Исследование двухкомпонентной системы KBr, CrO4
Исследование температуры плавления и состава эвтектической точки двухкомпонентной системы KBr, CrO4 методом дифференциального термического анализа. Оценка возможности протекания окислительно-восстановительной реакции в расплаве этих солей до 900 оС.
| Рубрика | Химия |
| Вид | статья |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 02.12.2018 |
| Размер файла | 137,8 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Исследование двухкомпонентной системы KBr, CrO4
Введение
Изучение систем с участием галогенидов и хроматов щелочных металлов является актуальным для научных и прикладных целей, так как солевые ионные расплавы применяются в качестве электролитов химических источников тока, рабочих тел тепловых аккумуляторов, сред для проведения химических реакций, для получения металлических покрытий из расплавов, синтеза неорганических бронз [1].
Эти сведения графически отображаются в виде диаграммы состав-свойство, необходимы для пополнения теоретических знаний, а также практического использования этих систем.
Результаты и их обсуждение
В результате проведения экспериментальных исследований построена диаграмма двухкомпонентной системы K//Br, CrO4 (рисунок), которая относится к эвтектическому типу.
Поверхность ликвидуса системы представлена ветвями кристаллизации бромида калия и хромата калия. Особенностью системы является наличие полиморфного перехода у K2CrO4 кI (б? K2CrO4)-кII (в?K2CrO4) при температуре 800 оС. В соответствии с этим ветвь кристаллизации хромата калия представлена двумя фазами. Пересечением ветвей кристаллизации хромата калия и бромида калия, определен состав эвтектики 30 % мол. K2CrO4 и 70 % мол. KBr. Температура плавления эвтектического состава составляет 634.00±2 оС.
Экспериментальная часть
В установках ДТА использованы платино-платинородиевые термопары, холодные спаи, которых термостатировались при 0 оС погружением в сосуд Дьюара с тающим льдом. Скорость нагревания-охлаждения образцов составляла 10-15 К/мин. Для изучения фазовых равновесий применялись платиновые микротигли 108-2.
Эталонным веществом при исследовании служил свежеприготовленный AI2O3 марки «ч.д.а». Исходные реактивы KBr, K2CrO4 были предварительно обезвожены.
Температуры плавления исходных веществ, определенных в результате эксперимента, составили соответственно 734 оC для KBr и 973 оC для K2CrO4, что согласуется с данными термических констант веществ [2].
Методика проведения эксперимента реализована в соответствии с рекомендациями по проведению термического анализа [3].
Усилителем дифференциального сигнала платинородиевой термопары служил фотоусилитель микровольт микроамперметра Ф-116-1. Для записи кривых температуры и дифференциальной температуры применяли электронный автоматический потенциометр КСП4И.
Масса навесок составляла 0.3г. Составы выражены в мольных процентах, температура в градусах цельсия.
Выводы
Экспериментально определены характеристики эвтектической точки двухкомпонентной системы K//Br, CrO4. Особенностью системы является то, что компоненты ее являются сильным окислителем и восстановителем. Исходя из изученной диаграммы состояния, можно сделать вывод об отсутствии протекания окислительно-восстановительной реакции в расплаве этих солей до 900 оС. Данные по системе необходимы для изучения систем большей мерности, а состав, определенный экспериментально, может иметь практическое применение в электрохимии и теплоэнергетике.
Благодарности
Работа выполнена в рамках реализации ФЦП «Научные и научно- педагогические кадры инновационной России» на 2009-2013 годы, с использованием оборудования ЦКП «Исследование физико-химических свойств веществ и материалов ФГБОУ ВПО «Самарский государственный технический университет».
Литература
плавление соль реакция
1. Делимарский Ю.К. Химия ионных расплавов. Киев: Науч. Думка. 1980. 327с.
2. Термические константы веществ. Справочник под ред. В.П. Глушко. М.:ВИНИТИ. 1981. Вып.Х. Ч.1,2. 300с.
3. Егунов В.П. Введение в термический анализ. Самара. 1996. 207с.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Зависимость растворимости газов в жидкостях от природы газа и растворителя, давления и температуры. Равновесие жидкость-жидкость и пар-жидкий раствор. Построение диаграммы плавкости двухкомпонентной системы легкоплавких веществ (нафталин-дифениламин).
реферат [483,4 K], добавлен 09.03.2015Методы окислительно-восстановительного титрования. Подразделение по веществу титранта на оксидиметрию и редуциометрию. Использование в оксидиметрии – окислителей, а в редуциометрии – восстановителей. Прямое, обратное и заместительное титрование.
реферат [39,3 K], добавлен 23.01.2009Порядок вычисления термодинамических функций. Описание физических, химических свойств вещества H2 и его применение. Вычисление термодинамических функций H0(T) - H0(0), S0(T), Ф0(T), G0(T) - G0(0) для заданного вещества Н2 в интервале температур 100-500К.
курсовая работа [111,6 K], добавлен 09.09.2008Свойства оксалат уранила. Комплексные соединения уранила с никотиновой кислотой. Комплексообразование в системе оксалат уранила с никотиновой кислотой. Исследование термической устойчивости комплексов методом дифференциального термического анализа.
курсовая работа [456,5 K], добавлен 18.11.2014Этанол и его свойства. Расчет изменения энтропии химической реакции. Основные способы получения этанола. Физические и химические свойства этилена. Расчет константы равновесия. Нахождение теплового эффекта реакции и определение возможности ее протекания.
курсовая работа [106,7 K], добавлен 13.11.2009Окислительно-восстановительные реакции, при которых происходит процесс переноса электронов от одних атомов к другим. Направление самопроизвольного протекания реакций. Виды потенциалов и механизмы их возникновения, а также ряд напряжений металлов.
презентация [104,9 K], добавлен 18.05.2014Термический распад ПВХ как последовательная ионно-молекулярная реакция. Кинетические закономерности реакций термического дегидрохлорирования. Основные причины синергизма смеси солей цинка органической кислоты, а также их взаимодействие с моделью ПВХ.
статья [770,3 K], добавлен 22.02.2010Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции. Влияние внешних условий на химическое равновесие. Влияние давления, концентрации и температуры на положение равновесия. Типы химических связей.
реферат [127,3 K], добавлен 13.01.2011Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Степень окисления как условный заряд атома элемента. Распространённые восстановители. Свободные неметаллы, переходящие в отрицательные ионы. Влияние концентрации.
презентация [498,5 K], добавлен 17.05.2014Проведение качественных опытов, раскрывающих окислительные и восстановительные свойства отдельных веществ. Приобретение навыков составления окислительно-восстановительных уравнений методом электронного баланса. Техника безопасности при проведении опытов.
методичка [29,8 K], добавлен 09.03.2009Исследование химических и физических свойств водорода, лития, калия, рубидия, цезия и франция. Характеристика промышленных способов получения и областей применения этих элементов системы Менделеева. Изучение процесса электролиза водных растворов солей.
практическая работа [134,7 K], добавлен 08.01.2012Понятие и структура химической системы, классификация и разновидности растворов. Электролиты и электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Химические реакции и их признаки, стехиометрия. Скорость химический реакций, и факторы, влияющие на нее.
контрольная работа [161,5 K], добавлен 17.01.2011Определение водородного и гидроксильного показателей. Составление окислительно-восстановительных реакций и электронного баланса. Изменение степени окисления атомов реагирующих веществ. Качественные реакции на катионы различных аналитических групп.
практическая работа [88,2 K], добавлен 05.02.2012Графическое изображение формул солей. Названия, классификация солей. Кислые, средние, основные, двойные, комплексные соли. Получение солей. Реакции: нейтрализации, кислот с основными оксидами, оснований с кислотными оксидами, основных и кислотных оксидов
реферат [69,9 K], добавлен 27.11.2005Уравнение состояния идеального газа. Электронные формулы атомов и элементов. Валентные электроны для циркония. Последовательное изменение окислительной способности свободных галогенов и восстановительной способности галогенид-ионов от фтора к йоду.
контрольная работа [451,5 K], добавлен 02.02.2011Отличительные признаки окислительно-восстановительных реакций. Схема стандартного водородного электрода. Уравнение Нернста. Теоретические кривые титрования. Определение точки эквивалентности. Окислительно-восстановительные индикаторы, перманганатометрия.
курсовая работа [319,6 K], добавлен 06.05.2011Важнейшие окислители и восстановители. Cоставление уравнений окислительно-восстановительных реакций и подбор стехиометрических коэффициентов. Влияние различных факторов на протекание реакций. Окислительно-восстановительный эквивалент, сущность закона.
лекция [72,5 K], добавлен 22.04.2013Химически индуцированная поляризация ядер. Исследование механизма фотореакции и структуры короткоживущих радикалов в реакции 3,3’,4,4’-тетракарбоксибензофенона и гистидина. Расчет структур органических радикалов и значений констант СТВ гибридным методом.
курсовая работа [1,1 M], добавлен 30.05.2013Классификация методов окислительно-восстановительного титрования. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Перманганатометрия, йодометрия и дихроматометрия. Окраска окисленной и восстановленной формы. Фиксирование точки эквивалентности.
реферат [24,7 K], добавлен 23.02.2011Определение и классификация солей, уравнения реакций их получения. Основные химические свойства солей, четыре варианта гидролиза. Качественные реакции на катионы и анионы. Сущность процесса диссоциации. Устойчивость некоторых солей к нагреванию.
реферат [12,9 K], добавлен 25.02.2009
