Меркурометрический метод определения поваренной соли в рассолах
Принцип и практическое применение меркурометрического метода определения поваренной соли, основанного на взаимодействии раствора хлорида с раствором нитрата закисной ртути с образованием светло-серого нерастворимого осадка однохлористой ртути (каломели).
| Рубрика | Химия |
| Вид | статья |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 21.02.2019 |
| Размер файла | 30,0 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Кубанский Государственный Технологический Университет
МЕРКУРОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПОВАРЕННОЙ СОЛИ В РАССОЛАХ
Фоменко Д.
г. Краснодар, Россия
Адсорбционное титрование. Метод адсорбционного титрования основан как на избирательной адсорбции ионов твердой фазой, так и закономерностях обменной адсорбции противоиона на окрашенный ион индикатора. При титровании исходного раствора титрант подбирают таким образом, чтобы он дал нерастворимое вещество. Добавляют индикатор типа NaR. В ходе титрования частицы золя в присутствии электролитов агрегатируются, и происходит коагуляция с образованием осадка.
Так, раствор NaCl можно титровать раствором Hg(NO3)2:
2NaCl+ Hg(NO3)2=Hg2Cl2+2NaNO3.
Нерастворимое соединение Hg2Cl2 адсорбирует избирательно Сl? (так как до токи эквивалентности NaCl будет в избытке), образуя отрицательно заряженные коллоидные частицы, которые не взаимодействуют с окрашенными отрицательными ионами индикатора Na? R ?, поэтому осадок не окрашен:
{mHg2Cl2 nCl--? (n-x)Na?}--?? xNa?
При достижении точки эквивалентности (а точнее, раствор чуть-чуть перетитровывается, в результате чего в избытке будет Hg2(NO3)2] заряд частицы измениться на противоположный:
{mHg2Cl2 n[Hg2]І? 2(n-x)R ?}?І? 2xR,
Произойдет окрашивание положительных коллоидных частиц каломели отрицательными ионами окрашенного иона R? индикатора (ионы NO3М? за счет обменной адсорбации заменяется на более крупные ионы R?) Так как все окрашенные ионы индикатора уйдут к твердому телу, то раствор обесцветится.
Таким образом, точка эквивалентности определяется по двум признакам: по моменту полного окрашивания осадка с одновременным полным обесцвечиванием раствора.
Методы, применяемые для определения NaCl, основаны на титровании иона хлора.
Аргентометрический метод основан на следующем принципе: к нейтральному раствору хлорида натрия прибавляют в качестве индикатора несколько капель хромовокислого калия и титруют раствором азотнокислого серебра(AgNO3). При этом образуется красный осадок.
2AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4+2KNO3
Этот осадок исчезает при взбалтывании, так как между хромовокислым серебром и хлористым натрием происходит обменное разложение и образуется нерастворимый осадок AgCl- хлорид серебра.
Ag2CrO4+2NaCl=2AgCl+Na2CrO4
В момент превращения всего хлора в AgCl жидкость над осадком приобретает исчезающую, затем красноватую окраску, что указывает на конец реакции.
Методика определения: При определении соли в рассоле, заливке и т. д. отпадает необходимость брать навеску и проводить экстрагирование (при нагревании), поэтому мы берем готовый рассол, отбираем пипеткой 10,00 мл, помещаем в небольшую коническую колбу ёмкостью 100 мл, добавляем 8-10 капель 10-ти процентного раствора хромовокислого калия (индикатор) и титруем 0,1 н. раствором AgCl. При этом сначала образуется красный осадок хромовокислого серебра.
Меркурометрический метод. Принцип метода заключается во взаимодействии раствора хлорида с раствором нитрата закисной ртути (Hg2(NO3)2) с образованием светло- серый нерастворимый осадок однохлористой ртути (каломель).
Hg2(NO3)2+2NaCl=Hg2Cl2+2NaNO3
При количественном определении хлоридов по этому методу в качестве индикатора применяют дифенилкарбазон или бромфениловый синий. меркурометрический соль хлорид каломель
Методика определения: Из ёмкости с приготовленным рассолом берем пипеткой пробу 10,00 мл, затем в коническую колбу ёмкостью 100 мл заливаем свою пробу. После добавляем концентрированную азотную кислоту (HNO3конц) из расчёта 0,5 мл на 10,00 мл рассола и далее взбалтываем. Затем прибавляем 4-6 капель спиртового раствора дифенилкарбазона. Раствор титруют 0,1 н. раствором азотнокислой закиси ртути до резкого перехода от светло-серой окраски раствора до голубой или сине-фиолетовой.
Если в качестве индикатора применяли бромфениловый синий, то азотную кислоту не добавляют и к рассолу приливают 6-8 капель 0, 1 процентного водного раствора индикатора и титрование проводят так же как с дифенилкарбазоном. При титровании этого раствора окраска изменяется от мутно-зеленоватой через светло серую к сиреневой, которая указывает на окончание реакции.
Мы проводили исследование рассола при помощи 0,1 н раствора азотнокислой ртути. Для получения более достоверного результата, титровали 2 разных навески в 2-х повторностях Результаты исследования занесли в таблицу.
|
Объём исходного раствора NaCl, ml |
Концентрация раствора Hg2(NO3)2 г-экв/л |
Объём раствора Hg2(NO3)2 пошедшего на титрование раствора NaCl |
|
|
8 |
0,1 N |
27,5ml |
|
|
8 |
0,1 N |
27,5ml |
|
|
2 |
0,1 N |
7,25ml |
|
|
2 |
0,1 N |
7,25ml |
Рассчитаем все виды концентраций рассола:
А) Нормальность раствора (Nnacl) по уравнению:
Nnacl=[C(Hg2(NO3)2)*V(Hg2(NO3)2)]/Vnacl;
1) Nnacl= 0,1*27,5/8=0,344
2) Nnacl=0,1*7,25/2=0,363
Б) Молярную концентрацию (Сnacl) раствора:
Сnacl=Nnacl;
1) Cnacl=0,344
2) Cnacl=0,363
В) Масс., % (процентную концентрацию) раствора(g) по формуле:
%конц=[Cnacl*Mnacl]/(10p)
1)%=0,344*58,44/10=2,0%
2)%=0,363*58,44/10=2,12%
Полученные значения лежат в пределах допустимой ошибки.
Список литературы
1. http://www.internet-law.ru/gosts/gost/39186
2. Электронный учебник Физическая химия. Химическая термодинамика Данилин В.Н, Шурай П.Е., Боровская Л.В. Учебное пособие. ФГУП НТЦ "ИНФОРМРЕГИСТР" Депозитарий электронных изданий. Москва 2010.
3. Боровская Л.В. Электронный учебно-методический комплекс дисциплины "Физическая и коллоидная химия: учебно-методический комплекс дисциплины" Учебное пособие. ФГУП НТЦ "ИНФОРМРЕГИСТР" Депозитарий электронных изданий. Москва 2010 .
4. Электрокоагуляционная очистка воды от коллоидных ПАВ. Боровская Л.В., Доценко С.П. //Современные наукоемкие технологии. 2010. № 4. С. 76-78.
5. Способ очистки подмыльных щелоков. Данилин В.Н., Доценко С.П., Косачев В.С., Боровская Л.В. Патент на изобретение RUS 2103339 29.12.2008.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Изучение процессов превращения поваренной соли, выражающихся в растворении и кристаллизации. Понятие насыщенного и ненасыщенного раствора. Приготовление солевых растворов, наблюдение за процессом кристаллизации, информация о строении кристаллов.
практическая работа [225,4 K], добавлен 12.03.2012Исследование физических и химических свойств хлорида натрия. Изучение правил техники безопасности при работе в химической лаборатории. Обзор титриметрического определения хлоридов, основанного на реакциях образования осадков малорастворимых соединений.
курсовая работа [191,2 K], добавлен 21.05.2012Легко растворимые и диссоциирующие соли ртути как ее наиболее опасные соединения. специфические биохимические реакции при отравлении парами ртути, окисляющие ее и превращающие в растворимые ядовитые соединения. Использование ртути в различных технологиях.
реферат [23,1 K], добавлен 20.03.2009Общая характеристика ртути, свойства соединений, ее получение и применение. Отравление ртутью и ее соединениями. Тиоцианат (роданид) ртути: история получения, характерные реакции и воздействие на живые организмы. Практическое получение тиоцианата ртути.
курсовая работа [78,6 K], добавлен 28.05.2009Рассмотрение ртути как химического элемента. Механизм попадания ртути в пищевые продукты. Предельно допустимые концентрации ртути в продуктах питания. Характеристика инверсионно-вольтамперометрического метода. Определение концентрации ртути в рыбе.
курсовая работа [64,0 K], добавлен 06.05.2019Общая характеристика и история открытия ртути. Распространенность и формы нахождения элемента побочной подгруппы в природе. Сущность амальгамов как твердых или жидких растворов. Конфигурация внешних электронных оболочек атома. Ядовитость соединений ртути.
реферат [45,7 K], добавлен 14.04.2015Ртуть - элемент таблицы периодической системы химических элементов Менделеева. Физические и химические свойства. Соединения ртути. Нахождение в природе. Месторождения, получение, применение. Токсикология, гигиеническое нормирование концентраций ртути.
реферат [63,3 K], добавлен 19.05.2015Характеристика магния: химические свойства, изотопы в природе. Соли магния: бромид, гидроксид, иодид, сульфид, хлорид, цитрат, английская соль; их получение и применение. Синтез нитрата магния по реакции концентрированной азотной кислоты с оксидом магния.
курсовая работа [74,6 K], добавлен 29.05.2016Методика определения объема аммиака, необходимого для получения раствора данной концентрации. Вычисление произведения растворимости соли. Расчет жесткости воды, потенциалов электронов. Термодинамическая вероятность протекания электрохимической коррозии.
контрольная работа [36,3 K], добавлен 29.11.2013Расчет установки для непрерывного выпаривания раствора нитрата калия, для непрерывного концентрирования раствора нитрата аммония в одном корпусе. Определение температур и давлений. Расчет барометрического конденсатора и производительности вакуум насоса.
курсовая работа [529,5 K], добавлен 15.12.2012Пиротехника в современной индустрии и науке. Неорганические соли – самые важные элементы в пиротехнической промышленности. Химическая реакция горения для пиротехнического эффекта. Принцип действия пиротехнических изделий. Соблюдение техники безопасности.
курсовая работа [182,4 K], добавлен 27.11.2010Обоснование схемы флотации. Свойства пирротина (магнитного пирита), киновари, гипса и повеллита. Флотируемость основных минералов, входящих в состав полезных ископаемых. Расчёт качественно-количественной схемы обогащения ртути по повеллиту и киновари.
курсовая работа [44,1 K], добавлен 20.01.2011Определение содержания глюкозы в вине методом обратного титрования с помощью йодометрического метода, который заключается в окислении альдоз щелочным раствором йода. Химический состав вина: протеины, углеводы, липиды, волокна, минеральные соли, вода.
дипломная работа [605,0 K], добавлен 19.12.2007Технологический, полный тепловой расчет однокорпусной выпарной установки непрерывного действия для выпаривания водного раствора нитрата калия. Чертеж схемы подогревателя начального раствора. Определение температур и давлений в узловых точках аппарата.
курсовая работа [404,1 K], добавлен 29.10.2011Методы отбора проб, область действия стандарта. Общие требования к подготовке реактивов и посуды к колориметрическим методам определения цинка, свинца и серебра. Суть плюмбонового метода определения свинца, дитизоновый метод определения цинка и серебра.
методичка [29,9 K], добавлен 12.10.2009Свойства н-бутилового спирта и применение его в качестве автомобильного топлива. Посуда и оборудование. Реакции бромида калия и н-бутанола с серной кислотой. Осушение кусочков хлорида кальция, отделение от твердого осадка хлорида кальция декантацией.
лабораторная работа [49,0 K], добавлен 04.05.2014Расчет выпарной установки для концентрирования водного раствора кальциевой соли соляной кислоты. Описание технологических схем выпарных установок. Расчет конструкции установки, концентраций упариваемого раствора, выбор барометрического конденсатора.
курсовая работа [1,6 M], добавлен 03.11.2013Изучение электрохимического производства хлора, щелочи и гипохлората натрия, которое относится к числу крупнотоннажных электрохимических производств. Особенности электролиза с ртутным катодом. Извлечение ртути из растворов производства хлора и щелочи.
контрольная работа [440,6 K], добавлен 11.10.2010Понижение давления пара над раствором нелетучих или малолетучих веществ. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором или депрессией раствора. Первый закон Рауля. Метод криоскопии и эбулиоскопии. Взаимная растворимость жидкостей.
презентация [535,7 K], добавлен 01.05.2014Характерные особенности химических реакций комплексообразования, свойств различных комплексов, применяемых для разделения и открытия катионов и их количественного определения, в технологии очистки металлов и их обработки. Двойные и комплексные соли.
лабораторная работа [23,6 K], добавлен 15.11.2011
