Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах тетрахлорэтен – н-алканы

Размещено на http: //www. allbest. ru/

Кафедра общей и неорганической химии. Самарский государственный технический университет. Ул. Молодогвардейская, 244. г. Самара. 443100. Самарская область. Россия. Тел.: (846) 2784477.

Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах тетрахлорэтен - н-алканы

Гаркушин Иван Кириллович, Дорохина Екатерина Витальевна,

и Колядо Александр Владимирович3

Email: 1 baschem@samgtu.ru; 2 dorohinaE@yandex.ru;

3 kolyado@rambler.ru

 Аннотация

тетрахлорэтен эвтектический плавление полимерный

В работе предложена методика исследования рядов органических систем из двух компонентов (тетрахлорэтен - н-алканы) с постоянным членом ряда - тетрахлорэтеном. Установлено по результатам исследований, что указанный ряд систем характеризуется эвтектическим типом плавления. Выявлены составы и температуры плавления эвтектик, рассчитана растворяющая способность их в отношении полимерных плёнок.

Ключевые слова: фазовые равновесия, эвтектика, блоксхема алгоритма, растворяющая способность, тетрахлорэтен, н-алкан

Введение

Наиболее изученным классом индивидуальных органических соединений являются н-алканы [1, 2]. В меньшей степени изучены двух и более компонентные системы [3, 4] из н-алканов, н-алканов и цикланов, н-алканов и аренов [5, 6]. Ещё менее изучены фазовые равновесия в системах из н-алканов и галогенпроизводных углеводородов. Предельные углеводороды применяются в качестве теплоносителей, теплоаккумулирующих веществ, а также в качестве растворителей. Однако н-алканы имеют невысокую растворяющую способность по отношению к полимерам [7, 8]. Галогенпроизводные углеводороды, в том числе тетрахлорэтен, применяются в качестве растворителей в машиностроительной, лакокрасочной, текстильной отраслях промышленности. Изучение фазовых равновесий в системах тетрахлорэтен - н-алканы позволит выявить низкоплавкие двухкомпонентные составы из неполярных веществ, которые можно использовать в качестве растворителей жиров, смазок, полимерных плёнок при низких температурах.

1. Экспериментальная часть

При исследовании фазовых равновесий ряда систем тетрахлорэтен - н-алканы можно применить алгоритм, схема которого приведена на рис. 1. Рассмотрим реализацию алгоритма, обозначив этапы через Эi, а процедуры через , где i - номер этапа, а j - номер процедуры на этапе.

2. Результаты и их обсуждение

Этап 1 (Э1). Определяем цель исследования: построение фазовых диаграмм рядов систем C2Cl4 - нCnH2n+2 (n = 10…20): выявление низкоплавких составов, расчет и изучение свойств низкоплавких составов. Постоянный компонент ряда - C2Cl4, переменные - н-алканы.

Этап 2 (Э2). Формирование систем.

. Приведенный на этапе 1 ряд включает следующие системы: C2Cl4 - нC10H22; C2Cl4 - нC11H24; C2Cl4 - нC12H26; C2Cl4 - нC13H28; C2Cl4 - нC14H30; C2Cl4 - нC15H32; C2Cl4 - нC16H34; C2Cl4 - нC17H36; C2Cl4 - нC18H38; C2Cl4 - нC19H40; C2Cl4 - нC20H42.



Рис. 1 Блоксхема алгоритма исследования рядов двухкомпонентных систем

. Формируем ряды с четным и нечетным числом атомов углерода в молекуле н-алкана:

четный - C2Cl4 - нCnH2n+2 (n = 1020, 6 систем).

нечетный - C2Cl4 - нCnH2n+2 (n = 1119, 5 систем).

Этап 3 (Э3). База данных по исходным веществам. На данном этапе на основании справочных данных формируется база по исходным веществам.

Этап 4 (Э4). Определяем полноту данных по исходным веществам.

Если данные по температурам плавления и энтальпиям плавления для некоторых веществ неизвестны, то переходим к этапу 5 (Э5), а если полные, как в нашем случае, переходим к этапу 6 (Э6).

Этап 6 (Э6). База данных по двухкомпонентным системам.

На данном этапе проводится анализ научной и патентной литературы по фазовым диаграммам. Если все системы изучены, то необходимо возвратиться к этапу 1 для выбора другого постоянного компонента ряда или непосредственно перейти к расчету свойств низкоплавких составов (этап 16), если составы - эвтектические.

В данной работе все системы ряда C2Cl4 - нCnH2n+2 (n = 1020) неизучены, поэтому переходим к этапу 8.

Этап 8 (Э8). Расчет диаграмм плавкости граничных систем.

Граничными системами ряда C2Cl4 - нCnH2n+2 (n = 1020) являются C2Cl4 - нC10H22 и C2Cl4 - нC20H42.

. Расчет ликвидусов двухкомпонентных систем C2Cl4 - нC10H22 и C2Cl4 - нC20H42.

Для расчета температур плавления эвтектик и ликвидусов систем использовано уравнение Шредера - Ле Шателье [9]:

(1)

где XA - мольная доля низкоплавкого компонента А в расплаве; mHA - мольная энтальпия плавления вещества А, Дж/моль; Te - температура плавления эвтектического состава, К;

TА - температура плавления чистого компонента А, К; R - мольная газовая постоянная, равная 8.314 Дж/моль К.

Решая математически систему уравнений, записанную для низкоплавкого компонента А и для тугоплавкого компонента В, получаем температуру и состав двойной эвтектики. Для определения характеристик эвтектики использовано программное обеспечение Microsoft Excel.

. Построить диаграммы плавкости систем по данным . На рис. 2 и 3 показаны ликвидусы систем C2Cl4 - нC10H22 и C2Cl4 - нC20H42, которые характеризуются наличием эвтектик.

Этап 9 (Э9) Планирование эксперимента по исследованию граничных систем.

Для экспериментального исследования методами низкотемпературного дифференциального термического анализа и калориметрии в соответствии с проведенным предварительным расчетом диаграмм плавкости взяты составы в системе C2Cl4 - нC10H22 (рис. 4) и составы в системе C2Cl4 - нC20H42 (рис. 5).

Этап 10 (Э10). Исследование методом НДТА граничных систем ряда C2Cl4 - нCnH2n+2.

Исследование методом НДТА показало, что обе системы эвтектического типа (рис. 4 и 5). Если бы системы не были эвтектического типа, то необходимо было перейти к Э1 и сформировать новый ряд систем. Изученные системы эвтектического типа, поэтому переходим к этапу 12.

Этап 12 (Э12). Варианты расчета и эксперимента.

Возможны два варианта проведения расчетных и экспериментальных исследований.

По варианту I переходим к этапу 19 (Э19), анализируя сразу весь ряд систем.

По II варианту переходим к этапам 1318, на которых анализируются отдельно ряд систем с четным и нечетным числом атомов углерода в молекуле н-алкана в системах C2Cl4 - нСnН2n+2.

Этап 13 (Э13). Расчет систем граничных и внутри ряда C2Cl4 - нСnН2n+2 (n - нечетное).

. Расчет точек нонвариантных равновесий в граничных системах C2Cl4 - нСnН2n+2 (n - нечетное).

В указанный ряд входят системы C2Cl4 - нС11Н24, C2Cl4 - нС13Н28, C2Cl4 - нС15Н32, C2Cl4 - нС17Н36, C2Cl4 - нС19Н40. Граничные системы ряда - C2Cl4 - нС11Н24 и C2Cl4 - нС19Н40. Расчет составов и температур плавления эвтектик по уравнению Шредера - Ле Шателье приведен в табл. 1.

. Рассчитываем ликвидусы граничных систем с нечетным числом атомов углерода в молекуле числом атомов углерода в молекуле н-алкана (рис. 6 и 7).

. Рассчитываем температуру плавления и состав эвтектики системы внутри ряда (C2Cl4 - нС15Н32) по уравнению Шредера - Ле Шателье: xе = 89.34 мол. % C2Cl4, Te =245.2 K (27.8 оC).

. Рассчитываем ликвидус системы внутри нечетного ряда (C2Cl4 - нС15Н32) по уравнению Шредера - Ле Шателье (рис. 8).

Этап 14 (Э14). Исследование систем граничных и внутри ряда C2Cl4 - нСnН2n+2 (n - нечетное).

. Экспериментальное исследование методом НДТА (калориметрии) системы C2Cl4 - нС11Н24 [12].

. Экспериментальное исследование методом НДТА (калориметрии) системы C2Cl4 - нС19Н40 [12].

. Экспериментальное исследование методом НДТА (калориметрии) системы C2Cl4 - нС15Н32 [13].

Этап 15 (Э15). Расчет систем граничных и внутри ряда C2Cl4 - нСnН2n+2 (n - четное).

Этап включает в себя процедуры, аналогичные этапу 13 (Э13).

Этап 16 (Э16). Исследование систем граничных и внутри ряда C2Cl4 - нСnН2n+2 (n - четное).

Этап включает в себя процедуры, аналогичные этапу 14 (Э14).

Этап 17 (Э17). Аналитическое описание зависимостей Te = f(n) и xe = f(n) в рядах систем С2Cl4 - нСnН2n+2 (n - четное и нечетное).

Рис. 2 Кривая ликвидуса системы C2Cl4 - нС10Н22, построенная по уравнению Шредера - Ле Шателье

Рис. 3 Кривая ликвидуса системы C2Cl4 - нС20Н42, построенная по уравнению Шредера - Ле Шателье



Рис. 4 t-х диаграмма системы тетрахлорэтен - ндекан

Рис. 5 t-х диаграмма системы тетрахлорэтен - нэйкозан

Табл. 1 Составы и температуры плавления эвтектик граничных систем (n - нечетное), полученные с помощью уравнения Шредера - Ле Шателье

Число атомов углерода в молекуле н-алкана	Данные расчета по уравнению Шредера - Ле Шателье
	Температура плавления эвтектического сплава	Содержание н-алкана в эвтектическом сплаве, мол. %
	оС	К
11	-45.1	227.9	39.66
19	-23.3	249.7	1.85



Рис. 6 Кривая ликвидуса системы C2Cl4 - нС11Н24 , построенная по уравнению Шредера - Ле Шателье

Рис. 7 Кривая ликвидуса системы C2Cl4 - нС19Н40, построенная по уравнению Шредера - Ле Шателье

Для аналитического описания зависимости температур плавления Te = f(n) xe = f(n), где n - нечетное и четное, по данным расчета по уравнению Шредера - Ле Шателье и экспериментальным данным строятся зависимости в координатах «число атомов углерода в молекуле н-алкана - температура плавления эвтектики» и «число атомов углерода в молекуле н-алкана - состав эвтектики» по данным граничных и одной системы внутри нечетного ряда.

Этап 18 (Э18). Расчет Te и xe в системах внутри рядов С2Cl4 - нСnН2n+2 (n - четное и нечетное).

Температуры плавления и составы эвтектик, рассчитанные по зависимостям

Te = f(n), xe = f(n)

в системах С2Cl4 - нС13Н28, С2Cl4 - нС17Н36, С2Cl4 - нС12Н26, С2Cl4 - нС16Н34, С2Cl4 - нС18Н36 приведены в табл. 2.

Этап 19 (Э19). Расчет систем с использованием различных методов.

. Расчет остальных систем ряда C2Cl4 - нCnH2n+2 (n = 1119) по уравнению Шредера - Ле Шателье.

Рис. 8 Кривая ликвидуса системы C2Cl4 - нС15Н32, построенная по уравнению Шредера - Ле Шателье

Табл. 2 Расчетные характеристики эвтектических сплавов двухкомпонентных систем С2Cl4 - нСnН2n+2 (n = 12, 13, 16, 17, 18)

Система	По данным расчета по уравнению Шредера - Ле Шателье	Расчёт по экспериментальным данным
	Температура плавления эвтектического сплава, К	Содержание постоянного компонента в эвтектическом сплаве, мол. %	Температура плавления эвтектического сплава, К	Содержание постоянного компонента в эвтектическом сплаве, мол. %
С2Cl4 - нС13Н28	32.88	88.89	25.79	89.38
С2Cl4 - нС17Н36	25.02	94.37	23.42	97.30
С2Cl4 - нС12Н26	25.96	91.03	25.40	91.68
С2Cl4 - нС16Н34	23.08	98.53	22.72	98.62
С2Cl4 - нС18Н36	23.03	98.66	22.68	98.74

Этап 20 (Э20). Расчетноэкспериментальное построение диаграмм плавкости.

. Расчет ликвидуса двухкомпонентной системы с использованием изотермического метода [4]. Изотермический метод построения ликвидуса эвтектической системы базируется на экспериментальных данных как минимум трех систем исследуемого ряда. Для построения ликвидуса системы проводится несколько изотермических сечений. Далее строятся изотермы в координатах число атомов углерода в молекуле н-алкана - содержание н-алкана (х). Получив ряд точек, проводим кривые ликвидуса до их взаимного пресечения и определяем характеристики эвтектики исследуемой системы.

Ликвидусы систем тетрахлорэтен - нтетрадекан, тетрахлорэтен - нпентадекан, построенные по изотермическому методу, показаны на рис. 9а.

. Расчет ликвидуса двухкомпонентной системы с использованием изоконцентрационного метода Изоконцентрационный метод аналогичен изотермическому. В исследуемых системах ряда проводится ряд изоконцентрационных сечений. Далее строятся изоконцентрационные линии в координатах число атомов углерода в молекуле н-алкана - температура плавления н-алкана [4]. Получив ряд точек, проводим кривые ликвидуса до их взаимного пресечения и определяем характеристики эвтектики исследуемой системы. Ликвидусы систем тетрахлорэтен - нтетрадекан, тетрахлорэтен - нпентадекан, построенные по изоконцентрационному методу, показаны на рис. 9б.

. Расчет ликвидуса двухкомпонентной системы с использованием интерполяционного метода Интерполяционный метод заключается в том, что кривая ликвидуса прогнозируемой системы строится по данным, полученным интерполяцией данных по двум ближайшим системам. В результате расчета были поострены ликвидусы 6ти двухкомпонентных систем (C2Cl4 - нС12Н26, C2Cl4 - нС14Н30, C2Cl4 - нС15Н32, C2Cl4 - нС16Н34, C2Cl4 - нС17Н36, C2Cl4 - нС18Н38). Кривая ликвидуса системы тетрахлорэтен - нтетрадекан представлена на рис. 10.

Этап 21 (Э21). Экспериментальное исследование остальных неизученных систем (табл. 3).

Этап 22 (Э22). Сравнительный анализ расчетных, расчетноэкспериментальных и экспериментальных данных.

Сравнение температур плавления и составов эвтектик экспериментальных и расчетных показывает, что наиболее простым и близким к эксперименту расчетным методом является метод с использованием уравнения Шредера - Ле Шателье.

Используя данные по исследованным методом низкотемпературного дифференциального термического анализа системам C2Cl4 - нCnH2n+2 (n = 1020), а также пакет программного обеспечения Table Curve 2D, были определены функциональные зависимости температур плавления эвтектических сплавов от числа атомов углерода в молекуле н-алкана (Te = f(n)), содержание н-алкана в эвтектическом сплаве от числа атомов углерода в молекуле н-алкана и температуры плавления эвтектического состава от содержания н-алкана в эвтектическом сплаве (Te = f(x)).

При определении функциональных зависимостей анализ в рядах двойных систем с участием н-алканов с чётным и нечётным числом атомов углерода проводили раздельно по минимальному значению среднеквадратичного отклонения.

Этап 23 (Э23). Расчет свойств составов.

. Расчет энтальпий и энтропий плавления составов.

Для исследуемых систем рассчитывали энтальпии плавления (mНе) и рассчитывались энтропии плавления (mSе) эвтектических составов по следующим формулам:

(2)

где х1, х2 - состав эвтектик, полученных расчетным путем, масс. доля;

mН1, mН2 - удельные энтальпии чистых компонентов, кДж/кг.

(3)

где mS1, mS2 - энтропия плавления чистых компонентов, Дж/(гК).

Подставляя значения энтропии в формулу 3, получаем формулу 5:

(4)

где Тпл,1, Тпл,2 - абсолютные температуры плавления чистых компонентов, К; Те - температура плавления эвтектического состава, К.

. Расчет растворяющей способности тетрахлорэтена и н-алканов.

Проведен прогноз растворяющей способности эвтектических смесей на основании параметра растворимости и каурибутанольной точки. Параметр растворимости используется для оценки растворимости полимеров и пленкообразователей в различных веществах (табл. 5).

Этап 24 (Э24). Экспериментальное определение свойств составов.

. Определение удельных энтальпий плавления и расчёт энтропий плавления (табл. 6).

Табл. 3 Экспериментальные и расчетные данные по составам и температурам плавления эвтектических сплавов двойных систем С2Cl4 - CnH2n+2 [1017]

Число атомов углерода в молекуле н-алкана	Экспериментальные данные	Данные расчета по уравнению Шредера - Ле Шателье
	Температура плавления эвтектического сплава, К	Содержание н-алкана в эвтектическом сплаве, мол. %	Температура плавления эвтектического сплава, К	Содержание н-алкана в эвтектическом сплаве, мол. %
10	230.2	37.1	228.3	39.12
11	231.8	41.5	227.9	39.66
12	244.7	21.2	240.2	19.71
13	246.6	13.7	239.1	21.72
14	247.8	8.4	246.6	7.88
15	248.4	5.4	245.2	10.66
16	250.0	2.5	249.4	2.49
17	249.7	2.5	248.4	4.51
18	250.5	0.7	250.3	0.68
19	250.5	1.1	249.7	1.85
20	250.6	0.2	250.5	0.36

Рис. 9 Кривые ликвидуса двойных систем C2Cl4 - нС14Н30 (а) и C2Cl4 - нС15Н32 (б), построенные с помощью изотермического () и изоконцентрационного () методов

Табл. 4 Удельные энтальпии и энтропии плавления эвтектических составов двухкомпонентных систем

Система	Расчетная энтальпия плавления mНe (уравнение 4),	Расчетная энтропия плавления mSе (уравнение 3),
	кДж/кг	кДж /моль	кДж/(кгК)	Дж/(мольК)
C2Cl4 нС10Н22	102.96	16.17	0.45	70.26
C2Cl4 нС11Н24	88.46	14.34	0.38	61.86
C2Cl4 нС12Н26	91.46	15.37	0.37	62.80
C2Cl4 нС13Н28	74.12	12.54	0.30	50.86
C2Cl4 нС14Н30	74.78	12.91	0.30	52.10
C2Cl4 нС15Н32	68.27	11.52	0.27	46.39
C2Cl4 нС16Н34	68.05	11.40	0.27	45.59
C2Cl4 нС17Н36	5.14	11.10	0.02	44.44
C2Cl4 нС18Н38	64.92	10.82	0.26	43.19
C2Cl4 нС19Н40	64.77	10.83	0.26	43.25
C2Cl4 нС20Н42	63.87	10.62	0.25	42.37

Этап 25 (Э25). Выбор оптимальных составов.

. Выбор составов для теплоносителей, теплоаккумулирующих веществ.

Для теплоносителей и теплоаккумулирующих веществ можно использовать эвтектические составы на основ систем C2Cl4 - нС10Н22 и C2Cl4 - нС12Н26.

Табл. 5 Расчетные значения параметров растворимости и каурибутанольных точек эвтектических составов

Система	Содержание Постоянного компонента,мол. %	Параметры растворимости состава (МДж/м3)1/2	КБ	Пленкообразователь, для которого может быть использован состав
				Наименование	Параметр растворимости состава (МДж/м3)1/2
C2Cl4 нС10Н22	62.85	17.2	51.5	Полиизобутилен	17.5
C2Cl4 нС11Н24	58.55	16.5	48.1	Полиизобутилен	17.5
C2Cl4 нС12Н26	78.83	18.9	60.2	Полибутадиен	18.8
C2Cl4 нС13Н28	92.12	21.1	71.0	Акрилонитрил бутадиеновый эластомер	21.4
C2Cl4 нС14Н30	92.10	21.0	70.5	Полистирол	20.0

Табл. 6 Сравнение удельных энтальпий и энтропий плавления эвтектических составов исследуемых систем с расчетом по аддитивности

Система	Расчетные данные	Экспериментальные данные
	Энтальпия плавления mНe (уравнение 4), кДж/кг	Энтропия плавления mSе (уравнение 3), кДж/(кгК)	Энтальпия плавления, mНе, кДж/кг	Энтропия плавления, mSе, кДж/(кгК)
C2Cl4 нС10Н22	102.96	0.45	142.00	0.617
C2Cl4 нС12Н26	91.46	0.37	120.20	0.491
C2Cl4 нС14Н30	74.78	0.30	93.99	0.379
C2Cl4 нС16Н34	68.05	0.27	63.55	0.253

. Выбор составов для растворителей.

В качестве растворителей рекомендуются к использованию эвтектические составы на основе систем C2Cl4 - нС10Н22, C2Cl4 - нС11Н24, C2Cl4 - нС12Н26, C2Cl4 - нС13Н28, C2Cl4-нС14Н30, C2Cl4 - С6Н6, C2Cl4 - СCl4, так как данные составы имеют минимальные температуры плавления (209.9247.8 К) и при этом попадают в область, характеризующуюся высокой растворимостью для большинства полимеров.

Выполнение этапов 26, 27 нами не предусмотрено, поэтому можно сделать следующие выводы по работе.

Выводы

1. Предложен и реализован алгоритм исследования рядов двухкомпонентных систем из н-алканов с одним постоянным компонентом - тетрахлорэтеном, включающий как теоретические, так и экспериментальные этапы выявления эвтектических составов, в первую очередь граничных систем ряда. На основе теоретического расчета и экспериментальных данных по граничным системам качественный анализ показал, что ряд C2Cl4 - нСnH2n+2 (n = 10…20) представлен системами эвтектического типа.

2. С использованием уравнения Шредера - Ле Шателье и ряда расчетноэкспериментальных методов - изотермического, изоконцентрационного, интерполяционного, рассчитаны диаграмммы плавкости двойных систем C2Cl4 - нСnH2n+2 (n = 1020). Показано, что расчет эвтектик по уравнению Шредера - Ле Шателье дает наиболее близкие к эксперименту результаты.

3. Экспериментально исследованы фазовые равновесия в системах C2Cl4 - нСnH2n+2 (n = 1020), а также в системах с бензолом и тетрахлорметаном, которые позволили выявить составы и температуры точек нонвариантных равновесий. По экспериментальным данным с помощью ПЭВМ описаны уравнения кривых ликвидусов для доэвтектических и заэвтектических сплавов, уравнения изотерм и изоконцентрат в соответствующих изотермическом и изоконцентрационном методах.

4. Количественным низкотемпературным дифференциальным термическим анализом определены удельные энтальпии плавления эвтектических составов двухкомпонентных систем C2Cl4 - нС10Н22, C2Cl4 - нС12Н24, C2Cl4 - нС14Н30, C2Cl4 - нС16Н34. Показано положительное отклонение экспериментальных данных значений энтальпий плавления и рассчитанными значениями энтропий плавления эвтектик. Максимальная удельная энтальпии плавления 142 кДж/кг соответствует эвтектическому составу двойной системы тетрахлорэтен - ндекан, минимальная 63.55 кДж/кг - эвтектическому составу системы тетрахлорэтен - нгексадекан.

5. С увеличением числа атомов углерода в молекуле н-алкана в системах C2Cl4 - нСnH2n+2 (n = 1020) наблюдается «нивелирование» температур плавления эвтектик (приближение к температуре плавления C2Cl4) за счет снижения содержания в эвтектиках тугоплавкого компонента нСnH2n+2: содержание нС10Н22 37.1 мол. % при температуре 230.2 К, содержание нС20Н42 0.2 мол. % при температуре 250.6 К. Используя аналитические зависимости , , проведен расчёт экстраполированием температур плавления и составов эвтектик для n = 8, 9 и 2530 в молекуле н-алкана. В качестве растворителей рекомендуются к использованию эвтектические составы на основе систем C2Cl4 нС10Н22, C2Cl4 - нС11Н24, C2Cl4 - нС12Н26, C2Cl4 - нС13Н28, C2Cl4 - нС14Н30.

Благодарности

Исследования проводились с использованием оборудования ЦКП «Исследования физикохимических свойств веществ и материалов» ФГБОУ ВПО «Самарский государственный технический университет».

Литература

1. Варгафтик Н.Б. Справочник по теплофизическим свойствам газов и жидкостей. М.: Физматгиз. 1963. 708с.

2. Татевский В.М. Физикохимические свойства индивидуальных углеводородов (Рекомендуемые значения). М.: Гостоптехиздат. 1960. 412с.

3. Агафонов И.А., Гаркушин И.К., Мифтахов Т.Т. Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах из н-алканов. Монография. Самара.: Изд. Самар. ГТУ. 1997. 88с.

4. Гаркушин И.К., Люстрицкая Д.В., Агафонов И.А. Анализ, прогнозирование и экспериментальное исследование рядов двухкомпонентных систем с участием ндекана и нундекана: Монография. Екатеринбург: УрО РАН. 2008. 118с.

5. Гаркушин И.К., Агафонов И.А., Копнина А.Ю., Калинина И.П. Фазовые равновесия в системах с участием н-алканов, циклоалканов и аренов. Екатеринбург: УрО РАН. 2006. 127с.

6. Копнина А.Ю., Агафонов И.А., Гаркушин И.К. Исследование двухкомпонентных систем на основе циклогексана и н-алканов. Журн. изв. вузов. Химия и химическая технология. 2001. Т.44. Вып.5. С.6467.

7. Бедрик Б.Г., Чулков П.В., Калашников С.И. Растворители и составы для очистки машин и механизмов: Справ. изд. М.: Химия. 1989. 176с.

8. Дринберг С.А., Ицко Э.Ф. Растворители для лакокрасочных материалов: Справочное пособие. М.: Химия. 1986. 208с.

9. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия: учеб. Для спец. вузов. М.: Высш. шк. 2003. 527с.

10. Колядо А.В., Дорохина Е.В., Мощенский Ю.В. Исследование двухкомпонентных систем с участием перхлорэтилена, ндекана и ндодекана. Химия: сборник науч. трудов. Самара: Самар. гос. техн. унт. 2009. С.4046

11. Колядо А.В. Дорохина Е.В., Гаркушин И.К., Шиков А.А. Фазовые равновесия в системах с участием нэйкозана. Башкирский химический журнал. 2011. Т.18. Вып.3. С.3740.

12. Гаркушин И.К., Колядо А.В., Дорохина Е.В. Фазовые равновесия в системах с участием н-алканов, четырёххлористого углерода и перхлорэтилена. Бутлеровские сообщения. 2011. Т.25. №8. С.5161

13. Дорохина Е.В., Гаркушин И.К., Колядо А.В. Исследование системы тетрахлорэтилен - пентадекан. Проблемы теоретической и экспериментальной химии: тез. докл. XX Рос. молодёж. науч. конф., посвящ. 90летию Урал. гос. унта им А.М. Горького. Екатеринбург: Изво Урал. унта. 2010. С.319320.

14. Дорохина Е.В., Колядо А.В. Исследование системы тетрахлорэтилен - нтридекан. IX Международное Курнаковское совещание по физикохимическому анализу: тез. докл. Пермь. 2010. С.95.

15. Дорохина Е.В., Колядо А.В., Гаркушин И.К. Исследование двухкомпонентных систем с участием перхлорэтилена, нтетрадекана и нгексадекана. Химия: сборник науч. трудов. Самара: Самар. гос. техн. унт. 2009. С.4751.

16. Дорохина Е.В., Колядо А.В., Гаркушин И.К. Исследование двухкомпонентных систем с участием нгептадекана и перхлорпроизводных углеводородов. Известия Саратовского университета. Серия Химия. Биология. Экология. 2011. Т.11. Вып.1. С.3133.

17. Дорохина Е.В. Колядо А.В., Гаркушин И.К., Боева М.К. Фазовая диаграмма системы тетрахлорэтилен - ноктадекан. Башкирский химический журнал. 2010. Т.17. Вып.3. С.3032.

Размещено на Allbest.ru

...