Качественные реакции
Качественные реакции на одноатомные спирты. Окисление спирта хромовой смесью. Реакция спиртов с активными металлами. Качественные реакции на многоатомные спирты. Особенности реакции "серебряного зеркала". Качественные реакции на фенолы с раствором брома.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лабораторная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 10.08.2021 |
| Размер файла | 2,8 M |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Министерство науки и высшего образования Российской Федерации
Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования
«Национальный исследовательский Томский политехнический Университет»
Инженерная школа новых производственных технологий
18.03.01 «Химическая технология»
Качественные реакции
Лабораторная работа по дисциплине:
Углубленный курс органической химии
Исполнитель: студентка
группы Г92 Николаенко А.В.
Руководитель: Преподаватель
Сарычева Тамара Александровна
Томск 2021
Цель работы
провести качественные реакции на одноатомные, и многоатомные спирты, фенол, анилин, альдегидоспирт - глюкозу, карбоновые кислоты и увидеть признаки реакций.
Ход работы
1. Качественные реакции на одноатомные спирты
1.1 Окисление спирта хромовой смесью
Добавляем этанол в пробирку, добавляем далее H2SO4 и K2Cr2O7. Полученный оранжевый раствор нагреваем до начала изменения цвета (окрашивается в зеленый).
Хромовый ангидрид при взаимодействии с водой в кислой среде дает двухромовую кислоту. Эта кислота вступает в реакцию со спиртом, спирт окисляется в уксусный альдегид, окислитель - оксид хрома - превращается в сульфат хрома (3), дающий зеленую окраску.
1.2 Реакция спиртов с активными металлами
2С2Н5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
В пробирку внесли этиловый спирт и кусочек натрия. Можем наблюдать выделение пузырьков водорода. При добавлении фенолфталеина раствор окрашивается в розовый цвет, что означает присутствие щелочной среды. (Образующийся алкооксид имеет характер соли очень слабой кислоты).
2. Качественные реакции на многоатомные спирты (со свежеосажденным Cu(OH)2)
В отличие от одноатомных спиртов многоатомные спирты взаимодействуют с гидроксидами тяжелых металлов. Нерастворимый в воде Cu(OH)2 голубого цвета растворяется в глицерине с образованием ярко-синего глицерата меди (II).
В пробирку наливаем раствор CuSO4 и добавляем раствор NaOH до образования голубого осадка Cu(OH)2. К полученному осадку добавляем по каплям глицерин. Взбалтываем смесь и голубой осадок переходит в темно-синий раствор.
При добавлении глицерина, потому что глицерин является многоатомным спиртом и проявляет кислотные свойства, вследствие взаимного влияния атомов. Интенсивное окрашивание раствора происходит из-за образования глицерата меди, который имеет синий цвет.
3. Качественные реакции на глюкозу
Глюкоза является альдегидоспиртом, и поэтому проявляет свойства альдегидов и многоатомных спиртов.
3.1 Реакция «серебряного зеркала»
В пробирку добавляем готовый аммиачный раствор оксида серебра (1) и глюкозу. Пробирку нагреваем и на стенках появляется осадок металлического серебра.
Данная реакция позволяет определить альдегидную группу. Глюкоза является альдегидоспиртом, поэтому проявляет свойства как альдегидов, так и многоатомных спиртов.
3.2 Реакция глюкозы с Cu(OH)2 по альдегидной группе
Окисление глюкозы реактивом Фелинга.
Подготовка реактивов: в отдельных сосудах готовят два раствора.
Раствор 1. В 25 мл воды растворяют 2 г сульфата меди.
Раствор 2. В 20 мл воды растворяют 8 г сегнетовой соли, к полученному раствору добавляем раствор едкого натра (8 г щелочи в 7 мл воды).
В пробирке смешаиваем реактив Фелинга и раствор глюкозы, далее все нагреваем. Исходный раствор имеет синий цвет. В процессе нагревания он обесцвечивается и образуется красный осадок.
4. Качественные реакции на фенолы
реакция спирт качественный фенол
4.1 С раствором брома
В пробирке смешиваем раствор фенола и раствор брома, добавляем каплю раствора щелочи.
Выпадает осадок белого цвета.
4.2 С раствором FeCl3
В пробирке смешиваем раствор фенола и раствор хлорного железа.
Наблюдается окрашивание раствора в фиолетовый цвет из-за образования фенолят железа.
5. Качественная реакция на карбоновые кислоты
В пробирке смешиваем янтарную кислоту с карбонатом натрия (Na2CO3)
Наблюдается выделение пузырьков СО2.
Карбоновые кислоты R-COOH обладают значительно более высокой кислотностью по сравнению со спиртами и фенолами. Так как группа СООН может легче отщеплять протон. (Из-за стабилизации карбоксилат-аниона).
6. Качественная реакция на первичные ароматические амины
В пробирку с раствором нитрата натрия по каплям добавляем готовый охлажденный раствор хлорида фениламмония, полученный раствор соли бензолдиазония нанести на фильтровальную бумагу, рядом каплю раствора в-нафтола. При соединении капель наблюдается красная полоса. Окрашивание обусловлено образованием азокрасителя в результате реакции азосочетания.
Вывод
В качественном анализе используют легко выполнимые, характерные химические реакции, при которых наблюдается появление или исчезновение окрашивания, выделение или растворение осадка, образование газа и др. Таким образом, качественная реакция - это специальная реакция, с помощью которой мы можем достоверно определить нужное нам вещество по видимым признакам.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Класс органических соединений - спиртов, их распространение в природе, промышленное значение и исключительные химические свойства. Одноатомные и многоатомные спирты. Свойства изомерных спиртов. Получение этилового спирта. Особенности реакций спиртов.
доклад [349,8 K], добавлен 21.06.2012Фенолы, реакции по гидроксильной группе. Замещение в кольцо. Нитрование. Сульфирование. Галогенирование. Реакция Кольбе. Конденсация с карбонилсожержащими соединениями. Перегруппировка Кляйзена. Аллилвиниловый эфир 4-Пентеналь. Перициклические реакции.
реферат [167,1 K], добавлен 04.02.2009Виды и реакции спиртов. Реакционные центры в молекуле спиртов. Кислотно-основные свойства спиртов, реакции в которых они проявляются. Реакции с участием нуклеофильного центра. О-Ацилирование. Реакция этерификации. О-Алкилирование, алкилирующие агенты.
реферат [127,5 K], добавлен 04.02.2009Химические свойства углеводов. Реакции карбонильной группы. Восстановление. Окисление. Действие реагентов Бенедикта, Феллинга и Толленса. Окисление альдоз бромной водой, азотной, периодной кислотой. Реакции с фенилгидразином. Образование простых эфиров.
реферат [226,9 K], добавлен 04.02.2009Определение водородного и гидроксильного показателей. Составление окислительно-восстановительных реакций и электронного баланса. Изменение степени окисления атомов реагирующих веществ. Качественные реакции на катионы различных аналитических групп.
практическая работа [88,2 K], добавлен 05.02.2012Определение альдегидов (органических соединений). Их строение, структурная формула, номенклатура, изомерия, физические и химические свойства. Качественные реакции (окисление) и формулы получения альдегидов. Применение метаналя, этаналя, ацетона.
презентация [361,6 K], добавлен 17.05.2011Зависимость скорости PGH-синтазной реакции от концентрации гемина, кинетическое уравнение процесса. Константа Михаэлиса и величина предельной скорости реакции. Зависимость начальных скоростей реакции от концентраций субстрата при наличии ингибитора.
курсовая работа [851,2 K], добавлен 13.11.2012Молекулярные, электронные и термохимические уравнения. Амфотерность гидроксида олова. Механизм образования ионной химической связи. Тепловой эффект реакции. Равновесие гетерогенной системы. Вяжущие свойства стройматериалов. Реакция "серебряного зеркала".
контрольная работа [49,8 K], добавлен 28.11.2011Реакции, протекающие между ионами в растворах. Порядок составления ионных уравнений реакций. Формулы в ионных уравнениях. Обратимые и необратимые реакции обмена в водных растворах электролитов. Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ.
презентация [1,6 M], добавлен 28.02.2012Окислительно-восстановительные реакции. Колебательные химические реакции, история их открытия. Исследования концентрационных колебаний до открытия реакции Б.П. Белоусова. Математическая модель А.Лоткой. Изучение механизма колебательных реакций.
курсовая работа [35,4 K], добавлен 01.02.2008Реакционные центры в молекуле спиртов. Разновидности механизма превращения спиртов в алкилхлориды взаимодействием их с тионилхлоридом. Превращение спиртов в алкилсульфонаты и их дальнейшие реакции. Механизм дегидратации спиртов по правилам Е1 и Е2.
реферат [173,0 K], добавлен 04.02.2009Изменение скорости химической реакции при воздействии различных веществ. Изучение зависимости константы скорости автокаталитической реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия от температуры. Определение энергии активации химической реакции.
курсовая работа [270,9 K], добавлен 28.04.2015Трактовка тримолекулярных реакций по Траутцу. Конечное уравнение для скорости световой реакции. Понятие эффективной энергии активации. Формулы для квазистационарных концентраций свободных валентностей. Особенности цепных неразветвлённых процессов.
курс лекций [236,8 K], добавлен 30.01.2009Определение активной кислотности и буферных свойств биологических жидкостей. Сравнительное действие неорганических катализаторов и ферментов. Качественные реакции на витамины А, С, D, никотиновую кислоту, адреналин, дисахариды. Эмульгирование жиров.
методичка [64,0 K], добавлен 11.04.2012Скорость химической реакции. Понятие про энергию активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля. Влияние температуры, давления и объема, природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.
курсовая работа [55,6 K], добавлен 29.10.2014Энтропия как мера хаотичности системы. Поверхностное натяжение жидкости. Реакция серебряного зеркала как качественная реакция на альдегидную группу. Окисление гидроксидом меди. Реакции полимеризации и поликонденсации. Молярная концентрация эквивалента.
контрольная работа [32,1 K], добавлен 24.05.2015Термохимические уравнения реакций. Получение кислорода О2 и доказательство опытным путем, что полученный газ – О2. Реакции, характерные для серной кислоты, взаимодействие с основными и амфотерными оксидами. Реакции, характерные для соляной кислоты.
шпаргалка [20,8 K], добавлен 15.04.2009Понятие и предмет изучения химической кинетики. Скорость химической реакции и факторы, влияющие на нее, методы измерения и значение для различных сфер промышленности. Катализаторы и ингибиторы, различие в их воздействии на химические реакции, применение.
научная работа [93,4 K], добавлен 25.05.2009Общая характеристика фосфорной кислоты и фосфатов. Строение их молекул, физико-химические свойства и способы получения. Возможности и области практического применения. Методика синтеза фосфата висмута. Изучение полученного вещества, качественные реакции.
курсовая работа [534,0 K], добавлен 14.05.2014Определение и классификация солей, уравнения реакций их получения. Основные химические свойства солей, четыре варианта гидролиза. Качественные реакции на катионы и анионы. Сущность процесса диссоциации. Устойчивость некоторых солей к нагреванию.
реферат [12,9 K], добавлен 25.02.2009
