Окислительно–восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в растворах электролитов. Основные этапы вывода коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции электронно-ионным методом. Протекание реакции в щелочной, нейтральной или кислой среде.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лабораторная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 24.01.2020 |
| Размер файла | 15,1 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru//
Лабораторная работа
“Окислительно - восстановительные реакции”
Цель работы
1.Познакомиться с окислительно восстановительными реакциями протекающими в растворах электролитов
2.Научиться определять окислитель, восстановитель и выводить коэффиценты электронно - ионным методом
Теоретическая часть
Окислительно-восстановительная реакция - это реакция, в процессе которой происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим атомам, молекулам или ионам. В окислительно-восстановительных реакциях химические элементы меняют свои степени окисления.
Под степенью окисления понимается условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит из ионов
Например в соединениях CH4, CH3OH, HCOOH, CO2 валентность углерода равна 4, а степени окисления соответственно равны ?4, ?2, +2, +4
Окислитель - это атом, молекула или ион, который принимает электроны.
Восстановитель - это атом, молекула или ион, который отдает электроны.
Окисление - это процесс отдачи электронов восстановителем.
Восстановление - это процесс присоединения электронов окислителем.
Основные этапы вывода коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции электронно-ионным методом :
1.пишем уравнение 2.определяем степени окисления 3. рассчитываем электронный баланс 4. расставляем коэффициенты в правой части реакции 6. уравниваем левую часть реакции
Экспериментальная часть.
Опыт. Влияние pH среды на характер восстановления перманганата калия
Выполнение опыта. В три пробирки внести по 4 капли раствора KMnO4. В первую пробирку добавить 3 капли раствора H2SO4, вторую - 3 капли H2O, в третью - 3 капли NaOH. Затем во все пробирки внести по два микрошпателя кристаллического KNO2. Перемешать растворы, встряхивая содержимое пробирок до полного растворения кристаллов.
Наблюдения:
1ая пробирка - стала прозрачной
2ая пробирка - стала желтой, осадок коричневого цвета
3яя пробирка - стала зеленой
Реакция в кислой среде
K+1Mn+7O4-2 + K+1N+3O2-2 + H2+1S+6O4-2 > Mn+2S+6O4-2 + K+1N+5O3-2 + K2+1S+6O4-2 + H2+1O-2
Mn+7 +5e > Mn+2
N+3 - 2e > N+5
MnO4- > Mn2+
NO2- > NO3-
K+ + MnO4- + 2H+ + SO42- + K+ + NO2- > Mn2+ + SO42- + K+ + NO3- + 2K+ + SO42- + H2O
MnO4- + 2H+ + NO2- > Mn2+ + NO3- + H2O
M
nO4- +5e + 8 H- > Mn2+ + 4H2O 2 восстановление
NO2- - 2е + H2O > NO3- + 2H+ 5 окисление
2MnO4- + 16H+ + 5NO2- + 5H2O > 2Mn2+ + 8H2O + 5NO3- + 10H+
2MnO4- + 6H+ + 5NO2- > 2Mn2+ + 3H2O + 5NO3-
2KMnO4 + 5KNO2+ 3H2SO4 = 2MnSO4+ 5KNO3+ K2SO4+ 3H2O
реакция восстановительный электролит
Розовый раствор обесцветился при добавлении KNo2
Реакция в нейтральной среде
2. K+1Mn+7O4-2 + K+1N+3O2-2 + H2O > Mn+4O2-2 v+ K+1N+5O3-2 +K+1O-2H+1
Mn+7 + 3e > Mn+4O2
N+3 - 2e > N+5
2) MnO4- > MnO2
NO2 > NO3-
K + MnO4- + K+ +NO2- +H2O > MnO2+K ++NO3-+K+ +OH-
MnO4- + NO2- + H2O > MnO2 + NO3- + OH-
3) MnO4- + 3e +4H+ > MnO2 + 2H2O 2 восстановление
NO2- - 2e + H2O > NO3- + 2H+ 3 окисление
2MnO4- + 8H+ + 3NO2- + 3H2O > 2MnO2 + 4H2O + 3NO3- + 6H+
2MnO4- + 2H+ +3NO2- > 2MnO2 + H2O + 3NO3-
4) 2KMnO4 + 3KNO2 + H2O = 2MnO2 v+ KNO3 +3KOH
5) раствор стал желтого цвета и выпал осадок бурого цвета
Реакция в щелочной среде
3. K+1Mn+7O4-2 + K+1N+3O2-2 + Na+1O-2H+1 > K2+1Mn+6O4-2 + Na2+1Mn+6O4-2 + K+1N+3O3-2 + H2O
Mn+7 + 1e > Mn+6
N+3 - 2e > N+5
MnO4- > MnO42-
NO2- > NO3-
K+ + MnO4- + K+ +NO2- +Na+ + OH- > 2K+ + MnO42- +2Na+ +NO3- + H2O
MnO4- + NO2- + OH- > MnO42- + NO3- + H2O
3
) MnO4- + 1e > MnO4-2 2
NO2- - 2e + 2OH- > NO3- + H2O 1
2MnO4- + NO2- + 2OH- > 2MnO42- + NO3- + H2O
2KMnO4 + KNO2 + 2NaOH > K2MnO4 + Na2MnO4 + KNO3 + H2O
Раствор принял зеленую окраску
Вывод: Опыт показал, что во всех трех случаях перманганат калия был окислителем, но восстанавливался в зависимости от среды по разному: в кислой до +2, в нейтральной до +4, в щелочной до +6.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Понятие окисления и восстановления. Типичные восстановители и окислители. Методы электронного и электронно-ионного баланса. Восстановление металлов из оксидов. Химические источники тока. Окислительно-восстановительные и стандартные электродные потенциалы.
лекция [589,6 K], добавлен 18.10.2013Важнейшие окислители и восстановители. Cоставление уравнений окислительно-восстановительных реакций и подбор стехиометрических коэффициентов. Влияние различных факторов на протекание реакций. Окислительно-восстановительный эквивалент, сущность закона.
лекция [72,5 K], добавлен 22.04.2013Важнейшие окислители и восстановители. Правила определения CO. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций и подбор стехиометрических коэффициентов. Влияние различных факторов на протекание ОВР. Электрохимический ряд напряжений металлов.
презентация [72,4 K], добавлен 11.08.2013Проведение качественных опытов, раскрывающих окислительные и восстановительные свойства отдельных веществ. Приобретение навыков составления окислительно-восстановительных уравнений методом электронного баланса. Техника безопасности при проведении опытов.
методичка [29,8 K], добавлен 09.03.2009Определение молярной массы эквивалентов цинка. Определение концентрации раствора кислоты. Окислительно-восстановительные реакции. Химические свойства металлов. Реакции в растворах электролитов. Количественное определение железа в растворе его соли.
методичка [659,5 K], добавлен 13.02.2014Определение водородного и гидроксильного показателей. Составление окислительно-восстановительных реакций и электронного баланса. Изменение степени окисления атомов реагирующих веществ. Качественные реакции на катионы различных аналитических групп.
практическая работа [88,2 K], добавлен 05.02.2012Окислительно-восстановительные реакции, при которых происходит процесс переноса электронов от одних атомов к другим. Направление самопроизвольного протекания реакций. Виды потенциалов и механизмы их возникновения, а также ряд напряжений металлов.
презентация [104,9 K], добавлен 18.05.2014Окислительно-восстановительные реакции. Колебательные химические реакции, история их открытия. Исследования концентрационных колебаний до открытия реакции Б.П. Белоусова. Математическая модель А.Лоткой. Изучение механизма колебательных реакций.
курсовая работа [35,4 K], добавлен 01.02.2008Методы окислительно-восстановительного титрования. Основные окислители и восстановители. Факторы, влияющие на окислительно-восстановительные реакции. Применение реакции окисления-восстановления в анализе лекарственных веществ. Растворы тиосульфата натрия.
презентация [1,0 M], добавлен 21.10.2013Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Степень окисления как условный заряд атома элемента. Распространённые восстановители. Свободные неметаллы, переходящие в отрицательные ионы. Влияние концентрации.
презентация [498,5 K], добавлен 17.05.2014Реакции, протекающие между ионами в растворах. Порядок составления ионных уравнений реакций. Формулы в ионных уравнениях. Обратимые и необратимые реакции обмена в водных растворах электролитов. Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ.
презентация [1,6 M], добавлен 28.02.2012Положения теории окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Кислородсодержащие соли элементов. Гидриды металлов. Метод электронного баланса. Особенности метода полуреакций. Частное уравнение восстановления ионов.
презентация [219,3 K], добавлен 20.11.2013Классификация окислительно-восстановительных реакций в органической и неорганической химии. Химические процессы, результат которых - образование веществ. Восстановление альдегидов в соответствующие спирты. Процессы термической диссоциации водного пара.
реферат [55,9 K], добавлен 04.11.2011Изменение в группе величины радиусов атомов и ионов, потенциала ионизации. Окислительно-восстановительные реакции, реакции комплексообразования и образования малорастворимых соединений. Биологическое значение и применение титана и тантала в медицине.
реферат [153,0 K], добавлен 09.11.2014Протекание химической реакции в газовой среде. Значение термодинамической константы равновесия. Расчет теплового эффекта; ЭДС гальванического элемента. Определение массы йода; состава равновесных фаз. Адсорбция растворенного органического вещества.
контрольная работа [747,3 K], добавлен 10.09.2013Методы окислительно-восстановительного титрования. Подразделение по веществу титранта на оксидиметрию и редуциометрию. Использование в оксидиметрии – окислителей, а в редуциометрии – восстановителей. Прямое, обратное и заместительное титрование.
реферат [39,3 K], добавлен 23.01.2009Уравнение состояния идеального газа. Электронные формулы атомов и элементов. Валентные электроны для циркония. Последовательное изменение окислительной способности свободных галогенов и восстановительной способности галогенид-ионов от фтора к йоду.
контрольная работа [451,5 K], добавлен 02.02.2011Общая теория кислот и оснований. Образование комплексных соединений. Кислотно-основное взаимодействие и реакции солеобразования. Процессы кислотно-основного взаимодействия и окислительно-восстановительные реакции. Комплексообразование по теории Усановича.
презентация [476,1 K], добавлен 24.11.2014Характеристика строения атома. Определение числа протонов, электронов, нейтронов. Рассмотрение химической связи и полярности молекулы в целом. Уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. Окислительно-восстановительные реакции.
контрольная работа [182,3 K], добавлен 09.11.2015Отличительные признаки окислительно-восстановительных реакций. Схема стандартного водородного электрода. Уравнение Нернста. Теоретические кривые титрования. Определение точки эквивалентности. Окислительно-восстановительные индикаторы, перманганатометрия.
курсовая работа [319,6 K], добавлен 06.05.2011
