Обнаружение опасных ионов в растворах
Идентификация анализируемых растворов на присутствие в них опасных ионов (качественный анализ). Устранение опасных ионов осаждением с помощью раствора щелочи. Количественная оценка изменения концентрации ионов (количественный анализ) в растворах.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лабораторная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 21.01.2020 |
| Размер файла | 20,6 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Размещено на http://www.allbest.ru/
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА
Федеральное государственное бюджетное образовательное
учреждение высшего образования
«Петербургский государственный
Университет путей сообщения ИМПЕРАТОРА АЛЕКСАНДРА I»
Кафедра «Инженерная химия и естествознание»
ОТЧЕТ
по лабораторной работе
Выполнил: студент группы ПСИ-915-З
Янушкевич Дмитрий Сергеевич
Проверил(а): Шершнева Мария Владимировна
Санкт-Петербург
2019
Цель лабораторной работы
Идентификация анализируемых растворов на присутствие в них опасных ионов (качественный анализ); устранение опасных ионов осаждением с помощью раствора щёлочи; количественная оценка изменения концентрации ионов (количественный анализ).
Результаты лабораторной работы
опасный ион раствор
Раствор №1
Дана пробирка с исходным раствором. Сравним цвет исходного раствора с данными в таблице №1.
Таблица №1
|
Ионы |
Цвет исходного раствора |
|
|
Mn(II) |
Бледно-розовый |
|
|
Fe(III) |
Бурый |
|
|
Co(II) |
Розовый |
|
|
Ni(II) |
Зелёный |
|
|
Cu(II) |
Голубой |
|
|
Zn(III) |
Бесцветный |
|
|
Cd(II) |
Бесцветный |
|
|
Pb(II) |
Бесцветный |
|
|
Al(III) |
Бесцветный |
|
|
Cr(III) |
Зелёный |
|
|
Ba(II) |
Бесцветный |
Согласно полученной информации, исходный раствор может содержать следующие ионы: Цинк Zn(III); Кадмий Cd(II); Свинец Pb(II); Алюминий Al(III); Барий Ba(II).
Для получения осадка (гидроксида), к исходному раствору добавляем три капли водного раствора щёлочи (NaOH) и наблюдаем.
Сравним цвет выпавшего осадка с информацией в таблице №2.
Таблица №2
|
Ионы |
Реакция со щёлочью, (гидроксид) |
||
|
Формула гидроксида |
Цвет осадка |
||
|
Mn(II) |
Mn(OH)2 |
Белый |
|
|
Fe(III) |
Fe(OH)3 |
Бурый |
|
|
Co(II) |
Co(OH)2 |
Синий |
|
|
Ni(II) |
Ni(OH)2 |
Зелёный |
|
|
Cu(II) |
Cu(OH)2 |
Голубой |
|
|
Zn(III) |
Zn(OH)3 |
Белый |
|
|
Cd(II) |
Cd(OH)2 |
Белый |
|
|
Pb(II) |
Pb(OH)2 |
Белый |
|
|
Al(III) |
Al(OH)3 |
Белый |
|
|
Cr(III) |
Cr(OH)3 |
Зелёный |
|
|
Ba(II) |
Ba(OH)2 |
Белый |
Следовательно, в растворе возможно присутствие следующих ионов:
Zn(III); Cd(II); Pb(II); Al(III); Ba(II)
Полученный осадок разделим на две части.
К первой части добавим избыток щёлочи (NaOH) и наблюдаем.
Сравним результаты реакции с информацией в таблице №3.
Таблица №3
|
Ионы |
Поведение осадка гидроксида в избытке щёлочи |
|
|
Mn(II) |
Нерастворим |
|
|
Fe(III) |
Нерастворим |
|
|
Co(II) |
Нерастворим |
|
|
Ni(II) |
Нерастворим |
|
|
Cu(II) |
Нерастворим |
|
|
Zn(II) |
Растворим |
|
|
Cd(II) |
Нерастворим |
|
|
Pb(II) |
Растворим |
|
|
Al(III) |
Растворим |
|
|
Cr(III) |
Растворим |
|
|
Ba(II) |
Нерастворим |
Следовательно, в растворе возможно присутствие следующих ионов: Zn(II); Pb(II); Al(III).
Ко второй части осадка добавим водный раствор аммиака (NH4OH) и наблюдаем.
Сравним результат реакции с информацией в таблице №4.
Таблица №4
|
Ионы |
Поведение осадка гидроксида в водном растворе аммиака |
|
|
Mn(II) |
Нерастворим |
|
|
Fe(III) |
Нерастворим |
|
|
Co(II) |
Растворим, жёлтый раствор |
|
|
Ni(II) |
Растворим, сине-зелёный раствор |
|
|
Cu(II) |
Растворим, синий раствор |
|
|
Zn(II) |
Растворим, бесцветный раствор |
|
|
Cd(II) |
Растворим, бесцветный раствор |
|
|
Pb(II) |
Нерастворим |
|
|
Al(III) |
Нерастворим |
|
|
Cr(III) |
Нерастворим |
|
|
Ba(II) |
Нерастворим |
Следственно, в растворе возможно присутствие ионов: Pb(II); Al(III).
На основании полученной информации, для окончательного вывода о присутствии предполагаемого конкретного иона, проделаем специфическую реакцию.
К исходному раствору добавим йодистый калий (Kj) и наблюдаем.
Таблица №5
|
Ионы |
Результаты реакции, цвет осадка |
|
|
Mn(II) |
Темнеет на воздухе до коричневого |
|
|
Fe(III) |
Тёмно-синий |
|
|
Co(II) |
Чёрный |
|
|
Ni(II) |
Чёрный |
|
|
Cu(II) |
Красно-бурый |
|
|
Zn(II) |
Белый |
|
|
Cd(III) |
Янтарный |
|
|
Pb(II) |
Жёлтый, «золотой дождь» |
|
|
Al(III) |
Ярко красный |
|
|
Cr(III) |
Жёлтый |
|
|
Ba(II) |
Белый |
Таким образом, специфическая реакция подтвердила, что исходный раствор содержит ион свинца Pb(II).
Раствор №2
Дана пробирка с исходным раствором. Сравним цвет исходного раствора с данными в таблице №1.
Таблица №1
|
Ионы |
Цвет исходного раствора |
|
|
Mn(II) |
Бледно-розовый |
|
|
Fe(III) |
Бурый |
|
|
Co(II) |
Розовый |
|
|
Ni(II) |
Зелёный |
|
|
Cu(II) |
Голубой |
|
|
Zn(II) |
Бесцветный |
|
|
Cd(II) |
Бесцветный |
|
|
Pb(II) |
Бесцветный |
|
|
Al(III) |
Бесцветный |
|
|
Cr(III) |
Зелёный |
|
|
Ba(II) |
Бесцветный |
Согласно полученной информации, исходный раствор может содержать следующие ионы: Ni(II) или Cr(III).
Для получения осадка (гидроксида), к исходному раствору добавляем три капли водного раствора щёлочи (NaOH) и наблюдаем.
Сравним цвет выпавшего осадка с информацией в таблице №2.
Таблица №2
|
Ионы |
Реакция со щёлочью, (гидроксид) |
||
|
Формула гидроксида |
Цвет осадка |
||
|
Mn(II) |
Mn(OH)2 |
Белый |
|
|
Fe(III) |
Fe(OH)3 |
Бурый |
|
|
Co(II) |
Co(OH)2 |
Синий |
|
|
Ni(II) |
Ni(OH)2 |
Зелёный |
|
|
Cu(II) |
Cu(OH)2 |
Голубой |
|
|
Zn(II) |
Zn(OH)2 |
Белый |
|
|
Cd(II) |
Cd(OH)2 |
Белый |
|
|
Pb(II) |
Pb(OH)2 |
Белый |
|
|
Al(III) |
Al(OH)3 |
Белый |
|
|
+ |
Cr(OH)3 |
Зелёный |
|
|
Ba(II) |
Ba(OH)2 |
Белый |
Следовательно, в растворе возможно присутствие следующих ионов: Ni(II) или Cr(III).
Полученный осадок разделим на две части. К первой части добавим избыток щёлочи (NaOH) и наблюдаем.
Сравним результаты реакции с информацией в таблице №3.
Таблица №3
|
Ионы |
Поведение осадка гидроксида в избытке щёлочи |
|
|
Mn(II) |
Нерастворим |
|
|
Fe(III) |
Нерастворим |
|
|
Co(II) |
Нерастворим |
|
|
Ni(II) |
Нерастворим |
|
|
Cu(II) |
Нерастворим |
|
|
Zn(II) |
Растворим |
|
|
Cd(II) |
Нерастворим |
|
|
Pb(II) |
Растворим |
|
|
Al(III) |
Растворим |
|
|
Cr(III) |
Растворим |
|
|
Ba(II) |
Нерастворим |
Следовательно, в растворе возможно присутствие следующих ионов: Ni(II);
Ко второй части осадка добавим водный раствор аммиака (NH4OH) и наблюдаем.
Сравним результат реакции с информацией в таблице №4.
Таблица №4
|
Ионы |
Поведение осадка гидроксида в водном растворе аммиака |
|
|
Mn(II) |
Нерастворим |
|
|
Fe(III) |
Нерастворим |
|
|
Co(II) |
Растворим, жёлтый раствор |
|
|
Ni(II) |
Растворим, сине-зелёный раствор |
|
|
Cu(II) |
Растворим, синий раствор |
|
|
Zn(II) |
Растворим, бесцветный раствор |
|
|
Cd(II) |
Растворим, бесцветный раствор |
|
|
Pb(II) |
Нерастворим |
|
|
Al(III) |
Нерастворим |
|
|
Cr(III) |
Нерастворим |
|
|
Ba(II) |
Нерастворим |
Следственно, в растворе возможно присутствие ионов: Ni(II).
На основании полученной информации, для окончательного вывода о присутствии предполагаемого конкретного иона, проделаем специфическую реакцию.
К исходному раствору добавим сульфат натрия (Na2S) и наблюдаем.
Таблица №5
|
Ионы |
Результаты реакции, цвет осадка |
|
|
Mn(II) |
Темнеет на воздухе до коричневого |
|
|
Fe(III) |
Тёмно-синий |
|
|
Co(II) |
Чёрный |
|
|
Ni(II) |
Чёрный |
|
|
Cu(II) |
Красно-бурый |
|
|
Zn(II) |
Белый |
|
|
Cd(II) |
Янтарный |
|
|
Pb(II) |
Жёлтый, «золотой дождь» |
|
|
Al(III) |
Ярко красный |
|
|
Cr(III) |
Жёлтый |
|
|
Ba(II) |
Белый |
Таким образом, специфическая реакция подтвердила, что исходный раствор содержит ион никеля Ni(II).
Вывод по лабораторной работе
|
Ионы |
Цвет исходного раствора |
Реакция со щелочью, гидроксид |
Поведение осадка гидроксида |
Специфическая реакция |
Результаты реакций |
|||
|
Формулы гидроксида |
Цвет осадка |
В избытке щелочи |
В водном растворе аммиака |
|||||
|
Zn(III) Cd(II) Pb(II) Al(III) Ba(II) |
Бесцветный |
Zn(OH)3 Cd(OH)2 Pb(OH)2 Al(OH)3 Ba(OH)2 |
Белый |
Растворим Zn(II); Pb(II); Al(III). |
Нерастворим, белый раствор Pb(II); Al(III). |
Добавим йодистый калий Kj |
Жёлтый, «золотой дождь» Pb(II) |
|
|
Ni(II) Cr(III) |
Зеленый |
Ni(OH)2 Cr(OH)3 |
Зеленый |
Нерастворим Ni(II) |
Растворим, сине-зелёный раствор Ni(II) |
Добавим сульфат натрия (Na2S) |
Чёрный соответствует Ni(II) |
Мы провели идентификацию анализируемых растворов на присутствие в них опасных ионов (качественный анализ); устранили опасные ионы осаждением с помощью раствора щёлочи; Первый раствор содержит ионы свинца Pb(II), а второй ионы никеля Ni(II), что подтверждается проделанной выше работой и её проверкой.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Исследование зависимости выхода по току от потенциала для бромид-ионов, их концентраций в растворах при совместном присутствии. Анализ методики электрохимического окисления иодид-ионов при градуировке. Описания реактивов, растворов и средств измерения.
дипломная работа [213,7 K], добавлен 25.06.2011Определение ионов Ва2+ с диметилсульфоназо-ДАЛ, с арсеназо III. Определение содержания ионов бария косвенным фотометрическим методом. Определение сульфатов кинетическим турбидиметрическим методом. Расчёт содержания ионов бария и сульфат-ионов в растворе.
контрольная работа [21,4 K], добавлен 01.06.2015Особенности получения наночастиц серебра методом химического восстановления в растворах. Принцип радиационно-химического восстановления ионов металлов в водных растворах. Образование золей металла. Изучение влияния рН на величину плазмонного пика.
курсовая работа [270,7 K], добавлен 11.12.2008Характеристика, классификация и химические основы тест-систем. Средства и приёмы анализа различных объектов окружающей среды с использованием тест-систем. Определение ионов кобальта колориметрическим методом из растворов, концентрации ионов меди.
дипломная работа [304,6 K], добавлен 30.05.2007Изучение электрохимических процессов с помощью техники обновления поверхности металла в растворе. Условия, от которых зависят значения тока растворения золота в присутствии сульфидсодержащей добавки. Адсорбция сульфид-ионов на поверхности золота.
реферат [29,3 K], добавлен 30.09.2009Принципы отбора проб. Источники поступления загрязнений. Азот и его соединения. Кальций, магний, хлор, сульфат-ион. Определение ионов: водорода, аммония, нитрит-ионов, хлорид-ионов, Ca2+. Результаты химического анализа снежного покрова в г. Рязань.
курсовая работа [224,5 K], добавлен 15.03.2015Инструментальные методы решения задач химического анализа. Определение ионов Zn2+, Fe3+, Na+: роданильный, пламенно-фотометрический методы; потенциометрическое, кондуктометрическое титрование; люминесцентный анализ. Нефелометрическое определение Cl-ионов.
курсовая работа [120,7 K], добавлен 08.07.2015Тест-системы определения металлов в объектах окружающей среды. Перечень и характеристика химических реактивов, применяемых в исследованиях. Определение содержания ионов никеля колориметрическим методом в растворах заданной концентрации.
курсовая работа [296,6 K], добавлен 14.05.2007Определение анодных и катодных процессов, составление суммарного уравнения коррозийного процесса и схемы коррозийного элемента. Возникновение электрического тока во внешней цепи. Обнаружение ионов железа в растворе. Восстановление воды до гидроксид-ионов.
лабораторная работа [49,3 K], добавлен 02.06.2015Анализ вещества, проводимый в химических растворах. Условия проведения аналитических реакций. Систематический и дробный анализ. Аналитические реакции ионов алюминия, хрома, цинка, олова, мышьяка. Систематический ход анализа катионов четвертой группы.
реферат [7,5 M], добавлен 22.04.2012Классическая теория электролитической диссоциации. Ион-дипольное и ион-ионное взаимодействие в растворах электролитов, неравновесные явления в них. Понятие и основные факторы, влияющие на подвижность ионов. Электрические потенциалы на фазовых границах.
курс лекций [1,4 M], добавлен 25.06.2015Титриметрические методы, основанные на реакциях образования растворимых комплексных соединений или комплексометрия. Методы с получением растворимых хелатов - хелатометрия. Определение ионов-комплексообразователей и ионов или молекул, служащих лигандами.
реферат [31,0 K], добавлен 23.01.2009Понятие ионитов, ионообменников, ионообменных сорбентов, их свойства и практическое значение. Отличительные особенности и преимущества использования волокнистых ионитов, методы их синтеза. Возможность и механизм сорбции ионов на волокнистых ионитах.
курсовая работа [70,9 K], добавлен 05.09.2013Структура и свойства свободной воды, влияние ионов на ее состояние. Образование гидратных оболочек ионов при различных концентрациях. Изменение потенциальных барьеров молекул воды. Возникновение и природа потенциалов самопроизвольной поляризации.
презентация [2,2 M], добавлен 28.10.2013Изучение процесса самопроизвольного изменения концентрации вещества на границе раздела фаз. Рассмотрение основных теорий адсорбции. Ознакомление с характеристиками обратного процесса - десорбции. Избирательная адсорбция ионов из раствора электролита.
презентация [5,1 M], добавлен 10.11.2015Физико-химическая характеристика алюминия. Методика определения меди (II) йодометрическим методом и алюминия (III) комплексонометрическим методом. Оборудование и реактивы, используемые при этом. Аналитическое определение ионов алюминия (III) и меди (II).
курсовая работа [53,8 K], добавлен 28.07.2009Использование флуоресцеина как органического реагента при спектрофотометрическом определении галогенид-ионов в сочетании с электрохимическим окислением. Определение бромида и иодида в модельных растворах, зависимость их выхода от потенциала и времени.
дипломная работа [198,0 K], добавлен 25.06.2011Биологическая роль серебра, золота, железа и применение их соединений в медицине. Химико-аналитические свойства ионов, реакции их обнаружения с помощью неорганических реагентов. Исследование условий образования комплексных аммиакатов благородных металлов.
реферат [119,0 K], добавлен 13.10.2011Установка титра методом отдельных навесок. Константа диссоциации синильной кислоты. Классификация методов осаждения. Значение ионов H и OH в водных растворах электролитов. Полярографические методы анализа. Нахождение степени диссоциации циановодорода.
контрольная работа [87,4 K], добавлен 20.11.2012Обзор методов качественного и количественного определения нитрит-ионов. Характеристика и особенности разнообразия методов определения нитрит-ионов. Метрологические особенности и погрешности тест-методов. Тестовое хемосорбционное определение нитрит-иона.
курсовая работа [91,9 K], добавлен 30.10.2009
