Остаточное защитное действие некоторых ингибиторов и их смесей при кислотной коррозии ряда металлов

Коррозию Zn и Fe исследовали в 1M растворе HCl после предварительной обработки электродов из этих металлов в течение 24 (для Fe) и 5 (для Zn) часов в 1M растворе HCl с добавкой АМТ при его концентрациях 0,1 - 0,0006 моль/л. Предварительно адсорбированный слой молекул органического ингибитора должен быть неоднородным по составу и строению. Первыми непосредственно к поверхности металла должны находиться хемосорбированные молекулы ингибитора, обусловленные силами химического взаимодействия на малых расстояниях. Последующие молекулы ингибитора должны быть вовлечены в адсорбционный слой за счет дальнодействующих сил - электростатических. Связь этих молекул с поверхностью металла менее прочная, чем у хемосорбированных частиц.

Адсорбционный слой молекул ингибитора, сформированный на поверхности электрода в ванне предварительной адсорбции, при его переносе в фоновый (т.е. без ингибитора) раствор начнет разрушаться.

По-видимому, первый участок на графике Z-t отражает состояние адсорбированного слоя, близкое к сформированному в ванне предварительной адсорбции, но который, будучи перенесенным в фоновый раствор, начнет деформироваться, т.е. происходит его начальная деструкция. На этом этапе наблюдается некоторое снижение прочности первоначального образованного адсорбционного слоя за счет внедрения в него молекул растворителя и снижения Ван-дер-Ваальсовских сил притяжения между молекулами. Снижение прочности этого слоя достигает своего критического размера к моменту времени t₁ (конец первого участка), рис.1.

После этого начинается десорбция части адсорбционного слоя, сформированного за счет электростатически притянутых молекул ингибитора. Их уход заканчивается в момент времени t₂, после которого начинается десорбция хемосорбированных молекул ингибитора. Поскольку хемосорбированные связи более прочные, чем электростатические, то и скорость десорбции, а следовательно, и снижения Z должны проходить значительно медленнее, чем на участке 2. По достижении критической концентрации хемосорбированных частиц, ниже которой их присутствие уже не влияет на скорость коррозии, Z=0, а соответствующее ему время - t₃. Очевидно, с точки зрения эффективности ОЗД органического ингибитора необходимо, чтобы участок 1 был максимально продолжительным (оптимально dZ/dt₁=0).

а б

Рис.1. Временная зависимость степени защиты Fe(а) и Zn(б) от коррозии в 1М HCl при остаточном защитном действии ингибитора. Предварительная адсорбция ингибитора проведена в 1М HCl с добавкой ингибитора АМТ при концентрациях С•10⁴ моль/л: 1- 100, 2 - 50, 3 - 25, 4 - 12,5, 5 - 6.

Все перечисленные выше возможные участки зависимости Z - t наблюдаются в случае коррозии железа, рис. 1. Причем, на характер этих кривых влияет величина концентрации С ингибитора в ванне предварительной адсорбции. С уменьшением С скорость деструкции участка 1 dZ/dt₁ возрастает. С момента погружения предварительно обработанного электрода раствором малой концентрации ингибитора фактически сразу начинается снижение Z и определить четко величины t₁ и t₂ не представляется возможным, рис.1.

Из вышеизложенного следует, что при ОЗД органического ингибитора АМТ парциальные доли Z, обеспечиваемые остаточными физической адсорбцией и хемосорбцией, в определенной мере зависят от концентрации ингибитора в ванне предварительной адсорбции.

В случае Zn электрода отмечены качественно отличные особенности зависимостей Z - t по сравнению с соответствующими для Fe электрода, рис.1. В частности, длительность участка 1 намного короче, но, также как и для Fe электрода, сокращается с уменьшением C ингибитора в ванне предварительной адсорбции. Производная dZ/dt для Zn выше, чем для Fe, т.е. деструкция предварительно адсорбированного слоя ингибитора происходит в фоновом растворе 1M HCl намного быстрее, чем у Fe электрода. При С=6•10^-4 моль/л на Zn участок 1 в отличии от Fe электрода практически отсутствует, и через ? 24 часа с момента погружения Zn электрода в фоновый раствор начинает протекать десорбция физически адсорбированных молекул ингибитора (участок 2), которая наблюдается до полного прекращения защитного действия ингибитора, т.е. участок 3 - десорбция хемосорбированных частиц полностью отсутствует. Указанная особенность отмечена и при высоких C ингибитора. Однако скорость десорбции физически адсорбированных молекул dZ/dt₂ резко возрастает при переходе от С=10^-2 к 2,5•10^-3 моль/л и далее остается практически постоянной.

С известным ограничением можно допустить, что зависимость коэффициента торможения коррозии от объемной (приэлектродной) концентрации ингибитора в стационарных условиях, когда С=const и К?f(t), такая же как и в случае нестационарного режима, когда К_t=f(t), и С =f(t).

Сочетая зависимость К=f(С) - коэффициента торможения от объемной концентрации ингибитора (она же приэлектродная C_s), с зависимостью К_t=f(t) для условий ОЗД, можно по данному К_t=K определить величину С_s для момента t в условиях ОЗД, т.е. нестационарной диффузии. Ниже приведены графики С_s - t для разных концентраций ингибитора в ваннах предварительной адсорбции, рис.2. Отмечен более резкий спад C_s в начальный момент времени (погружение электрода в фоновый раствор) для Zn по сравнению с Fe, а также более короткое время достижения С_s?0 для Zn (? 5 час) в отличие от Fe (соответственно ? 25 час).

а б

Рис.2. Временная зависимость приэлектродной концентрации ингибитора у поверхности Fe (а) и Zn (б) электрода в условиях остаточного защитного действия ингибитора. Предварительная адсорбция ингибитора АМТ проведена в 1М HCl с добавкой ингибитора при концентрациях С•10⁴ моль/л: 1- 100, 2 - 6.

Предварительная адсорбция АМТ на исследуемых металлах приводит к сдвигу потенциала коррозии по сравнению с фоновым раствором ДЕ в сторону положительных значений, приблизительно на одинаковую величину: для С-10^-2моль/л и составляет 60 mV. Снижение С АМТ в растворах предварительной адсорбции приводит к снижению ДЕ для обоих металлов, но не в одинаковой мере, и характер зависимостей ДЕ - t для этих металлов различен.

Длительность изменения ДЕ в условиях ОЗД в случае Fe почти в 4 раза дольше, чем у Zn и составляет в интервале исследуемых С ингибитора от 30 до 104 часов, тогда как для Zn она лежит в пределах 3-5 часов, рис. 3. Этот факт свидетельствует о более прочной связи адсорбированных частиц ингибитора с поверхностью Fe, чем Zn. Последнее можно в известной степени объяснить принадлежностью этих металлов к различным группам: Fe - переходной, Zn - непереходной металл. Следовательно, в случае Fe возможна помимо физической адсорбции еще и хемосорбция частиц ингибитора, тогда как в случае Zn - второй тип адсорбционной связи должен быть намного слабее. Это обстоятельство, видимо, находит отражение в характере кривых ДЕ - t в случае Zn и Fe.

В случае Fe наблюдается 3х ступенчатая зависимость ДЕ - t, которая с уменьшением С ингибитора переходит в 2х ступенчатую. В случае Zn - электрода эта зависимость при С = 10^-2 - 5•10^-3 двухступенчатая, а при меньших концентрациях становится одноступенчатой.

а б

Рис.3. Зависимость ДЕ_корр-t для Fe(а) и Zn(б) электрода при концентрациях добавки АМТ С•10⁴ моль/л: 1 - 100, 2 - 50, 3 - 25, 4 - 12,5, 5 - 6.

Физическая и химическая адсорбция уменьшаются с разбавлением концентрации АМТ, что и отражает снижение ДЕ с падением С ингибитора.

В случае Zn электрода для тех же условий ОЗД наблюдается иная зависимость ДЕ от времени t.

После предварительной обработки Zn электродов в растворах с добавкой при С=2,5•10^-3; 1,25•10^-3 и 0,65•10^-3 моль/л и погружения их в 1М HCl начинается непрерывное смещение ДЕ до нуля. Иными словами, сравнивая с поведением Fe электрода в этих условиях, можно констатировать, что в рассматриваемом случае есть только 1 ступень, т.е. десорбция физически адсорбированных частиц ингибитора, а 2 стадия - ослабление прочности связи хемосорбированных частиц ингибитора с поверхностью Zn электрода и их последующая десорбция (3 стадия) для Zn отсутствует. Исключение составляет обработка Zn электрода ингибитором при С = 10^-2 и 5•10^-3 моль/л. В этом случае зависимости ДЕ - t напоминают соответствующие для Fe электрода. Возможно допустить наличие определенной доли хемосорбированных частиц ингибитора и на Zn электроде.

Однако, изменение ДЕ/Дt при десорбции ингибитора в случае Zn выражены намного сильнее, чем для Fe электрода. Это можно объяснить, как отмечено выше, принадлежностью Zn к непереходным металлам с пониженной адсорбционной (в частности, хемосорбционной) способностью по сравнению с Fe-электродом.

Приведенные данные подтверждают определенную стадийность при десорбции ингибитора в условиях ОЗД, вызванную сменой природы адсорбционных сил, удерживающих молекулы ингибитора на поверхности металла.

Добавка АМТ в 1М HCl при всех исследованных ранее концентрациях вызывает торможение реакции ионизации исследованных металлов, а также восстановления H₃O⁺ ионов. Соответствующие катодные и анодные поляризационные кривые в системе координат E-lgi являются прямыми з=a+blgi. Характерной особенностью этих прямых является практически независимость коэффициента «b» от концентрации добавки, который для Fe и Zn электродов при различных концентрациях добавки имеет величину: b_a - 0,037 и b_k -0,113 В.

Независимость коэффициента «b» от концентрации ингибитора в объеме раствора позволяет заключить, что при ОЗД ингибитора, когда его приэлектродная концентрация в ходе десорбции уменьшается, значения коэффициента «b» для электрода остаются неизменными. Это обстоятельство позволяет рассчитать величину Ш' - потенциала в условиях ОЗД в ходе десорбции добавки, т.е. как функцию времени нахождения электрода, предварительно обработанного ингибитором, в фоновом растворе.

Согласно теории ингибиторов кислотной коррозии Л.И. Антропова

 и ,

где ДE_корр - смещение потенциала коррозии при введении в раствор ингибитора. Найденные величины ДШ для Zn и Fe как функции t представлены на рис.4.

а б

Рис.4. Зависимость ДШ'-t для Fe(а) и Zn(б) электрода при концентрациях добавки АМТ С•10⁴ моль/л: 1 - 100, 2 - 50, 3 - 25, 4 - 12,5, 5 - 6.

Стационарные потенциалы Zn и Fe в 1М растворе HCl при, в частности, при концентрации добавки С = 10^-2 моль/л, равны соответственно -0,986 и -0,364 В. Потенциалы нулевых зарядов для них приблизительно по данным равны соответственно -0,62 и -0,37 В.

Иными словами, на отрицательно заряженном Zn должна наблюдаться преимущественно электростатическая адсорбция молекул ингибитора за счет протонированных атомов азота, а на положительно заряженном Fe - та же адсорбция за счет связи атома S и р-электронов двойных связей в молекуле ингибитора.

Этот вид адсорбции (физической) очевидно должен быть меньше для Fe по сравнения с Zn из-за доминирования адсорбционных центров во втором случае. Таким образом, к слабой электростатической адсорбции изученного соединения на Fe должна добавляться дополнительно хемосорбция как у переходного металла. В случае Zn, где мала хемосорбция, должна прибавляться преимущественно физическая адсорбция. Суммарное воздействие этих факторов для каждого металла по-видимому приводит к близости их коэффициентов торможения при t=0.

Измерения Z=f(t) проводили при температурах 4, 12, 20, 30 и 40°C, рис.5. Для раствора при 4°C наблюдается относительно медленный спад величины Z почти по прямой до момента времени t=13 часов, после чего спад Z уменьшается. Дальнейшее повышение температуры раствора резко меняет вид зависимости Z=f(t). При 12°C наблюдается 3 участка кривой Z - t.

Ориентировочно первый - от t=0 до t=5 час, второй от t=5 до t=10 и третий от t=12 до t=24. Рост температуры фонового раствора до 20°C приводит к почти двукратному сокращению участка 1 (от t=0 до t=4 час), затем резкому росту спада Z во времени приблизительно до t=8 час (Z=30%), затем третий участок - вновь замедление снижения Z. Повышение температуры до 30-40°C приводит, фактически, к полному исчезновению участков 1 и 3 - наблюдается линейное снижение Z от 100% в момент времени t=0 до 0%. Причем скорость снижения Z увеличивается с ростом температуры от 30 до 40 °C. Интересно отметить, что при Z близкой к нулю и здесь наблюдается некоторый изгиб кривой Z - t, напоминающий участок 3.

Отмеченные на рис.5 различные участки графиков Z-t, по-видимому, отражают наличие нескольких таких отличных по природе адсорбционной связи металл - ПАВ участков на поверхности железа в условиях нашего эксперимента. В первую очередь деструкция пленки начнется с разрушения верхнего слоя, сформированного с участием межмолекулярных сил взаимодействия.

Рис.5.Зависимость степени защиты ингибитора АМТ в условиях ОЗД при температурах:1- 4, 2- 12, 3- 20, 4- 30, 5- 40°C.

Рис.6. Зависимость приэлектродной концентрации ингибитора АМТ С_s от времени t при температурах: 1 - 20, 2 - 30, 3 - 40°C.

Этот процесс будет вызван проникновением в адсорбционный слой молекул растворителя и теплового колебания молекул, образующих эту пленку (участок №1 кривой Z-t). По окончанию удаления этого слоя, начнет, по тем же причинам, разрушаться второй слой, образованный за счет сил электростатического притяжения (участок №2 кривой Z-t). Наконец, после окончания второго этапа разрушения адсорбционной пленки, начнется процесс десорбции хемосорбированного ингибитора, который завершает ликвидацию защитной функции предварительно адсорбированной пленки ПАВ.

С этих позиций можно объяснить характер изменения графиков Z-t с ростом температуры фонового раствора, учитывая, что повышение температуры раствора ускоряет химическую реакцию, а, следовательно, и усиливает хемосорбцию ПАВ на поверхности металла.

Но, с другой стороны, рост температуры усиливает колебательные движения зафиксированных хемосорбированных частиц и потому может вызвать повышение их частичной десорбции с поверхности металла, а, следовательно, и снижение защитного действия ингибитора.

Что касается физически адсорбированных частиц ПАВ, повышение температуры фонового раствора приводит к снижению степени защиты, т.е. участок графика Z-t, соответствующий десорбции физически адсорбированного ингибитора будет иметь больший угол наклона, что показывает рост скорости снижения Z с ростом температуры.

Таким образом, участки как функция температуры для физически адсорбированных частиц должны быть намного больше, чем для хемосорбированных частиц. Именно такая зависимость наблюдается на рис.5.

Таким образом, изучение влияния температуры на ОЗД подтвердило, что растворение Fe протекает через несколько стадий, определяемых природой адсорбционной связи металл-ПАВ, что отражено на графиках Z-t наличием характерных участков.

С повышением температуры резко падает концентрация С_s ингибитора и сокращается время наступления полного отсутствия ингибитора у поверхности электрода. Так, для температур фоновых растворов это время составляет соответственно 20°C - 8 часов, 30°C - 3 часа, 40°C - 2 часа, рис.6.

Зависимости скорости коррозии j от концентрации ингибитора C в объеме раствора при различных температурах фонового раствора в координатах lgj - линейны. Это позволяет найти величину W = f(С), которая линейно возрастает с ростом логарифма концентрации ингибитора.

В исследованном интервале концентраций добавки в растворе 1M HCl величина W лежит в интервале 85-97кДж/моль. Это свидетельствует о кинетическом контроле саморастворения железа в ингибированных растворах. При справедливости сделанных выше допущений (K = f(С) равноценно K_t = f(С_s)) можно оценить энергию активации процесса коррозии в условиях ОЗД для различных моментов времени с начала десорбции ингибитора в фоновом растворе (рис.7).

Повышение температуры растворов, как правило, резко сокращает первую стадию, и процесс разрушения предварительно адсорбированной пленки начинается с физической десорбции.

Рис.7. Зависимость эффективной энергии активации коррозии Fe от времени в условиях ОЗД при температурах: 1 - 20; 2 - 30; 3 - 40 °C.

2. Привлечение принципа ЛСЭ к трактовке ОЗД моноингибиторов одной или нескольких реакционных серий

Во всех экспериментах, независимо от числа ингибиторов в растворах предварительной адсорбции, наблюдали линейную зависимость K_t - t, описываемую уравнением

K_t=K₀- б•t,

где б - постоянная (1), для всех четырех металлов. Зависимость K_t=f(t) была получена для смесей с числом ингибиторов n = 2, 3, 4, 6. Ниже приведены рисунки только для одной смеси.

Наблюдаемой зависимости (1) можно дать следующее объяснение.

Чем прочнее связь адсорбированных молекул с поверхностью электрода, тем меньше должна быть постоянная б, т.е. меньше скорость снижения K_t.

В рассматриваемом случае использовали соединения реакционной серии о-оксиазометина и поэтому должен соблюдаться принцип ЛСЭ, следовательно, энергия адсорбционной связи W_адс молекул ингибиторов данной РС с поверхностью металла должна описываться уравнением вида:

W_адс=W⁰_адс+с_адсу,

где W⁰_адс и с_адс - постоянные.

Чем больше W_адс, тем меньше должна быть величина б. Можно предположить, что величина б обратно пропорциональна величине W_адс, т.е. , и следовательно .

Преобразуем данное уравнение относительно t и получим:

(2).

Из уравнения (1) можно определить ОЗД действия адсорбированного ингибитора в фоновом растворе ф, при котором K_t =K_ф=1:

.

K_t в момент времени t с начала погружения ингибированного электрода в фоновый раствор будет определяться многочисленными факторами - характером изотермы предварительной адсорбции ПАВ в ингибированном растворе, особенностями строения адсорбированных ПАВ, типом связи Ме - ПАВ_адс и др. Учитывая, что при K_t =K_ф=1, t=ф из выражения (2) можно найти зависимость

: (3) .

В случае смесей соединений данной РС при условии постоянства суммарной объемной концентрации всех ее «n» компонентов уравнение (3) примет вид:

(4),

где N мольная доля соединений i при их общем числе - n. Зависимость от носит линейный характер, что подтверждает рис.8.

Обращает внимание рост ф как с повышением электрофильных, так и нуклеофильных свойств заместителей в соединениях изучаемых систем. Такая V-образная зависимость неоднократно отмечена ранее и объяснена разным характером адсорбционной связи Ме-ингибитор при (у>0) и (у<0).

Рис.8. Зависимость длительности остаточного защитного действия ф индивидуальных производных о-оксиазометина и их смесей от суммы парциальных полярностей заместителей при коррозии Al при 20°С.

Исследовали влияние С ингибитора с R-COOH на величину ф. С ингибитора варьировали в пределах 0.62·10^-3 ч 10^-2 моль/л.

В основу интерпретации зависимости ф =f(C) положено сделанное выше допущение о характере влиянии W на скорость снижения K_t. Во многих исследованиях показано, что W коррозии металла увеличивается с ростом C ингибитора по уравнению:

.

Если предположить, что в данном случае, аналогично предыдущему, величина б в (1) обратно пропорциональна W коррозии, то и уравнение (1) примет вид:

.

Учитывая, что при , имеем:

 (5) .

Уравнение согласуется с полученными экспериментальными данными, рис.9.

Рис.9. Зависимость длительности остаточного защитного действия для производного о-оксиазометина (R=COOH) от его концентрации при 20°С при коррозии Fe в 1М H₂SO₄.

В основе вывода зависимости времени ОЗД от T лежит экспериментально установленное уравнение (1). Выше показано, что исследованная система подчиняется принципу ЛСЭ. Если в отсутствии ПАВ W коррозии в фоновом растворе равна W₀, то в присутствии соединений данной РС её величина должна быть равна

W=W₀+ДW_и ,

где ДW_и - увеличение эффективной энергии активации коррозии вследствие адсорбции ингибитора (или их смесей). Для соединений РС должно соблюдаться соотношение

ДW_и =W_H+су,

где ДW_H - изменение эффективной энергии активации коррозии при введении в фоновый раствор незамещенного соединения данной РС (R=H, у=0).

Для исследованных систем влияние абсолютной температуры раствора T на чувствительность с к изменению полярности заместителей должно описываться уравнением Лефлера

.

С учетом выше изложенного:

.

При у=const, объединяя все постоянные , и с учетом (1) при , , имеем:

(6).

Опыт подтверждает линейную зависимость , рис.10.

Характер зависимостей ф для данной РС от внешних условий (у, Т, С, УN_i у_i) на примере Ni, Fe, Al, Zn электродов аналогичен, и не зависит от принадлежности металлов к группе переходных или непереходных.

Представленный способ расчета парциальных полярностей заместителей применительно к смесям соединений данной РС на основе принципа ЛСЭ оказался корректным не только для стационарных условий коррозии, но и в условиях нестационарных - десорбции ингибитора с поверхности электрода.

Рис.10. Зависимость длительности остаточного защитного действия ф производных о-оксиазометина с электронодонорными заместителями : 1 - N(CH₃)₂; 2 - ОС₂Н₅; 3 - СН₃; 4-OH; 5-Н от обратной величины абсолютной температуры при коррозии Zn в 1М H₂SO₄.

В основе последующего обсуждения экспериментальных данных положено выше описанное допущение, что зависимость коэффициента торможения коррозии К от концентрации ингибитора одинакова как в условиях стационарной коррозии, так при десорбции - остаточном защитном действии.

C этой целью были первоначально определены для стационарных условий зависимости K от С для коррозии алюминия в присутствии производного о-оксиазометина с заместителем R=COOH в 1М растворе H₂SO₄ в интервале температур 20-60°С. На основе этих данных построены зависимости lgj=f(1/Т), которые линейны. По этим зависимостям были определены эффективные энергии активации коррозии W алюминия в стационарных условиях при различных концентрациях добавки R=COOH в растворе.

Сопоставляя зависимости K_t=f(С) при низких t°C для растворов с добавкой, имеющей R-COOH, с прямыми K_t=f(t) для тех же t, но для предварительно обработанных тем же ингибитором Al-электродов и погруженных в 1M H₂SO₄, находим зависимости С_s=f(t), т.е зависимости концентрации добавки ингибитора у поверхности электрода как функции времени вследствие ее десорбции с момента погружения обработанного ингибитором электрода (t=0) в фоновый раствор 1M H₂SO₄, рис.11.

Рис.11. Зависимость приэлектродной концентрации производного о-оксиазометина с R=COOH после предварительной его адсорбции на Al электродах от времени после их погружения в 1M H₂SO₄ при: 1- 20, 2 - 30, 3- 40, 4 - 50, 5 - 60°С.

Наибольшая часть десорбции происходит в начальный промежуток времени с момента погружения обработанных ингибитором электродов в фоновой раствор. Чем выше температура раствора, тем больше скорость снижения C_s до некоторого предела, после чего она меняется сравнительно медленно. Причем, снижение концентрации C_s до некоторого предела тем быстрее и тем меньше величина этого предела, чем выше температура фонового раствора. Резкое изменение характера зависимости С_s=f(t) от температуры фонового раствора возможно связано с переменой характера адсорбционных сил Al-ингибитор в ходе удаления ингибитора с поверхности Al электрода. Можно ожидать, что в первую очередь будут удаляться преимущественно физически адсорбированные молекулы ингибитора, на последующем этапе - хемосорбированные. Это возможно и отражает изгиб на графиках С_s=f(t).

Зная зависимость энергии активации W для коррозии Al как функции концентрации ингибитора с R=COOH и зависимость приэлектродной концентрации C_s от времени для фонового раствора при разных температурах, можно найти зависимость W_s=f(t) для каждой температуры фонового раствора, рис.12. Из него следует, что при погружении предварительно обработанного ингибитором Al электрода в фоновые растворы разной температуры наблюдается резкий спад W во времени, который нарастает с увеличением температуры, что отражает снижение защитных свойств предварительно адсорбированной пленки ингибитора. Однако активационный контроль коррозионного процесса сохраняется во всем исследованном временном интервале эксперимента.

Рис.12. Зависимость эффективной энергии активации в условиях ОЗД для Al электрода 1M H₂SO₄, обработанного оксиазометином с R=COOH, от времени нахождения в 1M H₂SO₄.

Длительное сохранение ОЗД предварительно сформированной адсорбционной пленки возможно при условии прочной связи адсорбированных молекул ингибитора с поверхностью металла.

По этой причине это следует ожидать в случае хемосорбированных молекул ингибитора, что наблюдается для преимущественно переходных металлов и молекул ингибитора с весьма подвижными ненасыщенными электронными системами (связями). В случае непереходных металлов, когда обычно доминирует физическая адсорбция ингибитора, и существенную роль играет электростатическое притяжение Me-ингибитор, величина ОЗД должна быть меньше.

3. Привлечение концепции Пирсона к трактовке длительности остаточного защитного действия смесей органических ингибиторов и анионных добавок