Качественный и гравиметрический химический анализ
Качественные реакции обнаружения ионов в растворе и виды применяемых реагентов. Основная задача качественного анализа. Операции гравиметрического анализа. Метод титрования, основанный на применении веществ, способных менять окраску в конце титрования.
| Рубрика | Химия |
| Вид | контрольная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 01.10.2019 |
| Размер файла | 20,7 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
1. Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал: NH4+, Ba2+, Bi3+, Cd2+, CO32
NH4+ - групповой реагент отсутствует.
Специфическая реакция на катион аммония NH4+.
Растворы щелочей выделяют из растворов солей аммония при нагревании газообразный аммиак:
Взаимодействие солей аммония со щелочами при кипячении:
NH4+ + OH- NH3 + H2O
Обнаруживают выделение аммиака по специфическому запаху или изменению цвета влажной индикаторной бумаги на синий.
Ва2+ - групповой реагент - раствор карбоната аммония при рН = 9 по сероводородной классификации.
Ионное уравнение:
Ba2+ + CO32- > BaCO3 (белый осадок)
Дихромат калия K2Cr2O7 образует с ионами бария желтый осадок BaCrO4.
Уравнение реакции:
2Ba2+ + Cr2O72- + H2O > 2BaCrO4v + 2H+
Для проведения реакции необходим избыток ацетата натрия. Ацетат-ионы связывают ионы водорода в слабую уксусную кислоту (СН3СОО- + Н+ - СН3СООН), которая с избытком CH3COONa образует ацетатную буферную смесь, поддерживающую слабокислую среду с рН = 5.
Bi3+ - групповой реагент H2S, pH = 0,5 по сероводородной классификации.
Ионное уравнение:
2Bi3+ + 3Н2S > Bi2S3v + 6H+
Реакция обнаружения: гидроксокомплексы олова(II) [Sn(OH)4]2- в сильнощелочной среде (рH=10) восстанавливают ионы Bi3+ до металлическогo Bi:
2Bi3+ + 3[Sn(OH)4]2- + 6ОН- > 2Biv + 3[Sn(OH)6]2- (черный осадок).
Cd2+ - групповой реагент H2S, pH = 0,5 по сероводородной классификации.
Ионное уравнение:
Сd2+ + Н2S > CdSv + 2H+
Реакция обнаружения - реакция с гидроксидом аммония. Раствор NH4OH образует с Cd2+ белый осадок гидроксида:
Cd2+ + 2NH4OH > Cd(OH)2v
Осадок гидроксида кадмия растворим в избытке аммиака с образованием бесцветного аммиачного комплекса:
Cd(OH)2 + 4NH4OH > [Cd(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
CO32- Групповой реактив - раствор BaCl2, имеющий нейтральную или слабощелочную реакцию.
Ba2+ + CO32- > BaCO3v (белый осадок)
Реакция обнаружения - с кислотами:
CO32- +2H+ > H2CO3
H2CO3>CO2^+H2O
Ca(OH)2+CO2>CaCO3v+H2O
Минеральные кислоты выделяют из солей угольной кислоты свободную угольную кислоту, которая распадается на углекислый газ и воду. Выделение углекислого газа обнаруживают с помощью газоотводной трубки, опущенной
в известковую воду. Известковая вода мутнеет.
2. Какую массу Fe3O4 следует взять для получения 0,400 г Fe2O3
m(Fe3O4) = F*m(Fe2O3)
= 0,9666
m(Fe3O4) = 0,9666*0,400 = 0,387 г
3. Дайте ответы на следующие вопросы.
1. К физическим методам анализа относятся:
1. сублимация
2. соосаждение
3. выпаривание
4. изоморфизм
5. отгонка
6. хроматография
7. маскирование
8. дистилляция
Ответы: 1, 3, 5, 8.
2. Групповым реагентом для анионов 11 аналитической группы является:
1. (NH4)2S в присутствии NH4OH и NH4Cl
2. 2н раствор H2SO4
3. 2н раствор HCl
4. не имеет группового реагента
5. AgNO3 в присутствии HNO3
Ответ: 2н раствор HCl
3. Основная задача качественного анализа
1. Определение концентраций и масса компонентов анализируемого образца
2. Обнаружение и иднтификация компонентов анализируемого образца
3. Анализ отходов производства с целью их утилизации.
4. Обнаружение компонентов анализируемого образца
5. Анализ качества продукции.
Ответ: 1. Определение концентраций и масса компонентов анализируемого образца
4. Перечислите основные операции гравиметрического анализа
Взятие навески анализируемого вещества; выбор растворителя; растворение навески; выбор условий осаждения; выбор осадителя; расчет объема осадителя; осаждение (получение осаждаемой формы); выбор метода фильтрования; выбор промывной жидкости; выбор фильтра; фильтрование; промывание осадка; выбор температуры; высушивание осадка; прокаливание осадка (получение гравиметрической формы); взвешивание; вычисления; расчет погрешности.
5. Метод титрования, основанный на применении веществ, способных менять окраску в конце титрования, называют
1. Обратное титрование
2. Кондуктометрическое титрование
3. Индикаторное титрование
4. Титрование по остатку
5. Потенциометрическое титрование
Ответ: 3. Индикаторное титрование
4. Вычислите рОН раствора ацетата калия, с(СН3СООК) = 0,1 моль/л
Схема гидролиза данной соли:
Константа гидролиза:
Пусть х намного меньше 0,1, тогда выражение упростится:
Откуда х = 7,56*10-6 моль/л = [OH-]
pOH = -lg[OH-] = -lg7,56*10-6 = 5,12
5. Применение гравиметрического анализа в технохимическом контроле пищевых производств и общественного питания (с примерами)
Гравиметрический анализ дает возможность устанавливать содержание влаги и золы в сырье и пищевых продуктах (определять показатели «массовая доля влаги» и «массовая доля золы (зольность)»). Эти показатели очень важны для определения качества сырья и готовых продуктов. Например, зольность, определяемая при сжигании муки, используется для стандартизации муки по сортам (для высшего сорта этот показатель равен 0,55 %, I сорта - 0,75 %, II сорта - 1,25 %, пшеничной обойной - 1,9 %).
Также гравиметрически определяют лактозу в молочных продуктах и количество жиров в продуктах питания.
Для определения жира его изначально извлекают из сырья растворителем (диэтиловым или петролейным эфиром), удаляют растворитель выпариванием, высушивают и взвешивают извлеченный жир.
Еще одна немаловажная область применения гравиметрии - апробирование и установление критериев точности новых методов и новых методик анализа сырья и готовой продукции пищевой промышленности.
Литература
качественный гравиметрический реакция
1.Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2 ч. Часть I. Гравиметрический и титриметрический методы анализа -- М.: Высш. школа, 1989 -- 320 с.
2.Лакиза Н. В. Анализ пищевых продуктов: учебное пособие / Н. В. Лакиза, Л. К. Неудачина ; М-во образования и науки Российской Федерации, Уральский федеральный университет. - Екатеринбург: Издательство Уральского университета, 2015. - 188 с.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Ионизационный и сцинтилляционный методы радиоактивного излучения. Определение ионов химических элементов в растворе с помощью радиоактивных реагентов. Оптимальное время регистрации излучений. Метод радиометрического титрования и активационного анализа.
курсовая работа [252,6 K], добавлен 07.05.2016Классификация физико-химических методов анализа веществ и их краткая характеристика, определение эквивалентной точки титрования, изучение соотношений между составом и свойствами исследуемых систем. Метод низкочастотного кондуктометрического титрования.
учебное пособие [845,9 K], добавлен 04.05.2010Определение кристаллизационной воды в хлориде бария. Установка титра рабочего раствора соляной кислоты. Метод кислотно-основного и окислительно-восстановительного титрования. Определение содержания ионов в растворе методом качественного анализа.
лабораторная работа [193,3 K], добавлен 12.03.2012Систематический анализ, реакции и анализ смеси катионов. Анализ анионов и сухой соли. Гравиметрический метод анализа, метод нейтрализации, процентное содержание кислот. Методы окислительно-восстановительного титрования, перманганатометрия и йодометрия.
лабораторная работа [64,8 K], добавлен 19.11.2010Потенциометрический метод - метод качественного и количественного анализа, основанный на измерении потенциалов, возникающих между испытуемым раствором и погруженным в него электродом. Кривые потенциометрического титрования.
контрольная работа [34,3 K], добавлен 06.09.2006Химическая посуда и оборудование в гравиметрическом анализе: воронки; стеклянные палочки; часовые стекла; фарфоровые тигли. Аналитические весы, правила обращения. Операции гравиметрического анализа. Вычисление результатов гравиметрического определения.
контрольная работа [1,3 M], добавлен 23.02.2011Метод потенциометрического титрования. Кислотно-основное титрование. Определение конечной точки титрования. Методика проведения потенциометрического титрования. Потенциометрическое титрование, используемые приборы и обработка результатов анализа.
курсовая работа [1,5 M], добавлен 24.06.2008Понятие и виды титриметрического анализа. Характеристика комплексонообразующих агентов и индикаторов. Приготовление оттитрованного раствора для проведения комплексонометрического титрования. Методика исследования алюминия, висмута, свинца, магния, цинка.
курсовая работа [150,0 K], добавлен 13.01.2013Понятие и сущность качественного анализа. Цель, возможные методы их описание и характеристика. Качественный химический анализ неорганических и органических веществ. Математическая обработка результатов анализа, и также описание значений показателей.
реферат [29,8 K], добавлен 23.01.2009Титриметрический метод анализа. Теория броматометрического метода анализа. Техника титрования. Достоинства и недостатки броматометрического метода. Фенолы. Определение фенола. Химические реакции, используемые в методах титриметрии.
курсовая работа [35,9 K], добавлен 26.03.2007Закон радиоактивного распада. Определение ионов химических элементов. Метод радиометрического титрования, изотопного разбавления, активационного анализа, определения содержания химических элементов по излучению их естественных радиоактивных изотопов.
презентация [1,2 M], добавлен 07.05.2016Понятие титраметрического анализа. Окислительно-восстановительное титрование, его виды и условия проведения реакций. Расчет точек кривой титрования, потенциалов, построение кривой титрования. Подборка индикатора, расчет индикаторных ошибок титрования.
курсовая работа [399,3 K], добавлен 10.06.2012Понятие индикаторов как химических веществ, изменяющих окраску, люминесценцию, образующих осадок при изменении концентрации какого-либо компонента в растворе. Обратимые и необратимые индикаторы, их основные виды. Точка эквивалентности - момент титрования.
презентация [359,9 K], добавлен 15.04.2014Анализ устранения влияния присутствующих в растворе веществ на реакции обнаружения или количественного определения какого-либо элемента. Исследование термодинамической и кинетической маскировки ионов. Описания группы веществ, применяемых для маскировки.
реферат [362,7 K], добавлен 25.11.2011Биологическая роль серебра, золота, железа и применение их соединений в медицине. Химико-аналитические свойства ионов, реакции их обнаружения с помощью неорганических реагентов. Исследование условий образования комплексных аммиакатов благородных металлов.
реферат [119,0 K], добавлен 13.10.2011Сущность гравиметрического анализа. Механизм реакции осаждения. Пути получения осаждаемой и гравиметрической форм химического вещества. Факторы влияния на растворимость кристаллических и аморфных осадков. Их загрязнение, фильтрование и промывание.
курсовая работа [132,2 K], добавлен 24.11.2010Хроматографический и оптический методы анализа. Определение состава смеси органических спиртов, содержания ионов металлов в растворе, содержания лактозы (сахарозы). Определение содержания карбоната и гидрокарбоната в смеси методом прямого титрования.
методичка [418,5 K], добавлен 13.11.2009Сущность гравиметрического анализа. Метод отгонки, осаждения. Расчеты в гравиметрическом анализе. Относительная погрешность определения массы. Практическое применение. Определение воды. Определение кремниевой кислоты. Определение железа и алюминия.
реферат [13,4 K], добавлен 24.07.2008Классификация методов титраметрического анализа. Сущность метода "нейтрализации". Приготовление рабочих растворов. Расчет точек и построение кривых кислотно-основного и окислительно-восстановительного титрования. Достоинства и недостатки йодометрии.
курсовая работа [383,9 K], добавлен 17.11.2013Количественный химический анализ и его подразделение на два вида: титриметрический и гравиметрический. Реакция титрования. Растворы с приготовленным титром – три стадии приготовления. Прямое, обратное (по остатку) и заместительное (косвенное) титрование.
реферат [25,8 K], добавлен 23.01.2009
