Алюминий – номер 13: строение и свойства
Алюминий как наиболее распространенный металл и третий после кислорода и кремния химический элемент по содержанию в земной коре. Общая характеристика строения, физических и химических свойств сплава Al-3%Mg. Особенности сплавов на основе алюминия.
| Рубрика | Химия |
| Вид | курсовая работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 03.05.2019 |
| Размер файла | 4,3 M |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Алюминий - номер 13: строение и свойства
Введение
Наиболее распространённый металл и третий после кислорода и кремния химический элемент по содержанию в земной коре - алюминий. Алюминий обладает высокой удельной прочностью, тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии и, благодаря совокупности характеристик, этот металл лежит в основе авиастроения, проводниковых сплавов и упаковочной тары. В качестве объекта исследования выбран сплав Al-3 масс.%Mg, который по литературным данным должен обладать хорошей коррозионной стойкостью. Цель работы - изучить строение, физические и химические свойства выбранного сплава. Для достижения поставленной цели был проведен анализ литературных данных по алюминию и его сплавам, получены образцы для исследования, проведено исследование микроструктуры полученных образцов и сравнение плотности полученных образцов с некоторыми чистыми металлами, определены химические свойства экспериментальных образцов в некоторых реагентах.
По теоретическим данным Al-3 масс.%Mg сплав представляет твердый раствор атомов магния в алюминии с ГЦК решеткой. Показано, что структура полученного образца состоит из кристаллитов размером от 10 до 200 мкм и содержит усадочные поры. Плотность полученного образца сплава определена методом гидростатического взвешивания и проведено сравнение с теоретически рассчитанной плотностью сплава номинального состава. Химические свойства сплава изучены при взаимодействии c растворами щелочей, плавиковой, серной и азотной кислот.
Алюминий (Al) - элемент 13-й группы периодической таблицы химических элементов, третьего периода, с атомным номером 13. Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния). Простое вещество алюминий -- лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность. Благодаря совокупности характеристик этот металл лежит в основе авиастроения, проводниковых сплавов и упаковочной тары. Благодаря высокой технологичности алюминий и многие его сплавы легко получить в лабораторных условиях. В качестве объекта исследования выбран сплав Al-3%Mg и образцы для сравнения: алюминий, медь, магний, свинец.
Цель работы - изучить строение, физические и химические свойства сплава Al-3%Mg. Для достижения поставленной цели необходимо провести: анализ литературных данных по алюминию и его сплавам, получить образцы для исследования, провести исследование микроструктуры полученных образцов, провести сравнение плотности полученных образцов с некоторыми чистыми металлами, определить химические свойства экспериментальных образцов.
1. Обзор литературы
1.1 Применение алюминия и его сплавов
Алюминий отличается высокой коррозионной стойкостью на воздухе и многих средах. По объему производства и потребления (более 20 млн. тонн в год) он является бесспорным лидером среди всех цветных металлов. Это обусловлено широкой распространенностью алюминия в земной коре - 8 (железа всего 5 ) и удачным сочетанием основных эксплуатационных и технологических свойств, которыми обладают сплавы на его основе.
Поверхность алюминия покрыта сплошной тонкой (до 5 нм) и прочной оксидной пленкой Al2O3, имеющей хорошее сцепление с металлом и защищающей алюминий от атмосферной коррозии.
Значительная часть мирового производства первичного алюминия (более 15 %) приходится на Россию, прежде всего на алюминиевые заводы, находящиеся в Сибири и на Урале: Красноярский, Братский, Саяногорский, Новокузнецкий, Иркутский и др.
Широко применяется алюминий в разных отраслях промышленности: в машиностроении, электротехнической промышленности и приборостроении, промышленном и гражданском строительстве, химической промышленности, производстве предметов народного потребления.
Благодаря высокой электропроводности алюминий широко используют в электротехнике, благодаря высокой теплопроводности -- в теплообменниках и холодильниках, автомобильных и тракторных радиаторах. Алюминиевые провода легкие, что позволяет устанавливать дорогостоящие опорные мачты на большом расстоянии одна от другой.
Высокая коррозионная стойкость во многих органических кислотах позволяет широко применять алюминий для изготовления разнообразной посуды и емкостей, для упаковочной фольги.
1.2 Структура и свойства алюминия
Любой материал, как товар на рынке, характеризуется химическим составом и потребительскими свойствами. Химический состав отражен в марке материала в соответствии со стандартом страны - производителя или в торговой марке фирмы-производителя. Например, Д16 - это марка алюминиевого сплава, называемого дуралюмином (в быту - дюралем) и содержащего в соответствии с ГОСТ в среднем 4,3%Cu, 1,5%Mg, 0,6%Mn, не более 0,5% примеси Fe и 0,5% примеси Si (остальное Al).
При одном и том же химическом составе материал может иметь резко разные свойства из-за разной обработки, примененной производителем, и, соответственно из-за разной структуры. Например, листы из дуралюмина марки Д16 при указанном выше химическом составе могут, в зависимости от обработки, различаться по прочности и твердости в 1,5 -2 раза.
Продавец, покупатель и посредник должны хорошо разбираться в основных свойствах материалов, понимать условные общепринятые обозначения этих свойств, знать их размерности и перевод одних размерностей в другие. Например, необходимо знать, что запись в сертификате на листы дуралюмина Д16 “b= 420 МПа” означает, что предел прочности этих листов равен 420 МПа.
Все свойства материалов можно подразделить на физические, химические, и технологические. Физические свойства материалов подразделяют на тепловые, электрические, магнитные, механические и др. Физические свойства материалов определяются их электронным и атомным строением: состоянием электронов в материале, расположением атомов в пространстве, расстоянием между атомами, т.е. кристаллическим строением. Физические свойства не зависят от формы и размеров кристаллов в поликристаллическом материале.
Примером физического свойства является плотность, электропроводность или температура плавления. Плотностью называют массу единичного объема вещества. Плотность = m/v (масса/объем). Размерность плотности г/см3 (или, что тоже самое - т/м3). Плотность - одна из наиболее часто встречающихся характеристик, указываемых в сертификатах на материалы. Определение плотности может служить экспрессным способом определения материала, из которого изготовлена та или иная деталь, и даже сортировка их. Ниже приведены в качестве примера, значения плотности разных материалов (в г/см3) при 20оС: полиэтилен - 0,9...0,97 (в зависимости от марки); фторопласт - 1,6...2,2 (в зависимости от марки); Mg - 1,7; Al - 2,7; Тi - 4,5; Zn - 7,1; Fe - 7,8; Cu - 8,9; Ag - 10,5; Pb - 11,4; Au - 19,3; Pt - 21,4.
Важнейшее тепловое свойство - температура плавления. Она тем выше, чем сильнее межатомная связь. Это легко понять, если иметь в виду, что плавление - переход из кристаллического состояния в жидкое - связан с разрушением и исчезновением кристаллической решетки, в узлах которой атомы удерживаются межатомными связями. С повышением температуры усиливается тепловое движение атомов, увеличивается амплитуда колебаний атомов, что приводит к “раскачиванию” кристаллической решетки и ее полному развалу, а это и есть акт плавления. Более высокая температура плавления указывает на более сильную межатомную связь в кристалле. Например, у меди Тпл = 1083оС, а у свинца Тпл = 327оС. Это указывает на то, что межатомные связи в меди значительно сильнее, чем в свинце. Ниже, в качестве примера, представлены температуры плавления некоторых металлов в оС (в порядке возрастания Тпл) : Sn - 232, Pb - 327, Zn - 419, Mg - 650, Al - 660, Ag - 961, Au -1063, Cu - 1083, Ni - 1455, Fe - 1539, Pt - 1769, W - 3410.
Химические свойства - одни из наиболее важных при эксплуатации изделий, по сути это способность сопротивляться коррозионному разрушению в разных средах. Примером технологических свойств можно назвать - способность заполнять литейную форму или деформироваться, например, в форму проволоки или листа.
В виде простого вещества алюминий представляет собой серебристо-белый легкий металл. Кристаллическая решетка алюминия гранецентрированная кубическая. В точках пересечения линий - узлах решетки - лежат центры частиц.
Рисунок 1.1 - Элементарная ячейка ГЦК решетки
Алюминий имеет температуру плавления 660 °С, а плотность - 2,699 г/см3 (при 20 °С). Значения теплопроводности и электропроводности составляют примерно 2/3 от соответствующих значений для меди.
Алюминий отличается высокой коррозионной стойкостью на воздухе и многих средах. По объему производства и потребления (более 20 млн. тонн в год) он является лидером среди всех цветных металлов. Это обусловлено широкой распространенностью алюминия в земной коре - 8 (железа всего 5 ) и удачным сочетанием основных эксплуатационных и технологических свойств, которыми обладают сплавы на его основе.
Промышленность выпускает несколько марок первичного алюминия двух видов: высокой чистоты и технической чистоты. Львиная часть производства и потребления алюминия приходится на марки технической чистоты, которые существенно дешевле высокочистых. Вредными примесями в алюминии являются железо и кремний (там, где они не являются легирующими элементами), главным образом из-за образования включений с неблагоприятной морфологией (Рисунок 1.2), существенно снижающих механические свойства, особенно пластичность. При нагружении конструкции внутри хрупких частиц этих фаз или около них зарождаются микротрещины, которые облегчают развитие магистральной трещины. Поэтому для изделий ответственного назначения, в частности в авиастроении, используют высоко- и среднепрочные сплавы с пониженным содержанием примесей железа и кремния.
Рисунок 1.2 Типичная морфология Fe-содержащих фаз
1.3 Сплавы на основе алюминия
В конечной продукции может использоваться и нелегированный алюминий технических марок (например, для производства фольги), но в большинстве случаев его легируют другими элементами, получая различные алюминиевые сплавы. По назначению промышленные сплавы подразделяют на две группы: литейные и деформируемые. Сплавы первой группы предназначены для получения фасонных отливок. Они должны обладать хорошими литейными свойствами: высокой жидкотекучестью, малой склонностью к образованию рассеянных усадочных пустот и кристаллизационных трещин. Основными легирующими элементами в промышленных литейных алюминиевых сплавах являются: кремний, магний, медь, реже цинк и никель. В качестве основных легирующих элементов в подавляющем большинстве промышленных деформируемых сплавов используют, как и в литейных, тоже всего 5 компонентов - магний, медь, цинк, кремний и литий. Первая и главная функция легирующих элементов - повысить прочность алюминия (чистый алюминий имеет слишком низкую прочность - в < 60 МПа). Упрочнение достигается за счет образования твердого раствора и - во многих системах - путем дисперсионного твердения - образования наночастиц.
Эффект растворного упрочнения, определяется главным образом размерным фактором. Относительная разница атомных радиусов алюминия и легирующего элемента ((RAl-R2)/RAl )*100 максимальна в случае магния (11,7 ) и меди (10,5 ). Именно эти добавки обеспечивают максимальное растворное упрочнение (один атомный процент добавляет к прочности 30 - 40 МПа).
Магний не снижает коррозионную стойкость алюминия, слабо снижает его пластичность и в результате обеспечивает такой комплекс свойств магналиев, благодаря которому эти сплавы на основе двойной системы Al - Mg являются сегодня одними из самых широко используемых среди деформируемых алюминиевых сплавов.
Важнейшие достоинства магналиев -- высокая стойкость против коррозии, в том числе в морской атмосфере, и хорошая свариваемость. В сочетании со средней прочностью эти качества определяют широкое использование магналиев для изготовления сварных конструкций разнообразного назначения, в том числе ответственных конструкций в авиакосмической технике и судостроении. По объему производства магналии занимают первое место среди деформируемых алюминиевых сплавов.
Медь, помимо твердо-растворного упрочнения, обеспечивает возможность существенного дисперсионного твердения. Немецкий инженер А. Вильм в 1906 г. открыл явление старения, вскоре ставшее одним из основных способов упрочнения сплавов на разной основе. С появлением дуралюмина ( Al-Cu-Mg) связано начало металлического самолетостроения. Поэтому у сплавов Al - Cu можно достигнуть гораздо большей прочности (особенно пределов упругости и текучести) в более широком интервале температур, чем у магналиев. В то же время медь существенно снижает коррозионную стойкость алюминия и любых его сплавов. В этом отношении она является вредной добавкой и ее концентрацию нужно ограничивать.
Наиболее важным элементом литейных сплавов является кремний. Двойные силумины (сплавы Al-Si) термически не упрочняются. Введение в них магния и меди делают их восприимчивыми к закалке и старению обеспечивая дисперсионное твердение. Следует отметить, что кремний в отличие от остальных основных компонентов вводится в сплавы не только из-за своей растворимости в алюминиевом твердом растворе, но и благодаря образованию эвтектики (Al) + (Si), определяющей прежде всего литейные свойства.
В настоящее время исходная заготовка для получения изделий из алюминиевых сплавов в большинстве случаев получается кристаллизацией расплава. Слитки деформируемых и фасонные отливки литейных сплавов подвергают после кристаллизации различным обработкам, однако конечные свойства получаемых изделий существенно зависят от качества литого металла.
Современная технология литья слитков и фасонных отливок обеспечивает в большинстве случаев равноосную зеренную структуру по всему сечению. Поэтому в качестве основной количественной характеристики зеренной структуры используется средний линейный размер зерна.
Алюминий - химически активный металл, но прочная оксидная пленка определяет его стойкость при обычных условиях. Практически во всех химических реакциях алюминий проявляет восстановительные свойства.
Взаимодействие с неметаллами
С кислородом взаимодействует только при высокой температуре:
4Al + 3O2 = 2Al2O3, реакция сопровождается большим выделением тепла.
Выше 200°С реагирует с серой с образованием сульфида алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
При 500°С - с фосфором, образуя фосфид алюминия:
Al + P = AlP
При 800°С реагирует с азотом, а при 2000°С - с углеродом, образуя нитрид и карбид:
2Al + N2 = 2AlN, 4Al + 3C = Al4C3
С хлором и бромом взаимодействует при обычных условиях, а с йодом при нагревании, в присутствии воды в качестве катализатора:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
С водородом непосредственно не взаимодействует.
Взаимодействие с водой
Очищенный от оксидной пленки алюминий энергично взаимодействует с водой:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
химический алюминий сплав
в результате реакции образуется малорастворимый гидроксид алюминия и выделяется водород.
Взаимодействие с кислотами
Легко взаимодействует с разбавленными кислотами, образуя соли:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2;
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2;
8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
химический алюминий сплав
(в качестве продукта восстановления азотной кислоты также может быть азот и нитрат аммония).
С концентрированной азотной и серной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли и продукта восстановления кислоты:
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;
Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.
Взаимодействие со щелочами
Алюминий - амфотерный металл, он легко реагирует со щелочами:
в растворе с образованием тетрагидроксодиакваалюмината натрия:
2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2
при сплавлении с образованием алюминатов:
2Al + 6KOH = 2KAlO2 + 2K2O + 3H2
2. Материалы и методы исследования
2.1 Образцы для исследования
химический алюминий сплав
Для получения исследуемых образцов предварительно готовили алюминий марки А85 (чистотой 99,85%) и магний марки Мг95 (чистотой 99,95 %). Необходимые кусочки алюминия весом 145,5 г и магния 4 г отрезали ручной ножовкой. Алюминий расплавляли в муфельной печи сопротивления при температуре 750 ?, после чего вводили в расплав магний.
Рисунок 2.1 Печь с тиглем
Магний заворачивали в фольгу и отпускали на дно тигля, удерживая его там до полного растворения. После расплавления металла и выдерживания в течение 20 минут при температуре 750 ? тигель вынимали плоскими щипцами и ставили на графито-шамотный кирпич для предотвращения остывания (рисунок 2.2а). Затем при помощи других круглых щипцов тигель наклоняли, а расплав разливали в изложницу в форме ячеек. Далее ножовкой проводили распил отливки на 6 образцов (рисунок 2.2б-в).
Рисунок 2.2. Тигель с расплавом и изложница (а) и полученные образцы (б,в)
Для сравнения с основным материалом использовали образцы чистого алюминия марки А85, магния Мг95, меди марки М1 и свинца.
3.2 Исследование микроструктуры полученного образца
Для изучения макроструктуры и микроструктуры из слитка вырезали поперечную пластину - темплет, которую с одной из сторон среза подвергали шлифовке. При этом постепенно уменьшали крупность абразива шлифовальной бумаги, после каждой смены сорта шлифовальной бумаги срез перемещали по бумаге перпендикулярно царапинам, оставшимся от предыдущего сорта бумаги до полного исчезновения предшествующих царапин с поверхности шлифа. В данной работе шлифовку проводили на шлифовальной бумаге SiC дисперсностью 200, 800 и 1200. Заключительную полировку проводили на войлочном сукне с добавлением суспензии на основе оксида хрома зеленого цвета. Для анализа зеренной структуры применяли анодное оксидирование с помощью реагента Бекера (водного раствора фторборводородной кислоты).
2.3 Методика определения плотности
Для нахождения плотности использовали метод гидростатического взвешивания. В данной работе измерение плотности проводили на аналитических весах запрограммированных для измерения плотности (рисунок 2.3). По инструкции проводили последовательно взвешивание образцов на воздухе , на специальном подвесе в стакане с дистиллированной водой и затем проводили расчет плотности. Измерение повторяли 3 раза и затем записывали среднее значение плотности. Для анализа плотности полученного сплава, от литого образца ножовкой отпилили небольшой кусочек.
Рисунок 2.3. Весы для измерения плотности
2.4 Методика исследования химических свойств
Для исследования химических свойств использовали емкости из химически стойкого полимерного материала. Растворы наливали в емкости, и погружали на 15 минут образцы Растворы кислот и щелочи готовили при включенном вытяжном шкафу. Для защиты рук использовали резиновые перчатки.
3. Результаты исследования и анализ полученных результатов
3.1 Исследование микроструктуры сплава
химический алюминий сплав
Условия кристаллизации металлов и их сплавов обычно таковы, что в образующихся поликристаллах каждый кристалл чаще всего не имеет правильной огранки и называется зерном. В затвердевшем промышленном слитке или отливке зерна, каждое из которых выросло из своего центра. Зерна, выросшие из разных центров и произвольно рассеченные срезом, после травления приобретают разный оттенок, между ними вытравливаются границы, что позволяет отличить их одно от другого и установить их форму.
Макроструктура образца представляла собой матрицу и поры (рисунок 2.4). Данные поры, вероятно, имеют усадочную природу - возникают из-за разницы объема жидкого и твердого металла.
Рисунок 2.4 Внешний вид шлифа
Микроструктуру изучали и фотографировали при помощи светового металлографического микроскопа фирмы Carl Zeiss (рисунок 2.5 а,б).
Рисунок 2.5 Металлографический микроскоп (а) и процесс фотографирования микроструктуры (б)
Рисунок 2.6 - Микроструктура образца в поляризованном (а,б) и обычном свете(в)
Как видно из рисунка сплав состоит из множества кристаллитов разоирентированных друг относительно друга (рисунок 2.6.а,б). Кристаллиты или зерна окрашиваются в разные цвета и оттенки в поляризованном свете микроскопа. Размер кристаллитов варьируется от 10 до 200 микрометров. В обычном свете наблюдали твердый раствор на основе алюминия и поры ( рисунок 2.6в)
Далее в работе анализировали плотность исследуемого сплава и определяли стойкость в различных химических реактивах.
3.2 Исследование плотности
Низкая плотность - одно из основных преимуществ алюминия и сплавов на его основе. Как видно из таблицы 2.1 плотность исследуемого сплава выше только по сравнению с магнием среди исследуемых металлов. Которые используют как основу конструкционных материалов.
Таблица 2.1 - Плотность исследуемых образцов
Для определения плотности сплава, состав которого известен и табличные значения плотности компонентов, можно использовать расчетный метод по формуле: = (% масс.Al ЧAl + % масс.Mg ЧMg)/100 = (97Ч2,67+3Ч1,74)/100 = 0,2642 г/см3. Расчет показывает, что теоретические значения плотности сплава близки к экспериментально определенным, следовательно, сплав, скорее всего, имеет заданный состав.
4.3 Анализ химических свойств
В данной работе использовали несколько растворов, в которые погружали кусочки сплава и взвешивали из до и после выдержки в химическом реагенте (рисунок 2.7а).. Данные представлены в таблице 2.2. По результатам анализа определили скорость растворения в реагенте как отношение массы растворившегося вещества к времени выдержки в реагенте.
Таблица 2.2 Анализ химических свойств сплава
Наибольшая скорость растворения 7.3 г/ч была зафиксирована в плавиковой кислоте, сплав растворялся в растворе щелочи со скоростью 1,3 г/ч. На поверхности обоих образцов наблюдали следы взаимодействия ( рисунок 2.7б) При этом за указанное время растворения в концентрированной и разбавленной азотной и разбавленной серной кислотах не выявили. Образец после взаимодействия с разбавленной серной кислотой покрылся розовой пленкой.
Рисунок 2.7 Растворение в химических реагентах (а) и образцы после эксперимента (б)
Выводы
Получены образцы сплава Al-3 масс. %Mg и исследованы их микроструктура, плотность и химические свойства.
Показано, что структура полученного образца состоит из кристаллитов размером от 10 до 200 мкм и усадочных пор, по теоретическим данным сплав представляет твердый раствор атомов магния в алюминии.
Исследуемый сплав имеет относительно низку плотность. Плотность полученного образца сплава составила 2.638 г/см3 , что примерно совпадает с теоретически рассчитанной плотностью сплава 2.636 г/см3.
Химические свойства сплава изучены при взаимодействии c растворами щелочей, плавиковой, серной и азотной кислот. Выявлено, что наибольшая скорость растворения 7.3 г/ч наблюдается в плавиковой кислоте, в растворе щелочи сплав растворялся со скоростью 1,3 г/ч. При этом за 15 минут пребывания в концентрированной и разбавленной азотной и разбавленной серной кислотах растворения образцов не выявили.
Список литературы
1. Новиков И.И., Строганов Г.Б., Новиков А.И., Металловедение, термическая обработка и рентгенография. - М. МИСиС, 1994. - 480с.
2. Портной В.К. “ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ ” М. МИСиС, 2006 - 78 с.
3. И.И. Новиков и др., Металловедение, часть 1 и 2 , учебник, Москва, МИСиС, 2014 г.
4.https://ru.wikipedia.org/wiki/Алюминий.
5.https://dic.academic.ru/dic.nsf/es/4577/алюминий.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Алюминий как самый распространенный металл в природе, характеристика физических и химических свойств. Рассмотрение особенностей выявления возможности попадания ионов алюминия в организм через алюминиевую посуду. Знакомство с видами посуды из алюминия.
презентация [5,6 M], добавлен 20.04.2015Периодическая система Д.И. Менделеева. Характеристика химического элемента алюминия, его химические и физические свойства. Ценность "серебра из глины" в период его открытия. Способ получения алюминия, его содержание в земной коре, важнейшие минералы.
презентация [345,8 K], добавлен 11.11.2011Общая характеристика алюминия как элемента периодической таблицы химических элементов. Физико-химические свойства алюминия. Химический опыт с исчезновением алюминиевой ложки. Амфотерные свойства гидроксида алюминия. Необычная реакция вытеснения.
лабораторная работа [19,8 K], добавлен 09.06.2014История получения алюминия, его физические и химические свойства, химический состав, нахождение в природе и производство. Применение в качестве восстановителя, в ювелирных изделиях, стекловарении. Сплавы на основе алюминия, алюминий как добавка в сплавы.
реферат [33,6 K], добавлен 03.05.2010История получения алюминия. Классификация алюминия по степени чистоты и его механические свойства. Основные легирующие элементы в алюминиевых сплавах и их функции. Применение алюминия и его сплавов в промышленности и быту. Алюминий как материал будущего.
реферат [28,6 K], добавлен 24.07.2009"Серебро из глины". Открытие алюминия. Распространение элементов в природе по массе. Физические, химические свойства и применение алюминия. Устойчивость к действию реагентов. Аллотропные модификации фосфора. Фосфор как восстановитель и окислитель.
презентация [414,6 K], добавлен 05.02.2009Свойства алюминия: его получение, применение и химические свойства. Виды щелочей в алюминатных растворах. Оксиды и гидроксиды алюминия. Корунд как наиболее устойчивая форма глинозёма. Природные соединения алюминия: боксит, корунд, рубин и сапфир.
реферат [2,1 M], добавлен 27.03.2009Современный метод получения, основные достоинства и недостатки алюминия. Микроструктура, физические и химические свойства металла. Применение алюминия как особо прочного и легкого материала в промышленности, ракетной технике, стекловарении, пиротехнике.
презентация [1,1 M], добавлен 20.10.2014Ознакомление с химическими свойствами алюминия, его применение. Рассмотрение буквенно-цифровой и цифровой маркировки алюминиевых сплавов; их деление на деформируемые, литейные, спеченные и гранулируемые. История получения алюминия Гансом Эрстедом.
реферат [43,7 K], добавлен 14.12.2011Общая характеристика алюминия. Алюминий - типичный металл, кристаллическая решетка кубическая гранецентрированная. Название и история открытия. Нахождение в природе, получение. Промышленное получение. Применение. Биологоческая роль.
реферат [11,9 K], добавлен 24.03.2007Анодное оксидирование алюминия и его сплавов. Закономерности анодного поведения алюминия и его сплавов в растворах кислот на начальных стадиях формирования АОП и вторичных процессов, оказывающих влияние на структуру и свойства формирующегося слоя оксида.
автореферат [2,5 M], добавлен 13.03.2009Понятие и общая характеристика алюминия, его свойства. Особенности электрохимической обработки металлов. Специфика применения анодирования, полирования, эматалирования и травления сплавов и алюминия. Использование исследуемых процессов в полиграфии.
курсовая работа [41,0 K], добавлен 31.05.2013Открытие алюминия датским физиком Х.К. Эрстедом. Атомная масса и электронная конфигурация элемента. Схема расположения электронов на энергетических подуровнях. Оксид и гидроксид алюминия. Химические и физические свойства алюминия, его применение.
презентация [125,5 K], добавлен 15.01.2011Нахождение в природе алюминия, который входит в состав около 250 различных минералов. Его физические свойства и современный метод получения. Незаменимость алюминия для конструкций общестроительного назначения из-за легкости и коррозионной стойкости.
презентация [3,2 M], добавлен 06.04.2017Хром - твёрдый блестящий металл. Хром входит в состав нержавеющих, кислотоупорных, жаропрочных сталей. Соединения хрома. Кислород – самый распространенный элемент земной коры. Получение и свойства кислорода. Применение кислорода.
доклад [14,8 K], добавлен 03.11.2006Второй по распространенности (после кислорода) элемент земной коры. Простое вещество и элемент кремний. Соединения кремния. Области применения соединений кремния. Кремнийорганические соединения. Кремниевая жизнь.
реферат [186,0 K], добавлен 14.08.2007Роль многокомпонентных оксидов в химических процессах как катализаторов. Получение смешанных алюмооксидных носителей. Активация алюминия йодом и сулемой. Механизм гидролиза алкоголята алюминия. Анализ фазового состава модифицированных оксидов алюминия.
курсовая работа [259,2 K], добавлен 02.12.2012По распространенности в земной коре кремний занимает 2 место после кислорода. Металлический кремний и его соединения нашли применение в различных областях техники. В виде легирующих добавок в производствах различных марок сталей и цветных металлов.
курсовая работа [55,0 K], добавлен 04.01.2009Исследование физических и химических свойств металлов, особенностей их взаимодействия с простыми и сложными веществами. Роль металлов в жизни человека и общества. Распространение элементов в природе. Закономерность изменения свойств металлов в группе.
презентация [1,7 M], добавлен 08.02.2013Методы получения и характеристика основных свойств сульфата алюминия. Физико-химические характеристики основных стадий в технологической схеме процесса по производству сульфата алюминия. Расчет теплового и материального баланса производства алюминия.
курсовая работа [1,6 M], добавлен 25.02.2014
