентах (lgK1 и lgK2, где 1 и 2 - компоненты бинарных растворителей) и мольной долей одного из компонентов (N2) выражается соотношением

, где

X - параметр, учитывающий характер сольватации переходного состояния (равновесный или неравновесный). При неравновесной сольватации зависимость в координатах указанного выше уравнения является линейной (X = Const), для равновесной сольватации наблюдаются нелинейные зависимости.

Нелинейная зависимость при рассмотрении бинарной системы растворителей по теории Городыского-Морачевского свидетельствует об изменении сольватной оболочки реагентов (пересольватации) при реализации переходного состояния. Этот случай соответствует равновесной сольватации, когда сольватная оболочка претерпевает изменения в ходе элементарного акта реакции. Следует отметить, что если позиционная селективность подвержена значительным изменениям при изменении состава растворителя, то субстратная селективность меняется в целом не столь заметно, претерпевая колебания около некоторой величины (рис. 7). Наблюдаемое явление согласуется с предположением, что субстратная селективность контролируется одной из стадий процесса, а позиционная - другой, что в свою очередь, предполагает реализацию механизма SET. Подтверждение этой гипотезы дает результат квантовохимического расчета и анализ соотношения между селективностями.

2. Конкурентное бромирование алкилбензолов в бинарной среде SOCl2,:CCl4

Для определения относительной активности алкилбензолов (субстратной селективности) и ФПС проведено бромирование системы алкилбензол/бензол в конкурентных условиях при различной концентрации второго компонента бинарной среды растворителей. Выбор температуры эксперимента обусловлен предыдущими исследованиями данной реакции в бинарной среде CCl4:Ac2O, поскольку при температурах выше 30 єС наблюдаются изменения соотношений между активационными параметрами, параллельно протекающих процессов орто- и пара-замещения и процессов бромирования бензола и алкилбензолов в конкурентных условиях, что в свою очередь обусловлено изменением соотношения между электронными и стерическими эффектами заместителей (рис. 8).

Размещено на http: //www. allbest. ru/

Рис. 8. Зависимость позиционной и субстратной селективностей от стерических эффектов заместителей при бромировании алкилбензолов в системе растворителей SOCl2:CCl4 =0.05:0.95.

Наблюдаемая картина согласуется с представлением о пересольватации переходного состояния и реагентов при появлении даже малых количеств (0.05 мольной доли) второго компонента бинарного растворителя. Возвращение отклика субстратной селективности к первоначальному при увеличении мольной доли CCl4 выше 0.1 (рис. 9) в этом смысле представляется неожиданным. Доля орто-замещения при этом закономерно увеличивается. Подобная картина наблюдается и для других бинарных сред, содержащих CCl4.

Мета-/пара-соотношение сохраняется почти постоянным, будучи зависящим только от соотношения мета-/пара-электронных эффектов заместителей.

Размещено на http: //www. allbest. ru/

Рис. 9 Зависимость пара-/мета- и пара-/орто-позиционной селективности реакции бромирования этилбензола от мольной доли второго компонента бинарной системы растворителей при 35 °С

Представления о пересольватации переходного состояния подтверждается анализом соотношения между селективностями и составом бинарной среды в рамках представлений теории Городыского-Морачевского.

При исследовании бромирования этилбензола в системе SOCl2:CCl4 определены начальные скорости реакции (W0) и константы скорости при 35 °С и различном мольном содержании второго компонента бинарной системы (табл. 1).

Результат эксперимента, представленный на рис. 10, констатирует факт значительного влияния растворителя на протекающий процесс бромирования этилбензола в смеси растворителей SOCl2:CCl4 при 35 °С. При увеличении доли неполярного компонента в бинарной среде происходит увеличение константы скорости на один-два порядка, что достаточно неожиданно для реакции электрофильного замещения, тем более что по соотношению селективностей в данном случае диагностируется классический механизм SE2-Ar.

Таблица 1 Кинетика бромирования этилбензола при 35 °С и при различном мольном содержании второго компонента бинарной среды SOCl2:CCl4

S1:S2	C0этб, моль/кг	C0Br, моль/кг	Kэф	k2	Д	lg k2
1:0	1.921	1.921*10-1	5.41*10-7	2.81*10-6	3.16	-5.55
0.95:0.05	1.934	2.35*10-1	2.2*10-6	9.35*10-6	7.26	-5.03
0.889:0.114	0.460	2.57*10-1	2.91*10-6	1.13*10-5	4.76	-4.95
0.845:0.155	0.459	2.76*10-1	8.48*10-6	3.07*10-5	2.26	-4.51
0.58:0.42	0.422	2.7*10-2	7.98*10-6	2.70*10-4	1.88	-3.53

Примечание:

, кг/моль*сек; , сек-1;

Д = SD*100/[C(BrPhEt)max -C(BrPhEt)min ]

- нормированное среднее стандартное отклонение для начальной скорости реакции и констант скоростей, %, SD - стандартное отклонение для кинетической кривой, аппроксимированной прямой линией.



Размещено на http: //www. allbest. ru/

Рис. 10 Зависимость константы скорости второго порядка (k2) реакции бромирования EtPh от мольной доли второго компонента смеси растворителей, 35°С

Вероятно, в ходе конкурентного бромирования бензола и этилбензола в системе SOCl2:CCl4 (0.95:0.05), как и для ранее рассмотренной системы CCl4:Ac2O происходит изменение соотношения между активационными параметрами орто- и пара-замещения, с одной стороны, и активационными параметрами реакции с бензолом и этилбензолом - с другой, при практически совпадающем температурном интервале этого изменения (30-50єС). Таким образом, это явление носит общий характер.

Размещено на http: //www. allbest. ru/

Рис. 11 Соотношение между селективностями реакции бромирования алкилбензолов в бинарных средах различного состава

Общий характер носит и изменение соотношения между субстратной и позиционной селективностью (зависимость на рис. 11 получена для изменения состава бинарной среды).

Как для толуола, так и для этилбензола, которые реагируют с бромом в разных бинарных средах, наблюдается симбатное соотношение между селективностями, указывающее на сохранение механизма SE2-Ar в широком диапазоне составов среды.

3. Бромирование алкилбензолов в системе AcOH:H2O

Для сопоставления и интерпретации данных по субстратной и позиционной селективности реакции бромирования алкилбензолов, полученных в неводных средах, с таковыми для сред, содержащих воду как нуклеофильный косольвент, исследовано взаимодействие алкилбензолов R-C6H5, где

R = C1 - C4

с молекулярным бромом. При увеличении эффективного размера заместителя в ряду

Me < Et < n-Bu < i-Pr

относительное количество орто-изомера в продуктах реакции не увеличивается, а уменьшается, несмотря на то, что орто-положение более подвержено индукционному влиянию заместителей (по сравнению с пара-положением).



Размещено на http: //www. allbest. ru/

Рис. 12 Зависимость позиционной селективности реакции бромирования алкилбензолов в системе AcOH:H2O от стерических эффектов алкильных заместителей при 25 °С, мольное соотношение компонентов бинарной среды указано на графике, первое значение соответствует AcOH

Наблюдаемое явление соответствует позиционному эффекту Натана-Бейкера и представляет собой следствие преобладания стерических эффектов заместителей над электронными, что приводит к энтропийному контролю ориентации электрофила в соответствии с уравнением Эйринга. Корреляции между результатом ориентации брома в виде lg2П/О и чисто стерическими константами алкильных групп Es0 по Коппелю-Пальму на рис.12 свидетельствуют о сольватационном контроле орто-/пара-ориентации.

Роль сольватационных эффектов и связанных с ними эффектов геометрии алкильных групп проявляется в относительном увеличении количества орто-изомера в смеси продуктов реакции при увеличении температуры. Орто-замещение в алкилбензолах энергетически менее затруднено по сравнению с пара-замещением из-за большего влияния индукционного эффекта заместителя на орто-положение, поэтому повышение температуры должно ускорять в большей степени более энергетически затрудненное пара-замещение. Однако при бромировании алкилбензолов в органических растворителях повышение температуры приводит к увеличению степени орто-замещения. Это особенно заметно если заместитель в алкилбензолах большого размера (i-Pr, n-Bu).

В соответствии с концепцией Шуберта, увеличение размеров заместителя затрудняет делокализацию на растворитель дробного положительного заряда с ипсо-атома углерода кольца, в переходном состоянии, близком по структуре к у-комплексу, что приводит к дестабилизации последнего и уменьшению скорости реакции.

Субстратная селективность реакции бромирования RPh в исследованных составах уменьшается в ряду

Me > Et > n-Bu > i-Pr

симбатно увеличению эффективного размера заместителя как следствие уменьшения Fp и Fo. Результирующая величина (относительная константа скорости

Kотн = KRPh/KPhH

уменьшается, поскольку величины Fm достаточно малы. Поэтому корреляции lgKотн и Es0, как правило, нелинейны в исследуемой реакции, однако имеет место антибатное изменение коррелируемых величин, соответствующее субстратному эффекту Натана-Бейкера. При бромирования алкилбензолов в среде AcOH:H2O наблюдается антибатная зависимость субстратной (lgKотн) и позиционной (lg2П/О) селективности (рис. 13), что подтверждает преобладание стерических факторов над электронными эффектами заместителей и приводит к сольватационному контролю ориентации.

Одновременно такая антибатность указывает на возможность реализации механизма одноэлектронного переноса (SET).

Анализ реакционной серии по Брауну показывает (рис. 14), что для всех рабочих температур наблюдается достаточно хорошее линейное соблюдение зависимости Брауна в варианте переменного субстрата.

При этом угловой коэффициент зависимости мета-/пара-соотношения в координатах рис.14 сначала увеличивается, а затем падает, соответствуя аналогичному характеру изменения углового коэффициента зависимости lg2П/О vs Es0.

Рис. 13 Соотношение субстратной и позиционной селективностей при бромировании алкилбензолов в системе AcOH:H2O. Температура 25 °С. Состав бинарной среды указан на графике

Рис. 14 Анализ реакционной серии в системе AcOH:H2O =0.31:0.69 по Брауну при переменном субстрате для разных температур.

Расхождение между рис. 13 и 14 (первый свидетельствует о реализации механизма SET, а второй говорит в пользу SE2-Ar) согласуется с результатом квантовохимического расчета, подтверждающего SET-механизм, и свидетельствует о том, что орто-/пара-соотношение контролируется сольватационными эффектами, а мета-/пара-соотношение - электронными эффектами заместителя.

Размещено на http: //www. allbest. ru/

Рис.15 Субстратная селективность бромирования изопропилбензола и бензола молекулярным бромом в координатах уравнения Аррениуса

Анализ субстратной селективности в координатах уравнения Аррениуса показывает, что изменение температуры вызывает изменение соотношения между активационными параметрами бромирования бензола и алкилбензолов (рис. 15) в бинарной среде водной уксусной кислоты в области температур 35-50 єС аналогично тому, как это наблюдалось для ранее рассмотренных неводных бинарных систем, а также для реакции нитрования алкилбензолов в бинарных растворителях, так что наблюдаемая картина является универсальной.

4. Диагностика механизма реакции в исследованных системах растворителей с использованием теста «мезитилен/дурол»

В данной работе впервые проведено исследование относительной реакционной способности этой пары углеводородов при их бромировании в бинарных органических средах и политермических условиях. В работе исследовались бинарные системы CCl4:Ac2O и AcOH:H2O с различным содержанием второго компонента.

Как известно, при реализации классического механизма SE2-Ar соотношение

Кмез./Кдур. = Котн > 1,

поскольку эти углеводороды реагируют при электрофильном замещении в соответствии с основностью, а их относительная реакционная способность определяется устойчивостью у-комплексов. При реализации SET-механизма субстраты мезитилен и дурол реагируют в соответствии с величинами первого ионизационного потенциала, и в этом случае величина Котн < 1 даже с учетом статистической поправки 3/2.

Экспериментальные данные показывают, что практически всегда, при всех температурах и составах бинарной среды, мезитилен превосходит по активности дурол, что указывает на реализацию классического механизма SE2-Ar не только для системы CCl4:Ac2O, но и для бинарной среды АсОН:Н2О. Этим исследуемая реакция отличается от реакции нитрования, для которой в аналогичных условиях практически всегда диагностируется SET-механизм. Интерполяция на начальный момент реакции (ф = 0) позволила получить относительные константы реакции бромирования пары мезитилен/дурол (параметр A в линейных корреляциях табл. 2).

Таблица 2 Изменение относительной константы скорости пары мезитилен/дурол во времени (lgKотн = A + B*ф) при бромировании в системе AcOH:H2O (S1:S2) с разным содержанием второго компонента, 50 °С

S1:S2	n	R	A±sA	B±sB	SD
0.98:0.02	4	0.998	1.84±0.005	0.04±0.002	0.004
0.85:0.15	4	-0.992	2.12±0.07	-0.294±0.03	0.05
0.73:0.27	4	-0.995	0.55±0.005	-0.019±0.001	0.03

n - число точек в корреляции. R - коэффициент корреляции, SD- стандартное отклонение

Положительные величины относительной константы скорости реакции бромирования пары мезитилен/дурол свидетельствуют в пользу реализации классического механизма электрофильного замещения, тогда как по соотношению субстратной и позиционной селективностей реакции бромирования алкилбензолов в среде AcOH:H2O диагностируется SET-механизм. Последний согласуется и с квантовохимическим расчетом. Вероятно, орто/пара-соотношение контролируется сольватационными эффектами, а мета/пара - электронными эффектами заместителей.

В главе IV приведены результаты квантовохимического расчета структур молекул алкилбензолов и у-комплексов как вероятных интермедиатов реакции бромирования. Расчет проведен программным комплексом PC Gamess ver 6.0 методами AM1, PM3 ab initio и DFT. При учете влияния растворителя использован метод PCM.

Рассчитаны общие энергии субстратов, реагентов, а также -комплексов, близких по строению к переходным состояниям, в соответствии с постулатом Хэммонда для алкилбензолов и геометрические параметры этих структур.

При расчете -комплексов алкилбензолов обнаружено, что происходит разворот заместителя [торсионного угла С(орто-)-С(ипсо-)-С(б-)-С(в-)] из трансоидного положения в сторону плоскости бензольного кольца, что указывает на возможный механизм проявления стерических эффектов заместителей.

Экспериментальные данные по бромированию алкилбензолов в AcOH, приведенные выше, позволяют обосновать модель ближней сольватной оболочки алкилбензолов и образующегося из него в процессе реакции с молекулярным бромом у-комплекса в виде двух молекул растворителя, сочетания которых (2AcOH, AcOH-H2O, 2H2O) определяются относительным количеством воды и уксусной кислоты.

Квантовохимическое исследование реакции бромирования проведено как в газофазном приближении, так и с учетом влияния растворителя. В качестве модели сольватной оболочки предложены две молекулы растворителя. Расчеты проводились полуэмпирическими и ab initio методами, а также DFT с полной оптимизацией геометрических параметров рассчитываемых систем. В процессе расчета молекулы растворителя ориентируются нуклеофильным атомом кислорода на более электроположительные атомы - атом водорода в узле у-комплекса и атом углерода в пара-положении относительно узла у-комплекса.

Размещено на http: //www. allbest. ru/

Рис. 16 Зависимость барьеров вращения алкильных групп в алкилбензолах (4-31G**) от стерических констант алкильных заместителей

Расчет молекул алкилбензолов RPh, R= C1-C4, и барьеров внутреннего вращения (Vrot) проведен без ограничения по типу симметрии. Анализ распределения точек на зависимости Vrot (4-31G**) от Es0 (рис.16) показывает, что алкильные заместители образуют две реакционных серии - для б- и в-разветвленных алкилов и выпадающий t-Bu радикал. Это согласуется с представлением о взаимодействии орто-водородных атомов с б-метильными группами и вовлечении одного из в-атомов углерода в образовании ВЗМО. Трет-бутилбензол имеет аномально низкий барьер внутреннего вращения, вероятно, вследствие увеличения гиперконъюгационной составляющей. Таким образом, стерический эффект алкильных групп непосредственно связан с барьерами внутреннего вращения, поскольку между величиной барьера и параметром Es0 имеют место линейные зависимости (табл. 3).

Таблица 3 Корреляции барьеров вращения алкильных групп в алкилбензолах и стерических эффектов заместителей Es0

Метод	A±sA	B±sB	R	SD	SD(норм.),%	n
AM1	-0.20±0.35	-3.70±0.20	-0.990	0.77	5.0	6
PM3	2.36±0.11	-0.84±0.13	-0.966	0.12	6.2	5
3-21G	1.29±0.59	-4.08±0.73	-0.941	0.84	7.2	6
3-21G**	1.34±0.62	-4.21±0.77	0.939	0.88	13.9	6
4-31G**	0.81±0.40	-4.14±0.49	-0.973	0.56	8.5	6

Vrot = А + B*Es0,

доверительный интервал 95%.n-число точек в корреляции, SD- стандартное отклонение, SD (норм.) - нормированное стандартное отклонение.

При переходе к у-комплексам барьеры вращения увеличиваются, причем не только при орто-замещении, что естественно, но и при пара-замещении. Причиной этого вероятно, является появление заряда на остове кольца, а также тот факт, что наибольший положительный заряд наблюдается на атоме углерода кольца в пара-положении к узлу у-комплекса, что приводит к усилению ориентирования молекул растворителя на такие атомы. Увеличение размера заместителя препятствует делокализации заряда на растворитель, что подтверждает концепцию Шуберта на квантовохимическом уровне. Увеличение барьеров вращения приводит к увеличению времени жизни ротамеров, которое становится сопоставимо по порядку величины с временем жизни переходных состояний, определенным из уравнения Эйринга.

В процессе реализации переходного состояния реакции ароматического бромирования значительно увеличиваются барьеры вращения алкильных групп. Во всем ряду исследованных алкилбензолов эти величины составляют от 0.1 до 2.7 ккал/моль, а при переходе к у-комплексам величины барьеров составляют соответственно 0.6 - 11.8 ккал/моль при орто-замещении и 0.5 - 3.2 ккал/моль при пара-замещении. Во всех случаях первым упомянут барьер для Me, вторым - для i-Pr. Для случая орто-замещения стерический эффект алкильной группы реализуется как путем прямого взаимодействия Ван-дер-ваальсовского объема алкила с соседним атомом брома, имеющим достаточно большой размер, так и путем дополнительного затруднения вращения алкильной группы вследствие появления положительного заряда на кольце и сдвига алкила в сторону наиболее выгодного положения, т. е. в сторону, противоположную узлу у-комплекса. При пара-замещении эффект увеличения барьера вращения также имеет место (до 0.5 - 3.2 ккал/моль), что вызвано, вероятно, изменением электронной структуры (появлением заряда на кольце) и выведением алкильной группы из сопряжения.

Исходя из предположения, что состав продуктов определяется относительной устойчивостью у-комплексов, а переходные состояния для обоих механизмов близки по структуре к интермедиатам в соответствии с постулатом Хэммонда, проведен квантовохимический расчет (на уровне АМ1 и DFT B3LYP/6-31G**) для позиционной селективности бромировании в бинарной среде AcOH:H2O. Изомерный состав у-комплексов, соответствующий составу продуктов бромирования (Xi) рассчитан по уравнениям

, ,

где щi - кратность i-го изомера (i = о-, м-, п-), л+i - энергия локализации - энергия образования i-того у-комплекса, определяемая как разность полных энергий у-комплекса и исходной молекулы алкилбензола. При этом энергия реагента не рассчитывалась, поскольку при определении изомерного состава для параллельных реакций (орто-, мета и пара-замещения) она сокращается в процессе расчета.

Изомерный состав образующихся продуктов бромирования определяется соотношением между изомерами в выражения: Сo- : Cm- : Cp- = щo : щm : щp

Выход изомеров определяется по уравнениям

,

,

Структуры у-комплексов и субстратов рассчитаны в трех вариантах состава ближней сольватной оболочки для учета возможного изменения сольватации при изменении состава бинарной среды AcOH:H2O (табл.4). В среде с высокой концентрацией AcOH (0.98 мольн. д) вероятна сольватация субстрата и у-комплексов двумя молекулами AcOH. Для среды с концентрацией AcOH 0.63 мольн. д. возможна смешанная сольватация реагента и у-комплексов (молекулой воды и молекулой AcOH). В среде с низкой концентрацией AcOH (0.31 мольн. д.) вероятнее сольватация двумя молекулами воды в связи с высоким значением донорного числа воды.

Аналогичная картина по сопоставлению экспериментальных данных и расчетных величин энергетических характеристик наблюдается при проверке теста мезитилен - дурол при бромировании в среде AcOH:H2O. При появлении в среде органического растворителя (AcOH) компонента с высокой нуклеофильностью (H2O) появляется возможность реализации SET-механизма, что соответствует соотношению между пара-/орто-позиционной и субстратной селективностями (рис. 13).

Таблица 4 Общие энергии молекул мезитилена, дурола, их у- комплексов с учетом ближней сольватной оболочки

Структура/сольватная оболочка	2H2O	2CH3COOH	H2O-CH3COOH
Дурол	-542.181789	-847.458956	-694.812027
у-комплекс бром/дурол	-3113.634809	-3418.907834	-3266.273120
Мезитилен	-502.890780	-655.527301	-808.163669
у-комплекс бром/мезитилен	-3074.342439	-3379.621518	-3226.981912
ДДG мез/дур	-0.0014	152.6454	-132.643
Механизм	SET	SE2-Ar	SET

Энергии в единицах Хартри. 1 Хартри =627.5095*103 калорий

Основные результаты работы и выводы

1. Впервые систематически исследована субстратная и позиционная селективность реакции бромирования алкилбензолов молекулярным бромом в органических растворителях и бинарных средах на их основе (сочетание полярный - неполярный компоненты), что позволяет расширить область селективного синтеза бромалкилбензолов.

2. Впервые для указанных реакций обнаружены экстремальные зависимости позиционной селективности от температуры и состава растворителя, указывающие на сольватационный характер контроля ориентации электрофила и неравновесный характер сольватации переходного состояния в области малых мольных концентраций полярного компонента бинарного растворителя

3. Экспериментальные данные по соотношению между субстратной и пара-/орто-позиционной селективностями, на основе уравнения Брауна в расширенном варианте, а также относительная реакционная способность пары мезитилен-дурол позволяют предположить, что Ar-SE2 механизм реакции бромирования алкилбензолов в бинарных средах на основе органических растворителей не является единственным, для ряда систем наблюдаются антибатные зависимости между селективностями, соответствующие реализации механизма SET. Механизм реакции подтверждается данными квантовохимического расчета методами АМ1 и DFT.

4. На основе квантовохимического анализа обнаружена связь барьеров внутреннего вращения алкильных заместителей с их стерическими эффектами и сопоставимость времени жизни ротамеров с временем жизни переходных состояний, указывающая на отбор ротамеров для реакции, объясняющий наблюдаемый субстратный эффект Натана-Бейкера.

Основные результаты диссертации опубликованы в следующих работах

1. Крылов Е.Н., Вирзум Л.В. Квантовохимический анализ взаимосвязи стерических эффектов заместителей в алкилбензолах с внутренним вращением заместителя // Известия ВУЗов: серия хим. и хим. технол. 2007. Т. 50. Вып. 11. С.16-19

2. Жирова Н.А., Вирзум Л.В., Крылов Е.Н. Нитрование и бромирование алкилбензолов: диагностика механизма реакции с помощью теста мезитилен/дурол. Электронный журнал «Нефтегазовое дело». http://www.ogbus.ru/authors/Zhirova/Zhirova_1.pdf Опубликована 18.10.2007.

3. Крылов Е.Н., Вирзум Л.В. Квантовохимический анализ реакционной способности алкилбензолов в газофазном приближении.// Вестник ИвГУ. Серия «Биология. Химия. Физика. Математика». Иваново, 2005. 90-92.

4. Крылов Е.Н., Вирзум Л.В Квантовохимический анализ стерических эффектов заместителей в алкилбензолах. // Материалы ежегодной конференции ИвГУ «Наука в классическом университете». ИвГУ. 2005. С.37 - 40. http://nid.ivsu.ru

5. Вирзум Л.В. Эффекты среды и параметры растворителя в реакциях замещения на атомах углерода, азота и сульфонильной серы // XI International Conference “The Problem of Solvation and Complex Formation in Solution” (Plyos 2004). Abstracts. - Plyos. 2004. P. 214.

6. Вирзум Л.В., Жирова Н.А. Реакции электрофильного замещения водорода в алкилбензолах в бинарных растворителях. // XI International Conference “The Problem of Solvation and Complex Formation in Solution” (Plyos 2004). Abstracts. - Plyos. 2004. P. 215.

7. Вирзум Л.В., Крылов Е.Н. Селективность реакции бромирования алкилбензолов в органических растворителях // VIII школа-конференция молодых ученых по органической химии. Казань. 2005. Тез. докл. С. 154.

8. Вирзум Л.В., Крылов Е.Н. Квантовохимический анализ барьеров внутреннего вращения в алкилбензолах. // IX Всероссийская школа-конференция по органической химии. 2006. Москва С. 107.

9. Жирова Н.А., Вирзум Л.В. Селективность реакций электрофильного замещения в алкилбензолах: эксперимент и квантовохимический расчет. // Молодая наука в классическом университете. Тез. докл. фестиваля студентов, аспирантов и молодых ученых. Иваново. 2007. С. 21.

10. Вирзум Л.В., Крылов Е.Н. Селективность реакции бромирования алкилбензолов в бинарных растворителях. // Тез. II Рег. конф. молодых ученых «Теоретическая и экспериментальная химия жидкофазных систем». Иваново. 2007. С. 38.

Размещено на Allbest.ru

...