Сравнение восстановительных свойств и способности галогеноводородных кислот к диссоциации
Химические свойства фосфорной кислоты и оксида алюминия. Расчет значения эквивалентов серной кислоты и гидроксида хрома (III) в реакции образования кислой соли. Нахождение молярной массы диоксида углерода. Характеристика электролитической диссоциации.
| Рубрика | Химия |
| Вид | контрольная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 23.12.2018 |
| Размер файла | 389,2 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
где Vт = 22,4 л/моль - молярный объем газа при нормальных условиях.
н(Cl2) 1,5 моль.
2. Уравнение реакции образования хлористого водорода из хлора и водорода:
H2 + Cl2 = 2HCl
3. Из уравнений реакций находим число молей, образовавшегося хлористого водорода:
н(HCl) = 2н(Cl2) = 2*1,5 = 3 моль.
4. Вычисляем объем хлористого водорода, получаемого по реакции взаимодействия хлора с водородом:
V(HCl) = н(HCl)*Vт; V(HCl) = 3 моль•22,4 л/моль = 67,2 л.
Ответ: н(HCl) = 3 моль; V(HCl) = 67,2 л.
Для борьбы с вредителями растений приготовлен раствор 50 г BaCl2•2H2O в 1 л воды. Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.
|
Дано: т(BaCl2•2H2O) = 50 г V(H2O) = 1 л = 1000 мл |
Решение 1. Плотность воды равна с = 1 г/мл. Находим массу воды: т(H2O) = V(H2O)*с; т(H2O) = 1000 мл*1 г/мл = 1000 г. |
|
|
Найти: С%(BaCl2•2H2O) ? ? |
2. Определяем массу раствора BaCl2•2H2O:
тР-РА = т(H2O) + т(BaCl2•2H2O);
тР-РА = 1000 + 50 = 1050 г.
3. Вычисляем процентную концентрацию полученного раствора BaCl2•2H2O:
С%(BaCl2•2H2O);
С%(BaCl2•2H2O)4,76%.
Ответ: С%(BaCl2•2H2O) = 4,76%.
Какой объем 30% раствора азотной кислоты (плотность 1,184) потребуется для приготовления 200 см3 2М раствора?
|
Дано: щ1(HNO3) = 30% с1 = 1,184 г/см3 Vр-р(2) = 200 см3 = 0,2 дм3 СМ(2)(HNO3) = 2 М = 2 моль/дм3 |
Решение 1. Вычисляем количество вещества азотной кислоты, которое содержится в 200 см3 2М раствора азотной кислоты: н(HNO3) = СМ(2)( HNO3) * Vр-р(2); н(HNO3) = 2 моль/дм3 * 0,2 дм3 = 0,4 моль. |
|
|
Найти: Vр-р(1) ? ? |
2. Определяем массу азотной кислоты, содержащейся в приготовленном растворе:
т(HNO3) = н(HNO3) * М(HNO3);
т(HNO3) = 0,4 моль * 63 г/моль = 25,2 г.
Такая же масса азотной кислоты находится в исходном растворе.
3. Рассчитываем массу исходного 30%-го раствора азотной кислоты:
тр-р(1) ;
тр-р(1) 84 г.
4. Находим объем 30%-го раствора азотной кислоты, который нужно взять для приготовления 200 см3 2М раствора:
Vр-р(1) ;
Vр-р(1) 70,95 см3 = 70,95 мл.
Ответ: Vр-р(1) = 70,95 см3 = 70,95 мл.
Список литературы
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. ? М.: Высшая школа, 2002. - 680 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. ? М.: Интеграл-пресс, 2004. - 728 с.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. ? Л.: Химия, 1985. - 264 с.
4. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по общей химии. - Л.: ООО «Издательство Астрель», 2004 - 383 с.
5. Коровин Н.В. Общая химия. ? М.: Высшая школа, 2005. - 556 с.
6. Лучинский Г. П. Курс химии. - М.: Высшая школа, 1985. - 416 с.
7. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. - М.: Высшая школа, 1991 - 288 с.
8. Скрябина О.А. Минералогический состав почв и почвообразующих пород: учебное пособие. ? Пермь: Изд-во ФГОУ ВПО «Пермская ГСХА», 2010. ? 120 с.
9. Суворов А. В., Никольский А. Б. Общая химия. - СПб.: Химия, 2002.- 478 с.
10. Суворов А. В., Hикольский А. Б. Вопросы и задачи по общей химии.? СПб.: Химиздат, 2002. - 304 с.
11. Третьяков Ю.Д., Метлин Ю.Г. Основы общей химии. - М.: Просвещение, 2001. - 288 с.
12. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2002. - 527 с.
13. Фролов В.В. Химия. - М.: Высшая школа, 1986. - 543 с.
14. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия.? М.: Высшая школа, 1987. - 464 с.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Карбоновые кислоты — более сильные кислоты, чем спирты. Ковалентный характер молекул и равновесие диссоциации. Формулы карбоновых кислот. Реакции с металлами, их основными гидроксидами и спиртами. Краткая характеристика физических свойств кислот.
презентация [525,6 K], добавлен 06.05.2011Отличительные черты взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с металлами. Свойства сухой извести и ее раствора. Понятие электролитической диссоциации и методика измерения ее степени для различных веществ. Обмен между электролитами.
лабораторная работа [14,9 K], добавлен 02.11.2009Определение молярной массы эквивалентов цинка. Определение концентрации раствора кислоты. Окислительно-восстановительные реакции. Химические свойства металлов. Реакции в растворах электролитов. Количественное определение железа в растворе его соли.
методичка [659,5 K], добавлен 13.02.2014Методы получения и характеристика основных свойств сульфата алюминия. Физико-химические характеристики основных стадий в технологической схеме процесса по производству сульфата алюминия. Расчет теплового и материального баланса производства алюминия.
курсовая работа [1,6 M], добавлен 25.02.2014Структурная, химическая формула серной кислоты. Сырьё и основные стадии получения серной кислоты. Схемы производства серной кислоты. Реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе. Получение серной кислоты из железного купороса.
презентация [759,6 K], добавлен 27.04.2015Ознакомление с историческими фактами открытия и получения фосфорной кислоты. Рассмотрение основных физических и химических свойств фосфорной кислоты. Получение экстракционной фосфорной кислоты в лабораторных условиях, ее значение и примеры применения.
реферат [638,7 K], добавлен 27.08.2014Применение, физические и химические свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты. Производство серной кислоты из серы, серного колчедана и сероводорода. Расчет технологических параметров производства серной кислоты, средства автоматизации.
дипломная работа [1,1 M], добавлен 24.10.2011Изучение истории открытия нуклеиновых кислот, которые были названы так потому, что впервые были открыты в ядрах клеток, и из-за наличия в их составе остатков фосфорной кислоты. Нахождение нуклеиновых кислот в природе, их химические свойства и применение.
реферат [312,3 K], добавлен 18.04.2010Установка титра методом отдельных навесок. Константа диссоциации синильной кислоты. Классификация методов осаждения. Значение ионов H и OH в водных растворах электролитов. Полярографические методы анализа. Нахождение степени диссоциации циановодорода.
контрольная работа [87,4 K], добавлен 20.11.2012Характеристика и сущность основных положений теории электролитической диссоциации. Ориентация, гидратация, диссоциация - веществ с ионной связью. История открытия теории электролитической диссоциации. Разложение хлорида меди электрическим током.
презентация [218,7 K], добавлен 26.12.2011Ионная проводимость электролитов. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Ионно-молекулярные уравнения. Диссоциация воды, водородный показатель. Смещение ионных равновесий. Константа и степень диссоциации.
курсовая работа [139,5 K], добавлен 18.11.2010Физико-химические основы получения, свойства и сферы применение фосфорной кислоты. Специфика производства фосфорной кислоты экстракционным методом. Очистка сточных вод производства данного продукта. Схема переработки карбонатного щелока из нефелина.
реферат [1,5 M], добавлен 09.01.2013Знакомство с законом Авогадро, сущность периодической системы элементов, энергетика химических реакций. Влияние различных факторов на растворимость. Понятие степени электролитической диссоциации. Гидролиз солей, амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
шпаргалка [603,3 K], добавлен 26.07.2012Описание промышленных способов получения серной кислоты. Термодинамический анализ процесса конденсации и окисления диоксида серы. Представление технологической схемы производства кислоты. Расчет материального и теплового баланса химических реакций.
реферат [125,1 K], добавлен 31.01.2011Как распространены оксидные соединения в природе. Какие оксиды образуют природные минералы. Химические свойства диоксида углерода, углекислого газа, карбона (II) оксида, красного, магнитного и бурого железняков, оксида хрома (III), оксида кальция.
презентация [1,7 M], добавлен 19.02.2017Технология получения серной кислоты контактным методом. Разработка технологической схемы включающей, сжигания серы, окисления диоксида серы и его абсорбции с получением товарной серной кислоты. Выбор и расчет основного аппарата – контактного аппарата.
дипломная работа [551,2 K], добавлен 06.02.2013Свойство водных растворов солей, кислот и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Константа и степень диссоциации, активность ионов. Диссоциация воды, водородный показатель. Смещение ионных равновесий.
курсовая работа [157,0 K], добавлен 23.11.2009Изучение понятия упругости диссоциации соединения - равновесного парциального давления газообразного продукта гетерогенных реакций. Взаимодействие углерода с кислородосодержащей газовой фазой. Восстановление оксида железа оксидом углерода и водородом.
контрольная работа [355,6 K], добавлен 13.02.2012Оксиды, кислоты, основания, амфотерность, соли. Оксиды в трех агрегатных состояниях: в твердом, жидком и газообразном. Химические свойства кислот. Соляная кислота и хлороводород. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Химические свойства солей.
шпаргалка [73,6 K], добавлен 11.09.2003Свойства, области использования, сырье и технология изготовления серной кислоты, а также характеристика прогрессивных способов и перспектив развития ее производства. Анализ динамики трудозатрат при развитии технологического процесса серной кислоты.
контрольная работа [228,6 K], добавлен 30.03.2010
