Изучение кинетики реакции гидролитического расщепления триазена
Запись ультрафиолетового спектра вещества на приборе Shimadzu и определение максимальной полосы поглощения. Исследование кинетики реакции в солянокислом растворе. Анализ константы скорости превращения и времени полупревращения вещества триазена.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лабораторная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 28.09.2018 |
| Размер файла | 129,5 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Размещено на http://www.allbest.ru/
Отчет по лабораторной работе
Изучение кинетики реакции гидролитического расщепления триазена
1. Запись спектра вещества
m=223.70 г./моль
C11H14ClN3
триазен ультрафиолетовый поглощение
Рисунок 1. Спектр С11H14ClN3
Для определения максимальной полосы поглощения (аналитической линии) провели запись УФ спектра вещества на приборе Shimadzu. Для испытания приготовили образец триазена с концентрацией 0,005 моль/л. Для этого образец триазена (т=0,0291 г.) растворили в колбе на 25 мл и довели этанолом до метки. Полученный раствор тщательно перемешали. Из приготовленного раствора отобрали 30 мкл образца и внесли его в промытую спиртом кварцевую кювету сечения 10x10 мм. Затем в кювету прилили 2970 мкл мл 0,1 н раствора этанола. В прибор поместили кювету сравнения, заполненную этанолом, и кювету с образцом. После записи спектра проанализировали полученные данные. Полоса максимального полглощения располагается в диапазоне 315-325 нм. Приняли в качестве полосы поглощения длину волны л=320 нм.
Таблица 1. Характеристики исследуемого вещества
|
№ |
Образец |
Максимум спектра поглощения |
||||
|
нм |
А |
е, л*моль см-1 |
С моль/л |
|||
|
1 |
С11H14ClN3 |
320 |
0,807 |
16140 |
0,00005 |
2. Исследование кинетики реакции в солянокислом растворе
Проведено изучение кинетики реакции разложения триазена Образец полученного триазена (т=0,0291 г.) растворили в колбе на 25 мл и довели спиртом до метки. Полученный раствор тщательно перемешали. Из приготовленного раствора отобрали 30 мкл образца и внесли его в промытую спиртом кварцевую кювету сечения 10x10 мм. Затем в кювету прилили 2970 мкл мл 0,1 н раствора HCl. В прибор поместили кювету сравнения, заполненную водой, и кювету с образцом. Измерение оптической плотности проводили в течение 200 секунд при длине волны 320 нм. Эксперимент проводили 5 раз.
Рисунок 2. Зависимость оптической плотности от времени
Рисунок 3. Зависимость
3. Определение константы скорости превращения и времени полупревращения
Таблица 2. Определение констант скорости реакции
|
№ |
t сек |
Do |
Dt |
D? |
|
K с-1 |
|
|
1 |
3 |
0,1872 |
0,1576 |
0,0734 |
0,3012 |
0,0880 |
|
|
48 |
0,1872 |
0,075 |
0,0734 |
4,2644 |
|||
|
2 |
3 |
0,2702 |
0,224 |
0,0678 |
0,2591 |
0,0820 |
|
|
48 |
0,2702 |
0,0717 |
0,0678 |
3,9492 |
|||
|
3 |
3 |
0,3851 |
0,3157 |
0,0725 |
0,2510 |
0,0896 |
|
|
48 |
0,3851 |
0,0768 |
0,0725 |
4,2863 |
|||
|
4 |
3 |
0,3907 |
0,3065 |
0,0638 |
0,2978 |
0,0968 |
|
|
48 |
0,3907 |
0,0669 |
0,0638 |
4,6582 |
|||
|
5 |
3 |
0,3991 |
0,3229 |
0,0842 |
0,2770 |
0,0872 |
|
|
48 |
0,3991 |
0,0889 |
0,0842 |
4,2046 |
Отбросим, как недостоверные, самое низкое значение K2 (0,0820) и самое высокое K4 (0,0969), затем проведем математическую обработку. Описательную статистику выполним с помощью встроенной функции Microsoft Exel «описательная статистика».
Таблица 3. Описательная статистика для константы скорости реакции
|
Описательная статистика |
Значене |
|
|
K1 |
0,0873 с-1 |
|
|
K2 |
0,0881 с-1 |
|
|
K3 |
0,0897 с-1 |
|
|
Среднее Ki |
0,0883 с-1 |
|
|
Стандартная ошибка |
0,0007 |
|
|
Стандартное отклонение |
0,0012 |
|
|
Дисперсия выборки |
0,0000015 |
4. Определение времени полупревращения
T1/2=
T1/2= =7,85 cек
Заключение
В ходе лабораторной работы провели УФ-спектрометрический анализ триазена, исследовали кинетику разложения триазена в солянокислом (pH = 1), растворе и определили среднюю константу скорости реакции и время полупревращения.
Константа скорости реакции составила: K=0,0883с - 1±0,0007, время полупревращения составило T1/2= 7,85 cек
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Зависимость скорости PGH-синтазной реакции от концентрации гемина, кинетическое уравнение процесса. Константа Михаэлиса и величина предельной скорости реакции. Зависимость начальных скоростей реакции от концентраций субстрата при наличии ингибитора.
курсовая работа [851,2 K], добавлен 13.11.2012Ознакомление с понятием и предметом химической кинетики. Рассмотрение условий химической реакции. Определение скорости реакции как изменения концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Изучение общего влияния природы веществ и температуры.
презентация [923,5 K], добавлен 25.10.2014Исследование формальной кинетики процесса пиролиза углеводородов. Метод полуревращения как интегральный метод определения частного порядка реакции. Определение энергии активации. Уравнение Аррениуса. Определение порядка реакции интегральным методом.
лабораторная работа [1,5 M], добавлен 09.05.2014Определение константы равновесия реакции. Вычисление энергии активации реакции. Осмотическое давление раствора. Схема гальванического элемента. Вычисление молярной концентрации эквивалента вещества. Определение энергии активации химической реакции.
контрольная работа [21,8 K], добавлен 25.02.2014Протекание химической реакции в газовой среде. Значение термодинамической константы равновесия. Расчет теплового эффекта; ЭДС гальванического элемента. Определение массы йода; состава равновесных фаз. Адсорбция растворенного органического вещества.
контрольная работа [747,3 K], добавлен 10.09.2013Электрическая проводимость, равновесие в растворах электролитов. Электродвижущие силы, электродные потенциалы. Основы формальной кинетики. Зависимость скорости реакции от температуры. Фотохимические и сложные реакции, формы кинетического уравнения.
методичка [224,3 K], добавлен 30.03.2011Изменение скорости химической реакции при воздействии различных веществ. Изучение зависимости константы скорости автокаталитической реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия от температуры. Определение энергии активации химической реакции.
курсовая работа [270,9 K], добавлен 28.04.2015Рассчет сродства соединений железа к кислороду воздуха при определееной константе равновесия реакции. Определение колличества разложившегося вещества при нагревании. Вычисление константы равновесия реакции CO+0,5O2=CO2 по стандартной энергии Гиббса.
тест [115,4 K], добавлен 01.03.2008Химическая кинетика-наука о скоростях, механизмах химических превращений, о явлениях, сопровождающих эти превращения, о факторах, влияющих на них. Скорость, константа скорости, порядок и молекулярность химической реакции. Закон химической кинетики.
реферат [94,9 K], добавлен 26.10.2008Рассмотрение химических реакций, протекающих в реакторах. Проблемы выбора модели автоматического регулятора. Знакомство с особенностями моделирования системы управления реакционным аппаратом на основе анализа уравнений кинетики химической реакции.
дипломная работа [1,4 M], добавлен 14.01.2015Порядок вычисления термодинамических функций. Описание физических, химических свойств вещества H2 и его применение. Вычисление термодинамических функций H0(T) - H0(0), S0(T), Ф0(T), G0(T) - G0(0) для заданного вещества Н2 в интервале температур 100-500К.
курсовая работа [111,6 K], добавлен 09.09.2008Понятие и предмет изучения химической кинетики. Скорость химической реакции и факторы, влияющие на нее, методы измерения и значение для различных сфер промышленности. Катализаторы и ингибиторы, различие в их воздействии на химические реакции, применение.
научная работа [93,4 K], добавлен 25.05.2009Определение вида кинетического уравнения, текущих концентраций веществ и начальных скоростей, вида кинетического уравнения и порядков реакции по реагентам, параметров кинетического уравнения. Кинетическое уравнение: проверка адекватности модели.
курсовая работа [974,0 K], добавлен 15.11.2008Предмет термохимии, изучение тепловых эффектов химических реакций. Типы процессов химической кинетики и катализа. Энтальпия (тепловой эффект) реакции. Скорость реакции, закон действующих масс. Константа химического равновесия, влияние катализатора.
презентация [2,2 M], добавлен 19.10.2014Обзор возможных методов получения изобутилена. Анализ основной реакции: физические и химические свойства реагентов, их электронная структура. Особенности кинетики и механизма данной реакции. Выбор типа реактора и расчеты материального и теплового баланса.
дипломная работа [548,2 K], добавлен 11.05.2011Связи между активностями компонентов в растворе. Уравнение Дюгема-Маргулиса. Методы определения активности и порядка химической реакции. Необратимые реакции первого, второго и третьего порядков. Уравнение стандартного состояния для растворённого вещества.
лекция [425,7 K], добавлен 28.02.2009Определение содержания химической кинетики и понятие скорости реакции. Доказательство закона действующих масс и анализ факторов, влияющих на скорость химических реакций. Измерение общей энергии активации гомогенных и гетерогенных реакций, их обратимость.
презентация [100,2 K], добавлен 11.08.2013Основная и побочная реакции синтеза бромистого этила. Схема установки для синтеза. График зависимости выхода бромистого этила от повышения процентного содержания этилового спирта в растворе (теоретический и практический выход вещества при реакции).
презентация [81,2 K], добавлен 16.02.2014Методы построения кинетических моделей гомогенных химических реакций. Расчет изменения концентраций в ходе химической реакции. Сравнительный анализ численных методов Эйлера и Рунге-Кутта. Влияние температуры на выход продуктов и степень превращения.
контрольная работа [242,5 K], добавлен 12.05.2015Метод начальных скоростей. Статистическая обработка экспериментальных данных для выявления вида зависимости текущих концентраций веществ от времени. Нахождение вида зависимости текущих концентраций от времени. Кривые зависимости текущих концентраций.
курсовая работа [1,5 M], добавлен 04.01.2009
