Определение содержания железа в растворе соли Мора
Определение содержания железа в растворе соли Мора методом перманганатометрии, основанном на окислительных свойствах перманганата калия в кислой среде. Обработка результатов анализа методом математической статистики, оценка случайной погрешности.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лабораторная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 08.10.2020 |
| Размер файла | 39,6 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.Allbest.Ru/
Размещено на http://www.Allbest.Ru/
Размещено на http://www.Allbest.Ru/
Отчёт о работе
Тема:
Определение содержания железа в растворе соли Мора
Выполнила: Чертоляс А.И.
Студентка группы 0481
Цель работы
Определить содержание в растворе соли Мора методом перманганатометрии, провести обработку результатов анализа методом математической статистики, оценить случайную погрешность определения.
Теория
Метод перманганатометрии основан на окислительно-восстановительной реакции. Метод (как и любой другой в окислительно-восстановительном титровании) основан на разности потенциалов исходных реактивов и продуктов реакции. Титрование проводится в кислой среде, т.к. итогом титрования является присутствие бесцветных ионов Mn2+ в растворе, выпадание же осадка в щелочной и нейтральной средах способствует затруднению определения точки эквивалентности. Индикатор в реакции (за счет окраски титранта) не участвует.
При окислении в кислой среде восстановление до Mn2+ протекает следующим образом:
При окислении в слабощелочной или нейтральной среде восстанавливается до MnO2, выпадающего в осадок бурого цвета:
Соль Мора - двойная смесь сульфата железа (II) и сульфата аммония, (NH4)2 Fe(SO4)26H2O. При титровании раствора соли Мора перманганатом протекает реакция:
Методика выполнения работы:
Приготовить раствор соли Мора в колбе на 100 мл, разбавив дистиллированной водой до метки.
В колбу для титрования внести 10 мл раствора соли.
Прибавляем 10 мл 2н серной кислоты и титруем до появления устойчивой бледно-розовой окраски (свидетельствующей об избыточной капле титранта в растворе).
Проводим опыт до 4х воспроизводимых результатов.
Таблица 1
Начальные данные
|
№ варианта |
, мл |
, мл |
, [г/моль экв] |
, [моль экв/л] |
, г |
|
|
4 |
100 |
10 |
55,85 |
0,0490 |
0,2284 |
Расчётные формулы
Содержание (масса) ионов в анализируемом растворе:
, (1)
перманганатометрия железо кислый соль мор
Среднее арифметическое результатов параллельных определений:
, (2)
Таблица 2
Результаты
|
№ п. п. |
, [мл] |
, [г] |
, [г] |
|
|
1 |
8,20 |
0,2244 |
0,2261 |
|
|
2 |
8,30 |
0,2271 |
||
|
3 |
8,30 |
0,2271 |
||
|
4 |
8,25 |
0,2258 |
Обработка результатов анализа методом математической статистики
Таблица 3
|
№ п.п. |
е |
|||||||
|
1 |
0,2244 |
0,2261 |
- 0,0017 |
2,89 10-6 |
0,0006 |
0,0020 |
(0,22610,0020) |
|
|
2 |
0,2271 |
- 0,0010 |
1,00 10-6 |
|||||
|
3 |
0,2271 |
- 0,0010 |
1,00 10-6 |
|||||
|
4 |
0,2258 |
0,0003 |
0,09 10-6 |
|||||
|
У |
0,9044 |
4,98 10-6 |
= 0,0006 г.
3,180,0006 = 0,0020 г.
Доверительный интервал (0,22610,0020) г.
Расчет относительной погрешности:
= (|0,2261 - 0,2284|/ 0,2284) 100% = 1,01%
Вывод
В ходе работы определили содержание ионов железа (II) в рабочем растворе соли Мора, что составило (0,22610,0020) грамм, результаты были обработаны с использованием метода математической статистики. Относительная погрешность определения составила 1,01%.
Ответы на контрольные вопросы
1. Какую кислоту используют для создания среды в перманганатометрии?
В перманганатометрии используют серную кислоту, она требуется для создания кислой среды и перехода MnO4- в Mn2+. Азотная или хлороводородная кислоты не используются, т.к. ионы данных кислот вступают в реакцию с титрантом, что вызывает промах в результате определения (расход титранта значительно больше).
2. В какой среде - кислой или нейтральной - перманганат калия проявляет более сильные окислительные свойства?
Наиболее сильно окислительные свойства перманганата калия выражены в кислой среде и именно в кислой среде перманганат калия является одним из наиболее сильных окислителей. Это видно из стандартных показателей значений окислительно-восстановительных потенциалов перманганат-иона в различных средах:
MnO4- + 8Н+ + 5e- > Mn2+ + 4Н2О, Е0 = +1,51 В (кисл.);
MnO4- + 2Н2О + 3e- > MnO2v + 4OН-, Е0 = +0,60 В (нейтр.);
MnO4- + e- > MnO42-, Е0 = +0,56 В (щел.).
Размещено на allbest.ru
...Подобные документы
Соль Мора - неорганическое соединение, соль закиси железа и аммония двойная сернокислая. Биография Карла Фридриха Мора, история открытия данного вещества. Синтез соли Мора, расчёт исходных веществ с учётом выхода, проведение качественных реакций.
курсовая работа [33,1 K], добавлен 22.03.2012Определение молярной массы эквивалентов цинка. Определение концентрации раствора кислоты. Окислительно-восстановительные реакции. Химические свойства металлов. Реакции в растворах электролитов. Количественное определение железа в растворе его соли.
методичка [659,5 K], добавлен 13.02.2014Хроматографический и оптический методы анализа. Определение состава смеси органических спиртов, содержания ионов металлов в растворе, содержания лактозы (сахарозы). Определение содержания карбоната и гидрокарбоната в смеси методом прямого титрования.
методичка [418,5 K], добавлен 13.11.2009Определение ионов Ва2+ с диметилсульфоназо-ДАЛ, с арсеназо III. Определение содержания ионов бария косвенным фотометрическим методом. Определение сульфатов кинетическим турбидиметрическим методом. Расчёт содержания ионов бария и сульфат-ионов в растворе.
контрольная работа [21,4 K], добавлен 01.06.2015Определение кристаллизационной воды в хлориде бария. Установка титра рабочего раствора соляной кислоты. Метод кислотно-основного и окислительно-восстановительного титрования. Определение содержания ионов в растворе методом качественного анализа.
лабораторная работа [193,3 K], добавлен 12.03.2012Запасы железных руд России. История получения железа. Основные физические и химические свойства железа. Способы обнаружения в растворе соединений железа. Применение железа, его сплавов и соединений. Сплавы железа с углеродом. Роль железа в организме.
реферат [19,6 K], добавлен 02.11.2009Виды, формы содержания железа в природе. Пробы подготовки в анализе в твердых веществах и получение из природного сырья. Определение Fe2+ в керамических изделиях. Атомно-абсорбционный и комплексонометрический методы нахождения железа в твердых материалах.
курсовая работа [65,1 K], добавлен 22.06.2014Общая характеристика электрогравиметрического метода анализа. Достоинства внутреннего электролиза. Аппаратурное оформление процесса контактного восстановления. Способы осуществления. Определение содержания меди и никеля в растворе методом цементации.
курсовая работа [1,4 M], добавлен 22.06.2014Рассмотрение основных методов анализа железа и марганца. Описание классических и инструментальных методов. Анализ состава соли. Масс-спектрометрическое, титриметрическое и гравиметрическое определение лития, железа, марганца в смешанном фосфате.
курсовая работа [633,0 K], добавлен 24.01.2016Методика определения содержания меди в виде аммиаката в растворе, дифференциальным методом. Необходимая аппаратура и реактивы. Основные достоинства дифференциальной спектрофотометрии. Расчет массы аммиаката меди в растворах в колбах. Погрешность опыта.
лабораторная работа [60,7 K], добавлен 01.10.2015Строение и химические свойства сульфата железа (II), азотной и серной кислоты. Кристаллогидраты, двойные соли. Плотность и температура кипения азотной кислоты. Получение сернокислого железа (III) окислением сернокислого железа (II) азотной кислотой.
курсовая работа [92,2 K], добавлен 07.11.2014Определение содержания глюкозы в вине методом обратного титрования с помощью йодометрического метода, который заключается в окислении альдоз щелочным раствором йода. Химический состав вина: протеины, углеводы, липиды, волокна, минеральные соли, вода.
дипломная работа [605,0 K], добавлен 19.12.2007Определение содержания носителей щелочности в растворе карбоната натрия методом прямого кислотно-основного титрования. Математическое выражение закона эквивалентов. Построение интегральной и дифференциальной кривых потенциометрического титрования.
лабораторная работа [148,2 K], добавлен 15.02.2012Источники и причины загрязнения лекарственных средств. Способы определения примесей в субстанции. Испытание на соли тяжелых металлов, мышьяк растворов лекарственных веществ. Определение потери в массе лекарственного препарата методом высушивания.
курсовая работа [2,5 M], добавлен 16.09.2017Количественное определения содержания Трилона Б (динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты), физико-химическим методом анализа. Определение массовой доли Трилона Б методом обратного комплексонометрического титрования сернокислого цинка.
курсовая работа [263,9 K], добавлен 05.05.2015Виды нефтяных шламов, процессы их образования, переработки и удаления из резервуаров. Определение содержания воды в нефтяном шламе методом потрескивания. Определение механических примесей и содержания ароматических углеводородов весовым методом.
курсовая работа [158,6 K], добавлен 29.11.2012Определение анодных и катодных процессов, составление суммарного уравнения коррозийного процесса и схемы коррозийного элемента. Возникновение электрического тока во внешней цепи. Обнаружение ионов железа в растворе. Восстановление воды до гидроксид-ионов.
лабораторная работа [49,3 K], добавлен 02.06.2015Описание процесса химического никелирования и состава гипофосфитных растворов никеля. Определение возможности получения покрытий Ni-P из пирофосфатных электролитов. Расчет толщины покрытия Ni-P и оценка его зависимости от концентрации соли в растворе.
курсовая работа [1,6 M], добавлен 16.06.2014Определение относительного содержания изотопов плутония путем анализа спектров, количественного соотношения содержания изотопов по идентифицированным линиям. Оценка нахождения провалов и линейных участков спектра. Расчет погрешности содержания.
курсовая работа [295,7 K], добавлен 23.08.2016Общие правила выполнения лабораторных работ. Методы экспериментального определения молярной массы эквивалента химического элемента. Определение изменения энтальпии процессов растворения безводной соли и нейтрализации кислоты калориметрическим методом.
лабораторная работа [180,0 K], добавлен 07.11.2011
