Силы Ван-дер-Ваальса

Вандерваальсовы силы — силы межмолекулярного (и межатомного) взаимодействия с энергией 10—20 кДж/моль. Электростатическая природа межмолекулярного взаимодействия. Классификация вандерваальсовых сил. Дипольное (ориентационное) взаимодействие, его сущность.

Рубрика Химия
Вид реферат
Язык русский
Дата добавления 18.12.2019
Размер файла 246,6 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Содержание

1. Силы Ван-дер-Ваальса

2. Межмолекулярное взаимодействие

3. Классификация Вандерваальсовых сил

Список использованной литературы

1. Силы Ван-дер-Ваальса

Вандерваамльсовы симлы -- силы межмолекулярного (и межатомного) взаимодействия с энергией 10--20 кДж/моль. Этим термином первоначально обозначались все такие силы, в современной науке он обычно применяется к силам, возникающим при поляризации молекул и образовании диполей. Открыты Й. Д. Ван дер Ваальсом в 1869 году.

Вандерваальсовы силы межатомного взаимодействия инертных газов обусловливают возможность существования агрегатных состояний инертных газов (газ, жидкость и твёрдые тела).

К вандерваальсовым силам относятся взаимодействия между диполями (постоянными и наведёнными). Название связано с тем фактом, что эти силы являются причиной поправки на внутреннее давление в уравнении состояния реального газа Ван-дер-Ваальса. Эти взаимодействия, а также водородные связи, определяют формирование пространственной структуры биологических макромолекул.

Вандерваальсовы силы также возникают между частицей (макроскопической частицей или наночастицей) и молекулой и между двумя частицами.

Межмолекулярное взаимодействие зависит прежде всего от расстояния между центрами взаимодействующих молекул. На больших расстояниях вандерваальсовы силы ничтожно малы. Если две молекулы приближать друг к другу, то на определенном расстоянии между ними начинают действовать силы притяжения и отталкивания. Силы притяжения между двумя сближающимися молекулами сначала растут, достигают некоторого максимума, а затем резко уменьшаются в следствии сильного возрастания сил отталкивания. Расстояние между молекулами отвечает равновесному состоянию, когда силы притяжения и отталкивания двух сближающихся молекул уравновешиваются.

Молекулы как валентнонасыщенные частицы не могут образовывать между собой валентных связей. Какова тогда природа вандерВальсовых сил?

2. Межмолекулярное взаимодействие

Межмолекулярное взаимодействие -- взаимодействие между молекулами и/или атомами, не приводящее к образованию ковалентных (химических) связей.

Межмолекулярное взаимодействие имеет электростатическую природу. Предположение о его существовании было впервые использовано Я.Д. Ван-дер-Ваальсом в 1873 году для объяснения свойств реальных газов и жидкостей. В наиболее широком смысле под ним можно понимать такие взаимодействия между любыми частицами (молекулами, атомами, ионами), при которых не происходит образования химических, то есть ионных, ковалентных или металлических связей. Иными словами, эти взаимодействия существенно слабее ковалентных и не приводят к существенной перестройке электронного строения взаимодействующих частиц.

На больших расстояниях преобладают силы притяжения, которые могут иметь ориентационную, поляризационную (индукционную) и дисперсионную природу. При усреднении по вращению частиц, происходящему вследствие теплового движения, потенциал межмолекулярных сил обратно пропорционален шестой степени расстояния, а иондипольных (как с постоянным, так и с наведенным диполем) -- четвёртой степени. На малых расстояниях начинают преобладать силы отталкивания электронных оболочек частиц. Особым случаем является водородная связь -- возникающее на малом расстоянии взаимодействие между атомом водорода одной молекулы и электроотрицательным атомом другой, когда эти атомы несут достаточно большой эффективный заряд.

Упаковку частиц и расстояние между ними в конденсированной фазе, определяющиеся равновесием между притяжением и отталкиванием, можно предсказать, исходя из вандер-ваальсовых радиусов составляющих молекулы атомов (ионных в случае ионов): расстояния между атомами разных молекул не должны превышать суммы радиусов этих атомов. Для моделирования межмолекулярных взаимодействий используют эмпирические потенциалы, среди которых наиболее известны потенциалы Леннард-Джонса (отталкивание описывается двенадцатой степенью обратного расстояния, притяжение -- шестой) и Бакингема (с более физически обоснованным экспоненциальным отталкиванием), из которых первый более удобен для расчетов. В конденсированной фазе, где мультипольное разложение для молекул плохо применимо из-за близости молекул друг к другу, может применяться метод атомных потенциалов, основанный на тех же потенциалах, но уже для парных взаимодействий атомов и с добавкой кулоновских членов, описывающих взаимодействие их эффективных зарядов.

3. Классификация вандерваальсовых сил

вандерваальсовый сила межмолекулярный

Вандерваальсово взаимодействие состоит из трёх типов слабых электромагнитных взаимодействий:

* Ориентационные силы, дипольдипольное притяжение. Осуществляется между молекулами, являющимися постоянными диполями. Примером может служить HCl в жидком и твёрдом состоянии. Энергия такого взаимодействия обратно пропорциональна кубу расстояния между диполями.

* Дисперсионное притяжение (лондоновские силы, дисперсионные силы). Обусловлены взаимодействием между мгновенным и наведённым диполем. Энергия такого взаимодействия обратно пропорциональна шестой степени расстояния между диполями.

* Индукционное притяжение (поляризационное притяжение). Взаимодействие между постоянным диполем и наведённым (индуцированным). Энергия такого взаимодействия обратно пропорциональна шестой степени расстояния между диполями.

До сих пор многие авторы исходят из предположения, что вандерваальсовы силы определяют межслоевое взаимодействие в слоистых кристаллах, что противоречит экспериментальным данным: масштабу анизотропии температуры Дебая и, соответственно, масштабу анизотропии решёточного отражения. Исходя из данного ошибочного предположения построены многие двумерные модели, «описывающие» свойства, в частности графита и нитрида бора. Рассмотрим каждый из этих типов взаимодействий.

Дипольное взаимодействие (ориентационное) - это взаимодействие двух полярных молекул (Рисунок 1).

Рисунок 1

Сущность его сводится к тому, что положительный конец одной молекулы А притягивает к себе отрицательный конец другой В. Переориентировка диполей протекает до тех пор, пока притяжение между ними не уравновесится силами отталкивания. В результате взаимодействия диполей потенциальная энергия системы уменьшается, это равносильно усилению связи между молекулами. Чем больше длина диполей взаимодействующих молекул, тем больше энергия дипольного взаимодействия. Так как тепловое движение молекул нарушает ориентацию, то естественно повышение температуры ослабляет связи ориентационного (дипольного) взаимодействия.

Рассмотрим возможные силы взаимодействия между двумя диполями.

Если два диполя расположены на одной прямой и одинаково ориентированы, то они притягиваются с силой обратно пропорциональной третьей степени расстояния между ними, установка диполей в "хвост".

Аналогичная сила действует между двумя противоположно направленными диполями, расположенными на параллельных прямых, на кратчайшем расстоянии друг от друга, установка диполей "один под другим" (антипараллельная установка диполей). В обоих случаях они ориентируются так, чтобы энергия системы стала минимальной. Если диполи ориентированы не так, то между диполями кроме силы радиального взаимодействия (притяжение либо отталкивание) возникает крутящий момент.

Дисперсионное взаимодействие (эффект Лондона) - силы электростатического притяжения мгновенного и индуцированного (наведённого) диполей электрически нейтральных атомов или молекул (взаимодействие двух неполярных молекул) (Рисунок 2).

Рисунок 2

Хотя у обеих неполярных молекул дипольный момент равен нулю, вследствие пульсирующего движения электронного облака (или движения электронов внутри молекулы) в одной из молекул на мгновение возникает незначительный дипольный момент, который индуцирующе действует на соседнюю молекулу, и т.д. Между этими диполями возникает дисперсионное взаимодействие, которое тем больше, чем легче поляризуется молекула или атом и чем меньше расстояние между взаимодействующими молекулами. На дисперсионном взаимодействии основан процесс сжижения благородных и двухатомных элементарных газов, молекулы которых не имеют дипольного момента.

Происхождение дисперсионных сил было объяснено в 1930 году Фрицем Лондоном -- немецким физиком-теоретиком. Дисперсионные силы универсальны (то есть проявляются во всех случаях), так как они обусловлены взаимодействием атомов и молекул друг с другом за счёт их дипольных моментов, собственных или взаимоиндуцированных. Считается, что дисперсионная энергия не имеет классического аналога и определяется квантовомеханическими флуктуациями электронной плотности. Мгновенное распределение заряда одного атома или молекулы, характеризуемое мгновенным дипольным моментом, индуцирует мгновенный дипольный момент в другом атоме или молекуле. При сближении атомов или молекул ориентация микродиполей перестаёт быть независимой, и их появление и исчезновение в разных атомах и молекулах происходит в такт друг к другу. Синхронное появление и исчезновение микродиполей разных атомов и молекул сопровождается их притяжением. В результате возникает взаимодействие этих моментов.

Сущность эффекта Лондона заключается в том, что электроны в атомах и молекулах можно уподобить колеблющимся около ядра частицам - осцилляторам. Любой осциллятор, согласно современным квантовомеханическим представлениям, даже при абсолютном нуле температуры совершает так называемые нулевые колебания с энергией.

Энергия дисперсионного взаимодействия, так же как ориентационного и индукционного взаимодействий, пары частиц обратно пропорциональна шестой степени расстояния; однако же для приближенного расчета теплоты испарения жидкости следует ввести поправочный коэффициент, учитывающий координационное число и другие факторы, т.е. параметры взаимодействия частицы с ее окружением.

Особенностью дисперсионного взаимодействия является его всеобщность - во всех молекулах есть движущиеся электроны, поэтому дисперсионное взаимодействие существенно для всех без исключения молекул, а для неполярных молекул эффект Лондона - главный и практически единственный источник сил Ван-дер-Ва-альса (если расплав или кристалл неполярного вещества - недостаточно очищен от полярных примесей, то индукционное взаимодействие там может тоже быть представлено, но его вклад в этом случае - пренебрежимо мал). Дисперсионное взаимодействие вносит также определенный вклад в энергию связи ионов в молекулах и в ионных кристаллах.

Дисперсионные взаимодействия играют основную роль в межмолекулярных взаимодействиях подавляющего большинства веществ. Они также формируют гидрофобные оболочки клеточных органоидов и мембран. За счет гидрофобных (в основном дисперсионные, а также, отчасти, индукционные) связей неполярные участки радикалов аминокислот в структуре белка и радикалов нуклиотидов в структуре нуклеиновых кислот, радикалы липидов в липидных оболочках и т.п. располагаются упорядоченно; а не создают неопределенность положения в молекуле и органоиде в целом, свободно изгибаясь и мешая работе организма.

Индукционное взаимодействие - взаимодействие полярной и неполярной молекул (Рисунок 3).

Рисунок 3

В неполярной молекуле значение постоянного дипольного момента равно нулю. Под действием электрического поля полярной молекулы может индуцироваться в неполярной молекуле диполь со значением постоянного дипольного момента равным нулю и последняя становится индуцированнополярной. Между постоянным диполем молекулы А индуцированным диполем молекулы В возникает индукционное взаимодействие. Не все полярные молекулы обладают одинаковой способностью к индуцированию: чем выше поляризуемость молекулы, тем больше величиина возникающего в ней индуцированного момента и тем сильнее индукциионное взаимодействие.

Взаимодействие между полярной и неполярной молекулой и обусловлено тем, что дипольные молекулы индуцируют в соседних молекулах диполи. Индуцированные диполи взаимодействуют между собой и другими диполями, что дает выигрыш в энергии. Энергия этого взаимодействия тем больше, чем больше поляризуемость молекул.

Молекула, обладающая постоянным дипольным моментом, наводит в другой молекуле, неполярной или полярной, так называемый индуцированный дипольный момент.

Индуцированный дипольный момент имеет то же направление, что и линии напряженности электрического поля постоянного диполя вызвавшего появление наведенного дипольного момента у поляризуемой молекулы или радикала в точке нахождения поляризуемой молекулы (или соответственно радикала). Взаимодействие постоянного диполя одной молекулы (радикала, сложного иона) и наведенного им диполя второй молекулы (или вообще группы атомов) понижает потенциальную энергию системы из двух молекул и упрочняет систему.

Энергия индукционного взаимодействия, как и ориентационного, убывает пропорционально шестой степени расстояния, но индукционное взаимодействие не зависит от температуры. Последнее связано с тем, что ориентация наведенного дипольного момента не может быть произвольной, она однозначно определяется направлением и положением наводящего диполя в пространстве.

Величина энергии индукционного взаимодействия тем значительнее, чем выше поляризуемость молекул. Индукционное взаимодействие наблюдается: при образовании гидратов благородных газов, в растворах полярных веществ, в неполярных растворителях (например, ацетона в тэтрахлорметане) и т.п., но существенно только для молекул со значительной поляризуемостью; к ним, в первую очередь, относятся молекулы с сопряженными связями.

Индукционное взаимодействие не аддитивно. Это становится ясным, если рассмотреть неполярную частицу в поле двух симметрично расположенных диполей. Каждый из них, действуя сам, вызвал бы индукционный эффект, но совместное их действие взаимно уравновешивается, в результате чего дипольный момент у неполярной частицы не наводится, а следовательно энергия системы в рассматриваемом случае индукционным взаимодействием не понижается.

В следствие нераспространенности легко поляризуемых молекул и неаддитивности индукционных взаимодействий эффект такого взаимодействя никогда не бывает доминирующим по сравнению с эффектом ориентационного взаимодействия и с эффектом Лондона.

Список использованной литературы

* Бараш Ю. С. Силы Ван-дер-Ваальса. -- М.: Наука, 1988. -- 344 с.

* Каплан И. Г. Введение в теорию межмолекулярных взаимодействий. -- М.: Наука, 1982. -- 312 с.

* Каплан И. Г. Межмолекулярные взаимодействия. Физическая интерпретация, компьютерные расчёты и модельные потенциал. -- М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2012. -- 400 с. -- ISBN 978-5-94774-939-7.

* Межмолекулярные взаимодействия; от двухатомных молекул до биополимеров / Пер. с англ. под ред.: Пюльман Б. -- М.: Мир, 1981. -- 592 с.

* Дерягин Б. В., Чураев Н. В., Муллер В. М. Поверхностные силы. -- М.: Наука, 1985. -- 400 с.

* Хобза П., Заградник Р. Межмолекулярные комплексы: Роль вандерваальсовых систем в физической химии и биодисциплинах. -- М.: Мир, 1989. -- 376 с.

* Israelachvili J. Intermolecular and Surface Forces. -- London: Academic Press, 1985-2004. -- 450 с. -- ISBN 0-12-375181-0.

* Лифшиц Е. М., Дзялошинский И. Е., Питаевский Л. П. Общая теория ван-дер-ваальсовых сил // УФН. -- 1961. -- Т. 73, № 3. -- С. 381--422.

* Межмолекулярные взаимодействия // Химическая энциклопедия. Т. 3. -- М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. С. 12-15.

* Маррел Дж., Кеттл С., Теддер Дж. Химическая связь / Пер. с англ. С. В. Христенко. Под ред. И. В. Александрова. -- М.: Мир, 1980.-- 382 с.

* Израелашвили Дж. Межмолекулярные и поверхностные силы. М.: Научный мир, 2011. -- 456 с. ISBN 978-5-91522-222-8

Размещено на Allbest.ru

...

Подобные документы

  • Характеристика ковалентной связи: насыщаемость, направленность, полярность. Гибридизация атомных орбиталей. Ионная, молекулярная, водородная и металлическая химические связи. Вандерваальсовы силы, межмолекулярное взаимодействие; кристаллические решетки.

    презентация [1,1 M], добавлен 22.04.2013

  • Характеристика ковалентной связи, понятия насыщаемости, направленности и полярности. Гибридизация атомных орбиталей и ионная связь. Межмолекулярные химические связи (вандерваальсовы силы). Типы кристаллических решеток. Молекулярная структура льда.

    презентация [1,1 M], добавлен 11.08.2013

  • Движущие силы самоорганизации. Гидрофобные и электростатические взаимодействия. Образование агрегатов в полярных средах. Формирование организованных макроструктур. Образование мицелл низкомолекулярных амфифилов. Самоорганизация в живой природе.

    реферат [180,9 K], добавлен 19.03.2009

  • Парные потенциалы взаимодействия между молекулами в вакууме. Разделение межмолекулярных взаимодействий по типам. Электростатические, индукционные, дисперсионные взаимодействия. Вода как диэлектрик. Теоретические модели и параметры. Теория Дебая-Хюккеля.

    контрольная работа [829,0 K], добавлен 06.09.2009

  • Основы статистики линейных полимерных цепей, гидродинамика растворов полимеров, взаимодействия в цепи. Исследование гидродинамических свойств узкодисперсных образцов полистиролсульфоната в широких интервалах контурных длин и ионных сил растворов.

    дипломная работа [1,6 M], добавлен 17.08.2011

  • Влияние избытка поверхностной энергии на адгезионное взаимодействие наночастиц. Адсорбционный монослой ПАВ. Локальная концентрация и образование островковой наноразмерной структуры. Влияние ПАВ на поверхностные силы и устойчивость лиофобных наносистем.

    контрольная работа [284,0 K], добавлен 17.02.2011

  • Когезия - взаимодействие (сцепление) молекул, атомов, ионов внутри одной фазы (гомогенной части системы). Когезионные и поверхностные силы. Адгезия (прилипание) - межфазное взаимодействие между поверхностями конденсированных тел разной природы.

    реферат [22,9 K], добавлен 26.04.2008

  • Взаимодействие двойных электрических слоев и коллоидных систем. Уравнение Пуассона-Болъцмана. Контактная теорема и осмотическое давления. Добавление соли и "приближение слабого перекрывания". Ван дер Ваальсовы взаимодействия и константа Гамакера.

    контрольная работа [2,3 M], добавлен 06.09.2009

  • Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь. Классификация кристаллических тел. Плотнейшие и плотные кристаллические упаковки. Структуры металлов, металлический радиус. Полиморфизм металлов. Энергетические зоны в кристаллах. Интерметаллиды.

    лекция [1015,8 K], добавлен 18.10.2013

  • Основные понятия раздела "химическая термодинамика". Основные виды термодинамических химических систем. Термодинамические процессы и их классификация. Первый закон термодинамики. Затраты энергии химической системы на преодоление силы, действующей извне.

    реферат [1,4 M], добавлен 07.02.2013

  • Классическая теория электролитической диссоциации. Ион-дипольное и ион-ионное взаимодействие в растворах электролитов, неравновесные явления в них. Понятие и основные факторы, влияющие на подвижность ионов. Электрические потенциалы на фазовых границах.

    курс лекций [1,4 M], добавлен 25.06.2015

  • Электростатическая связь: виды взаимодействий. Свойства ковалентных связей (длина, полярность и энергия). Средняя величина дипольных моментов связей и функциональных групп. Строение метана. Строение молекул с n, o-атомами с неподеленной парой электронов.

    лекция [417,9 K], добавлен 21.02.2009

  • Закономерности, связанные с превращением химической и электрической энергии, как предмет изучения электрохимии. Основные разделы дисциплины: электропроводность, электролиз, электродвижущие силы гальванических элементов. Особенности проведения электролиза.

    методичка [927,3 K], добавлен 18.09.2012

  • Изучение основной особенности течения жидкости в насадочных колоннах. Расчет абсорбера для поглощения аммиака из воздуха водой. Определение массы поглощаемого вещества и расхода поглотителя. Механические расчеты движущей силы, основных узлов и деталей.

    курсовая работа [869,0 K], добавлен 16.07.2015

  • Общая теория кислот и оснований. Образование комплексных соединений. Кислотно-основное взаимодействие и реакции солеобразования. Процессы кислотно-основного взаимодействия и окислительно-восстановительные реакции. Комплексообразование по теории Усановича.

    презентация [476,1 K], добавлен 24.11.2014

  • Физико-химические методы определения цинка. Люминесцентный, рентгенофлуоресцентный, полярографический, атомно-абсорбционный, радиоактивационный, фотометрический метод анализа. Кривые амперометрического титрования. Зависимость силы тока от объема титранта.

    курсовая работа [463,5 K], добавлен 23.06.2015

  • Описание методов определения конформационных характеристик полимерных цепей - вискозиметрии и седиментации. Исследование гидродинамических свойств узкодисперсных образцов полистирол сульфоната в широких интервалах контурных длин и ионных сил растворов.

    дипломная работа [1,5 M], добавлен 18.03.2011

  • Изучение трехслойного метода электролитического рафинирования алюминия, разработка методики расчета электролизера. Нахождение в природе алюминия и его свойства. Выбор силы и плотности тока. Расчет ошиновки. Электрический и тепловой баланс. Приход тепла.

    курсовая работа [1,0 M], добавлен 20.11.2014

  • Электрическая проводимость, равновесие в растворах электролитов. Электродвижущие силы, электродные потенциалы. Основы формальной кинетики. Зависимость скорости реакции от температуры. Фотохимические и сложные реакции, формы кинетического уравнения.

    методичка [224,3 K], добавлен 30.03.2011

  • Равновесие в насыщенных растворах малорастворимых соединений. Расчет растворимости осадков с учетом одновременного влияния различных факторов. Влияние комплексообразования на растворимость солей и определение ее зависимость от ионной силы раствора.

    контрольная работа [1,2 M], добавлен 10.11.2014

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.