Сорбция ионов меди модифицированным шерстяным волокном
Исследование процесса сорбции ионов Cu(II) из водного раствора сульфата меди с помощью шерстяного волокна, модифицированного акриламидом. сополимеризация винильных мономеров с радикалами макромолекул кератина. Кинетика сорбции ионов тяжелых металлов.
Рубрика | Химия |
Вид | статья |
Язык | русский |
Дата добавления | 24.07.2018 |
Размер файла | 115,9 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Размещено на http://www.allbest.ru/
Ивановский государственный химико-технологический университет
Сорбция ионов меди модифицированным шерстяным волокном
Дымова Татьяна Андреевна, бакалавр, студент
Кузьмина Мария Валерьевна, бакалавр, студент
Представлены результаты исследования процесса сорбции ионов Cu(II) с помощью шерстяного волокна, модифицированного акриламидом. Время достижения сорбционного равновесия в системе «водный раствор соли меди - шерстяное волокно» составило 75 мин. Изотерма сорбции ионов Cu(II) обработана в рамках модели Ленгмюра. Полученные экспериментальные данные позволяют рекомендовать использовать сорбент для извлечения ионов тяжелых металлов из водных растворов различной природы.
Состояние окружающей природной среды является важнейшим фактором, определяющим жизнедеятельность человека и общества. Высокие концентрации многих химических элементов и соединений, обусловленные техногенными процессами, обнаружены в настоящее время во всех природных средах: атмосфере, воде, почве, растениях.
Тяжелые металлы относятся к наиболее широко распространенным поллютантам водной и почвенной среды. Они составляют значительную долю загрязнителей окружающей среды и по токсичности занимают второе место после пестицидов. К тяжелым металлам относятся химические элементы (металлы) с атомной массой более 50. Наиболее токсичными признаны: ртуть, свинец, кадмий, медь, ванадий, олово. цинк, молибден, кобальт. никель [1].
Тяжелые металлы опасны тем, что они обладают способностью накапливаться в живых организмах, включаться в метаболический цикл, образовывать высокотоксичные металлорганические соединения, изменять формы нахождения при переходе от одной природной среды в другую, не подвергаясь биологическому разложению.
В связи с этим актуальна задача разработки сорбентов, обладающих высокой способностью извлечения ионов металлов из водных растворов, и применение которых было бы экономически целесообразно.
Известно, что множество веществ природного происхождения обладают свойствами сорбентов. Так сорбционными свойствами обладает и шерсть [2]. Сорбционные свойства шерсти определяются особенностями физического и химического строения волокон. Возможно применение различных методов модифицирования для увеличения сорбционной способности.
Целью данной работы является исследование процесса сорбции ионов Cu(II) из водного раствора сульфата меди с помощью шерстяного волокна, модифицированного акриламидом.
Модификация с помощью химических реагентов проходит в две стадии. Сначала идет образование свободных радикалов (макрорадикалы) на полипептидной цепи, склонных инициировать реакцию полимеризации на этих участках кератина. Для образования свободных радикалов шерсть обрабатывают веществами, называемыми инициаторами: перекисью водорода, персульфатом калия и другими. При распаде инициатора возникают радикалы I>R, которые могут непосредственно атаковать цепи кератина с образованием макрорадикалов.
В дальнейшем происходит сополимеризация винильных мономеров с радикалами макромолекул кератина. Одновременно идет и реакция полимеризации винильного мономера. Параллельно проходит реакция образования свободного гомополимера, не вступившего в реакцию с кератином. Соотношение выходов привитого сополимера и гомополимера определяется скоростями этих реакций. Доказательством реакции образования привитого сополимера является то, что при длительной экстракции соответствующими растворителями, в которых растворяется гомополимер, масса привитого сополимера остается без изменений [3].
Данный метод можно наглядно рассмотреть на примере следующих реакций:
· обработка солью Мора: шерстяное волокно обрабатывают при модуле М = 50 водным раствором соли Мора (NH4)2SO4-FeSO4-6H2О. После обработки солью Мора волокнистый материал тщательно отмывают подкисленной водой до отсутствия в промывных водах ионов двухвалентного железа.
· реакция привитой сополимеризации: волокно обрабатывают в ванне, содержащей акриламид и Н2О2 в течение 30 мин при 70 °С и М = 50. В предлагаемых условиях реакция полимеризации проходит практически без образования гомополимера.
Кинетику сорбции ионов тяжелых металлов исследуют в статических условиях при перемешивании методом ограниченного объема раствора.
Для получения кинетических кривых сорбции в серию пробирок помещали навески (m) сорбента по 0,1 г, заливали их 10 мл (V) водного раствора сульфата меди и выдерживали от 0,5 до 15 минут. Сорбция проводилась при постоянном перемешивании. Начальная концентрация (Со) ионов металлов составляла 1,5Ч10-4 мольЧл-1. Через определенные промежутки времени раствор отделяли от сорбента фильтрованием и определяли в нем текущую концентрацию ионов металлов (Сф) методом атомно-абсорбционной спектроскопии на приборе «Сатурн».
Сорбционную емкость (Аф) сорбентов в каждый данный момент времени рассчитывали по формуле:
(1)
В условиях установившегося равновесия в системе определяли равновесную концентрацию ионов металла в растворе (Ср) и рассчитывали равновесную сорбционную емкость сорбентов (Ар):
(2)
Степень извлечения б и коэффициент распределения ионов металлов между сорбентом и раствором КD определяли следующим образом:
(3)
(4)
Для получения изотерм сорбции в серию пробирок помещали навески сорбентов по 0,1 г и заливали их 10 мл водного раствора сульфата меди с разными начальными концентрациями в диапазоне 1,5Ч10-4 - 8Ч10-3 мольЧл-1, выдерживали до установления состояния равновесия (время достижения сорбционного равновесия определяют при исследовании кинетики сорбции). Затем раствор отделяли от сорбента фильтрованием и определяли в нем концентрацию ионов металла.
Результаты и их обсуждение. Для определения параметров, характеризующих сорбционные свойства модифицированного акриламидом шерстяного волокна, была получена кинетическая кривая сорбции ионов Cu(II). Результаты эксперимента на рисунке 1.
Рисунок 1. - Кинетическая кривая сорбции ионов меди из водных растворов шерстяным волокном, модифицированным акриалмидом
Согласно полученным данным, шерстяное волокно, модифицированное акриламидом, сравнительно эффективно сорбирует ионы меди. Среднее время достижения сорбционного равновесия в гетерогенной системе водный раствор сульфата металла - сорбент составляет 75 мин. Степень извлечения ионов меди шерстяным волокном, обработанным акриламидом, составляет 87%
Для определения предельной сорбционной емкости шерстяного волокна, модифицированного акриламидом, была получена изотерма сорбции ионов Cu(II) из водных растворов сульфатов. Результаты эксперимента представлены на рисунке 2.
Рисунок 2. - Изотерма сорбции ионов меди шерстяным волокном, модифицированным акриламидом
Полученные экспериментальные данные описаны уравнением изотермы адсорбции Ленгмюра:
(5)
где А? - предельная или максимальная сорбционная емкость полимера по данному металлу, моль/кг; К - концентрационная константа сорбционного равновесия, характеризующая интенсивность процесса сорбции, л/моль; Се - равновесная концентрация сорбата, моль/л.
Линеаризация изотермы сорбции позволяет графически определить в уравнении Ленгмюра величины А и К из опытных данных по распределению исследуемого сорбата в гетерофазной системе водный раствор - хитозан.
(6)
Результаты обработки изотермы сорбции ионов меди шерстяным волокном по модели Ленгмюра представлены на рисунке 3 и в таблице 1.
Рисунок 3. - Обработка изотермы сорбции ионов меди по модели Ленгмюра
Таблица 1 - Параметры обработки изотермы сорбции по модели Ленгмюра методом наименьших квадратов
Катион металла |
1/АҐЧК |
1/АҐ |
Коэффициент корреляции |
АҐ, моль/кг |
|
Cu(II) |
0,0048 ± 3Ч10-4 |
0,67 ± 0,02 |
0,97 |
1,53 |
Таким образом, как видно из рисунка 3, в координатах Се/А - Се наблюдается линейная зависимость с коэффициентом корреляции (R) 0,97. Это говорит о том, что экспериментальные данные по сорбции ионов меди на волокнах модифицированной шерсти хорошо аппроксимируются уравнением Ленгмюра, а из значений величин предельной сорбции (А?) (табл. 1,), полученных в ходе обработки изотерм сорбции с использованием этого уравнения, следует, что данный сорбент обладает достаточно высокой связывающей способности по отношению к ионам меди.
Исследованы сорбционные свойства сорбента - обработанного акриламидом шерстяного волокна по отношению к ионам Cu(II).
Экспериментальная изотерма сорбции ионов меди обработана в рамках модели сорбции Ленгмюра. Показано, что данная модель позволяет достаточно хорошо, с коэффициентом корреляции 0,97, описать процесс сорбции в линейной форме уравнения. Установлено, что предельная сорбция А?, полученная с использованием модели Ленгмюра, согласуется с опытными данными. Степень извлечения ионов меди шерстяным волокном, модифицированным акриламидом, составляет 87%, а сорбционная емкость 1,53 моль/кг. Новый сорбент достаточно эффективно извлекает ионы Cu2+ из водных растворов, о чем свидетельствуют значения сорбционной емкости и степени извлечения. Полученные экспериментальные данные позволяют рекомендовать использовать сорбент для извлечения ионов тяжелых металлов из водных растворов различной природы.
сорбция ион волокно металл
Список литературы
1. Бушуев Н.Н. Тяжелые металлы в промышленном производстве и их влияние на здоровье человека / Здоровье - основа человеческого потенциала: проблемы и пути их решения. 2011. № 1. Том 6.
2. Никифорова Т.Е. Особенности сорбции ионов тяжелых металлов белковым сорбентом из водных сред / Т.Е. Никифорова, В.А. Козлов, М.В. Родионова // Журн. Прикл. Химии. - 2010. - Т. 83, Вып. 7. - С.1073-1078.
3. Модификация кератина шерсти. Луганский машиностроительный завод.
4. Кокотков Ю.А., Пасечник В.А. Равновесие и кинетика ионного бомена. Л.: Химия, 1970. 336 с.
5. Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы; 2-е изд., перераб. и доп. М.: Химия, 1989. 464 с.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Понятие ионитов, ионообменников, ионообменных сорбентов, их свойства и практическое значение. Отличительные особенности и преимущества использования волокнистых ионитов, методы их синтеза. Возможность и механизм сорбции ионов на волокнистых ионитах.
курсовая работа [70,9 K], добавлен 05.09.2013Физико-химическая характеристика алюминия. Методика определения меди (II) йодометрическим методом и алюминия (III) комплексонометрическим методом. Оборудование и реактивы, используемые при этом. Аналитическое определение ионов алюминия (III) и меди (II).
курсовая работа [53,8 K], добавлен 28.07.2009Характеристика, классификация и химические основы тест-систем. Средства и приёмы анализа различных объектов окружающей среды с использованием тест-систем. Определение ионов кобальта колориметрическим методом из растворов, концентрации ионов меди.
дипломная работа [304,6 K], добавлен 30.05.2007Слоистые двойные гидроксиды (СДГ), их структура и методы синтеза. Изучение сорбции марганца(II) на образцах Mg,Al-CO3 СДГ в статических условиях. Кинетика сорбции марганца(II). Зависимость оптической плотности от времени сорбции марганца(II) из раствора.
курсовая работа [648,6 K], добавлен 13.10.2017Измерение теплоты сорбции акрилонитрила (АН) капроновым волокном и зависимости ее от концентрации сорбированного АН, а также изучение особенностей сорбции АН в промышленное капроновое волокно и в капроновое волокно, модифицированное прививкой АН.
статья [138,0 K], добавлен 18.03.2010Определение ионов Ва2+ с диметилсульфоназо-ДАЛ, с арсеназо III. Определение содержания ионов бария косвенным фотометрическим методом. Определение сульфатов кинетическим турбидиметрическим методом. Расчёт содержания ионов бария и сульфат-ионов в растворе.
контрольная работа [21,4 K], добавлен 01.06.2015Кинетика ионного обмена. Определение лимитирующей стадии процесса сорбции и установление механизма сорбции хлорокомплексов палладия (II) на волокнах ЦМ-А2, Мтилон-Т и ВАГ из хлоридных растворов. Влияние температуры и способов регенерации сорбентов.
дипломная работа [405,1 K], добавлен 01.04.2011Принципы отбора проб. Источники поступления загрязнений. Азот и его соединения. Кальций, магний, хлор, сульфат-ион. Определение ионов: водорода, аммония, нитрит-ионов, хлорид-ионов, Ca2+. Результаты химического анализа снежного покрова в г. Рязань.
курсовая работа [224,5 K], добавлен 15.03.2015Определение анодных и катодных процессов, составление суммарного уравнения коррозийного процесса и схемы коррозийного элемента. Возникновение электрического тока во внешней цепи. Обнаружение ионов железа в растворе. Восстановление воды до гидроксид-ионов.
лабораторная работа [49,3 K], добавлен 02.06.2015Общие сведения о сульфатных соединениях. Получение водного раствора сульфатов. Опрессование, центрифугирование, вытеснение, вакуум-фильтрационный и лизиметрический метод. Методики количественного и качественного анализа наличия сульфата в растворе.
реферат [19,2 K], добавлен 27.11.2002Медь и её содержание в живой природе и полезных ископаемых. Определение содержания ионов меди в воде реки методом фотоэлектроколориметрии. Методика определения качества природных вод в школьном кабинете химии и результаты колориметрического анализа.
лабораторная работа [68,6 K], добавлен 25.03.2013Основные физические и химические свойства платиновых металлов и их соединений, способы их вскрытия и реагентная способность. Технология проведения аффинажа различных платиновых металлов, важнейшие этапы процесса экстракции и сорбции их комплексов.
курс лекций [171,2 K], добавлен 02.06.2009Инструментальные методы решения задач химического анализа. Определение ионов Zn2+, Fe3+, Na+: роданильный, пламенно-фотометрический методы; потенциометрическое, кондуктометрическое титрование; люминесцентный анализ. Нефелометрическое определение Cl-ионов.
курсовая работа [120,7 K], добавлен 08.07.2015Особенности получения наночастиц серебра методом химического восстановления в растворах. Принцип радиационно-химического восстановления ионов металлов в водных растворах. Образование золей металла. Изучение влияния рН на величину плазмонного пика.
курсовая работа [270,7 K], добавлен 11.12.2008Условные показатели качества питьевой воды. Определение органических веществ в воде, ионов меди и свинца. Методы устранения жёсткости воды. Способы очистки воды. Приготовление рабочего раствора сернокислого калия. Очистка воды частичным замораживанием.
практическая работа [36,6 K], добавлен 03.12.2010Описания конденсации 2-гидразонозамещенного ацетоуксусного эфира с аминами на матрице ионов меди и никеля. Получение солей диазония. Обзор реакций с бензиламином и азосочетания. Исследование техники безопасности при работе с легколетучими растворителями.
курсовая работа [283,5 K], добавлен 26.06.2012Исследование зависимости выхода по току от потенциала для бромид-ионов, их концентраций в растворах при совместном присутствии. Анализ методики электрохимического окисления иодид-ионов при градуировке. Описания реактивов, растворов и средств измерения.
дипломная работа [213,7 K], добавлен 25.06.2011Изучение электрохимических процессов с помощью техники обновления поверхности металла в растворе. Условия, от которых зависят значения тока растворения золота в присутствии сульфидсодержащей добавки. Адсорбция сульфид-ионов на поверхности золота.
реферат [29,3 K], добавлен 30.09.2009Изучение физико-химических свойств меди, арсеназо и полигексаметиленгуанидина. Природа поверхности кремнезема, модифицированные кремнеземы. Методика сорбционного концентрирования меди с использованием кремнезема, нековалентно-модифицированного арсеназо I.
курсовая работа [282,2 K], добавлен 20.05.2011Состав и физико-химические свойства техногенного карбонатсодержащего отхода Ростовской ТЭЦ-2. Возможности применения КСО для очистки сточных вод от ионов тяжелых металлов (Fe3+, Cr3+, Zn2+, Cu2+ и Ni2+), определение условий их выделения с использованием.
статья [13,3 K], добавлен 22.07.2013